精品解析：山东 烟台爱华双语学校2025-2026学年九年级上学期1月质量检测化学试题

2025-2026学年度第一学期质量检测九年级化学试题 （时间：90分钟，满分：100分） 可能会用到的相对原子质量：Na—23 O—16 H—1 Cl—35.5 C—12 Ba—137 一、选择题（本题包括10小题，每题1分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 保护环境，共建美丽地球家园。以下践行“低碳”生活理念的做法不合理的是 A. 大力推广燃煤发电 B. 减少使用化石燃料 C. 积极开展植树造林 D. 减少使用一次性木筷，倡导低碳生活 【答案】A 【解析】 【详解】A、大力推广燃煤发电会增加二氧化碳排放，不符合“低碳”理念，故符合题意； B、减少使用化石燃料有利于减少碳排放，符合“低碳”理念，故不符合题意； C、植树造林有利于减少碳排放或增加碳吸收，符合“低碳”理念，故不符合题意； D、减少使用一次性木筷有利于保护森林，增加碳吸收，符合“低碳”理念。故不符合题意； 故选A。 2. 下列物质的用途错误的是 A. 氧气用于炼钢 B. 大理石用作补钙剂 C. 用稀盐酸除铁锈 D. 钛合金用于制人造骨 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧气具有助燃性，可用于炼钢（提高炉温、去除杂质），用途正确。 B、大理石的主要成分是碳酸钙，但大理石中含有较多杂质，不能直接用作补钙剂（补钙剂需使用纯度高、对人体无害的碳酸钙制剂），用途错误。 C、稀盐酸能与铁锈（主要成分为氧化铁）发生反应（），可用于除铁锈，用途正确。 D、钛合金与人体组织相容性好、强度高，可用于制人造骨，用途正确。 故选B。 3. 下列实验操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 浓硫酸洗气 C. 滴加稀硫酸 D. 倾倒稀硫酸 【答案】A 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时要把浓硫酸沿杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，以使热量快速散发，操作正确。 B、用浓硫酸干燥氢气时，气体应 “长进短出”（使气体与浓硫酸充分接触），图中进气方式不正确，操作错误。 C、向试管中滴加液体时，应将胶头滴管置于试管口正上方悬空滴加，不可将胶头滴管伸入试管口或触碰试管内壁，操作错误。 D、倾倒液体时，取下的瓶塞应倒放在桌面上，应将试管略微倾斜，试管口紧挨着试剂瓶瓶口，试剂瓶上的标签向着手心，图中瓶塞未倒放，操作错误。 故选A。 4. 一些食品和生活中的物质的pH大致如下，下列说法正确的是 A. 蛋清和牛奶都属于酸性物质 B. 肥皂水可使石蕊试液变红 C. 施用草木灰可以降低土壤的酸性 D. 胃酸过多的人可以多食用西瓜进行食疗 【答案】C 【解析】 【详解】A、蛋清的pH约为8，大于7，属于碱性物质，牛奶的pH约为7，属于中性物质，故选项说法不正确。 B、肥皂水的pH约为10，大于7，属于碱性物质，能使石蕊试液变蓝，故选项说法不正确。 C、草木灰的pH约为11，大于7，属于碱性物质，能与土壤中的酸性物质发生反应，从而降低土壤的酸性，故选项说法正确。 D、西瓜的pH约为6，小于7，属于酸性物质，因此胃酸过多的人不能食用西瓜进行食疗，故选项说法不正确。 故选C。 5. 每种植物都有适宜自己生长的酸碱性环境。下表为四种作物适宜生长的pH范围：某地土壤显弱碱性，以上四种作物中，该土壤最适宜种植的是 作物 马铃薯 茶树 玉米 棉花 pH 4.8～5.5 5.0～5.5 6.0～7.0 7.0～8.0 A. 马铃薯 B. 茶树 C. 玉米 D. 棉花 【答案】D 【解析】 【详解】土壤显弱碱性，pH大于7。棉花适宜生长的pH范围为7.0～8.0，呈中性到碱性，与土壤条件匹配。其他作物适宜酸性土壤，不适宜弱碱性土壤。故选 D。 6. 分类观是化学的核心观念之一，下列物质分类不正确的是 A. 合金：铜、铝合金、氧化铁 B. 混合物：空气、石灰水，糖水 C. 单质：金刚石、液氧、水银 D. 氧化物：冰、干冰、二氧化锰 【答案】A 【解析】 【详解】A、合金是由金属与金属（或非金属）熔合而成的具有金属特性的混合物。铝合金属于合金，但铜是纯金属，氧化铁是化合物，都不属于合金，分类错误。 B、空气（含氮气、氧气等多种气体）、石灰水（氢氧化钙溶液）、糖水（蔗糖溶液）均由多种物质组成，属于混合物，分类正确。 C、金刚石（C）、液氧（O2）、水银（Hg）均只含一种元素，属于单质，分类正确。 D、冰（H2O）、干冰（CO2）、二氧化锰（MnO2）均由两种元素组成且其中一种是氧元素，属于氧化物，分类正确。 故选A。 7. 关于以下实验现象的分析，正确的是 A. 对比①②可以探究接触水是否是铁生锈的条件之一 B. 上述实验可以得出铁生锈的条件是与空气及水接触 C. 对比①③可以探究接触空气是否是铁生锈的条件之一 D. 一周过后，②中铁钉产生的铁锈最多 【答案】B 【解析】 【分析】首先明确三组实验的控制条件：①中铁钉同时接触空气和水；②中植物油隔绝空气，铁钉仅接触水；③中干燥剂吸收水蒸气，铁钉仅接触空气。铁生锈的必要条件是同时与空气（氧气）和水接触。 【详解】A.①②的变量为是否接触空气，探究的是空气对铁生锈的影响，无法探究水的作用，错误。 B.①②对比可得出铁生锈需要接触空气，①③对比可得出铁生锈需要接触水，因此能推出铁生锈的条件是与空气及水同时接触，正确。 C.①③的变量为是否接触水，探究的是水对铁生锈的影响，无法探究空气的作用，错误。 D.②中缺少空气，铁钉几乎不生锈，①中铁钉同时接触空气和水，产生的铁锈最多，错误。 8. 制作下列物品所用的主要材料中，属于合成材料的是 A. 不锈钢勺 B. 塑料矿泉水瓶 C. 纯羊毛毛衣 D. 铜制导线 【答案】B 【解析】 【详解】A、不锈钢是铁的合金，属于金属材料，不符合题意； B、塑料属于合成材料，符合题意； C、羊毛属于天然材料，不符合题意； D、铜属于纯金属，属于金属材料，不符合题意。 故选B。 9. 溶液与人们的生活息息相关。下列说法正确的是 A. 浓溶液一定是饱和溶液 B. 均一、稳定的液体都是溶液 C. 饱和的硝酸钾溶液中不能继续溶解氯化钠 D. 氯化钠溶于水后，氯化钠以钠离子和氯离子的形式存在于溶液中 【答案】D 【解析】 【详解】A、溶液是否饱和与溶液浓稀无关，浓溶液不一定是饱和溶液，如某温度下硝酸钾的浓溶液可能是不饱和溶液，故A错误； B、溶液是均一、稳定的混合物，但均一的、稳定的液体不一定是溶液，也可能是水等纯净物，故B错误； C、硝酸钾的饱和溶液不能继续溶解硝酸钾，但是还能溶解氯化钠，故C错误； D、氯化钠溶于水后，氯化钠以钠离子和氯离子的形式存在于溶液中，故D正确。 故选D。 10. 归纳总结是学习化学的重要方法。下列各组对主题知识的归纳完全正确的是 A．化学与安全 B．化学与生活 ①NaOH粘到皮肤，用水冲洗后涂抹硫酸 ②重金属盐中毒，应服用生理盐水解毒 ①霉变的大米多次淘洗后可以食用 ②用灼烧闻气味的方法鉴别羊毛线与棉线 C．化学与健康 D．化学与农业 ①食用乳制品、豆制品可补充钙元素 ②人体内缺乏碘元素可引起坏血病 ①波尔多液可用于果树杀菌 ②农业上可用熟石灰来改良酸性土壤 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、①NaOH粘皮肤应涂弱酸（如硼酸）中和，涂硫酸会加重伤害，错误；②重金属盐中毒应服蛋白质（如牛奶）解毒，生理盐水无效，错误，不符合题意。 B、①霉变大米的黄曲霉毒素淘洗不净，不可食用，错误；②灼烧闻气味可鉴别羊毛（烧焦羽毛味）和棉线（纸味），正确，不符合题意 C、①乳制品、豆制品可补钙，正确；②缺碘致甲状腺肿，坏血病因缺维C，错误，不符合题意。 D、①波尔多液是杀菌剂，正确；②熟石灰碱性可中和酸性土壤，正确，符合题意。 故选：D。 二、选择题（5小题，每题2分，共10分；每题有一个或两个选项符合题意，漏选1个扣1分，错选不得分） 11. 工业制备的重铬酸钾中常混有少量，两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 40℃时，的溶解度比大 B. 40℃时，的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 C. 60℃时，溶液和溶液的溶质质量分数一定相等 D. 60℃时，的饱和溶液降温到40℃，有晶体析出 【答案】C 【解析】 【详解】A、由溶解度曲线可知，40℃时，KCl的溶解度曲线在溶解度曲线的上方，所以40℃时，KCl的溶解度比大， 选项说法正确，不符合题意。 B、40℃时，KCl的溶解度是40g，即40℃时，100g水中最多溶解40gKCl达到饱和状态，那么KCl的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为40g:100g = 2:5，选项说法正确，不符合题意。 C、60℃时，和KCl的溶解度相等，但题中未说明溶液是否饱和，只有在饱和溶液状态下，它们的溶质质量分数才一定相等，若溶液不饱和，溶质质量分数不一定相等，选项说法错误，符合题意。 D、的溶解度随温度的降低而减小，60℃时，的饱和溶液降温到40℃，溶解度减小，有晶体析出，选项说法正确，不符合题意。 故选C。 12. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 比较Fe、Cu、Ag的金属活动性 铁丝分别浸入溶液和溶液 B 除去二氧化碳中的一氧化碳 将混合气体点燃 C 除去氧化铜中含有的少量碳粉 隔绝空气中加强热 D 分离铜粉和铁粉的混合物 用磁铁吸引 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁丝分别浸入溶液和溶液，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，有银白色固体析出，说明铁比银活泼，但是无法比较铜和银的金属活动性顺序，不符合题意； B、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，可能无法被点燃，不符合题意； C、隔绝空气中加强热，碳能与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，除去了原物质，不符合题意； D、铁能被磁铁吸引，铜不能被磁铁吸引，可以用磁铁吸引分离铜粉和铁粉的混合物，符合题意。 故选D。 13. 某实验小组使用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，实验过程中溶液pH的变化如图所示。下列说法中，正确的是 A. 图中a点时的溶液pH>7，呈酸性 B. 图中c点时的溶液里溶质只有氯化钠 C. 该实验是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中 D. 该反应的微观实质是H+和OH﹣结合生成H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A、a点时的溶液的pH大于7，显碱性，故选项说法错误。 B、c点时的溶液的pH小于7，显酸性，溶质有氯化钠、氯化氢，故选项说法错误。 C、由图象可知，pH是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故选项说法错误。 D、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应的微观实质是H+和OH-结合生成H2O，故选项说法正确。 故选：D。 14. 实验室中有甲、乙、丙三瓶失去标签的无色溶液，只知道分别是稀盐酸、溶液、溶液中的各一种。为了鉴别三种溶液，各取适量两两混合，产生的现象如下表所述。下列依据实验现象做出的推断中，合理的是 甲＋乙 乙＋丙 甲＋丙 实验现象 有气泡冒出 产生白色沉淀 无明显现象 A. 甲是溶液 B. 甲和乙反应生成的气体能使澄清石灰水变浑浊 C. 乙是溶液 D. 乙和丙反应生成的白色沉淀是 【答案】BD 【解析】 【分析】碳酸钾与硝酸钡反应产生碳酸钡沉淀，碳酸钾与盐酸反应生成二氧化碳气体，盐酸与硝酸钡不反应，无明显现象。乙既能与甲反应产生气体，又能与丙反应生成沉淀，故乙为碳酸钾溶液，则甲为稀盐酸，丙为硝酸钡。 【详解】A.由分析可知，甲是稀盐酸，故选项说法不合理，不符合题意。 B.由分析可知，甲是稀盐酸，乙是溶液，甲乙反应生成氯化钾、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故选项说法合理，符合题意。 C.由分析可知，乙是溶液，故选项说法不合理，不符合题意。 D.由分析可知，乙是溶液，丙是溶液，两者反应生成白色沉淀和，故选项说法合理，符合题意。 故选：BD。 15. 下列图像能正确反映其对应关系的是 A. 足量的镁粉和铝粉分别与等量等浓度的稀盐酸反应 B. 向等质量的Mg、Fe中滴加溶质质量分数相同的足量稀硫酸 C. 向质量和质量分数都相同的盐酸中分别加入锌和铁 D. 向等质量的镁粉和锌粉中逐滴加入溶质质量分数相同的足量稀硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、镁、铝均可与稀盐酸反应生成氢气，足量金属与等量等浓度的稀盐酸反应，参加反应的氯化氢质量相等，生成氢气质量相等，根据反应，可知，镁、氢气质量比为，铝、氢气质量比为，因此生成等质量氢气，需要金属质量大小关系为，A错误； B、镁、铁均可与稀硫酸反应，根据反应，可知，镁、硫酸、氢气质量比为，铁、硫酸、氢气质量比为，等质量镁和铁反应，消耗硫酸质量大小关系为，生成氢气质量大小关系为，图像中生成氢气质量相等，B错误； C、根据化学方程式，可知，铁、盐酸、氢气质量比为，锌、盐酸、氢气质量比为，因此质量和质量分数都相同的盐酸与足量锌和铁反应，生成氢气质量相等，需要金属质量大小关系为，图像中金属质量大小关系为，C错误； D、镁、锌均可与稀硫酸反应生成氢气，根据反应，可知镁、氢气质量比为，锌、氢气质量比为，向等质量的镁粉和锌粉中逐渐加入等溶质质量分数的稀硫酸，产生氢气质量逐渐增大，当等质量金属全部反应时，最终生成氢气质量大小关系为，D正确。 故选D。 三、理解与应用（共6题，共50分） 16. 硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。它们既相似，又有不同之处。 （1）从构成上看，两者的不同点是_________。 （2）它们都能除铁锈，写出硫酸与铁锈反应的化学方程式：_________，此实验的现象是_________ 。 （3）浓硫酸有很强的_________ 性，在实验室常用作干燥剂，但它不可干燥_________(填“酸性”或“碱性”)气体。 （4）浓盐酸敞口置于空气中，在瓶口会形成_________ ，不用它制H2的原因是_________。 （5）按要求填空：①稀硫酸与锌粒反应的化学方程式：_________，反应类型属于_________ 反应。 ②稀盐酸与石灰石反应的化学方程式：_________。 （6）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是_________(填数字序号)。 ①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌 ③除去CaCl2中的少量CaCO3 【答案】（1） 酸根阴离子不同 （2） ①. ②. 铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 （3） ①. 吸水 ②. 碱性 （4） ①. 白雾 ②. 浓盐酸具有挥发性，会使制得的中混有氯化氢杂质而不纯 （5） ①. ②. 置换 ③. （6） ②③ 【解析】 【小问1详解】 酸在水溶液中解离出和酸根阴离子，两种酸的阳离子均为，差异在于阴离子种类不同。 【小问2详解】 铁锈主要成分为，属于金属氧化物，硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液显黄色，观察到的现象为：铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。 【小问3详解】 浓硫酸具有吸水性可作干燥剂，作为酸性干燥剂会与碱性气体发生反应，因此不能干燥碱性气体。 【小问4详解】 浓盐酸挥发性强，挥发出的气体与空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴，即白雾；制氢气时会混入产物，导致气体不纯。 【小问5详解】 ①稀硫酸与锌粒反应的化学方程式：， 反应为单质和化合物反应生成新单质和新化合物，符合置换反应特征； ②实验室制取二氧化碳的反应为。 【小问6详解】 ① 硫酸和盐酸都能与金属氧化物反应，均可用于除锈；② 氯化锌含氯元素，硫酸不含氯元素，无法用于制备氯化锌；③ 硫酸与反应生成微溶的，会附着在表面阻碍反应进行，同时引入新杂质，因此不能用硫酸代替。 17. 2025年11月28日，哈工大与中国农业科学院合作共建“农业人工智能学院”。聚焦农业智能装备、智慧农场等领域。请回答问题： （1）智慧灌溉：通过算法和数据监控，了解作物需水量并按需灌溉。“按需灌溉”既能保证作物不缺水，还能___________。 （2）智慧施肥：根据作物茎叶生长不茂盛的现象，判断需要适量施加___________肥。 （3）智能机械：通过智能农机控制器和农机自动驾驶终端提升作业效率。智能农机的部分部件是铝合金制成的，铝合金属于___________材料。智能驾驶离不开电子设备。硅是制造芯片的材料，工业上制取硅(粗硅)的核心方法是：用石英砂(主要成分)与焦炭在高温条件下反应，同时生成一种有毒的气体化合物，写出该反应的化学方程式___________，反应过程中硅元素化合价___________(填“升高”或“降低”)。 【答案】（1）节约水资源 （2）氮 （3） ①. 金属 ②. ③. 降低 【解析】 【小问1详解】 “按需灌溉” 可避免过度浇水，既能满足作物需求，又能节约水资源。 【小问2详解】 氮肥的主要作用是促进植物茎叶生长，作物茎叶生长不茂盛时，需施加氮肥。 【小问3详解】 铝合金是铝与其他金属熔合而成的合金，属于金属材料； 石英砂（SiO2）与焦炭（C）在高温下反应，生成硅（Si）和有毒的气体化合物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可知该气体是CO，则化学方程式为； 化合物中元素正负化合价代数和为0，反应前SiO2中氧元素显-2价，硅元素化合价为+4价，反应后单质硅中硅元素化合价为0价，因此硅元素化合价降低。 18. 如图所示是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答： （1）时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是_______。 （2）时将30 g a物质加入到100g水中不断搅拌，形成的溶液是_______（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。 （3）P点的含义是_______。 （4）a、b、c三种物质的饱和溶液由升高到时（不考虑水分蒸发），发现其中一个烧杯中固体质量增加，则此烧杯溶液中的溶质是_______。此时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是_______（填写选项序号）。 A. B. C. D. 【答案】（1） （2） 不饱和溶液 （3） 时，a和c的溶解度相等，均为20g （4） ①. c ②. D 【解析】 【小问1详解】 时看溶解度曲线纵坐标，溶解度大小为，按由小到大排列即得。 【小问2详解】 时的溶解度为，即水最多溶解，加入可完全溶解，得到不饱和溶液。 【小问3详解】 溶解度曲线交点的含义是对应温度下，两种物质的溶解度相等，P点对应温度为，对应溶解度为，对应物质为和。 【小问4详解】 升高温度固体质量增加，说明溶质溶解度随温度升高而减小，符合的变化规律。 时三种饱和溶液溶质质量分数为，升温后、变为不饱和溶液，溶质质量分数不变；析出晶体，溶质质量分数减小，因此最终质量分数为，选D。 19. 生产和生活中，使用的不是纯金属，而是它们的合金。 （1）铝的活动性比铁强，铝制品在空气中却表现出良好的抗腐蚀性能，用化学方程式表示其原因___________。 2021年3月三星堆遗址“再惊天下”，出土了青铜大立人、由金箔包裹的权杖、金面具、青铜面具及玉石器和象牙、银器等。 （2）出土的“金面具”为一整块金箔制作，最薄处仅有0.2 mm，说明金具有良好___________(填“导电性”、“导热性”或“延展性”)。 （3）以下出土文物中属于金属材料的是___________(填序号)。 A. 玉石器 B. 象牙 C. 银器 （4）青铜的成分主要为铜锡合金，工业上用青铜制造形状复杂的铸件，而不用纯铜，其原因之一是青铜的硬度比纯铜___________(填“大”或“小”)。 （5）高炉炼铁可获得生铁，其原理包含一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为___________。 （6）为探究铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学选用了下列试剂进行实验，其中不可行的是___________(填字母)。 A. 铁丝、银丝、硫酸铜溶液 B. 铜丝、银丝、硫酸亚铁溶液 C. 铁丝、铜丝、稀硫酸、硝酸银溶液 D. 铜丝、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液 【答案】（1） （2） 延展性 （3）C （4） 大 （5） （6）B 【解析】 【小问1详解】 铝在空气中与氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝继续被腐蚀，因此铝制品具有良好抗腐蚀性，化学方程式为。 【小问2详解】 金箔可被制作得很薄，体现了金属的延展性（金属能被压成薄片的性质）。 【小问3详解】 金属材料包括纯金属和合金，银器属于纯金属制品；玉石器（无机非金属材料）、象牙（天然有机材料）不属于金属材料，故选C。 【小问4详解】 合金的硬度一般大于其组成纯金属的硬度，因此青铜（铜锡合金）的硬度比纯铜大，更适合制造形状复杂的铸件。 【小问5详解】 高炉炼铁中，一氧化碳作为还原剂，在高温下与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为。 【小问6详解】 A、铁丝能置换硫酸铜中的铜（铁＞铜），银丝不能置换硫酸铜中的铜（铜＞银），可验证顺序为铁＞铜＞银，不符合题意。 B、铜丝、银丝都不能置换硫酸亚铁中的铁，只能说明铁＞铜、铁＞银，但无法比较铜和银的活动性，符合题意。 C、铁丝能与稀硫酸反应（铁＞氢），铜丝不能（氢＞铜），铜丝能置换硝酸银中的银（铜＞银），可验证顺序为铁＞铜＞银，不符合题意。 D、铜丝不能置换硫酸亚铁中的铁（铁＞铜），能置换硝酸银中的银（铜＞银），可验证顺序为铁＞铜＞银，不符合题意。 故选B。 20. 中和反应是一类重要的化学反应，某同学利用图1装置研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。 （1）图1烧杯中发生的化学反应的实质为______；仪器A中溶液的溶质是______（填化学式）； （2）下列说法错误的是______； A. 图2中b点所示溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠 B. 图2中c→d所示溶液中硫酸钠的质量不断增加 C. 图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应 （3）丙同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象。于是他想借助下列溶液来验证反应是否真的发生，你觉得肯定不可行的是______； A. 无色酚酞试液 B. 氯化钾溶液 C. 氯化钡溶液 D. 氢氧化镁固体 （4）测定某酸溶液pH时，如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，会使测得的pH______（填“偏大”或“偏小”）。 （5）甲组同学在进行上述实验时出现了一些意外，实验时将A中药品滴入烧杯中，观察到有少量气泡产生，可能的原因是______（化学方程式表示）。 【答案】（1） ①. 氢离子与氢氧根离子结合生成水 ②. （2）B （3）BC （4）偏大 （5） 【解析】 【小问1详解】 图1烧杯中发生的反应是氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水； 由图2可知，溶液一开始的pH，显碱性，说明该实验是将稀硫酸逐滴加入氢氧化钠溶液中，故仪器A中溶液是稀硫酸，其溶质是硫酸，化学式为； 【小问2详解】 A、由图2可知，b点溶液pH，显碱性，说明氢氧化钠没有完全反应，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，则此时溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠，说法正确，不符合题意； B、由图2可知，c点溶液pH=7，显中性，说明氢氧化钠与稀硫酸恰好完全反应，则c→d所示溶液中硫酸钠的质量不再增加，说法错误，符合题意； C、由图3可知，e→f温度逐渐升高，说明该反应是放热反应，说法正确，不符合题意。 故选：B； 【小问3详解】 A、先在氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试液，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，滴加稀硫酸，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠显中性，稀硫酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠和稀硫酸发生了反应，不符合题意； B、氯化钾和稀硫酸、氢氧化钠、硫酸钠均不反应，不能验证氢氧化钠和稀硫酸是否发生反应，符合题意； C、氯化钡和硫酸钠、硫酸均能反应生成硫酸钡白色沉淀，无论反应是否发生，均会产生白色沉淀，不能验证氢氧化钠和稀硫酸是否发生反应，符合题意； D、氢氧化镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，向氢氧化钠溶液和稀硫酸的混合溶液中加入氢氧化镁固体，如果氢氧化镁固体不能溶解，说明稀硫酸消失，说明氢氧化钠和硫酸发生了反应，不符合题意。 故选：BC； 【小问4详解】 测定某酸溶液pH时，如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，会导致待测液被稀释、酸性减弱，则测得的pH偏大； 【小问5详解】 实验时将A中药品滴入烧杯中，观察到有少量气泡产生，可能的原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为。 21. 2021年6月8日是第13个“世界海洋日”。烟台有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。某兴趣小组设计的综合利用海水的部分流程图如图。据图回答： （1）海水制镁。步骤①②③是利用母液制镁的流程，该流程中发生中和反应的化学方程式是______。海水中本来就有氯化镁，为什么从海水中制取时，要经历“”的转化过程？______。 （2）海水晒盐。通常采用______（填“降温”或“蒸发”）结晶的方法使海水中的氯化钠析出。通过步骤④除去粗盐溶液中含有的、、等可溶性杂质，加入下列3种过量试剂的顺序依次可以是______（填字母序号）； A．、、 B．、、 C．、、 过滤后，在滤液中加入适量的稀盐酸，目的是除去滤液中的______。 （3）海水制碱。步骤⑨中发生反应的化学方程式是______。 （4）步骤⑥是电解饱和溶液制取烧碱，该反应的化学方程式______。 【答案】（1） ①. ②. 海水中氯化镁浓度低，且含有杂质，该过程可以富集提纯氯化镁 （2） ①. 蒸发 ②. BC ③. 过量的氢氧化钠和碳酸钠 （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 步骤①②③中，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，此反应为酸和碱作用生成盐和水的中和反应，化学方程式为； 海水中氯化镁浓度低，且含有杂质，经历“”的转化过程可富集提纯氯化镁； 【小问2详解】 氯化钠溶解度受温度影响小，通常采用蒸发结晶使海水中的氯化钠析出； 除去粗盐溶液中含有的 MgCl2、Na2SO4、CaCl2等可溶性杂质，加入试剂顺序要保证能除去杂质且不引入新杂质。A选项中，BaCl2在Na2CO3之后加入，引入的过量BaCl2无法被除去，B、C选项顺序可除去杂质； 过滤后，滤液含过量的氢氧化钠和碳酸钠，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以加入适量稀盐酸是为了除去滤液中过量的氢氧化钠和碳酸钠； 【小问3详解】 步骤⑨中碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为； 【小问4详解】 电解饱和溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的化学方程式为； 四、实验探究题（共1题，14分） 22. 某校化学兴趣小组的同学利用稀盐酸、碳酸钠、溶液三种物质探究“复分解反应发生的条件”，做了以下实验。 （1）试管①中反应的化学方程式是____________。 （2）试管②中观察到的现象是________________。 （3）试管③中观察到的现象____________，化学方程式为____________。 （4）通过三组实验，同学们认为发生复分解反应时，生成物中有_________。 兴趣小组的同学将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】 猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、 （5）猜想三：__________ 【设计实验】 （6）验证你的猜想正确 实验操作 现象 结论 步骤一：取试管③中滤液少量于试管中，加入足量溶液 无明显现象 猜想二错误 步骤二：取试管③中滤液少量于试管中，加入足量溶液 有_____产生 猜想三正确 步骤二中化学方程式___________。 小陈同学认为取试管③中滤液加入酚酞也可以证明猜想三正确，小徐同学提出质疑，原因是________。 【反思拓展】 （7）通过探究实验，同学们发现和NaOH有相似的化学性质：可以和酸、盐、酸性氧化物反应；写出与酸性氧化物的化学方程式________。 【答案】（1） （2）粉末逐渐溶解消失，产生大量的气泡 （3） ①. 生成白色沉淀 ②. （4）沉淀或有气体或有水生成 （5）、 （6） ①. 白色沉淀 ②. ③. 氢氧化钠和碳酸钠都呈碱性，都能使酚酞变红，无法确定碳酸钠是否存在 （7） 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，据此可以写出化学方程式：。 【小问2详解】 碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，故可以观察到粉末逐渐溶解消失，产生大量的气泡。 【小问3详解】 氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氢氧化钠，故试管③中观察到的现象是生成白色沉淀，化学方程式为：。 【小问4详解】 试管①生成了盐和水，试管②生成了盐、水和气体，试管③生成了难溶性的盐和碱，故通过三组实验，同学们认为发生复分解反应时，生成物中有沉淀或有气体或有水生成。 【小问5详解】 试管③的化学方程式为，生成物中有氢氧化钠，故滤液中一定有氢氧化钠，氢氧化钡或碳酸钠其中一种过量或者二者恰好完全反应，根据猜想一和二，可知猜想三是：、。 【小问6详解】 实验结论是猜想三正确，即滤液中存在氢氧化钠和碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故可以观察到有白色沉淀产生；化学方程式为：； 氢氧化钠和碳酸钠都呈碱性，都能使酚酞变红，故加入酚酞无法确定碳酸钠是否存在。 【小问7详解】 酸性氧化物有二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫等，可以写出氢氧化钡与二氧化碳的反应，氢氧化钡与二氧化碳反应生成碳酸钡和谁，反应的化学方程式为。 五、计算题（共1题，6分） 23. 室温下，向盛有100 g NaOH和混合溶液的烧杯中逐滴加入20.8%的溶液，产生沉淀的质量与所滴入溶液质量的关系曲线如图所示。 （1）滴加溶液至图中B点时，烧杯溶液中大量存在的金属阳离子是_______（写离子符号）。 （2）计算加入溶液100 g（即A点）时，烧杯中溶液的质量。（写出计算过程，结果精确至0.1 g） 【答案】（1） （2）解：设反应生成碳酸钡的质量是x， 此时所得溶液的质量是100g+100g-19.7g=180.3g 答：此时烧杯中溶液的质量是180.3g。 【解析】 【小问1详解】 当滴入氯化钡溶液200g时（即图中B点），碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氯化钡过量，此时烧杯中溶液的溶质是氯化钠、氢氧化钠和氯化钡，所以溶液中大量存在的金属阳离子是； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期质量检测九年级化学试题 （时间：90分钟，满分：100分） 可能会用到的相对原子质量：Na—23 O—16 H—1 Cl—35.5 C—12 Ba—137 一、选择题（本题包括10小题，每题1分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 保护环境，共建美丽地球家园。以下践行“低碳”生活理念的做法不合理的是 A. 大力推广燃煤发电 B. 减少使用化石燃料 C. 积极开展植树造林 D. 减少使用一次性木筷，倡导低碳生活 2. 下列物质的用途错误的是 A. 氧气用于炼钢 B. 大理石用作补钙剂 C. 用稀盐酸除铁锈 D. 钛合金用于制人造骨 3. 下列实验操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 浓硫酸洗气 C. 滴加稀硫酸 D. 倾倒稀硫酸 4. 一些食品和生活中的物质的pH大致如下，下列说法正确的是 A. 蛋清和牛奶都属于酸性物质 B. 肥皂水可使石蕊试液变红 C. 施用草木灰可以降低土壤的酸性 D. 胃酸过多的人可以多食用西瓜进行食疗 5. 每种植物都有适宜自己生长的酸碱性环境。下表为四种作物适宜生长的pH范围：某地土壤显弱碱性，以上四种作物中，该土壤最适宜种植的是 作物 马铃薯 茶树 玉米 棉花 pH 4.8～5.5 5.0～5.5 6.0～7.0 7.0～8.0 A. 马铃薯 B. 茶树 C. 玉米 D. 棉花 6. 分类观是化学的核心观念之一，下列物质分类不正确的是 A. 合金：铜、铝合金、氧化铁 B. 混合物：空气、石灰水，糖水 C. 单质：金刚石、液氧、水银 D. 氧化物：冰、干冰、二氧化锰 7. 关于以下实验现象的分析，正确的是 A. 对比①②可以探究接触水是否是铁生锈的条件之一 B. 上述实验可以得出铁生锈的条件是与空气及水接触 C. 对比①③可以探究接触空气是否是铁生锈的条件之一 D. 一周过后，②中铁钉产生的铁锈最多 8. 制作下列物品所用的主要材料中，属于合成材料的是 A. 不锈钢勺 B. 塑料矿泉水瓶 C. 纯羊毛毛衣 D. 铜制导线 9. 溶液与人们的生活息息相关。下列说法正确的是 A. 浓溶液一定是饱和溶液 B. 均一、稳定的液体都是溶液 C. 饱和的硝酸钾溶液中不能继续溶解氯化钠 D. 氯化钠溶于水后，氯化钠以钠离子和氯离子的形式存在于溶液中 10. 归纳总结是学习化学的重要方法。下列各组对主题知识的归纳完全正确的是 A．化学与安全 B．化学与生活 ①NaOH粘到皮肤，用水冲洗后涂抹硫酸 ②重金属盐中毒，应服用生理盐水解毒 ①霉变的大米多次淘洗后可以食用 ②用灼烧闻气味的方法鉴别羊毛线与棉线 C．化学与健康 D．化学与农业 ①食用乳制品、豆制品可补充钙元素 ②人体内缺乏碘元素可引起坏血病 ①波尔多液可用于果树杀菌 ②农业上可用熟石灰来改良酸性土壤 A. A B. B C. C D. D 二、选择题（5小题，每题2分，共10分；每题有一个或两个选项符合题意，漏选1个扣1分，错选不得分） 11. 工业制备的重铬酸钾中常混有少量，两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 40℃时，的溶解度比大 B. 40℃时，的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 C. 60℃时，溶液和溶液的溶质质量分数一定相等 D. 60℃时，的饱和溶液降温到40℃，有晶体析出 12. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 比较Fe、Cu、Ag的金属活动性 铁丝分别浸入溶液和溶液 B 除去二氧化碳中的一氧化碳 将混合气体点燃 C 除去氧化铜中含有的少量碳粉 隔绝空气中加强热 D 分离铜粉和铁粉的混合物 用磁铁吸引 A. A B. B C. C D. D 13. 某实验小组使用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，实验过程中溶液pH的变化如图所示。下列说法中，正确的是 A. 图中a点时的溶液pH>7，呈酸性 B. 图中c点时的溶液里溶质只有氯化钠 C. 该实验是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中 D. 该反应的微观实质是H+和OH﹣结合生成H2O 14. 实验室中有甲、乙、丙三瓶失去标签的无色溶液，只知道分别是稀盐酸、溶液、溶液中的各一种。为了鉴别三种溶液，各取适量两两混合，产生的现象如下表所述。下列依据实验现象做出的推断中，合理的是 甲＋乙 乙＋丙 甲＋丙 实验现象 有气泡冒出 产生白色沉淀 无明显现象 A. 甲是溶液 B. 甲和乙反应生成的气体能使澄清石灰水变浑浊 C. 乙是溶液 D. 乙和丙反应生成的白色沉淀是 15. 下列图像能正确反映其对应关系的是 A. 足量的镁粉和铝粉分别与等量等浓度的稀盐酸反应 B. 向等质量的Mg、Fe中滴加溶质质量分数相同的足量稀硫酸 C. 向质量和质量分数都相同的盐酸中分别加入锌和铁 D. 向等质量的镁粉和锌粉中逐滴加入溶质质量分数相同的足量稀硫酸 三、理解与应用（共6题，共50分） 16. 硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。它们既相似，又有不同之处。 （1）从构成上看，两者的不同点是_________。 （2）它们都能除铁锈，写出硫酸与铁锈反应的化学方程式：_________，此实验的现象是_________ 。 （3）浓硫酸有很强的_________ 性，在实验室常用作干燥剂，但它不可干燥_________(填“酸性”或“碱性”)气体。 （4）浓盐酸敞口置于空气中，在瓶口会形成_________ ，不用它制H2的原因是_________。 （5）按要求填空：①稀硫酸与锌粒反应的化学方程式：_________，反应类型属于_________ 反应。 ②稀盐酸与石灰石反应的化学方程式：_________。 （6）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是_________(填数字序号)。 ①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌 ③除去CaCl2中的少量CaCO3 17. 2025年11月28日，哈工大与中国农业科学院合作共建“农业人工智能学院”。聚焦农业智能装备、智慧农场等领域。请回答问题： （1）智慧灌溉：通过算法和数据监控，了解作物需水量并按需灌溉。“按需灌溉”既能保证作物不缺水，还能___________。 （2）智慧施肥：根据作物茎叶生长不茂盛的现象，判断需要适量施加___________肥。 （3）智能机械：通过智能农机控制器和农机自动驾驶终端提升作业效率。智能农机的部分部件是铝合金制成的，铝合金属于___________材料。智能驾驶离不开电子设备。硅是制造芯片的材料，工业上制取硅(粗硅)的核心方法是：用石英砂(主要成分)与焦炭在高温条件下反应，同时生成一种有毒的气体化合物，写出该反应的化学方程式___________，反应过程中硅元素化合价___________(填“升高”或“降低”)。 18. 如图所示是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答： （1）时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是_______。 （2）时将30 g a物质加入到100g水中不断搅拌，形成的溶液是_______（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。 （3）P点的含义是_______。 （4）a、b、c三种物质的饱和溶液由升高到时（不考虑水分蒸发），发现其中一个烧杯中固体质量增加，则此烧杯溶液中的溶质是_______。此时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是_______（填写选项序号）。 A. B. C. D. 19. 生产和生活中，使用的不是纯金属，而是它们的合金。 （1）铝的活动性比铁强，铝制品在空气中却表现出良好的抗腐蚀性能，用化学方程式表示其原因___________。 2021年3月三星堆遗址“再惊天下”，出土了青铜大立人、由金箔包裹的权杖、金面具、青铜面具及玉石器和象牙、银器等。 （2）出土的“金面具”为一整块金箔制作，最薄处仅有0.2 mm，说明金具有良好___________(填“导电性”、“导热性”或“延展性”)。 （3）以下出土文物中属于金属材料的是___________(填序号)。 A. 玉石器 B. 象牙 C. 银器 （4）青铜的成分主要为铜锡合金，工业上用青铜制造形状复杂的铸件，而不用纯铜，其原因之一是青铜的硬度比纯铜___________(填“大”或“小”)。 （5）高炉炼铁可获得生铁，其原理包含一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为___________。 （6）为探究铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学选用了下列试剂进行实验，其中不可行的是___________(填字母)。 A. 铁丝、银丝、硫酸铜溶液 B. 铜丝、银丝、硫酸亚铁溶液 C. 铁丝、铜丝、稀硫酸、硝酸银溶液 D. 铜丝、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液 20. 中和反应是一类重要的化学反应，某同学利用图1装置研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。 （1）图1烧杯中发生的化学反应的实质为______；仪器A中溶液的溶质是______（填化学式）； （2）下列说法错误的是______； A. 图2中b点所示溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠 B. 图2中c→d所示溶液中硫酸钠的质量不断增加 C. 图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应 （3）丙同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象。于是他想借助下列溶液来验证反应是否真的发生，你觉得肯定不可行的是______； A. 无色酚酞试液 B. 氯化钾溶液 C. 氯化钡溶液 D. 氢氧化镁固体 （4）测定某酸溶液pH时，如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，会使测得的pH______（填“偏大”或“偏小”）。 （5）甲组同学在进行上述实验时出现了一些意外，实验时将A中药品滴入烧杯中，观察到有少量气泡产生，可能的原因是______（化学方程式表示）。 21. 2021年6月8日是第13个“世界海洋日”。烟台有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。某兴趣小组设计的综合利用海水的部分流程图如图。据图回答： （1）海水制镁。步骤①②③是利用母液制镁的流程，该流程中发生中和反应的化学方程式是______。海水中本来就有氯化镁，为什么从海水中制取时，要经历“”的转化过程？______。 （2）海水晒盐。通常采用______（填“降温”或“蒸发”）结晶的方法使海水中的氯化钠析出。通过步骤④除去粗盐溶液中含有的、、等可溶性杂质，加入下列3种过量试剂的顺序依次可以是______（填字母序号）； A．、、 B．、、 C．、、 过滤后，在滤液中加入适量的稀盐酸，目的是除去滤液中的______。 （3）海水制碱。步骤⑨中发生反应的化学方程式是______。 （4）步骤⑥是电解饱和溶液制取烧碱，该反应的化学方程式______。 四、实验探究题（共1题，14分） 22. 某校化学兴趣小组的同学利用稀盐酸、碳酸钠、溶液三种物质探究“复分解反应发生的条件”，做了以下实验。 （1）试管①中反应的化学方程式是____________。 （2）试管②中观察到的现象是________________。 （3）试管③中观察到的现象____________，化学方程式为____________。 （4）通过三组实验，同学们认为发生复分解反应时，生成物中有_________。 兴趣小组的同学将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】 猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、 （5）猜想三：__________ 【设计实验】 （6）验证你的猜想正确 实验操作 现象 结论 步骤一：取试管③中滤液少量于试管中，加入足量溶液 无明显现象 猜想二错误 步骤二：取试管③中滤液少量于试管中，加入足量溶液 有_____产生 猜想三正确 步骤二中化学方程式___________。 小陈同学认为取试管③中滤液加入酚酞也可以证明猜想三正确，小徐同学提出质疑，原因是________。 【反思拓展】 （7）通过探究实验，同学们发现和NaOH有相似的化学性质：可以和酸、盐、酸性氧化物反应；写出与酸性氧化物的化学方程式________。 五、计算题（共1题，6分） 23. 室温下，向盛有100 g NaOH和混合溶液的烧杯中逐滴加入20.8%的溶液，产生沉淀的质量与所滴入溶液质量的关系曲线如图所示。 （1）滴加溶液至图中B点时，烧杯溶液中大量存在的金属阳离子是_______（写离子符号）。 （2）计算加入溶液100 g（即A点）时，烧杯中溶液的质量。（写出计算过程，结果精确至0.1 g） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $