山东省烟台市2025-2026学年九年级上学期期末化学模拟试卷

烟台市2025-2026学年九年级上学期期末化学模拟卷 可能用到的相对原子质量∶H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、选择题（本题包括10个小题。每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 1．中华传统文化中包含很多化学知识。下列古诗词中描述的变化，主要涉及化学变化的 A．忽如一夜春风来，千树万树梨花开 B．零落成泥碾作尘，只有香如故 C．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 D．夜来风雨声，花落知多少 【答案】C 【解析】A、诗句描述的是雪，是空气中的水蒸气凝华成小冰晶，是状态的变化，此过程没有新物质生成，属于物理变化，此选项错误； B、诗句描述的是花落被碾成泥，是形状的变化，此过程没有新物质生成，属于物理变化，此选项错误； C、“烈火焚烧”指石灰石的主要成分碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，此过程有新物质生成，属于化学变化，此选项正确； D、诗句描述风吹雨打使花掉落，此过程没有新物质生成，属于物理变化，此选项错误。 2．下列实验操作正确的是 A．称量NaOH固体 B．蒸发食盐水 C．取用固体 D．测定pH值 【答案】D 【解析】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，操作错误，故选项A错误； B、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中缺少玻璃棒，操作错误，故选项B错误； C、取用固体药品时，瓶塞应倒放在桌面上，防止瓶塞被污染进而污染药品，图中瓶塞正放，所以该操作错误，故选项C错误； D、用pH试纸测定溶液的pH值时，正确的操作方法为用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。图中操作正确，故选项D正确。 3．建设美丽中国，绿色低碳发展。下列措施中，不利于环境保护的是 A．生活垃圾分类，回收再生利用 B．发展轨道交通，提倡绿色出行 C．采用绿色工艺，减少化工污染 D．加大燃煤发电，推广化石燃料 【答案】D 【解析】A、生活垃圾分类回收再生利用，能减少垃圾对环境的污染，还能节约资源，有利于环境保护，不符合题意； B、发展轨道交通，提倡绿色出行，可减少汽车尾气排放，有利于环境保护，不符合题意； C、采用绿色工艺，减少化工污染，有利于环境保护，不符合题意； D、加大燃煤发电，推广化石燃料，燃煤和化石燃料燃烧会产生大量污染物，比如二氧化硫、二氧化碳等，会污染空气，加剧温室效应等，不利于环境保护，符合题意。 4．一些食品和生活中的物质的pH大致如下，下列说法正确的是 A．蛋清和牛奶都属于酸性物质 B．肥皂水可使石蕊试液变红 C．施用草木灰可以降低土壤的酸性 D．胃酸过多的人可以多食用西瓜进行食疗 【答案】C 【解析】A、蛋清的pH约为8，大于7，属于碱性物质，牛奶的pH约为7，属于中性物质，故选项说法不正确； B、肥皂水的pH约为10，大于7，属于碱性物质，能使石蕊试液变蓝，故选项说法不正确； C、草木灰的pH约为11，大于7，属于碱性物质，能与土壤中的酸性物质发生反应，从而降低土壤的酸性，故选项说法正确； D、西瓜的pH约为6，小于7，属于酸性物质，因此胃酸过多的人不能食用西瓜进行食疗，故选项说法不正确。 5．人类的生活、生产中处处有化学。下列生活或生产现象用化学知识解释不正确的是 A．农田里农作物叶片发黄，可施用硝酸钾补充氮元素 B．老年人适当食用含钙量较高的食物可预防骨质疏松 C．青少年多吃水果蔬菜有助于补充蛋白质，提高免疫力 D．利用勺子或筷子搅拌可以加快蔗糖在水中的溶解速度 【答案】C 【解析】A、农作物叶片发黄通常与缺氮有关（氮是叶绿素的组成元素）。硝酸钾（KNO3）含氮（N）和钾（K），确实可补充氮元素，选项正确； B、骨质疏松与钙流失有关，老年人适当食用含钙量较高的食物可预防骨质疏松，选项正确； C、水果蔬菜主要提供维生素、矿物质和膳食纤维，蛋白质含量极少。 蛋白质主要来源于肉、蛋、奶、豆类等。选项错误； D、搅拌能增加溶质与溶剂的接触，加速扩散，选项正确。 6．对比是学习化学的重要方法，下列关于HCl和H2SO4的比较中错误的是 A．盐酸和硫酸都是无色液体 B．稀释浓硫酸时，能放出大量的热 C．打开试剂瓶的瓶塞，放在空气中观测，可以鉴别浓盐酸和浓硫酸 D．浓硫酸不慎接触到皮肤，要用大量的水冲洗，然后再涂3%-5%的NaOH溶液 【答案】D 【解析】A、盐酸和硫酸都是无色液体，选项A正确； B、浓硫酸溶于水放出大量的热，故稀释浓硫酸需要注意安全，选项B正确； C、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，形成白雾，浓硫酸不具有挥发性，不会形成白雾，故打开试剂瓶的瓶塞，瓶口上方出现白雾的是浓盐酸，无明显现象的是浓硫酸，即打开试剂瓶的瓶塞，放在空气中观察，可以鉴别浓盐酸和浓硫酸，选项C正确； D、浓硫酸不慎接触到皮肤，要用大量的水冲洗，然后再涂3%-5%的碳酸氢钠溶液，氢氧化钠具有腐蚀性，会灼伤皮肤，不能涂抹氢氧化钠溶液，选项D错误。 7．实验室用质量分数为25%的NaCl溶液配制50g质量分数为16%的NaCl溶液进行选种。下列说法错误的是 A．实验步骤：计算、量取、混匀、装瓶 B．需要质量分数为25%的NaCl溶液的质量为32g C．用量筒量取质量分数为25%的NaCl溶液时俯视读数，则所配溶液的质量分数偏大 D．将配制好的溶液装入试剂瓶时有少量洒出，溶液的溶质质量分数不变 【答案】C 【解析】A、稀释溶液的步骤包括计算、量取、混匀、装瓶，不符合题意； B、设需要25%的氯化钠溶液的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，50g×16%=x×25%，x=32g，计算结果正确，不符合题意； C、用量筒量取25%的氯化钠溶液时俯视读数，会导致量取的浓溶液实际体积偏小，则溶质质量偏小，最终配制的16%的氯化钠溶液的质量分数偏小，符合题意； D、溶液具有均一性，将配制好的溶液装入试剂瓶时少量洒出，溶液的溶质质量分数不变，不符合题意。 8．海水是一种重要的自然资源，镁被誉为海洋里宝贵的“国防元素”。从海水或卤水(含氯化镁)中提取镁的主要步骤如图： 下列有关说法中，不正确的是 A．操作A的名称是过滤，试剂B是NaCl溶液 B．步骤①和步骤②的主要目的是富集提纯氯化镁 C．步骤③反应中除生成金属镁外，还生成了氯气 D．原料来源丰富是上述流程提取镁的优点之一 【答案】A 【解析】A、通过过滤可将难溶于水的固体物质与液体分离，氢氧化镁是白色沉淀，操作A的名称是过滤，氢氧化镁是难溶于水的沉淀，能与酸反应，因为生成氯化镁，所以试剂B是稀盐酸，此选项错误； B、步骤①和步骤②是为了将MgCl2聚集起来，获得比较纯净的MgCl2，即主要目的是富集提纯氯化镁，此选项正确； C、根据化学反应前后各种元素的种类不变，步骤③反应中除生成金属镁外，还生成了氯气，此选项正确； D、海水中蕴藏着丰富的氯化镁，因此原料来源丰富是上述流程提取镁的优点之一，此选项正确。 9．逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列逻辑推理正确的是 A．置换反应有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应 B．铝比铁活泼，所以铝制品比铁制品更容易被腐蚀 C．活泼金属与酸反应生成气体，则能与酸反应生成气体的物质一定是活泼金属 D．同种元素原子的质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素 【答案】D 【解析】A、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，置换反应有单质生成，但是有单质生成的反应不一定是置换反应，如电解水生成氢气和氧气，有单质生成，属于分解反应，不符合题意； B、铝比铁活泼，但是铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，而铁锈疏松多孔，具有吸附性，会加速铁的锈蚀，故铝制品比铁制品更耐腐蚀，不符合题意； C、活泼金属与酸反应生成气体，但是能与酸反应生成气体的物质不一定是活泼金属，如碳酸钙能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，不符合题意； D、元素是质子数相同的一类原子的总称，同种元素原子的质子数相同，质子数相同的原子一定属于同种元素，符合题意。 10.下列实验方案中，能达到实验目的的是 A．用燃着的木条区分氮气、二氧化碳 B．用水区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体 C．观察颜色区分氧化铜和碳粉 D．过滤除去水中可溶性矿物质 【答案】B 【解析】A、氮气和二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，因此无法用燃着的木条鉴别，选项错误； B、硝酸铵溶于水使水温降低，氢氧化钠溶于水使水温升高，用水可以鉴别二者，选项正确； C、氧化铜和碳粉都是黑色固体，观察颜色不能鉴别，选项错误； D、过滤只能除去水中的不溶物，无法除去可溶性的矿物质，选项错误。 二、选择题（本题包括5个小题。每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。 若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分） 11．我国科学家利用CO2人工合成了淀粉，其中关键的一步是用CO2制取甲醇（化学式CH3OH），其反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 A．该反应体系中共有2种单质 B．该反应前后原子的种类和数目都没有改变 C．参加反应的甲、乙分子个数比为1：1 D．该反应体现了无机物在一定条件下可以转化为有机物 【答案】BD 【解析】由图可知，甲为CO2、乙为H2、丙为CH3OH、丁为H2O，化学方程式为CO2+3H2一定条件CH3OH+ H2O A、单质中只含有一种元素，该反应中只有乙为单质，该选项说法不正确； B、根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目不变，该选项说法正确； C、由化学方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数比为1：3，该选项说法不正确； D、该反应中甲、乙均为无机物，CH3OH为有机物，则说明在一定条件下，无机物可以转化为有机物，该选项说法正确。 12．微观示意图可以帮助我们更好地认识化学反应。下列相关认识中， 不正确的是 A．图1和图2表示的反应属于同一基本反应类型 B．图1反应的实质是H+和OH-结合成水分子 C．图3表示的反应若在通电的条件下发生，说明电能可以转化为化学能 D．图3反应中水分解为氢和氧气,说明水是由氢气和氧气组成的 【答案】AD 【解析】A、图1表示NaOH与HCl反应生成NaCl和水，属于复分解反应；图2表示Mg和CuSO4溶液反应生成MgSO4和Cu，属于置换反应。两个反应的类型不相同，选项A错误； B、图1表示NaOH与HCl反应生成NaCl和水，实质是H+和OH-结合成水分子，选项B正确； C、图3表示水在通电条件下分解成H2和O2，说明电能转化为化学能，选项C正确； D、图3表示水在通电条件下分解成H2和O2，说明水是由氢元素和氧元素组成，而不是说水是由氢气和氧气组成，选项D错误。 13．物质的检验、鉴别、除杂与分离是重要的实验技能。下表实验方案不合理的是 实验 实验目的 实验方案 A 除去NaCl溶液中混有的少量Na2CO3 加入过量CaCl2溶液，过滤 B 鉴别铁粉和氧化铜粉末 取样后，分别加入适量稀盐酸，观察 C 除去CaCl2溶液中混有的少量盐酸 加入过量CaCO3，过滤 D 鉴别浓盐酸和浓硫酸 打开瓶塞，在瓶口处轻轻扇动，闻气味 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A、碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，但过量的氯化钙为新杂质，该方案不合理； B、铁粉和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，现象不同，则能鉴别，该方案合理； C、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，且过滤能除去过量的碳酸钙，该方案合理； D、浓盐酸具有刺激性气味，但浓硫酸没有，能鉴别，该方案合理。 14．下列图像与相关过程的描述相符合的是 A．表示T℃时，往饱和NaCl溶液中加入NaCl固体 B．表示某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，再恢复到原温度 C．表示向盛有一定量的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入pH=2的稀盐酸至过量 D．表示向等质量等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉至过量 【答案】B 【解析】A、T℃时，往饱和NaCl溶液中加入NaCl固体，氯化钠不能继续溶解，则溶质质量分数不变，图像错误，不符合题意； B、某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，消耗溶剂水，且反应放热，由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，则会导致氢氧化钙析出，所以溶液中溶质质量减少；恢复到原温度后，氢氧化钙的溶解度增大，部分氢氧化钙重新溶解，但溶剂水减少，所以最终溶液中溶质质量低于初始值，图像正确，符合题意； C、氢氧化钠溶液显碱性，所以一开始溶液的pH>7，向盛有一定量的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入pH=2的稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠被消耗，溶液碱性减弱，所以溶液pH逐渐减小，直至氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，溶液呈中性，pH=7，继续滴加稀盐酸，稀盐酸显酸性，所以pH继续减小，最终接近2，但不会低于2，图像错误，不符合题意； D、向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉至过量，根据化学方程式 H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑ H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑ 98 65 2 98 56 2 所以等质量的锌和铁，铁生成的氢气质量大，由于锌粉、铁粉是过量的，所以最终生成氢气的质量由稀硫酸决定，故最终生成氢气的质量相等，图像错误，不符合题意。 15．为了探究金属与盐溶液的反应规律，将ag锌粉和银粉加入Cu(NO3)2溶液中，充分反应，实验过程及实验现象如图所示，则下列判断中正确的是 A．滤液中一定含有Ag+、Zn2+ B．滤渣中一定只含有单质铜和单质银 C．现象X为无明显现象 D．滤渣的质量一定大于ag 【答案】C 【解析】在金属活动性顺序中，Zn＞H＞Cu＞Ag，将ag锌粉和银粉加入Cu(NO3)2溶液中，锌能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，银不与硝酸铜反应，充分反应，得到无色溶液，说明硝酸铜反应完全，向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生，说明加入的锌过量，把铜全部置换出来，滤渣中含有铜和过量的锌，还有没有参与反应的银，滤液中只含有硝酸锌 A、由分析可知，滤液中只含有硝酸锌，即只含有锌离子，故A错误； B、由分析可知，滤渣中一定含有锌、铜、银，故B错误； C、滤液中只含有硝酸锌，滴加氯化钠溶液，无明显现象，故C正确； D、由分析可知，只发生了锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，化学方程式为Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu，每65份质量的锌能置换出64份质量的铜，反应后固体质量减小，则滤渣的质量一定小于ag，故D错误。 三、理解与应用（本题包括4个小题。共34分） 16．在流感高发期，“84”消毒液发挥了巨大的作用。阅读材料，回答下列问题。 “84”消毒液的主要成分为次氯酸钠，其消毒原理是次氯酸钠与空气中的二氧化碳和水发生反应生成碳酸氢钠和次氯酸。次氯酸具有强氧化性，有消毒的作用，但次氯酸见光易分解。“84”消毒液是一种无色或淡黄色、有刺激性气味的液体，对皮肤有一定的刺激性。将“84”消毒液与洁厕灵混用，会产生一种有刺激性气味的有毒气体——氯气，吸入时会对人的喉咙和眼睛造成强烈刺激，严重时会造成窒息。 (1)“84”消毒液的物理性质是 (任写一条)。 (2)由材料可知，次氯酸的化学性质有 、 。 (3)“84”消毒液不能与洁厕灵混合使用，原因是 ，这一过程发生的是 变化。 (4)用化学方程式表示“84”消毒液消毒原理 。 (5)下列各图中和分别表示两种不同种类的原子，表示混合物的是 。 【答案】(1)无色/淡黄色/有刺激性气味/液体 (2)强氧化性 见光易分解 (3)会产生有毒氯气 化学 (4)NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO (5)BD 【解析】（1）物理性质不需要通过化学变化就能体现出来，“84”消毒液的物理性质是无色或淡黄色、有刺激性气味的液体； （2）化学性质需要通过化学变化体现出来，根据题意可知，次氯酸的化学性质有强氧化性，见光易分解； （3）根据题意可知，84消毒液与洁厕灵混用会产生氯气，氯气是一种有刺激性气味的有毒气体，会对人的喉咙和眼睛造成强烈刺激，严重时会造成窒息；此过程中有新物质氯气生成，属于化学变化； （4）次氯酸钠与空气中的二氧化碳和水发生反应生成碳酸氢钠和次氯酸，化学方程式为NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO； （5）A、图中物质是由原子直接构成，说明是由一种物质组成，属于纯净物； B、图中物质是由两种不同单个原子直接构成，说明是由两种物质组成，属于混合物； C、图中分子构成相同，为同种物质的分子，说明是由一种物质组成，属于纯净物； D、图中由两种分子构成，为两种不同种物质的分子，说明是由两种物质组成，属于混合物； E、图中分子构成相同，为同种物质的分子，说明是由一种物质组成，属于纯净物； F、图中分子构成相同，为同种物质的分子，说明是由一种物质组成，属于纯净物； 综上表示混合物的是BD。 17．2025年是我国“十四五”规划收官之年，多项科学技术实现突破。化学为推进科技创新和社会发展作出了重要贡献。 (1)化学助力新能源汽车。锂电池的正极材料钴酸锂（LiCoO2），已知锂显价，则钴元素(Co)的化合价为 。 (2)化学助力航空航天。中国制造的朱雀二号遥二运载火箭是全球首枚成功入轨飞行的液氧甲烷火箭，具有成本低、易维护、可重复使用等优点。甲烷（CH4）在氧气中充分燃烧的化学方程式为 。 (3)化学助力医疗健康。中国科学家自主研发出首款脑胶质瘤靶向药——伯瑞替尼（C20H15F3N8），填补了该类药品的空白。 ①伯瑞替尼属于 (选填“化合物”“混合物”之一)。 ②伯瑞替尼中质量分数最大的元素是 (填元素符号)。 ③伯瑞替尼中碳元素与氢元素的质量比为 (填最简整数比)。 (4)化学助力低碳经济。山东省通过“绿电-绿氢-绿氨”全链条生产绿氨超百万吨，彻底摒弃传统工艺中依赖化石燃料制氢的高碳路径。绿氨合成及供能的流程如图所示。 ①上述流程中氨气在氧气中燃烧的化学方程式为 。 ②若每2.5 kg氨气充分燃烧与1 kg甲烷充分燃烧释放的能量相当，则用40 kg氨气代替甲烷燃烧，理论上可减少 kg二氧化碳排放。 【答案】(1)+3 (2)CH4+2O2点燃CO2+2H2O (3)化合物 C 16:1 (4)4NH3+3O2点燃2N2+6H2O 44 【解析】（1）钴酸锂（LiCoO2）中，锂显 + 1 价，氧显 - 2 价，设钴元素化合价为 x，根据化合物中正负化合价代数和为零，可得(+1)+x+(−2)×2=0，解得x=+3，故钴元素化合价为+3价； （2）甲烷在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为CH4+2O2点燃CO2+2H2O； （3）①伯瑞替尼（C20H15F3N8）是由碳、氢、氟、氮等元素组成的纯净物，属于化合物； ②伯瑞替尼中碳、氢、氟、氮元素的质量比为(12×20):(1×15):(19×3):(14×8)=240:15:57:112，碳元素的质量占比最大，故质量分数最大的元素是C； ③伯瑞替尼中碳元素与氢元素的质量比为(12×20):(1×15)=16:1； （4）①氨气在氧气中燃烧生成氮气和水，化学方程式为4NH3+3O2点燃2N2+6H2O； ②每2.5 kg 氨气充分燃烧与 1 kg 甲烷充分燃烧释放的能量相当，则 40kg 氨气相当于甲烷的质量为40÷2.5=16kg； 设:16kg 甲烷燃烧生成二氧化碳的质量为x CH4+2O2点燃CO2+2H2O 16 44 16kg x 16/44=16kg/x x=44kg，即理论上可减少44kg 二氧化碳排放。 18．完成下列小题 (1)稀硫酸和氢氧化钠溶液混合时，无明显实验现象，但这并不能说明二者是否发生了化学反应。小明要借助下列物质或溶液来证明稀硫酸和氢氧化钠溶液确实发生了化学反应，你认为可行的是_______ A．酚酞试液 B．氯化钡溶液 C．铁粉 如图1：小丽同学借助于pH传感器测量滴加溶液过程中溶液pH的变化情况（如图2所示）。请完成下列问题： (2)仪器A中盛的溶液是 ，搅拌器的作用是 ； (3)图2中，b点处对应溶液中的溶质是 （写化学式），能表示二者恰好完成反应的点是 。c→d的过程pH不断减小，原因是 ； (4)整个实验过程中，实验所需的两种溶液跟反应后的溶液相比，溶液中离子数目不变的是 （写离子符号）。 【答案】(1)AC (2)稀硫酸 搅拌，使反应更快更充分 (3)NaOH、Na2SO4 c c点时氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，c→d的过程稀硫酸过量，随着稀硫酸的不断加入，酸性增强，故pH不断减小 (4)Na+、SO42- 【解析】（1）A、无色酚酞试液在碱性溶液中变红， 在中性和酸性溶液中均不变色，先向氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试液，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，滴入稀硫酸，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠显中性，稀硫酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠与稀硫酸发生了反应，符合题意； B、氯化钡与硫酸、硫酸钠均能反应生成硫酸钡白色沉淀，无法用氯化钡溶液检验氢氧化钠和稀硫酸是否发生了反应，不符合题意； C、铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，向稀硫酸中加入足量氢氧化钠溶液，然后向混合溶液中加入铁粉，无明显现象，说明稀硫酸消失，说明氢氧化钠与稀硫酸发生了反应，符合题意。 故选AC； （2）由图2可知，一开始pH大于7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故该实验是将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，则仪器A中盛的溶液是稀硫酸； 搅拌器的作用是：搅拌，使反应更快更充分； （3）图2中b点时，pH大于7，此时氢氧化钠还未完全反应，氢氧化钠与稀硫酸反应生成了硫酸钠和水，则此时溶液中的溶质是Na2SO4、NaOH； c点时，pH=7，此时氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应； c→d的过程pH不断减小，原因是：c点时氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，c→d的过程稀硫酸过量，随着稀硫酸的不断加入，酸性增强，故pH不断减小； （4）该实验中氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，其实质是氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子，钠离子和硫酸根离子没有参加反应，则溶液中离子数目不变的是Na+、SO42-。 19．某电镀厂排放的废液中含有CuSO4、FeSO4和ZnSO4三种溶质，为减少水污染并节约成本，回收硫酸锌、 金属铁和铜，设计流程如图所示。请回答： (1)操作①②③都是 。 (2)实验方案中X是 ，Y是 ，Y过量的目的是 加入Y反应一段时 间后产生气体的速率减慢，原因是 。 (3)滤液b中含有的阳离子为 （写离子符号）：写出滤液b中加适量X后发生反应的化学方程 式： （任写1个）。 (4)最终所得硫酸锌的质量 （填“>”“<”或“=”）原废液中硫酸锌的质量；本工业流程涉及的化 学反应基本类型为 。 【答案】(1)过滤 (2)锌 硫酸 使Fe和Zn完全反应 反应过程中硫酸溶液浓度会减小 (3) Fe2+、Zn2+、H+ H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑或H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑ (4)> 置换反应 【解析】（1）过滤可将固体和液体分离，则操作①②③为过滤。 （2）由于滤液c经过操作④变为硫酸锌晶体，则操作④为蒸发，则滤液c的溶质是硫酸锌，而废液中含有CuSO4、FeSO4和ZnSO4三种溶质，加入过量X后，除去了溶液中的硫酸铜和硫酸亚铁，则X为锌，锌能与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，锌能与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌；固体a为铜、铁和过量的锌，加入Y后，除去了固体中的锌和铁，而锌、铁能与酸反应，铜不能与酸反应，则加入的Y为硫酸，加入的硫酸的目的为使Fe和Zn与H2SO4充分反应；由于反应过程中硫酸溶液浓度会减小，则反应速率会变慢； （3）由前面分析可知，铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，锌能与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，则滤液b的溶质为硫酸锌、硫酸亚铁和过量的硫酸，则滤液 b 中含有的阳离子为Fe2+、Zn2+、H+；X为锌，锌能与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑，锌能与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，反应的化学方程式为Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe； （4）由于反应过程中加入有硫酸、锌，使硫酸亚铁和硫酸铜等物质转化为硫酸锌，则最终所得硫酸锌的质量>原废液中硫酸锌的质量；该反应中发生的反应均为金属与酸的反应或金属与金属化合物溶液的反应，均属于置换反应。 四、实验与探究（本题包括3个小题。共29分） 20．如图1是实验室制取及收集气体的实验装置图： (1)若用D装置收集CO2，验满时燃烧的木条应放在 （选“a”或“b”）端。 (2)实验室用装置A制取二氧化碳的优点是 ，在实验过程中，关闭弹簧夹，长颈漏斗内液面 （填“上升”或“下降”）； (3)为了解装置A的优点，在装置A中连接压强传感器，测定实验过程中试管内气体压强变化的情况，如图E、F，下列说法中正确的是________（填字母）。 A．bc段压强基本不变说明装置气密性好 B．bc段固体与稀盐酸完全接触 C．c点对应操作是打开活塞 D．ab段试管中液面逐渐上升 (4)图2仪器具有多种用途，小亮同学利用它制氧气并验证氧气性质图2装置内发生的化学方程式 。该反应可否选用图1中的A装置作为发生装置 （填“可以”或“不可以”）。 (5)以CO2为碳源，与H2经催化可转化为高附加值的物质，此方法具有重要的战略意义。中国化学家使用特殊的催化剂实现了CO2和H2转化为A或B等物质和水，反应原理如图所示：请回答下列问题： ①A的化学式是 。 ②理论上讲，当原料中碳、氢元素质量比为 ，最终产物是B，反应的化学方程式为 。 【答案】(1)b (2)控制反应的发生或停止 上升 (3)AC (4)2H2O2MnO22H2O+O2↑ 不可以 (5)C4H10 12:5 6CO2+15H2催化剂C6H6+12H2O 【解析】（1）装置为万用瓶，二氧化碳的密度比空气的大，可用向上排空气法收集，所以用D装置收集二氧化碳时，应从a管通入二氧化碳，二氧化碳在集气瓶底聚集，随着二氧化碳的增多，空气由b管被排出集气瓶，二氧化碳被收集在集气瓶内，集满二氧化碳后，二氧化碳由b管逸出，所以验满二氧化碳时，将燃着的木条放在b管口处； （2）在使用装置A制取二氧化碳时，打开活塞，由长颈漏斗加入稀盐酸，试管内液面上升，固体药品和液体药品接触，反应发生；当关闭活塞后，反应继续进行，气体在试管内聚集，气压增大，液体被压回长颈漏斗中，长颈漏斗内液面上升，试管内液面下降，固体药品和液体药品脱离接触，反应停止， 故答案分别为：控制反应的发生或停止、上升； （3）根据图像可知，打开活塞，由长颈漏斗加入液体药品，试管内液面上升，固体药品和液体药品接触，反应发生。a点时关闭活塞，反应继续进行，二氧化碳在试管内聚集，试管内气压增大，液体被压回长颈漏斗中，长颈漏斗内液面上升，试管内液面下降，固体药品和液体药品脱离接触，反应停止，即b点时反应停止，不再产生二氧化碳，此时，试管内气压明显大于试管外气压，b～c点时试管内气压恒定不变，说明装置不漏气，气密性好；c点时打开活塞，气体逸出，试管内气体减少，气压减小，逐渐恢复至初始气压。 A.由分析可知，bc段压强基本不变说明装置气密性好，故A选项正确； B.由分析可知，bc段固液分离，反应停止，并不是固体与稀盐酸完全接触，故B选项错误； C.由分析可知，c点对应操作是打开活塞，试管内气体逸出，管内气压减小，故C选项正确； D.由分析可知，a点时关闭活塞，试管内气压增大，试管内液面下降，长颈漏斗内液面上升，所以ab段试管中液面是逐渐下降，不是上升，故D选项错误； （4）过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下能较快的反应生成氧气，化学方程式为2H2O2MnO22H2O+O2↑；用A装置制气体，多孔隔板上放的是块状固体，二氧化锰为粉末状药品，二氧化锰放在多孔隔板上时，会漏到试管底部，二氧化锰会始终与过氧化氢溶液接触，不能形成固液分离状态，不能使反应停止，因此，不能用该装置制备氧气； （5）①由图示可知，一个A分子由4个碳原子和10个氢原子构成，所以其化学式 为C4H10； ②当生成物B时，该转化过程为二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成C6H6和水，反应的化学方程式为6CO2+15H2催化剂C6H6+12H2O；所以反应物中碳、氢元素质量比为(12×6):(1×2×15)=12:5。 21．化学小组的同学利用实验室制取氧气以及工业炼铁的化学原理进行实验探究。请根据题目要求，回答下列问题： Ⅰ.H2O2制取氧气的实验原理。 （1）用H2O2溶液(MnO2作催化剂)制氧气的化学方程式为___________。 （2）收集氧气时可以用___________(填“向上”或“向下”)排空气法。 催化剂对H2O2分解的影响。小组同学设计的实验装置如图1所示，用电子秤称量0.04g、0.08g、0.12g的(MnO2粉末，分别加入三只锥形瓶中，用注射器各量取8mL3%的H2O2溶液，连接装置，将H2O2溶液注入锥形瓶中，用压强传感器测量各锥形瓶中压强，压强随时间(前100s)的变化曲线如图2。 （3）根据图2提供的信息，从控制合适的反应速率和节约试剂的角度分析，催化分解8mL3%的H2O2溶液制氧气时，(MnO2的最佳用量为___________(填“0.04g”“0.08g”“0.12g”之一)。 （4）(MnO2催化H2O2制氧气时，氧气的最终产量与(MnO2的用量___________(填“有关”或“无关”)。 （5）金属铂也可以催化H2O2制氧气。小组同学设计如图3所示装置制取氧气，实验过程中，若观察到安全管内液面不断上升，说明锥形瓶内压强过大，此时可采取的合理安全措施是___________(写出两条即可)。 Ⅱ.用CO (含少量CO2和水蒸气)测定某Fe3O4样品(杂质为固体且不反应)中Fe3O4的质量分数。实验装置如图所示，检查装置的气密性，进行实验。(假设发生的化学反应都充分反应) （6）装置B的作用是___________。 （7）在装置C的硬质玻璃管中加入该Fe3O4样品15g，充分反应后继续通CO至硬质玻璃管冷却，测得装置A质量增加2.2g，装置D质量增加8.8g，此时装置C的硬质玻璃管中固体的总质量为___________(精确至0.1g)，该Fe3O4样品中Fe3O4的质量分数为___________(精确至0.1%)。 （8）从环保角度考虑，该实验装置存在的不足之处是___________。 【答案】（1）2H2O2MnO22H2O+O2↑ （2）向上 （3）0.08g （4）无关 （5）将铂丝向上提起，使其与H2O2溶液脱离接触；或将锥形瓶浸入冷水中 （6）吸收CO中的水蒸气，防止对实验结果产生干扰 （7）11.8g 77.3% （8）没有尾气处理装置 【解析】（1）用H2O2溶液(MnO2作催化剂)制氧气的化学方程式为2H2O2MnO22H2O+O2↑； （2）氧气密度比空气大，可以用向上排空气法； （3）从控制合适的反应速率和节约试剂的角度分析，需要找反应速率适中且MnO2用量少的情况。观察图2，0.08g MnO2催化时，反应速率比较合适，同时比较节约试剂，故MnO2的最佳用量为0.08 g； （4）根据催化剂的定义，催化剂能改变其他物质的反应速率，但不能改变生成物的质量，生成物的质量与反应物的质量有关，即在本题中氧气的最终产量只与H2O2的量有关，与MnO2的用量无关； （5）安全管内液面不断上升，说明锥形瓶内压强过大，为了安全，可采取的措施有：一是可将铂丝向上提起，使其与H2O2溶液脱离接触，这样可以极大的减缓产生氧气的速率；二是可将锥形瓶浸入冷水中，降低温度，使气体体积收缩，压强减小； （6）装置B中的浓硫酸具有吸水性，作用是吸收CO中的水蒸气，防止对实验结果产生干扰； （7）装置D质量增加8.8g，增加的质量是反应生成的CO2的质量。以CO2的质量作为已知量，分别计算生成的铁和参加反应的Fe3O4的质量，即可按题意逐一解答 解：设参加反应的Fe3O4的质量为x，生成Fe的质量为y Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2 232 168 176 x y 8.8g 232/176=x/8.8g x=11.6g 168/176=y/8.8g y=8.4g 装置C的硬质玻璃管中固体总质量为生成的铁和样品中杂质的质量，即8.4g+(15g-11.6g)=11.8g 该Fe3O4样品中Fe3O4的质量分数为11.6g/15g×100%≈77.3%； （8）CO是有毒气体，直接排放到空气中会污染环境，而该实验装置中没有对尾气CO 进行处理的装置。 22. 某化学兴趣小组的同学以“无明显现象反应的可视化探索”为主题进行实验探究。 任务一：探究二氧化碳与氢氧化钠的反应 （1）乙同学利用图2装置将注射器中相同体积的NaOH溶液和水分别同时注入锥形瓶中，观察到___________的现象，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，反应的化学方程式为___________。 任务二：探究酸与碱的反应 丙同学利用图3装置研究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，测得溶液电导率随时间变化情况如图4所示。请根据图3、图4并结合资料卡片，回答下列问题： 资料卡片 电导率可衡量溶液导电能力大小，相同条件下，单位体积溶液中的离子数越多，电导率越大。 （2）丙同学观察到三颈烧瓶中溶液由___________变成无色，证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应，该反应的微观实质是___________。 （3）图4中___________点(填“a”“b”或“c”)表示盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。 丁同学实验时，忘记滴加酚酞试液，加稀盐酸一段时间后才向溶液中滴加酚酞试液，溶液无明显变化。同学们对三颈烧瓶中溶液的溶质成分进行了如下探究： 【提出问题】除酚酞外，溶液中的溶质是什么？ 【作出猜想】猜想一：NaCl 猜想二：NaCl和HCl 【查阅资料】AgCl难溶于水。 【进行实验】 （4）为了验证猜想，同学们分别设计实验进行如下探究： 实验操作 实验现象 实验结论 方案1：取少量反应后的溶液于试管中，加入Na2CO3粉末 ___________ 溶液中含有HCl 方案2：取少量反应后溶液于试管中，滴加硝酸银溶液 有白色沉淀生成 溶液中含有HCl 【获得结论】猜想二正确。 【反思交流】 （5）同学们讨论交流后认为方案2是不合理的，理由是___________。 （6）通过以上实验，同学们一致认为，对于无明显现象的化学反应，可以通过检验反应物减少和___________两个不同角度证明反应的发生。 【答案】（1）U型管中的红墨水液面左高右低 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （2）红色 氢离子和氢氧根离子反应生成水分子 （3）b （4）有气泡冒出 （5）氯化钠与硝酸银反应也能生成白色沉淀氯化银 （6）有新物质生成 【解析】（1）将相同体积的氢氧化钠溶液和水分别同时注入锥形瓶中，由于二氧化碳能与氢氧化钠反应，导致左侧锥形瓶内压强减小较大，右侧锥形瓶内压强减小较小，所以U型管中的红墨水液面左高右低，由此说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应；二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； （2）滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液为红色，加入稀盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液呈中性，当观察到三颈烧瓶中溶液由红色变成无色，证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应；该反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水分子； （3）根据相同条件下，单位体积溶液中的离子数越多，电导率越大，由图4可知，b点导电率最低，说明盐酸与氢氧化钠恰好完全反应； （4）根据实验结论溶液中含有HCl，所以：取少量反应后的溶液于试管中，加入碳酸钠粉末，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可观察到有气泡冒出； （5）HCl能与硝酸银发生反应，现象是产生白色沉淀，但反应后的溶液中一定有氯化钠，氯化钠与硝酸银溶液反应也会生成氯化银白色沉淀，所以仅根据产生白色沉淀不能确定溶液中有 HCl 。故填：氯化钠与硝酸银反应也能生成白色沉淀氯化银； （6）通过以上实验，同学们一致认为，对于无明显现象的化学反应，可以通过检验反应物减少和有新物质生成两个不同角度证明反应的发生。 五、分析与计算（本题包括1个小题。共7分） 23．现有100gNaCl和Na2CO3的混合溶液，逐滴加入溶质质量分数为10%的CaCl2溶液，反应过程中产生沉淀的质量与所滴入CaCl2溶液的质量关系如下图所示。试回答： (1)当滴入CaCl2溶液300 g时，烧杯中溶液的溶质是 。（填化学式）。 (2)当滴入CaCl2溶液222 g时，恰好完全反应，试计算原混合溶液中Na2CO3的质量分数。（写出计算过程） 【答案】(1)NaCl和CaCl2 (2)21.2% 【解析】（1）当滴入CaCl2溶液300 g时，氯化钙过量，氯化钙与碳酸钠反应生成了碳酸钙和氯化钠，故此时烧杯中溶液的溶质是：NaCl、CaCl2； （2）222g氯化钙溶液中溶质的质量为222g×10%=22.2g 解：设原混合溶液中Na2CO3的质量为x CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 111 106 22.2g x 111/106=22.2g/x x=21.2g 21.2g/100g×100%=21.2% 答：原混合溶液中Na2CO3的质量分数为21.2%。 ( 2 ) 学科网（北京）股份有限公司 $ 烟台市2025-2026学年九年级上学期期末化学模拟卷 可能用到的相对原子质量∶H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、选择题（本题包括10个小题。每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 1．中华传统文化中包含很多化学知识。下列古诗词中描述的变化，主要涉及化学变化的 A．忽如一夜春风来，千树万树梨花开 B．零落成泥碾作尘，只有香如故 C．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 D．夜来风雨声，花落知多少 2．下列实验操作正确的是 A．称量NaOH固体 B．蒸发食盐水 C．取用固体 D．测定pH值 3．建设美丽中国，绿色低碳发展。下列措施中，不利于环境保护的是 A．生活垃圾分类，回收再生利用 B．发展轨道交通，提倡绿色出行 C．采用绿色工艺，减少化工污染 D．加大燃煤发电，推广化石燃料 4．一些食品和生活中的物质的pH大致如下，下列说法正确的是 A．蛋清和牛奶都属于酸性物质 B．肥皂水可使石蕊试液变红 C．施用草木灰可以降低土壤的酸性 D．胃酸过多的人可以多食用西瓜进行食疗 5．人类的生活、生产中处处有化学。下列生活或生产现象用化学知识解释不正确的是 A．农田里农作物叶片发黄，可施用硝酸钾补充氮元素 B．老年人适当食用含钙量较高的食物可预防骨质疏松 C．青少年多吃水果蔬菜有助于补充蛋白质，提高免疫力 D．利用勺子或筷子搅拌可以加快蔗糖在水中的溶解速度 6．对比是学习化学的重要方法，下列关于HCl和H2SO4的比较中错误的是 A．盐酸和硫酸都是无色液体 B．稀释浓硫酸时，能放出大量的热 C．打开试剂瓶的瓶塞，放在空气中观测，可以鉴别浓盐酸和浓硫酸 D．浓硫酸不慎接触到皮肤，要用大量的水冲洗，然后再涂3%-5%的NaOH溶液 7．实验室用质量分数为25%的NaCl溶液配制50g质量分数为16%的NaCl溶液进行选种。下列说法错误的是 A．实验步骤：计算、量取、混匀、装瓶 B．需要质量分数为25%的NaCl溶液的质量为32g C．用量筒量取质量分数为25%的NaCl溶液时俯视读数，则所配溶液的质量分数偏大 D．将配制好的溶液装入试剂瓶时有少量洒出，溶液的溶质质量分数不变 8．海水是一种重要的自然资源，镁被誉为海洋里宝贵的“国防元素”。从海水或卤水(含氯化镁)中提取镁的主要步骤如图： 下列有关说法中，不正确的是 A．操作A的名称是过滤，试剂B是NaCl溶液 B．步骤①和步骤②的主要目的是富集提纯氯化镁 C．步骤③反应中除生成金属镁外，还生成了氯气 D．原料来源丰富是上述流程提取镁的优点之一 9．逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列逻辑推理正确的是 A．置换反应有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应 B．铝比铁活泼，所以铝制品比铁制品更容易被腐蚀 C．活泼金属与酸反应生成气体，则能与酸反应生成气体的物质一定是活泼金属 D．同种元素原子的质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素 10.下列实验方案中，能达到实验目的的是 A．用燃着的木条区分氮气、二氧化碳 B．用水区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体 C．观察颜色区分氧化铜和碳粉 D．过滤除去水中可溶性矿物质 二、选择题（本题包括5个小题。每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。 若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分） 11．我国科学家利用CO2人工合成了淀粉，其中关键的一步是用CO2制取甲醇（化学式CH3OH），其反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 A．该反应体系中共有2种单质 B．该反应前后原子的种类和数目都没有改变 C．参加反应的甲、乙分子个数比为1：1 D．该反应体现了无机物在一定条件下可以转化为有机物 12．微观示意图可以帮助我们更好地认识化学反应。下列相关认识中， 不正确的是 A．图1和图2表示的反应属于同一基本反应类型 B．图1反应的实质是H+和OH-结合成水分子 C．图3表示的反应若在通电的条件下发生，说明电能可以转化为化学能 D．图3反应中水分解为氢和氧气,说明水是由氢气和氧气组成的 13．物质的检验、鉴别、除杂与分离是重要的实验技能。下表实验方案不合理的是 实验 实验目的 实验方案 A 除去NaCl溶液中混有的少量Na2CO3 加入过量CaCl2溶液，过滤 B 鉴别铁粉和氧化铜粉末 取样后，分别加入适量稀盐酸，观察 C 除去CaCl2溶液中混有的少量盐酸 加入过量CaCO3，过滤 D 鉴别浓盐酸和浓硫酸 打开瓶塞，在瓶口处轻轻扇动，闻气味 A．A B．B C．C D．D 14．下列图像与相关过程的描述相符合的是 A．表示T℃时，往饱和NaCl溶液中加入NaCl固体 B．表示某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，再恢复到原温度 C．表示向盛有一定量的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入pH=2的稀盐酸至过量 D．表示向等质量等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉至过量 15．为了探究金属与盐溶液的反应规律，将ag锌粉和银粉加入Cu(NO3)2溶液中，充分反应，实验过程及实验现象如图所示，则下列判断中正确的是 A．滤液中一定含有Ag+、Zn2+ B．滤渣中一定只含有单质铜和单质银 C．现象X为无明显现象 D．滤渣的质量一定大于ag 三、理解与应用（本题包括4个小题。共34分） 16．在流感高发期，“84”消毒液发挥了巨大的作用。阅读材料，回答下列问题。 “84”消毒液的主要成分为次氯酸钠，其消毒原理是次氯酸钠与空气中的二氧化碳和水发生反应生成碳酸氢钠和次氯酸。次氯酸具有强氧化性，有消毒的作用，但次氯酸见光易分解。“84”消毒液是一种无色或淡黄色、有刺激性气味的液体，对皮肤有一定的刺激性。将“84”消毒液与洁厕灵混用，会产生一种有刺激性气味的有毒气体——氯气，吸入时会对人的喉咙和眼睛造成强烈刺激，严重时会造成窒息。 (1)“84”消毒液的物理性质是 (任写一条)。 (2)由材料可知，次氯酸的化学性质有 、 。 (3)“84”消毒液不能与洁厕灵混合使用，原因是 ，这一过程发生的是 变化。 (4)用化学方程式表示“84”消毒液消毒原理 。 (5)下列各图中和分别表示两种不同种类的原子，表示混合物的是 。 17．2025年是我国“十四五”规划收官之年，多项科学技术实现突破。化学为推进科技创新和社会发展作出了重要贡献。 (1)化学助力新能源汽车。锂电池的正极材料钴酸锂（LiCoO2），已知锂显价，则钴元素(Co)的化合价为 。 (2)化学助力航空航天。中国制造的朱雀二号遥二运载火箭是全球首枚成功入轨飞行的液氧甲烷火箭，具有成本低、易维护、可重复使用等优点。甲烷（CH4）在氧气中充分燃烧的化学方程式为 。 (3)化学助力医疗健康。中国科学家自主研发出首款脑胶质瘤靶向药——伯瑞替尼（C20H15F3N8），填补了该类药品的空白。 ①伯瑞替尼属于 (选填“化合物”“混合物”之一)。 ②伯瑞替尼中质量分数最大的元素是 (填元素符号)。 ③伯瑞替尼中碳元素与氢元素的质量比为 (填最简整数比)。 (4)化学助力低碳经济。山东省通过“绿电-绿氢-绿氨”全链条生产绿氨超百万吨，彻底摒弃传统工艺中依赖化石燃料制氢的高碳路径。绿氨合成及供能的流程如图所示。 ①上述流程中氨气在氧气中燃烧的化学方程式为 。 ②若每2.5 kg氨气充分燃烧与1 kg甲烷充分燃烧释放的能量相当，则用40 kg氨气代替甲烷燃烧，理论上可减少 kg二氧化碳排放。 18．完成下列小题 (1)稀硫酸和氢氧化钠溶液混合时，无明显实验现象，但这并不能说明二者是否发生了化学反应。小明要借助下列物质或溶液来证明稀硫酸和氢氧化钠溶液确实发生了化学反应，你认为可行的是_______ A．酚酞试液 B．氯化钡溶液 C．铁粉 如图1：小丽同学借助于pH传感器测量滴加溶液过程中溶液pH的变化情况（如图2所示）。请完成下列问题： (2)仪器A中盛的溶液是 ，搅拌器的作用是 ； (3)图2中，b点处对应溶液中的溶质是 （写化学式），能表示二者恰好完成反应的点是 。c→d的过程pH不断减小，原因是 ； (4)整个实验过程中，实验所需的两种溶液跟反应后的溶液相比，溶液中离子数目不变的是 （写离子符号）。 19．某电镀厂排放的废液中含有CuSO4、FeSO4和ZnSO4三种溶质，为减少水污染并节约成本，回收硫酸锌、 金属铁和铜，设计流程如图所示。请回答： (1)操作①②③都是 。 (2)实验方案中X是 ，Y是 ，Y过量的目的是 加入Y反应一段时 间后产生气体的速率减慢，原因是 。 (3)滤液b中含有的阳离子为 （写离子符号）：写出滤液b中加适量X后发生反应的化学方程 式： （任写1个）。 (4)最终所得硫酸锌的质量 （填“>”“<”或“=”）原废液中硫酸锌的质量；本工业流程涉及的化 学反应基本类型为 。 四、实验与探究（本题包括3个小题。共29分） 20．如图1是实验室制取及收集气体的实验装置图： (1)若用D装置收集CO2，验满时燃烧的木条应放在 （选“a”或“b”）端。 (2)实验室用装置A制取二氧化碳的优点是 ，在实验过程中，关闭弹簧夹，长颈漏斗内液面 （填“上升”或“下降”）； (3)为了解装置A的优点，在装置A中连接压强传感器，测定实验过程中试管内气体压强变化的情况，如图E、F，下列说法中正确的是________（填字母）。 A．bc段压强基本不变说明装置气密性好 B．bc段固体与稀盐酸完全接触 C．c点对应操作是打开活塞 D．ab段试管中液面逐渐上升 (4)图2仪器具有多种用途，小亮同学利用它制氧气并验证氧气性质图2装置内发生的化学方程式 。该反应可否选用图1中的A装置作为发生装置 （填“可以”或“不可以”）。 (5)以CO2为碳源，与H2经催化可转化为高附加值的物质，此方法具有重要的战略意义。中国化学家使用特殊的催化剂实现了CO2和H2转化为A或B等物质和水，反应原理如图所示：请回答下列问题： ①A的化学式是 。 ②理论上讲，当原料中碳、氢元素质量比为 ，最终产物是B，反应的化学方程式为 。 21．化学小组的同学利用实验室制取氧气以及工业炼铁的化学原理进行实验探究。请根据题目要求，回答下列问题： Ⅰ.H2O2制取氧气的实验原理。 （1）用H2O2溶液(MnO2作催化剂)制氧气的化学方程式为___________。 （2）收集氧气时可以用___________(填“向上”或“向下”)排空气法。 催化剂对H2O2分解的影响。小组同学设计的实验装置如图1所示，用电子秤称量0.04g、0.08g、0.12g的(MnO2粉末，分别加入三只锥形瓶中，用注射器各量取8mL3%的H2O2溶液，连接装置，将H2O2溶液注入锥形瓶中，用压强传感器测量各锥形瓶中压强，压强随时间(前100s)的变化曲线如图2。 （3）根据图2提供的信息，从控制合适的反应速率和节约试剂的角度分析，催化分解8mL3%的H2O2溶液制氧气时，(MnO2的最佳用量为___________(填“0.04g”“0.08g”“0.12g”之一)。 （4）(MnO2催化H2O2制氧气时，氧气的最终产量与(MnO2的用量___________(填“有关”或“无关”)。 （5）金属铂也可以催化H2O2制氧气。小组同学设计如图3所示装置制取氧气，实验过程中，若观察到安全管内液面不断上升，说明锥形瓶内压强过大，此时可采取的合理安全措施是___________(写出两条即可)。 Ⅱ.用CO (含少量CO2和水蒸气)测定某Fe3O4样品(杂质为固体且不反应)中Fe3O4的质量分数。实验装置如图所示，检查装置的气密性，进行实验。(假设发生的化学反应都充分反应) （6）装置B的作用是___________。 （7）在装置C的硬质玻璃管中加入该Fe3O4样品15g，充分反应后继续通CO至硬质玻璃管冷却，测得装置A质量增加2.2g，装置D质量增加8.8g，此时装置C的硬质玻璃管中固体的总质量为___________(精确至0.1g)，该Fe3O4样品中Fe3O4的质量分数为___________(精确至0.1%)。 （8）从环保角度考虑，该实验装置存在的不足之处是___________。 22. 某化学兴趣小组的同学以“无明显现象反应的可视化探索”为主题进行实验探究。 任务一：探究二氧化碳与氢氧化钠的反应 （1）乙同学利用图2装置将注射器中相同体积的NaOH溶液和水分别同时注入锥形瓶中，观察到___________的现象，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，反应的化学方程式为___________。 任务二：探究酸与碱的反应 丙同学利用图3装置研究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，测得溶液电导率随时间变化情况如图4所示。请根据图3、图4并结合资料卡片，回答下列问题： 资料卡片 电导率可衡量溶液导电能力大小，相同条件下，单位体积溶液中的离子数越多，电导率越大。 （2）丙同学观察到三颈烧瓶中溶液由___________变成无色，证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应，该反应的微观实质是___________。 （3）图4中___________点(填“a”“b”或“c”)表示盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。 丁同学实验时，忘记滴加酚酞试液，加稀盐酸一段时间后才向溶液中滴加酚酞试液，溶液无明显变化。同学们对三颈烧瓶中溶液的溶质成分进行了如下探究： 【提出问题】除酚酞外，溶液中的溶质是什么？ 【作出猜想】猜想一：NaCl 猜想二：NaCl和HCl 【查阅资料】AgCl难溶于水。 【进行实验】 （4）为了验证猜想，同学们分别设计实验进行如下探究： 实验操作 实验现象 实验结论 方案1：取少量反应后的溶液于试管中，加入Na2CO3粉末 ___________ 溶液中含有HCl 方案2：取少量反应后溶液于试管中，滴加硝酸银溶液 有白色沉淀生成 溶液中含有HCl 【获得结论】猜想二正确。 【反思交流】 （5）同学们讨论交流后认为方案2是不合理的，理由是___________。 （6）通过以上实验，同学们一致认为，对于无明显现象的化学反应，可以通过检验反应物减少和___________两个不同角度证明反应的发生。 五、分析与计算（本题包括1个小题。共7分） 23．现有100gNaCl和Na2CO3的混合溶液，逐滴加入溶质质量分数为10%的CaCl2溶液，反应过程中产生沉淀的质量与所滴入CaCl2溶液的质量关系如下图所示。试回答： (1)当滴入CaCl2溶液300 g时，烧杯中溶液的溶质是 。（填化学式）。 (2)当滴入CaCl2溶液222 g时，恰好完全反应，试计算原混合溶液中Na2CO3的质量分数。（写出计算过程） ( 10 ) 学科网（北京）股份有限公司 $