2026年中考化学二轮专项训练：计算题

**基本信息** 聚焦中考化学计算核心题型，以质量守恒、化学方程式为基础，融合差量法、元素守恒等技巧，构建“原理-方法-应用”三阶解题体系。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |基础计算|1-3、8-10题|质量守恒求气体/沉淀质量，化学方程式基本计算|从质量守恒定律到化学方程式计算，建立“已知量→未知量”推导关系| |综合计算|4-7、11-13题|图像分析反应顺序，差量法/元素守恒求纯净物质量，溶液稀释与溶质质量分数综合计算|整合混合物反应、溶液组成等概念，形成“反应原理→数据处理→结果计算”逻辑链|

2026年中考化学二轮专项训练：计算题 姓名:___________班级:___________学号:___________ 1．现有碳酸钾和氯化钾的固体混合物15.8g，将88.6g稀盐酸加入到固体混合物中，恰好完全反应，得到100g溶液。请计算： （1）反应生成的气体的质量为 。 （2）混合固体中碳酸钾的质量。（写出计算过程） （3）计算反应后溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程） 2．中华人民共和国国家标准（GB2760-2011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g/L。某综合实践活动小组测定葡萄酒中SO2的含量，取320mL某葡萄酒（加适量稀酸），加热使SO2全部逸出，并将SO2通入足量的H2O2溶液中发生化合反应，待完全反应后，得到含溶质质量分数为0.098%的硫酸溶液100g。请回答下列问题： (1)从上述信息可知：当压强一定时，升高温度，SO2气体在水中的溶解度 。（选填“增大”、“减小”或“不变”） (2)通过计算判断该葡萄酒中SO2的含量是否符合国家标准？（写出计算过程） 3．某补钙剂的主要成分是碳酸钙，欲测定补钙剂中碳酸钙的质量分数，某同学进行了如图的操作：（已知：其他成分不参与反应且不溶于水） (1)生成CO2的质量为 g。 (2)计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数。 (3)反应后，向烧杯中再加入5.4g水，求所得溶液中溶质的质量分数。 4．在一烧杯中盛有100 g BaCl2和HC1的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，混合溶液的质量与所滴入的Na2CO3溶液的质量关系图像如1图所示。已知氯化钡溶液pH=7。 (1)在实验过程中，可以先后看到的明显实验现象是 。 (2)B点溶质的化学式为 。 (3)氯化钡消耗的碳酸钠溶液质量为 g，原溶液中BaC12的质量分数为多少？ （写出计算过程） (4)在2图中画出向100 g BaCl2和HC1的混合溶液滴加碳酸钠溶液的过程中，烧杯中溶液pH变化的大致位置和趋势。 5．黄铜（铜、锌合金）常被用于制造阀门、水管、空调内外机连接管和散热器等，为测定某黄铜样品中铜的质量分数，某同学取10.6克黄铜样品放入盛有196克稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，测得烧杯中剩余物质的总质量为206.4克。试计算： (1)生成氢气的质量。 (2)该黄铜样品中铜的质量。 (3)反应后溶液中溶质的质量分数（计算结果保留0.1%）。 6．铜和氧化亚铜的固体混合物60g，其中金属铜的质量为31.2g，用其制备硫酸铜溶液并回收铜，已知：。向固体混合物中加入184g稀硫酸恰好完全反应。计算： （1）过滤后所得到的溶液中溶质的质量分数。 （2）若用98%的硫酸溶液(密度为1.84g/mL)配制上述所需稀硫酸，需要98%的硫酸溶液多少毫升(结果精确到0.1)。 7．小刚在实验室发现一瓶存放多年的氢氧化钙，为检验其变质情况，他取该氢氧化钙样品6.7g于锥形瓶中，加入43.3g水，然后逐滴滴加7.3%的稀盐酸，加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图所示。 （1）氢氧化钙变质的原因是 （用化学方程式表示）。 （2）与氢氧化钙反应的稀盐酸的质量为 g。 （3）该样品中氢氧化钙的质量分数是多少？（写出计算过程，结果精确到0.1%）。 （4）根据计算所得数据画出生成的气体的质量与加入稀盐酸的质量的关系曲线（并进行必要的标注） 8．用氯酸钾和二氧化锰的混合物16克，加热制取氧气，待完全反应,冷却后称量，得到11.2克固体物质。计算 （1）生成氧气质量 。 （2）原混合物中的氯酸钾质量 。 （3）原混合物中二氧化锰的质量分数(计算结果保留一位小数) 9．实验室有铁粉和铜粉的固体混合物，现取10g置于烧杯中，向烧杯中加入一定溶质质量分数的稀硫酸，烧杯内固体质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，请完成下列问题： (1)固体样品中铜的质量为 g。 (2)求恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。 (3)B点溶液中的溶质是 。 10．小茗同学打算用一瓶久置的过氧化氢溶液配制消毒用双氧水，为了测定这瓶溶液的溶质质量分数，他称量该溶液 34.0g 倒入烧杯中，然后向其中加入 1g 二氧化锰，直到不再放出气体（不考虑水的蒸发），称量烧杯中混合物的质量为 31.8g。 (1)二氧化锰在反应前后 不变。 (2)计算该溶液的溶质质量分数 。（写过程） (3)取一定量上述溶液配制 100g 溶质质量分数为 2.5%的双氧水，需加入水 g。 11．过氧化氢溶液俗称双氧水,是一种常见消毒剂。实验员用以下方法制取了少量过氧化氢溶液,在低温下,向56.4g某浓度的稀硫酸中逐渐加入一定量的过氧化钡(BaO2),发生的化学反应为BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2,当恰好完全反应时生成23.3g沉淀。计算: （1）加入BaO2的质量。 （2）反应后所得溶液中溶质质量分数。 （3）医用双氧水常为溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液,如果将(2)中所得溶液稀释到医用双氧水浓度,计算需加入水的质量(结果精确到0.1g)。 12．从含镍电镀废液中回收镍，需除去其中的FeSO4，除杂过程中某一步发生的化学反应方程式为：。现向含有FeSO4的废液中分别加入质量分数为3.4%的过氧化氢溶液和100g稀硫酸，恰好完全反应（不考虑其他物质的反应），得到400g质量分数为10%的Fe2（SO4）3溶液。试计算： (1)FeSO4中Fe和S的质量比为 （填最简整数比）。 (2)原废液中FeSO4的质量分数（结果精确到0.1%）。 (3)若将上述稀硫酸的质量分数稀释到5%，需要加入多少克水？ 13．将硝酸钠（NaNO3）和硝酸钡[Ba（NO3）2]的混合物29.1g放入烧杯，加入100.0g水使其完全溶解，再加入94.2g硫酸钠溶液恰好完全反应，过滤（忽略溶液的损失），称得滤液的质量为200.0g。请计算： (1)恰好完全反应后产生的沉淀质量为 g； (2)所得滤液的溶质质量分数（写出完整的解题过程）。 参考答案 1．【答案】（1）4.4g； （2）解：碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，设混合固体中碳酸钾的质量为，则： 答：混合固体中碳酸钾的质量为13.8g； （3）解：根据题干信息，碳酸钾与盐酸恰好完全反应，反应后溶液中溶质只有氯化钾，氯化钾包括固体混合物中的氯化钾和反应生成的氯化钾。固体混合物中氯化钾的质量为：。设反应生成氯化钾的质量为 ，则： 则溶液中溶质氯化钾的质量为：；溶液中溶质质量分数为：。 答：反应后溶液中溶质质量分数为16.9%。 【详解】 （1）碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，氯化钾不与盐酸反应，由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，所以，反应生成的气体的质量为：；故填：4.4g。 （2）见答案。 （3）见答案。 2．【答案】(1)减小 (2)解：设加热逸出的SO2的质量为x 已知某葡萄酒为320mL，即0.32L。 则该葡萄酒中SO2的使用量为。 答：该葡萄酒中SO2的含量符合国家标准。 【详解】 (1) 题中提示“加热使SO2全部逸出”，说明当压强一定时，升高温度，SO2气体在水中的溶解度减小。 (2) 见答案。 3．【答案】(1)4.4 (2)设生成 4.4g 二氧化碳需要碳酸钙的质量为 x，生成氯化钙的质量为 y。 该补钙剂中碳酸钙的质量分数为： (3)所得溶液中溶质的质量分数为： 答：该补钙剂中碳酸钙的质量分数 50%；所得溶液中溶质的质量分数为 10%。 【详解】 (1) 根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：100g+20g-115.6g=4.4g。 (2) 见答案。 (3) 见答案。 4．【答案】(1)先产生气泡，后产生白色沉淀 (2)NaCl (3)     106     解：设100g混合液中BaCl2的质量为x。 氯化钡溶液的溶质质量分数为 答：氯化钡溶液的溶质质量分数为20.8%。 (4) 【详解】 (1) BaCl2和HC1的混合溶液，向其中逐渐滴加Na2CO3溶液，碳酸钠先与氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，待氯化氢完全反应，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，在实验过程中，可以先后看到的明显实验现象是先产生气泡，后产生白色沉淀； (2) A点之前发生的反应是碳酸钠与氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，AB段发生的反应是氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，且B点恰好碳酸钠与氯化钡完全反应，根据分析可知，则B点时溶质为氯化钠，化学式为NaCl； (3) 根据分析可知，AB段发生的反应是氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，氯化钡消耗的碳酸钠溶液质量为 ； 计算过程见答案； (4) BaCl2和HC1的混合溶液呈酸性，pH小于7，在向BaCl2和HC1的混合溶液滴加显碱性的碳酸钠溶液的过程中，碳酸钠先与氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，待氯化氢完全反应，酸性减弱，pH增大，而氯化钡溶液呈中性溶液，pH等于7，然后碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，此时溶液的pH不变，把氯化钡完全反应后，再滴加碳酸钠溶液，溶液的pH升高，所以烧杯中溶液pH变化先增大至7，再不变，最终大于7，则烧杯中溶液pH变化的大致位置和趋势为： 。 5．【答案】(1) (2)解：设锌的质量为x。 x=6.5g 该黄铜样品中铜的质量为 答：该黄铜样品中铜的质量为4.1g。 (3)解：设生成硫酸锌的质量为y。 y=16.1g 反应后溶液中溶质的质量分数为 答：反应后溶液中溶质的质量分数为8.0%。 6．【答案】（1）解：设消耗的硫酸质量为z，铜的质量为y，硫酸铜的质量为x。 氧化亚铜的质量为60g-31.2g=28.8g。 ，， x=32g，y=12.8g，z=19.6g 所得溶液的质量为28.8g+184g-12.8g=200g 所得溶液中溶质的质量分数为32g÷200g×100%=16%。 答：所得溶液中溶质的质量分数为16%； （2）依据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则需要98%的硫酸溶液：19.6g÷98%÷1.84g/mL=10.9mL。 答：需要98%的硫酸溶液10.9毫升。 【思路导引】此类型题目需要根据化学方程式求解，题中各物质质量不一定能直接带入化学方程式计算，故需要逐一分析找到纯净物的质量。如果没有纯净物，则需要根据差量法或者元素守恒法求解气体或沉淀或某纯净物的质量，再带入化学方程式计算。 7．【答案】（1）； （2）50； （3）解：设该样品中氢氧化钙的质量为x x=3.7g 该样品中氢氧化钙的质量分数为：； （4） 【分析】 氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳。 【详解】 （1）氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，故氢氧化钙变质的原因的化学方程式为。 （2）稀盐酸先和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，然后稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故由图像可知，与氢氧化钙反应的稀盐酸的质量为50g。 （3）见答案。 （4） 样品中碳酸钙的质量为 设3g碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为y，稀盐酸的质量为z 则生成二氧化碳的质量的起点是（50，0），转折点是（80，1.32），故图像为。 8．【答案】（1）生成氧气的质量为 （2）解：设原混合物中的氯酸钾质量为x x=12.25g 答：原混合物中的氯酸钾质量为12.25g。 （3）原混合物中二氧化锰的质量分数为 【详解】（1）氯酸钾在二氧化锰催化作用、加热条件下分解生成氯化钾、氧气，化学方程式为，根据质量守恒定律，反应前后固体的质量差就是生成氧气的质量。反应前混合物质量为16g，反应后固体质量为11.2g，则生成氧气的质量为。 （2）根据氧气的质量计算，见答案。 （3）见答案。 9．【答案】(1)4.4；(2)10%；(3)FeSO4、H2SO4 【详解】 (1)根据图示分析，10g固体样品加入过量的稀硫酸中，剩余固体质量为4.4g，已知铁溶于硫酸，铜不溶，则样品中铜的质量为4.4g。 (2)解：设恰好完全反应时所得溶液中溶质硫酸亚铁的质量为x，生成氢气的质量为y。 恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为： 答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为10%。 (3)由图示可知，B点铁与硫酸已反应完，且硫酸过量，则溶液中的溶质有生成的FeSO4和过量的H2SO4。 10．【答案】(1)质量和化学性质 (2)解：反应生成氧气的质量为：34.0g+1g-31.8g=3.2g 设该溶液的溶质质量分数为x    x=20% 答：该溶液的溶质质量分数为20% (3)87.5 11．【答案】（1）16.9g   （2）6.8%   （3）63.3g 【详解】 （1）设加入BaO2的质量为x，生成的H2O2质量为y。 x=16.9g， y=3.4g， （2）反应后所得溶液中溶质质量分数= ×100% = 6.8%； （3）设需加入水的质量为z，则（16.9+56.4-23.3）×6.8% =（50+z）×3% ，z=63.3g； 答：（1）加入BaO2的质量为16.9g； （2）反应后所得溶液中溶质质量分数为6.8%； （3）需加入水的质量为63.3g。 12．【答案】(1)7∶4 (2)解：设参与反应的H2O2的质量为x，FeSO4的质量为y，H2SO4的质量为z。则 ，， 解得x=3.4g，y=30.4g，z=9.8g 则加入的过氧化氢溶液的质量为 原废液的质量为 原废液中FeSO4的质量分数为 答：原废液中FeSO4的质量分数为15.2%。 (3)解：设需要加入水的质量为w 根据前面的计算，100g稀硫酸中溶质H2SO4的质量为9.8g，则有，所以w=96g 答：需要加入96克水。 【详解】（1）FeSO4中Fe和S的质量比为。 （2）反应得到400g质量分数为10%的Fe2(SO4)3溶液，则Fe2(SO4)3的质量为400g×10%=40g，据此可计算出参与反应的FeSO4的质量，加入的过氧化氢溶液的质量也可通过该方程式计算出来，从而原废液的质量=反应后的总质量-加入的过氧化氢溶液的质量-加入的稀硫酸的质量，最后计算出原废液中FeSO4的质量分数，详见答案。 （3）根据化学方程式可计算出100g稀硫酸中溶质H2SO4的质量，根据稀释过程溶质质量不变可计算出所需要的水的质量，详见答案。 13．【答案】(1)23.3g (2)解：设参加反应的硝酸钡的质量为x，生成硝酸钠的质量为y。 x=26.1g y=17.0g 则所得滤液的溶质质量分数为 答：所得滤液的溶质质量分数为10%。 第 page number 页，共 number of pages 页 学科网（北京）股份有限公司 $