2026年中考化学二轮专项训练：计算题

**基本信息** 聚焦中考化学计算核心题型，覆盖化学式、方程式、溶液及综合计算，构建从基础到综合的知识逻辑链，强化科学思维与化学观念应用。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |化学式计算|1题（乳酸）|相对分子质量、元素质量比/质量|元素组成→化学式量→元素质量关系| |方程式计算|3题（煤燃烧等）|纯净物/含杂质/溶液反应计算|质量守恒→方程式配平→比例计算| |溶液计算|1题（NaCl选种）|溶解度、溶质质量分数|溶解度曲线→溶液组成→配制计算| |综合计算|4题（合金等）|图像分析、多步反应计算|单一反应→多体系反应→量关系综合应用|

2025-2026学年中考化学二轮专项训练：计算题 姓名:___________班级:___________学号:___________ 1．山西被称为“煤海”，晋城、阳泉开采的无烟煤是最优质的煤。同学们取10g无烟煤充分燃烧，测得生成二氧化碳的质量为33g。 （1）二氧化碳中碳元素的化合价为___________。 （2）请利用化学方程式计算，该无烟煤中碳的质量分数。 2．剧烈运动时肌肉里会产生乳酸。请根据乳酸的化学式 回答下列问题： （1） 的相对分子质量是______。 （2） 中氢、氧元素的质量比为_______。 （3）180克 中氧元素的质量______。 3．某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸。若100g该石油产品消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。计算100g石油产品中含H2SO4的质量是多少？ 4．我国成功研发燃煤锅炉混氨燃烧技术，为我国燃煤机组实现二氧化碳减排提供了具有可行性的技术发展方向。已知氨气（）完全燃烧的化学方程式为。请根据化学方程式计算充分燃烧68g氨气，会消耗多少克氧气？ 5．化学兴趣小组对某“Cu－Zn合金”或是“Cu－Ag合金”样品进行如图所示的探究实验，根据以下信息回答下列问题： （1）根据分析你认为该合金是 合金。 （2）计算该合金中铜的质量分数。(写出计算过程) 6．在农业生产中，可利用不同溶质质量分数的NaCl溶液选种。 （1）NaCl在水中的溶解有限度。如图为NaCl的溶解度曲线。 ①NaCl的溶解度随温度升高而 ； ②20℃时，NaCl的溶解度是 g。 （2）若用NaCl固体和水配制100kg溶质质量分数为16%的NaCl溶液，需要NaCl固体的质量是 kg。 7．某学校化学实验室有一杯含盐酸和氯化铜的废液，该校化学兴趣小组的同学取109.8g废液于烧杯中，向其中逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液与生成沉淀的质量关系如图所示： 试计算： （1）产生沉淀的总质量是_____克； （2）109.8g废液中氯化铜的质量是_____克。 （3）计算加入100g氢氧化钠溶液并充分反应后烧杯内所得溶液中溶质的质量分数。 8．为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g该样品（杂质不参加反应也不溶于水），加入盛有146g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后烧杯内物质的总质量为162.2g。计算： （1）生成二氧化碳的质量； （2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数； （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（结果精确至0.1%）。 9．小刚在实验室发现一瓶存放多年的氢氧化钙，为检验其变质情况，他取该氢氧化钙样品6.7g于锥形瓶中，加入43.3g水，然后逐滴滴加7.3%的稀盐酸，加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图所示。 （1）氢氧化钙变质的原因是 （用化学方程式表示）。 （2）与氢氧化钙反应的稀盐酸的质量为 g。 （3）该样品中氢氧化钙的质量分数是多少？（写出计算过程，结果精确到0.1%）。 （4）根据计算所得数据画出生成的气体的质量与加入稀盐酸的质量的关系曲线（并进行必要的标注） 参考答案 1．【答案】（1）+4（或+4价） （2）无烟煤中碳的质量分数为90%。 【详解】（1）化合物中正负化合价代数和为0，二氧化碳中氧元素化合价为-2，设碳元素化合价为x，可得x+2×(−2)=0，解得x=+4。 （2）略。 2．【答案】 （1）90 （2）1∶8 （3）96g 【详解】 （1）乳酸的相对分子质量=12×3+1×6+16×3=90； （2）乳酸中氢、氧元素的质量比=(1×6)∶(16×3)=1∶8； （3）180克乳酸中氧元素的质量=180g×( ×100%)=96g。 3．【答案】消耗氢氧化钠的质量为：40g×10% =4g，含H2SO4的质量是x， x=4.9g， 答：100g石油产品中含H2SO4的质量是4.9g。 【详解】见答案。 4．【答案】解：设消耗氧气的质量为x。 x=96g 答：会消耗96克氧气。 【详解】根据氨气的质量计算，见答案。 5．【答案】（1）Cu－Zn （2）解：产生氢气质量为：52g+100g-151.6g=0.4g； 设该合金中锌的质量为x 该合金中铜的质量分数为： 答：该合金中铜的质量分数为75%。 【详解】（1）在金属活动性顺序里，锌排在氢前，锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜、银排在氢后，铜、银和稀硫酸不反应，由题中信息可知，反应后烧杯内物质的总质量151.6g小于反应前物质的质量和：52g+100g，故加入盐酸有气体产生，所以该合金为Cu－Zn合金； （2）见答案。 6．【答案】（1）增大；36.0/36 （2）16 7．【答案】（1）9.8；（2）13.5；（3）11.7% 【详解】（1）由图可知，产生沉淀的总质量是9.8g； （2）解：设109.8g废液中氯化铜的质量是x，氢氧化钠溶液的溶质质量分数是y，反应生成氯化钠的质量为z x=13.5g y=16% z=11.7g （3）解：设氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠的质量为m m=11.7g 加入100g氢氧化钠溶液并充分反应后烧杯内所得溶液中溶质的质量分数为： 。 答：（1）产生沉淀的总质量是9.8克； （2）109.8g废液中氯化铜的质量是13.5克。 （3）加入100g氢氧化钠溶液并充分反应后烧杯内所得溶液中溶质的质量分数为11.7%。 8．【答案】（1）8.8g  （2）80%  （3）14.1% 【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。 【详解】（1）由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的是生成沉淀或气体的质量，故生成的二氧化碳的质量为。 （2）设原样品中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y 故石灰石样品中碳酸钙的质量分数 （3）反应后所得溶液的质量为 故反应后所得溶液中溶质的质量分数为 答：生成二氧化碳的质量为8.8g；石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%；反应后所得溶液中溶质的质量分数为14.1%。 9．【答案】（1）； （2）50； （3）解：设该样品中氢氧化钙的质量为x x=3.7g 该样品中氢氧化钙的质量分数为：； （4） 【分析】 氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳。 【详解】 （1）氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，故氢氧化钙变质的原因的化学方程式为。 （2）稀盐酸先和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，然后稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故由图像可知，与氢氧化钙反应的稀盐酸的质量为50g。 （3）见答案。 （4） 样品中碳酸钙的质量为 设3g碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为y，稀盐酸的质量为z 则生成二氧化碳的质量的起点是（50，0），转折点是（80，1.32），故图像为。 第 page number 页，共 number of pages 页 学科网（北京）股份有限公司 $