2026年中考化学二轮专项训练：有关溶液的计算题

**基本信息** 聚焦溶液计算核心考点，通过18道典型题构建“概念应用-综合计算-实际场景”的递进训练体系，强化化学观念中物质性质与定量计算的结合，通过科学思维构建溶液计算的逻辑链条。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |溶液稀释计算|4题（如1、2(1)、3(2)①、17）|已知浓/稀溶液质量分数，求加水质量|以溶质质量守恒为核心，从基础稀释公式到溶液配制误差分析| |方程式与溶液计算|10题（如2(2)(3)、4、5、7(2)）|结合化学方程式求反应后溶质质量分数|融合质量守恒定律，从反应物质量到溶液组成的推导| |实际场景应用|4题（如3、10、14、16）|联系生活（牙膏、冰袋）、工业（制碱、废水处理）|体现科学态度与责任，将溶液计算与真实问题解决结合|

2026年中考化学二轮专项训练：有关溶液的计算题 1．完成“一定溶质质量分数的过氧化氢溶液的配制”和化学方程式的计算。 (1)现有溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液100 g，将其配制成10%的过氧化氢溶液，需要加水的质量为_______。 (2)现取配制好的过氧化氢溶液136 g，完全分解后得到氧气的质量是多少？ 2．工业上用氯化铁FeCl3溶液吸收有毒气体硫化氢H2S，其化学方程式为：2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S↓。现用100g溶质质量分数为16.25%的FeCl3溶液充分吸收硫化氢气体，使之恰好完全反应。试计算： (1)若用32.5%的FeCl3溶液加水稀释成该实验所需的FeCl3溶液，则需要加水的质量为______g。 (2)最多能吸收硫化氢的质量为______g。 (3)求反应后所得溶液中FeCl2的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%) 3．人体口腔pH宜保持在6.6~7.1：若pH过低，会造成牙齿表面牙釉质损伤、细菌滋生。 (1)某学生早餐后口腔中pH变化如图所示。该学生早餐后口腔的酸性_______(选填“增强”或“减弱”)。 (2)碳酸钙是一种优质的牙膏摩擦剂，既能去除食物残渣，又能避免牙釉质的损伤。实验室用15 g的轻质碳酸钙样品与100 g溶质质量分数7.3%的稀盐酸混合恰好完全反应。 ①若实验室用14.6%的浓盐酸配制上述稀溶液，则需要加水_______mL。 ②求轻质碳酸钙样品中碳酸钙的质量_______。(写出计算步骤，结果精确至0.1 g) 4．管道疏通剂中含Al和NaOH，遇水后发生反应2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑。将3g含杂质10%的铝粉样品(杂质既不溶于水，也不参与反应)加入一定质量的NaOH溶液中，恰好完全反应，测出所得溶液质量为52.4g。试计算： (1)所用NaOH溶液中溶质的质量分数。 (2)向100g 2%的NaOH溶液中加入_______g(结果保留一位小数)NaOH固体可以配制得到该浓度的NaOH溶液。 5．我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。侯氏制碱法的主要原理是：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，常温下，在350g质量分数为26.5%的NaCl溶液中溶解40g NH3，再通入一定量的CO2，当参加反应的NH3质量为25.5g时，析出NaHCO3晶体96g。 (1)该反应中生成的NaHCO3总质量。 (2)计算析出NaHCO3晶体后，所得混合溶液中NaHCO3的质量分数(精确到0.1%) 6．造纸厂会产生含氢氧化钠的废水，需经处理呈中性后排放。同学们取25 g该废水样品于锥形瓶中，滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴滴加9.8%的稀硫酸，溶液红色恰好褪去时停止滴加，共消耗稀硫酸的质量为5 g（废水中其他杂质不与稀硫酸反应，反应方程式为：H2SO4＋2NaOH =Na2SO4＋2H2O）。 (1)在实验室配制100 g 9.8%的稀硫酸需要使用98%的浓硫酸_______g。 (2)计算25 g废水样品中NaOH的溶质质量分数（写出计算过程）。 7．同学们在实验室用50g一定溶质质量分数的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，完全反应后，生成氧气的质量与反应时间的关系如图。 (1)二氧化锰的质量在反应前后______(填“改变”或“不变”)。 (2)计算参加反应的过氧化氢溶液的溶质质量分数。(写出计算过程) 8．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，某化学兴趣小组的同学为了测定所用稀盐酸的浓度，进行了如图的实验(假设鸡蛋壳中其他物质不溶于水，也不与稀盐酸反应)。 (1)产生二氧化碳的质量为______g。 (2)求所用稀盐酸中溶质的质量分数？(写出计算过程) 9．化学兴趣小组的同学进行了二氧化锰催化过氧化氢溶液的实验，电子秤显示的质量数据如下图所示(单位为g)。忽略在水中的溶解，计算(写出计算过程)： (1)分解的过氧化氢的质量。___________ (2)如果使用的是溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，至少需要该溶液质量是多少___________。 10．冰袋是常见的制冷用品。某类医用冰袋的设计如图所示，挤破内袋后尿素溶解，可快速制冷。根据题意回答下列问题： (1)尿素的化学式是，尿素中氮元素的质量分数为___________(结果保留至0.1%)。 (2)某款适宜冷敷的冰袋，挤破内袋后，固体完全溶解，形成20%的尿素溶液，则冰袋内尿素和水的质量比为___________。 11．久置的镁条会形成一层灰黑色的“外衣”，实验研究发现，其主要成分为碱式碳酸镁，化学式为，相对分子质量为394。 (1)久置的镁条会与空气中的_________反应生成碱式碳酸镁。 (2)取3.94 g碱式碳酸镁，向其中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，至恰好完全反应，得到无色溶液。反应后溶液中氯化镁的质量分数为多少？（已知：） 12．某同学将100 g过氧化氢溶液和0.5g二氧化锰加入到下图的反应装置中进行实验，将装置放到电子秤上，测得装置内物质总质量随时间的变化关系如图所示。请分析并完成下列问题： (1)从反应图线可知，随着反应的进行容器内物质质量逐渐减少，该反应___________(填“遵循”或“不遵循”)质量守恒定律；反应完全时生成氧气的质量为___________g。 (2)计算过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数(写出计算步骤)。 13．在利用黄铜制作机器零件的过程中会产生黄铜屑，经测定黄铜屑中只含有Zn和Cu两种单质。取8g黄铜屑放入烧杯中，加入100g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应。反应后称得烧杯内剩余物质的总质量为107.8g。计算： (1)黄铜屑中金属锌的质量； (2)稀硫酸中溶质的质量分数； (3)若用60%的硫酸（密度为1.5）配制上述所用100g一定溶质质量分数的稀硫酸，需要60%硫酸多少毫升（1=1mL；结果精确到0.1）。 14．某种碳酸氢钠片（用于缓解胃酸过多）标签的部分内容如图所示，其成分中只有碳酸氢钠中含钠元素。成年人一次需摄入钠元素0.92g，才能有效缓解胃酸过多症状。 主要成分：碳酸氢钠 每片含碳酸氢钠1.68g 适应症：缓解胃酸过多症 (1)碳酸氢钠中氢和氧元素的质量比是_________。 (2)每片药片中钠元素的质量是_______。 (3)正常人的胃酸中含有盐酸0.2%－0.4%，某同学想要在实验室模拟碳酸氢钠治疗胃酸过多症的实验，他实验的原理是_________（填写发生反应的化学方程式）。 (4)若用质量分数36.5%的浓盐酸配制实验所需400g质量分数为0.365%的盐酸，需要加入水的质量为________。 (5)若将2片碳酸氢钠片（该胃药中其他成分质量忽略不计）与上述400g稀盐酸反应，反应后溶液中溶质的质量分数是________（保留小数点后一位）。 15．为了测定某种贝壳中碳酸钙的含量，实验小组将200g稀盐酸加入到25g贝壳样品中（杂质不溶于水，也不参与反应），恰好完全反应，气体全部逸出后，称得剩余物质的总质量为216.2g。请计算： (1)生成二氧化碳的质量 (2)稀盐酸的质量分数 (3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确至0.1%） 16．2026年体育中考中，男生、女生将分别进行1000 m和800 m的长跑。学生在长跑前补充葡萄糖口服液以获得能量。某葡萄糖注射液的标签如图所示： 葡萄糖注射液（） [成分]葡萄糖、水 [规格]500 mL  质量分数5% [性状]液体、甜味 [贮藏]密闭保存 (1)葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比________（最简整数比）。 (2)若用40%的葡萄糖溶液配制500 g溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液，需40%的葡萄糖溶液________g，已知葡萄糖在人体中氧化的化学方程式是：，求9 g葡萄糖完全氧化需要氧气的质量（写出计算步骤）。________ 17．小李称取50g硝酸钾固体，欲配制溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液用于浸种。 (1)需要加入水的体积为_______mL； (2)若量取水时仰视量筒读数，会导致所配溶液的溶质质量分数______（填偏大、偏小、不变）； (3)将上述溶液稀释为溶质质量分数5%的溶液，需要加水的体积为_______mL。 18．过氧化氢(H2O2)既是工业上重要的氧化剂，又是常用的医用消毒剂。 10%过氧化氢溶液 【规格】500 g 【注意事项】避光、低温、密封保存 (1)小明从上述溶液中取出300 g用于环境消毒，则剩余溶液的溶质质量分数为___________。 (2)多少g过氧化氢中含有的氢元素质量与36 g水中含有的氢元素质量相等？(写出计算过程) (3)小明从瓶中取出200 g该溶液，将它稀释成5%的过氧化氢溶液，需要加入水多少g？(写出计算过程) 第8页，共10页 第9页，共9页 学科网（北京）股份有限公司 《2026年中考化学二轮专项训练：有关溶液的计算题》参考答案 1．(1) 200g (2) 解：设完全分解后得到氧气的质量是y y=6.4g 答：完全分解后得到氧气的质量是6.4g。 【详解】（1）溶液稀释前后，溶质的质量不变。设需要加水的质量为x，则，解得x=200g。 （2）过氧化氢制取氧气的化学方程式为，根据过氧化氢溶液的质量计算，见答案。 2．(1)50 (2)1.7 (3)100g溶质质量分数为16.25%的溶液中含有氯化铁的质量。 设：反应后所得溶液中的质量为y，同时生成硫的质量为z。 = = 解得： 解得： 反应后溶液的质量 反应后所得溶液中FeCl2的质量分数= 答：反应后所得溶液中的质量分数为12.7%。 【详解】（1）溶液稀释前后溶质质量不变。设需要32.5%的溶液质量为x ，， 解得， 需要加水的质量 = 。 （2）首先计算反应的质量：， 设吸收的质量为x， 解得 （3）根据氯化铁与氯化亚铁、硫单质的质量比可计算出氯化亚铁和硫的质量，继而结合（2）中硫化氢的质量求出反应后溶液的质量，最后计算出氯化亚铁的质量分数，详细计算过程可参考答案。 3．(1)增强 (2) 50 解：已知恰好完全反应，参加反应的 HCl的质量为100 g×7.3%=7.3 g，设样品中碳酸钙质量为x， 轻质碳酸钙的质量分数 =≈66.7%。 答：轻质碳酸钙的质量分数为66.7%。 【详解】（1）对于酸性溶液，pH越小酸性越强，由图像可知，早餐后口腔pH随时间逐渐降低，因此酸性增强。 （2）① 溶液稀释前后溶质质量不变： 配制100 g、溶质质量分数7.3%的稀盐酸，HCl的总质量=100g×7.3%=7.3g，14.6%浓盐酸的质量=7.3g÷14.6%=50g，加水的质量=100g−50g=50g，水密度为1g/mL，因此加水体积为50mL。   ② 解析见答案。 4．(1) 设：参加反应的铝的质量为：3g×（1-10%）=2.7g 设参加反应的NaOH质量为x，生成H2​质量为y x=4g，y=0.3g 反应后溶液质量=初始NaOH溶液质量+参加反应的铝质量-生成氢气质量 NaOH溶液质量=52.4 g+0.3g-2.7g=50g 氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：； (2) 6.5 【详解】（1）见答案； （2）设需要加入NaOH固体质量为a 原溶液中溶质质量为：100 g×2%=2 g，配制后浓度为8%，则有： 解得 a≈6.5 g 向100g 2%的NaOH溶液中加入6.5gNaOH固体可以配制得到该浓度的NaOH溶液。 5．(1)解：设参加反应的CO2的质量为x，生成NaHCO3的质量为y。 ，x=66g ，y=126g 答：该反应中生成的NaHCO3总质量为126g。 (2)溶液中剩余NaHCO3的质量为126g-96g=30g 析出NaHCO3晶体后，混合溶液中NaHCO3的质量分数为：。 答：所得溶液中NaHCO3溶质的质量分数为8.3%。 【详解】（1）解析见答案。 （2）解析见答案。 6．(1)10 (2)解：设25 g废水样品中NaOH的质量为x 25 g废水样品中NaOH的质量分数为 答：25 g废水样品中NaOH的质量分数为1.6%。 【详解】（1）根据溶液稀释前后溶质的质量不变。 设需要98%浓硫酸的质量为 �� 则：  100 g×9.8%=��×98%，解得 �� =10 g。 （2）见答案。 7．(1)不变 (2)解：设参加反应的过氧化氢的质量为x。 = x=3.4g 参加反应的过氧化氢溶液的溶质质量分数=×100%=6.8% 答：参加反应的过氧化氢溶液的溶质质量分数为6.8%。 【详解】（1）二氧化锰在过氧化氢分解制氧气的反应中是催化剂，催化剂的特点是在化学反应前后，其质量和化学性质都不变。 （2）见答案。 8．(1)4.4 (2)解：设稀盐酸中溶质的质量分数为x。 x=7.3% 答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。 【详解】（1）根据质量守恒定律，产生二氧化碳的质量为12.5g+100g-108.1g=4.4g。 （2）见答案。 9．(1)根据质量守恒定律，反应前后装置中减少的质量即为生成氧气的质量，则生成氧气的质量为：369.10g-367.50g=1.6g 解：设被分解的过氧化氢的质量为x。 答：被分解的过氧化氢的质量为3.4g (2)根据溶质质量=溶液质量溶质的质量分数可知，至少需要该溶液质量是3.4g5%=68g。 【详解】（1）详见答案； （2）详见答案； 10．(1)46.7% (2)1:4 【详解】（1）尿素中氮元素的质量分数为×100%≈46.7%； （2）20%的尿素溶液表示溶质（尿素）占溶液总质量的20%，溶剂（水）占1-20%=80%。质量比为20%：80%=1:4。 11．(1)二氧化碳、水 (2)解：设氯化氢的质量为x，氯化镁的质量为y，二氧化碳的质量为z。 稀盐酸的质量为：，则反应后溶液的质量为：，反应后溶液中氯化镁的质量分数为： 答：反应后溶液中氯化镁的质量分数为9.1%。 【详解】（1）碱式碳酸镁中有镁、碳、氢、氧元素，根据反应前后元素的种类不变，故久置的镁条会与空气中的二氧化碳和水反应生成碱式碳酸镁。 （2）根据碱式碳酸镁与氯化氢、氯化镁和二氧化碳的质量比计算出氯化氢、氯化镁和二氧化碳的质量，由此计算出加入的稀盐酸的质量，从而计算出反应后溶液的质量，再结合氯化镁的质量计算出氯化镁的质量分数，详细计算过程可参考答案。 12．(1) 遵循 4.8 (2)解：设过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x。 过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数 答：过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为10.2%。 【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，属于化学变化，所有的化学变化都遵循质量守恒定律；根据质量守恒定律，反应完全时生成氧气的质量为。 （2）根据氧气和过氧化氢的质量比计算出过氧化氢溶液中过氧化氢的质量，再根据溶液的质量计算出溶液中过氧化氢的质量分数，详细计算过程可参考答案。 13．(1)解：设黄铜屑中金属锌的质量为x。 答：黄铜屑中金属锌的质量为6.5g。 (2)解：设稀硫酸的溶质质量分数为y。 答：稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。 (3)解：用60%的硫酸配制上述所用100g9.8%的稀硫酸，需要60%硫酸的体积为 答：需要60%硫酸的体积为10.9mL。 【详解】（1）黄铜屑中只含有Zn和Cu两种单质，取8g黄铜屑放入烧杯中，加入100g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，反应后称得烧杯内剩余物质的总质量为107.8g，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜与稀硫酸不反应，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由于氢气是气体会逸散到空气中，所以反应后烧杯中物质的总质量减少，则减少的质量为生成氢气的质量，即，计算过程见答案； （2）由第（1）小问分析可知，生成氢气的质量为0.2g，计算过程见答案； （3）计算过程见答案。 14．(1) (2)0.46g (3) (4)396g (5)0.6% 【详解】（1）碳酸氢钠的化学式为，氢（）的相对原子质量为 1，氧（）的相对原子质量为 16，且 1 个分子含 1 个 H、3 个 O。 质量比 = （H 的相对原子质量 × 原子个数）:（O 的相对原子质量 × 原子个数） 即。 （2）首先计算中钠元素的质量分数：钠（）的相对原子质量为 23，的相对分子质量 。钠元素质量分数 。 每片含，因此每片钠元素质量 。 （3）胃酸的主要成分是盐酸（HCl），碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，方程式为：。 （4）溶液稀释的核心是溶质质量不变。 所需稀盐酸中 HCl 的质量 ； 需 浓盐酸的质量； 需加入水的质量 = 稀盐酸质量 - 浓盐酸质量 。 （5）首先明确已知量：2 片的质量；稀盐酸质量为。 步骤 1：计算反应的 质量、生成的和质量 设与反应的质量为x，生成 质量为y，质量为z： （恰好与稀盐酸中HCl质量相等，盐酸完全反应）； 步骤2：计算反应后溶液的质量和溶质质量 反应后溶液质量 = 药品质量+稀盐酸质量-生成质量； 溶质为生成的，质量为。 步骤3：计算溶质质量分数 质量分数:。 15．(1)根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：200g+25g-216.2g=8.8g。 (2) 解：设稀盐酸的质量分数为x。 ，x=7.3% 答：稀盐酸的质量分数为7.3%。 (3) 设反应后所得溶液中溶质的质量为y，贝壳样品中碳酸钙的质量为z。 ，z=20g ，y=22.2g 根据质量守恒定律，反应后所得溶液的质量为：20g+200g-8.8g=211.2g 反应后所得溶液中溶质的质量分数为：≈10.5% 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10.5%。 【详解】（1）见答案； （2）见答案； （3）见答案。 16．(1) (2) 62.5 g 设9 g葡萄糖完全氧化需要氧气的质量为x，则 答：9 g葡萄糖完全氧化需要氧气的质量为9.6 g。 【详解】（1）葡萄糖（）中碳、氢、氧元素的质量比为。 （2）设需40%的葡萄糖溶液的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则，； 见答案。 17．(1)450 (2)偏小 (3)500 【详解】（1）设需要加入水的质量为x，则(50g+x)×10%=50g，解得x=450g；水的密度为1g/cm3，由质量除以密度得出体积，故需要加入水的体积为450mL。 （2）仰视读数会导致读数偏小，而实际水会量多，从而导致所配溶液的溶质质量分数偏小。 （3）上述溶液的质量为50g+450g=500g，设需要加水的质量为y，则(500g+y)×5%=50g，解得y=500g；水的密度为1g/cm3，由质量除以密度得出体积，故需要加入水的体积为500mL。 18．(1)10% (2)设过氧化氢的质量为x。 36g水中氢元素的质量为。 解得：x=68g。 答：68g过氧化氢中含有的氢元素质量与36 g水中含有的氢元素质量相等。 (3)设需要加水的质量为y。 200g×10%=(200g+y)×5% y=200g。 答：需要加入水200g 【详解】（1）溶液具有均一性，各部分的溶质质量分数相同。从10%过氧化氢溶液中取出300g用于环境消毒，剩余溶液的溶质质量分数仍为10%。 （2）见答案； （3）溶质在稀释过程中溶质质量不变，见答案。 答案第2页，共10页 答案第3页，共10页 学科网（北京）股份有限公司 $