精品解析：陕西咸阳市永寿县2026年高三普通高中学业水平选择性考试冲刺压轴金卷(三）化学试题

普通高中学业水平选择性考试冲刺压轴金卷(三) 化学试题 本试卷满分100分 考试用时75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40 I-127 Ce-140 Pb-207 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 近年来我国航空航天事业取得了很多令世界瞩目的成就。下列说法错误的是 A. 液氢、液氧以及高氯酸铵等物质可应用于火箭推进剂 B. 航天器表面防热材料所用的镍基合金熔点高于镍 C. 月壤中发现的石墨烯与地球上的金刚石属于同素异形体 D. 航天器使用的太阳能电池帆板的主要成分是多晶硅 【答案】B 【解析】 【详解】A．液氢可燃、液氧助燃，高氯酸铵具有强氧化性且分解生成气体，以上物质可应用于火箭推进剂，故A正确； B．合金的熔点一般低于纯金属，故镍基合金熔点低于镍，故B错误； C．月壤中发现的石墨烯与地球上的金刚石是碳元素形成的不同单质，属于同素异形体，故C正确； D．航天器使用的太阳能电池帆板的主要成分是多晶硅，属于单质硅，故D正确； 答案选B。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 氯气分子中共价键电子云轮廓图可以表示为 B. 的结构式： C. 基态锗原子的简化电子排布式：[Ar] D. 的空间填充模型： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯气分子中的共价键由2个氯原子各提供一个未成对电子的3p原子轨道重叠而成，共价键的电子云轮廓图为，A正确； B．B原子价层电子数为3，与F形成的三根键为共价键，B提供空轨道，中一个F提供孤电子对，形成配位键，表示为：，B错误； C．Ge是32号元素，位于第四周期第ⅣA族元素，基态锗原子的简化电子排布式：[Ar] 3d104s24p2，C错误； D．CO2中碳原子的原子半径大于氧原子，CO2的分子的空间填充模型为，D错误； 故选A。 3. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 晶体中阴阳离子的数目之和为2 B. 室温下向1L pH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液的数目小于0.1 C. 标准状况下，22.4L 与足量的铁反应，转移的电子数为3 D. 标准状况下，11.2L 与11.2L 在光照下充分反应后分子总数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．题干未告知晶体的物质的量，无法获得晶体的离子数，A错误； B．醋酸是弱酸，加水稀释后醋酸的电离程度增大，则数目增大，B错误； C．1mol 与足量的铁反应，转移的电子数为2，C错误； D．甲烷和氯气发生的四个反应均是气体分子数不变的反应，故分子总数仍为，D正确； 故答案选D。 4. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 铜与浓硝酸反应： B. 将通入烧碱溶液： C. 溶于醋酸： D. 过量氨水与硫酸铜溶液反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜与浓硝酸反应生成二氧化氮和硝酸铜和水，离子方程式为：，故A项错误； B．将Cl2通入烧碱溶液中生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为：，故B项正确； C．醋酸钙是易溶于水的强电解质，要拆开，离子方程式为：，故C项错误； D．过量氨水与硫酸铜反应会生成，离子方程式为：，故D项错误； 故本题选B。 5. 发生水解反应的机理如下图。下列说法正确是 A. 为非极性分子 B. 同周期中，比P第一电离能大的元素有1种 C. 的水解产物为二元酸 D. 和均能形成分子间氢键 【答案】C 【解析】 【详解】A．的中心原子P的价层电子对数=3+=4，含有一对孤电子对，则的空间构型为三角锥形，正负电中心不重叠，是极性分子，A错误； B．根据第一电离能的变化规律可知，同周期中，比P第一电离能大的元素有Cl、Ar两种，B错误； C．的水解产物为，两个-OH上的可以电离，所以是二元酸，C正确； D．结构中有-OH，能形成分子间氢键，而结构中没有-OH，不能形成分子间氢键，D错误； 故选C。 6. 非洛地平具有降低血压的作用，可用治疗高血压，其结构简式如图所示，下列关于非洛地平的说法错误的是 A. 该分子可能会与酸反应 B. 该分子能发生加成反应、取代反应、氧化反应、还原反应等 C. 该分子与发生加成反应，最多消耗 D. 一定条件下，与足量水溶液反应，该分子最多消耗 【答案】D 【解析】 【详解】A．中N含孤电子对，可能与结合，该分子可能会与酸反应，A正确； B．该分子中含有苯环可加成、取代反应，含有碳碳双键可加成、还原、氧化，B正确； C．该分子含苯环，消耗，含碳碳双键，消耗，该分子与发生加成反应，最多消耗，C正确； D．该分子含酯基，消耗，考虑苯环上氯原子水解，该分子含氯原子，消耗形成酚羟基，再消耗，共需消耗，则一定条件下，与足量水溶液反应，该分子最多消耗，D错误； 故选D。 7. 利用含铑(Rh)配合物A将烯烃转化为醛的原理如图所示(L表示一种配体)。下列说法正确的是 A. 若以异丁烯为原料，可以制得异丁醛 B. 物质A和CO均为该反应的催化剂 C. 步骤①和步骤③中，均有碳原子的杂化方式发生了改变 D. 步骤④)中，使用代替反应一段时间，则所得醛中，D只会出现在醛基上 【答案】C 【解析】 【详解】A．以异丁烯（即2-甲基丙烯）为原料，利用含铑(Rh)配合物A将烯烃转化为醛的原理图，可以制得2-甲基丁醛，不能得到异丁醛，故A项错误； B．物质A反应前后不变，为该反应的催化剂，CO是该反应的反应物，故B项错误； C．步骤①中碳原子的杂化方式由sp2变为sp3，和，均有碳原子的杂化方式发生了改变步骤③中碳原子的杂化方式sp3变为sp2，杂化方式发生了改变，故C项正确； D．使用D2代替H2，D不仅会出现在醛基上，还会在烃基上，故D项错误； 故本题选C。 8. 某离子液体其结构如图所示。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素，且原子半径，下列说法正确的是 A. 含氧酸酸性： B. 简单离子半径： C. W分别与X、Y组成的最简单物质的沸点： D. 由W、Y、Z三种元素组成的化合物一定为共价化合物 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，离子液体中Z为带一个单位负电荷的阴离子，阳离子中W、X、Y形成共价键的数目分别为1、4、3，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素，且原子半径，则W为H元素、X为C元素、Y为N元素、Z为元素。 【详解】A．含氧酸酸性：，故A错误； B．简单离子半径：，故B错误； C．H分别与C、N组成的最简单物质，NH3分子间能形成氢键，所以沸点：，故C正确； D．由H、N、Cl三种元素能组成化合物，为离子化合物，故D错误； 选C。 9. 三氯化硼(BCl3)是一种重要的化工原料。某实验小组利用干燥的氯气和下列装置(所有装置必须使用且可重复使用)制备BCl3并验证反应中有CO生成。 已知： BC13的熔点为- 107.3℃ 沸点为 12.5 ℃ ， 遇水水解生成 H3BO3和HCl。 下列说法不正确的是 A. 验证有 CO 生成的现象是装置 ⑦中CuO 由黑色变成红色 ，且装置⑤中 澄清石灰水变浑浊 B. 实验装置合理的连接顺序为 ①⑥④②⑦⑤③ C. 装置⑥的作用是冷凝并收集 BCl3 D. 装置①中发生的反应氧化剂与还原剂之比为 1: 1 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．CO能还原氧化铜，故可观察到⑦中CuO 由黑色变成红色 ，且装置⑤中 澄清石灰水变浑浊，A正确； B．三氯化硼易水解，为防止氢氧化钠溶液中水进入装置⑥，在⑥和④之间加②，通过澄清石灰水检验，故依次连接的合理顺序为：①⑥②④⑦⑤③，B错误； C．三氯化硼易水解，装置⑥的作用可冷凝并收集 BCl3，C正确； D．装置①中发生反应：，做氧化剂，CO为还原剂，根据方程式可知，氧化剂与还原剂之比为 1: 1，D正确； 答案选B。 10. 下列实验操作、现象、结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向的，溶液中滴入几滴的双氧水 溶液中有气泡产生溶液颜色加深 能催化的分解，且分解为放热反应 B 将氯气通入淀粉溶液 混合溶液变蓝 氧化性： C 用甲基橙作指示剂，用的溶液滴定未知浓度的醋酸 溶液由红色变为橙色 达到滴定终点 D 向的溶液中先后滴加的、溶液各5滴，观察滴加时沉淀的颜色 溶液中先生成白色沉淀，后生成蓝色沉淀 证明： A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向溶液中滴入几滴双氧水后能明显看到气泡的产生，说明能催化的分解，并且溶液颜色加深，说明的水解程度增大，而水解是吸热反应，说明分解是放热反应，故A正确； B．向淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝说明有I2生成，从而证明氧化性，但无法证明氧化性，故B错误； C．用溶液滴定醋酸时，应该用酚酞作指示剂，故C错误； D．在与的反应过程中，溶液中OH-过量，再滴加溶液，剩余的直接与结合生成蓝色沉淀，不能证明，故D错误； 答案为A。 11. 是一种优良的锂离子电池负极材料。在充电过程中，负极材料晶胞的组成变化如下图所示。 下列说法正确的是 A. 基态的价电子排布式为 B. 的为 C. 图示的晶胞中 D. 晶胞中的配位数为4 【答案】C 【解析】 【详解】A．是30号元素，基态的价电子排布式为，则基态的价电子排布式为，A错误； B．晶体中的个数为4，的个数为，的为，B错误； C．图示黑球为7个，设图示的晶胞中Li+、Zn2+的个数分别为x、y，则x+y=7、又由电荷守恒可知，两者所带正电荷为8，即x+2y=8，解得x=6、y=1，则，C正确； D．由晶胞结构可知，以底面面心硫离子为例，距离最近且相等的上下层各有4个，共有8个，则的配位数为8，D错误； 故选C。 12. 甲醇催化脱氢法制备甲酸甲酯时主要涉及如下反应： I． Ⅱ． 在400kPa、铜基催化剂存在下，向密闭容器中通入，平衡时部分气体物质的量分数随温度变化的情况如图所示。 下列说法正确的是 A. 温度较低时，生成的CO较少，所以该反应的最适温度应低于400K B. 其他条件不变，压缩容器体积，达到新的平衡时的浓度减小 C. 550K时，的平衡转化率为60% D. 550K时，反应Ⅰ的压强平衡常数 【答案】D 【解析】 【分析】在400kPa铜基催化剂存在下，密闭容器中发生反应I：2CH3OH(g)HCOOCH3(g)+2H2(g)和反应Ⅱ：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)，550K时CH3OH的物质的量分数等于H2的物质的量分数等于0.4，CO的物质的量分数为0.04，则HCOOCH3的物质的量分数等于1-0.4-0.4-0.04=0.16； 【详解】A．温度较低时，的转化率也低，低于400K不是最适温度，故A错误； B．其他条件不变，压缩容器体积，平衡移动减小的浓度比体积缩小增大的浓度小得多，故达到新的平衡时的浓度增大，故B错误； C．根据上述分析可知，550K时，转化的CH3OH的物质的量分数为， 的平衡转化率为，故C错误； D．p(CH3OH)=p(H2)=0.4×400=160kPa，p(CO)=0.04×400=16kPa，p()=0.16×400=64kPa，Kp===64，故D正确； 答案选D。 13. 可从铅蓄电池中回收铅，实现铅的再生。在工艺中得到含的电解液，电解溶液后生成Pb，如图所示，下列说法错误的是 A. 一段时间后，阳极附近明显增大 B. 阴极的电极反应方程式： C. 每转移电子，阴极质量增加 D. 浓度下降后可在阴极区加入，实现电解液的继续使用 【答案】A 【解析】 【分析】利用电解原理从铅蓄电池中回收铅，左侧电极为阳极，H2O失电子生成O2和H+；右侧电极为阴极，得电子生成Pb和Cl-。 【详解】A．阳极的电极反应式为，阳极附近明显减小，A错误； B．由分析可知，右侧电极为阴极，得电子生成Pb和Cl-，电极反应方程式为，B正确； C．由可知，每转移电子，阴极生成，质量增加，C正确； D．阴极电解一段时间后溶液为和的混合溶液，根据题意向阴极区加粗品，与H+、Cl-反应生成，可恢复其浓度且实现物质的循环利用，D正确； 故选A。 14. 25℃时，c(H2C2O4)+c(HC2O)+c(C2O)=0.1mol·L-1的草酸溶液中，lgc(H2C2O4)、lgc(HC2O)和lgc(C2O)随pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线①代表lgc(H2C2O4)，曲线③代表lgc(C2O) B. lg[Ka2(H2C2O4)]=-4.3 C. pH=2.8时，c(HC2O)＞0.01mol·L-1 D. pH由0变化至14过程中，先增大后不变 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】溶液pH较小时，主要以H2C2O4形式存在，pH升高，先增大后减小，当pH增大到一定数值，浓度才会增大；故根据pH=0时，最多的是①H2C2O4，其次是②，③为 A．浓度越大，lgc越大，曲线①代表lgc(H2C2O4)，曲线③代表lgc(C2O)，A项正确； B．，当②③交点pH=4.3，此时c()=c()，Ka2=c(H+)=10-4.3，lg[Ka2(H2C2O4)]=-4.3，B项正确； C．pH=2.8时，①与③交点，c(H2C2O4)=c()，2c(H2C2O4)+ c()=0.1①，=10-1.3，当pH=2.8时，=101.5②，由①②可得，c()=0.094mol/L>0.01mol/L，C项正确； D．，，，，不变，c(H+)减少，所以增大，D项错误； 答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 稀土元素是国家战略资源，目前我国稀土提炼技术处于世界领先地位。某课题组以含铈废渣(含较多的、、FeO、及少量其他可溶于酸的物质)为原料，设计如图流程回收稀土元素铈，实现资源再利用。 已知：不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。 回答下列问题： （1）稀土元素在周期表中属_______族；为提高“酸溶”的速率，实验室常用图示仪器进行固体物质的粉碎，该仪器的名称是_______。 （2）“滤渣2”中主要成分的化学式为_______；“反应1”的离子方程式为_______。 （3）“反应2”的离子方程式为_______。 （4）“滤液1”经一系列反应与操作可制得硫酸铁铵，硫酸铁铵可用作净水剂，其净水原理是_______(用离子方程式表示)。 （5）氧化铈()常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂，占据原来的位置，可以得到更稳定的结构，这种稳定的结构使得氧化铈具有许多独特的性质和应用，晶胞中与最近的核间距为a pm。已知：的空缺率=。 ①晶胞中与最近的的个数为_______。 ②若掺杂后得到：的晶体，则此晶体中的空缺率为_______。 ③晶体的密度为(列出表达式)_______。 【答案】（1） ①. IIIB族 ②. 研钵 （2） ①. ②. （3） （4） （5） ①. 12 ②. 10% ③. 【解析】 【分析】样品在第一次酸浸后，铁元素溶解后过滤进入滤液，和不溶于酸，滤渣1的成分为和，滤渣1中与稀硫酸和反应生成的进入溶液，溶液中通入氧气，同时加入氢氧化钠溶液生成，受热分解为。 【小问1详解】 稀土元素在周期表中的第ⅢB族，该装置的名称为研钵，故答案为：IIIB族；研钵； 【小问2详解】 根据题干已知，可知经过第一次酸浸后，滤渣1中的成分为和，其中与稀硫酸和反应生成进入了溶液，故滤渣2中的成分为，根据前后题干分析可知，反应1的反应物为和，转化为，作氧化剂，则过氧化氢作还原剂，据此写出反应的方程式为：，故答案为：；； 【小问3详解】 反应2的反应物为氧气和，生成物为，由此可得方程为：，故答案为：； 【小问4详解】 硫酸铁铵在水中会电离出铁离子，铁离子水解生成的氢氧化铁胶体具有吸附性，从而达到净水的目的，方程式为：，故答案为：； 【小问5详解】 ①根据图示可知，晶胞中的数目为，的数目为8，8个在个顶点和6个面心，以面心为例，晶胞中与最近的的同层4个，上层4个、下层4个，共12，故答案为：12； ②晶胞中的数目为，的数目为8。掺杂后，得到了的晶体，故晶胞中，，，的空缺率为，故答案为：10% ③晶胞中与最近的核间距为体对角线的四分之一，故晶胞的边长为：，则该晶胞的密度为g/cm3，故答案为：。 16. 在食品和饲料添加剂中，广泛使用的补碘剂是。有良好化学稳定性，难溶于水和乙醇。制备的一种实验装置如图(加热及夹持装置略)。 Ⅰ．的制备 将碘、氯酸钾、水依次加入三颈烧瓶，再滴入盐酸，使溶液。水浴温度保持在85℃充分反应，用导管把反应产生的黄绿色气体导入盛有NaOH液的烧杯中吸收。 Ⅱ．的制备 将三颈烧瓶中的溶液转入烧杯中，滴加KOH溶液，使溶液，再逐滴加入溶液，充分反应后，经抽滤洗涤得产品。 Ⅲ．的纯度测定 准确称取1.250g样品，用酸溶解，定容至250mL，取出25.00ml试样于锥形瓶中，加入足量KI溶液充分反应。用0.1000mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至浅黄色，加入2滴淀粉溶液，继续滴定至终点。平行滴定三次，所测得实验数据如下： 1 2 3 滴定起始读数/mL 1.18 1.45 0.98 滴定终点读数/mL 31.19 34.54 30.97 已知： （1）仪器C的名称为_____。 （2）①步骤I中生成的化学方程式为_____。 ②步骤Ⅱ中，滴加入溶液时发生的化学方程式为_____。 （3）洗涤时，选用的试剂依次是水、无水乙醇，请从结构角度解释水和乙醇互溶的原因_____。 （4）写出高氯酸在水中的电离方程式_____。 （5）该滴定实验达到终点的现象是_____。 （6）①的纯度为_____。 ②下列操作可能导致测定结果偏高的是_____。 A．配制样品溶液时，容量瓶中液面超过刻度线 B．滴定管水洗后，未用硫代硫酸钠溶液润洗 C．滴定近终点时，用洗瓶冲洗锥形瓶内壁 D．滴定前俯视读数，滴定后仰视读数 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2） ①. ②. （3）乙醇结构中的-OH与水分子中的-OH相近，满足“相似相溶”规律；乙醇与水分子之间可以形成氢键，会增大溶解性，因而乙醇与水互溶 （4） （5）加入最后半滴标准液，溶液由蓝色变为无色，且30s不复原 （6） ①. 78.00% ②. BD 【解析】 【分析】该实验目的是制备，首先要制备，制备的方法是将碘、氯酸钾、水依次加入三颈烧瓶，再滴入盐酸，水浴温度保持在85℃充分反应，生成的Cl2用NaOH溶液吸收；将得到的溶液与加KOH溶液混合，再逐滴加入溶液，充分反应后，经抽滤洗涤得产品； 【小问1详解】 仪器C的名称为恒压滴液漏斗； 【小问2详解】 ①根据题目描述，碘、氯酸钾与盐酸反应会生成和氯气，根据电子守恒和元素守恒，该反应的化学方程式为：； ②三颈烧瓶中的溶液转入烧杯中，滴加KOH溶液，得到，继续与溶液反应得到，反应方程式为； 【小问3详解】 水和乙醇互溶的原因是乙醇结构中的-OH与水分子中的-OH相近，满足“相似相溶”规律；乙醇与水分子之间可以形成氢键，会增大溶解性； 【小问4详解】 高氯酸是强酸，在水中的电离方程式为； 【小问5详解】 样品酸化后加足量KI溶液会生成碘单质，用0.1000mol/L硫代硫酸钠溶液滴定，加入淀粉为指示剂，当碘单质刚好反应完时，溶液由蓝色变为无色，故终点时的现象为：加入最后半滴标准液，溶液由蓝色变为无色，且30s不复原； 【小问6详解】 ①根据电子守恒有关系式：，三次实验消耗的硫代硫酸钠溶液体积分别为30.01mL、33.09mL、29.99mL，第2次数据偏差大，应舍去，故实验消耗的硫代硫酸钠溶液体积平均值为30.00mL，n(Na2S2O3)==0.003mol，=0.00025mol；的纯度为； ②A．配制样品溶液时，容量瓶中液面超过刻度线，样品溶液的浓度偏小，测定结果偏低，故A不选； B．滴定管水洗后，未用硫代硫酸钠溶液润洗，导致硫代硫酸钠溶液浓度偏小，体积会偏大，导致测定结果偏高，故B选； C．滴定近终点时，用洗瓶冲洗锥形瓶内壁使滴定液进入锥形瓶，是正确的操作，故C不选； D．滴定前俯视读数，滴定后仰视读数，使标准液的体积偏大，测定结果偏高，故D选；答案为BD。 17. 一种以为碳源，在催化剂作用下催化加氢制备可再生能源甲醇的工艺涉及以下反应： 反应I： 反应Ⅱ： （1）试计算反应Ⅲ： _______。 （2）一定温度下于恒容密闭容器中按比例充入和发生反应I，下列选项能说明反应达到平衡的是_______。 a．键断裂的同时，有键生成 b． c．混合气体的密度不再改变 d．混合气体的平均相对分子质量不再改变 （3）往恒容密闭容器中按充入反应物，在合适催化剂作用下，发生反应I和Ⅱ，的平衡转化率和甲醇的选择性如图所示。在达平衡时，的物质的量为_______；随着温度的升高，所在曲线逐渐升高的原因是_______；现向恒温恒压的密闭容器中充入和，选择合适的催化剂使其仅发生反应I，反应后达平衡的转化率为，该反应的_______。(分压=总压×物质的量分数，结果保留一位小数) （4）反应I：在某非金属催化剂催化下的反应历程如下图所示，容易得到的副产物有和，其中相对较少的副产物为_______；上述合成甲醇的反应速率较慢，要使反应速率加快，主要降低下列变化中_______(填字母)的能量变化。 A． B． C． D． （5）近来科学家成功开发出便携式固体氧化物燃料电池，其以气态甲醇为燃料、空气为氧化剂、电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导，该电池的负极反应式为_______。 【答案】（1） （2）bd （3） ①. 0.084 ②. 升高温度，以反应Ⅱ为主，Ⅱ反应正向移动导致二氧化碳的平衡转化率升高 ③. 33.3 （4） ①. ②. D （5） 【解析】 【小问1详解】 利用盖斯定律可知，将I-Ⅱ可得：； 【小问2详解】 a．键断裂的同时，有键生成，描述的都是正反应，不能说明正逆反应速率相等，不能判断是否平衡； b．反应速率比等于系数比，，则正逆反应速率相等，达到平衡； c．容器体积和气体质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能说明反应已达平衡； d．反应混合物都是气体，气体的质量不变；反应是气体物质的量发生变化的反应，若气体平均摩尔质量不随时间变化，则气体的物质的量不变，反应达到了平衡状态； 故选bd； 【小问3详解】 反应I为放热反应、反应Ⅱ为吸热反应，升高温度，反应I逆向移动，甲醇选择性下降，则DE曲线为甲醇选择性曲线、ABC曲线为二氧化碳转化率曲线；由图可知，在达平衡时，二氧化碳转化率为21%、甲醇选择性为60%，结合碳守恒可知，的物质的量为1mol×21%×（1-60%）=0.084；随着温度的升高，所在曲线逐渐升高的原因是升高温度，以反应Ⅱ为主，Ⅱ反应正向移动导致二氧化碳的平衡转化率升高； 恒温恒压的密闭容器中充入和，仅发生反应I，反应后达平衡的转化率为，则反应二氧化碳0.2mol、氢气0.6mol，生成甲醇、水均为0.2mol，平衡时二氧化碳物质的量为0.8mol、2.4mol，气体总物质的量为9.6mol，该反应的； 【小问4详解】 活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，由图可知，生成的活化能较大，反应不易进行，则相对较少的副产物为；活化能越大，反应速率越慢，则要使反应速率加只快，主要降低的能量，答案选D； 【小问5详解】 该电池中甲醇失去电子发生氧化反应生成碳酸根离子和水，为负极，故负极反应式为。 18. 卤沙唑仑W是一种抗失眠药物，在医药工业中的一种合成方法如图： 已知： ① ② ③ 回答下列问题： （1）物质A中含有的官能团名称为_______。 （2）物质B的名称是_______。 （3）由的反应类型是_______。 （4）写出由的化学方程式：_______。 （5）G的结构简式：_______。 （6）已知H是B的一种同系物，其相对分子质量比B多14，其同分异构体中属于酯类且能发生银镜反应的芳香族化合物共有_______种(不考虑立体异构)，其中苯环上等效氢的个数比满足的物质结构简式为_______。 （7）根据上述信息，请以和为主要原料(其他试剂任选)，补充下图合成的中间流程_______。 【答案】（1）碳氟键 （2）邻氟苯甲酸(或2-氟苯甲酸) （3）取代反应 （4） （5） （6） ①. 17 ②. （7）。 【解析】 【分析】A氧化生成B，B与SOCl2发生取代反应生成C，由C逆推，可知B是；D与发生取代反应生成和HBr，E是；E与Y发生取代反应生成F，由F逆推，Y是H2NCH2CH2OH；根据信息②，可知G是。 【小问1详解】 根据A的结构简式，物质A中含有的官能团名称为碳氟键； 【小问2详解】 物质B是，名称是邻氟苯甲酸； 【小问3详解】 由是D中氨基上的H原子被代替，反应类型是取代反应； 【小问4详解】 是和H2NCH2CH2OH发生取代反应生成和HBr，反应的化学方程式为； 【小问5详解】 根据以上分析，G的结构简式为； 【小问6详解】 H是B的一种同系物，其相对分子质量比B多14，分子式比B多1个CH2；其同分异构体中属于酯类且能发生银镜反应，说明为甲酸酯，属于芳香族化合物，若有-F、-OOCH、-CH3三个取代基有10种结构，若有-F、-CH2OOCH两个取代基有3种结构，若有-CH2F、-OOCH两个取代基有3种结构，若有1个取代基-CHFOOCH有1种结构， 共17种同分异构体，其中苯环上等效氢的个数比满足的物质结构简式为。 【小问7详解】 根据信息③，和发生加成反应生成，和HBr发生加成反应生成，水解生成，氧化生成，和反应生成，合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 普通高中学业水平选择性考试冲刺压轴金卷(三) 化学试题 本试卷满分100分 考试用时75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40 I-127 Ce-140 Pb-207 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 近年来我国航空航天事业取得了很多令世界瞩目的成就。下列说法错误的是 A. 液氢、液氧以及高氯酸铵等物质可应用于火箭推进剂 B. 航天器表面防热材料所用的镍基合金熔点高于镍 C. 月壤中发现的石墨烯与地球上的金刚石属于同素异形体 D. 航天器使用的太阳能电池帆板的主要成分是多晶硅 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 氯气分子中共价键电子云轮廓图可以表示为 B. 的结构式： C. 基态锗原子的简化电子排布式：[Ar] D. 的空间填充模型： 3. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 晶体中阴阳离子的数目之和为2 B. 室温下向1L pH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液的数目小于0.1 C. 标准状况下，22.4L 与足量的铁反应，转移的电子数为3 D. 标准状况下，11.2L 与11.2L 在光照下充分反应后分子总数为 4. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 铜与浓硝酸反应： B. 将通入烧碱溶液： C. 溶于醋酸： D. 过量氨水与硫酸铜溶液反应： 5. 发生水解反应的机理如下图。下列说法正确是 A. 为非极性分子 B. 同周期中，比P第一电离能大的元素有1种 C. 的水解产物为二元酸 D. 和均能形成分子间氢键 6. 非洛地平具有降低血压的作用，可用治疗高血压，其结构简式如图所示，下列关于非洛地平的说法错误的是 A. 该分子可能会与酸反应 B. 该分子能发生加成反应、取代反应、氧化反应、还原反应等 C. 该分子与发生加成反应，最多消耗 D. 一定条件下，与足量水溶液反应，该分子最多消耗 7. 利用含铑(Rh)配合物A将烯烃转化为醛的原理如图所示(L表示一种配体)。下列说法正确的是 A. 若以异丁烯为原料，可以制得异丁醛 B. 物质A和CO均为该反应的催化剂 C. 步骤①和步骤③中，均有碳原子的杂化方式发生了改变 D. 步骤④)中，使用代替反应一段时间，则所得醛中，D只会出现在醛基上 8. 某离子液体其结构如图所示。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素，且原子半径，下列说法正确的是 A. 含氧酸酸性： B. 简单离子半径： C. W分别与X、Y组成的最简单物质的沸点： D. 由W、Y、Z三种元素组成的化合物一定为共价化合物 9. 三氯化硼(BCl3)是一种重要的化工原料。某实验小组利用干燥的氯气和下列装置(所有装置必须使用且可重复使用)制备BCl3并验证反应中有CO生成。 已知： BC13的熔点为- 107.3℃ 沸点为 12.5 ℃ ， 遇水水解生成 H3BO3和HCl。 下列说法不正确的是 A. 验证有 CO 生成的现象是装置 ⑦中CuO 由黑色变成红色 ，且装置⑤中 澄清石灰水变浑浊 B. 实验装置合理的连接顺序为 ①⑥④②⑦⑤③ C. 装置⑥的作用是冷凝并收集 BCl3 D. 装置①中发生的反应氧化剂与还原剂之比为 1: 1 10. 下列实验操作、现象、结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向的，溶液中滴入几滴的双氧水 溶液中有气泡产生溶液颜色加深 能催化的分解，且分解为放热反应 B 将氯气通入淀粉溶液 混合溶液变蓝 氧化性： C 用甲基橙作指示剂，用的溶液滴定未知浓度的醋酸 溶液由红色变为橙色 达到滴定终点 D 向的溶液中先后滴加的、溶液各5滴，观察滴加时沉淀的颜色 溶液中先生成白色沉淀，后生成蓝色沉淀 证明： A. A B. B C. C D. D 11. 是一种优良的锂离子电池负极材料。在充电过程中，负极材料晶胞的组成变化如下图所示。 下列说法正确的是 A. 基态的价电子排布式为 B. 的为 C. 图示的晶胞中 D. 晶胞中的配位数为4 12. 甲醇催化脱氢法制备甲酸甲酯时主要涉及如下反应： I． Ⅱ． 在400kPa、铜基催化剂存在下，向密闭容器中通入，平衡时部分气体物质的量分数随温度变化的情况如图所示。 下列说法正确的是 A. 温度较低时，生成的CO较少，所以该反应的最适温度应低于400K B. 其他条件不变，压缩容器体积，达到新的平衡时的浓度减小 C. 550K时，的平衡转化率为60% D. 550K时，反应Ⅰ的压强平衡常数 13. 可从铅蓄电池中回收铅，实现铅的再生。在工艺中得到含的电解液，电解溶液后生成Pb，如图所示，下列说法错误的是 A. 一段时间后，阳极附近明显增大 B. 阴极的电极反应方程式： C. 每转移电子，阴极质量增加 D. 浓度下降后可在阴极区加入，实现电解液的继续使用 14. 25℃时，c(H2C2O4)+c(HC2O)+c(C2O)=0.1mol·L-1的草酸溶液中，lgc(H2C2O4)、lgc(HC2O)和lgc(C2O)随pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线①代表lgc(H2C2O4)，曲线③代表lgc(C2O) B. lg[Ka2(H2C2O4)]=-4.3 C. pH=2.8时，c(HC2O)＞0.01mol·L-1 D. pH由0变化至14过程中，先增大后不变 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 稀土元素是国家战略资源，目前我国稀土提炼技术处于世界领先地位。某课题组以含铈废渣(含较多的、、FeO、及少量其他可溶于酸的物质)为原料，设计如图流程回收稀土元素铈，实现资源再利用。 已知：不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。 回答下列问题： （1）稀土元素在周期表中属_______族；为提高“酸溶”的速率，实验室常用图示仪器进行固体物质的粉碎，该仪器的名称是_______。 （2）“滤渣2”中主要成分的化学式为_______；“反应1”的离子方程式为_______。 （3）“反应2”的离子方程式为_______。 （4）“滤液1”经一系列反应与操作可制得硫酸铁铵，硫酸铁铵可用作净水剂，其净水原理是_______(用离子方程式表示)。 （5）氧化铈()常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂，占据原来的位置，可以得到更稳定的结构，这种稳定的结构使得氧化铈具有许多独特的性质和应用，晶胞中与最近的核间距为a pm。已知：的空缺率=。 ①晶胞中与最近的的个数为_______。 ②若掺杂后得到：的晶体，则此晶体中的空缺率为_______。 ③晶体的密度为(列出表达式)_______。 16. 在食品和饲料添加剂中，广泛使用的补碘剂是。有良好化学稳定性，难溶于水和乙醇。制备的一种实验装置如图(加热及夹持装置略)。 Ⅰ．的制备 将碘、氯酸钾、水依次加入三颈烧瓶，再滴入盐酸，使溶液。水浴温度保持在85℃充分反应，用导管把反应产生的黄绿色气体导入盛有NaOH液的烧杯中吸收。 Ⅱ．的制备 将三颈烧瓶中的溶液转入烧杯中，滴加KOH溶液，使溶液，再逐滴加入溶液，充分反应后，经抽滤洗涤得产品。 Ⅲ．的纯度测定 准确称取1.250g样品，用酸溶解，定容至250mL，取出25.00ml试样于锥形瓶中，加入足量KI溶液充分反应。用0.1000mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至浅黄色，加入2滴淀粉溶液，继续滴定至终点。平行滴定三次，所测得实验数据如下： 1 2 3 滴定起始读数/mL 1.18 1.45 0.98 滴定终点读数/mL 31.19 34.54 30.97 已知： （1）仪器C的名称为_____。 （2）①步骤I中生成的化学方程式为_____。 ②步骤Ⅱ中，滴加入溶液时发生的化学方程式为_____。 （3）洗涤时，选用的试剂依次是水、无水乙醇，请从结构角度解释水和乙醇互溶的原因_____。 （4）写出高氯酸在水中的电离方程式_____。 （5）该滴定实验达到终点的现象是_____。 （6）①的纯度为_____。 ②下列操作可能导致测定结果偏高的是_____。 A．配制样品溶液时，容量瓶中液面超过刻度线 B．滴定管水洗后，未用硫代硫酸钠溶液润洗 C．滴定近终点时，用洗瓶冲洗锥形瓶内壁 D．滴定前俯视读数，滴定后仰视读数 17. 一种以为碳源，在催化剂作用下催化加氢制备可再生能源甲醇的工艺涉及以下反应： 反应I： 反应Ⅱ： （1）试计算反应Ⅲ： _______。 （2）一定温度下于恒容密闭容器中按比例充入和发生反应I，下列选项能说明反应达到平衡的是_______。 a．键断裂的同时，有键生成 b． c．混合气体的密度不再改变 d．混合气体的平均相对分子质量不再改变 （3）往恒容密闭容器中按充入反应物，在合适催化剂作用下，发生反应I和Ⅱ，的平衡转化率和甲醇的选择性如图所示。在达平衡时，的物质的量为_______；随着温度的升高，所在曲线逐渐升高的原因是_______；现向恒温恒压的密闭容器中充入和，选择合适的催化剂使其仅发生反应I，反应后达平衡的转化率为，该反应的_______。(分压=总压×物质的量分数，结果保留一位小数) （4）反应I：在某非金属催化剂催化下的反应历程如下图所示，容易得到的副产物有和，其中相对较少的副产物为_______；上述合成甲醇的反应速率较慢，要使反应速率加快，主要降低下列变化中_______(填字母)的能量变化。 A． B． C． D． （5）近来科学家成功开发出便携式固体氧化物燃料电池，其以气态甲醇为燃料、空气为氧化剂、电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导，该电池的负极反应式为_______。 18. 卤沙唑仑W是一种抗失眠药物，在医药工业中的一种合成方法如图： 已知： ① ② ③ 回答下列问题： （1）物质A中含有的官能团名称为_______。 （2）物质B的名称是_______。 （3）由的反应类型是_______。 （4）写出由的化学方程式：_______。 （5）G的结构简式：_______。 （6）已知H是B的一种同系物，其相对分子质量比B多14，其同分异构体中属于酯类且能发生银镜反应的芳香族化合物共有_______种(不考虑立体异构)，其中苯环上等效氢的个数比满足的物质结构简式为_______。 （7）根据上述信息，请以和为主要原料(其他试剂任选)，补充下图合成的中间流程_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $