精品解析：2025年山东省济南市章丘区中考二模化学试题

济南市章丘区2025年初中学业水平考试 化学模拟试题(二) 本试题共8页，分选择题部分和非选择题部分，选择题部分40分，非选择题部分60分，全卷满分100分，考试时间60分钟。 答题前，请考生务必将自己的姓名、座号、准考证号写在答题卡的规定位置，并同时将考点、姓名、准考证号、座号写在试题的规定位置。 答题时，选择题部分每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题部分，用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上题号所提示的答题区域作答。直接在试题上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 S-32 第Ⅰ卷 (选择题共40分) 一、单项选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求) 1. 中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是（ ） A．陶瓷烧制 B．火药使用 C．粮食酿醋 D．活字印刷 A. A B. B C. C D. D 2. 正确的化学实验操作对实验结果、人身安全非常重要。图中的实验操作正确的是 A. 加热固体 B. 量取液体 C. 比较金属制品硬度 D. 过滤 3. 安全生活离不开化学。下列做法正确的是 A. 家用电器起火，用水浇灭 B. 添加过量防腐剂，延长食品保质期 C. 厨房燃气泄漏，立即打开排气扇通风 D. 进入久未开启的菜窖前，先通风 4. 下列说法正确的是 A. 有机物是含碳元素的化合物，所以含碳元素的化合物一定是有机物 B. 多食用含钙丰富的牛奶、虾皮等食物可预防贫血 C. 通过关闭燃气阀门来熄灭燃气灶的火焰，利用了隔绝氧气灭火的原理 D. 碱性溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液 5. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展重要价值。下列示例说法中错误的是 A. 化学观念：金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，所以物理性质存在明显差异 B. 科学思维：Al与稀盐酸反应生成AlCl3，所以Fe也能与稀盐酸反应生成FeCl3 C. 科学探究与实践：将碘分别加入水和汽油中，探究碘在不同溶剂中的溶解性 D 科学态度与责任：可燃性气体遇明火易发生爆炸，加油站要严禁烟火 6. 第三代铝锂合金广泛应用于航空航天、汽车、电子等领域。如图为锂和铝两种元素在元素周期表中的信息及相关的离子结构示意图。以下说法错误的是 A. B. 氧化锂的化学式为 C. 图b表示铝离子，离子符号为 D. 图中两种元素的本质区别是核内质子数不同 7. 下列图象中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是 A. 加热一定质量的高锰酸钾制氧气，固体中氧元素的质量随时间变化关系 B. 用一定质量过氧化氢溶液制取氧气，实验中水的质量随时间变化关系 C. 用等质量等浓度的过氧化氢溶液制取氧气的质量随时间变化关系 D. 密闭装置内燃烧一定质量的红磷，装置内固体总质量随时间变化关系 8. 杭州亚运会主火炬塔历史性地采用了废碳再生的“绿色甲醇（CH3OH）”作为燃料，制取甲醇的微观过程如图，有关说法正确的是 A. 该化学反应生成了三种新物质 B. 参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为1:4 C. 反应中若不使用纳米纤维，生成甲醇质量会减小 D. 参加反应的二氧化碳和氢气的质量比为22:3 9. NaCl是一种重要资源，其应用与生产如图所示。下列说法不正确的是 A. 应用①操作的主要步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶、贴标签 B. 应用②工业制烧碱的过程中，水参加了反应 C. 应用③为侯氏联合制碱法的一个步骤，判断该反应不止小苏打一种生成物 D. 粗盐初步提纯实验中玻璃棒用了4次，作用都相同 10. 某无色溶液pH=13(强碱性)，下列离子能在此溶液中大量共存的是 A. K+、Na+、NO、CO B. Ba2+、Cl-、H+、SO C. NH、Cu2+、Cl-、NO D. Fe3+、K+、NO、Cl- 二、多项选择题(本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全对的得3分，选对一个的得2分，有选错的得0分) 11. 近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与储存，过程如图所示：下列说法不正确的是 A. 反应Ⅰ中有三种物质生成 B. 反应Ⅱ的化学方程式可表示为是3SO2+2H2O=S↓+2H2SO4 C. 在点燃的条件下，反应Ⅲ生成二氧化硫并放出热量 D. 反应Ⅰ为化合反应，反应Ⅲ为分解反应 12. 物质的鉴别、分离和除杂是重要的实验技能。下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去稀盐酸中混有的少量硫酸 加入适量的溶液，再过滤 B 检验铵态氮肥 加熟石灰研磨，并闻气味 C 鉴别：溶液、溶液、溶液 利用物质颜色和相互反应进行鉴别 D 检验溶液是否变质 滴加酚酞 A. A B. B C. C D. D 13. 实验探究是解决化学问题最重要的手段。下列实验设计中，不能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验设计 实验目的 验证质量守恒定律 证明CO2和水反应 比较金属活动性 探究铁生锈需要CO A. A B. B C. C D. D 14. 识别图像是学习化学的必备能力。图1是KNO3和NaCl两种固体的溶解度曲线，按图2进行实验，下列说法中不正确的是 A. t1℃时，KNO3和NaCl两种物质的溶解度相等 B. t2℃时，能配制得到溶质质量分数相同的KNO3和NaCl溶液 C. “某一步操作”前后的溶液状态变化过程是d点→b点 D. t2℃时将等质量的KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量关系： 15. 含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO。为了探究甲烷燃烧后的产物，将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过浓硫酸、氢氧化钠溶液、灼热的氧化铜、气球收集。浓硫酸总质量增加3.6g，氢氧化钠溶液总质量增加2.2g，灼热的氧化铜减少了0.4g。(一氧化碳和灼热的氧化铜可生成铜和二氧化碳)则下列说法正确的是 A. 参加反应的甲烷的质量为1.6g B. 过程中生成二氧化碳与一氧化碳的质量比11：7 C. 气球中收集到的一氧化碳的质量为0.7g D. 上述反应涉及到复分解反应 第Ⅱ卷 (非选择题共60分) 三、非选择题(本大题共5小题，共60分) 16. 化学可以指导我们更好地认识物质、改造物质和应用物质。 （1）分类是认识物质的重要方法。按要求从氢氧化钠、氢氧化钙、氧化铁、三氧化硫、碳酸钠、硫酸中选取合适的物质，将其化学式填在下列横线上。 ①一种可做干燥剂的酸______。 ②一种金属氧化物______。 ③一种水溶液显碱性的盐______。 ④一种微溶性的碱______。 （2）近年来，我国航天事业蓬勃发展，卫星发射中涉及许多化学知识。 ①卫星发射中火箭推进剂偏二甲肼(C2H8N2)与四氧化二氮(N2O4)发生反应的化学方程式为：C2H8N2+2N2O4=2CO2+4H2O+3X。该反应中X的化学式为______；在偏二甲肼中氮、氢的个数比为______；30g偏二甲肼中含氮元素的质量为______g。 ②卫星太阳能电池板的核心材料是硅。工业上利用二氧化硅和碳在高温条件下生成硅和碳的氧化物，该反应的化学方程式为：______，该反应属于基本反应类型中的______。 17. 化学知识有助于我们正确认识、理智选择和科学生活。五一假期，暖暖一家去吃小火锅，请你用所学的化学知识帮助暖暖解释她发现的一些问题。 （1）①妈妈在菜单上选择了红油锅底、牛肉、豆腐和面条，其中富含糖类的食物是______；从营养均衡的角度，除水和无机盐，缺少的营养素是______。 ②暖暖发现小火锅是铜制品，加热一段时间后汤沸腾，主要利用了铜的______性。 ③给火锅加热时使用燃料主要成分是酒精，写出酒精(C2H5OH)在空气中充分燃烧的化学方程式______。 ④服务员用金属盖盖灭酒精火焰，其灭火的原理是______。 ⑤炒菜用的铁锅属于______(填“有机高分子材料”、“金属材料”复合材料之一)。 （2）化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属。流程如图： ①气体Q的化学式为：______。 ②四种金属的活动性由弱到强的顺序是______。 ③滤液A中含有的金属阳离子有______种。 ④写出③中反应的化学方程式______。 18. 如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)，某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。 （1）①若以高锰酸钾为原料在实验室制取氧气，发生装置的试管口放一团棉花目的是：______；②发生反应的化学方程式为______。 （2）若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器。(提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收) ①所选仪器的连接顺序为______。(从左到右填写仪器序号字母) ②下列关于二氧化碳说法正确的是______。 A.二氧化碳本身能使紫色石蕊试液变红色 B.二氧化碳是农业生产中常用的气体肥料 C.二氧化碳通入澄清石灰水，溶液的质量减小 D二氧化碳会造成温室效应，属于空气污染物 （3）以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作催化剂)在实验室中制取氧气，并对某种塑料试样的组成进行分析探究实验(资料显示该塑料只含C、H两种元素)，所选仪器按“A→B1→E→B2→C→碱石灰干燥管”的顺序连接(B1、B2为浓硫酸洗气瓶)，检查装置气密性，然后进行实验。使Wg该塑料试样碎屑在充足氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据。(假设发生的化学反应都充分反应) ①写出装置A中发生反应的化学方程式______。 ②装置C反应过程中，溶液的pH会______(填“减小”或“增大”或“不变”)，测溶液pH值的方法______。 ③实验结束后，测得仪器C质量增加ag，则Wg塑料试样中氢元素的质量为______g(结果用代数式表示)。 19. 如图采集的是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中的溶液pH及温度变化关系。 （1）①胶头滴管中的试剂是______(填“稀盐酸”或“氢氧化钠”)。 ②c点对应溶液中的一定有的离子是______(填离子符号)。 （2）67秒(即b点温度最高时)时烧杯中溶液所含的粒子数目关系：N(Na+)______N(Cl-)(选填“大于、等于或小于”之一)。 （3）一开始烧杯中溶液温度升高的原因是______。 （4）已知固体混合物A可能含有CuO、Cu、CuCl2、K2CO3四种物质中的一种或多种，另有固体混合物B，其中的溶质可能是Na2SO4、Na2CO3、Ba(OH)2三种物质中的一种或多种。按如图所示进行实验探究，实验现象如图中所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。 【查阅资料】碱石灰能吸收二氧化碳和水蒸气。 请根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，试回答下列问题： ①干燥气体G可选用干燥剂______(填“浓硫酸”或“碱石灰”)。 ②固体混合物A中确定不存在的物质是______(填化学式)。 ③写出步骤Ⅲ中发生反应的一个化学方程式：______。 ④无色溶液H中，一定大量存在的酸根离子是______(填离子符号)。 ⑤固体混合物B中还不确定是否存在的物质是______(填化学式)。若要进一步推断其是否存在，请利用白色沉淀F设计实验方案，简要说明实验操作步骤、发生的现象及实验结论：______。 20. 金属及其合金是现代生活中不可缺少的材料和工具，在生产和生活中的应用极为广泛。请用所学化学知识回答下列问题： （1）下列有关合金性质的说法不正确的是______（填字母）。 A. 生铁和钢都属于铁碳合金，生铁含碳量更高 B. 不锈钢是在碳素钢中加入其他合金元素，改变钢的结构使其具有耐腐蚀性 C. 硬铝强度比纯铝小但耐腐蚀，可用于制造宇宙飞船等 D. 储氢合金可有效解决氢能源的安全储存和运输等问题 E. 铁在地壳中含量比铜丰富，所以人类发展经历了从石器时代到铁器时代，再到青铜器时代 F. 稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，在合金中加入稀土金属，能大大改善合金功能 （2）铁的化合物在现代更多领域发挥着重要作用。铁生锈的原理： FeFe(OH)2Fe(OH)3Fe2O3•nH2O 步骤②发生的化学反应的属于______（选填“分解”“化合”“复分解”“置换”之一）反应，在此反应中化合价降低的元素为______（填元素符号）。 （3）为了验证铝铜银三种金属的活泼性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是______（填序号）。 ①将铝、银分别进入到硫酸铜溶液中②将银分别进入到硫酸铝、硫酸铜溶液中 ③将铜、银分别进入到硫酸铝溶液中④将铜分别进入到硫酸铝、硝酸银溶液中 （4）为验证金属镁的化学性质，某同学向盛有1.2g金属镁的烧杯中加入足量稀硫酸，至固体完全溶解，得到100g不饱和溶液，再向烧杯中加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，烧杯中溶液质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。请回答： ①当滴入NaOH溶液80g时（即图中b点），恰好完全反应，烧杯中溶液里一定大量存在的阳离子是______（填离子符号）。 ②当滴入NaOH溶液80g时（即图中b点），恰好完全反应，此时所得溶液的质量是______g。（只填计算结果，精确至0.1g） ③当滴入NaOH溶液40g时（即图中a点），求此时混合溶液中Na2SO4的质量分数______。（写出计算过程，结果精确至0.1%） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 济南市章丘区2025年初中学业水平考试 化学模拟试题(二) 本试题共8页，分选择题部分和非选择题部分，选择题部分40分，非选择题部分60分，全卷满分100分，考试时间60分钟。 答题前，请考生务必将自己的姓名、座号、准考证号写在答题卡的规定位置，并同时将考点、姓名、准考证号、座号写在试题的规定位置。 答题时，选择题部分每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题部分，用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上题号所提示的答题区域作答。直接在试题上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 S-32 第Ⅰ卷 (选择题共40分) 一、单项选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求) 1. 中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是（ ） A．陶瓷烧制 B．火药使用 C．粮食酿醋 D．活字印刷 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化； 反之，则是物理变化。陶瓷的烧制、火药应用、粮食酿醋，都有新的物质生成，是化学变化；活字印刷中没有新的物质生成，是物理变化。选D 2. 正确的化学实验操作对实验结果、人身安全非常重要。图中的实验操作正确的是 A. 加热固体 B. 量取液体 C. 比较金属制品硬度 D. 过滤 【答案】C 【解析】 【详解】A、用试管给固体加热时，试管口应向下倾斜，A错误； B、读取量筒中液体体积时，视线应与量筒内凹液面最低点相切，B错误； C、合金的硬度大于组成合金的纯金属的硬度，黄铜属于铜合金，故可用黄铜片和纯铜片相互刻画来比较金属制品硬度，C正确； D、过滤时应用玻璃棒引流，D错误。 故选C。 3. 安全生活离不开化学。下列做法正确的是 A. 家用电器起火，用水浇灭 B. 添加过量防腐剂，延长食品保质期 C. 厨房燃气泄漏，立即打开排气扇通风 D. 进入久未开启的菜窖前，先通风 【答案】D 【解析】 【详解】A、家用电器起火，首先应切断电源，为防止触电，不能用水浇灭，故选项错误； B、食用添加过量防腐剂的食品，会对人体造成伤害，故选项错误； C、可燃性的气体与空气混合后点燃易发生爆炸，开启排风扇可能产生电火花引燃混合气体，发生爆炸，故选项错误； D、二氧化碳的密度比空气大，会聚集在菜窖中，且二氧化碳不能供给呼吸，含量过高会使人窒息死亡，所以进入久未开启的菜窖，应先通风，故选项正确； 故选：D。 4. 下列说法正确的是 A. 有机物是含碳元素的化合物，所以含碳元素的化合物一定是有机物 B. 多食用含钙丰富的牛奶、虾皮等食物可预防贫血 C. 通过关闭燃气阀门来熄灭燃气灶的火焰，利用了隔绝氧气灭火的原理 D. 碱性溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、有机物是含碳元素的化合物，但是含碳元素的化合物不一定是有机物，如二氧化碳虽然含碳元素，但是属于无机物，不符合题意； B、幼儿及青少年缺钙易患佝偻病，老年人缺钙易患骨质疏松，多食用含钙丰富的牛奶、虾皮等食物可补充钙元素，预防骨质疏松等，补充铁元素可以预防贫血，不符合题意； C、通过关闭燃气阀门来熄灭燃气灶的火焰，利用了清除可燃物，达到灭火的目的，不符合题意； D、无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性或酸性溶液中均不变色，故碱性溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液，符合题意。 故选D。 5. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列示例说法中错误的是 A. 化学观念：金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，所以物理性质存在明显差异 B. 科学思维：Al与稀盐酸反应生成AlCl3，所以Fe也能与稀盐酸反应生成FeCl3 C. 科学探究与实践：将碘分别加入水和汽油中，探究碘在不同溶剂中的溶解性 D. 科学态度与责任：可燃性气体遇明火易发生爆炸，加油站要严禁烟火 【答案】B 【解析】 【详解】A、金刚石和石墨都是由碳原子直接构成的，但由于它们的碳原子排列方式不同，则物理性质存在明显差异，该选项说法正确； B、铝与盐酸反应生成氯化铝，但铁能与盐酸反应生成FeCl2，而不是FeCl3，该选项说法错误； C、碘不能溶于水中，但能溶于汽油中，说明碘在不同溶剂中的溶解性不同，该选项说法正确； D、可燃性气体遇明火易发生爆炸，所以加油站要严禁烟火，防止油品挥发出的可燃性气体遇明火发生爆炸，该选项说法正确。 故选B。 6. 第三代铝锂合金广泛应用于航空航天、汽车、电子等领域。如图为锂和铝两种元素在元素周期表中的信息及相关的离子结构示意图。以下说法错误的是 A. B. 氧化锂的化学式为 C. 图b表示铝离子，离子符号为 D. 图中两种元素的本质区别是核内质子数不同 【答案】B 【解析】 【详解】A、由锂元素周期表中的一格可知，左上角数字表示原子序数，锂原子序数为3，在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，故m=3；由铝元素周期表中的一格可知，左上角数字表示原子序数，铝原子序数为13，在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，则铝原子质子数=核外电子数=13，铝原子核外电子排布依次为2、8、3，最外层上有3个电子，在化学反应中易失去3个电子而形成阳离子，则n=8，故A说法正确； B、锂原子的质子数=核外电子数=3，核外电子排布依次为2、1，锂原子最外层电子数为1，容易失去一个电子，形成带1个单位正电荷的锂离子，则锂元素在化合物中显+1价，氧元素显-2价，故氧化锂的化学式为Li2O，故B说法错误； C、铝原子质子数=核外电子数=13，铝原子核外电子排布依次为2、8、3，最外层电子数为3＜4，容易失去3个电子形成带3个单位正电荷的铝离子，其离子核外电子排布为2、8，故图b为铝离子，其化学式为Al3+，故C说法正确； D、元素是指质子数（及核电荷数）相同的一类原子的总称，锂元素的质子数为3，铝元素的质子数为13，所以图中两种元素的本质区别是核内质子数不同，故D说法正确； 故选：B。 7. 下列图象中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是 A. 加热一定质量的高锰酸钾制氧气，固体中氧元素的质量随时间变化关系 B. 用一定质量的过氧化氢溶液制取氧气，实验中水的质量随时间变化关系 C. 用等质量等浓度的过氧化氢溶液制取氧气的质量随时间变化关系 D. 密闭装置内燃烧一定质量的红磷，装置内固体总质量随时间变化关系 【答案】A 【解析】 【详解】A、高锰酸钾受热后，高锰酸钾达到分解温度后，高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应的进行导致固体中氧元素质量减小，完全分解后，锰酸钾、二氧化锰中含有氧元素质量，正确； B、过氧化氢分解会产生氧气和水，所以反应过程中水的质量增加，但过氧化氢溶液中本来就含有水，故图像不应该从原点开始，正确的画法是，图像沿y轴向上平移一段，错误； C、催化剂的有无只是改变了反应速率，不影响生成物质量，所以产生氧气的质量应该是相等的，所以图像的正确画法应该是反应结束部分（折点后部分）应该是重合的，错误； D、红磷在密闭容器内燃烧，生成五氧化二磷的质量应该是大于磷的质量，所以固体的质量是有增加的过程，反应结束后，不再变化，错误； 故选A。 8. 杭州亚运会主火炬塔历史性地采用了废碳再生的“绿色甲醇（CH3OH）”作为燃料，制取甲醇的微观过程如图，有关说法正确的是 A. 该化学反应生成了三种新物质 B. 参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为1:4 C. 反应中若不使用纳米纤维，生成甲醇质量会减小 D. 参加反应的二氧化碳和氢气的质量比为22:3 【答案】D 【解析】 【分析】由微观示意图可知，该反应的化学方程式为： 【详解】A.由分析可知，CO₂和H₂发生反应生成CH₃OH和H₂O，共生成了两种新物质，故说法错误，不符合题意； B.由分析可知，参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为1:3，故说法错误，不符合题意； C.催化剂（题中纳米纤维）只能改变甲醇的生成速率，不能改变甲醇的生成质量，若不使用，则生成的甲醇质量不会降低，故说法错误，不符合题意； D.参加反应的二氧化碳和氢气的质量比为：，故说法正确，符合题意，故选D。 9. NaCl是一种重要资源，其应用与生产如图所示。下列说法不正确的是 A. 应用①操作的主要步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶、贴标签 B. 应用②工业制烧碱的过程中，水参加了反应 C. 应用③为侯氏联合制碱法的一个步骤，判断该反应不止小苏打一种生成物 D. 粗盐初步提纯实验中玻璃棒用了4次，作用都相同 【答案】D 【解析】 【详解】A、用固体配制一定浓度的溶液时，步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶、贴标签，该选项说法正确； B、烧碱为氢氧化钠，根据反应前后元素种类不变，则水参加了反应，该选项说法正确； C、小苏打为碳酸氢钠，根据元素守恒，生成物中还应含有一种含氮元素的物质，该选项说法正确； D、粗盐提纯的步骤为：溶解、过滤、蒸发，其中三个步骤都用到了玻璃棒，且其中三个过程中玻璃棒的作用均不同，该选项说法不正确。 故选D。 10. 某无色溶液pH=13(强碱性)，下列离子能在此溶液中大量共存的是 A. K+、Na+、NO、CO B. Ba2+、Cl-、H+、SO C. NH、Cu2+、Cl-、NO D. Fe3+、K+、NO、Cl- 【答案】A 【解析】 【分析】pH=13的溶液中含有大量的氢氧根离子。 【详解】A、钾离子、钠离子、硝酸根离子、碳酸根离子、氢氧根离子不能结合生成沉淀、气体或水，可以大量共存，且是无色溶液，符合题意； B、钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，氢离子能与氢氧根离子结合生成水，不能大量共存，不符合题意； C、铵根离子能与氢氧根离子结合生成氨气和水，铜离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，且铜离子在溶液中是蓝色的，不符合题意； D、铁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，且铁离子在溶液中是黄色的，不符合题意。 故选A。 二、多项选择题(本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全对的得3分，选对一个的得2分，有选错的得0分) 11. 近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与储存，过程如图所示：下列说法不正确的是 A. 反应Ⅰ中有三种物质生成 B. 反应Ⅱ的化学方程式可表示为是3SO2+2H2O=S↓+2H2SO4 C. 在点燃的条件下，反应Ⅲ生成二氧化硫并放出热量 D. 反应Ⅰ为化合反应，反应Ⅲ为分解反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，反应Ⅰ中有、和三种物质生成，说法正确，不符合题意； B、由图可知，反应Ⅱ为二氧化硫与水反应生成硫和硫酸，化学方程式为，说法正确，不符合题意； C、由图可知，反应Ⅲ为在点燃的条件下，硫与氧气反应生成二氧化硫并放出热量，说法正确，不符合题意； D、反应Ⅰ为硫酸在加热条件下分解生成、和，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；反应Ⅲ为在点燃的条件下，硫与氧气反应生成二氧化硫，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，说法错误，符合题意。 故选：D。 12. 物质的鉴别、分离和除杂是重要的实验技能。下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去稀盐酸中混有的少量硫酸 加入适量溶液，再过滤 B 检验铵态氮肥 加熟石灰研磨，并闻气味 C 鉴别：溶液、溶液、溶液 利用物质颜色和相互反应进行鉴别 D 检验溶液是否变质 滴加酚酞 A. A B. B C. C D. D 【答案】AD 【解析】 【详解】A、硫酸能与适量的Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸，不符合除杂原则，故选项实验操作不能达到实验目的； B、加熟石灰研磨，并闻气味，若产生有刺激性气味的气体，说明是铵态氮肥，故选项实验操作能达到实验目的； C、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，无明显变化的是NaCl溶液，不加其它试剂可以鉴别，故选项实验操作能达到实验目的； D、氢氧化钠的变质是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性，都能使酚酞变红色，因此滴加酚酞不能检验NaOH溶液是否变质，故选项实验操作不能达到实验目的； 故选：AD。 13. 实验探究是解决化学问题最重要的手段。下列实验设计中，不能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验设计 实验目的 验证质量守恒定律 证明CO2和水反应 比较金属活动性 探究铁生锈需要CO A. A B. B C. C D. D 【答案】ABD 【解析】 【详解】A.质量和守恒定律是指在化学变化中的质量守恒，氯化钠和硝酸钾混合不发生化学变化，不能用来验证质量守恒定律，不能达到实验目的，故符合题意； B.仅仅将水倒入盛有 CO₂ 的塑料瓶中，没有进一步的指示剂、气体检验或酸性检验手段，无法依据现象来“证明 CO₂ 和水发生了反应”，因此不能达到实验目的，故符合题意； C.通过让铁片、铝粉分别与相同浓度且等体积的稀硫酸接触，比较其反应剧烈程度，即可比较金属活动性强弱，因此能达到实验目的，故不符合题意； D.选项装置探究的是铁生锈需要氧气，不是CO，因此不能达到实验目的，故符合题意； 故选ABD。 14. 识别图像是学习化学的必备能力。图1是KNO3和NaCl两种固体的溶解度曲线，按图2进行实验，下列说法中不正确的是 A. t1℃时，KNO3和NaCl两种物质的溶解度相等 B. t2℃时，能配制得到溶质质量分数相同的KNO3和NaCl溶液 C. “某一步操作”前后的溶液状态变化过程是d点→b点 D. t2℃时将等质量的KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量关系： 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图1可知，t1℃时KNO3和NaCl两种物质的溶解度相等，A正确，不符合题意； B、由图1可知，t2℃时氯化钠的溶解度大约为40g，硝酸钾的溶解度为80g，如向两杯等质量100g的水中分别加入5g的氯化钠和硝酸钾，则可以得到溶质质量分数相同的KNO3和NaCl溶液，B正确，不符合题意； C、由图2可知，“某一步操作后”溶液恰好饱和且溶质质量不变，即通过改变温度的方法将不饱和溶液变为饱和溶液，所以“某一步操作”前后的溶液状态变化过程是d点→b点，C正确，不符合题意； D、由图1可知，t2℃时溶解度硝酸钾大于氯化钠，则等质量的KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液中，氯化钠溶液中溶剂水的质量较多。降温后两物质溶解度下降，都有溶质析出，得到的溶液仍然是饱和溶液。因为t1℃时两物质溶解度相等，所以溶剂较多的溶液中溶解的物质更多，所以降温后的溶液中溶质的质量关系为m（KNO3）＜m(NaCl)，符合题意。 故选D 15. 含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO。为了探究甲烷燃烧后的产物，将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过浓硫酸、氢氧化钠溶液、灼热的氧化铜、气球收集。浓硫酸总质量增加3.6g，氢氧化钠溶液总质量增加2.2g，灼热的氧化铜减少了0.4g。(一氧化碳和灼热的氧化铜可生成铜和二氧化碳)则下列说法正确的是 A. 参加反应的甲烷的质量为1.6g B. 过程中生成二氧化碳与一氧化碳的质量比11：7 C. 气球中收集到的一氧化碳的质量为0.7g D. 上述反应涉及到复分解反应 【答案】A 【解析】 【分析】甲烷在一定量的纯净氧气中不完全燃烧会生成一氧化碳、二氧化碳和水，浓硫酸总质量增加3.6g，说明生成水的质量为3.6g；氢氧化钠溶液总质量增加2.2g，说明生成二氧化碳的质量为2.2g；灼热的氧化铜减少了0.4g，说明参与反应的氧化铜中氧元素的质量为0.4g。参与反应的氧化铜的质量=0.4g÷(=2g。根据化学方程式可知，=0.7g，即甲烷不完全燃烧生成一氧化碳质量为0.7g。所以甲烷在一定量的纯净氧气中不完全燃烧生成水的质量为3.6g；生成二氧化碳的质量为2.2g；生成一氧化碳质量为0.7g。因此，参加反应的甲烷质量=3.6g×÷=1.6g。 【详解】A、据分析可知，参加反应的甲烷的质量为1.6g。A正确； B、据分析可知，过程中生成二氧化碳与一氧化碳的质量比=2.2g：0.7g=22：7。B不正确； C、据分析可知，甲烷不完全燃烧生成一氧化碳质量为0.7g，气球中不可能收集到0.7g一氧化碳。C不正确； D、上述反应有甲烷在氧气中燃烧生成一氧化碳、二氧化碳和水，属于氧化反应，不属于基本反应类型；氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不属于基本反应类型；一氧化碳与氧化铜加热条件反应生成铜和二氧化碳，不属于基本反应类型。所以上述反应未涉及到复分解反应。D不正确。 综上所述：选择A。 第Ⅱ卷 (非选择题共60分) 三、非选择题(本大题共5小题，共60分) 16. 化学可以指导我们更好地认识物质、改造物质和应用物质。 （1）分类是认识物质的重要方法。按要求从氢氧化钠、氢氧化钙、氧化铁、三氧化硫、碳酸钠、硫酸中选取合适的物质，将其化学式填在下列横线上。 ①一种可做干燥剂的酸______。 ②一种金属氧化物______。 ③一种水溶液显碱性的盐______。 ④一种微溶性的碱______。 （2）近年来，我国航天事业蓬勃发展，卫星发射中涉及许多化学知识。 ①卫星发射中火箭推进剂偏二甲肼(C2H8N2)与四氧化二氮(N2O4)发生反应的化学方程式为：C2H8N2+2N2O4=2CO2+4H2O+3X。该反应中X的化学式为______；在偏二甲肼中氮、氢的个数比为______；30g偏二甲肼中含氮元素的质量为______g。 ②卫星太阳能电池板的核心材料是硅。工业上利用二氧化硅和碳在高温条件下生成硅和碳的氧化物，该反应的化学方程式为：______，该反应属于基本反应类型中的______。 【答案】（1） ①. H2SO4 ②. Fe2O3 ③. Na2CO3 ④. Ca(OH)2 （2） ①. N2 ②. 1:4 ③. 14 ④. ⑤. 置换反应 【解析】 【小问1详解】 ①浓硫酸具有强吸水性，常用作干燥剂，化学式为：H2SO4，故填写：H2SO4。 ②金属氧化物需含金属元素和氧元素，氧化铁（Fe₂O₃）符合条件，故填写：Fe2O3。 ③碳酸钠为盐，其水溶液因水解呈碱性，化学式为：Na2CO3，故填写：Na2CO3。 ④氢氧化钙微溶于水，属于微溶性碱，化学式为：Ca(OH)2，故填写：Ca(OH)2。 【小问2详解】 ①由质量守恒定律的微观实质：化学反应前后，原子种类和数目不变可知，反应前有2C、8H、6N、8O，反应后有2C、8H、8O，缺少6N，因此，3X中含有6N，则X中含有2N，X的化学式为：N2，故填写：N2； 偏二甲肼（C₂H₈N₂）中N原子数2，H原子数8，个数比为1:4，故填写：1:4； 30g偏二甲肼中含氮元素的质量为：，故填写：14。 ②由题干可知，工业上利用二氧化硅和碳在高温条件下生成硅和碳的氧化物，由于二氧化碳会被还原成一氧化碳，因此，二氧化硅和碳在高温条件下生成硅和一氧化碳，化学方程式为：，故填写：； 该反应是由单质和化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，符合置换反应的定义，属于置换反应，故填写：置换反应。 17. 化学知识有助于我们正确认识、理智选择和科学生活。五一假期，暖暖一家去吃小火锅，请你用所学的化学知识帮助暖暖解释她发现的一些问题。 （1）①妈妈在菜单上选择了红油锅底、牛肉、豆腐和面条，其中富含糖类的食物是______；从营养均衡的角度，除水和无机盐，缺少的营养素是______。 ②暖暖发现小火锅是铜制品，加热一段时间后汤沸腾，主要利用了铜的______性。 ③给火锅加热时使用的燃料主要成分是酒精，写出酒精(C2H5OH)在空气中充分燃烧的化学方程式______。 ④服务员用金属盖盖灭酒精火焰，其灭火的原理是______。 ⑤炒菜用的铁锅属于______(填“有机高分子材料”、“金属材料”复合材料之一)。 （2）化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属。流程如图： ①气体Q的化学式为：______。 ②四种金属活动性由弱到强的顺序是______。 ③滤液A中含有的金属阳离子有______种。 ④写出③中反应的化学方程式______。 【答案】（1） ①. 面条 ②. 维生素 ③. 导热 ④. C2H5OH+3O22CO2+3H2O ⑤. 隔绝氧气 ⑥. 金属材料 （2） ① H2 ②. 银＜铜＜X＜锌 ③. 2 ④. Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 【解析】 【小问1详解】 ①妈妈在菜单上选择了红油锅底(富含油脂)、牛肉(富含蛋白质)、豆腐(富含蛋白质)和面条(富含糖类)，所以其中富含糖类的食物是面条。从营养均衡的角度，除水和无机盐，缺少的营养素是维生素; ②暖暖发现小火锅是铜制品，加热一段时间后汤沸腾，主要利用了铜的良好导热性； ③酒精在空气中充分燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式为; ④服务员用金属盖盖灭酒精火焰，其灭火的原理是隔绝氧气(或隔绝空气)； ⑤铁锅属于金属材料。 根据金属的活泼性顺序:锌>氢>铜>银，故向锌、X、铜、银的金属混合物中加入稀硫酸，锌一定参加反应产生氢气，而铜和银一定没反应，得到的滤液A再加入过量的锌得到混合物乙和滤液B，说明锌除了和过量的硫酸反应产生气体外，还和盐溶液发生了置换反应，因此说明锌的活动性比X强，且X位于氢前;由于硫酸过量，固体甲含有铜和银，铜和硝酸银反应产生硝酸铜和银。因此： ①气体Q为氢气，化学式为H2。 ②四种金属的活动性由弱到强的顺序是银＜铜＜X＜锌。 ③滤液A中含有的金属阳离子有锌离子和X离子，共2种。 ④步骤③中铜和硝酸银反应产生硝酸铜和银，反应化学方程式为Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2。 18. 如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)，某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。 （1）①若以高锰酸钾为原料在实验室制取氧气，发生装置的试管口放一团棉花目的是：______；②发生反应的化学方程式为______。 （2）若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器。(提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收) ①所选仪器的连接顺序为______。(从左到右填写仪器序号字母) ②下列关于二氧化碳说法正确的是______。 A.二氧化碳本身能使紫色石蕊试液变红色 B.二氧化碳是农业生产中常用的气体肥料 C.二氧化碳通入澄清石灰水，溶液的质量减小 D.二氧化碳会造成温室效应，属于空气污染物 （3）以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作催化剂)在实验室中制取氧气，并对某种塑料试样的组成进行分析探究实验(资料显示该塑料只含C、H两种元素)，所选仪器按“A→B1→E→B2→C→碱石灰干燥管”的顺序连接(B1、B2为浓硫酸洗气瓶)，检查装置气密性，然后进行实验。使Wg该塑料试样碎屑在充足氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据。(假设发生的化学反应都充分反应) ①写出装置A中发生反应的化学方程式______。 ②装置C反应过程中，溶液的pH会______(填“减小”或“增大”或“不变”)，测溶液pH值的方法______。 ③实验结束后，测得仪器C质量增加ag，则Wg塑料试样中氢元素的质量为______g(结果用代数式表示)。 【答案】（1） ①. 防止加热时试管内粉末状物质进入导管 ②. （2） ①. ADBF ②. BC （3） ①. ②. 减小 ③. 用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，读出pH值 ④. 【解析】 【小问1详解】 ①若以高锰酸钾为原料在实验室制取氧气，发生装置的试管口放一团棉花目的是：防止加热时试管内粉末状物质进入导管； ②高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 ①实验室以石灰石和稀盐酸为原料制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选A，盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢，可用饱和碳酸氢钠溶液吸收氯化氢，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选F，故填：ADBF； ②A、二氧化碳本身不能使紫色石蕊试液变红色，二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，不符合题意； B、二氧化碳是农业生产中常用的气体肥料，是因为二氧化碳是光合作用的原料，符合题意； C、二氧化碳通入澄清石灰水中，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，即，44份质量的二氧化碳转化为100份质量的碳酸钙，故溶液质量减小，符合题意； D、二氧化碳含量过多，会导致温室效应，但是二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，不符合题意。 故选BC； 【小问3详解】 ①装置A中发生反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：； ②根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，塑料由C、H元素组成，则塑料燃烧生成二氧化碳和水，则装置C反应过程中，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠被消耗，碱性减弱，pH会减小； 测定溶液pH值的方法：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，读出pH值； ③仪器C增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则塑料试样中碳元素的质量与生成二氧化碳中碳元素的质量相等，则碳元素的质量为：，则Wg塑料试样中氢元素的质量为：。 19. 如图采集的是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中的溶液pH及温度变化关系。 （1）①胶头滴管中的试剂是______(填“稀盐酸”或“氢氧化钠”)。 ②c点对应溶液中的一定有的离子是______(填离子符号)。 （2）67秒(即b点温度最高时)时烧杯中溶液所含的粒子数目关系：N(Na+)______N(Cl-)(选填“大于、等于或小于”之一)。 （3）一开始烧杯中溶液温度升高的原因是______。 （4）已知固体混合物A可能含有CuO、Cu、CuCl2、K2CO3四种物质中的一种或多种，另有固体混合物B，其中的溶质可能是Na2SO4、Na2CO3、Ba(OH)2三种物质中的一种或多种。按如图所示进行实验探究，实验现象如图中所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。 【查阅资料】碱石灰能吸收二氧化碳和水蒸气。 请根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，试回答下列问题： ①干燥气体G可选用干燥剂______(填“浓硫酸”或“碱石灰”)。 ②固体混合物A中确定不存在的物质是______(填化学式)。 ③写出步骤Ⅲ中发生反应的一个化学方程式：______。 ④无色溶液H中，一定大量存在的酸根离子是______(填离子符号)。 ⑤固体混合物B中还不确定是否存在的物质是______(填化学式)。若要进一步推断其是否存在，请利用白色沉淀F设计实验方案，简要说明实验操作步骤、发生的现象及实验结论：______。 【答案】（1） ①. 稀盐酸 ②. Na+、H+、Cl- （2）等于 （3）稀盐酸和氢氧化钠溶液反应放热 （4） ①. 碱石灰 ②. Cu ③. （合理即可） ④. 、 ⑤. Na2CO3、Na2SO4 ⑥. 少量白色沉淀F于试管中，加入足量稀硝酸，若沉淀完全溶解，则固体混合物B中存在Na2CO3；若沉淀不溶解，则固体混合物B中存在Na2SO4，若沉淀部分溶解，则固体混合物B中存在Na2CO3和Na2SO4 【解析】 【小问1详解】 ①由图可知，溶液的pH由大于7，逐渐减小至小于7，故①胶头滴管中的试剂是稀盐酸； ②C点溶液的pH小于7，此时溶液显酸性，盐酸有剩余，此时溶液的溶质为生成的氯化钠和剩余的盐酸，对应的离子有：Na+、H+、Cl-； 【小问2详解】 67秒(即b点温度最高时)，中和反应放热，b点时温度最高，说明此时恰好完全反应，溶液中的溶质为氯化钠，所以此时N(Na+)等于N(Cl-)； 【小问3详解】 稀盐酸和氢氧化钠溶液反应放热，所以一开始烧杯中溶液温度升高； 【小问4详解】 固体混合物A加入适量的稀硫酸，产生气体C和蓝色溶液D，则气体C为二氧化碳气体，固体A中含有碳酸钾，碳酸钾与硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，得到的蓝色溶液中含硫酸钾，同时含有氯化铜或硫酸铜（氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水）中的一种或两种，固体A中至少含有氯化铜和氧化铜中的一种，由于没有得到固体，所以不含铜；固体混合物B，加足量的水溶解产生无色溶液和白色沉淀，氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，故B中一定含有氢氧化钡，至少含有碳酸钠或硫酸钠中的一种，无色溶液E中一定为氢氧化钠，溶液D和无色溶液E混合并加入硝酸铵，硝酸铵与氢氧化钠反应产生氨气，故G为氨气，氢氧化钠与铜盐反应生成氢氧化铜沉淀和相应的钠盐，故蓝色沉淀I为氢氧化铜沉淀，H溶液中一定含有硫酸钾、硝酸钠，至少含有氯化钠和硫酸钠中的一种。 ①由分析可知气体G为氨气，氨气能与浓硫酸反应，不与碱石灰反应，故干燥氨气不能选用浓硫酸，用碱石灰； ②固体混合物A中确定不存在的物质是Cu； ③步骤Ⅲ中一定发生的反应为硝酸铵与氢氧化钠生成硝酸钠、水和氨气，在氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钠两个反应中至少发生一种，方程式分别为：、、； ④由分析可知无色溶液H中一定含有硝酸钠和硫酸钾，至少含有氯化钠和硫酸钠中的一种，故一定含有的酸根离子为硝酸根离子和硫酸根离子，符号为：、； ⑤由分析可知，固体混合物B中还不确定是否存在的物质是碳酸钠和硫酸钠，故填：Na2SO4、Na2CO3； 碳酸钡沉淀溶液硝酸，硫酸钡沉淀不溶于硝酸，取少量白色沉淀F于试管中，加入足量稀硝酸，若沉淀完全溶解，则固体混合物B中只存在Na2CO3；若沉淀不溶解，则固体混合物B中只存在Na2SO4，若沉淀部分溶解，则固体混合物B中存在Na2CO3和Na2SO4。 20. 金属及其合金是现代生活中不可缺少的材料和工具，在生产和生活中的应用极为广泛。请用所学化学知识回答下列问题： （1）下列有关合金性质的说法不正确的是______（填字母）。 A. 生铁和钢都属于铁碳合金，生铁含碳量更高 B. 不锈钢是在碳素钢中加入其他合金元素，改变钢的结构使其具有耐腐蚀性 C. 硬铝强度比纯铝小但耐腐蚀，可用于制造宇宙飞船等 D. 储氢合金可有效解决氢能源的安全储存和运输等问题 E. 铁在地壳中含量比铜丰富，所以人类发展经历了从石器时代到铁器时代，再到青铜器时代 F. 稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，在合金中加入稀土金属，能大大改善合金功能 （2）铁的化合物在现代更多领域发挥着重要作用。铁生锈的原理： FeFe(OH)2Fe(OH)3Fe2O3•nH2O 步骤②发生的化学反应的属于______（选填“分解”“化合”“复分解”“置换”之一）反应，在此反应中化合价降低的元素为______（填元素符号）。 （3）为了验证铝铜银三种金属的活泼性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是______（填序号）。 ①将铝、银分别进入到硫酸铜溶液中②将银分别进入到硫酸铝、硫酸铜溶液中 ③将铜、银分别进入到硫酸铝溶液中④将铜分别进入到硫酸铝、硝酸银溶液中 （4）为验证金属镁的化学性质，某同学向盛有1.2g金属镁的烧杯中加入足量稀硫酸，至固体完全溶解，得到100g不饱和溶液，再向烧杯中加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，烧杯中溶液质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。请回答： ①当滴入NaOH溶液80g时（即图中b点），恰好完全反应，烧杯中溶液里一定大量存在的阳离子是______（填离子符号）。 ②当滴入NaOH溶液80g时（即图中b点），恰好完全反应，此时所得溶液的质量是______g。（只填计算结果，精确至0.1g） ③当滴入NaOH溶液40g时（即图中a点），求此时混合溶液中Na2SO4的质量分数______。（写出计算过程，结果精确至0.1%） 【答案】（1）CE （2） ①. 化合 ②. O （3）①④ （4） ①. Na+ ②. 171.1 ③. a点是氢氧化钠与过量的稀硫酸的溶质硫酸恰好完全反应的点 解：设该反应生成硫酸钠的质量为z 此时混合溶液中Na2SO4的质量分数：，故填写：5.1%。 【解析】 【小问1详解】 A.生铁和钢都属于铁碳合金，其中生铁中含碳量通常为2.11%-4.3%‌，钢的含碳量介于0.03%-2%‌，生铁含碳量更高，故说法正确，不符合题意； B.不锈钢是在碳素钢中加入其他合金元素，改变钢的结构使其具有耐腐蚀性，故说法正确，不符合题意； C.“硬铝”比纯铝强度高而耐腐蚀性反而差一些，故说法错误，符合题意； D.储氢合金可有效解决氢能源的安全储存和运输等问题，故说法正确，不符合题意； E.铁在地壳中含量比铜丰富，但人类发展经历了从石器时代到青铜器时代，再到铁器时代，故说法错误，符合题意； F.稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，在合金中加入稀土金属，能大大改善合金功能，故说法正确，不符合题意，故填写：CE。 【小问2详解】 步骤②由 Fe(OH)₂ 在氧气、水等条件下转变为 Fe(OH)₃，属于“化合反应”(多种物质生成一种新物质)，故填写：化合； 在该反应中，氧元素从单质中的 0 价变为氢氧化铁中的 −2 价，化合价降低的元素是 O，故填写：O。 【小问3详解】 ①铝放入硫酸铜溶液里能置换出铜，银放入则无反应，可比较 Al、Cu、Ag三者的活动性顺序，故符合题意； ②将银分别进入到硫酸铝、硫酸铜溶液中，银与硫酸铝、硫酸铜都不反应，无明显现象，不可比较 Al、Cu、Ag三者的活动性顺序，故不符合题意； ③将铜、银分别进入到硫酸铝溶液中，硫酸铝与铜、银都不反应，无明显现象，不可比较 Al、Cu、Ag三者的活动性顺序，故不符合题意； ④铜分别放入硫酸铝和硝酸银溶液，前者无反应、后者有反应，也可比较出 Al、Cu、Ag 的顺序，故符合题意，故填写：①④。 【小问4详解】 ①当滴加NaOH溶液至b点（80g）时，恰好把溶液中的过量酸和 Mg²⁺ 都反应掉，此时溶液中必然大量存在的阳离子是 Na+，故填写：Na+。 ②当滴入NaOH溶液80g时（即图中b点），生成Mg(OH)2的质量为x。 根据质量守恒定律可知，溶液总质量=（原溶液100g+滴加NaOH溶液80g）−沉淀2.9g = 180g−2.9g=177.1g，故填写：177.1。 ③详解见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$