河北景县中学2026届高三下学期一模化学试题

化学试题参考答案 1.A2.D3.C4.B5.C6.D7.C8.A9.D10.B11.A12.D13.C14.B 15.(1)be(2分) (2)溶液温度升高，说明发生反应且该反应为放热反应（或发生了反应Zn十2Fe3+—Zn+ +2Fe+等相近意思描述，2分) (3)取少量上层清液于试管中，滴加铁氰化钾溶液，出现蓝色沉淀则证明存在F+(2分) (4)Zn与FeC反应，使Fe3++3HO一Fe(OHD3十3H+平衡向逆反应方向移动，溶液的 酸性减弱，溶液中c(OH)增大，使c3(OH)Xc(Fe3+)≥Kp[Fe(OH)3],Fe3+以Fe(OH)3形 式沉淀析出(2分)；H2(1分) (5)①Fe3O4(或四氧化三铁，1分) ②2H+十Zn一Zn十H2个、Fe2+十Zn一Fe十Zn2+(一个离子方程式1.5分，共3分) ③若存在FeO4,稀盐酸与FeO4反应产生的Fe3+可与Fe继续反应生成Fe+,导致反应后 的溶液中检测不到Fe3+,与没有F©O4得到的反应后溶液现象相同(2分) 16.(1)3d5(2分) (2)SiO2、CaSO4(2分) (3)生成的Fe3+作为催化剂，催化H2O2的分解(2分) (4)2.7≤pH<3.4(答“2.7~3.4”得1分，2分) (5)3ClO+2Fe(OH)3+4OH-2FeO2+3C1-+5H2O(2分) (6)增大K浓度，促进K2FO4晶体析出（或调节溶液至碱性，防止产物分解，2分） (7)用聚乙烯材质的塑料瓶避光储存，添加一定量的NaIO4,并使NaIO4在高铁酸钾溶液中 的质量分数达到0.10%即可(2分) 17.(1)-90.64(2分)；高温(2分) (2)氧（或“O”,2分） (3)①0.005(2分) ②bc(2分) (4)①反应Ⅱ、Ⅲ均为放热反应，反应I为吸热反应，升高温度，反应Ⅱ、Ⅲ平衡逆向移动程度 大于反应I平衡正向移动程度，从而使CO2转化率和甲醇选择性下降(2分) 0.2p×0.1p 3.83.8 -(2分) 巴082x2:s电 3.81 【高三化学·参考答案第1页（共2页）】 18.(1)甲醇(2分)；酰胺基（或肽键）、碳氟键（或氟原子）(2分) (2)取代反应(2分) (3)不存在(1分) (4)C12H1F3O2(2分)；消耗生成的HBr,增大产率(2分) CF3 (2分) CHO (6)OHCCH,CH,CH,CHO(2 回回 【高三化学·参考答案第2页（共2页）】化学试题 本试卷满分100分，考试用时75分钟， 注意事项： 【.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32Zn65 Ga 70 As 75 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 数 1.青少年参与家务劳动既可以培养劳动习惯，又能将化学知识应用于实践。下列有关说法正确的是 A烹煮鱼时加入的料酒和食酷可发生酯化反应，能增加香味 B.春节时可使用胶水粘贴春联，胶水是一种纯净物 C,做馒头时加入大量大苏打，能使馒头疏松多孔 D.天然气（主要成分为CH)燃烧出现黄色火焰时，说明天然气燃烧不充分，应调小进风口 2.下列化学用语表述正确的是 c ACCL的电子式为CL:C:C ci 36 3p B基态P原子的价层电子排布图间田1 6N饵好的VsR题 第 D.乙烷的球棍模型为♂♂ 3.下列符合实验安全要求的是 A实验废渣BaCO,自行深埋处理 B.金属钠着火时用泡沫灭火器灭火 C.少量酸滴到实验桌上时，先用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布 D.金属汞洒落到实验桌上时，先收集再用土覆盖 【高三化学第1页（共8页）】 4.下列实验操作正确且能达到对应实验目的的是 乙桶（含S0, 乙醇、乙酸 烧杯 浓硫酸、 实验 海带 醉烧片 操作 酸性高裙 铜片 铁制品 酸钾溶液 溶液 实验 A灼烧海带 R铁上镀铜 C.除去乙烯中的SO D.刮备乙酸乙酯 目的 5.乙位紫罗兰酮(MD可从植物油中分离得到，具有抗肿瘤活性，其结构如图。下列有关M的说 法正确的是 A分子中所有碳原子共平面 B分子中含有1个手性碳原子 C能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.1molM最多能与2molH,发生加成反应 6.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.2.24LNH,中含有的质子数为N B等物质的量的NO.和CO2所含原子数均为3N, C.1LpH=12的Na2S溶液中含有的OH数目为0.01N、 D.常温常压下，32g由O2和O,组成的混合物中含有的原子数为2NA 1.下列关于客观事实的解释错误的是 选项 客观事实 解释 A 立方氮化醒晶体硬而脆 立方BN晶体中B与N以共价键结合形成共价晶体，且共 价健具有方向性，受到外力时，会发生原子铅位 氟的电负性比氯大，氯的吸电子诱导效应更强，三氟乙酸 B 酸性：三氯乙酸>三氯乙酸 的羧基中O一H的极性更大 液态氟化氢中存在(HF)。缔合分 c HF分子间通过配位健相互结合，分子间作用力显著增强 子，沸点异常高 环翻精将香草醛包埋制成的稳定 环糊精是超分千主体，空腔可容纳香草醛分子，二者通过 D 食品香精是一种超分子 非共价醚相互作用 8.已知X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素原子的核外电子数和电子层数 相等，Y与Z同周期，Y元素原子核外成对电子数和未成对电子数之比为4：3，Z元素基态原 子核外p轨道有2个未成对电子，W为ds区元素，其价层电子排布式为4d5s;向WYZ的 溶液中通人适量YX形成配合物[W(YX):]ZX。下列说法正确的是 A上述四种元素的第一电离能：Y>Z>XCW B.简单氢化物的键角：Z>Y C1mol上述配合物中含有7mol共价键 D.仅由X、Y、Z三种元素形成的物质中不含离子键 【高三化学第2页（共8页）】 9.某科研小组利用铜和钯作催化剂、NNO,作促进剂，成功地将一系列含氯烃类废物转化为有 价值的氯化试剂，转化过程如图（部分产物省略，DMSO为二甲砜）、下列说法正确的是 Pdo co No、/Cu(Ⅱ) HC+PdⅡ 氯化过程 脱氯过程 NO, Pdo DMSO (P a.PVC A脱氯过程中，b发生取代反应生成聚乙炔和氯化氢 B.脱氯过程中，O2和DMSO分别活化PVC中的碳氢键、碳碳键 C.氯化过程中，©能提高反应物活化能，从而提高活化分子百分数 D.脱氯和氯化循环符合绿色化学理念，实现资源的回收与利用 10.下列实验操作及现象与实验结论均正确的是 选项 实的操作及现像 实验结论 Y 将少量快粉样品溶于盐做中，滴加硫氧化钾溶液，溶液未变红 铁粉未变质 分别向体积均为3L的苯、甲苯中滴加几滴酸性高任酸钾 B 溶液，甲苯中酸性高锰酸钾溶液褪色 苯环使甲基活化 向浓硫酸和少量铜反应后的溶液中加入适量的蒸馏水，溶液 C 铜与浓硫酸反应生成了硫酸铜 呈蓝色 用0.1mol·L1的NaOH溶液分别中和等体积、等浓度的 D 酸性：H,SO,>HF H,SO,溶液和HF溶液，H,SO,溶液消耗的NaOH溶液更多 11.实验室制备肉桂酸的方法：将苯甲醛和乙酸酐混合后，加人无水碳酸钾，加热回流：待反应结 束后，先利用水蒸气蒸馏法除杂，再依次用NOH溶液、活性炭、盐酸提纯，最终得到肉桂 酸。其中水蒸气蒸馏的装置如图： CHO CH-CHCOOH 已知：反应原理为 +(CH,CO)K 十CH,COOH.下列说 △ 【高三化学第3页（共8页）】 法正确的是 A.水蒸气蒸馏的目的是除去未反应完的苯甲醛 B.用NaOH溶液代替碳酸钾可以提高产物的纯度 C.该反应原理的原子利用率达到了100% D.加热回流时，选用直形冷凝管比球形冷凝管效果好 12.砷化像作为第二代半导体，因其价格昂贵而素有“半导体费族”之称。砷化镓的立方晶胞结 构如图，设砷化嫁的密度为Pg·cm?,N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 As A该晶体中，Ga、As之间不存在配位键 B.该晶胞中As原子占据4种位置 C该晶体中，Ga一As的键长为汽， 3580 √p·Napm D.晶胞中由As围成了八面体空隙和四面体空隙，且两者数量之比为1：2 13.利用“海水-河水”浓差电池（不考忠溶解氧的影响）制备H2SO,和NaOH的装置示意图如 图所示，其中X、Y均为Ag/AgCl复合电极，电极a、b均为石墨电极，下列说法正确的是 枫拟海水 (2.5molL-4 Na,SO溶液 NaC溶液) 李 模瓶河水 0.5mol·L-1 NaCI溶液) 膜 稀NaOH 稀硫酸 溶液 “海水河水·浓差电池 离子交换膜 Ac为阳离子交换膜 B.当电解装置中产生0.3mol气体时，电路中转移1mol电子 C.“海水-河水”浓差电池中NaCl溶液浓度高的一侧电极电势较低 D.电池从开始工作到停止放电，理论上可制得40 g NaOH 14.常温下，向含有足量难溶盐MA的悬浊液中通人HC1气体，平衡 时溶液中一lg[c(X)/(mol·L-1)](X表示M+、A2-、HA或 H2A)随pH的变化如图所示、已知：M+不水解。下列说法正确 的是 g A曲线Ⅱ表示-lg[c(M+)/(mol·L-1)]随pH的变化 B.b点对应溶液的pH=4.7? 327 6.27 pH C.b点对应溶液中c(M+)>c(CI)>c(HA)>c(A) D.常温下，MA的溶度积常数K。(MA)=10a3 【高三化学第4页（共8页）】 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)某化学小组探究Zn和FeCl,溶液反应的过程及产物。回答下列问题： (1)配制50mL1.0mol·L1FeCl,溶液，下列药品中不需要使用的是 (填标号)。 a.FeCl,固体 b.Fe粉 c蒸馏水 d浓盐酸 e氯水 【实验探究】向100mL1.0mol·L1FeCl溶液中加人6.5g锌粉，实验装置如图。 传 磁子 传感程 0⑦。 ▣ 磁力搅拌器 数据采集器 计算机0 第一阶段：刚开始无气泡产生，溶液温度升高。 第二阶段：溶液颜色变为浅绿色，且有红褐色絮状沉淀产生。 第三阶段：l5mi后产生大量气泡，用试管收集后放在酒精灯火焰上有爆鸣声。反应结束 后溶液最终呈无色。 (2)取第一阶段溶液少许于试管中，滴加酸性KSCN溶液，溶液颜色变为红色， 甲同学认为：此现象说明第一阶段未发生反应。 乙同学认为第一阶段发生了反应，理由为 (3)丙同学认为第二阶段的上层清液中可能存在F+,设计实验检验Fe+的存在： (4)实验第二阶段产生红褐色絮状沉淀的原因为 (从化学平衡、离子积与Kp关系角度分析，结合必要的文 字和反应方程式)。实验第三阶段产生气体的成分为 (填化学式)。 (5)经检验，发现红褐色絮状沉淀中混有一种或两种能被磁铁吸引的黑色物质，对该黑色物 质的可能成分提出猜想：I.铁粉：Ⅱ.▲一；Ⅲ.两者都有。 【补充实验】将黑色物质用蒸馏水洗涤后，加人稀盐酸，产生大量气泡：向反应后的溶液中 线 滴加KSCN溶液，无明显现象。 ①将猜想Ⅱ补充完整： ②若只有猜想I正确，则第三阶段发生反应的离子方程式为 ③小组同学认为上述【补充实验】无法确定猜想Ⅲ是否正确，理由是 16.(14分)高铁酸钾(K,F©O,)是一种高效、多功能的新型非氯绿色消毒剂。以硫铁矿烧渣（主 要成分为Fe、Al、Ca、Mg、Si等元素的氧化物)为原料制备高铁酸钾，可实现绿色化学的目 标，流程如图。 【高三化学第5页（共8页）】 硫酸 H:O溶液 NaOH NaCIO.NaOH溶液 KOH 硫铁矿 酸溶一氧化一一的 Fe(OH) 烧壶 氧化2 转化分离 →产品 滤渣1 滤液2 滤液3 已知：①K,FO,是一种暗紫色固体，易溶于水，微溶于浓KOH溶液，0~25℃下在强碱性 溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出O2。 ②部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和沉淀完全(c=1X10-5dl·L-')时的pH见下表。 沉淀物 Ca(OH): Fe(OH): Fe(OH), Al(OH), Mg(OH): 开始沉淀的pH 11.7 7.6 1.3 3.4 9.2 沉淀完全的pH 13.5 9.6 2.7 4.7 11.1 回答下列问题： (I)基态Fe+的价层电子排布式为 (2)“酸溶”后所得滤渣1的成分为 (填化学式)。 (3)“氧化1”中H2O2溶液的用量远大于理论值，原因可能是 (4)“调pH”步骤中pH适宜的范围为 (5)“氧化2”中，向NaClO溶液中加人足量NaOH固体，直至无法溶解，得到NaCIO的强碱 性饱和溶液，再向其中缓慢少量分批加人Fe(OH)1,并不断搅拌1.5h左右，至溶液呈 深紫红色，“氧化2”发生反应的离子方程式为 (6)“转化分离”中，加人KOH固体至饱和并搅拌15min后，得到紫黑色固体。加人KOH 固体至饱和的作用是 (T)储存介质和NIO,在高铁酸钾溶液中的质量分数对高铁酸钾溶液稳定性的影响分别如 图1、图2所示。分析图1和图2可知，高铁酸钾溶液的最佳储存方案为 +一聚乙烯塑料瓶（避光）。一玻璃瓶(G避光) 2.0 +一聚乙烯塑料瓶 。一玻璃瓶 +空自 40 -0-0.05% 30 +-0.10% 素20 1.2 10 馆 0.80立玄布格动市 456 时间/h 时间/d 图1 图2 17.(14分)甲醇是一种重要的化工原料和液态氢储存燃料，C02选择性加氢制甲醇反应在全球 范围内引起了广泛关注。已知发生的主要反应如下： 反应I.C02(g)+H2(g)C0(g)+H2O(g)△H,=+41.17kJ·molI 反应Ⅱ.CO(g)+2H2(g)=CHOH(g)△H: 反应Ⅲ.CO2(g)+3H(g)CHOH(g)+HO(g)△H,=-49.47kJ·mol- 【高三化学第6页（共8页）】 回答下列问题： (1)△H:= kJ·mo:反应I在一定条件下可自发进行，则自发进行的条件为 (填“高温”“低温”或“任何温度”)。 (2)反应Ⅲ的反应历程如图所示(*表示吸附态)。由图可知HCOO“上的 原子加 氢更有利。 1.80f 140 1.001 CHOg) HCO: CHOH 0.60 +OH CH,O C0(g) 020叶+3Hug) +0 0.20 CHO 反应历程 0.60 +OH CH,OHg) -1.00 COKg CHO +HO(g】 +6H C02 HCOOH -1.40 HCOO HCOOK( CH,O.CHOH -180 反应中间体 +OH+OH CHOH. +HO (3)一定条件下，在2L的恒容密闭容器中，充人2molC02和3molH2,使之发生上述三个 反应。50min末反应达到平衡，测得CO:和H2的物质的量均为1.2mol. ①0~50min内，CH,OH的平均反应速率为 molL-1·minl. ②能说明该反应体系已达到平衡状态的是 (填标号)。 a容器内混合气体的密度保持不变 b.容器内压强保持不变 ℃.混合气体的平均相对分子质量保持不变 (4)一定条件下，在压强为p的恒压密闭容器中，加人1 mol CO2和3molH2,使之发生上 述三个反应，C0,转化率和甲醇选择性[x(CH,OHD一nC生成CO四×10%]随温 n(消耗CO2) 度的变化关系如图所示。 210 20.5 50.03 %/( 20.0 48.0 19.5 46.0 19.0 40 42.0 18.5322624024282 T/℃ ①若232℃~252℃时催化剂的活性受温度影响不大，分析236℃后图中曲线下降的原 因： ②240℃时反应CO2(g)+3H2(g)一CH,OH(g)+H2O(g)的平衡常数K。= (列出含p的计算式即可)。 【高三化学第7页（共8页）】 18.(15分)西那卡塞(D是第二代钙敏感受体调节剂，可用于治疗甲亢，其合成路线如下： CF, CF, to,EKCO,.Pd/C H E HN TEA,DCM NaBHCNF.C MeOH 已知：Et为CH,CH2一，Me为一CH。回答下列问题： (1)MeOH的名称为 ,H中官能团的名称为 (2)D十E→F的反应类型为 (3)B (填“不存在”或“存在”)顺反异构。 (4)C的分子式为 。A十B→C时，加人的K,CO,的作用是 (5)已知由C经多步得到I的另一种合成路线如图[PCC为氯铬酸吡啶（常见的氧化剂）， 0 LiAIH,可将R一C一O一R'还原为R一CH2OH(R、R'为烷基)] CF .Pa/CM LAIH.N匹pD P的结构简式为 (6)写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式： ①分子中有3种不同化学环境的氢原子且个数比为2：1：1：②能发生银镜反应：③属 于链状化合物。 【高三化学第8页（共8页）】化学试题 本试卷满分100分，考试用时75分钟， 注意事项： L答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上， 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32Za65 Ga 70 As 75 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 0 合题目要求的。 1.青少年参与家务劳动慨可以培养劳动习惯，又能将化学知识应用于实践。下列有关说法正确的是 A烹煮鱼时加人的料酒和食酯可发生酯化反应，能增加香味 B春节时可使用胶水粘贴春联，胶水是一种纯净物 C.做馒头时加人大量大苏打，能使慢头疏松多孔 D.天然气（主要成分为CH,)燃烧出现黄色火焰时，说明天然气燃烧不充分，应调小进风口 2.下列化学用语表述正确的是 c ACCl的电子式为C:C:C c 3s B基态P原子的价层电子排布图：四田口 N用分子的SPR模型么 D.乙烷的球棍模型为♂♂ 3.下列符合实验安全要求的是 A实验废渣BaCO,自行深埋处理 B.金属钠着火时用泡沫灭火器灭火 C.少量酸滴到实验桌上时，先用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布 D.金属汞酒落到实验桌上时，先收集再用土覆盖 【高三化学第1页（共8页】 4下列实验操作正确且能达到对应实验目的的是 乙含0， 乙都、乙酸、 玻疏酸 实 碎笼片 操作 铜片 使性高松 酸钾溶 了铁制思 实验 A灼烧海带 B铁上镀铜 C除去乙烯中的SO, D.制备乙酸乙酯 目的 5.乙位紫罗兰酮(MD可从植物油中分离得到，具有抗肿瘤活性，其结构如图。下列有关M的说 法正确的是 A分子中所有碳原子共平面 B分子中含有1个手性碳原子 C能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.1molM最多能与2molH,发生加成反应 6.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A2.24LNH中含有的质子数为N B等物质的量的NO:和CO2所含原子数均为3N, C1LpH=12的Na,S溶液中含有的OH数目为0.01N, D.常温常压下，32g由O2和O,组成的混合物中含有的原子数为2N 7.下列关于客观事实的解释错误的是 选项 客观事实 解释 立方BN晶体中B与N以共价递结合形成共价晶体，且共 立方氮化醒品体硬面脆 价健具有方向性，受到外力时，会发生原子错位 氟的电负性比氧大，氯的吸电子诱导效应更强，三氟乙酸 B 酸性：三氯乙酸>三氯乙酸 的酸基中O一H的极性更大 c 液态氟化氢中存在(HF),缔合分 HF分子间通过配位健相互结合，分子间作用力显著增强 子，沸点异常高 环翻精将香草醛包埋制成的稳定 环例精是超分千主体，空腔可容纳香草醛分子，二者通过 D 食品香精是一种超分子 非共价键相互作用 8.已知X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素原子的核外电子数和电子层数 相等，Y与Z同周期，Y元素原子核外成对电子数和未成对电子数之比为4：3，Z元素基态原 子核外p轨道有2个未成对电子，W为ds区元素，其价层电子排布式为4d5s,向WYZ,的 溶液中通人适量YX形成配合物CW(YX):]ZX.下列说法正确的是 A.上述四种元素的第一电离能：Y>Z>XC>W B.简单氢化物的键角：Z>Y C.1mol上述配合物中含有7mol共价键 D.仅由X、Y、Z三种元素形成的物质中不含离子键 【高三化学第2页（共8页）】 9某科研小组利用铜和e作催化剂NNO,作促进剂，成功地将一系列含氯烃类废物转化为有 价值的氯化试剂，转化过程如图（部分产物省略，DMSO为二甲码）。下列说法正确的是 CO.Po NO.L HO 氧化过程 过程 PVC A脱氯过程中，b发生取代反应生成聚乙决和氯化氢 B脱氯过程中，O,和DMSO分别活化PVC中的碳氢键、碳碳 C氯化过程中，c能提高反应物活化能，从而提高活化分子百分数 D.脱氯和氯化循环符合绿色化学理念，实现资源的回收与利用 10.下列实验操作及现象与实验结论均正确的是 选项 实农操作及现象 实验结论 A 将少量铁粉样品溶于盐酸中，润加硫佩化钾指液，溶液未变红 快粉未变质 分别向体积均为3L的莱，甲苯中滴加几滴酸性高锰酸钾 B 苯环使甲基活化 溶液，甲苯中酸性高锰酸钾溶液認色 向浓枝酸和少矗铜反应后的溶液中加人适量的蒸循水，溶液 钢与浓硫酸反应生成了硫酸铜 星蓝色 用Q.1m©·L的NaOH溶液分别中和等体积.等浓度的 D 酸性：H,SO,>HF HSO,溶液和HF溶液，HSO,溶液消耗的NsOH溶液更多 11.实验室制备肉桂酸的方法：将苯甲醛和乙酸酐混合后，加人无水碳酸钾，加热回流：待反应结 束后，先利用水蒸气蒸缩法除杂，再依次用NOH溶液、括性炭、盐酸提纯，最终得到肉桂 酸。其中水蒸气蒸馏的装置如图： CHO CH-CHCOOH 已知：反应原理为 +(CH,CO)Kco. 十CH,COOH.下列说 【高三化学第3页（共8页）】 法正确的是 A.水蒸气蒸馏的目的是除去未反应完的苯甲醛 B.用NOH溶液代替碳酸钾可以提高产物的纯度 C.该反应原理的原子利用率达到了100% D.加热回流时，选用直形冷凝管比球形冷凝管效果好 12.砷化嫁作为第二代半导体，因其价格昂费而素有“半导体贵族”之称。砷化傢的立方晶胞结 构如图，设砷化嫁的密度为Pg·cm?,N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 Gs A A该晶体中，Ga、As之间不存在配位键 B.该晶胞中As原子占据4种位置 580 C该晶体中，Ga一A的链长为父，P肠 D.晶胞中由As围成了八面体空隙和四面体空隙，且两者数量之比为1·2 13.利用“海水-河水”浓差电池（不考感溶解氧的影响）制备H,SO,和NaOH的装置示意图如 图所示，其中X、Y均为Ag/AgC复合电极，电极a、b均为石墨电极，下列说法正确的是 根根梅水 (2.5 mol -L-! NaSO,溶液 NaC溶液D 离子 模瓶同冰 (0.5mol.L- NC溶液) N OH 溶液 “海水洞水“浓麦电池 离子交换积 Ac为阳离子交换膜 B.当电解装置中产生0.3mol气体时，电路中转移1mol电子 C,“海水-河水”浓差电池中NaC1溶液浓度高的一侧电极电势较低 D.电池从开始工作到停止放电，理论上可制得40gNOH 14.常温下，向含有足量难溶盐MA的悬浊液中通人HC1气体，平衡 时溶液中一lg[c(X)/(mol·L-)门(X表示M+、A-、HA或 H,A)随pH的变化如图所示。已知：M+不水解。下列说法正确 的是 A曲线Ⅱ表示一lg[c(M+)/(mol·L-1)]随pH的变化 B.b点对应溶液的pH=4.77 327 627pH C.b点对应溶液中c(M+)>e(C)>c(HA-)>c(A) D.常温下，MA的溶度积常数K。(MA)=10) 【高三化学第4页（共8页1川 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)某化学小组探究Zn和FeCl,溶液反应的过程及产物。回答下列间题： (1)配制50mL1.0mol·L1FcC,溶液，下列药品中不需要使用的是 (填标号)。 a.FeCl,固体 b.Fe粉 c蒸馏水 d.浓盐酸 e氯水 【实验探究】向100mL1.0mol·L1FcC,溶液中加人6.5g锌粉，实验装置如图。 压方 磁子 传感 ò00 过力搅摔器 数据采集器 计算订 第一阶段：刚开始无气泡产生，溶液温度升高。 第二阶段：溶液颜色变为浅绿色，且有红褐色絮状沉淀产生。 第三阶段：15m加后产生大量气泡，用试管收集后放在酒精灯火焰上有爆鸣声。反应结束 后溶液最终呈无色. (2)取第一阶段溶液少许于试管中，滴加酸性KSCN溶液，溶液颜色变为红色. 甲同学认为：此现象说明第一阶段未发生反应。 乙同学认为第一阶段发生了反应，理由为 (3)丙同学认为第二阶段的上层清液中可能存在F+,设计实验检验F©+的存在： (4)实验第二阶段产生红褐色絮状沉淀的原因为 (从化学平衡、离子积与K。关系角度分析，结合必要的文 字和反应方程式)。实验第三阶段产生气体的成分为 (填化学式). (5)经检验，发现红褐色絮状沉淀中混有一种或两种能被磁铁吸引的黑色物质，对该黑色物 质的可能成分提出猜想：I.铁粉，Ⅱ.▲：Ⅲ.两者都有。 【补充实验】将黑色物质用蒸馏水洗涤后，加人稀盐酸，产生大量气泡：向反应后的溶液中 滴加KSCN溶液，无明显现象。 ①将猜想Ⅱ补充完整： ②若只有猜想I正确，则第三阶段发生反应的离子方程式为 ③小组同学认为上述【补充实验】无法确定猜想Ⅲ是否正确，理由是 16.(14分)高铁酸钾(K,F©O,)是一种高效、多功能的新型非氯绿色消毒剂。以硫铁矿烧渣（主 要成分为Fe、A山、Ca、Mg、Si等元素的氧化物)为原料制备高铁酸钾，可实现绿色化学的目 标，流程如图。 【高三化学第6页（共8页）】 硫酸 H,O溶液 NaOH NaCO.NaOH溶液 KOH 硫铁矿 酸溶 一氧化 调pH 氧化2 转化分离→产品 滤游1 滤液2 滤液3 已知：①K,FO,是一种暗紫色固体，易溶于水，微溶于浓KOH溶液，0~25℃下在强碱性 溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出O,。 ②部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和沉淀完全(c=1X10‘mdl·L)时的pH见下表 沉淀物 Ca(OH): Fe(OH) Fe(OHD), AK(OH), Mg(OHD): 开始沉淀的pH 11.7 7.6 1.3 3.4 9.2 沉淀完全的pH 13.5 9.6 2.7 4.7 11.1 回答下列问题： (1)基态F*的价层电子排布式为 (2)“酸溶”后所得滤渣1的成分为 (填化学式)。 (3)“氧化1”中H,O,溶液的用量远大于理论值，原因可能是 (4)“调pH”步骤中pH适宜的范围为 (5)“氧化2"中，向NaC1O溶液中加人足量NaOH固体，直至无法溶解，得到NaC1O的强碱 性饱和溶液，再向其中缓慢少量分批加人Fe(OH),,并不断搅拌L.5h左右，至溶液呈 深紫红色，“氧化2”发生反应的离子方程式为 (6)“转化分离”中，加人KOH固体至饱和并搅拌15mi如后，得到紫黑色固体。加人KOH 固体至饱和的作用是 (7)储存介质和NIO,在高铁酸钾溶液中的质量分数对高铁酸钾溶液稳定性的影响分别如 图1、图2所示。分析图1和图2可知，高铁酸钾溶液的最佳储存方案为 聚乙烯塑料瓶（耀光）。·玻璃瓶G量光) +一豫乙烯塑料瓶 。一玻璃瓶 20 -0-0.05% 30 -0.10% 20 0.8 时间h 时间/d 图1 图2 17.(14分)甲醇是一种重要的化工原料和液态氢储存燃料，CO2选择性加氢制甲醇反应在全球 范围内引起了广泛关注。已知发生的主要反应如下： 反应I.C02(g)+H(g)C0(g)+H2O(g)△H,=+41.17kJ·mol- 反应I.CO(g)+2H2(g)一CH,OH(g)△H2 反应Ⅲ.C02(g)+3H(g)一CH,OH(g+HO(g)△H,=-49.47kJ·mol 【高三化学第6页（共8页）】 回答下列问题： (1)△H:= k·mo:反应I在一定条件下可自发进行，则自发进行的条件为 (填“高温”“低温”或“任何温度”)。 (2)反应Ⅲ的反应历程如图所示(“表示吸附态)。由图可知HCOO*上的 原子加 氢更有利。 1.s0叶 1.40 100: H.CO, CHOH* 0.60H +OH+ CHO C0) 020 +0 +3H⑧) 0.20 CHO 反应历程 -0.60 +OH CH,OH() -1.00 cOKE COr CH,O +HOR) +6H HCOOH -140 HCOO HCOOH(p) CH,O.CHOH. -180 反应中间体 ◆OH ，+OH”CHOH +HO (3)一定条件下，在2L的恒容密闭容器中，充人2molC02和3molH2,使之发生上述三个 反应。50min末反应达到平衡，测得CO:和H2的物质的量均为1.2mol, ①0一50min内，CH,OH的平均反应速率为 mol·L}·min-l. ②能说明该反应体系已达到平衡状态的是 (填标号). a容器内混合气体的密度保持不变 b.容器内压强保持不变 ℃混合气体的平均相对分子质量保持不变 (4)一定条件下，在压强为力的恒压密闭容器中，加人1 mol CO2和3molH2,使之发生上 述三个反应，CO,转化率和甲醇选择性x(CH,OH)= (生成CH,OD×100%]随温 n(消耗CO2) 度的变化关系如图所示。 21.0 20. 50.0米 20.0 48.0 195 46.0 19.0 44.0 18. 42.0 23223624024424825 T℃ ①若232℃~252℃时催化剂的活性受温度影响不大，分析236℃后图中曲线下降的原 因： ②240℃时反应CO2(g)+3H2(g)一CH,OH(g)+H2O(g)的平衡常数K,= (列出含p的计算式即可). 【高三化学第7页（共8页）】 18.(15分)西那卡塞(D是第二代钙敏感受体调节剂，可用于治疗甲亢，其合成路线如下： CF CO. CO,Et HN TEA,DCM" NaBH.CN F.C MeOH 已知：Et为CH,CH2一，Me为一CH。回答下列问题： (1)MeOH的名称为 ,H中官能团的名称为 (2)D十E→F的反应类型为 (3)B (填“不存在”或“存在”)顺反异构。 (4)C的分子式为 。A十B→C时，加人的KCO,的作用是 (5)已知由C经多步得到I的另一种合成路线如图[PCC为氯铬酸吡啶（常见的氧化剂）， 0 LiAIH,可将R一C一O一R'还原为R一CH2OH(R,R'为烷基)]。 CF CF, 1 Pu/CM LAIH.N匹pD CO,E P的结构简式为 (6)写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式： ①分子中有3种不同化学环境的氢原子且个数比为2·1·1，②能发生银镜反应：③属 于链状化合物。 【高三化学第8页（共8页）】