河北景县中学2026届高三下学期一模化学试题

化学试题 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Zn：65 Ga：70 As：75 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 青少年参与家务劳动既可以培养劳动习惯，又能将化学知识应用于实践。下列有关说法正确的是 A. 做馒头时加入大量大苏打，能使馒头疏松多孔 B. 烹煮鱼时加入的料酒和食醋可发生酯化反应，能增加香味 C. 春节时可使用胶水粘贴春联，胶水是一种纯净物 D. 天然气(主要成分为)燃烧出现黄色火焰时，说明天然气燃烧不充分，应调小进风口 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 的电子式为 B. 基态P原子的价层电子排布图： C. 分子的VSEPR模型： D. 乙烷的球棍模型为 3. 下列符合实验安全要求的是 A. 实验废渣自行深埋处理 B. 金属钠着火时用泡沫灭火器灭火 C. 少量酸滴到实验桌上时，先用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布 D. 金属汞洒落到实验桌上时，先收集再用土覆盖 4. 下列实验操作正确且能达到对应实验目的的是 实验操作 实验目的 A．灼烧海带 B．铁上镀铜 实验操作 实验目的 C．除去乙烯中的 D．制备乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 5. 乙位紫罗兰酮(M)可从植物油中分离得到，具有抗肿瘤活性，其结构如图。下列有关M的说法正确的是 A. 分子中所有碳原子共平面 B. 分子中含有1个手性碳原子 C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 1 mol M最多能与发生加成反应 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有的质子数为 B. 等物质的量的和所含原子数均为3 C. 的溶液中含有的数目为0.01 D. 常温常压下，32 g由和组成的混合物中含有的原子数为2 7. 下列关于客观事实的解释错误的是 选项 客观事实 解释 A 立方氮化硼晶体硬而脆 立方BN晶体中B与N以共价键结合形成共价晶体，且共价键具有方向性，受到外力时，会发生原子错位 B 酸性：三氟乙酸＞三氯乙酸 氟的电负性比氯大，氟的吸电子诱导效应更强，三氟乙酸的羧基中O-H的极性更大 C 液态氟化氢中存在缔合分子，沸点异常高 HF分子间通过配位键相互结合，分子间作用力显著增强 D 环糊精将香草醛包埋制成的稳定食品香精是一种超分子 环糊精是超分子主体，空腔可容纳香草醛分子，二者通过非共价键相互作用 A. A B. B C. C D. D 8. 已知X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素原子的核外电子数和电子层数相等，Y与Z同周期，Y元素原子核外成对电子数和未成对电子数之比为，Z元素基态原子核外p轨道有2个未成对电子；W为区元素，其价层电子排布式为；向的溶液中通入适量形成配合物。下列说法正确的是 A. 仅由X、Y、Z三种元素形成的物质中不含离子键 B. 简单氢化物的键角： C. 上述配合物中含有共价键 D. 上述四种元素的第一电离能： 9. 某科研小组利用铜和钯作催化剂、作促进剂，成功地将一系列含氯烃类废物转化为有价值的氯化试剂，转化过程如图(部分产物省略，DMSO为二甲砜)。下列说法正确的是 A. 脱氯过程中，b发生取代反应生成聚乙炔和氯化氢 B. 脱氯过程中，和DMSO分别活化PVC中的碳氢键、碳碳键 C. 氯化过程中，c能提高反应物活化能，从而提高活化分子百分数 D. 脱氯和氯化循环符合绿色化学理念，实现资源的回收与利用 10. 下列实验操作及现象与实验结论均正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 将少量铁粉样品溶于盐酸中，滴加硫氰化钾溶液，溶液未变红 铁粉未变质 B 分别向体积均为3 mL的苯、甲苯中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，甲苯中酸性高锰酸钾溶液褪色 苯环使甲基活化 C 向浓硫酸和少量铜反应后的溶液中加入适量的蒸馏水，溶液呈蓝色 铜与浓硫酸反应生成了硫酸铜 D 用的NaOH溶液分别中和等体积、等浓度的溶液和HF溶液，溶液消耗的NaOH溶液更多 酸性： A. A B. B C. C D. D 11. 实验室制备肉桂酸的方法：将苯甲醛和乙酸酐混合后，加入无水碳酸钾，加热回流；待反应结束后，先利用水蒸气蒸馏法除杂，再依次用NaOH溶液、活性炭、盐酸提纯，最终得到肉桂酸。其中水蒸气蒸馏的装置如图： 已知：反应原理为。下列说法正确的是 A. 水蒸气蒸馏的目的是除去未反应完的苯甲醛 B. 用NaOH溶液代替碳酸钾可以提高产物的纯度 C. 该反应原理的原子利用率达到了100% D. 加热回流时，选用直形冷凝管比球形冷凝管效果好 12. 砷化镓作为第二代半导体，因其价格昂贵而素有“半导体贵族”之称。砷化镓的立方晶胞结构如图，设砷化镓的密度为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 该晶体中，、之间不存在配位键 B. 该晶胞中原子占据4种位置 C. 该晶体中，的键长为 D. 晶胞中由围成了八面体空隙和四面体空隙，且两者数量之比为 13. 利用“海水-河水”浓差电池（不考虑溶解氧的影响）制备和NaOH的装置示意图如图所示，其中X、Y均为Ag/AgCl复合电极，电极a、b均为石墨电极。下列说法正确的是 A. c为阳离子交换膜 B. 当电解装置中产生0.3 mol气体时，电路中转移1 mol电子 C. “海水-河水”浓差电池中NaCl溶液浓度高的一侧电极电势较低 D. 电池从开始工作到停止放电，理论上可制得40g NaOH 14. 常温下，向含有足量难溶盐MA的悬浊液中通入HCl气体，平衡时溶液中（X表示、、或）随pH的变化如图所示。已知：不水解。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅱ表示随pH的变化 B. 常温下，MA的溶度积常数 C. b点对应溶液中 D. b点对应溶液的pH=4.77 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某化学小组探究Zn和溶液反应的过程及产物。回答下列问题： （1）配制50 mL 1.0 溶液，下列药品中不需要使用的是__________（填标号）。 a.固体 b.Fe粉 c.蒸馏水 d.浓盐酸 e.氯水 【实验探究】向100 mL 1.0 溶液中加入6.5 g锌粉，实验装置如图。   第一阶段：刚开始无气泡产生，溶液温度升高。 第二阶段：溶液颜色变为浅绿色，且有红褐色絮状沉淀产生。 第三阶段：15 min后产生大量气泡，用试管收集后放在酒精灯火焰上有爆鸣声。反应结束后溶液最终呈无色。 （2）取第一阶段溶液少许于试管中，滴加酸性KSCN溶液，溶液颜色变为红色。甲同学认为：此现象说明第一阶段未发生反应。乙同学认为第一阶段发生了反应，理由为_________。 （3）丙同学认为第二阶段的上层清液中可能存在，设计实验检验的存在：_________。 （4）实验第二阶段产生红褐色絮状沉淀的原因为_________（从化学平衡、离子积与关系角度分析，结合必要的文字和反应方程式）。实验第三阶段产生气体的成分为__________（填化学式）。 （5）经检验，发现红褐色絮状沉淀中混有一种或两种能被磁铁吸引的黑色物质，对该黑色物质的可能成分提出猜想：Ⅰ.铁粉；Ⅱ. ；Ⅲ.两者都有。 【补充实验】将黑色物质用蒸馏水洗涤后，加入稀盐酸，产生大量气泡；向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象。 ①将猜想Ⅱ补充完整：_________。 ②若只有猜想Ⅰ正确，则第三阶段发生反应的离子方程式为_________。 ③小组同学认为上述【补充实验】无法确定猜想Ⅲ是否正确，理由是_________。 16. 高铁酸钾()是一种高效、多功能的新型非氯绿色消毒剂。以硫铁矿烧渣(主要成分为、、、、等元素的氧化物)为原料制备高铁酸钾，可实现绿色化学的目标，流程如图。 已知：①是一种暗紫色固体，易溶于水，微溶于浓溶液，下在强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出。 ②部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和沉淀完全()时的见下表。 沉淀物 开始沉淀的 沉淀完全的 回答下列问题： （1）基态的价层电子排布式为___________。 （2）“酸溶”后所得滤渣1的成分为___________(填化学式)。 （3）“氧化1”中溶液的用量远大于理论值，原因可能是___________。 （4）“调”步骤中适宜的范围为___________。 （5）“氧化2”中，向溶液中加入足量固体，直至无法溶解，得到的强碱性饱和溶液，再向其中缓慢少量分批加入，并不断搅拌左右，至溶液呈深紫红色，“氧化2”发生反应的离子方程式为___________。 （6）“转化分离”中，加入固体至饱和并搅拌后，得到紫黑色固体。加入固体至饱和的作用是___________。 （7）储存介质和在高铁酸钾溶液中的质量分数对高铁酸钾溶液稳定性的影响分别如图1、图2所示。分析图1和图2可知，高铁酸钾溶液的最佳储存方案为___________。 17. 甲醇是一种重要的化工原料和液态氢储存燃料，选择性加氢制甲醇反应在全球范围内引起了广泛关注。已知发生的主要反应如下： 反应Ⅰ． 反应Ⅱ． 反应Ⅲ． 回答下列问题： （1）___________；反应Ⅰ在一定条件下可自发进行，则自发进行的条件为___________(填“高温”“低温”或“任何温度”)。 （2）反应Ⅲ的反应历程如图所示(*表示吸附态)。由图可知上的___________原子加氢更有利。 （3）一定条件下，在的恒容密闭容器中，充入和，使之发生上述三个反应。末反应达到平衡，测得和的物质的量均为。 ①内，的平均反应速率为___________。 ②能说明该反应体系已达到平衡状态的是___________(填标号)。 a．容器内混合气体的密度保持不变 b．容器内压强保持不变 c．混合气体的平均相对分子质量保持不变 （4）一定条件下，在压强为p的恒压密闭容器中，加入和，使之发生上述三个反应，转化率和甲醇选择性[]随温度的变化关系如图所示。 ①若时催化剂的活性受温度影响不大，分析后图中曲线下降的原因：___________。 ②时反应的平衡常数___________(列出含p的计算式即可)。 18. 西那卡塞（I）是第二代钙敏感受体调节剂，可用于治疗甲亢，其合成路线如下： 已知：Et为，Me为。回答下列问题： （1）MeOH的名称为_________，H中官能团的名称为_________。 （2）D+E→F的反应类型为__________。 （3）B__________（填“不存在”或“存在”）顺反异构。 （4）C的分子式为_________。A+B→C时，加入的的作用是_________。 （5）已知由C经多步得到I的另一种合成路线如图[PCC为氯铬酸吡啶（常见的氧化剂），可将还原为（R、R＇为烷基）]。 P的结构简式为_________。 （6）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：_________。 ①分子中有3种不同化学环境的氢原子且个数比为2:1:1； ②能发生银镜反应； ③属于链状化合物。 化学试题 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Zn：65 Ga：70 As：75 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）be （2）溶液温度升高，说明发生反应且该反应为放热反应（或发生了反应等相近意思描述） （3）取少量上层清液于试管中，滴加铁氰化钾溶液，出现蓝色沉淀则证明存在 （4） ①. Zn与反应，使平衡向逆反应方向移动，溶液的酸性减弱，溶液中增大，使，以形式沉淀析出 ②. （5） ①. （或四氧化三铁） ②. 、 ③. 若存在，稀盐酸与反应产生的可与Fe继续反应生成，导致反应后的溶液中检测不到，与没有得到的反应后溶液现象相同 【16题答案】 【答案】（1） （2）、 （3）生成的作为催化剂，催化的分解 （4） （5） （6）增大浓度，促进晶体析出 （7）用聚乙烯材质的塑料瓶避光储存，添加一定量的，并使在高铁酸钾溶液中的质量分数达到即可 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. 高温 （2）氧(或“O”) （3） ①. ②. bc （4） ①. 反应Ⅱ、Ⅲ均为放热反应，反应Ⅰ为吸热反应，升高温度，反应Ⅱ、Ⅲ平衡逆向移动程度大于反应Ⅰ平衡正向移动程度，从而使转化率和甲醇选择性下降 ②. 【18题答案】 【答案】（1） ①. 甲醇 ②. 酰胺基、碳氟键（或氟原子） （2）取代反应 （3）不存在 （4） ①. ②. 消耗生成的，增大产率 （5） （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $