2026届河北唐山市迁安市高三下学期一模化学试题

高三化学 考生注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4．本卷命题范围：高考全范围。 5．可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Ga：70 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识。下列说法没有涉及氧化还原反应的是 A. 元宵节打铁花 B. 凡石灰经火焚烧为用 C. 曾青涂铁，铁赤如铜 D. 有硇水者，剪银块投之，则旋而为水 2. 氯气通入亚硫酸钠溶液中发生反应的化学方程式为。下列化学用语或说法错误的是 A. HCl属于极性分子 B. 的VSEPR模型： C. 中既含有离子键，也含有极性键 D. 中两个氯原子形成共价键，轨道重叠示意图为 3. 历史是根，文化是魂，而文物是历史的见证和文化的载体。下列凉山出土的文物主要成分不是金属材料的是 A. 蛇蛙铜俎(盐源·战国—西汉) B. 蜀郡铁锸(西昌·西汉) C. 陶镇墓俑(西昌·成汉) D. 缠枝纹束发金冠(冕宁·明) 4. 白果内酯是银杏白果中的一种提取物，具有神经保护、改善血液循环、抗炎等作用，常用于辅助改善脑功能、预防血管疾病等，其结构如图所示。下列关于该分子的说法错误的是 A. 含有2种官能团 B. 手性碳原子数目为6 C. 能与NaOH溶液发生反应 D. 不能发生消去反应 5. 下列实验室安全，正确的是 A. 制备Cl2时，用饱和食盐水吸收尾气 B. 苯酚溅到皮肤上，应立即用酒精冲洗，再用清水冲 C. 氢氟酸溶液保存在细口玻璃瓶中 D. 将图标贴在装有放射性物质的包装盒上 6. 金属铜与浓盐酸共热时可得到亚铜合三氯酸[H2(CuCl3)]：2Cu+6HCl2H2(CuCl3)+H2↑，下列说法不正确的是 A. H2(CuCl3)中Cu的化合价+1 B. H2是还原产物 C. 生成1mol H2(CuCl3)转移电子的数目为NA D. H2(CuCl3)络合物的形成使单质Cu的氧化性增强 7. 碳族元素及其化合物在自然界中种类繁多。下列说法正确的是 A. 金刚石与石墨烯中的夹角都为120° B. 碳族元素单质的晶体类型相同 C. 已知的键能为，则的键能大于 D. 氧化石墨烯（结构如图）在水中的溶解度大于石墨烯 8. 某小组设计如下实验探究铜及其化合物的转化。 下列说法正确的是 A. 若将换成，Ⅲ中也产生砖红色沉淀 B. 若将盐酸换成硫酸、硝酸，则Ⅳ→Ⅴ中发生的反应不变 C. 氨水、双氧水协同作用才能实现Ⅵ→Ⅶ转化 D. 上述转化中，共包括2个氧化还原反应 9. 化合物可用作肥料，所含5种元素均为短周期主族元素。X、Y和Z为同周期元素，原子序数依次递增。X的基态原子价层电子排布式为，Z的基态原子价电子层p轨道半充满。E与M同周期，且未成对电子数相同，E是地壳中含量最多的元素。下列说法不正确的是 A. 元素电负性：Z>E>M B. 原子半径：Y>M>E C. 第一电离能：Z>Y>X D. 简单氢化物沸点：E>M 10. 单乙醇胺（MEA）捕获的反应为，在催化剂I和II的作用下，该反应均需经历“吸附-反应-脱附”过程，能量变化如图（*表示吸附态）所示。下列说法不正确的是 A. 使用催化剂II更有利于捕获 B. 除吸附与脱附外，两种反应历程均分2步进行 C. 使用催化剂I比使用催化剂II放出的热量更多 D. 反应达平衡后，升高温度有利于的释放 11. 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 硝酸工业4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0 达到平衡后，升高温度，对逆反应的速率影响更大 B. 工业炼钢反应FeO(s)+C(s)CO(g)+Fe(s) ΔH>0，达到平衡后，保持温度不变，压缩容器体积，重新达到平衡时c(CO)和原平衡相等 C. 工业制硫酸2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0该反应低温自发，工业生产选择的温度是400-500℃高温 D. 合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，ΔH<0，将氨气液化，既能提高反应的限度，又能提高正反应的速率 12. 图1、图2都是SiO2常见的结构片段，下列说法正确的是 A. SiO2是共价晶体，图1是SiO2的晶胞 B. 从图1结构可知，1mol SiO2有2mol的Si-O键 C. 图2中硅氧四面体形成螺旋上升的长链，所以低温石英具有手性 D. 图1中每个Si原子被6个硅氧12元环共用 13. 双氧水广泛用于生产、生活中作绿色试剂和消毒剂。一种单钴位点催化剂(M)催化转化为的机理如图所示(代表叔丁基：) 下列说法正确的是 A. 单钴位点催化剂M中，的空间位阻对催化活性无影响 B. 单钴位点催化剂(M)降低了该反应的 C. 物质M中所有C原子的杂化方式均为 D. 该催化循环中，是生成产物的共同活性物种 14. 的立方晶胞如图所示。代表阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为a pm。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 的立方晶胞的密度为 C. 晶体中，与距离最近的有6个 D. 沿x、y、z轴投影均不同 15. 25℃，CaSO4饱和溶液中；；；；。下列说法不正确的是 A. B. 在水中和在溶液中的溶解度几乎相同 C. 的溶液中 D. 向溶液中滴入几滴紫色石蕊pH变色范围5.0~8.0)试液，溶液呈紫色 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 某同学利用重铬酸铵加热分解产物与镁反应制备氮化镁（），装置如图所示。 已知：Ⅰ.几种含铬元素的物质颜色如表所示。 含铬物质 颜色 橙红色 深绿色 亮绿色 墨绿色或暗绿色 Ⅱ.实验中观察到如下现象：A中橙红色固体变为深绿色粉末，B中白色粉末变蓝色，C、D中无颜色变化，但有气泡逸出。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是______。 （2）装置B的作用是____________；装置G的作用是____________。 （3）实验中，先点燃______（填“装置A”或“装置F”）处酒精灯，后点燃另一处酒精灯。 （4）实验完毕后，取出装置F中残留固体于试管中，滴加足量蒸馏水，用镊子夹一块湿润的红色石蕊试纸接近试管口，试纸变蓝色，试管底部产生白色沉淀。写出装置F中固体与水反应的化学方程式：____________。 （5）综合上述信息可推知，装置A中产物为______（填化学式）和。 （6）实验完毕后，探究装置A中残留固体的性质，取适量深绿色粉末分成甲、乙、丙三份，实验记录如下： 序号 操作及现象 ⅰ 向甲中加入足量盐酸，溶液变为亮绿色 ⅱ 向乙中加入足量NaOH溶液，溶液变为墨绿色（或暗绿色） ⅲ 在坩埚中将丙和适量铝粉混合均匀，表面铺一层，在其中央插入一根除去氧化膜的镁条，点燃镁条，剧烈反应并放出强光 ①根据上述实验______（填序号）可知，是两性氧化物。 ②实验ⅲ中的作用是______，该反应原理可用于______。 17. 常作为玻璃陶瓷的着色剂，使玻璃、陶瓷呈现黄色或绿色；同时提升产品的耐热性。以钒渣(主要含，还有少量MnO、、等)为原料提取的流程如图所示。 已知：难溶于水和碱，可溶于酸，灼烧可生成；。 回答下列问题： （1）自旋量子数()表示电子自旋，顺时针旋转时，；逆时针旋转时，。基态V原子的自旋量子数()总和为___________。 （2）滤液1中阴离子除外，还有___________(填离子符号)，滤渣1的主要成分是___________(填化学式)。 （3）“焙烧”时反应生成和，该反应的化学方程式为___________。 （4）写出“沉锰”时反应的离子方程式：___________。 （5）向“沉锰”的滤液中需加入过量，其目的是___________(从平衡移动角度分析，用必要的文字和化学用语回答)。 （6）“系列操作X”包括过滤、洗涤，检验洗涤干净的试剂为___________。 （7）已知的结构为，在“酸溶”时，溶液中含有。已知具有八元环结构，其结构式可表示为___________。 18. 镍及其化合物在工业上有广泛的应用。工业上用红土镍矿(主要含有MgO、NiO、FeO、、等)制备镍的部分工艺流程如下： 已知：①在本工艺条件下，、不能氧化； ②常温下，。 回答下列问题： （1）镍元素在周期表中的位置为_______，滤渣1的成分是_______。 （2）“沉铁”步骤中，加入时发生反应的离子方程式为_______，能沉铁的原因是_______。 （3）若溶液酸度过高，沉淀不完全，原因是_______，取“沉镁”后的溶液1 L，已知，要使溶液中，则至少需要加入_______(忽略体积的变化，保留3位小数)。 （4）沉镍所得的草酸镍晶体脱水后在高温下煅烧，可以制得，同时获得混合气体，煅烧分解的化学方程式为_______。 （5）NiO的晶胞结构如图所示，离最近的形成的空间结构为_______。 19. 某研究小组改进了二苯二硫醚(，Mr=218)的合成工艺，以苯磺酰氯()、SO2为原料，乙二醇二甲醚为溶剂，实验流程为： 已知： ①+SO2+2H2O+H2SO4+HCl ② ③SO2在短链醇中的溶解度大于在醚中的溶解度 （1）仪器A的名称___________，反应开始时打开钢瓶中的阀门，待气球充满气体后关闭阀门，SO2缓冲气球的作用是①平衡气压②___________。 （2）写出该制备方法的总反应化学方程式___________。 （3）下列说法不正确的是：___________。 A. 通过气体循环泵可以提高SO2利用率 B. 总反应的催化剂是HI C. 二苯二硫醚的产率随着反应物中水量的增加一定增大 D. 冷凝水的进水口是a （4）实验选择乙二醇二甲醚而不选择CH3CH2OH的原因___________。 （5）对混合物M2进行后处理，先回收碘单质，再进行粗产品重结晶，所有操作如下，请排序：_________。 冷却结晶并过滤，得到滤液和滤饼→___________→___________→加乙醇并加热至粗产品全部溶解→a→___________→___________→___________。 a．多加5%乙醇溶剂 b．滤液用二氯甲烷萃取(3×200mL)，并合并有机相 c．冷却结晶，减压过滤、洗涤、干燥 d．待溶液放凉后→加入活性炭→煮沸脱色 e．趁热过滤 f．浓缩溶液过滤回收碘单质 （6）本实验中二苯二硫醚()的产率为___________(保留三位有效数字)。 高三化学 考生注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4．本卷命题范围：高考全范围。 5．可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Ga：70 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 【16题答案】 【答案】（1）（球形）干燥管 （2） ①. 检验是否有水生成 ②. 防止空气中的水蒸气和进入装置F中（或吸收空气中的水蒸气和二氧化碳） （3）装置A （4） （5）、 （6） ①. ⅰ、ⅱ ②. 助燃剂 ③. 冶炼铬 【17题答案】 【答案】（1）或 （2） ①. 、 ②. （3） （4） （5）加入过量，增大，使平衡向生成方向移动，提高产量 （6）溶液 （7） 【18题答案】 【答案】（1） ①. 第四周期第Ⅷ族 ②. SiO2 （2） ①. ②. Na2CO3是弱酸盐，会与 H+结合，促进 Fe3+水解，使水解平衡右移，生成 Fe (OH)3沉淀 （3） ①. 与结合生成弱电解质，使溶液中 浓度降低，导致 的沉淀溶解平衡正向移动，沉淀不完全 ②. 0.043 （4） （5）正八面体 【19题答案】 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 维持反应体系内SO2气体的浓度，当SO2缓冲气球体积变小时，及时补充SO2气体 （2）2+5SO2+6H2O+5H2SO4+2HCl （3）BC （4）醇易与磺酰氯反应生成磺酸酯；水和SO2在醇中溶解度大于在醚中的溶解度，SO2浓度过大，副产物增多 （5）b→f、d→e→c （6）95.0% 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $