精品解析：辽宁沈阳市第二中学2025-2026学年度高一下学期阶段能力测试 化学试题

沈阳二中28届2025-2026学年度下学期阶段能力测试 化学试题 说明：1.测试时间：75分钟总分：100分 2.客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸的相应位置上 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ba 137 Ce 140 第Ⅰ卷(45分) 1. 科技的发展与化学密切相关，下列说法错误的是 A. 中国“天眼”的防腐膜使用的聚苯乙烯，属于天然高分子材料 B. 飞船搭载的太阳电池翼中将太阳能转化为电能的材料的主要成分是硅 C. “神舟十九号”宇航员安装防护罩使用的碳纤维操纵杆属于新型无机非金属材料 D. 深海一号母船海水浸泡区镶上铝基是利用了牺牲阳极的金属防腐原理 2. 下列化学用语及图标的叙述中正确的是 A. 空间填充模型为，既可以表示CH4分子，也可以表示CCl4分子 B. 和互为同分异构体 C. 的系统命名为2-乙基丁烷 D. 乙醇转化成乙醛时断裂的化学键为图中的①③： 3. 设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol聚异戊二烯()最多可以和个H2发生加成反应 B. 1 mol CH2=CH2先与HCl加成，再与Cl2发生取代，最多消耗Cl2 2.5 C. 1 mol羟基(-OH)和1 mol OH⁻所含的电子数均为9 D. 常温常压下，28 g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的氢原子数4 4. 下列图示与对应的叙述不相符的是 A. (a)图可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 B. 通过(b)图可知石墨比金刚石稳定 C. 由(c)图可知，若在密闭容器中加入2 mol (g)和4 mol (g)充分反应放出的热量为(a-b)/2 kJ，此时的转化率为50% D. 由(d)图可知，A与C的能量差为：E4-E1-E3+E2 5. 丙烯可发生如下转化，下列说法错误的是 A. 丙烯分子中最多7个原子共平面 B. X的结构简式为 C. Y有3种同分异构体 D. 聚合物Z的链节为 6. 一定温度下，在1 L恒容容器中加入2 mol CO和2 mol NO发生反应：，部分物质的体积分数()随时间(t)的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 升高温度可使该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小 B. 当时，反应达到平衡 C. 曲线b表示的是随时间的变化 D. 混合气体的平均相对分子质量： 7. 塑料的循环利用有利于环境保护。研究人员利用小分子单体Y合成聚合物P，该聚合物在一定条件下解聚为原来的小分子单体Y，如下图所示。下列说法错误的是 A. Y→P的反应是加聚反应 B. P长期放置可能发生氧化而出现老化现象 C. P解聚为Y时，P中的碳碳双键未发生断裂 D. Y中有两种官能团 8. 一种成本低、稳定性好的全碱性多硫化物—空气液流二次电池工作时，原理如图所示。下列说法正确的是 A. 连接负载时，电极A为正极 B. 连接负载时，电极A的反应方程式为 C. 连接电源时，电路中每通过个电子，生成的质量为 D. 膜a为阴离子交换膜，膜b为阳离子交换膜 9. 下列实验装置(部分夹持装置已略)，不能达到对应实验目的的是 A．在铁制品上镀致密光亮的铜镀层 B．制备并收集乙酸乙酯 C．验证SO2的氧化性 D．探究乙醇的还原性 A. A B. B C. C D. D 10. 某药物中间体的结构简式如图，下列说法正确的是 A. 分子式为 B. 含有羰基、羟基、碳碳双键三种官能团 C. 等量该物质最多消耗Na和NaOH的物质的量之比为 D. 可以使酸性高锰酸钾溶液褪色说明该物质中含有碳碳双键 11. 如图所示的物质转化关系中，单质A有多种同素异形体，F具有漂白性，G是一种紫红色金属。下列叙述错误的是 A. H的化学式为 B. F可以用于食品加工 C. I为网状结构，既有弹性又有强度 D. 与足量B反应转移的电子数为 12. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 铜与足量浓硫酸在加热条件下反应一段时间，冷却后，向反应后的溶液中倒入适量蒸馏水 溶液呈蓝色 铜与浓硫酸反应生成了硫酸铜 B 向2支分别盛有、溶液的试管中同时加入溶液 均有气泡产生且溶液产生气泡快 浓度越大，反应速率越快 C 向溶液中滴入酸性溶液，再滴加溶液 有白色沉淀生成 被氧化为 D 将红热的炭放入浓硫酸中，产生的气体依次通入品红溶液、酸性溶液、澄清石灰水 品红溶液褪色，酸性溶液颜色变浅，澄清石灰水变浑浊 气体产物中有和 A. A B. B C. C D. D 13. 一种液流电解池在工作时可以实现海水淡化，并在C区域以LiCl形式回收含锂废弃物中的锂元素，其工作原理如图所示，下列说法错误的是 A. 电极b上发生的电极反应为 B. 此装置还可获得副产品NaOH C. Ⅰ为阴离子交换膜 D. 穿过离子交换膜Ⅰ的离子质量为5.75 g时，理论上可回收LiCl约10.6 g 14. 发蓝工艺是一种材料保护技术，钢铁零件的发蓝处理实质是使钢铁表面通过氧化反应，生成有一定厚度、均匀、致密、附着力强、耐腐蚀性能好的深蓝色氧化膜。钢铁零件经历如图转化进行发蓝处理。已知：NaNO2的还原产物为NH3，下列说法不正确的是 A. 反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 B. 离子注入、表面渗镀等方式也可以在金属表面形成钝化膜 C. 钢铁发蓝处理前要“酸洗”或“碱洗”，是除去其表面的“锈斑”或“油污” D. 反应②的化学方程式为 15. 某实验小组采用铝粉与碘，在正己烷溶剂中加热回流，以制备无水碘化铝()。实验部分装置如图所示。反应完成后，通过过滤、浓缩、结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤，最终获得产品。已知为无色晶体，具有极强的吸湿性，可溶于热正己烷，在空气中受热易被氧化。 以下关于该实验的分析，正确的是 A. 铝粉和碘单质使用前需彻底干燥，可将碘置于坩埚中，用酒精灯微热进行烘干 B. 试管中装有溶液，用于吸收实验过程中产生的尾气 C. 判断反应是否结束的实验现象为三颈烧瓶中反应液的紫色是否褪去 D. 反应结束后，两次过滤操作都需要将反应液冷却后再过滤 第Ⅱ卷(55分) 16. 聚甲基丙烯酸甲酯PMMA俗称有机玻璃或亚克力，具有优异的透光性、表观光泽度等特性，一种合成聚甲基丙烯酸甲酯的路线如下(加料顺序、反应条件略)： 回答下列问题 （1）PMMA属于_______。 A. 硅酸盐材料 B. 塑料 C. 合成橡胶 D. 合成纤维 （2）化合物ⅲ含有的含氧官能团名称为______。 （3）下列有关说法中，正确的有______。 A. 1 mol ⅰ与1 mol的氯水反应能生成和HCl B. 反应②的反应类型是氧化反应 C. 化合物ⅵ能和反应生成 D. 化合物ⅶ能使酸性高锰酸钾溶液褪色 （4）根据化合物ⅲ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构(有机产物) 反应类型 a ______ ______ b Na ______ 置换反应 （5）反应④的化学方程式为______。 （6）化合物X的分子组成比化合物v多2个氢原子，且能与NaHCO3溶液反应。满足以上条件的X有______种，写出化合物X的结构简式为______(任写一种)。 17. 研究氮及其化合物的性质在工农业生产、环境保护中有着重要意义。回答下列问题： （1）工业合成氨反应为，反应过程中的能量变化如图所示。 ①将3 mol 与过量混合后充入密闭容器中，在催化条件下反应，测得反应放出的热量92.2 kJ________(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是________。 ②已知破坏1 mol H—H键、1 mol 键时分别需要吸收436 kJ、945.8 kJ的能量，则破坏1 mol N—H键吸收的能量等于________kJ。 ③在恒温恒容密闭容器中模拟合成氨反应，下列能说明该反应一定达到平衡状态的是________(填标号)。 A．容器中 B．每断裂1 mol H—H键的同时生成2 mol N—H键 C．的物质的量保持不变 D．混合气体的压强保持不变 （2）以氨为燃料的固体氧化物燃料电池的工作原理如图所示。b极为________(填“正极”或“负极”)，负极的电极反应式为________。 （3）汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应转化为无污染气体。在一定温度下，将0.4 mol NO和0.4 mol CO充入2 L恒容密闭容器中发生反应，容器内压强随时间的变化如图所示，测得。 0~10 min内，________。 （4）硝酸工业的废气中含有一定量NO、可利用还原成无污染物质，写出NO、体积比1∶1时与的反应方程式________。 18. 硫酸是工业生产中极为重要的一种化工产品，而硫酸的浓度不同，性质也会不同。现有甲、乙两研究小组分别进行了两组实验探究。 回答下列问题： Ⅰ．CuCl为白色固体，常用作催化剂、杀菌剂、媒染剂等。甲研究小组按下图装置，将SO2通入新制氢氧化铜中制备CuCl。已知：CuCl难溶于水和乙醇，能溶于浓盐酸，在潮湿的环境中易被氧气氧化为碱式氯化铜： （1）盛放浓硫酸的仪器的名称为________。 （2）D中的试剂X为________，长导气管a的作用是________。 （3）实验过程中先向C中加入一定量的CuCl2溶液，滴加适量的NaOH溶液，再启动A中的反应，一段时间后C中产生白色固体，产生白色固体的离子方程式为________。当________(填实验现象)时，CuCl的制备结束，然后关闭A、C中分液漏斗活塞。 Ⅱ．硫化锂(Li2S)是一种重要的无机化合物，广泛应用于光电材料等领域。实验室用粗锌(含少量Cu、FeS)和稀硫酸反应制备H2，并用制得的H2还原Li2SO4制备Li2S，实验装置如图所示： 已知：Li2S在空气中易潮解；FeS难溶于水；BaS易溶于水；CuS不溶于硫酸。 （4）粗锌中杂质FeS与稀硫酸发生复分解反应的离子方程式为________；B装置的作用为________。 （5）若产品存在Li2SO3和Li2SO4杂质，为检测产品纯度，取100 g Li2S样品加入足量BaCl2溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得到固体24.03 g，将固体在空气中加热，固体质量变为25.63 g，则测得的Li2S样品的质量分数为________(保留三位有效数字)。 19. 氯化铈常用于石油催化剂、汽车尾气催化剂等行业。为充分利用资源，以废料(主要含CeO2，还含少量的SiO2、Fe2O3、Al2O3)为原料制备氯化铈的工艺流程如图所示： 已知：CeO2不与稀盐酸反应。 回答下列问题： （1）为提高酸浸速率，可采取的措施有________(任写一条)。 （2）加入过量稀盐酸后“浸渣A”的成分为________(填化学式)。工业上可用“浸渣B”制取粗硅，写出反应的化学方程式________。 （3）“酸浸2”中发生反应的离子方程式为________。 （4）Ce3+及其氧化产物Ce4+可用于处理硝酸厂烟气中的氮氧化物(NOₓ)，将烟气与H2的混合气体通入Ce2(SO4)3的溶液中，其转化过程如下图： 该处理过程中可减少下列哪些环境问题的产生________(填序号)。 ①酸雨 ②光化学烟雾 ③白色污染 （5）工业生产中可利用铝的还原性将CeO2还原成单质，取a g CeO2，经反应得到b g Ce，该反应的化学方程式为________，反应中铈的产率为________(用含a、b的代数式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 沈阳二中28届2025-2026学年度下学期阶段能力测试 化学试题 说明：1.测试时间：75分钟总分：100分 2.客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸的相应位置上 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ba 137 Ce 140 第Ⅰ卷(45分) 1. 科技的发展与化学密切相关，下列说法错误的是 A. 中国“天眼”的防腐膜使用的聚苯乙烯，属于天然高分子材料 B. 飞船搭载的太阳电池翼中将太阳能转化为电能的材料的主要成分是硅 C. “神舟十九号”宇航员安装防护罩使用的碳纤维操纵杆属于新型无机非金属材料 D. 深海一号母船海水浸泡区镶上铝基是利用了牺牲阳极的金属防腐原理 【答案】A 【解析】 【详解】A．聚苯乙烯是一定条件下苯乙烯发生加聚反应制得的合成高分子材料，不属于天然高分子材料，A错误； B．单质硅是良好的半导体材料，是制作太阳能电池将太阳能转化为电能的核心材料，B正确； C．碳纤维是性能优良的新型无机非金属材料，C正确； D．海水浸泡区的铝、铁构成原电池，铝比铁活泼，铝作负极，不断遭受腐蚀，而作为正极的钢铁被保护，则海水浸泡区的铝基可保障船体不易腐蚀是利用了牺牲阳极保护法，D正确； 故选A。 2. 下列化学用语及图标的叙述中正确的是 A. 空间填充模型为，既可以表示CH4分子，也可以表示CCl4分子 B. 和互为同分异构体 C. 的系统命名为2-乙基丁烷 D. 乙醇转化成乙醛时断裂的化学键为图中的①③： 【答案】D 【解析】 【详解】A．CCl4分子中，Cl原子半径比C的大，不能用表示其空间填充模型，A错误； B．根据甲烷的结构特点可知，甲烷的二氯代物有1种，即和为同种物质，B错误； C．按系统命名原则可选最长碳链为主链，命名为戊烷，所以该有机物为3-甲基戊烷，C错误； D．乙醇转化成乙醛时断裂的化学键是氧氢键之间和连接羟基碳原子上的碳氢键，即为图中的①③：，D正确。 3. 设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol聚异戊二烯()最多可以和个H2发生加成反应 B. 1 mol CH2=CH2先与HCl加成，再与Cl2发生取代，最多消耗Cl2 2.5 C. 1 mol羟基(-OH)和1 mol OH⁻所含的电子数均为9 D. 常温常压下，28 g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的氢原子数4 【答案】D 【解析】 【详解】A．1 mol聚异戊二烯含n mol双键，与H2加成时，最多消耗nNA个H2，A错误； B．CH2=CH2与HCl加成生成CH3CH2Cl，CH3CH2Cl中含5个氢原子，取代反应中1 mol氢原子消耗1 mol Cl2，故5 mol氢原子消耗5 mol Cl2，总消耗Cl2为5NA，B错误； C．羟基的电子数为8+1=9，1 mol羟基含9NA电子；OH-的电子数为8+1+1=10，1 mol OH-含10NA电子，C错误； D．乙烯和环丙烷的最简式均为CH2，摩尔质量为14 g/mol，28 g混合气体中CH2的物质的量为，含氢原子数为，D正确； 选D。 4. 下列图示与对应的叙述不相符的是 A. (a)图可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 B. 通过(b)图可知石墨比金刚石稳定 C. 由(c)图可知，若在密闭容器中加入2 mol (g)和4 mol (g)充分反应放出的热量为(a-b)/2 kJ，此时的转化率为50% D. 由(d)图可知，A与C的能量差为：E4-E1-E3+E2 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐酸与碳酸氢钠反应吸热，生成物总能量高于反应物总能量，叙述与图示相符，A不符合题意； B．由(b)图可知，金刚石+氧气的总能量高于石墨+氧气的总能量，生成物均为，石墨的能量低于金刚石，能量越低，物质越稳定，所以，石墨比金刚石稳定，叙述与图示相符，B不符合题意； C．由(c)图可得，反应 ，反应放热，若2 mol与4 mol充分反应，的转化率为50%，反应放出的热量为，叙述与图示不相符，C符合题意； D．由(d)图可知，、，由盖斯定律可得A→C的焓变，设A的能量为0，则C的能量为，根据图示中能量相对大小可得A与C的能量差为，叙述与图示相符，D不符合题意； 答案选C。 5. 丙烯可发生如下转化，下列说法错误的是 A. 丙烯分子中最多7个原子共平面 B. X的结构简式为 C. Y有3种同分异构体 D. 聚合物Z的链节为 【答案】B 【解析】 【分析】CH3-CH=CH2与Br2的CCl4溶液发生加成反应，生成（Y），CH3-CH=CH2与Br2在光照条件下发生甲基上的取代反应，生成（X），CH3-CH=CH2在催化剂的作用下发生加聚反应，生成（Z）。 【详解】A．乙烯分子中有6个原子共平面，1个丙烯分子相当于1个乙烯分子中有1个H原子被－CH3取代，饱和碳原子与其直接相连的4个原子呈四面体形，由于单键可以旋转，故丙烯分子中最多有7个原子共平面，A正确； B．由分析可知，X的结构简式为，B错误； C．Y（）的同分异构体（不含Y）共3种，包括、、，C正确； D．聚合物Z为，链节为，D正确； 因此答案选B。 6. 一定温度下，在1 L恒容容器中加入2 mol CO和2 mol NO发生反应：，部分物质的体积分数()随时间(t)的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 升高温度可使该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小 B. 当时，反应达到平衡 C. 曲线b表示的是随时间的变化 D. 混合气体的平均相对分子质量： 【答案】D 【解析】 【分析】因初始投料中n(CO)与n(NO)之比等于化学方程式中对应化学计量系数之比，则达平衡状态时，反应物=0.125，其中一种生成物的为0.25，另一种生成物的为1-0.125-0.125-0.25=0.5，按照产物的化学计量系数可知，平衡时，，故曲线b表示随时间的变化，据此分析； 【详解】A．升高温度可使该反应的正反应速率增大，逆反应速率也增大，A错误； B．时，此时正逆反应速率不相等，反应没有达平衡状态，B错误； C．根据分析可知，曲线b表示随时间的变化，C错误； D．混合气体的平均摩尔质量为，气体质量不变，但是气体的总物质的量随反应进行而减小，故气体平均相对分子质量逐渐变大，故气体的平均相对分子质量：，D正确； 故选D。 7. 塑料的循环利用有利于环境保护。研究人员利用小分子单体Y合成聚合物P，该聚合物在一定条件下解聚为原来的小分子单体Y，如下图所示。下列说法错误的是 A. Y→P的反应是加聚反应 B. P长期放置可能发生氧化而出现老化现象 C. P解聚为Y时，P中的碳碳双键未发生断裂 D. Y中有两种官能团 【答案】C 【解析】 【详解】A．Y→P是在催化剂、120℃条件下，Y中共轭双键断开，形成单个碳碳双键和高分子的过程，没有其他小分子物质生成，属于加聚反应，说法正确，A不符合题意； B．P中含有碳碳双键，碳碳双键易被空气中的氧气氧化，长期放置会发生氧化老化，说法正确，B不符合题意； C．加聚时，Y中原有的两个碳碳双键的π键断裂，在相邻的两个碳原子之间间形成新的碳碳双键，解聚是加聚的逆反应，需要断裂中的碳碳双键，重新形成的两个共轭碳碳双键，所以，P中的碳碳双键发生了断裂，说法错误，C符合题意； D．Y中有酯基和碳碳双键两种官能团，说法正确，D不符合题意； 答案选C。 8. 一种成本低、稳定性好的全碱性多硫化物—空气液流二次电池工作时，原理如图所示。下列说法正确的是 A. 连接负载时，电极A为正极 B. 连接负载时，电极A的反应方程式为 C. 连接电源时，电路中每通过个电子，生成的质量为 D. 膜a为阴离子交换膜，膜b为阳离子交换膜 【答案】B 【解析】 【分析】该电池为碱性多硫化物---空气液流二次电池，所以放电时通入空气的一极为正极，即电极B为正极，电极A为负极，充电时电极B为阳极，电极A为阴极。 【详解】A．连接负载时为原电池，电极B为正极，A错误； B．连接负载时为原电池，电极A为负极，发生氧化反应，电极反应为2 - 2e- = ，B正确； C．连接电源时为电解池，电极B反应为4OH--4e-=O2+2H2O，电极A反应为+ 2e- =2，不产生NaOH，C错误； D．放电时，正极发生还原反应，反应为O2+2H2O+4e-=4OH-；负极发生氧化反应，反应为2 - 2e- = ；正极区氢氧根离子向左侧运动，离子交换膜b为阴离子交换膜；负极区钠离子向右侧运动，离子交换膜a为阳离子交换膜，D错误； 综上所述答案为B。 9. 下列实验装置(部分夹持装置已略)，不能达到对应实验目的的是 A．在铁制品上镀致密光亮的铜镀层 B．制备并收集乙酸乙酯 C．验证SO2的氧化性 D．探究乙醇的还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．在铁制品上镀铜，则铁制品应该在电解池的阴极而铜片在电解池的阳极，电解质溶液中含铜离子，A正确； B．制备乙酸乙酯实验应该用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，而且导管口要在液面上方，以防倒吸，B错误； C．二氧化硫会与硫化钠溶液发生归中反应生成硫单质，二氧化硫中硫元素化合价降低，所以可以验证二氧化硫氧化性，C正确； D．灼烧过的铜丝生成氧化铜，乙醇会与氧化铜反应生成乙醛和铜单质，乙醇被氧化，所以可以证明乙醇的还原性，D正确； 故答案选B。 10. 某药物中间体的结构简式如图，下列说法正确的是 A. 分子式为 B. 含有羰基、羟基、碳碳双键三种官能团 C. 等量该物质最多消耗Na和NaOH的物质的量之比为 D. 可以使酸性高锰酸钾溶液褪色说明该物质中含有碳碳双键 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据结构简式可知，分子中含11个碳原子，3个不饱和度，则分子式为：，A错误； B．分子中含有羧基、羟基、碳碳双键三种官能团，B错误； C．分子中的羧基消耗Na和NaOH，羟基只与Na反应，因每个分子中含三个羟基和一个羧基，所以等量该物质最多消耗Na和NaOH的物质的量之比为，C正确； D．分子中的碳碳双键和羟基均具有还原性，可被酸性高锰酸钾氧化，所以可以使酸性高锰酸钾溶液褪色不能直接说明该物质中含有碳碳双键，D错误。 11. 如图所示的物质转化关系中，单质A有多种同素异形体，F具有漂白性，G是一种紫红色金属。下列叙述错误的是 A. H的化学式为 B. F可以用于食品加工 C. I为网状结构，既有弹性又有强度 D. 与足量B反应转移的电子数为 【答案】A 【解析】 【分析】A和氧气反应生成F，F具有漂白性，说明F是二氧化硫，逆推得A是硫；G是一种紫红色金属，是铜；由于C和D在E的作用下反应生成硫，说明C和D发生归中反应，生成硫单质，则C、D是含有的盐，则B为强碱。 【详解】A．单质A为硫，紫红色金属G为铜，由于硫的氧化性较弱，S与Cu在加热条件下反应生成硫化亚铜，故H的化学式应为Cu2S，A错误； B．F具有漂白性，结合转化关系可知F为二氧化硫，SO2可用于食品加工，B正确； C．I由顺丁橡胶转化而来，顺丁橡胶经硫化后形成网状结构的硫化橡胶，兼具弹性和强度，C正确； D．A为S，B为NaOH，反应方程式为，3 mol S反应转移4 mol电子，故1 mol S转移电子数为，D正确； 故选A。 12. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 铜与足量浓硫酸在加热条件下反应一段时间，冷却后，向反应后的溶液中倒入适量蒸馏水 溶液呈蓝色 铜与浓硫酸反应生成了硫酸铜 B 向2支分别盛有、溶液的试管中同时加入溶液 均有气泡产生且溶液产生气泡快 浓度越大，反应速率越快 C 向溶液中滴入酸性溶液，再滴加溶液 有白色沉淀生成 被氧化为 D 将红热的炭放入浓硫酸中，产生的气体依次通入品红溶液、酸性溶液、澄清石灰水 品红溶液褪色，酸性溶液颜色变浅，澄清石灰水变浑浊 气体产物中有和 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸过量时，直接向反应后的溶液中倒入蒸馏水易引发液体飞溅，操作错误，不能得出对应结论，A错误； B．与发生氧化还原反应无气体生成，现象描述错误，B错误； C．酸性溶液通常用硫酸酸化，本身含有，加入生成的白色沉淀无法证明是被氧化生成的，C错误； D．炭与浓硫酸加热反应生成和，品红溶液褪色证明存在，酸性溶液用于吸收，若其颜色未完全褪去，则可说明已被除尽，后续澄清石灰水变浑浊证明存在，实验操作、现象及结论均正确，D正确； 故选D。 13. 一种液流电解池在工作时可以实现海水淡化，并在C区域以LiCl形式回收含锂废弃物中的锂元素，其工作原理如图所示，下列说法错误的是 A. 电极b上发生的电极反应为 B. 此装置还可获得副产品NaOH C. Ⅰ为阴离子交换膜 D. 穿过离子交换膜Ⅰ的离子质量为5.75 g时，理论上可回收LiCl约10.6 g 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知：电极a为阴极，发生还原反应，O2+4e-+2H2O=4OH-，电极b为阳极，发生氧化反应：[Fe(CN)6]4--e-=[Fe(CN)6]3-，海水应加在B区域，Na+通过膜Ⅰ进入阴极室（A区域）得到氢氧化钠，Cl-通过膜Ⅱ进入C区域，Li+由阳极室通过膜Ⅲ进入C区域，膜Ⅰ为阳离子交换膜，膜Ⅱ为阴离子交换膜，膜Ⅲ为阳离子交换膜，据此分析； 【详解】A．电极b为阳极，电极反应式为：[Fe(CN)6]4--e-=[Fe(CN)6]3-，A正确； B．电极a为阴极，O2被还原为OH-，同时Na+通过膜Ⅰ进入阴极室，所以在阴极区可获得副产品NaOH，B正确； C．离子交换膜I允许Na+通过，应为阳离子交换膜，C错误； D．穿过离子交换膜Ⅰ的离子为Na+，质量为5.75 g时，物质的量为0.25 mol，根据电荷守恒，每迁移0.25 mol Na+对应0.25 mol e-转移，可回收0.25 mol LiCl，质量为0.25 mol×42.5 g•mol-1≈10.6 g，D正确； 故答案选C。 14. 发蓝工艺是一种材料保护技术，钢铁零件的发蓝处理实质是使钢铁表面通过氧化反应，生成有一定厚度、均匀、致密、附着力强、耐腐蚀性能好的深蓝色氧化膜。钢铁零件经历如图转化进行发蓝处理。已知：NaNO2的还原产物为NH3，下列说法不正确的是 A. 反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 B. 离子注入、表面渗镀等方式也可以在金属表面形成钝化膜 C. 钢铁发蓝处理前要“酸洗”或“碱洗”，是除去其表面的“锈斑”或“油污” D. 反应②的化学方程式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应③中，反应物中Fe元素为价，中Fe元素为价；产物可表示为，其中1个Fe为+2，2个Fe为+3价，反应前后所有元素化合价没有变化，属于非氧化还原反应，不存在氧化剂和还原剂，A错误； B．离子注入、表面渗镀都属于金属表面改性技术，均可在金属表面形成钝化膜，起到保护作用，B正确； C．钢铁表面的锈斑可与酸反应，酸洗可除去锈斑；油污在碱性条件下会发生水解，碱洗可除去表面油污，C正确； D．反应②中和NaNO2反应生成，铁元素化合价上升，氮元素化合价下降，已知NaNO2的还原产物为NH3，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：，D正确； 故答案选A。 15. 某实验小组采用铝粉与碘，在正己烷溶剂中加热回流，以制备无水碘化铝()。实验部分装置如图所示。反应完成后，通过过滤、浓缩、结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤，最终获得产品。已知为无色晶体，具有极强的吸湿性，可溶于热正己烷，在空气中受热易被氧化。 以下关于该实验的分析，正确的是 A. 铝粉和碘单质使用前需彻底干燥，可将碘置于坩埚中，用酒精灯微热进行烘干 B. 试管中装有溶液，用于吸收实验过程中产生的尾气 C. 判断反应是否结束的实验现象为三颈烧瓶中反应液的紫色是否褪去 D. 反应结束后，两次过滤操作都需要将反应液冷却后再过滤 【答案】C 【解析】 【详解】A．碘单质加热易升华，且正己烷易燃易挥发，不宜用酒精灯，A错误； B．由于吸湿性极强，试管中盛装的不是溶液，以免引入水分，实际装置中可能使用正己烷或其他干燥剂来形成液封，隔绝空气并溶解可能逸出的碘蒸气，B错误； C．反应中碘溶解在正己烷中使溶液呈紫色，当反应完成时，碘被消耗，溶液紫色褪去，本实验中使用0.02 mol铝粉和0.01 mol碘，碘不足量，反应完成后紫色会完全褪去，C正确； D．反应结束后应趁热过滤，防止在冷却时从正己烷中析出而留在滤渣上，D错误； 故选C。 第Ⅱ卷(55分) 16. 聚甲基丙烯酸甲酯PMMA俗称有机玻璃或亚克力，具有优异的透光性、表观光泽度等特性，一种合成聚甲基丙烯酸甲酯的路线如下(加料顺序、反应条件略)： 回答下列问题 （1）PMMA属于_______。 A. 硅酸盐材料 B. 塑料 C. 合成橡胶 D. 合成纤维 （2）化合物ⅲ含有的含氧官能团名称为______。 （3）下列有关说法中，正确的有______。 A. 1 mol ⅰ与1 mol的氯水反应能生成和HCl B. 反应②的反应类型是氧化反应 C. 化合物ⅵ能和反应生成 D. 化合物ⅶ能使酸性高锰酸钾溶液褪色 （4）根据化合物ⅲ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构(有机产物) 反应类型 a ______ ______ b Na ______ 置换反应 （5）反应④的化学方程式为______。 （6）化合物X的分子组成比化合物v多2个氢原子，且能与NaHCO3溶液反应。满足以上条件的X有______种，写出化合物X的结构简式为______(任写一种)。 【答案】（1）B （2）羟基 （3）B （4） ①. H2、催化剂、加热 ②. 加成反应（或还原反应） ③. （5） （6） ①. 2种 ②. 、 【解析】 【分析】根据合成路线可知，甲烷与N2O发生反应生成CH3OH，化合物ⅲ中羟基被氧化生成化合物ⅳ，化合物ⅳ继续被氧化生成化合物v（），化合物v与CH3OH发生酯化反应生成化合物vi，化合物vi含碳碳双键，发生加聚反应生成聚甲基丙烯酸甲酯，据此分析； 【小问1详解】 PMMA俗称有机玻璃，属于塑料，故选B； 【小问2详解】 由结构简式可知，化合物ⅲ含有的含氧官能团名称为羟基； 【小问3详解】 A．1mol甲烷与1mol氯气反应能生成和HCl，甲烷不和氯水反应，A错误； B．反应②为ⅲ中羟基被氧化成醛基，反应类型是氧化反应，B正确； C．化合物vi中不含羧基，不能和反应生成，C错误； D．化合物ⅶ的官能团是酯基，不能使酸性高锰酸钾褪色，D错误； 故选B； 【小问4详解】 a．结合化合物ⅲ和反应形成的新结构可知，化合物ⅲ和氢气在催化剂、加热的条件下发生加成反应生成； b．化合物ⅲ与金属发生置换反应，生成新有机产物； 【小问5详解】 反应④是甲醇和发生酯化反应生成酯和水，化学方程式为：； 【小问6详解】 化合物X的分子组成比化合物v多2个氢原子，且能与NaHCO3溶液反应，故X的分子式为C4H8O2，含有羧基，可以写作C3H7-COOH。由于丙基只有两种，所以满足题干条件的X有2种，分别为和。 17. 研究氮及其化合物的性质在工农业生产、环境保护中有着重要意义。回答下列问题： （1）工业合成氨反应为，反应过程中的能量变化如图所示。 ①将3 mol 与过量混合后充入密闭容器中，在催化条件下反应，测得反应放出的热量92.2 kJ________(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是________。 ②已知破坏1 mol H—H键、1 mol 键时分别需要吸收436 kJ、945.8 kJ的能量，则破坏1 mol N—H键吸收的能量等于________kJ。 ③在恒温恒容密闭容器中模拟合成氨反应，下列能说明该反应一定达到平衡状态的是________(填标号)。 A．容器中 B．每断裂1 mol H—H键的同时生成2 mol N—H键 C．的物质的量保持不变 D．混合气体的压强保持不变 （2）以氨为燃料的固体氧化物燃料电池的工作原理如图所示。b极为________(填“正极”或“负极”)，负极的电极反应式为________。 （3）汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应转化为无污染气体。在一定温度下，将0.4 mol NO和0.4 mol CO充入2 L恒容密闭容器中发生反应，容器内压强随时间的变化如图所示，测得。 0~10 min内，________。 （4）硝酸工业的废气中含有一定量NO、可利用还原成无污染物质，写出NO、体积比1∶1时与的反应方程式________。 【答案】（1） ①. 小于 ②. 合成氨反应是可逆反应，N2与3 mol H2(g)不可能完全反应转化为2 mol NH3 ③. 391 ④. CD （2） ①. 正极 ②. （3）0.008 （4） 【解析】 【小问1详解】 ①由图可知，1 mol N2(g) 和 3 mol H2(g) 完全反应生成 2 mol NH3(g) 时，放出 92.2 kJ 的热量。该反应为可逆反应，合成氨反应是可逆反应，N2与3 mol H2(g)不可能完全反应转化为2 mol ，将3 mol 与过量混合后充入密闭容器中，在催化条件下反应，测得反应放出的热量小于92.2 kJ。 ②已知破坏1 mol H—H键、1 mol 键时分别需要吸收436 kJ、945.8 kJ的能量，1 mol N2(g) 和 3 mol H2(g) 完全反应生成 2 mol NH3(g) 时，放出 92.2 kJ 的热量，设破坏键吸收能量为kJ/mol，则 ，解得。 ③A．浓度比等于化学计量数比，不能说明浓度保持不变，不能判断平衡，A不选； B．断裂键、生成键均为正反应，不能说明正逆反应速率相等，不能判断平衡，B不选； C．反应物物质的量保持不变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，C选； D．该反应前后气体分子数不相等，恒温恒容下，压强不变说明总物质的量不变，反应达到平衡，D选； 故选CD。 【小问2详解】 燃料电池中，通入燃料的a极为负极，通入的b极为正极；固体电解质中传导电荷，负极失电子生成和，配平电极反应式：。 【小问3详解】 反应为，恒温恒容下，压强之比等于物质的量之比，初始总物质的量为，测得，则平衡总物质的量。设生成物质的量为x mol，则平衡总物质的量：，解得，。 【小问4详解】 硝酸工业的废气中含有一定量NO、可利用还原成无污染物质的和，NO、的体积比1∶1，即NO、的物质的量比1∶1，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：。 18. 硫酸是工业生产中极为重要的一种化工产品，而硫酸的浓度不同，性质也会不同。现有甲、乙两研究小组分别进行了两组实验探究。 回答下列问题： Ⅰ．CuCl为白色固体，常用作催化剂、杀菌剂、媒染剂等。甲研究小组按下图装置，将SO2通入新制氢氧化铜中制备CuCl。已知：CuCl难溶于水和乙醇，能溶于浓盐酸，在潮湿的环境中易被氧气氧化为碱式氯化铜： （1）盛放浓硫酸的仪器的名称为________。 （2）D中的试剂X为________，长导气管a的作用是________。 （3）实验过程中先向C中加入一定量的CuCl2溶液，滴加适量的NaOH溶液，再启动A中的反应，一段时间后C中产生白色固体，产生白色固体的离子方程式为________。当________(填实验现象)时，CuCl的制备结束，然后关闭A、C中分液漏斗活塞。 Ⅱ．硫化锂(Li2S)是一种重要的无机化合物，广泛应用于光电材料等领域。实验室用粗锌(含少量Cu、FeS)和稀硫酸反应制备H2，并用制得的H2还原Li2SO4制备Li2S，实验装置如图所示： 已知：Li2S在空气中易潮解；FeS难溶于水；BaS易溶于水；CuS不溶于硫酸。 （4）粗锌中杂质FeS与稀硫酸发生复分解反应的离子方程式为________；B装置的作用为________。 （5）若产品存在Li2SO3和Li2SO4杂质，为检测产品纯度，取100 g Li2S样品加入足量BaCl2溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得到固体24.03 g，将固体在空气中加热，固体质量变为25.63 g，则测得的Li2S样品的质量分数为________(保留三位有效数字)。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. NaOH溶液 ②. 平衡气压，防堵塞，保证实验安全 （3） ①. ②. 三颈烧瓶中溶液蓝色刚好消失 （4） ①. ②. 除去氢气中的硫化氢杂质 （5）89.5% 【解析】 【分析】Ⅰ．装置 A 利用 70% 浓硫酸与亚硫酸钠固体制备SO2；装置 B 为安全瓶，导管 a 平衡气压、防倒吸；装置 C 中SO2还原新制Cu(OH)2，制备CuCl，装置 D 为尾气吸收装置，X 选用NaOH溶液吸收过量SO2，球形干燥管b可以防倒吸 ； Ⅱ．装置A为制备H2的发生装置，涉及反应为：Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑、FeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑，即制得的H2中含有杂质H2S，通过装置B来除去H2S：CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，由于Li2S易潮解，故H2需经过C装置中的浓硫酸来干燥，D为制备Li2S的发生装置，E装置的主要目的为防止空气中的水蒸气进入装置D中，引起Li2S潮解，最后进行尾气处理即可。 【小问1详解】 盛放浓硫酸的仪器为分液漏斗； 【小问2详解】 D装置的作用是吸收未反应的SO2，防止污染空气，试剂X为NaOH溶液；长导气管a能平衡压强，防止倒吸； 【小问3详解】 将SO2通入新制氢氧化铜中制备CuCl，Cu2+被还原为CuCl，SO2​被氧化为，离子方程式为；当C中溶液蓝色刚好消失时，说明Cu(OH)2已完全转化为CuCl； 【小问4详解】 粗锌中杂质FeS与稀硫酸发生复分解反应生成FeSO4​和H2S，离子方程式为；B装置中CuSO4溶液可除去氢气中的硫化氢； 【小问5详解】 干燥得到固体24.03 g是BaSO3和BaSO4质量之和，固体在空气中加热，固体质量变为25.63 g，参加反应的O2的质量是25.63-24.03=1.6g，物质的； 由得，； 则，； 所以，； ，， ； 则Li2S样品得质量分数为：。 19. 氯化铈常用于石油催化剂、汽车尾气催化剂等行业。为充分利用资源，以废料(主要含CeO2，还含少量的SiO2、Fe2O3、Al2O3)为原料制备氯化铈的工艺流程如图所示： 已知：CeO2不与稀盐酸反应。 回答下列问题： （1）为提高酸浸速率，可采取的措施有________(任写一条)。 （2）加入过量稀盐酸后“浸渣A”的成分为________(填化学式)。工业上可用“浸渣B”制取粗硅，写出反应的化学方程式________。 （3）“酸浸2”中发生反应的离子方程式为________。 （4）Ce3+及其氧化产物Ce4+可用于处理硝酸厂烟气中的氮氧化物(NOₓ)，将烟气与H2的混合气体通入Ce2(SO4)3的溶液中，其转化过程如下图： 该处理过程中可减少下列哪些环境问题的产生________(填序号)。 ①酸雨 ②光化学烟雾 ③白色污染 （5）工业生产中可利用铝的还原性将CeO2还原成单质，取a g CeO2，经反应得到b g Ce，该反应的化学方程式为________，反应中铈的产率为________(用含a、b的代数式表示)。 【答案】（1）搅拌或粉碎或适当提高温度或适当增大盐酸溶液浓度 （2） ①. SiO2、CeO2 ②. （3） （4）①② （5） ①. ②. 【解析】 【分析】由题给流程可知，向废料中加入盐酸酸浸，将氧化铝、氧化铁转化为氯化铝、氯化铁，过滤得到含有氯化铝、氯化铁的浸液A和含有二氧化铈、二氧化硅的浸渣A；向浸渣A中加入过氧化氢和盐酸混合溶液酸浸，将二氧化铈转化为氯化铈，二氧化硅不反应，过滤得到含有二氧化硅的滤渣B和滤液B；调节滤液B的pH，将氯化铈转化为氢氧化亚铈沉淀，过滤得到氢氧化亚铈；向氢氧化亚铈中加入盐酸酸溶，将氢氧化亚铈转化为氯化铈，氯化铈溶液经多步处理得到无水氯化铈。 【小问1详解】 搅拌、粉碎、适当提高温度、适当增大盐酸溶液浓度等措施能提高酸浸速率； 【小问2详解】 由分析可知，浸渣A的主要成分为二氧化铈、二氧化硅，浸渣B的主要成分为二氧化硅，工业上用二氧化硅制备粗硅的反应为二氧化硅与碳在高温下反应生成硅和一氧化碳，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 由分析可知，酸浸2中加入过氧化氢和盐酸混合溶液酸浸的目的是将二氧化铈转化为氯化铈，反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 由题意可知，该处理过程的目的是减少氮的氧化物排放，防止形成酸雨和光化学烟雾，故选①②； 【小问5详解】 由题意可知，将二氧化铈还原为铈的反应为铝与二氧化铈高温下反应生成氧化铝和铈，反应的化学方程式为：，由铈原子个数守恒可知，反应中铈的产率为：=。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $