辽宁沈阳市第十一中学2025-2026学年下学期高一4月份月考试题 化学试题

绝密★启用前 沈阳市第十一中学2025~2026学年度下学期 姓名 高一4月份月考试题 化学学科 可能用到的相对原子质量H:1C:12N:140:16Na:23S:32C:35.5Cu:64 班级 第I卷（选择题共45分） 考号 一、 选择题（每道题只有一个正确选项） 1.科技让生活更美好，下列与科技成就相关描述错误的是 A.北斗三代铷钟所用5Rb与北斗二代物钟所用87Rb互为同位素 B.用作智能手机无线充电的纤维电池，可实现将化学能转化为电能 C.葡萄酒、蜜饯中加入适量S02以起到防腐、抗氧化作用 D.小米SU7纯电动轿车所用耐高温碳陶瓷制勑盘，属于传统无机非金属材料 2.下列反应或过程中放出热量的是 ①液态水汽化：②碳酸氢钠和盐酸及应：③高温下CCO,分解：④钠和来反应：⑤稀释浓硫酸； ®NHNO固体溶于水：⑦生石灰溶于水：⑧Ba(OH)8HO与NHC固体混合：⑨铝热反应： ⑩高温下碳与二氧化碳反应制C0 A.④⑤⑦▣ B.④⑤⑨ c.②④⑥⑨ D.④⑤⑨⑩ 3.下列由废铁屑制取(NH4)2F®(S04)2·60的实验装置与操作能达到实验目的的是 O 浓巯酸 答 NH)SO 溶液 NH4)2Fe(SO4) 固体 废铁屑 溶液 废铁屑 丙 A.用装置甲称取一定质量的(NH4)2S04固体 B.用装置乙除去废铁屑表面的油污 C.用装置丙将废铁屑龙汾溶解 D.用装置丁蒸干溶液得到(N旺4)2Fe(SO4)2·6HO晶体 器 扫描全能王创建 4.我国科研人员提出.了由CO2和CH转化为高附加值产品CHaCOOH的催化反应历程，该历程示意图如下所示。 过渡态 CO, 夺氢 CH COOH O一P选择性活化 催化剂 ③ c 00 CH O 下列说法不正确的是 A、该反应的原子利用率为100% B.CH4→CH3COOH过程中有CH键发生断裂 C.①→②的过程AH<0 D.该反应中没有元素化合价发生变化 5在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可以实现的是 A.工业制硝酸：吗，→NO0→NO2H0→NO, B.工业削硫酸：黄铁矿ReS,器S0,瓷S0,数耳S0, 400-500℃ 饱和食盐水先通C0 NaICO,,上 A→NaC0y C.侯氏制碱法： 再通NH, D.工业制高纯硅：Si0,品Si(围c◆SC,,Si 6利用下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 氯化铵 固体 碱石灰 Fe NaOH溶液 煤油 水 棉花 NaOH 溶液 图4 图3 图2 D.测量铜与浓硝酸反应生月 A.制取纯净干燥的氨气 B.用此装置完成喷泉实验 C.实验室制备Fe(OH2 体的体积 A.A B.B D.D 器 扫描全能王创建 堂 7.已知X、Y、Z、W均为四种常见物质，且它们之间有如下转化关系，下列说法正确的是 0y0z H,O W Cu A.X、Y、Z、W均为含有同种元素的化合物 B.Z→W的反应一定是氧化还原反应 C.在W的稀溶液滴入石蕊试剂都显红色 D.若X能与Y反应，则X、Y一定是HS和SO2 8.下列有关化学反应的热效应的叙述正确的是（) A.已知H（g)+Ch(g)=2HCl(g)△H=一84.6k/mol,则H的燃烧热为184.6J/mol B.若4Fe(S)+302(g)=2Fc2O3(S)△H1,4A1)+302(g=2AlO(S)△，则△H>△H C为准确测定盐酸与NaO:裕液中和反应的反应热，所用酸和碱的物质的量应相等 D.由C(石墨，)=C(金刚石，s)△日>0，可判断金刚石比石墨稳定 9.下列有关实验装置或图示的说法正确的是 玻璃搅拌棒 NaOH(aq) w 盐桥 地面 和HCl(aq 温度计 PbO 金属M七 导线 硬纸板 稀硫酸 钢铁输水管 碎纸条 铅蓄电池示意图」 CuSO,溶液.ZnSO4溶液 甲 乙 丙 A.图甲中B为负极，可以用来电解熔融氯化铝，制得金属铝 B,图乙组装的铜锌原电池，能得到米续稳定的电流 C.图丙中金属M比铁活泼，防护过程中电流流入金佩M D.图丁中若用同浓度、同体积的醋酸溶液代替盐酸进行上述实览，测得的△H会偏小 10:下列反应的离子方程式正确的是 A.氢氟酸腐蚀玻璃的反应：SiO2+4H=S少2HO B.实验室制备氨气的反应：N时+OH△NH3+H2O C.用足量硝酸钡溶液吸收S02:a+S02+2H20=BS03+4H+ D.足量Fe与稀硝酸反应：3Fe+2NO7+8H=3Fe2++2NO个+4H,O 扫描全能王创建 11.以锰矿粉（主要成分为M血，O,和MinOOH,还含少量Fe,02、Al,0,.Si02,Co0等杂质）为原料制 各MnCO,的工艺流程如图所示，下列叙述错误的是 H,0y稀硫酸 试剂X (NH)S NHHCO, 锰矿粉一 取—一的一元甸一c0, 滤渣 Fe(O、AN(O, CuS 谗波 A“滤渣”中主要成分可用王制造光导纤维 B“浸取”中H202的：用是还原剂 c试剂x可能为M血(OH)2 D.“沉铜”过程若控制在较高温度下进行，可加快沉铜速率并减沙物料损耗 12.由实验操作及现象，可得出相应结论的是 实验操作 现象 结论 取某溶液加入稀盐酸，产生的气体通 品红溶液褪色 该溶液中含$O好 入品红溶液 向某溶液中滴加少量NaOH溶液， B. 试纸颜色无变化 溶液中不含 将湿润的红色试纸置于试管口 Mg完全溶解； C. Mg投入到一定浓度的硝酸溶液中 可能有Mg(NO)z和 未出现气泡 NHNO生成 取少量FeNO2溶液，滴入硫 D. 酸酸化的H出O溶液 溶液变黄色 氧化性：出02>fe 13科研人员设计出一种微生物脱盐电池，实现了同时产电脱盐并去除污水，模拟其工作原理如图所示：忽略 气体溶于水，下列说法正确的是 负权电興 A.电极电势A大于B,离子交换膜Ⅱ是阳离子交换膜 B.电极A的反应式为： C,H206+24e+6H20=6C02个+24H C.标况下消耗22.4L0,时，I室溶液质量增加98.0g 溶液 D.放电过程中，电子从电极A通过Ⅱ室流向电极B,该电 (C且，0)的污水 易盐酸 池不能在高温条件下使用 扫描全能王创建 14,某小组探究NH的催化氧化，实验装置图如下：可观察到③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气 体，一段时间后，④中产生白烟。下列分析不正确的是 KMnO ① 催化剂 = 尾气处理 NHCh Ca(OH) ③ ② ④ ⑤ 稀硫酸铜粉 催化剂 A.③、④中现象说明③中的反应是：4NH,+50, NO+6H,0B.一段时间后⑤中可能变蓝 C.④中白烟的主要成分是NC D.若用氨气进行无害化尾气处理，每处理0.6 mol NO2需消耗0.8mol氨气 15.向一定质量的Cu和Cu20组成的混合物中加入一定浓度的稀硝酸：250.mL,当固体物质完全溶解后生成 CuNO2和448mLNO气体（标准状况下）。在所得溶液中加入1.0moLL的NaOH溶液f80mL,生成沉淀的 质量为4.9g,此时溶液呈中性且铜离子已完全沉淀。下列有关说法正确的是 A.原稀硝酸中HNO3的物质的量浓度为0.8moL B.Cu、Cu20与硝酸反应后剩余的NO,为0-18mol C.原样品混合物中Cu和Cu20的物质的量之比为2：1 D,若将该混合物换为质量相等的铜，生成的.NO比原来的少 第Ⅱ卷（填空题）（共55分） 16现代社会的一切活动都离不开能量。回答下列问题： (1)25℃、101kRa下，甲烷(CH,)的热值（指一定条件下单位质量的物质完全然烧所放出的热量是56kJg,写出 表示甲烷燃烧热的热化学方程式 (2)CH,(g)与H20(g)可发生反应：CH,(g)+HO(g)=C0(g)+3H2(g)4H,通常状态下，由最稳定单质生成 1ml某纯物质的反应热称为该物质的标准摩尔生成焓（△），单质的标准摩尔生成焓为0：部分物质的标准摩 尔生成焓如下表所示： 物质 CH (g) C02g) CO(g) H0(0 已知 H0(0)=H20(g) △H=+44 kJ.mol-,则 (△，H(kJmo) -74.8 393.5 -110.5 -285.8 △H= k/mol。 扫描全能王创建 (3)利用下列装置测定CH,COOH与NaOH反应的反应热，进一步计算醋酸电离的焓变。假设混合溶液的比热 容c=4.18J/(gC),测得温度见下： 玻璃搅拌器 温度计 反应物 起始温度/℃ 最高温度2/℃ 硬纸板 碎泡沫塑料 CH,COOH (ag)+NaOH (ag) 15.0 17.5 实验药品：50ml0.50mol/L醋酸、50mL0.55mol/LNa0H浴液， 1CH,COOH(aq)+NaOH(aq)=CH,COONa(aq)+H,O(I)AH= kmol:已知强酸与强碱反应中 和热△H=-57.3k/mol;根据以上知识，可计算CH,COOH(aq)=CEC00q+Hq)△He kJ/mol。 ②某同学利用上述装置重新做实验，测得反应热△H偏大，则可能的原因是 A.测完醋酸的温度计直接测NaOH溶液温度 B杯盖未盖严 C.用量简量取酸和碱溶液的体积时均俯视读数 D.NaOI溶液一次性迅速倒入 (4)以如图所示装置模拟生产硫酸；负极电极反应为 一；当正极消耗1.6g02时，有mol的 通过质子交换膜，左侧溶液质量增加 g。 S02 50%HSO HO 质子膜 (只允许通过) 器 扫描全能王创建 17海洋是一座资源的宝库，下图是利用海洋资源生产卤素单质的工艺流程。 海带 灼烧 海带灰泡海带灰悬浊液 IV 含I溶液 含1，溶液 单质2 NaOH溶液 海水 NaCl溶液 电解 S02 含Br的空气 H2O Cl, 低浓度 Br溶液产 欧曲岡， 吸收氧化含B的m 单质溴 水溶液 吸收Bt后的空气 已知氧化性：Cl2>IO3>12 (1)实验室灼烧海带时使用的仪器有 泥三角、三脚架、酒精灯等，步骤Ⅱ的操作名称为 (2)步骤Ⅲ中需要严格控制C2的用量，原因是 (3)若步骤Ⅲ加H02的酸性溶液氧化，则其离子方程式为】 ,步骤V中需要用到的实 验装置是 (4)步骤V中，从海水提取的粗盐中主要含SO子、Mg2+、Ca2+等杂质离子，除去这些离子可加入的试剂 有①盐酸②BaC溶液③NaCO,溶液④NaOH溶液，加入试剂的正确顺序为 A.①②⑤④B.②③④①c.③E@① D.②④⑧① (5)步骤Ⅵ中，用S02吸收Br2的离子方程式为 18.氧化钴(C020)粉体材料在工业、电子、电讯等领域都有着广阔的应用前景。某工网用废旧钴基合金（主要 成分为CoO,还含有Fe04、AlO5、Pb0、CaO、MgO)制备CozO3,工艺流程如图所示： NaOH H,SO. 溶液 溶液双氧水氨水 HE Na,CO,盐酸ONHCO4 庆日钴→碱浸→酸浸→除铁了沉镁，沉钙远 基合金 ]→转化]>灼烧→C00 浸出液浸渣 滤渣 MgF2 CaF, 已知：该工艺条件下，M02、e3+不能氧化Co2:草酸为弱酸。回答下列问题： (1)下列措施更有利于完成“碱浸”目的，提高“碱漫”的浸取速率的是 (填字母)。 a.适当升高温度 b.碱浸过程中不断搅拌 c.延长浸取时间 d.加大废旧钴基合金的用量 扫描全能王创建 (2)“酸漫装所得“漫渣”的主要成分为PbSO4,写出生成PbS0a的离子方程式 (3)“除铁”时控制反应温度低于50C的目的是（两点） (4)写出灼烧时发生的化学反应方程式】 (5)为测定“转化”时获得草酸钴(CoC20)的纯度，现称取2.0g草酸钴样品，将其用适当试剂转化为草酸铵 [CNH)2C20]溶液，再用过量稀硫酸酸化，并用0.1molL1高锰酸钾溶液与之完全反应，消耗高锰酸钾溶液的 体积40.00m1 ①写出H2C2O4与KMmO4溶液反应的离子方程式 ②草酸钴样品的纯度为一。（已知：M(CoC2O)=147gmol 19.电化学在现代生活、生产和科学技术的发展中发挥着越来越重要的作用。 某兴趣小组的同学以甲醇燃料电池为电源研究有关电化学的问题，请根据所给信息回答下列问题： 已知：C1O碱性条件下稳定，酸性条件下不稳定。 CH,OH 离子 D 石 右墨Ag Pt Pt- Pt KOH溶液 饱和NaCI溶液 AgNO,溶液 NaCI溶液NaOH溶液 甲池 乙池 丙池 丁池 ①甲池中，通入甲醇一极的电极反应式为 :保持电解质溶液不变，将甲醇换为“N,H”,电池由 电极反应式为 ②乙池中，B极（石墨）电极的电极反应式为】 若饱和NaCl足量且溶液的体积为200mL,甲池 耗2.24L05(标祝下)，溶液中OH的物质的量浓度为 mo/L(假设电解前后溶液的体积无变化)： 该原理被称为氯碱工业，实际生产过程中需用离子交换膜（填“阳”或“阴”），以提高生产的安全 产品的纯度。 ③丁池中，利用」 离子交换膜（填“阳”或“阴”），调节电解液来制备纳米Cu0，Cu电极的电极 式为」 ;Ti电极附近溶液的碱性将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 器 扫描全能王创建 绝密★启用前 沈阳市第十一中学2025~2026学年度下学期 姓名 高一4月份月考试题参考答案 化学学科 选择题：（45分) 1-5 DABDC 6-10 BCBCD 11-15 DCCCA 班级 填空题：(55分) 考号 16.（16分)(1)CH4(g)+202(g)=C02(g)+2H,O①△H=-896kJ/mol (2)+206.1 (3)-41.8 +15.5 ABC (4)S02t2H20-2e=S04+4H 0.2 6.2 X 17.（12分) (1)①.坩埚 ②.过滤 (2)防止过量的C2将2氧化为IO; (3)2I+H,02+2H*=I2+2H20 BD (4)BD (5)SO2+Br2+2H20=SO+2Br+4H 18.(12分)(1)ab (2)PbO+2H++SO=PbSO4+H2O (3)防止双氧水分解及氨水的挥发与分解 要 (4）400C,04+302高温2C0203+8C02 (5) ①.5HC204+2M血04+6Ht=10C02t+2Mm2++8H0 ②.73.5% 答 19.(15分)①CH,0H-6e+80H=C0+6H,0 N2Ha-4e+40H-N2+4H2O ②2H,0+2e=H2个+20H(或2H*+2e=H2个)2阳 ③阴 2Cu-2e+20H=Cu20+H20 增大 高一考试参考答案第-1·页 (共1页) 扫描全能王创建