辽宁营口市普通高中学情调研2025-2026学年高一下学期6月练习卷 化学试题

6月练习卷 高一化学参考答案及解析 一、选择题 1．B 2．C 3．B 4．D 5．A 6．C 7．B 8．D 9．B 10．C 11．C 12．A 13．B 14．C 15．C 二、非选择题 16．（13分） （1）①（2分） ②硫酸浓度低，水含量高，会大量溶解（2分，答案合理即可） （2）平衡气压，便于浓硫酸顺利滴下（1分） 增大气体和液体的接触面积，使其充分反应（1分） （3）（2分） （4）蒸发皿（1分） （5）①确保溶液总体积为，使3个实验中的浓度相等（2分，答案合理即可） ②其他条件相同时，温度升高，与硫酸反应的化学反应速率加快（2分） 17．（14分） （1）2（2分） （2）（2分） （2分） （3）碳碳双键、羧基（2分） 加成反应或还原反应（2分） （4）（2分） （5）同系物（2分） 18．（14分） （1）+3（1分） 正（1分） （2）作还原剂（2分，答案合理即可） 在（或）催化作用下，大量发生分解反应（2分，答案合理即可） （3）减少的溶解损失（2分，答案合理即可） （4）（2分，答案合理即可） （5）（2分） <（2分） 19．（14分） Ⅰ．（1）-206.1（2分） （2） （2分） （3）①bc（2分） ②0.0875（2分） （2分） Ⅱ．（4）（2分） 2 mol（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 6月练习卷 高一化学 本卷满分100分，考试时间75分钟。 *注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡的指定位置。考试结束后，将答题卡交回。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列具有东北文化特色的物品中，主要成分属于无机非金属材料的是 A．赫哲族鱼皮服饰 B．辽代三彩陶瓷 C．满族刺绣织锦 D．桦树皮手工艺品 2．下列化学用语或图示表述正确的是 A．的电子式： B．乙炔的空间填充模型： C．葡萄糖的结构简式： D．中子数为15的硅核素： 3．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A．工业上用氢氟酸腐蚀玻璃生产磨砂玻璃 B．具有氧化性，故可添加在葡萄酒中作抗氧化剂 C．单晶硅导电性介于导体与绝缘体之间，可用于制作电脑芯片 D．在医疗上被用作消化系统射线检查的内服药剂与其不溶于胃酸的性质有关 4．下列反应中，属于吸热反应的是 A．生石灰溶于水 B．锌与盐酸反应 C．过氧化钠与水反应 D．碳与水蒸气反应制水煤气（） 5．下列反应的离子方程式或化学方程式书写错误的是 A．向固体中加入足量稀硝酸： B．铅酸蓄电池放电时： C．向氨水中通入过量二氧化硫： D．用水溶液吸收： 6．下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是 A．油脂属于天然有机高分子 B．蛋白质只由碳、氢、氧三种元素组成 C．单糖不能发生水解反应，淀粉、油脂、蛋白质均可发生水解反应 D．所有糖类物质都具有甜味，均可作为人体的主要供能物质 7．硫及其部分化合物存在如图所示的转化。设是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应⑤属于氧化还原反应 B．反应④中氧化剂与还原剂质量之比为 C．含有的溶液中，、、、能大量共存 D．在密闭容器中，与足量充分反应后，转移电子的数目为 8．下列实验装置能够达到相应实验目的的是 A．干燥氨气 B．溶液蒸发结晶 C．测定中和反应反应热 D．验证锌与硫酸铜反应过程中有电子转移 9．氮及其部分化合物的“价-类”二维图如图所示。下列说法错误的是 A．a经催化氧化反应能生成c B．若为红棕色气体，则转化为的反应中，必须添加氧化剂 C．铜和e的溶液反应中，e表现氧化性、酸性 D．b→c属于氮的固定 10．相同条件下（室温下，金属片的大小、形状相同且足量），内铁片消耗最快的是 A． B． C． D． 11．浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计实验装置如图所示（部分夹持装置略，不考虑空气的干扰，每种装置仅用一次）。下列说法错误的是 A．装置应连在装置、之间 B．装置B中品红溶液褪色证明反应的某种产物具有漂白性 C．若装置中溶液褪色，装置中出现浑浊，则证明反应产物含 D．装置中发生反应的化学方程式为 12．苯乙烯（X）能发生如图所示的转化（反应条件如温度、催化剂、以及部分反应物、生成物等省略）。下列说法正确的是 A．W分子中含有8个碳氢键 B．X分子中含有4个碳碳双键 C．Y不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．与溴的四氯化碳溶液反应生成 13．根据下列实验操作及现象，所得结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将气体通入酸性溶液，溶液褪色 X一定是 B 向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生有刺激性气味的气体 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 C 向相同质量的粉末和粉末中加入等体积等浓度的稀盐酸，前者产生气泡的速率更快 速率快的反应是放热反应 D 向20%蔗糖溶液中加入稀硫酸并加热，然后加入新制的煮沸，未产生砖红色沉淀 蔗糖未水解 14．全铁液流电池的工作原理如图所示，a电极为负载铁的石墨电极，b电极为石墨电极。下列说法正确的是 A．电极为正极，电极上发生氧化反应 B．电极的电极反应式： C．工作时电流方向：电极导线电极 D．理论上，每减少，电解液中总量相应增加 15．常温下各物质的相对能量如图所示。下列说法错误的是 A．（石墨，）比（金刚石，）稳定 B． C．反应的 D．石墨在一定量空气中燃烧，消耗石墨时，可能生成气体 二、非选择题：本题包括4小题，共55分。 16．（13分） 硫代硫酸钠（）易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性环境中稳定，酸性环境中不稳定。工业上常用硫化碱法制备，反应原理为。某实验探究小组模拟该工业原理在实验室制备，实验装置如图所示： 回答下列问题： （1）用装置Ⅰ及其试剂制备，要控制硫酸的浓度，通常选用70%的浓硫酸。 ①装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为________________________________________。 ②若硫酸浓度过低，由于______________________________，气体产率会显著降低。 （2）装置Ⅰ与装置Ⅱ之间虚线部分导管的作用是__________________________________________________；装置Ⅱ中多孔球泡的作用是______________________________。 （3）装置Ⅱ中，将和以的物质的量之比配成溶液，再向溶液中通入，装置Ⅱ中反应大致可分为三步进行，已知第ⅰ步和第ⅲ分别为、，则第ⅱ步反应的化学方程式为____________________________。 （4）将装置Ⅱ中所得溶液转移至_____________（填仪器名称）中进行加热浓缩，直至出现晶膜，停止加热，冷却，经过滤得到硫代硫酸钠晶体。 （5）某学习小组利用与硫酸的反应探究外界条件对化学反应速率的影响，实验方案以及现象如表所示： 编号 溶液的体积/mL 溶液的体积/mL 水的体积/mL 水浴温度/℃ 测定变浑浊时间/s ⅰ 10.0 15.0 0 25 ⅱ 10.0 10.0 5.0 25 ⅲ 10.0 15.0 0 35 已知：。 ①通过比较实验ⅰ、ⅱ探究浓度对化学反应速率的影响，则实验ⅱ加“”的目的是__________________。 ②结合已知信息，由实验ⅰ和实验ⅲ可得出的实验结论是_________________________________________________________________。 17．（14分） 有机物M常用作塑料增塑剂，可通过如下路线合成： 已知：的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。 回答下列问题： （1）的二氯代物有_____________种（不考虑立体异构）。 （2）I为D的同分异构体，能发生银镜反应，则I的结构简式为_______________________；聚丙烯的结构简式为______________________________。 （3）G中的官能团名称为__________；G→H的反应类型为__________。 （4）E+H→M的化学方程式为________________________________________。 （5）C和F互为__________（填“同系物”“同分异构体”或“同种物质”）。 18．（14分） 以废旧锂离子电池的正极材料（主要含，以及铝粉、石墨粉、氧化铁等）为原料，采用如图所示的工艺流程回收其中部分金属元素。 已知：难溶于水和碱液；的溶解度随温度的升高而降低。 回答下列问题： （1）中的化合价为________________；锂离子电池放电过程中向_____________；（填“正”或“负”）极迁移。 （2）“浸取”阶段加入双氧水的目的为______________________________；该阶段消耗的远远大于理论值，其原因为____________________________________。 （3）“沉锂”过滤所得沉淀，用热水洗涤、干燥获得粗品。用热水洗涤的目的是________________________________________。 （4）写出“碱浸”阶段有铝元素参与反应的离子方程式：__________________________________________________。 （5）高温下铝粉与氧化铁发生置换反应生成氧化铝并放出大量热，使铁变为铁水，可用来焊接钢轨，该反应的化学方程式为_____________________________________________；已知： 、 ，则__________（填“>”“<”或“=”）。 19．（14分） 二氧化碳的资源化利用是缓解能源危机的关键途径之一。 回答下列问题： Ⅰ．在特定催化剂作用下，与反应制备的过程中，会发生如下竞争反应： 反应ⅰ： ； 反应ⅱ： 。 （1）的__________。 （2）已知的燃烧热（）是，则表示燃烧热的热化学方程式为________________________________________。 （3）下，在的恒容密闭容器中充入和，只发生反应ⅰ（已加入催化剂），该反应经历达到平衡，测得平衡时反应体系中有。 ①一定温度下，下列说法能表明反应达到化学平衡状态的是__________（填选项字母）。 a．气体密度不变 b．气体总压强不变 c．的浓度不变 d．和的物质的量之比不变 ②内以表示的平均反应速率__________；起始压强与平衡压强的最简整数比为_____________。 Ⅱ．某种甲烷燃料电池的工作原理示意图如图所示： （4）负极的电极反应式为______________________________________________；当消耗（标准状况）时，理论上电路中转移电子的物质的量为_________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $6月练习卷 高一化学 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I,接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.核心素养： ①宏规辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④实验探究与创新意识 ⑤科学精神与社会责任 能力要求 核心素养 预估难度 题号 分 知识点 题型 值 (主题内容) I D ① ②③ ④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 3 化学与材料 易 0.90 2 选择题 3 化学用语 易 0.90 3 选择题 3 化学与STSE 易 0.90 选择题 3 反应吸放热判断 易 0.90 选择题 3 方程式书写 易 0.90 6 选择题 3 糖类、油脂、蛋白质 易 0.90 选择题 3 硫及其化合物的转化 中 0.70 8 选择题 3 实验装置与实验目的 中 0.70 选择题 3 氮及其化合物的“价-类”二维图 中 0.70 10 选择题 3 化学反应速率、原电池 中 0.70 11 选择题 3 SO2的制备与性质探究 中 0.70 12 选择题 3 有机物结构与官能团性质 中 0.70 13 选择题 3 实验操作、现象及结论 中 0.70 14 选择题 3 陌生原电池 中 0.60 15 选择题 3 物质相对能量示意图 中 0.60 无机制备实验、实验探究影响化学 16 非选择题 13 中 0.70 反应速率的因素 17 非选择题 14 有机物的转化 中 0.70 18 非选择题 14 工艺流程 中 0.70 19 非选择题 14 化学反应原理综合 中 0.70 ·1 B版 参考答案及解析 ·高一化学· 参考答案及解析 高一化学 一、选择题 并非所有糖类都有甜味（如淀粉、纤维素无甜味），且 1.B【解析】鱼皮服饰的主要成分是动物蛋白质（胶原 纤维素无法被人体消化吸收，不能为人体供能，D项 蛋白)，属于天然有机高分子材料，A项不符合题意； 错误。 辽代三彩陶瓷的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属 7.B【解析】反应⑤的反应类型是复分解反应，一定不 材料，B项符合题意：满族刺绣织锦的主要成分是丝 是氧化还原反应，A项错误：反应④为3S十6NaOH 绸（蚕丝蛋白）或棉麻（纤维素），属于天然有机高分子 △2NaS十NaSO,十3HO,氧化剂与还原剂质量 材料，C项不符合题意；桦树皮手工艺品的主要成分 之比为2：1，B项正确；NHSO1溶于水电离生成了 是纤维素、木质素等，属于天然有机高分子材料，D项 Na、H+,SO,NaHSO,溶液本质上是一个强酸性 不符合题意。 环境，SO不能大量存在，且H、NO:和SO会 2.C【解析】N2的电子式为：N::N,A项错误；乙炔 发生氧化还原反应，C项错误；X是SO2,与氧气的反 的空间填充模型为，B项错误：葡萄糖的结构简 应属于可逆反应，因此64gX(1mol)与足量O2充分 式可以表示为CH2OH(CHOH)CHO,C项正确；Si 反应后，转移电子的数目小于2NA,D项错误。 的质子数为14，中子数为15的硅核素应表示为册Si, 8.D【解析】氨气能与氯化钙反应，不能用氯化钙来干 D项错误。 燥氨气，A项不符合题意；氯化铵受热易分解，B项不 3.B【解析】SO2可添加在葡萄酒中作抗氧化剂，能优 符合题意；测定中和反应反应热的装置为 先与氧化性物质反应而避免葡萄酒被氧化，是利用其 玻璃 还原性。故选B项。 温度计 搅拌器 4,D【解析】生石灰溶于水、锌与盐酸反应、过氧化钠 内筒 杯盖，C项不符合题意；该装置为带盐 隔热层 与水反应均为放热反应，碳与水蒸气反应制水煤气是 外壳 吸热反应。故选D项。 桥的原电池，Zn为负极，Cu为正极，反应过程中电子 5.A【解析】稀硝酸具有强氧化性，会将FeS中的 会通过导线定向移动，电流表指针发生偏转，可直观 Fe+和一2价S氧化，发生氧化还原反应，反应的离 验证反应过程中有电子转移，D项符合题意。 子方程式为FeS十4H+十NO,一Fe3++NO+ 9.B【解析】a经催化氧化反应能生成c:4NH+5O 2H2O十S。故选A项。 催化剂 6.C【解析】油脂是高级脂肪酸甘油酯，相对分子质量 4NO十6HO,A项正确；若d为红棕色气体， △ 远小于高分子的相对分子质量，不属于有机高分子， 则d转化为e的反应可能是3NO2+H2O A项错误；除C、H、O外，蛋白质中还含有N、S、P等 2HNO,十NO,B项错误；铜和硝酸的反应中，硝酸表 元素，B项错误；单糖是最简单的糖类，无法再水解， 现氧化性，酸性，C项正确；N2转化为氨的化合物的 淀粉水解最终生成葡萄糖，油脂水解生成高级脂肪酸 过程叫氮的固定，则bc属于氮的固定，D项正确。 (盐)和甘油，蛋白质水解最终生成氨基酸，C项正确；10.C【解析】装置A:铁片遇浓硫酸钝化；装置B:铁 ·%1 B版 ·高一化学· 参考答案及解析 和锌一起放入稀硫酸中，并形成原电池，由于锌比铁 反应应在碱性条件下进行，该实验没有用碱液中和 活泼，锌作负极，铁作正极，被腐蚀的是锌，而不是 硫酸，无法得出结论，D项错误。 铁；装置C:铁和铜一起放入稀硫酸中，并形成原电 14.C【解析】由电解质成分可知，能形成的自发氧化 池，由于铁比铜活泼，铁作负极，铜作正极，比单独与 还原反应只有2Fe+十Fe一3Fe2+,因此氧化剂 酸反应时溶解得更快：装置D:由图可知，铁和铜虽 Fe+所在电极区的b电极为正极，电极材料为石墨， 都在酸中，但未形成使铁加速腐蚀的有效原电池，铁 则a电极为负极，电极材料为负载Fe的石墨。由分 直接与硫酸反应，因此铁的消耗速率比装置C慢。 析可知a电极为负极，电极上发生氧化反应，A项错 故选C项。 误；b电极为正极，电极上发生还原反应，电极反应 11.C【解析】装置A是反应装置，浓硫酸与木炭在加 式为Fe3+十e—Fe+,B项错误：工作时电流方向 热条件下发生反应：2HS0,(浓)十C△2SO,十 为b电极→导线→a电极（电流由正极流向负极，与 CO2个十2HO,生成物进入后续装置，装置B用于 电子流向相反)，C项正确：由放电的总反应可知， 检验SO2,装置C用于除去SO2,装置D用于检验 Fe3+每减少1mol,电解液中Fe+总量相应增加 CO2,装置E用于检验H2O。由分析可知，装置E 1.5mol,D项错误。 用于检验HO,为排除溶液中水对检验的影响，装 15.C【解析】由图可知，金刚石能量高于石墨，物质能 置E应连在装置A、B之间，A项正确；装置B中品 量越低越稳定，所以石墨更稳定，A项正确：由图可 红溶液褪色是因为产物SO,具有漂白性，B项正确； 知，C0(g)+是0(g)一C0.(g)△H= 若装置C中溶液褪色，SO。可能有剩余，则装置D -283kJ·mol-1,故2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) 中出现浑浊可能是CaSO,不能证明产物含CO2,C △H=十566k·mol1,B项正确；根据△H=生 项错误；由分析知，装置A中发生反应的化学方程 成物总能量一反应物总能量，结合所给常温下各物 式为2H2S0,(浓)+C△2S0,4+C0,4+ 质的相对能量图可知，反应2NH(g)十CO2(g) 2H2O,D项正确。 CO(NH2)2(I)+H2O(1)的△H= 12.A【解析】W分子中含有8个碳氢键（苯环上有5 -321.8kJ·mol-1+(-285.8kJ·mol-1) 个、亚甲基上有2个、醛基上有1个)，A项正确：苯 (-45.9kJ·mol-1)×2-(-393.5kJ·mol1)= 环中不存在碳碳双键，6个碳原子之间的键完全相 一122.3k·mol-1,C项错误；12g石墨(1mol)在 同，不是单双键交替结构，B项错误；Y具有还原性， 空气中全部燃烧，生成1 mol CO或CO2,质量范围 能使酸性KMnO,溶液褪色，C项错误；X与溴化氢 是28g~44g,D项正确。 发生加成反应生成P,D项错误。 二、非选择题 13.B【解析】使酸性KMnO1溶液褪色的气体可能是 16.(13分) 其他还原性气体，如乙烯，A项错误：向蔗糖中加入 (1)①NaSO3+H2SO1(浓)—Na2SO1+SO24+ 浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，体现浓硫酸的脱水性， H2O(2分) 同时放出有刺激性气味的气体，蔗糖经浓硫酸脱水 ②硫酸浓度低，水含量高，SO2会大量溶解(2分，答 得到碳，碳和浓硫酸反应生成刺激性气味的二氧化 案合理即可) 硫，体现浓硫酸的强氧化性，B项正确；事实上 (2)平衡气压，便于浓硫酸顺利滴下(1分)增大气 NHCO,粉末与盐酸的反应为吸热反应，C项错误； 体和液体的接触面积，使其充分反应(1分) 蔗糖水解生成葡萄糖，葡萄糖与新制的Cu(OH)2的 (3)2NaS+3SO2—2Na2SO3+3S￥(2分) ·%2· B版 参考答案及解析 ·高一化学· (4)蒸发皿(1分) CH,OOCCH,CH 十2H2O(2分) (5)①确保溶液总体积为25mL,使3个实验中 CH2 OOCCH2CH NaSO,的浓度相等(2分，答案合理即可) (5)同系物(2分) ②其他条件相同时，温度升高，Na2SO3与硫酸反应 【解析】由题意推测，C是乙烯、E是乙二醇 的化学反应速率加快(2分) (HOCH2CH2OH)、F是丙烯、G是丙烯酸 【解析】(1)①亚硫酸钠与硫酸反应制取SO2的反应 (CH2一CHCOOH)、H是丙酸(CHCH2COOH)。 本质是强酸制弱酸的复分解反应（离子反应），反应 (1)乙烷的二氧代物有2种：CH,CHC2、 速率与H+浓度密切相关，反应的化学方程式为 CH2CICH2C1。 Na SO3+H,SO1(浓)-—Na2SO,+SO24+H2O。 H2 C-CH2 ②实验中选用70%硫酸而非稀硫酸是因为稀硫酸 (2)I是D( )的同分异构体，能发生 中硫酸浓度低，水含量高，SO2会大量溶解，降低气 银镜反应，I中含有醛基，则I的结构简式为 体产率。 CH CHO;丙烯通过加聚反应生成聚丙烯，其结构 (2)虚线部分导管的作用是平衡气压，便于浓硫酸顺 简式为fCH一CHn。 利滴下；装置Ⅱ中多孔球泡的作用是增大气体和液 CH 体的接触面积，使其充分反应。 (3)G是CH2一CHCOOH,官能团名称为碳碳双 (3)根据总反应和已知步骤，第i步生成Na,SO,第 键、羧基：G→H的反应类型为加成反应或还原 m步需要S参与反应，故第iⅱ步应为Na,S和SO2 反应。 反应生成Na2SO,和S,配平得氧化还原反应： (4)酯化反应E十H→M的化学方程式为 2NaS+3SO2-2 Na2 SO,+3S￥。 HOCH2 CH2OH+2CH:CH2 COOH 浓疏酸 (4)加热浓缩溶液需在蒸发皿中进行。 △ (5)①实验i中加入5.0mLH2O,使实验i、iⅱ的 CH2 DOCCH2CH+2H2O。 总体积一致（均为25.0mL),混合后NaSO的浓 CH,OOCCH,CH 度相等，确保H2SO1浓度成为唯一变量，排除体积 (5)乙烯和丙烯结构相似，在分子组成上相差一个 差异对反应速率的影响。 CH2原子团，二者互为同系物。 ②实验1(25℃)和m(35℃)比较，其他条件不变， 18.(14分) 温度越高，测定出现浑浊时间越短(1>)，说明升 (1)+3(1分)正(1分) 温加快了反应速率，符合温度对反应速率的影响 (2)作还原剂(2分，答案合理即可)在Fe3+(或 规律。 Co+)催化作用下，大量HO2发生分解反应(2分， 17.(14分) 答案合理即可) (1)2(2分) (3)减少L2CO:的溶解损失(2分，答案合理即可) (2)CH CHO(2分)fCH2—CH.(2分) (4)2A1+2OH+6H20—2[A1(OH)1]-+ CH 3H2↑(2分，答案合理即可) (3)碳碳双键、羧基(2分)加成反应或还原反应 (5)2A1+Fe0,高温Al0,+2Fe(2分)<(2分) (2分) 【解析】(1)LiCoO2中Li为十1价，O为-2价，根据 浓硫酸 (4)HOCH,CH,OH 2CH CH,COOH 化合价代数和为0，C0为十3价；电池放电过程中阳 ·%3· B版 ·高一化学· 参考答案及解析 离子向正极迁移。 均为气体，根据质量守恒定律，反应前后气体总质量 (2)依题意，LiCoO2难溶于水，H2O2将LiCoO2还 始终不变，因此，气体密度ρ在反应过程中始终不 原为Co+,则HO2作还原剂；Fe+在H2O2的分解 变，与是否达到化学平衡状态无关，a项不符合题 反应中作催化剂，故消耗的H2O2增多。 意；对于容积不变的密闭容器，气体压强p与气体总 (3)根据“L2CO3的溶解度随温度的升高而降低”， 物质的量n成正比，反应ⅰ气体物质的量减少，若气 用热水洗涤的目的是减少Li2CO3的溶解损失。 体总压强不变，说明反应ⅰ中气体物质的量的变化 (4)“碱浸”阶段铝溶于aOH溶液，反应的离子方 已停止，即反应达到化学平衡状态，b项符合题意； 程式为2A1+2OH十6H2O—2[A1(OH),]+ 若H2O(g)的浓度不变，说明生成H2O(g)的速率 3H2◆。 (正反应)与消耗H2O(g)的速率（逆反应）相等，反应 (5)高温下铝与氧化铁发生置换反应：2Al十Fe2O 达到化学平衡状态，c项符合题意；CH,和HO均 高温A,0,+2Fe:①4A1(s)+30(g)—2Al,0(s) 为反应「生成物，二者物质的量始终不变，不能说明 △H1,②4Fe(s)十3O2(g)—2Fe2O3(s)△H2, 反应达到化学平衡状态，d项不符合题意。 由盖斯定律得①-②：4AI(s)十2FeO ②平衡时△n(CO2)=1mol-0.125mol= 2AlO(s)十4Fe(s)△H1-△H2,该反应为放热反 0.875mol,则0~5min内以CO2表示的平均反应 应，即△H1-△H2<0,所以△H1<△H2。 速 率v(CO2)= △n(CO2) V·△t 19.(14分) 0.0875mol·L1·min1;根据方程式系数，平衡时 1.(1)-206.1(2分) △n(H2)=4△n(CO2)=3.5mol,n剩余(H2)=4mol (2)CH,(g)+2O2(g)—CO2(g)十2H2O(1) △H 3.5mol=0.5mol,n生银(CH1)=△n(CO2) =-890.31kJ·mol-1(2分) 0.875mol,n生成(H2O)=2△n(C02)=1.75mol,则 (3)①bc(2分) 起始物质的量为5mol,平衡时物质的量为 ②0.0875(2分)20：13(2分) 3.25mol,相同条件下，起始压强与平衡压强之比= Ⅱ.(4)CH,-8e+2H2O—CO2◆+8H+(2分) 5:3.25=20:13。 2mol(2分) Ⅱ.(4)由图可判断，放电时负极上失电子，发生氧化 【解析】I.(1)根据盖斯定律，反应1一反应i=目标反 反应，其电极反应式为CH,一8e十 应，即△H=△H-△H2=-206.1k·mol1。 2H2OCO2个十8H+:正极上得电子，发生还原 (2)表示CH,燃烧热的热化学方程式为CH(g)十 反应，其电极反应式为O2十4e十4H+一2H2O, 202(g)—C0(g)+2H0(1) △H 当消耗11.2LO2(标准状况)即0.5molO2时，电 =-890.31k·mol1。 路中转移电子的物质的量为2mol。 (3)①容器容积不变(V固定)，反应体系中所有物质 ·4票 B版