浙江省衢州市2025-2026学年高二下学期6月期末考试 化学试题

高二 化学答案 一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 选项 A D D C B A B C 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 选项 D C A B B C C D 二、非选择题（本大题共4小题，52分） 17．（16分） （1）①（1分） ②（2分） ③（2分） （2）①AC（2分） ②SP3、SP（2分）；5∶2（1分）；CH3CN分子极性比CH3NC大，分子间作用力更大，沸点更高（其他合理答案可给分）（2分） ③酸破坏，浓度增大使BTA电离平衡逆移，BTA-浓度下降破坏复合膜结构（2分）（合理答案可给分） ④或（2分） 18．（14分） Ⅰ．（1）+26.3（2分） （2）B（2分） （3）ⅰ <（2分） ⅱ ABC（2分） Ⅱ．（1）440（2分） （2）较高流速反应未达平衡，的反应速率和温度相关，温度小于和，反应速率低，转化率低（2分） （3）6 （2分） 19．（10分） （1）球形冷凝管（1分） a（1分） （2）磷酸是非氧化性的中强酸，可减少副反应的发生。（2分） （合理答案可给分） （3）AB（2分） （4）AC（2分） （5）（或）（2分） 20．（12分） （1）醛基和硝基（2分） （2）（1分） （3）BD（2分） （4）（2分） （5）（2分） （6）（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二 化学 考生须知： 1．本卷满分100分，考试时间90分钟； 2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、试场号、座位号及准考证号； 3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效； 4．考试结束后，只需上交答题卷。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Br 80 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．石墨烯属于 A．新型无机非金属材料 B．金属材料 C．有机高分子材料 D．传统无机非金属材料 2．苯酚钠是一种重要的盐，下列说法不正确的是 A．苯酚与NaOH溶液反应有苯酚钠生成 B．苯酚钠属于强电解质 C．向苯酚钠浓溶液中滴加盐酸会观察到溶液变浑浊的现象 D．苯酚钠水溶液呈中性 3．下列化学用语或图示不正确的是 A．HF中σ键示意图： B．二氯甲烷分子的球棍模型： C．的系统命名法：2,2-二甲基丙烷 D．反-1,2-二氟乙烯的结构式： 4．是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体，可用以下方法制备，下列说法中正确的是 A．中的得电子 B．是还原剂 C．既是氧化产物又是还原产物 D．完全反应转移电子 5．下列说法正确的是 A．碱性： B．热稳定性： C．和分子中的键长： D．微粒所含电子数： 6．物质结构决定其性质，下列事实与结构无关的是 选项 结构因素 性质 A． 离子键 金属有良好的延展性 B． 油脂含有酯基 油脂可发生水解反应 C． 共价晶体 金刚石的硬度大，熔点高 D． 能量量子化 K与Na产生的焰色不同 7．下列说法不正确的是 A．配制一定物质的量浓度的溶液需要佩戴护目镜 B．用标准溶液润洗滴定管后，将润洗液从滴定管上口倒出 C．测定中和反应的反应热，温度计使用后应冲洗干净，擦干备用 D．用核磁共振氢谱能鉴别和 8．下列离子方程式不正确的是 A．稀释浓溶液，溶液由绿变蓝： B．Al粉加入溶液： C．用食醋除铁锈： D．向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸： 9．化合物是一种重要的药物中间体，部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A．分子中含氧官能团为羰基 B．M的核磁共振氢谱有2组峰 C．与发生加成反应最多有3种产物 D．1 mol Y最多与发生加成反应 10．利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A．利用图甲观察到晶体具有自范性的表现 B．利用图乙分离乙酸乙酯和乙醇 C．利用图丙制备晶体 D．利用图丁实验室制备 11．下列说法不正确的是 A．（焦硫酸根）分子中所有原子所处的化学环境相同 B．的空间结构为形 C．（高氯酸氯）中氯元素的化合价分别为+1，+7 D．是非氧化还原反应 12．丙烯经间接电解法制备环氧丙烷（，简称）的原理示意图如图。 已知：ⅰ．与反应： ii． 下列说法不正确的是 A．阳极电极反应式为： B．可将丙烯直接通入电解池内制备 C．丙烯经间接电解法制备的总反应的化学方程式是 D．大于时，下降原因可能是生成的直接在电极或溶液中发生副反应 13．我国科学家制备了具有优良双折射性能的材料。其中的结构如图，下列说法不正确的是 A．第二电离能 B．中所有的极性相同 C．中心原子的价层电子对数是5 D．①号氮原子具有碱性 14．甲烷化是一种高效、有前景的碳捕集利用技术。某种以为催化剂实现甲烷化的原理如图。 下列说法不正确的是 A．物质为 B．反应过程中，存在键与键的断裂 C．生成，理论上消耗 D．由原理可知，反应过程中适当增加催化剂氧原子空位，可提高催化效果 15．25℃时，的电离常数，，，，，下列说法不正确的是 A．溶液中 B．溶液呈碱性 C．浓度均为和溶液等体积混合，不会生成沉淀 D．能够完全溶解在的溶液中 16．可用“碘量法”测定铜合金（含少量Fe）中铜的含量。方法如下： 准确称取一定质量的样品溶于和的混合液中，样品溶解后加热煮沸并加入调节溶液的，加入过量析出白色沉淀（），再以淀粉为指示剂用标准溶液滴定（临近终点时加入）。 已知： ，和会生成稳定的 下列说法不正确的是 A．样品溶解后没有煮沸操作，测定结果将会偏高 B．加入的目的是把转化为，从而降低对的吸附 C．当加入最后半滴标准溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内颜色不再改变，即为滴定终点 D．若用缓冲溶液来调节溶液的，测定结果将会偏低 非选择题部分 二、非选择题（本大题共4小题，共52分） 17．（16分）青铜器在、、作用下发生的自催化腐蚀，现可采用多种化学方法对青铜器进行保护。 （1）CuCl是一种重要的无机化工原料，晶胞结构如图（立方体结构）。 ①基态的核外电子排布式是__________________。 ②该晶胞的边长为a nm，阿伏加德罗常数为，CuCl的摩尔体积是_____。 ③青铜器保护中常用溶液将转化成致密的，写出该反应的离子方程式_________________________________________________。 （2）已知（乙腈）的水溶液可溶解形成配离子。用苯丙三氮唑（BTA）可处理出土的青铜器。BTA将亚铜离子转化为致密的平面结构的保护膜。其中和的结构如图。 已知： ⅰ． ⅱ． ①下列说法正确的是_____。 A．电负性大小： B．属于网状结构的高分子 C．是位于原子的杂化轨道上的孤电子对与的空轨道相互作用形成的 D．中与亚铜离子配位的是碳原子 ②中碳原子的杂化类型为__________，σ键与π键的数目之比为_____。与（甲异腈）互为同分异构体，沸点，原因是__________________________________。 ③复合膜能有效的抑制铜的腐蚀，但是在强酸性条件下复合膜保护效果不好，其原因是______________________________________。 ④另一种含氮元素的溶剂二甲基甲酰胺[]能与（结构式为）发生反应只生成一种产物，其阳离子结构为，写出X中阴离子的结构式____________。 18．（14分）Ⅰ．通过甲酸分解可获得超高纯度的CO。甲酸有两种可能的分解反应： ① ② （1）已知：反应的，则_____kJ/mol。 （2）一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的，发生上述两个分解反应，下列说法中能表明反应达到平衡状态的是_____。 A．气体密度不变 B．气体平均摩尔质量不变 C．反应速率 D．和的物质的量相等 （3）一定温度下，使用某催化剂时反应历程如下图所示（带“*”的物质代表该物质吸附在催化剂表面，处于“吸附态”） ⅰ．反应①的活化能__________反应②的活化能（填“>”或“<”） ⅱ．下列说法正确的是__________。 A．该条件下键比键更容易断裂 B．反应②在任意温度下可以自发 C．反应过程中既有极性键的断裂也有极性键的生成 D．适当升高温度，有利于HCOOH(g)在催化剂表面吸附，反应速率加快 Ⅱ．为实现氯资源循环利用，工业上采用催化氧化法处理废气： 将和分别以不同起始流速通入反应器中，在360℃、400℃和440℃下反应，通过检测流出气成分绘制HCl转化率曲线，如下图所示（较低流速下转化率可近似为平衡转化率）。回答下列问题： （1）_____℃。 （2）图中较高流速时，温度下的转化率小于和，原因是__________________________。 （3）设N点的转化率为平衡转化率，则该温度下反应的平衡常数____________。（用平衡物质的量分数代替平衡浓度计算）。 19．（10分）正溴丁烷（）是一种重要的化工原料，某实验小组用如下方式进行制备。实验装置与操作步骤如下（加热装置以及加持装置忽略）： 步骤Ⅰ：将70%溶液慢慢滴入装有正丁醇和无水溴化钠的烧瓶中，滴完后旋塞c继续处于打开状态，回流30 min。 步骤Ⅱ：采用蒸馏法得到粗品。具体操作：关闭旋塞，继续加热，蒸汽通过恒压滴液漏斗支管、仪器N回流至恒压滴液漏斗中，获得正溴丁烷粗品。 步骤Ⅲ：将正溴丁烷粗品通过多步洗涤、干燥和蒸馏得到正溴丁烷。 已知：①正丁醇密度：0.81 g/mL，沸点：117.7℃，微溶于水，易溶于浓硫酸 ②正溴丁烷密度：，沸点：101.6℃，不溶于水 ③饱和碳酸钠溶液密度：1.2 g/mL 请回答： （1）仪器N的名称为__________；加热回流时，N仪器的进水方向为___________（填“a”或“b”）。 （2）有同学认为，用混酸（体积比9∶1的85%磷酸和98%硫酸）替代70%溶液能提高产率，请结合磷酸的性质说明原因_____________________。 （3）下列操作正确的是_____。 A．步骤Ⅰ中，若加热温度过高，会导致正溴丁烷产率降低 B．步骤Ⅱ中，恒压滴液漏斗下层液体不再增加，说明正溴丁烷已基本蒸出 C．步骤Ⅲ中，可用干燥剂无水干燥，蒸馏的温度应高于120℃ D．可用澄清石灰水吸收尾气，防止污染空气 （4）步骤Ⅲ中，将粗产品可进行5步洗涤：①水洗→②浓洗→③_____→④_____→⑤水洗，请依次填入字母排序。 A．水洗 B．5%NaOH溶液洗 C．5%溶液洗 D．饱和溶液洗 （5）测得产品正溴丁烷（）中溴的质量分数为57.39%，则产品中可能混有的液态杂质是_____________________（用结构简式表示，写出一种即可）。 20．（12分）是常用的抗坏血栓药物，其中一种合成路线如下： 已知： （1）G的官能团名称：_______________。 （2）A→B为加成反应，则B的结构简式为：________________。 （3）下列选项正确的是_____。 A．F在碱性条件下的水解属于皂化反应 B．D→E的反应为取代反应 C．B、D均含有手性碳原子 D．J与K合成L的过程中加少量的，能促进平衡正移，提高产率 （4）G→I的过程中会产生一种I的同分异构体H，写出H的结构简式_____________。 （5）写出J与K合成L的化学方程式____________________________。 （6）以乙烯和为原料，设计的合成路线___________________（用流程图表示，无机试剂任选）。 学科网（北京）股份有限公司 $