精品解析：2026年江苏宿迁市沭阳县怀文中学中考考前自测化学试卷

化学部分 相对原子质量：C：12 O：16 H：1 N：14 Al：27 一、选择题（共10小题，每小题2分，计20分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 粮食酒从酿造到制成成品要经过一系列工序，其中属于化学变化的是 A. 原料发酵 B. 蒸馏出酒 C. 勾兑调度 D. 包装成品 【答案】A 【解析】 【详解】A. 有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。原料发酵有新物质生成，属于化学变化，此选项符合题意； B. 蒸馏出酒无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意； C. 勾兑调度无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意； D. 包装成品无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意。 故选A。 2. 下列实验操作正确的是 A. 蒸发结晶 B. 取少量液体 C. 测定溶液的pH D. 氧气验满 【答案】A 【解析】 【详解】A、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，图中操作正确，符合题意； B、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中操作错误，不符合题意； C、测定溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在干燥的pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将待测液点在湿润的pH试纸上，防止稀释待测液，影响pH值，不符合题意； D、氧气具有助燃性，氧气验满：将带火星的木条放在集气瓶口， 木条复燃，说明已经集满，不能伸入集气瓶内部，图中操作错误，不符合题意。 故选A。 3. 多巴胺是人体内的“快乐物质”，关于多巴胺()的说法正确的是 A. 多巴胺属于氧化物 B. 多巴胺中碳元素质量分数最大 C. 多巴胺中含有氧分子 D. 多巴胺中氮元素和氧元素质量比为 【答案】B 【解析】 【详解】A. 氧化物是仅由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物，多巴胺含共4种元素，不属于氧化物，A错误。 B. 各元素质量比为 ，碳元素的质量占比最高，因此碳元素质量分数最大，B正确。 C. 多巴胺是由多巴胺分子构成的纯净物，仅含多巴胺分子，不存在氧分子（氧分子构成氧气单质），C错误。 D. 氮、氧元素质量比为 ，是分子中氮、氧原子的个数比，不是质量比，D错误。 4. 如表为某自热米饭的营养成分表，下列说法错误的是 营养成分 蛋白质 油脂 糖类 钠 钙 每份含量 29.6g 23.5g 104.7g 814mg 130mg A. 从均衡膳食的角度考虑，搭配苹果一起食用营养会更均衡 B. 表中的“钠”“钙”都是人体必需的微量元素 C. 该自热米饭配料表中的蛋白质、糖类、油脂均属于有机物 D. 蛋白质、糖类、油脂在人体内通过化学反应为生命活动提供物质和能量 【答案】B 【解析】 【详解】A、自热米饭中主要含有蛋白质、油脂、糖类、无机盐等营养成分，缺少维生素，苹果富含维生素，搭配苹果一起食用营养会更均衡，故A正确； B、人体中的常量元素主要有碳、氢、氧、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；微量元素主要有铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒，表中的“钠”“钙”属于常量元素，不是微量元素，故B错误； C、蛋白质、糖类、油脂都是含有碳元素的化合物，均属于有机物，故C正确； D、蛋白质、糖类、油脂在人体内能通过化学反应释放能量，为生命活动提供物质和能量，故D正确； 故选：B。 5. 下列是某同学对已学化学知识的一些归纳，其中完全正确的是 A. 化学之最：①空气中含量最多的气体是氮气②海水中最多的物质是氯化钠 B. 材料与能源：①“可燃冰”被科学家誉为“未来能源”②合金、玻璃钢都属于金属材料 C. 鉴别与除杂：①区别棉线和羊毛线—灼烧闻气味②除去CaO中少量高温煅烧 D. 生活经验：①铵态氮肥与碱性肥料混合使用可增强肥效②烘焙面包时可加入适量小苏打 【答案】C 【解析】 【详解】A.①空气中氮气体积占比约78%，含量最高，正确；②海水中含量最多的物质是水，不是氯化钠，错误； B.①可燃冰热值高、污染小，被称为“未来能源”，正确；②合金属于金属材料，玻璃钢是玻璃纤维+树脂的复合材料，不属于金属材料，错误； C.①羊毛主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味，棉线灼烧为烧纸气味，可通过灼烧闻气味区分，正确；②碳酸钙高温煅烧反应为，既除去杂质又不引入新杂质，正确，完全符合题意； D.①铵态氮肥与碱性肥料混合会反应释放氨气，降低肥效，错误；②小苏打（碳酸氢钠）受热分解产生二氧化碳，可使面包蓬松，正确； 6. 为实现二氧化碳“零排放”。科学家们将二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇（一种重要的化工原料）和水，实现这一反应的微观示意图如下。下列有关说法正确的是 A. 反应前后元素的化合价都没有发生改变 B. 反应前后分子和原子的个数都不变 C. 反应物的分子个数比为1∶4 D. 该反应可以作为减少二氧化碳排放的研究方向 【答案】D 【解析】 【分析】该反应为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、其中碳元素的化合价从 +4 变为 -2，氢元素的化合价由0变为+1，说明反应前后碳、氢元素的化合价发生了变化，不符合题意； B、由图及化学方程式可知，化学反应前后，分子的个数发生了改变，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意； C、由分析可知，反应物的分子个数比为1：3，不符合题意； D、该反应可将二氧化碳转化为甲醇，可作为减少二氧化碳排放的研究方向，符合题意。 故选D。 7. 下列物质的用途与性质没有直接关系的是 A. 浓硫酸干燥氧气－浓硫酸具有吸水性 B. 氢氧化钙改良酸性土壤－氢氧化钙能与酸反应 C. 石墨炭棒作电解水的电极－石墨化学性质稳定且有良好导电性 D. 稀有气体用于制作霓虹灯－稀有气体化学性质很不活泼 【答案】D 【解析】 【详解】A.浓硫酸具有吸水性，可吸收氧气中混有的水蒸气，因此能用于干燥氧气，用途与性质对应，不符合题意。 B.氢氧化钙是碱，能与酸发生中和反应，因此可用于改良酸性土壤，用途与性质对应，不符合题意。 C.石墨有良好导电性，且化学性质稳定不会参与电解水的反应，因此可作电解水的电极，用途与性质对应，不符合题意。 D.稀有气体制作霓虹灯是利用其通电时能发出不同颜色光的物理性质，和化学性质不活泼无关（稀有气体作保护气才是利用化学性质不活泼的特点），用途与性质无直接关系，符合题意。 8. 硝酸钠、硫酸钠、氯化钠三种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. t1℃时，将60g硝酸钠固体加入到50g水中，所得溶液为110g B. 将60℃的三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，硝酸钠溶液析出晶体最多 C. 可采用恒温蒸发溶剂的方法将不饱和的硫酸钠溶液变为饱和溶液 D. t2℃时，硫酸钠和氯化钠溶液的溶质质量分数一定相等 【答案】C 【解析】 【详解】A、由溶解度曲线可知，t1℃时硝酸钠的溶解度是80g，即t1℃时，100g水中最多溶解80g硝酸钠。那么50g水中最多溶解40g硝酸钠，将60g硝酸钠固体加入到50g水中，只能溶解40g，所得溶液质量为40g+50g=90g，而不是110g，故选项说法错误； B、没有指明溶液的量，无法判断三种溶液析出晶体的多少，故选项说法错误； C、不饱和溶液变为饱和溶液的方法有增加溶质、蒸发溶剂、降低温度（对于溶解度随温度升高而增大的物质）等，对于硫酸钠溶液，采用恒温蒸发溶剂的方法，能使溶剂质量减少，溶质质量不变，从而可以将不饱和的硫酸钠溶液变为饱和溶液，故选项说法正确； D、t2℃时，硫酸钠和氯化钠的溶解度相等，但溶解度相等时，只有二者的饱和溶液溶质质量分数才一定相等。如果不是饱和溶液，溶质质量分数不一定相等，故选项说法错误； 故选：C。 9. 对比实验是进行科学探究的重要方式。下图所示实验均用到了对比的方法。下列说法错误的是 A. 图1实验能得出MnO2与CuO对H2O2分解的催化效率不同 B. 图2实验能说明红磷的着火点比白磷的高 C. 图3实验能验证金属活动性顺序为Fe>Cu>Ag D. 图4实验能说明硝酸铵固体溶于水会吸收热量 【答案】A 【解析】 【详解】A、图1实验中，过氧化氢溶液的浓度不同，变量不唯一，不能比较MnO2和CuO对H2O2分解的催化效果，故选项不能达到实验目的； B、图2实验中铜片上的白磷、红磷均能与氧气接触，白磷燃烧，红磷不燃烧，说明红磷的着火点比白磷的高，故选项能达到实验目的； C、图3实验中，铁片放入硫酸铜溶液中，铁片表面有红色物质析出，说明铁能置换出铜，即Fe＞Cu；银片放入硫酸铜溶液中无明显现象，说明银不能置换出铜，即Cu＞Ag，可得出金属的活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag，故选项能达到实验目的； D、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，图4实验中向大烧杯中加入硝酸铵固体后，观察到饱和硝酸钾溶液中有固体析出，而饱和石灰水中无固体析出，说明硝酸铵固体溶于水吸收热量，烧杯内溶液温度降低，故选项能达到实验目的。 故选A。 10. 图甲为古代“暖宝宝”——手炉，其外层为漆有彩图的木胎，暖手时手捂木胎。图乙为手炉剖面结构示意图。下列说法错误的是 A. 木胎不仅美观，还起到隔热和保温的作用 B. 木炭燃烧是只放热不发光的缓慢氧化 C. 镂空铜网有利于通风换气，为木炭燃烧提供充足的氧气 D. 铜胆在使用后发黑，可能是铜与空气中氧气反应导致 【答案】B 【解析】 【详解】A. 木材是热的不良导体，木胎表面的彩漆美观，同时木材可以起到隔热、保温的作用，说法正确。 B. 燃烧是剧烈的发光、放热的氧化反应，木炭燃烧属于剧烈氧化，不属于只放热不发光的缓慢氧化，说法错误。 C. 燃烧需要可燃物与氧气接触，镂空铜网可使空气流通，为木炭燃烧提供充足的氧气，说法正确。 D. 铜在加热条件下可与空气中的氧气反应生成黑色的氧化铜，反应的化学方程式为，因此铜胆使用后发黑可能是该反应导致，说法正确。 二、填空、简答题（共2小题，每空1分，第11题6分，第12题5分，计11分） 11. 近年来，我国在深海、航空、深地勘探、通讯等领域取得巨大成就。 （1）“奋斗者”号载人潜水器坐底深度10909米，刷新我国载人深潜新纪录，它采用新型钛合金作为舱壳材料。制备金属钛某一步骤的化学反应为，则X的化学式为________。钛的原子结构示意图和在元素周期表中的信息如图，下列说法不正确的是________。 A．钛原子和氦原子化学性质相似 B．钛元素位于第四周期 C．钛属于非金属元素 D．钛原子核外有22个电子 （2）天然气主要成分甲烷，甲烷完全燃烧的化学方程式为________。 （3）5G基站配有的铅酸蓄电池在放电时，可将________能转化为电能，5G铁塔表面的冷喷锌涂层能隔绝________，达到防止生锈的目的。 【答案】（1） ①. ②. AC （2） （3） ①. 化学 ②. 氧气和水（或空气和水） 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变：反应物中共有1个、4个、4个、2个、8个，生成物中已有4个、4个、2个、6个，剩余1个和2个，故X为。 A. 氦原子最外层2电子为稳定结构，钛原子最外层2电子易失去，化学性质不相似，错误； B. 钛原子核外有4个电子层，对应第四周期，正确；C. 钛带“钅”字旁，属于金属元素，错误； D. 钛原子序数为22，原子中质子数=核外电子数=22，正确。 因此选AC。 【小问2详解】 甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，配平并标注反应条件即可。 【小问3详解】 铅酸蓄电池放电通过化学反应释放能量，将化学能转化为电能；铁生锈需要同时接触氧气和水，涂层可隔绝这两种物质实现防锈。 12. 对水的认识与利用是化学研究的关注点之一。 （1）图1中a管内收集的气体是________（写化学式），该实验可得出水是由________组成的结论。 （2）科学家提出一种海水淡化技术，其原理如图2，按要求回答下列问题：海水属于________（填“混合物”或“纯净物”）；该技术利用的净水方法是________。 （3）水蒸气变成液态水的过程中，不发生变化的是________（填字母）。 A. 分子种类 B. 分子间的间隔 C. 分子质量 D. 分子运动速率 【答案】（1） ①. ②. 氢元素和氧元素 （2） ①. 混合物 ②. 蒸馏 （3）AC 【解析】 【小问1详解】 电解水的反应为，规律为“正氧负氢、氢二氧一”，a管气体体积更大，是氢气；化学反应前后元素种类不变，生成物含氢、氧两种元素，因此得出水由氢元素和氧元素组成的结论。 【小问2详解】 海水中含有水、可溶性盐等多种物质，属于混合物；该技术使海水先汽化再冷凝得到淡水，对应净水方法为蒸馏。 【小问3详解】 水蒸气液化是物理变化，水分子本身不变，因此分子种类、分子质量不发生变化；过程中分子间的间隔减小、分子运动速率减慢，因此选AC。 三、实验、探究题（共2小题，第13题12分，第14题8分，计20分） 13. 兴趣小组同学进行了下列化学实验。 【实验一】 （1）第一组同学利用如图1的常见仪器制取氧气，该组同学用加热高锰酸钾的方法制取一瓶纯净氧气，化学方程式为________。已经使用了图中仪器①③⑤⑥⑨，还需要使用如图1仪器中的________（填仪器名称）。 【实验二】 （2）第二组同学以石灰石和稀盐酸为原料，按图2装置中A→D→B→F的顺序连接制取并收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳。 ①利用如图2中装置A制气体的优点是________________。 ②装置D的作用是________________。 【实验三】 （3）第三组同学用CO气体（含少量水蒸气），进行CO还原的探究实验，所选装置如图2，按“CO（含少量水蒸气）→B→E→C→H”的顺序连接，并检验装置气密性，先通入CO气体（含少量水蒸气），然后加热，观察现象； ①上述实验装置中，装置E中出现的实验现象是____________； ②本组实验发生的化学反应中，属于化合反应的化学方程式为____________（不考虑二氧化碳和水的反应）。 【实验四】开展了“设计与制作简易供氧器”的实践活动。 （4）制作反应装置，设计并制作了制氧机，如图所示。反应仓是氧气产生的场所。加湿过滤仓能起到的作用是____________（填字母）。 A. 净化氧气，提高所制氧气的纯度 B. 检测流速，判断制氧机的工作状态 C. 湿润气体，使进入人体的氧气更适宜人体 （5）选择合适供氧剂 过氧化钙（）和过氧化钠（）均可作供氧剂。过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气。过氧化钠与过氧化钙的化学性质相似。10g过氧化钠固体和10g过氧化钙固体与足量水作用生成氧气的质量与反应时间的关系如图3所示。 ①过氧化钠与水反应的方程式为_________________________。 ②为解决鱼的吸氧问题，相对于过氧化钠，选用较好，理由为_________。 【答案】（1） ①. ②. 酒精灯 （2） ①. 可以控制反应速率 ②. 除去二氧化碳中混有的氯化氢杂质 （3） ①. 红棕色固体逐渐变为黑色 ②. （4）ABC （5） ①. ②. 过氧化钙可以持续缓慢产氧，满足鱼塘长时间供氧的需求，且生成的氢氧化钙碱性较弱，对水体危害小 【解析】 【小问1详解】 略。 加热高锰酸钾制氧气是固体加热型反应，需要用到酒精灯加热。 【小问2详解】 A装置使用分液漏斗，可通过活塞控制液体滴加速率，从而控制反应速率。 石灰石和稀盐酸制得的CO2中混有挥发的HCl，饱和碳酸氢钠溶液可除去HCl，且不与CO2反应。 【小问3详解】 ①E中CO高温还原红棕色的Fe2​O3​，生成黑色的铁粉，因此固体颜色逐渐改变。 ② 本实验中只有尾气点燃处理CO的反应符合"多变一"的化合反应特征，CO还原氧化铁不属于化合反应。 【小问4详解】 A.加湿过滤仓可过滤杂质，提高氧气纯度，正确； B.可通过气泡快慢判断氧气流速、制氧机工作状态，正确； C.氧气通过水可被湿润，使输出的氧气更适宜人体正确。 【小问5详解】 ① 根据题意，过氧化钠与过氧化钙性质相似，类比过氧化钙和水的反应，配平即可得到方程式。 ②由图像可知，相同质量的过氧化钠反应过快，短时间就结束产氧，且生成强腐蚀性的氢氧化钠，不符合鱼塘长期供氧的需求，而过氧化钙产氧平缓持久，产物更温和，因此更合适。 14. 在化学分组实验课上，某实验小组的同学对“纯碱的化学性质”进行如图探究： 【实验一】 （1）配制20g溶质质量分数为10％的溶液，操作过程如图所示：实验中需要称量固体的质量为_________g，操作中玻璃棒作用为_________。 【实验二】将配制好的溶液倒入A、B、C、D四支试管中，进行如图实验： （2）能证明溶液呈碱性的实验现象是_________。 （3）实验结束后，将D试管中的上层废液与B试管中的废液一起倒入烧杯中发现烧杯中只有气泡产生。同学们对烧杯内混合液中的溶质成分进行如下探究： 【提出问题】烧杯内混合液中的溶质成分是什么？ 【猜想假设】 猜想一：NaCl 猜想二：HCl、NaCl 猜想三：①_________。 【实验验证】 实验操作 实验现象 实验结论 取生锈铁钉于试管中，向试管中加入混合液 ②________ 猜想二不成立 取适量的混合液于试管中，滴加③________溶液。 有白色沉淀产生 猜想三成立 【反思拓展】 （4）实验结束后，实验小组的同学将上述四支试管中的所有物质全部倒入同一干净烧杯中，得到无色溶液。兴趣小组讨论交流后，认为烧杯中反应后溶液中溶质（酚酞除外）一定含有氯化钠和________（化学式），可能含有________（填化学式）。 【答案】（1） ①. 2 ②. 搅拌，加快溶解速率 （2）A试管中溶液变红 （3） ①. NaCl、Na2CO3 ②. 无明显现象(或铁锈不溶解，无气泡产生) ③. 氯化钙(合理即可) （4） ①. CaCl2 ②. HCl 【解析】 【小问1详解】 溶质质量 = 溶液质量×溶质质量分数，因此需要碳酸钠固体质量为 20 g×10%=2 g； 溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加快碳酸钠的溶解速率。 【小问2详解】 碱性溶液能使无色酚酞试液变红，A试管向碳酸钠溶液中滴加酚酞，溶液变红即可证明碳酸钠溶液呈碱性。 【小问3详解】 猜想假设：B试管中碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，D试管中碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；二者混合后只有气泡生成，说明盐酸和碳酸钠反应产生二氧化碳，溶质分三种情况：恰好完全反应只有NaCl；盐酸过量为HCl、NaCl；碳酸钠过量为NaCl、Na2​CO3​，因此猜想三为NaCl、Na2​CO3​​。  实验验证：猜想二不成立说明溶液中不含HCl，生锈铁钉的氧化铁、铁都不与不含盐酸的溶液反应，因此观察到无明显现象即可证明猜想二不成立；猜想三有碳酸钠，需要检验碳酸根，滴加氯化钙（或氯化钡、澄清石灰水），碳酸根会与钙离子/钡离子反应生成白色沉淀，符合实验现象。 【小问4详解】 混合后得到无色溶液，说明溶液不显碱性（酚酞遇碱性溶液变红，无色说明溶液中没有OH−、​）。由于B、D试管中的反应以及后续混合时C试管产物NaOH与盐酸的反应均会生成NaCl，因此溶液中一定含有NaCl；原四支试管中的钙离子，在酸性环境中碳酸钙沉淀溶解，最终以CaCl2​的形式存在于溶液中，因此一定含CaCl2​；如果盐酸恰好中和所有碱性物质则没有HCl，如果盐酸过量就会有HCl，因此可能含有HCl。 四、推理、计算题（共2小题，第15题4分，第16题5分，计9分） 15. 制造业中的芯片用到的高纯度硅，可用石英砂（主要成分：，含少量、和其他杂质）为原料制得，制备过程中还可以回收金属铝和铁。其工艺流程如图： 已知：①不溶于水，且不与酸反应； ②； ③其他杂质不溶于水也不参与反应。 （1）“酸浸”步骤中发生的反应属于________反应（填基本反应类型）。 （2）写出焦炭与在高温条件下反应生成Si和CO的化学方程式________。 （3）该工艺流程中，可循环利用的物质：________。 【答案】（1） 复分解 （2） （3） （氯化氢）和（氢气） 【解析】 【小问1详解】 酸浸过程中，杂质、作为金属氧化物，与稀盐酸反应生成盐和水，符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的特征，属于复分解反应。 【小问2详解】 略。 【小问3详解】 根据已知信息，流程中发生反应，需要消耗HCl，同时生成H2，而流程最后一步还原SiHCl3需要使用H2，同时生成HCl，所以H2和HCl在流程中既是反应物又是生成物，可循环利用。 16. 取一块5.5克的铝材，用300克溶质质量分数为10％的稀盐酸与之反应，产生氢气质量与反应时间的关系如图： （1）之前没有气体生成的原因是________（写化学方程式）。 （2）工业中要求铝材中氧化铝含量必须低于1％，根据图像计算并判断该铝材是否达标。（计算结果精确到0.1％） 【答案】（1） （2）解：由图像可知，最终生成氢气质量为， 设铝材中铝的质量为x    ​    氧化铝质量为： 氧化铝质量分数： 因为，因此该铝材不达标。 【解析】 【小问1详解】 铝在空气中易被氧化，表面形成一层致密的氧化铝薄膜，之前稀盐酸先和氧化铝反应，该过程不生成氢气，因此没有气体放出。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学部分 相对原子质量：C：12 O：16 H：1 N：14 Al：27 一、选择题（共10小题，每小题2分，计20分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 粮食酒从酿造到制成成品要经过一系列工序，其中属于化学变化的是 A. 原料发酵 B. 蒸馏出酒 C. 勾兑调度 D. 包装成品 2. 下列实验操作正确的是 A. 蒸发结晶 B. 取少量液体 C. 测定溶液的pH D. 氧气验满 3. 多巴胺是人体内的“快乐物质”，关于多巴胺()的说法正确的是 A. 多巴胺属于氧化物 B. 多巴胺中碳元素质量分数最大 C. 多巴胺中含有氧分子 D. 多巴胺中氮元素和氧元素质量比为 4. 如表为某自热米饭的营养成分表，下列说法错误的是 营养成分 蛋白质 油脂 糖类 钠 钙 每份含量 29.6g 23.5g 104.7g 814mg 130mg A. 从均衡膳食的角度考虑，搭配苹果一起食用营养会更均衡 B. 表中的“钠”“钙”都是人体必需的微量元素 C. 该自热米饭配料表中的蛋白质、糖类、油脂均属于有机物 D. 蛋白质、糖类、油脂在人体内通过化学反应为生命活动提供物质和能量 5. 下列是某同学对已学化学知识的一些归纳，其中完全正确的是 A. 化学之最：①空气中含量最多的气体是氮气②海水中最多的物质是氯化钠 B. 材料与能源：①“可燃冰”被科学家誉为“未来能源”②合金、玻璃钢都属于金属材料 C. 鉴别与除杂：①区别棉线和羊毛线—灼烧闻气味②除去CaO中少量高温煅烧 D. 生活经验：①铵态氮肥与碱性肥料混合使用可增强肥效②烘焙面包时可加入适量小苏打 6. 为实现二氧化碳“零排放”。科学家们将二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇（一种重要的化工原料）和水，实现这一反应的微观示意图如下。下列有关说法正确的是 A. 反应前后元素的化合价都没有发生改变 B. 反应前后分子和原子的个数都不变 C. 反应物的分子个数比为1∶4 D. 该反应可以作为减少二氧化碳排放的研究方向 7. 下列物质的用途与性质没有直接关系的是 A. 浓硫酸干燥氧气－浓硫酸具有吸水性 B. 氢氧化钙改良酸性土壤－氢氧化钙能与酸反应 C. 石墨炭棒作电解水的电极－石墨化学性质稳定且有良好导电性 D. 稀有气体用于制作霓虹灯－稀有气体化学性质很不活泼 8. 硝酸钠、硫酸钠、氯化钠三种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. t1℃时，将60g硝酸钠固体加入到50g水中，所得溶液为110g B. 将60℃的三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，硝酸钠溶液析出晶体最多 C. 可采用恒温蒸发溶剂的方法将不饱和的硫酸钠溶液变为饱和溶液 D. t2℃时，硫酸钠和氯化钠溶液的溶质质量分数一定相等 9. 对比实验是进行科学探究的重要方式。下图所示实验均用到了对比的方法。下列说法错误的是 A. 图1实验能得出MnO2与CuO对H2O2分解的催化效率不同 B. 图2实验能说明红磷的着火点比白磷的高 C. 图3实验能验证金属活动性顺序为Fe>Cu>Ag D. 图4实验能说明硝酸铵固体溶于水会吸收热量 10. 图甲为古代“暖宝宝”——手炉，其外层为漆有彩图的木胎，暖手时手捂木胎。图乙为手炉剖面结构示意图。下列说法错误的是 A. 木胎不仅美观，还起到隔热和保温的作用 B. 木炭燃烧是只放热不发光的缓慢氧化 C. 镂空铜网有利于通风换气，为木炭燃烧提供充足的氧气 D. 铜胆在使用后发黑，可能是铜与空气中氧气反应导致 二、填空、简答题（共2小题，每空1分，第11题6分，第12题5分，计11分） 11. 近年来，我国在深海、航空、深地勘探、通讯等领域取得巨大成就。 （1）“奋斗者”号载人潜水器坐底深度10909米，刷新我国载人深潜新纪录，它采用新型钛合金作为舱壳材料。制备金属钛某一步骤的化学反应为，则X的化学式为________。钛的原子结构示意图和在元素周期表中的信息如图，下列说法不正确的是________。 A．钛原子和氦原子化学性质相似 B．钛元素位于第四周期 C．钛属于非金属元素 D．钛原子核外有22个电子 （2）天然气主要成分甲烷，甲烷完全燃烧的化学方程式为________。 （3）5G基站配有的铅酸蓄电池在放电时，可将________能转化为电能，5G铁塔表面的冷喷锌涂层能隔绝________，达到防止生锈的目的。 12. 对水的认识与利用是化学研究的关注点之一。 （1）图1中a管内收集的气体是________（写化学式），该实验可得出水是由________组成的结论。 （2）科学家提出一种海水淡化技术，其原理如图2，按要求回答下列问题：海水属于________（填“混合物”或“纯净物”）；该技术利用的净水方法是________。 （3）水蒸气变成液态水的过程中，不发生变化的是________（填字母）。 A. 分子种类 B. 分子间的间隔 C. 分子质量 D. 分子运动速率 三、实验、探究题（共2小题，第13题12分，第14题8分，计20分） 13. 兴趣小组同学进行了下列化学实验。 【实验一】 （1）第一组同学利用如图1的常见仪器制取氧气，该组同学用加热高锰酸钾的方法制取一瓶纯净氧气，化学方程式为________。已经使用了图中仪器①③⑤⑥⑨，还需要使用如图1仪器中的________（填仪器名称）。 【实验二】 （2）第二组同学以石灰石和稀盐酸为原料，按图2装置中A→D→B→F的顺序连接制取并收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳。 ①利用如图2中装置A制气体的优点是________________。 ②装置D的作用是________________。 【实验三】 （3）第三组同学用CO气体（含少量水蒸气），进行CO还原的探究实验，所选装置如图2，按“CO（含少量水蒸气）→B→E→C→H”的顺序连接，并检验装置气密性，先通入CO气体（含少量水蒸气），然后加热，观察现象； ①上述实验装置中，装置E中出现的实验现象是____________； ②本组实验发生的化学反应中，属于化合反应的化学方程式为____________（不考虑二氧化碳和水的反应）。 【实验四】开展了“设计与制作简易供氧器”的实践活动。 （4）制作反应装置，设计并制作了制氧机，如图所示。反应仓是氧气产生的场所。加湿过滤仓能起到的作用是____________（填字母）。 A. 净化氧气，提高所制氧气的纯度 B. 检测流速，判断制氧机的工作状态 C. 湿润气体，使进入人体的氧气更适宜人体 （5）选择合适供氧剂 过氧化钙（）和过氧化钠（）均可作供氧剂。过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气。过氧化钠与过氧化钙的化学性质相似。10g过氧化钠固体和10g过氧化钙固体与足量水作用生成氧气的质量与反应时间的关系如图3所示。 ①过氧化钠与水反应的方程式为_________________________。 ②为解决鱼的吸氧问题，相对于过氧化钠，选用较好，理由为_________。 14. 在化学分组实验课上，某实验小组的同学对“纯碱的化学性质”进行如图探究： 【实验一】 （1）配制20g溶质质量分数为10％的溶液，操作过程如图所示：实验中需要称量固体的质量为_________g，操作中玻璃棒作用为_________。 【实验二】将配制好的溶液倒入A、B、C、D四支试管中，进行如图实验： （2）能证明溶液呈碱性的实验现象是_________。 （3）实验结束后，将D试管中的上层废液与B试管中的废液一起倒入烧杯中发现烧杯中只有气泡产生。同学们对烧杯内混合液中的溶质成分进行如下探究： 【提出问题】烧杯内混合液中的溶质成分是什么？ 【猜想假设】 猜想一：NaCl 猜想二：HCl、NaCl 猜想三：①_________。 【实验验证】 实验操作 实验现象 实验结论 取生锈铁钉于试管中，向试管中加入混合液 ②________ 猜想二不成立 取适量的混合液于试管中，滴加③________溶液。 有白色沉淀产生 猜想三成立 【反思拓展】 （4）实验结束后，实验小组的同学将上述四支试管中的所有物质全部倒入同一干净烧杯中，得到无色溶液。兴趣小组讨论交流后，认为烧杯中反应后溶液中溶质（酚酞除外）一定含有氯化钠和________（化学式），可能含有________（填化学式）。 四、推理、计算题（共2小题，第15题4分，第16题5分，计9分） 15. 制造业中的芯片用到的高纯度硅，可用石英砂（主要成分：，含少量、和其他杂质）为原料制得，制备过程中还可以回收金属铝和铁。其工艺流程如图： 已知：①不溶于水，且不与酸反应； ②； ③其他杂质不溶于水也不参与反应。 （1）“酸浸”步骤中发生的反应属于________反应（填基本反应类型）。 （2）写出焦炭与在高温条件下反应生成Si和CO的化学方程式________。 （3）该工艺流程中，可循环利用的物质：________。 16. 取一块5.5克的铝材，用300克溶质质量分数为10％的稀盐酸与之反应，产生氢气质量与反应时间的关系如图： （1）之前没有气体生成的原因是________（写化学方程式）。 （2）工业中要求铝材中氧化铝含量必须低于1％，根据图像计算并判断该铝材是否达标。（计算结果精确到0.1％） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $