精品解析：2025年江苏宿迁市沭阳县如东实验学校中考三模化学卷

化学部分 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Fe：56 Cu：64 Zn：65 一、选择题(共10小题，每小题2分，计20分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 2024年春晚节目《瓷影》，以舞绘型，展现青白瓷跨越千年的独特魅力，下列关于青白瓷的制作过程中，属于化学变化的是 A. 揉泥 B. 烧窑 C. 做坯 D. 画坯 2. 下列化学实验操作正确的是 A. 加热液体 B. 测pH C. 稀释浓硫酸 D. 检查装置气密性 3. 如图为钇元素在周期表中的信息及原子结构示意图，下列不正确的是 A. 钇原子的中子数为39 B. 钇原子易失去最外层电子形成 C. 钇的相对原子质量为88.91 D. 钇元素属于金属元素 4. 化学与生活生产密切相关。下列归纳完全正确的是 A．化学与健康 B．化学与农业 ①糖类、油脂、蛋白质能为人体提供能量 ②钙、铁、锌是人体必须微量元素 ①熟石灰和氢氧化钠都能改良酸性土壤 ②玉米叶色发黄可以施加硫酸钾化肥 C．化学与生活 D．化学与材料 ①食品包装中充氮气利用氮气具有稳定性 ②冰箱放活性炭利用活性炭吸附性 ①塑料、合金和尼龙属于合成材料 ②灼烧闻气味可区分羊毛线和棉线 A. A B. B C. C D. D 5. 为实现二氧化碳“零排放”。科学家们将二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇(一种重要的化工原料)和水，实现这一反应的微观示意图如下。下列有关说法正确的是 A. 反应前后元素的化合价都没有发生改变 B. 该反应可以作为减少二氧化碳排放的研究方向 C. 参加反应的两种物质的分子个数比为1：4 D. 甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量为1：4：1 6. 逻辑推理是化学学习常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 中和反应有盐和水生成，生成有盐和水的反应一定属于中和反应 B. 阳离子带正电荷，所以带正电荷的粒子一定是阳离子 C. 铁的活动性比铝弱，则铁制品一定比铝制品耐腐蚀 D. 某物质在氧气中燃烧有水和二氧化碳生成，则该物质中一定含有碳、氢两种元素 7. 兴趣小组用图1所示的密闭装置探究铜在空气中加热的反应，一段时间后停止加热。装置内体积分数随时间变化的曲线如图2所示，下列说法不正确的是 A. 加热时，铜片表面逐渐变黑 B. 停止加热后，气球会逐渐变瘪 C. 100s时，装置内体积分数85% D. 100~200s，装置内物质总质量不变 8. 硝酸钠、硫酸钠、氯化钠三种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. t1℃时，将60g硝酸钠固体加入到50g水中，所得溶液为110g B. 将60℃的三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，硝酸钠溶液析出晶体最多 C. 可采用恒温蒸发溶剂的方法将不饱和的硫酸钠溶液变为饱和溶液 D. t2℃时，硫酸钠和氯化钠溶液溶质质量分数一定相等 9. 对比实验是进行科学探究的重要方式。下图所示实验均用到了对比的方法。下列说法错误的是 A. 图1实验能得出MnO2与CuO对H2O2分解的催化效率不同 B. 图2实验能说明红磷的着火点比白磷的高 C. 图3实验能验证金属活动性顺序为Fe>Cu>Ag D. 图4实验能说明硝酸铵固体溶于水会吸收热量 10. 下列关于物质的除杂、鉴别不能达到实验目的的是 选项 实验目的 方法 A 除去Na2CO3固体中的NaHCO3 加热 B 除去Cu固体中混有的少量CuO 加入过量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 C 鉴别O2和空气 将带火星的木条分别伸入两种气体中 D 除去H2中混有少量HCl气体 将混合气体通过装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶后，再通过浓硫酸干燥 A. A B. B C. C D. D 二、填空、简答题(共2小题，每空1分，第11题6分，第12题6分，计12分) 11. 《天工开物》是我国古代劳动人民在长期生产生活实践中总结出来的宝贵财富，其中蕴含很多化学知识与方法。 （1）炼锡的场景：“凡煎炼亦用烘炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴(指鼓入空气)熔化。” ①鼓入足量空气的目的是___________，从而提高炉温。 ②“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，加铅能使锡较易熔化流出，其原因是___________。 （2）生石灰的制取和应用：“每煤饼一层，垒石(石灰石)一层，铺薪其底，灼火燔(灼烧)之，火力到后，烧酥石性。以水沃之，亦自解散∙∙∙∙∙∙成质之后，入水永劫不坏”。 ①“灼火燔之”中“燔”是焚烧的意思，这个过程会令石灰石分解，其化学方程式为___________。 ②“以水沃之，亦自解散”该过程___________热量(填“放出”或“吸收”)。 ③生石灰在生活生产中有广泛用途，如向煤中加入生石灰目的是___________。 12. 对水的认识与利用是化学研究的关注点之一。 （1）图1中a管内收集的气体是___________，该实验可得出水是由___________组成的结论。 （2）科学家提出一种海水淡化技术，其原理如图2，按要求回答下列问题：海水属于___________(填“混合物”或“纯净物”)；该技术利用的净水方法是___________。 （3）水蒸气变成液态水的过程中，不发生变化的是___________(填字母)。 A. 分子种类 B. 分子间的间隔 C. 分子质量 D. 分子运动速率 （4）“海水晒盐”得到粗盐，粗盐经溶解、过滤、蒸发后仍含少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，用BaCl2、Na2CO3、NaOH三种溶液可除去杂质，其中加入碳酸钠溶液的目的是___________。 三、实验、探究题(共2小题，第13题12分，第14题7分，计19分) 13. 兴趣小组同学进行了下列化学实验。 【实验一】第一组同学利用如图1的常见仪器制取气体 （1）该组同学用加热高锰酸钾的方法制取一瓶氧气，化学方程式为___________。已经使用了图1中仪器①③⑤⑧，还需要使用如图1仪器中的___________(填仪器名称)，并补充仪器水槽。在实验过程中，调节图⑤中的旋钮使试管口略向下倾斜，防止___________。 【实验二】第二组同学用图2验证鸡蛋壳中含有碳酸钙(其它成分与稀盐酸不反应)。 （2）①利用装置A制气体的优点是___________，写出装置A中发生反应的化学方程式___________。 ②将A装置中的导气管a与B装置中的导气管(填“b”或“c”)___________相连，观察到装置B中产生___________现象，证明鸡蛋壳中含有碳酸钙。 【实验三】第三组同学用CO气体(含少量水蒸气)，进行CO还原Fe2O3探究实验，如图3，所选仪器按“CO(含少量水蒸气)→C→E→D→F”的顺序连接，并检验装置气密性，先通入CO气体(含少量水蒸气)，然后加热，观察现象； （3）①上述实验装置中，装置E中出现的实验现象是___________。 ②本组实验整套装置发生的化学反应中，属于化合反应的化学方程式为___________(不考虑二氧化碳和水的反应)。 14. 兴趣小组同学进行了碳酸钠的有关实验。 【实验一】配制20g溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，操作过程如图所示： （1）实验操作中玻璃棒作用为___________。 【实验二】将配制好的Na2CO3溶液倒入A、B、C、D四支试管中，进行如图一实验： （2）为检验B试管中加入的稀盐酸是否剩余，可选择的有___________(填字母)。 A. 铁粉 B. pH试纸 C. CaCl2溶液 D. AgNO3溶液 E. CaCO3粉末 （3）写出C试管中发生反应的化学方程式___________。 （4）如图二表示D试管中反应前后溶液中的主要离子，其中“”代表的离子符号是___________。 （5）实验结束后，化学兴趣小组的同学将四支试管中的所有物质全部倒入同一干净烧杯中，得到无色溶液。兴趣小组讨论交流后，认为烧杯中反应后溶液中溶质(酚酞除外)一定含有氯化钠、氯化钙和___________(化学式)，可能含有___________(填化学式)。 四、推理、计算题(共2小题，第15题5分，第16题4分，计9分) 15. 硫酸锌可制备各种含锌材料，在防腐、医学上有很多应用。菱锌矿的主要成分是ZnCO3，还含有少量的二氧化硅和氧化铁。以菱锌矿为原料制备ZnSO4·7H2O的工艺流程如下图所示（二氧化硅难溶于水，也不与稀硫酸反应）： （1）“酸浸”中观察到的现象是____________________。 （2）滤液1中含有的阳离子是H+和______（填离子符号）。 （3）“转化”中加入足量锌粉，反应的化学方程式有Zn+Fe2(SO4)3=ZnSO4+2FeSO4和__________________（任写一个）。 （4）下列说法正确的是____（填字母）。 A. “粉碎”是为了使菱锌矿在“酸浸”中与稀硫酸充分反应 B. 滤渣甲、滤渣乙均能与稀硫酸反应产生气体 C. 滤液2的质量一定比滤液1的质量大 16. 欲测定一瓶标签破损的硫酸铜溶液的溶质质量分数，现取100g硫酸铜溶液样品于烧杯中，逐滴加入10%的NaOH溶液。生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量之间的关系如图所示。回答下列问题： （1）图中x=______。 （2）计算硫酸铜溶液的溶质质量分数。（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学部分 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Fe：56 Cu：64 Zn：65 一、选择题(共10小题，每小题2分，计20分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 2024年春晚节目《瓷影》，以舞绘型，展现青白瓷跨越千年的独特魅力，下列关于青白瓷的制作过程中，属于化学变化的是 A. 揉泥 B. 烧窑 C. 做坯 D. 画坯 【答案】B 【解析】 【详解】A、揉泥过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； B、烧窑过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意； C、做坯过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； D、画坯过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意。 故选B。 2. 下列化学实验操作正确的是 A. 加热液体 B. 测pH C 稀释浓硫酸 D. 检查装置气密性 【答案】D 【解析】 【详解】A、加热液体时，液体体积不能超过试管容积三分之一，该选项操作不正确； B、测定溶液pH时，不能将pH试纸直接浸入待测液中，该选项操作不正确； C、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，该选项操作不正确； D、检查装置气密性时，先将导管放入水中，再用手紧握试管，若有气泡冒出，说明装置气密性良好，该选项操作正确。 故选D。 3. 如图为钇元素在周期表中的信息及原子结构示意图，下列不正确的是 A. 钇原子的中子数为39 B. 钇原子易失去最外层电子形成 C. 钇的相对原子质量为88.91 D. 钇元素属于金属元素 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则钇的原子序数为39，原子中原子序数=质子数=39；元素名称下方的数字表示相对原子质量，则钇的相对原子质量为88.91，中子数=相对原子质量-质子数=88.91-39≈50，故选项说法不正确； B、由原子结构示意图可知，最外层电子数为2，小于4，在化学反应中易失去最外层电子形成，故选项说法正确； C、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则钇的相对原子质量为88.91，故选项说法正确； D、钇元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。 故选A。 4. 化学与生活生产密切相关。下列归纳完全正确的是 A．化学与健康 B．化学与农业 ①糖类、油脂、蛋白质能为人体提供能量 ②钙、铁、锌是人体必须微量元素 ①熟石灰和氢氧化钠都能改良酸性土壤 ②玉米叶色发黄可以施加硫酸钾化肥 C．化学与生活 D．化学与材料 ①食品包装中充氮气利用氮气具有稳定性 ②冰箱放活性炭利用活性炭吸附性 ①塑料、合金和尼龙属于合成材料 ②灼烧闻气味可区分羊毛线和棉线 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A. ① 糖类、油脂、蛋白质是人体的三大供能物质，在体内氧化分解可释放能量供生命活动使用，此说法正确；② 钙是常量元素，铁和锌是微量元素，此说法错误。此选项不符合题意； B. ① 熟石灰是氢氧化钙的俗称，能中和土壤酸性，常用于改良酸性土壤。氢氧化钠腐蚀性强，会破坏土壤结构，不能用于改良酸性土壤。② 玉米叶色发黄是缺氮肥，应施加氮肥。硫酸钾是钾肥，用于增强抗倒伏能力，不能解决叶色发黄问题，此说法错误。此选项不符合题意； C. ① 氮气化学性质稳定，不易与其他物质反应，可防止食品氧化变质，此说法正确。② 活性炭具有吸附性，能除去异味和色素，活性炭能吸附冰箱中的异味，此说法正确。此选项符合题意； D.① 塑料和尼龙是合成材料，合金是金属材料，不属于合成材料，此说法错误。② 羊毛中含有蛋白质纤维，灼烧时有烧焦羽毛味。棉线中含有植物纤维，灼烧时有烧纸味，气味不同，可用灼烧闻气味的方法区分，此说法正确。此选项不符合题意。 故选C。 5. 为实现二氧化碳“零排放”。科学家们将二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇(一种重要的化工原料)和水，实现这一反应的微观示意图如下。下列有关说法正确的是 A. 反应前后元素的化合价都没有发生改变 B. 该反应可以作为减少二氧化碳排放的研究方向 C. 参加反应的两种物质的分子个数比为1：4 D. 甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量为1：4：1 【答案】B 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O。 【详解】A、反应物CO2中氧元素化合价为-2价，碳元素化合价为+4价，生成物CH3OH氢元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，碳元素的化合价为-1；反应物H2为单质，氢元素化合价为0价，生成物H2O中氢元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，所以反应前后碳、氢元素的化合价发生了改变，故选项说法不正确； B、该反应可将二氧化碳转化为甲醇，可作为减少二氧化碳排放的研究方向，故选项说法正确； C、由反应的化学方程式可知，参加反应的二氧化碳、氢气的分子个数比为1:3，故选项说法不正确； D、甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×1):(1×4):(16×1)=3:1:4，故选项说法不正确。 故选B。 6. 逻辑推理是化学学习常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 中和反应有盐和水生成，生成有盐和水的反应一定属于中和反应 B. 阳离子带正电荷，所以带正电荷的粒子一定是阳离子 C. 铁的活动性比铝弱，则铁制品一定比铝制品耐腐蚀 D. 某物质在氧气中燃烧有水和二氧化碳生成，则该物质中一定含有碳、氢两种元素 【答案】D 【解析】 【详解】A、中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应。生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，反应物不是酸和碱，不属于中和反应，A 错误。 B、阳离子带正电荷，但带正电荷的粒子不一定是阳离子，如质子带正电荷，不是阳离子，B 错误。 C、铝在空气中易形成致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝进一步被氧化，所以铝制品比铁制品耐腐蚀，C 错误。 D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。某物质在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，水中的氢元素和二氧化碳中的碳元素一定来自该物质，即该物质中一定含有碳、氢两种元素，D 正确。 故选D。 7. 兴趣小组用图1所示的密闭装置探究铜在空气中加热的反应，一段时间后停止加热。装置内体积分数随时间变化的曲线如图2所示，下列说法不正确的是 A. 加热时，铜片表面逐渐变黑 B. 停止加热后，气球会逐渐变瘪 C. 100s时，装置内体积分数为85% D. 100~200s，装置内物质总质量不变 【答案】C 【解析】 【详解】A、加热时，铜与空气中的氧气反应生成黑色的氧化铜，所以铜片表面逐渐变黑，该选项正确； B、停止加热后，装置内温度降低，且铜与氧气反应消耗了氧气，使装置内压强减小，气球会逐渐变瘪，该选项正确； C、空气中除了氧气和氮气外，还含有稀有气体、二氧化碳等其他气体，所以即使氧气的体积分数为 15%，氮气的体积分数也不是 85%，该选项错误； D、因为装置是密闭的，根据质量守恒定律，在 100~200s，装置内物质总质量不变，该选项正确。 故选：C。 8. 硝酸钠、硫酸钠、氯化钠三种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. t1℃时，将60g硝酸钠固体加入到50g水中，所得溶液为110g B. 将60℃的三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，硝酸钠溶液析出晶体最多 C. 可采用恒温蒸发溶剂的方法将不饱和的硫酸钠溶液变为饱和溶液 D. t2℃时，硫酸钠和氯化钠溶液的溶质质量分数一定相等 【答案】C 【解析】 【详解】A、由溶解度曲线可知，t1℃时硝酸钠的溶解度是80g，即t1℃时，100g水中最多溶解80g硝酸钠。那么50g水中最多溶解40g硝酸钠，将60g硝酸钠固体加入到50g水中，只能溶解40g，所得溶液质量为40g+50g=90g，而不是110g，故选项说法错误； B、没有指明溶液量，无法判断三种溶液析出晶体的多少，故选项说法错误； C、不饱和溶液变为饱和溶液的方法有增加溶质、蒸发溶剂、降低温度（对于溶解度随温度升高而增大的物质）等，对于硫酸钠溶液，采用恒温蒸发溶剂的方法，能使溶剂质量减少，溶质质量不变，从而可以将不饱和的硫酸钠溶液变为饱和溶液，故选项说法正确； D、t2℃时，硫酸钠和氯化钠的溶解度相等，但溶解度相等时，只有二者的饱和溶液溶质质量分数才一定相等。如果不是饱和溶液，溶质质量分数不一定相等，故选项说法错误； 故选：C。 9. 对比实验是进行科学探究的重要方式。下图所示实验均用到了对比的方法。下列说法错误的是 A. 图1实验能得出MnO2与CuO对H2O2分解的催化效率不同 B. 图2实验能说明红磷的着火点比白磷的高 C. 图3实验能验证金属活动性顺序为Fe>Cu>Ag D. 图4实验能说明硝酸铵固体溶于水会吸收热量 【答案】A 【解析】 【详解】A、图1实验中，过氧化氢溶液的浓度不同，变量不唯一，不能比较MnO2和CuO对H2O2分解的催化效果，故选项不能达到实验目的； B、图2实验中铜片上的白磷、红磷均能与氧气接触，白磷燃烧，红磷不燃烧，说明红磷的着火点比白磷的高，故选项能达到实验目的； C、图3实验中，铁片放入硫酸铜溶液中，铁片表面有红色物质析出，说明铁能置换出铜，即Fe＞Cu；银片放入硫酸铜溶液中无明显现象，说明银不能置换出铜，即Cu＞Ag，可得出金属的活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag，故选项能达到实验目的； D、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，图4实验中向大烧杯中加入硝酸铵固体后，观察到饱和硝酸钾溶液中有固体析出，而饱和石灰水中无固体析出，说明硝酸铵固体溶于水吸收热量，烧杯内溶液温度降低，故选项能达到实验目的。 故选A。 10. 下列关于物质的除杂、鉴别不能达到实验目的的是 选项 实验目的 方法 A 除去Na2CO3固体中的NaHCO3 加热 B 除去Cu固体中混有的少量CuO 加入过量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 C 鉴别O2和空气 将带火星的木条分别伸入两种气体中 D 除去H2中混有的少量HCl气体 将混合气体通过装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶后，再通过浓硫酸干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、加热，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，可除去杂质，不符合题意； B、加入过量稀硫酸，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜与稀硫酸不反应，过滤、洗涤、干燥，可得到铜，不符合题意； C、将带火星的木条分别伸入两种气体中，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，空气不能使带火星的木条复燃，现象不同，可以鉴别，不符合题意； D、将混合气体通过装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，氯化氢溶于水形成盐酸，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，再通过浓硫酸干燥，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳、氢气不反应，可用浓硫酸干燥气体，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质二氧化碳，符合题意。 故选D。 二、填空、简答题(共2小题，每空1分，第11题6分，第12题6分，计12分) 11. 《天工开物》是我国古代劳动人民在长期生产生活实践中总结出来的宝贵财富，其中蕴含很多化学知识与方法。 （1）炼锡的场景：“凡煎炼亦用烘炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴(指鼓入空气)熔化。” ①鼓入足量空气的目的是___________，从而提高炉温。 ②“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，加铅能使锡较易熔化流出，其原因是___________。 （2）生石灰的制取和应用：“每煤饼一层，垒石(石灰石)一层，铺薪其底，灼火燔(灼烧)之，火力到后，烧酥石性。以水沃之，亦自解散∙∙∙∙∙∙成质之后，入水永劫不坏”。 ①“灼火燔之”中“燔”是焚烧的意思，这个过程会令石灰石分解，其化学方程式为___________。 ②“以水沃之，亦自解散”该过程___________热量(填“放出”或“吸收”)。 ③生石灰在生活生产中有广泛用途，如向煤中加入生石灰目的是___________。 【答案】（1） ①. 提供充足的氧气，使木炭充分燃烧 ②. 铅和锡形成合金，合金的熔点低于纯锡的熔点 （2） ①. CaCO3CaO+CO2↑ ②. 放出 ③. 吸收煤燃烧产生的二氧化硫，减少空气污染 【解析】 【小问1详解】 ①空气中含有氧气，氧气支持燃烧，鼓入足量空气的目的是提供充足的氧气，使木炭充分燃烧，从而提高炉温。 ②“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，加铅能使锡较易熔化流出，其原因是：铅和锡形成合金，合金的熔点低于纯锡的熔点。 【小问2详解】 “灼火燔之”中“燔”是焚烧的意思，这个过程会令石灰石分解，石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温分解为氧化钙、二氧化碳，则反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑。 ②“以水沃之，亦自解散”是氧化钙与水反应的过程，该过程放出热量。 ③生石灰在生活生产中有广泛用途，如向煤中加入生石灰的目的是：吸收煤燃烧产生的二氧化硫，减少空气污染。 12. 对水的认识与利用是化学研究的关注点之一。 （1）图1中a管内收集的气体是___________，该实验可得出水是由___________组成的结论。 （2）科学家提出一种海水淡化技术，其原理如图2，按要求回答下列问题：海水属于___________(填“混合物”或“纯净物”)；该技术利用的净水方法是___________。 （3）水蒸气变成液态水的过程中，不发生变化的是___________(填字母)。 A. 分子种类 B. 分子间的间隔 C. 分子质量 D. 分子运动速率 （4）“海水晒盐”得到粗盐，粗盐经溶解、过滤、蒸发后仍含少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，用BaCl2、Na2CO3、NaOH三种溶液可除去杂质，其中加入碳酸钠溶液的目的是___________。 【答案】（1） ①. 氢气 ②. 氢元素和氧元素 （2） ①. 混合物 ②. 蒸馏 （3）AC （4）除去氯化钙及过量的氯化钡； 【解析】 【小问1详解】 水在通电的条件下生成氢气和氧气，反应的化 学方程式为：，氧气密度比空气大，排空气法收集时用向上排空气法，氢气密度比空气小，排空气法收集时用向下排空气法， a 管内的气体是通过向下排空气法收集，则 a 管内收集的气体是氢气；氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，则说明水是由氢元素和氧元素组成；故填：氢气；氢元素和氧元素； 【小问2详解】 海水中含有水、可溶质盐等物质，属于混合物；由图可知该技术中，海水先通过浸透海水的纤维层，然后受热变成水蒸气，最后在淡水收集器中冷却变成液态淡水，利用的净水方法是蒸馏；故填：混合物；蒸馏； 【小问3详解】 水蒸气变成液态淡水的过程中水分子运动速率变慢，分子间间隔变小，属于物理变化，但本身不变，即分子种类不变，分的质量不变，故选AC。 【小问4详解】 在除去粗盐中的氯化钙、氯化镁、硫酸钠三种杂质时，依次加入过量的氯化钡除去硫酸钠、过量的氢氧化钠除去氯化镁、及过量的碳酸钠除去氯化钙及加入过量的氯化钡、，即加入过量的氯化钡也需要碳酸钠除去，由此也可得出，除杂剂的添加顺序不唯一，但需要保证碳酸钠在氯化钡之后加入；故填：除去氯化钙及过量的氯化钡； 三、实验、探究题(共2小题，第13题12分，第14题7分，计19分) 13. 兴趣小组同学进行了下列化学实验。 【实验一】第一组同学利用如图1的常见仪器制取气体 （1）该组同学用加热高锰酸钾方法制取一瓶氧气，化学方程式为___________。已经使用了图1中仪器①③⑤⑧，还需要使用如图1仪器中的___________(填仪器名称)，并补充仪器水槽。在实验过程中，调节图⑤中的旋钮使试管口略向下倾斜，防止___________。 【实验二】第二组同学用图2验证鸡蛋壳中含有碳酸钙(其它成分与稀盐酸不反应)。 （2）①利用装置A制气体的优点是___________，写出装置A中发生反应的化学方程式___________。 ②将A装置中的导气管a与B装置中的导气管(填“b”或“c”)___________相连，观察到装置B中产生___________现象，证明鸡蛋壳中含有碳酸钙。 【实验三】第三组同学用CO气体(含少量水蒸气)，进行CO还原Fe2O3的探究实验，如图3，所选仪器按“CO(含少量水蒸气)→C→E→D→F”的顺序连接，并检验装置气密性，先通入CO气体(含少量水蒸气)，然后加热，观察现象； （3）①上述实验装置中，装置E中出现的实验现象是___________。 ②本组实验的整套装置发生的化学反应中，属于化合反应的化学方程式为___________(不考虑二氧化碳和水的反应)。 【答案】（1） ①. ②. 酒精灯 ③. 冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管 （2） ①. 可以控制反应的速率 ②. ③. b ④. 白色沉淀 （3） ①. 红棕色固体逐渐变黑 ②. 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；用加热高锰酸钾制取氧气，已经使用了图1中仪器①（试管）、③（集气瓶）、⑤（铁架台）、⑧（带导管的橡皮塞），还需要使用酒精灯进行加热；在加热固体药品时，调节图⑤（铁架台）中的旋钮使试管口略向下倾斜，是为了防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管； 【小问2详解】 ①装置A使用的是分液漏斗，利用装置A制气体的优点是可以通过控制分液漏斗的活塞来控制反应的速率；鸡蛋壳的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：； ②二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，将A装置中的导气管a与B装置中的导气管b相连，观察到装置B中产生白色沉淀，证明鸡蛋壳中含有碳酸钙； 【小问3详解】 ①一氧化碳具有还原性，在加热条件下能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳。氧化铁是红棕色固体，生成的铁是黑色固体，所以装置E中出现的实验现象是红棕色固体逐渐变黑； ②化合反应是指由两种或两种以上物质生成一种新物质的反应。在整个实验中，一氧化碳燃烧生成二氧化碳的反应属于化合反应，一氧化碳燃烧的化学方程式为：黑。 14. 兴趣小组同学进行了碳酸钠的有关实验。 【实验一】配制20g溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，操作过程如图所示： （1）实验操作中玻璃棒作用为___________。 【实验二】将配制好的Na2CO3溶液倒入A、B、C、D四支试管中，进行如图一实验： （2）为检验B试管中加入的稀盐酸是否剩余，可选择的有___________(填字母)。 A. 铁粉 B. pH试纸 C. CaCl2溶液 D. AgNO3溶液 E. CaCO3粉末 （3）写出C试管中发生反应的化学方程式___________。 （4）如图二表示D试管中反应前后溶液中的主要离子，其中“”代表的离子符号是___________。 （5）实验结束后，化学兴趣小组的同学将四支试管中的所有物质全部倒入同一干净烧杯中，得到无色溶液。兴趣小组讨论交流后，认为烧杯中反应后溶液中溶质(酚酞除外)一定含有氯化钠、氯化钙和___________(化学式)，可能含有___________(填化学式)。 【答案】（1）搅拌，加快溶解速率 （2）ABE （3） （4）Na+ （5） ①. BaCl2 ②. HCl 【解析】 【小问1详解】 在溶解操作中，玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率。 【小问2详解】 A、铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，若有气泡产生，说明稀盐酸有剩余，故A正确； B、用pH试纸测定pH，若小于7，说明溶液显酸性，说明稀盐酸有剩余，故B正确； C、CaCl2溶液与稀盐酸不反应，不能检验稀盐酸是否剩余，故C错误； D、氯化钠、稀盐酸均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，不能检验稀盐酸是否剩余，故D错误； E、碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，若有气泡产生，说明稀盐酸有剩余，故E正确。 故选ABE。 【小问3详解】 C试管中碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，反应的化学方程式为。 【小问4详解】 反应前试管内溶液的溶质是Na2CO3，其中Na+与的个数比为2∶1，D试管内反应前“”与“”的个数比为2∶1，所以 “○”代表的离子符号是Na+。 【小问5详解】 A试管是碳酸钠和酚酞，B试管是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，C试管是碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，D试管是碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，将四支试管中的所有物质全部倒入同一干净烧杯中，得到无色溶液，说明反应后的溶液中一定不含有显碱性的氢氧化钡、氢氧化钠、碳酸钠，但是一定有氯化钠，同时沉淀消失说明B试管盐酸剩余，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，盐酸和碳酸钡反应生成氯化钡、二氧化碳和水。说明无色溶液中有氯化钠、氯化钙、氯化钡（BaCl2），可能还有氯化氢(HCl)。 四、推理、计算题(共2小题，第15题5分，第16题4分，计9分) 15. 硫酸锌可制备各种含锌材料，在防腐、医学上有很多应用。菱锌矿的主要成分是ZnCO3，还含有少量的二氧化硅和氧化铁。以菱锌矿为原料制备ZnSO4·7H2O的工艺流程如下图所示（二氧化硅难溶于水，也不与稀硫酸反应）： （1）“酸浸”中观察到的现象是____________________。 （2）滤液1中含有的阳离子是H+和______（填离子符号）。 （3）“转化”中加入足量锌粉，反应的化学方程式有Zn+Fe2(SO4)3=ZnSO4+2FeSO4和__________________（任写一个）。 （4）下列说法正确的是____（填字母）。 A. “粉碎”是为了使菱锌矿在“酸浸”中与稀硫酸充分反应 B. 滤渣甲、滤渣乙均能与稀硫酸反应产生气体 C. 滤液2的质量一定比滤液1的质量大 【答案】（1）固体部分溶解，有无色无味气体产生，且溶液变为黄色 （2）Zn2+、Fe3+ （3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ （4）AC 【解析】 【小问1详解】 菱锌矿的主要成分是ZnCO3，还含有少量SiO2和Fe2O3，SiO2与稀硫酸不反应，ZnCO3与稀硫酸反应生成ZnSO4和CO2，Fe2O3与稀硫酸反应生成Fe2(SO4)3和H2O，所以可观察到固体部分溶解，有无色无味气体产生，且溶液变为黄色。 【小问2详解】 由（1）可知，“酸浸”并过滤后得到的滤液1中的溶质为H2SO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3，则含有的阳离子为H+、Zn2+、Fe3+。 【小问3详解】 由（2）可知，“转化”中加入足量锌粉，除发生Zn与Fe2(SO4)3的反应外，还有Zn与H2SO4反应生成ZnSO4和H2，反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。 【小问4详解】 A、“粉碎”是为了增大反应物的接触面积，使菱锌矿在“酸浸”中与稀硫酸充分反应，正确； B、滤渣甲的主要成分是SiO2，与稀硫酸不反应，滤渣乙的主要成分是锌粉，可与稀硫酸反应产生气体，错误； C、向滤液1[溶质为H2SO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3]中加入锌粉，反应Zn+Fe2(SO4)3=ZnSO4+2FeSO4中无沉淀和气体生成，溶液质量增大，反应中，加入的锌粉质量比生成的氢气质量大，溶液质量增加，即滤液2的质量一定比滤液1的质量大，正确。 故选AC。 16. 欲测定一瓶标签破损的硫酸铜溶液的溶质质量分数，现取100g硫酸铜溶液样品于烧杯中，逐滴加入10%的NaOH溶液。生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量之间的关系如图所示。回答下列问题： （1）图中x=______。 （2）计算硫酸铜溶液的溶质质量分数。（写出计算过程） 【答案】（1）40 （2）解：设硫酸铜溶液的质量分数为y y=8% 答：硫酸铜溶液的溶质质量分数为8%。 【解析】 小问1详解】 从图像上可看出，100g硫酸铜溶液与xg的10%的NaOH溶液恰好完全反应生成4.9g沉淀，则 x=40 【小问2详解】 过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $