2026年江苏南京市将军山中学等校中考考前自测化学试题

**基本信息** 南京市中考化学三模卷，以核心知识为载体，融合实验探究与实际应用，适配中考命题趋势，强化科学思维与问题解决能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|15/30|物质变化、材料分类、实验操作等基础知识点|结合元素周期表、微观示意图考查化学观念| |解答题|6/50|溶液计算、工业流程、实验设计与评价等综合内容|以“人工合成淀粉”“氧烛供氧”为情境，通过硫氧粉探究、菱锌矿生产流程考查科学探究与实践能力|

南京市中考文化考试第三次模拟 化 学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Si-28 P-31 S-32 Fe-40 一、单选题（每小题2分，共30分） 1．下列过程属于化学变化的是 A．干冰升华 B．粮食酿酒 C．氮气液化 D．食醋挥发 2．玻璃钢门窗被国际上称为第五代门窗产品。玻璃钢属于下列材料中的 A．金属材料 B．合成材料 C．复合材料 D．天然材料 3．下列物质存放时应贴如图所示标志的是    A．火碱 B．汽油 C．石灰石 D．硫 4．如图是元素周期表中某元素的部分信息，下列说法正确的是 A．该元素属于金属元素 B．该元素原子核内有14个质子 C．该元素的相对原子质量是28.09g D．该元素在地壳里的含量位于第三位 5．下列气体中，密度最大的是(在相同条件下) A．氮气 B．空气 C．氯气 D．氨气 6．如图所示，封闭在注射器中的氢气被压缩。下列关于该过程的说法正确的是    A．氢分子的数目变少 B．氢分子的体积变小 C．氢分子间的间隔变小 D．氢分子的质量变小 7．下列图示实验操作中，正确的是 A．加热 B．验满 C．过滤 D．稀释 8．下列措施中，不能防止钢铁生锈的是 A．在钢铁表面涂油 B．存放在潮湿的空气中 C．在钢铁表面刷漆 D．镀耐磨和耐腐蚀的铬 9．用氯化钠固体和蒸馏水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，下列仪器中不需要的是 A．量筒 B．试管 C．玻璃棒 D．托盘天平 10．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案可行的是 A．CO2气体（HCl气体）——通过足量NaOH溶液，干燥 B．CuO固体（Cu）——加入足量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥 C．FeCl2溶液（CuCl2）——加入过量的铁粉，过滤 D．NaCl溶液（Na2SO4）——加入适量的Ba（NO3）2溶液，过滤 11．在“宏观-微观-符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。如图是某化学反应的微观示意图 则下列说法正确的是 A．甲和丙都是有机物 B．丙的化学式为CH4O C．反应前后氢元素的化合价不变 D．反应前后原子数目发生改变 12．实验室制取某些气体的装置如图，下列说法正确的是      A．装置①和②可用作实验室制取氧气的发生装置 B．装置②能控制反应的发生和停止 C．装置③和④可用于收集氧气、二氧化碳和氢气 D．装置④用于收集氧气时，导气管口有气泡冒出时就立即开始收集 13．推理是化学学习中常见的思维方法。下列叙述不正确的是 A．原子不显电性，所以构成原子的微粒也不显电性 B．浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸可用作干燥剂 C．氧气支持燃烧，所以可以用于气焊 D．某物质在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有碳、氢两种元素 14．推理是化学学习中常用的思维方法。以下推理中正确的个数是 ①酸雨显酸性，则显酸性的雨水一定是酸雨 ②合金属于金属材料，则含金中的元素一定都是金属元素 ③硒是人体必需的微量元素，则人体摄入硒越多，越有利于人体健康 ④二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，则使石蕊溶液变红的物质是二氧化碳 A．0个 B．1个 C．2个 D．3个 15．下列对化学实验中有时出现的一些实验现象或结果解释不合理的是 选项 A B C D 实验 探究水的组成 验证氢氧化钠和氯化铜反应   测定空气中氧气的含量 检验实验室制得的二氧化碳 异常情况 两极端产生气泡的速率很慢 开始时无蓝色沉淀出现 测定结果偏大 澄清石灰水未变浑浊 解释 可能是水中没有加入硫酸钠或氢氧化钠等物质 可能是盐酸过量 可能是未冷却至室温就开始读数 可能是二氧化碳中混有氯化氢气体 A．A B．B C．C D．D 二、解答题（本部分共6小题，共50分） 16．水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。 (1)下列图标是我国“国家节水标志”的是_____(填字母)。 A． B． C． D． (2)天然水净化为自来水的主要流程如图所示： ①沉淀、过滤都是为了除去天然水中_____(填“可溶性”或“不溶性”)杂质。 ②“吸附池”中常用______(填物质名称)吸附色素和异味。 (3)如图是氯化钾、氯化铵、硝酸钾三仲周体物质的溶解度曲线。 ①图所示的三种物质中，属于易溶物质的是______(填字母)。 A．氯化钾       B．氯化铵       C．硝酸钾 ②40℃时，将25g氯化钾固体加入50g水中，充分溶解，所形成的溶液中溶质的质量分数为_____(计算结果保留一位小数)。 ③下列说法正确的是____(填字母)。 A．氯化钾中混有少量硝酸钾，可采用降温结晶的方法提纯氯化钾 B．t℃时，硝酸钾、氯化钾两物质的饱和溶液中所含溶质质量相等 C．将等质量的硝酸钾、氯化铵、氯化钾三种固体完全溶于水，分别配制成60℃时的饱和溶液，所需水的质量依次为m1、m2、m3，则：m1<m2<m3 D．将10℃时硝酸钾、氯化铵、氯化钾三种物质的饱和溶液分别升温到30℃(不考虑水的蒸发)，所得溶液中溶质的质量分数依次为ω1、ω2、ω3，则：ω2>ω3>ω1 17．工业上用溶液蚀刻铜箔制造印刷电路板，蚀刻废液又可再处理，实现资源回收和循环利用，其流程转化关系如下图。 (提示：；)    (1)虚线框里发生的反应中，元素化合价不变的是_____；金属残渣为_____。 (2)反应X的化学方程式为_____。 18．硫氧粉（化学式为Na2SO3）是一种易溶于水的固体，在食品、印染等行业中有着广泛应用，但易被氧气氧化为Na2SO4。化学兴趣小组对硫氧粉开展了以下探究。 资料1：Na2SO3与稀硫酸、稀盐酸能发生类似于Na2CO3与稀硫酸、稀盐酸的反应。 资料2：BaSO3与BaSO4均为白色沉淀，BaSO3能溶于盐酸，BaSO4不能溶于盐酸。 资料3：SO2与NaOH溶液能发生类似于CO2与NaOH溶液的反应；SO2还能使品红溶液褪色。 【认识类别】 (1)图1表示硫元素化合价与物质类别的关系图，图中______点（填字母）所对应的物质是。 I、探究硫氧粉的性质 【实验1】 (2)探究硫氧粉与酸的反应。小组同学用如图2所示的装置①进行实验：打开活塞，向硫氧粉中加入稀硫酸，将产生的气体通入图2的装置______（选②或③），通过现象可知气体中有点所对应的物质，请写出与稀硫酸反应的化学方程式______。 【实验2】探究硫氧粉与盐的反应。小组甲同学进行了如图3所示的实验：取少量硫氧粉于试管中加水，振荡使其全部溶解；再向其中加入适量的溶液，振荡。 【实验现象】试管中产生白色沉淀。 【实验结论】能与发生反应生成沉淀。 【实验3】 (3)小组乙同学认为白色沉淀中可能含有硫酸钡。请设计实验验证之并完成实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 向实验2后的试管中继续加入______ ______ 白色沉淀中含有硫酸钡 II、探究硫氧粉的制备 【制备原理】小组同学经查阅资料得知：可将持续通入到溶液中制备硫氧粉。 【组成分析】 (4)制备过程中溶液组成的变化如图4所示。 ①反应初期（B点以前）反应的化学方程式为______。 ②的通入量控制在______点时，使得产量最高。 III、测定硫氧粉中的含量 【确定成分】小组同学取了一瓶久置的工业硫氧粉，经查阅资料确定其成分为Na2SO3、和。 【进行测定】小组同学根据成分设计了如图5所示的实验流程进行了含量测定。 已知：过氧化氢溶液只与硫氧粉中Na2SO3反应并将其转化为。 说明：操作1和2均为过滤、洗涤、干燥和称量。 【得出结论】 (5)经计算可知样品中的质量分数为______。 【反思评价】使用硫氧粉时需要注意密封保存。 19．图1和图2是初中化学实验中常见的仪器装置。 (1)①实验室用高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为________；可选择装置C收集氧气的原因是________。 ②搭建如图2所示装置时，需要调整试管的高度，可松开________(填“K1”、“K2”、“K3”、)处的螺丝，待调整后再拧紧。 (2)①用大理石和稀盐酸制取一瓶干燥的二氧化碳，所选装置的连接顺序(按气体从左到右的方向)是______(填接口字母)；发生反应的化学方程式为_______。 ②用质量分数为37%的浓盐酸(密度为1.18g/cm3)和蒸馏水配制185g质量分数为11.8%的稀盐酸，需量取浓盐酸的体积为______mL；若用量筒量取浓盐酸时仰视读数，则所配溶液的溶质质量分数______11.8%(填“大于”、“小于”或“等于”)。 (3)氧烛是一种便携式供氧设备，其产生氧气的原理为：2NaClO32NaCl+3O2↑。 某型号氧烛中含氯酸钠(NaClO3)21.3kg，则其完全分解后最多生成氧气的质量是多少_____?(利用化学方程式进行计算，写出计算过程) 20．化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。 (1)葡萄糖酸锌(化学式为)口服液可用于补锌。组成葡萄糖酸锌的元素中，属于常量元素的是_____(填元素符号)。 (2)郁铭芳院士是我国化纤领域奠基人，他纺出了我国第一根合成纤维。下列属于合成纤维的是_____(填字母) A．涤纶 B．蚕丝 C．腈纶 D．尼龙 (3)2021年9月我国科学家利用人工合成了淀粉，其中关键一步是用制取甲醇(化学式为)，其反应的微观示意图如下。    ①该反应的化学方程式是_____。 ②甲、乙、丙、丁四种物质中，属于有机物的是_____。 (4)现在家庭常用的燃料为天然气(主要成分为甲烷)。24g甲烷完全燃烧至少需要消耗氧气的质量是多少？(利用化学方程式进行计算，写出计算过程) 21．硫酸锌可作为食品添加剂。工业上常用菱锌矿（主要成分是，并含少量的、和等）生产硫酸锌，生产流程如下图所示（假设每一步骤反应均完全）。 (1)将块状菱锌矿粉碎的目的是______。 (2)氧化过程中硫酸参与反应，转化为，同时有生成，写出该过程的化学反应方程式______。 (3)除铜过程中金属是______，（填化学式，下同）滤渣中含有的金属单质有______。 (4)锌与稀硫酸反应也可以获得硫酸锌，现要制备硫酸锌，需要溶质质量分数为9.8%的稀硫酸多少克？（写出计算过程） 南京市中考文化考试第三次模拟 化 学 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C D B C C A B B C 题号 11 12 13 14 15 答案 B A A A C 1．B 【详解】A、干冰升华是由固态直接变为气态，只是状态发生了变化，属于物理变化； B、粮食酿酒有新物质酒精生成，属于化学变化； C、氮气液化，氮气由气体变为液体，状态改变，无新物质生成，属于物理变化； D、食醋挥发是由液态变为气态，只是状态发生了变化，属于物理变化。 故选B。 2．C 【详解】玻璃钢是由玻璃纤维与塑料通过加工制成的具有特殊性能的材料，属于复合材料； 故选：C。 3．D 【详解】A、火碱是氢氧化钠具有较强的腐蚀性，应该贴腐蚀品标志，故A错误； B、汽油具有可燃性，属于易燃液体，故B错误； C、石灰石没有可燃性，故C错误； D、硫具有可燃性，属于易燃固体，故D正确。 故选D。 4．B 【详解】A、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则该原子序数为14，即为硅元素，硅带有石字旁，属于非金属元素，故A说法错误； B、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则该原子序数为14，在原子中，原子序数=质子数，则该元素原子核内有14个质子，故B说法正确； C、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略，故C说法错误； D、由A可知，该元素为硅元素，硅元素在地壳中含量居第二位，故D说法错误； 故选：B。 5．C 【分析】在相同的条件下，气体的相对分子质量越大，其密度越大。 【详解】A、氮气的相对分子质量为：14×2=28； B、空气的平均相对分子质量约为29； C、氯气的相对分子质量为：35.5×2=71； D、氨气的相对分子质量为：14+1×3=17； 其中氯气的相对分子质量最大，在相同条件下，上述四种气体中氯气的密度最大。 故选：C。 6．C 【详解】A、由于装置密封，则分子数目不变，错误； B、压缩过程中分子体积不变，分子间的间隔减小，错误； C、压缩过程中，氢分子间的间隔变小，气体体积减小，正确； D、压缩过程中分子质量不变，错误。 故选C。 7．A 【详解】A、加热试管中的液体时，用外焰加热，液体不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在中上部，试管口斜向上，与水平方向大约成45°夹角，图示操作正确； B、二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，验满二氧化碳时，应将燃着的木条伸到集气瓶瓶口（不能伸入瓶内），若木条熄灭，则说明二氧化碳已经收集满，图示操作错误； C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图示操作错误； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，图示操作错误； 故选A。 8．B 【详解】A、在钢铁表面涂油，隔绝了铁与氧气和水的接触，能防止钢铁生锈，不符合题意； B、存放在潮湿的空气中，铁与氧气和水接触，不能防止钢铁生锈，符合题意； C、在钢铁表面刷漆，隔绝了铁与氧气和水的接触，能防止钢铁生锈，不符合题意； D、镀耐磨和耐腐蚀的铬，隔绝了铁与氧气和水的接触，能防止钢铁生锈，不符合题意。 故选B。 9．B 【详解】A、用氯化钠固体和蒸馏水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要用量筒量取水，不符合题意； B、溶解在烧杯中进行，不能在试管中进行，符合题意； C、用氯化钠固体和蒸馏水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要用玻璃棒搅拌，加快氯化钠的溶解，不符合题意； D、用氯化钠固体和蒸馏水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要用托盘天平称量氯化钠的质量，不符合题意； 故选B。 10．C 【详解】A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，不符合题意； B、CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，Cu不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，不符合题意； C、铁粉能与CuCl2反应生成铜和氯化亚铁，符合除杂原则，符合题意； D、Ba（NO3）2和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，把杂质除去的同时又引入新杂质，不符合除杂原则，不符合题意。 故选：C。 11．B 【详解】由反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成了甲醇和水，反应的方程式是：。 A、由上述分析可知，甲为二氧化碳，由于组成和性质同无机物相似，归到无机物类；丙是CH3OH，是含有碳元素的化合物，属于有机物，故选项错误； B、由微观示意图可知，丙的分子式为CH4O，故选项正确； C、由微观示意图可知，反应前的氢元素在氢气中，氢元素显0价，反应后水中的氢元素显＋1价，故选项错误； D、由微观示意图可知，反应前后原子数目没有发生改变，故选项错误。 故选：B。 12．A 【详解】A、实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气时选择“固体加热型”气体发生装置①；实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气时选择“固液常温型”气体发生装置②；即装置①和②可用作实验室制取氧气的发生装置，故A正确； B、装置②为固体与液体反应不需要加热的装置，要控制反应的发生和停止，则需要使固体与液体不接触，该装置没有将液体与固体分开的隔板，该装置不能控制反应的发生和停止，故B错误； C、氧气不易溶于水，可用装置④(排水集气法)收集氧气；氧气的密度比空气大，可用装置③(向上排空气法)收集氧气；二氧化碳溶于水，不能用装置④(排水集气法)收集二氧化碳；氢气的密度比空气小，不能用装置③(向上排空气法)收集氢气；即装置③和④可用于收集氧气，装置③不能收集氢气，装置④不能收集二氧化碳，故C错误； D、装置④(排水法)用于收集氧气时，要待导气管口气泡连续、均匀冒出时开始收集，若导气管口有气泡冒出时就立即开始收集，会导致收集的氧气中混有较多空气，故D错误。 故选A。 13．A 【详解】A、原子是由原子核和核外电子构成，虽然原子不显电性，但原子核带正电，核外电子带负电，故A错误； B、浓硫酸具有吸水性，可以干燥其他物质，所以浓硫酸可用作干燥剂，故B正确； C、氧气可以用于气焊，是因为氧气支持燃烧，故C正确； D、化学反应前后，元素种类不变，生成物中共含有碳、氢、氧三种元素，均来自反应物，物质在氧气中燃烧是，氧气作为反应物由氧元素组成，可推断出另一种反应物中一定含有碳、氢这两种元素，可能含有氧元素，故D正确； 故选A。 14．A 【详解】①酸雨显酸性，但显酸性的雨水不一定是酸雨，也可能是正常雨水，正常雨水的pH约为5.6，酸雨是pH小于5.6的雨水，故推理错误； ②合金属于金属材料，合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，合金中的元素不一定都是金属元素，如生铁中含Fe、C等，故推理错误； ③硒元素是人体必需的微量元素，摄入量过多也会对人体造成危害，故推理错误； ④二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，使紫色石蕊溶液变红色，而不是二氧化碳使石蕊溶液变红，故推理错误； 综上，正确的个数为0； 故选：A。 15．C 【详解】A、在电解水的实验中，需要在水中加入硫酸钠或氢氧化钠等物质以增强水的导电性，气泡产生的慢，可能就是没有加入硫酸钠或氢氧化钠等物质，该选项解释合理； B、当稀盐酸过量时，滴入氢氧化钠会先和稀盐酸反应，此时没有沉淀产生，当消耗完稀盐酸后，氢氧化钠才会和氯化铜反应才会产生沉淀，该选项解释合理； C、未冷却至室温就开始读数，压强量变小，会导致测量结果偏小，该选项解释不合理； D、浓盐酸具有挥发性，使制取的二氧化碳中可能混有氯化氢气体，氯化氢会与澄清石灰水中的氢氧化钙发生中和反应生成氯化钙和水，二氧化碳不与氯化钙反应，则澄清石灰水不变浑浊，该选项解释合理。 故选C。 16．(1)C (2) 不溶性 活性炭 (3) ABC 28.6% CD/DC 【详解】（1）A、图示为“中国节能标志”，不符合题意； B、图示为循环利用标志，不符合题意； C、图示为“国家节水标志”，符合题意； D、图示为中国“国家环境标志”，不符合题意； 故选：C； （2）①沉淀、过滤都是为了除去天然水中不溶性杂质； ②活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，则“吸附池”中常用活性炭吸附色素和异味； （3）①20℃时，氯化钾、氯化铵、硝酸钾的溶解度都大于10g，都属于易溶物质，故选：ABC； ②40℃时，氯化钾的溶解度为40g，即100g水中最多能溶解40g氯化钾，达到饱和状态，则将25g氯化钾固体加入50g水中，最多能溶解20g氯化钾，充分溶解，所形成的溶液中溶质的质量分数为：； ③A、由图可知，硝酸钾、氯化钾的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钾的溶解度受温度影响较小，故氯化钾中混有少量硝酸钾，可以采用蒸发结晶的方法提纯氯化钾，故A说法错误； B、t℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，则该温度下，硝酸钾、氯化钾两物质饱和溶液中溶质质量分数相等，但是溶液质量未知，所含溶质质量不一定相等，故B说法错误； C、将等质量的硝酸钾、氯化铵、氯化钾三种固体完全溶于水，分别配制成60℃时的饱和溶液，所需水的质量依次为m1、m2、m3，60℃时，溶解度：硝酸钾＞氯化铵＞氯化钾，则所需水的质量为：m1＜m2＜m3，故C说法正确； D、10℃时，将硝酸钾、氯化铵、氯化钾三种物质的饱和溶液分别升温到30℃（不考虑水的蒸发），升温后，三种物质的溶解度均增加，均变为不饱和溶液，升温后，三种物质的溶质质量分数均不变，10℃时，溶解度：氯化铵＞氯化钾＞硝酸钾，饱和溶液的溶质质量分数：氯化铵＞氯化钾＞硝酸钾，故所得溶液中溶质的质量分数：ω2>ω3>ω1，故D说法正确； 故选CD。 17．(1) 氯/Cl 铁、铜/Fe、Cu (2)2FeCl2+Cl2═2FeCl3 【详解】（1）虚线框里发生的反应包括：铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，反应前后，铁元素由0价、+3价变成+2价，铜元素由+2价变成0价，氯元素化合价始终不变为-1价；金属残渣为过量的铁和反应生成的铜； （2）根据流程图可知，氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，反应的化学方程式是2FeCl2+Cl2═2FeCl3。 18．(1)D (2) ③ (3) 足量稀盐酸 有部分沉淀不溶解 (4) C (5)50.4% 【详解】（1）Na2SO3是由钠离子和亚硫酸根离子构成，属于盐，其中硫元素显+4价，则图中D点所对应的物质是Na2SO3，故填：D； （2）A点对应的物质是二氧化硫，则检验硫氧粉与稀硫酸反应生成二氧化硫，应将产生的气体通入③中，可观察到品红溶液褪色，Na2SO3与稀硫酸、稀盐酸能发生类似于Na2CO3与稀硫酸、稀盐酸的反应，则Na2SO3与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化硫，反应的化学方程式为，故填：③；； （3）由资料可知，BaSO3与BaSO4均为白色沉淀，BaSO3能溶于盐酸，BaSO4不能溶于盐酸。则向实验2后的试管中继续加入足量稀盐酸，观察到有部分沉淀不溶解，则证明白色沉淀中含有硫酸钡，故填：足量稀盐酸；有部分沉淀不溶解； （4）①结合图4，反应初期（B点以前）发生的反应为二氧化硫与碳酸钠、水反应生成碳酸氢钠和亚硫酸钠，反应的化学方程式为，故填：； ②由图4可知，SO2的通入量控制在C点时，Na2SO3产量最高，故填：C； （5）将硫氧粉样品分为两等份，每份50g，一份加入过量稀盐酸生成溶液1，再加入过量氯化钡溶液生成沉淀1，质量为23.3g；另一份先加入适量过氧化氢溶液将Na2SO3转化为Na2SO4，再加入过量稀盐酸生成溶液2，最后加入过量的氯化钡溶液生成沉淀2，质量为69.9g，沉淀2的质量比沉淀1多出的部分即为Na2SO3转化而来Na2SO4所对于的硫酸钡的质量，因此，这部分的差值为。根据、可知，，设50g样品中Na2SO3的质量为x，则 则50g样品中Na2SO3的质量为25.2g，则100g样品中Na2SO3的质量为，则样品中Na2SO3的质量分数为，故填：50.4%。 19．(1) 氧气不易溶于水，且不与水反应 K1 (2) afgd 50 大于 (3)解：设完全分解后最多生成氧气的质量是x， x=9.6g 答：完全分解后最多生成氧气的质量是9.6g。 【详解】（1）①高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：； 可选择装置C排水法收集氧气，是因为氧气不易溶于水，且不与水反应； ②铁架台上三个螺丝的作用为：K1处螺丝作用为：顶住铁架台竖直的铁杆，用于固定铁夹的高度；K3处螺丝的作用为：顶住铁夹后面的铁杆，用于固定铁夹的角度（试管口略向下倾斜）；K2处螺丝作用为：用于夹紧试管；故需要调整试管的高度，可松开K1处的螺丝，待调整后再拧紧； （2）①用大理石和稀盐酸制取一瓶干燥的二氧化碳，该反应为固液常温型，发生装置可选择A，F装置中的浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，可用于干燥二氧化碳气体，干燥气体时应该长进短出，二氧化碳密度比空气大，最好可选择向上排空气法收集，故所选装置的连接顺序(按气体从左到右的方向)是afgd； 大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：； ②用质量分数为37%的浓盐酸(密度为1.18g/cm3)和蒸馏水配制185g质量分数为11.8%的稀盐酸，设浓盐酸的体积为x，则37%×1.18g/mL×x=185g×11.8%，解得x=50mL； 若用量筒量取浓盐酸时仰视读数，读数偏小，则实际量取的浓盐酸的体积偏大，则所配溶液的溶质质量分数大于11.8%； （3）见答案。 20．(1)C、H、O (2)ACD (3) 丙（合理即可） (4)解：设消耗氧气的质量为x。 解得：x=96g 答：24g甲烷完全燃烧至少需要消耗氧气的质量是96g。 【详解】（1）葡萄糖酸锌中的C、H、O元素属于人体所需的常量元素，锌元素属于人体所需的微量元素； （2）蚕丝属于天然纤维，而涤纶、腈纶、尼龙均属于合成纤维；故填：ACD； （3）①根据微观示意图可知：CO2和H2在一定条件下转化为甲醇（CH3OH）和水，故其化学方程式为：； ②二氧化碳中虽然含有碳元素，但其性质与无机物类似，习惯将其看做无机物；氢气是一种单质；水中不含碳元素，不属于有机物；甲醇是一种含碳元素的化合物，属于有机物；故填：丙（或甲醇或CH3OH）； （4）见答案。 21．(1)增大反应物接触面积，使反应更充分 (2) (3) Zn Zn、Cu (4)解：设需要溶质质量分数为9.8%的稀硫酸的质量为。 解得 答：需要溶质质量分数为9.8%的稀硫酸。 【详解】（1）将块状菱锌矿粉碎的目的是增大反应物接触面积，使反应更充分，故填：增大反应物接触面积，使反应更充分； （2）溶解过程中氧化亚铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和水，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，碳酸锌与硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化碳，过滤得到的溶液中含有硫酸亚铁、硫酸铜、硫酸锌，加入过氧化氢溶液，硫酸亚铁、过氧化氢和硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为，故填：； （3）加入过量金属X可以得到硫酸锌，则加入的X为锌（Zn），锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，则滤渣中含有的金属单质为锌（Zn）和铜（Cu），故填：Zn；Zn、Cu； （4）详见答案。 学科网（北京）股份有限公司 $