精品解析：甘肃陇南市文县第二中学、第三中学、文县东方学校等校2025-2026学年高三下学期三诊模拟考试（化学）试卷

绝密★启用前 2025-2026学年文县第二中学、第三中学、文县东方学校 高三三诊模拟考试(化学)试卷 (考试时间： 75分钟 试卷满分：100 分 ) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分) 1. 2022年4月22日是第53个世界地球日，其主旨是提高民众对现有环境问题的意识，通过绿色低碳生活，改善地球的整体环境。下列做法符合这一主旨的是 A. 垃圾分类处理，实现资源的再利用 B. 城市街道中的落叶就地焚烧，以改善城市环境 C. 废旧电池掩埋处理，可以节约处理费用 D. 施用大量农药，提高农作物的产量 【答案】A 【解析】 【详解】A．垃圾分类处理，实现资源的再利用，有利于改善环境，A符合题意； B．落叶就地焚烧易产生有害气体，污染空气，B不符合题意； C．废旧电池含有重金属，直接掩埋处理会造成土壤污染，C不符合题意； D．施用大量农药，会造成地下水的污染，D不符合题意； 答案选A。 2. 一种由短周期元素组成的化合物常用于医药与农药研发，其结构如图所示。其中X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X、Y和Z同周期，Y和W同主族。下列有关说法正确的是 A. 最简单氢化物的稳定性： B. 、都是由极性共价键形成的极性分子 C. X、W、Q的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强 D. 第一电离能： 【答案】C 【解析】 【分析】由题目所给的已知条件结合结构式可以得出，Q、Z形成1个单键，Y形成2个共价键，W形成6个共价键。根据Y和W同主族，且W的原子序数大于Y，结合成键特点，Y应为氧(O)，W应为硫(S)；根据X、 Y、 Z同周期，且Y为O，可知X、Z均在第二周期。X在第二周期，形成4个单键，应为碳(C)；Z在第二周期，原子序数大于O，形成1个单键，应为氟(F)；Q的原子序数大于W且属于短周期元素，根据其成键特点，Q为氯(Cl)。最终确定元素：X=C， Y=O， Z=F， W=S，Q=Cl。 【详解】A．非金属性越强，最简单气态氢化物的稳定性越强，同周期非金属性随着原子序数增大逐渐增强，故，A错误； B．、应为和， 分子是直线形（O=C=O），结构对称，正负电荷中心重合，属于非极性分子，B错误； C．X、W、Q分别为C、S、Cl，非金属性，非金属性越强其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，C正确； D．第一电离能的规律：同主族从上到下减小，同周期从左到右增大（有反常），比较F、S、Cl， ，即 Z > Q > W，D错误； 故选C。 某小组同学用如图所示装置进行铜与浓硫酸的反应，并探究产物的性质(夹持略去)。回答下列问题。 3. 以下关于铜和浓硫酸反应叙述不正确的是 A. 上下移动A中的铜丝可控制的生成量 B. 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 实验过程中观察到A中有白雾产生，其成分可能为硫酸酸雾 D. 为确认生成，反应后将A中溶液慢慢倒入水中，观察颜色 4. 依据实验现象，所得实验结论不正确的是 A. 若B中溶液褪色，且加热后溶液红色恢复，证明生成了 B. 若C中溶液褪色，证明具有氧化性 C. 若D中产生淡黄色固体，可推测固体为硫单质 D. E中溶液的作用是吸收多余的 【答案】3. B 4. B 【解析】 【分析】装置A中，浓硫酸与铜丝反应制取二氧化硫，装置B用于验证二氧化硫的漂白性，装置C用于验证二氧化硫的还原性，装置D用于验证二氧化硫的氧化性，装置E用于吸收二氧化硫尾气，防止其污染空气。 【3题详解】 A．当铜丝与浓硫酸接触时才能反应，当往上抽动铜丝时，铜丝与浓硫酸不接触，反应停止，故可通过上下移动铜丝控制的量，故A正确； B．Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，方程式为浓，Cu是还原剂，2个硫酸分子中有1个是氧化剂，故反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为，故B错误； C．随着反应的进行，浓硫酸的浓度降低，硫酸会以雾状形式存在，故白雾的成分可能为硫酸酸雾，故C正确； D．由于试管中有剩余的浓硫酸，浓硫酸溶于水会放出大量的热，且浓硫酸密度大于水，将水加入浓硫酸时会引起液体飞溅，所以应将试管中的液体慢慢倒入水中，观察溶液的颜色以确认生成，二者顺序不能颠倒，故D正确； 故选B。 【4题详解】 A．SO2使品红溶液褪色，且褪色后不稳定，加热后恢复原来颜色，证明生成了，故A正确； B．KMnO4有强氧化性，SO2使酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有还原性，二者发生了氧化还原反应，故B错误； C．若D中产生淡黄色固体，说明发生反应，则固体为硫单质，故C正确； D．二氧化硫是空气污染物，装置E用于吸收二氧化硫尾气，防止其污染空气，故D正确； 故选B。 5. 茉莉醛()是一种合成香料，制备茉莉醛的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 已知：①庚醛易自身缩合生成与茉莉醛沸点接近的产物；②柱色谱法：先将液体样品从柱顶加入，流经吸附柱时，即被吸附在柱的上端，然后从柱顶加入洗脱剂，由于吸附剂对各组分吸附能力不同，各组分随洗脱剂以不同速度沿柱下移，从而达到分离的效果。 A. 乙醇的主要作用是做助溶剂 B. 操作X为水洗分液 C. 可将最后两步“分馏”和“柱色谱法分离”替换为“真空减压蒸馏” D. 柱色谱法分离过程中，洗脱剂加入速度不宜过快 【答案】C 【解析】 【分析】苯甲醛加入庚醛、乙醇和KOH并加热，冷却后进行操作X得到水相和有机相，则操作X为萃取分液，有机相加入干燥剂并过滤除去滤渣，分馏，进行柱色谱法分离得到茉莉醛和庚醛自缩物； 【详解】A．据题意和分析，苯甲醛与庚醛反应生成水和茉莉醛，乙醇不参与反应，乙醇的主要作用是助溶剂，选项A正确； B．操作X的目的是分离水相和有机相，目标产物在有机相，故可水洗分液，选项B正确； C．据已知信息，庚醛易自身缩合，生成与茉莉醛沸点接近的产物，直接蒸馏难以将二者分离，不可将最后两步“分馏”和“柱色谱法分离”替换为“真空减压蒸馏”，选项C错误； D．速度过快，会导致产品与杂质难以准确分离，选项D正确； 答案选C。 6. 已知反应：2NO2(红棕色)N2O4(无色)，将一定量的NO2充入注射器后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小），下列说法正确的是 A. b点的操作为拉伸注射器 B. c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小 C. d点v正<v逆 D. 该反应ΔH<0，若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T(b)>T(c) 【答案】C 【解析】 【分析】该反应是正反应气体体积减小的反应，压强增大平衡虽正向移动，但二氧化氮浓度增大，混合气体颜色变深，压强减小平衡逆向移动，但二氧化氮浓度减小，混合气体颜色变浅，据图分析，b点压缩注射器，气体颜色变深，透光率变小，c点后的拐点拉伸注射器，气体颜色变浅，透光率增大，据此作答； 【详解】A．b点的操作为压缩注射器，气体颜色变深，透光率变小，A错误； B．c点是压缩注射器后的情况，二氧化氮和四氧化二氮的浓度都增大，B错误； C．d点是拉伸注射器后的情况，平衡向气体体积增大的逆反应方向移动，所以v正<v逆，C正确； D．该反应ΔH<0，b→c平衡正向移动，反应放热，体系温度升高，因此T(b) <T(c)，D错误； 故答案选C。 7. 某试剂的结构如图所示，其组成元素、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中是元素周期表中电负性最大的元素。下列叙述正确的是 A. 第一电离能： B. X元素的最高正价等于族序数 C. 最简单氢化物的还原性： D. 该试剂分子中Y原子的价层电子对数是5 【答案】C 【解析】 【分析】已知X是元素周期表中电负性最大的元素，则X为F，由X，Y，Z，W的成键特点及X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，可以推知Y为P，Z为S，W为Cl。 【详解】A．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一电离能大于相邻元素，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，所以第一电离能： Cl >P>S，A错误； B．X为F，F元素无正价，B错误； C．元素的非金属性越强，其最简单氢化物的还原性越弱。非金属性F>Cl>P，则最简单氢化物的还原性：，C正确； D．该试剂分子中Y原子形成4个键和1个键，故价层电子对数是4，D错误； 故选C。 8. 双极膜能够在直流电场作用下将H2O解离为H+和OH-。以维生素C的钠盐(C6H7O6Na)为原料制备维生素C(C6H8O6，具有弱酸性和还原性)的装置示意图如下。 下列说法不正确的是 A. a离子是OH-，b离子是H+ B. 生成维生素C的离子方程式为+H+=C6H8O6 C. X极的电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+ D. 将X极区的Na2SO4替换为C6H7O6Na，可以提高维生素C的产率 【答案】D 【解析】 【分析】在X电极，水失电子生成O2，同时生成H+，Na+通过阳离子交换膜进行碱室，与a离子即OH-构成NaOH；则b离子为H+，与结合为C6H7O8。Y电极为阴极，H2O得电子生成H2和OH-。 【详解】A．由以上分析可知，a离子是OH-，b离子是H+，A正确； B．为弱酸根离子，与b离子即H+结合生成维生素C，离子方程式为+H+=C6H8O6，B正确； C．在X极，H2O失电子生成O2和H+，电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，C正确； D．若将X极区的Na2SO4替换为C6H7O6Na，一方面生成的C6H8O6导电能力弱，另一方面维生素C易被生成的O2氧化，不能提高维生素C的产率，D不正确； 故选D。 9. 催化剂GaN可催化直接加氢制二甲醚。在界面上的部分反应历程如图，其反应为；下列说法正确的是 A. 中σ键和π键数目之比为 B. 反应过程中碳原子的杂化方式未发生改变 C. 的 D. 图中的反应历程中，决速步骤为 【答案】D 【解析】 【详解】A．存在碳氧双键、碳氧单键、碳氢单键，σ键和π键数目之比为，故A错误； B．CO2为sp杂化，为sp2杂化，所以反应过程中碳原子的杂化方式发生改变，故B错误； C．结合图像可知，的，故C错误； D．图中的反应历程中，的活化能最大，所以为决速步骤，故D正确； 答案选D。 10. 为某邻苯二酚类配体，其，。常温下构建溶液体系，其中，。体系中含Fe物种的组分分布系数δ与pH的关系如图所示，分布系数，已知，。下列说法正确的是 A. 当时，体系中 B. pH在9.5~10.5之间，含L的物种主要为 C. 的平衡常数的lgK约为14 D. 当时，参与配位的 【答案】C 【解析】 【分析】从图给的分布分数图可以看出，在两曲线的交点横坐标值加和取平均值即为某型体含量最大时的pH，利用此规律解决本题。 【详解】A．从图中可以看出Fe(Ⅲ)主要与L2-进行络合，但在pH=1时，富含L的型体主要为H2L，此时电离出的HL-较少，根据H2L的一级电离常数可以简单计算pH=1时溶液中c(HL-)≈5×10-9.46，但pH=1时c(OH-)=10-13，因此这四种离子的浓度大小为c(H2L)>c([FeL]+)>c(HL-)>c(OH-)，A错误； B．根据图示的分布分数图可以推导出，H2L在pH≈9.9时HL-的含量最大，而H2L和L2-的含量最少，因此当pH在9.5~10.5之间时，含L的物种主要为HL-，B错误； C．该反应的平衡常数K=，当[FeL2]-与[FeL]+分布分数相等时，可以将K简化为K=，此时体系的pH=4，在pH=4时可以计算溶液中c(L2-)=5.0×10-14.86，则该络合反应的平衡常数K≈1014.16，即lg K≈14，C正确； D．根据图像，pH=10时溶液中主要的型体为[FeL3]3-和[FeL2(OH)]2-，其分布分数均约为0.5，因此可以得到c([FeL3]3-)=c([FeL2(OH)]2-)=1×10-4mol·L-1，此时形成[FeL3]3-消耗了3×10-4mol·L-1的L2-，形成[FeL2(OH)]2-消耗了2×10-4mol·L-1的L2-，共消耗了5×10-4mol·L-1的L2-，即参与配位的c(L2-)≈5×10-4，D错误； 故答案选C。 11. 一种十分具有前景的仅由三种元素组成超导材料的长方体晶胞结构如图所示(已知)，下列说法错误的是 A. 基态位于元素周期表的区 B. 若N点原子分数坐标为，则P点原子分数坐标为 C. M、N之间的距离为 D. 该晶体最简化学式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．Ag为47号元素，原子的价层电子排布式为4d105s1，Ag位于元素周期表的ds区，故A正确； B．已知，则MP之间的距离为，若N点原子分数坐标为，则P点原子的分数坐标为（0，0，)，故B错误； C．M、N之间的距离为面对角线的，即，故C正确； D．晶胞结构中Cs、Ag、F的原子个数分别为8×+2= 4、8×+4×=4、16×+4=12，故化学式为，故D正确； 故选：B。 12. 体系中存在配位平衡，溶液中含汞微粒的分布系数δ(某微粒的物质的量浓度占所有含汞微粒总浓度的比值)随的变化曲线如图所示。已知：常温下，；为非电解质，难电离。下列说法错误的是 A. 曲线b、c分别代表随的变化关系 B. 用溶液滴定时，达到化学计量点时的产物为 C. M点时，溶液中 D. 向溶液中加入少量溶液，会产生白色沉淀 【答案】B 【解析】 【详解】A．越小，越易形成配位数少的微粒 ；越大，越易形成配位数多的微粒，所以曲线a、b、c、d、e分别代表、随的变化曲线，A正确 ； B．从稳定常数看，远大于，说明与会优先形成，又是非电解质、难电离，反应会优先停留在该阶段，另外从图中可知，当约为时，，故用溶液滴定时，达到化学计量点时产物是，B错误 ； C．M点为a、c曲线的交点，，此时存在总反应，解得，C正确 ； D．的平衡常数，反应可以进行到底，故向溶液中加入少量溶液，会产生白色沉淀，D正确； 答案选B。 13. 下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 A. 析氢腐蚀和吸氧腐蚀，负极反应均是： B. 燃料电池，负极的电极反应式为 C. 铅酸蓄电池放电时正极的反应式： D. 用惰性电极电解饱和食盐水时，阴极的电极反应式为： 【答案】A 【解析】 【详解】A．析氢腐蚀和吸氧腐蚀，铁均为负极，负极反应均是：，故A正确； B．燃料电池，甲烷在负极失电子生成碳酸钾和水，反应的电极反应式为，故B错误； C．铅酸蓄电池放电时，正极PbO2得电子生成硫酸铅，正极反应式为，故C错误； D．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为，阴极的电极反应式为，故D错误； 选A。 14. 下列实验中，能达到实验目的的是 A. 实验室制氨气 B. 制备胶体 C. 检验乙醇在浓硫酸中发生消去反应的产物 D. 制备乙酸乙酯 【答案】A 【解析】 【详解】A．实验室用固体氯化铵和氢氧化钙加热制氨气，采用向下排空气法收集，A正确； B．制备胶体应向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热至溶液呈红褐色，B错误； C．挥发的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能检验乙醇在浓硫酸中发生消去反应的产物，C错误； D．实验室制乙酸乙酯，就是用乙醇和乙酸在浓硫酸的作用下，加热生成乙酸乙酯，应使用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，浓氢氧化钠溶液碱性过强会使酯水解，D错误； 故选A。 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. 一种利用钒钛磁铁矿精矿(主要成分为、、和)综合提取钒、钛，并同步制备黄铵铁矾的工艺流程如下： 已知：①“加压焙烧”过程中存在反应，生成的会对钒钛磁铁矿精矿“二次氯化”； ②“酸浸”所得溶液中钒、钛元素分别以、形式存在。 回答下列问题： （1）“加压焙烧”中经“二次氯化”转化为和的化学方程式为___________；“酸浸”时，产生的“浸出渣”的主要成分为___________(填化学式)。 （2）常温，，“沉钛”时为使沉淀完全()，需要调节溶液的pH不低于___________；该过程中，加入适量铁粉的目的为___________。 （3）“氧化”时，的使用量远大于理论计算量，可能的原因为___________。 （4）“萃取”时，先转化为，再与萃取剂结合，其过程可表示为：，据此分析＂反萃取＂过程中加入溶液的作用为___________。 （5）“沉铁”后，将滤液中的盐分离除去，所得溶液经处理可导入___________(填操作单元名称)循环利用。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 2.0 ②. 调节溶液pH使沉淀完全；将转化为，防止和同时生成沉淀 （3）将氧化为，而能催化的分解，因此的使用量远大于理论计算量 （4）消耗，使萃取反应的平衡逆向移动，将与萃取剂分离 （5）酸浸 【解析】 【分析】钒钛磁铁矿精矿（主要成分为、、和 ）“加压焙烧”过程中存在反应 ，生成的氯气会对钒钛磁铁矿精矿“二次氧化”， 经“二次氧化”转化为 、 ，加盐酸进行浸取，转化为 ，转化为 ，滤渣含 ，调节溶液使完全生成 沉淀，加入 将+2价铁离子氧化成+3价铁离子，加入有机萃取剂，先转化为 ，再与萃取剂结合进入有机相， ，加酸化的 洗涤分液，有机相加入进行反萃取，经一系列操作得，水相加入生成黄铵铁矾，据此分析。 【小问1详解】 由已知①可知“二次氯化”是与的反应，故“加压焙烧”中经“二次氯化”转化为和的化学方程式为；钒钛磁铁矿精矿的主要成分为、、和，根据流程图可知元素铁、钒、钛均在“酸浸”后的溶液中，因此“浸出渣”的主要成分为不溶于酸的。 【小问2详解】 根据常温下，，为了使沉淀完全，即，则，此温度下，因此；为使沉淀完全，加入适量铁粉的目的之一为消耗，调节溶液pH，另一个目的为将转化为，防止和同时生成沉淀。 【小问3详解】 “氧化”的目的是将氧化为，而能催化的分解，因此的使用量远大于理论计算量。 【小问4详解】 “萃取”时发生的反应为，加入溶液可以消耗，使平衡逆向移动，将与萃取剂分离。 【小问5详解】 “沉铁”后，将滤液中的盐分离除去所得溶液中的溶质为酸，经处理可导入“酸浸”循环利用。 16. 亚硝酸钠()被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。某学习小组设计如图装置制备亚硝酸钠(夹持装置、加热装置已省略)。 已知：；为白色固体，在空气中易被氧化为。 请回答下列问题： （1）装置C的仪器名称为___________。 （2）装置B中Cu的作用为___________(用离子方程式表示)。 （3）C中盛放的试剂可能是___________；若无C装置，装置D中生成的杂质主要有___________(填化学式)。 （4）D中石棉绒的作用是___________；E装置的目的是___________。 （5）当D中___________(填实验现象)时，可以关闭分液漏斗活塞并熄灭A装置的酒精灯，打开弹簧夹，通入。实验结束后，取D中产品与足量的溶液加热反应，收集到V mL(标准状况下)无污染性气体，则的产率为___________%(用含m、V的式子表示)。 【答案】（1）U形管 （2） （3） ①. 碱石灰(或氧化钙或氢氧化钠) ②. 、 （4） ①. 防止固体粉末堵塞导管(或其他合理答案) ②. 吸收NO防污染(或其他合理答案) （5） ①. 淡黄色固体全部变为白色 ②. 【解析】 【分析】由已知可知制备的试剂为和，则装置D中发生的反应是，后边的装置E的作用是吸收尾气，前面的装置则为制备干燥洁净的NO，即装置A中C与浓硝酸反应生成CO2和NO2，装置B中NO2溶于水生成硝酸与Cu反应生成Cu(NO3)2和NO，装置C中碱石灰的作用是除去CO2和H2O； 【小问1详解】 装置C的仪器名称为U形管； 【小问2详解】 装置B中NO2溶于水生成硝酸与Cu反应生成Cu(NO3)2和NO，离子方程式为：； 【小问3详解】 由分析知，装置C的作用是除去CO2和H2O，可以是碱石灰或氢氧化钠固体、氯化钙等，若无装置C，CO2和水会与装置D中的反应生成碳酸钠和氧气，会把生成的氧化成，故杂质主要有、； 【小问4详解】 装置D中石棉绒的作用是防止固体粉末堵塞导管，装置E中高锰酸钾能与一氧化氮反应除去CO，防止污染空气； 【小问5详解】 过氧化钠为淡黄色固体，当淡黄色固体全部变为白色的亚硝酸钠时，说明反应完全；取D中产品与足量的溶液加热反应，方程式为：，收集到V mL(标准状况下)无污染性气体，n(NaNO2）=n(N2）=mol，则实际产量为g，根据反应，mg理论上能生成NaNO2的质量为g，则的产率为=。 17. 的催化氧化是接触法制硫酸的关键步骤：。请回答： （1）一种V2O5催化氧化SO2的机理认为反应过程可分为3步： Ⅰ Ⅱ Ⅲ ___________ 第Ⅲ步反应热化学方程式为___________。 （2）当、和起始的物质的量分数分别为20%、10%和70%时，在不同压强下，平衡转化率α随温度的变化如图1所示。 ①则压强___________p(填“>”或“<”)。 ②反应在500℃、压强p时α=0.90，则平衡常数___________[对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作Kp。p(B)=p·x(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数]。 ③若保持压强为p不变，将起始的物质的量分数减小，在图1中画出275～500℃范围内SO2平衡转化率α随温度的变化曲线___________。 （3）SO2催化氧化反应速率方程为：，其中k为反应速率常数，随温度升高而增大；α为SO2平衡转化率，为某时刻SO2转化率，c为常数。分别取0.70、0.80，将一系列温度下的k、α、c值代入上述速率方程，得到如图2曲线。 ①=___________。 ②曲线上速率最大值所对应温度称为该下反应的最适宜温度Tm。Tm前后，随温度升高，速率先增大后减小，原因是___________。 【答案】（1） （2） ①. < ②. 或 ③. （3） ①. 0.70 ②. 升高温度，k增大使v逐渐增大，但α降低使v逐渐减小。当T<，k增大对v的影响大于α降低的影响；当T>，k增大对v的影响小于α降低的影响 【解析】 【小问1详解】 由题知，总反应=反应Ⅰ+反应Ⅱ+反应Ⅲ，则反应Ⅲ为，反应Ⅲ的=，故答案为 。 【小问2详解】 ①该反应为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，平衡转化率增大，从图像看，相同温度下，对应的平衡转化率低于，因此小于，故答案为<。 ②假设起始的物质的量为，起始的物质的量为，的物质的量为，反应在500℃、压强p时α=0.90，列三段式计算，，平衡时气体的总物质的量为() mol=，= =，故答案为或。 ③该反应为气体分子数减小的反应，若保持压强为p不变，将起始的物质的量分数减小，则反应体系的分压增大，在相同温度下平衡转化率会增大，该反应为放热反应，温度升高，平衡转化率减小，故曲线应在曲线p的上方且与p变化趋势相同，故答案为。 【小问3详解】 ①由速率方程可知，越大，相对反应速率越小，由图可知，相同温度下，的相对反应速率大于的相对反应速率，故小于，即=0.70，故答案为0.70。 ②该反应为放热反应，升高温度反应逆向移动，α降低，由速率方程知，温度升高，k增大使v逐渐增大，但α降低使v逐渐减小。当T<，k增大对v的影响大于α降低的影响；当T>，k增大对v的影响小于α降低的影响，故答案为温度升高，k增大使v逐渐增大，但α降低使v逐渐减小。当T<，k增大对v的影响大于α降低的影响；当T>，k增大对v的影响小于α降低的影响。 18. 近期我国科学家发明了一种可明显提高核酸类药物递送效率的氟化可电离脂质(G)，其合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）F中含氧官能团的名称为_____，B的结构简式_____。 （2）C的分子式为_____，用化学反应鉴别一定条件下液态的A、C，可用的试剂是_____。 （3）关于上述合成线路相关物质的转化，下列说法正确的有_____。 A. 化合物A存在顺反异构体 B. 化合物E难溶于水 C. 由化合物A到C的转化中，有键的断裂与形成 D. 由化合物E到F的转化中，还有生成 （4）在C→E的转化中有HCl生成，写出与HCl反应的方程式_____。 （5）化合物D的同分异构体能发生银镜反应的有_____种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱图上有三组峰，峰面积比为3∶2∶1的结构简式_____(写出一种)。 （6）以苯、甲苯和乙醇为原料，参照上述A→C路线的反应原理，合成三苯甲醇(结构如图)，基于你设计的合成路线，回答下列问题： ①从苯出发，第一步的化学方程式为_____(注明反应条件)。 ②乙醇参与反应的化学方程式为_____(注明反应条件)。 【答案】（1） ①. 酯基、羧基 ②. HCOOCH2CH3 （2） ①. C19H36O ②. 金属钠 （3）BD （4）+HCl （5） ①. 13 ②. （6） ①. ②. C6H5MgBr + CH3CH2OH + CH3CH2OMgBr 【解析】 【分析】B的分子式为C3H6O2，不饱和度为1，结合已知条件和A、C的结构简式可知，B的结构简式为HCOOCH2CH3，C与D发生取代反应生成E，同时生成一分子HCl，HCl被吸收，E被酸性高锰酸钾氧化成F，以此分析该题。 【小问1详解】 F 中含氧官能团为酯基和羧基；根据已知反应，B的结构简式为HCOOCH2CH3。 【小问2详解】 根据C的结构简式可推出其分子式为C19H36O；A 中含有溴原子，C 中含有羟基，可用金属钠鉴别，因为羟基能与钠反应生成氢气，而溴原子不能。 【小问3详解】 A．化合物A中双键碳原子连接的基团相同，不存在顺反异构体，A错误； B．化合物E中含有长链烃基，难溶于水，B正确； C．由化合物A到C的转化中，没有π键的断裂与形成，C错误； D．由化合物E到F的转化中，发生氧化反应，有CO2生成，D正确； 故选BD。 【小问4详解】 与HCl反应生成，化学方程式为+HCl。 【小问5详解】 化合物 D 的同分异构体能发生银镜反应，说明含有醛基。D的分子式为C4H6OBrCl，其同分异构体为醛类，共有、、、、（数字表示氯原子的位置）13种。其中核磁共振氢谱图上有三组峰，峰面积比为3∶2∶1的结构简式为。 【小问6详解】 ①从苯出发，第一步是苯与溴在溴化铁作催化剂的条件下反应生成溴苯，化学方程式为。 ②乙醇参与反应是与格氏试剂反应，化学方程式为C6H5MgBr + CH3CH2OH C6H6 + CH3CH2OMgBr。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 2025-2026学年文县第二中学、第三中学、文县东方学校 高三三诊模拟考试(化学)试卷 (考试时间： 75分钟 试卷满分：100 分 ) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分) 1. 2022年4月22日是第53个世界地球日，其主旨是提高民众对现有环境问题的意识，通过绿色低碳生活，改善地球的整体环境。下列做法符合这一主旨的是 A. 垃圾分类处理，实现资源的再利用 B. 城市街道中的落叶就地焚烧，以改善城市环境 C. 废旧电池掩埋处理，可以节约处理费用 D. 施用大量农药，提高农作物的产量 2. 一种由短周期元素组成的化合物常用于医药与农药研发，其结构如图所示。其中X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X、Y和Z同周期，Y和W同主族。下列有关说法正确的是 A. 最简单氢化物的稳定性： B. 、都是由极性共价键形成的极性分子 C. X、W、Q的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强 D. 第一电离能： 某小组同学用如图所示装置进行铜与浓硫酸的反应，并探究产物的性质(夹持略去)。回答下列问题。 3. 以下关于铜和浓硫酸反应叙述不正确的是 A. 上下移动A中的铜丝可控制的生成量 B. 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 实验过程中观察到A中有白雾产生，其成分可能为硫酸酸雾 D. 为确认生成，反应后将A中溶液慢慢倒入水中，观察颜色 4. 依据实验现象，所得实验结论不正确的是 A. 若B中溶液褪色，且加热后溶液红色恢复，证明生成了 B. 若C中溶液褪色，证明具有氧化性 C. 若D中产生淡黄色固体，可推测固体为硫单质 D. E中溶液的作用是吸收多余的 5. 茉莉醛()是一种合成香料，制备茉莉醛的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 已知：①庚醛易自身缩合生成与茉莉醛沸点接近的产物；②柱色谱法：先将液体样品从柱顶加入，流经吸附柱时，即被吸附在柱的上端，然后从柱顶加入洗脱剂，由于吸附剂对各组分吸附能力不同，各组分随洗脱剂以不同速度沿柱下移，从而达到分离的效果。 A. 乙醇的主要作用是做助溶剂 B. 操作X为水洗分液 C. 可将最后两步“分馏”和“柱色谱法分离”替换为“真空减压蒸馏” D. 柱色谱法分离过程中，洗脱剂加入速度不宜过快 6. 已知反应：2NO2(红棕色)N2O4(无色)，将一定量的NO2充入注射器后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小），下列说法正确的是 A. b点的操作为拉伸注射器 B. c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小 C. d点v正<v逆 D. 该反应ΔH<0，若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T(b)>T(c) 7. 某试剂的结构如图所示，其组成元素、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中是元素周期表中电负性最大的元素。下列叙述正确的是 A. 第一电离能： B. X元素的最高正价等于族序数 C. 最简单氢化物的还原性： D. 该试剂分子中Y原子的价层电子对数是5 8. 双极膜能够在直流电场作用下将H2O解离为H+和OH-。以维生素C的钠盐(C6H7O6Na)为原料制备维生素C(C6H8O6，具有弱酸性和还原性)的装置示意图如下。 下列说法不正确的是 A. a离子是OH-，b离子是H+ B. 生成维生素C的离子方程式为+H+=C6H8O6 C. X极的电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+ D. 将X极区的Na2SO4替换为C6H7O6Na，可以提高维生素C的产率 9. 催化剂GaN可催化直接加氢制二甲醚。在界面上的部分反应历程如图，其反应为；下列说法正确的是 A. 中σ键和π键数目之比为 B. 反应过程中碳原子的杂化方式未发生改变 C. 的 D. 图中的反应历程中，决速步骤为 10. 为某邻苯二酚类配体，其，。常温下构建溶液体系，其中，。体系中含Fe物种的组分分布系数δ与pH的关系如图所示，分布系数，已知，。下列说法正确的是 A. 当时，体系中 B. pH在9.5~10.5之间，含L的物种主要为 C. 的平衡常数的lgK约为14 D. 当时，参与配位的 11. 一种十分具有前景的仅由三种元素组成超导材料的长方体晶胞结构如图所示(已知)，下列说法错误的是 A. 基态位于元素周期表的区 B. 若N点原子分数坐标为，则P点原子分数坐标为 C. M、N之间的距离为 D. 该晶体最简化学式为 12. 体系中存在配位平衡，溶液中含汞微粒的分布系数δ(某微粒的物质的量浓度占所有含汞微粒总浓度的比值)随的变化曲线如图所示。已知：常温下，；为非电解质，难电离。下列说法错误的是 A. 曲线b、c分别代表随的变化关系 B. 用溶液滴定时，达到化学计量点时的产物为 C. M点时，溶液中 D. 向溶液中加入少量溶液，会产生白色沉淀 13. 下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 A. 析氢腐蚀和吸氧腐蚀，负极反应均是： B. 燃料电池，负极的电极反应式为 C. 铅酸蓄电池放电时正极的反应式： D. 用惰性电极电解饱和食盐水时，阴极的电极反应式为： 14. 下列实验中，能达到实验目的的是 A. 实验室制氨气 B. 制备胶体 C. 检验乙醇在浓硫酸中发生消去反应的产物 D. 制备乙酸乙酯 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. 一种利用钒钛磁铁矿精矿(主要成分为、、和)综合提取钒、钛，并同步制备黄铵铁矾的工艺流程如下： 已知：①“加压焙烧”过程中存在反应，生成的会对钒钛磁铁矿精矿“二次氯化”； ②“酸浸”所得溶液中钒、钛元素分别以、形式存在。 回答下列问题： （1）“加压焙烧”中经“二次氯化”转化为和的化学方程式为___________；“酸浸”时，产生的“浸出渣”的主要成分为___________(填化学式)。 （2）常温，，“沉钛”时为使沉淀完全()，需要调节溶液的pH不低于___________；该过程中，加入适量铁粉的目的为___________。 （3）“氧化”时，的使用量远大于理论计算量，可能的原因为___________。 （4）“萃取”时，先转化为，再与萃取剂结合，其过程可表示为：，据此分析＂反萃取＂过程中加入溶液的作用为___________。 （5）“沉铁”后，将滤液中的盐分离除去，所得溶液经处理可导入___________(填操作单元名称)循环利用。 16. 亚硝酸钠()被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。某学习小组设计如图装置制备亚硝酸钠(夹持装置、加热装置已省略)。 已知：；为白色固体，在空气中易被氧化为。 请回答下列问题： （1）装置C的仪器名称为___________。 （2）装置B中Cu的作用为___________(用离子方程式表示)。 （3）C中盛放的试剂可能是___________；若无C装置，装置D中生成的杂质主要有___________(填化学式)。 （4）D中石棉绒的作用是___________；E装置的目的是___________。 （5）当D中___________(填实验现象)时，可以关闭分液漏斗活塞并熄灭A装置的酒精灯，打开弹簧夹，通入。实验结束后，取D中产品与足量的溶液加热反应，收集到V mL(标准状况下)无污染性气体，则的产率为___________%(用含m、V的式子表示)。 17. 的催化氧化是接触法制硫酸的关键步骤：。请回答： （1）一种V2O5催化氧化SO2的机理认为反应过程可分为3步： Ⅰ Ⅱ Ⅲ ___________ 第Ⅲ步反应热化学方程式为___________。 （2）当、和起始的物质的量分数分别为20%、10%和70%时，在不同压强下，平衡转化率α随温度的变化如图1所示。 ①则压强___________p(填“>”或“<”)。 ②反应在500℃、压强p时α=0.90，则平衡常数___________[对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作Kp。p(B)=p·x(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数]。 ③若保持压强为p不变，将起始的物质的量分数减小，在图1中画出275～500℃范围内SO2平衡转化率α随温度的变化曲线___________。 （3）SO2催化氧化反应速率方程为：，其中k为反应速率常数，随温度升高而增大；α为SO2平衡转化率，为某时刻SO2转化率，c为常数。分别取0.70、0.80，将一系列温度下的k、α、c值代入上述速率方程，得到如图2曲线。 ①=___________。 ②曲线上速率最大值所对应温度称为该下反应的最适宜温度Tm。Tm前后，随温度升高，速率先增大后减小，原因是___________。 18. 近期我国科学家发明了一种可明显提高核酸类药物递送效率的氟化可电离脂质(G)，其合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）F中含氧官能团的名称为_____，B的结构简式_____。 （2）C的分子式为_____，用化学反应鉴别一定条件下液态的A、C，可用的试剂是_____。 （3）关于上述合成线路相关物质的转化，下列说法正确的有_____。 A. 化合物A存在顺反异构体 B. 化合物E难溶于水 C. 由化合物A到C的转化中，有键的断裂与形成 D. 由化合物E到F的转化中，还有生成 （4）在C→E的转化中有HCl生成，写出与HCl反应的方程式_____。 （5）化合物D的同分异构体能发生银镜反应的有_____种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱图上有三组峰，峰面积比为3∶2∶1的结构简式_____(写出一种)。 （6）以苯、甲苯和乙醇为原料，参照上述A→C路线的反应原理，合成三苯甲醇(结构如图)，基于你设计的合成路线，回答下列问题： ①从苯出发，第一步的化学方程式为_____(注明反应条件)。 ②乙醇参与反应的化学方程式为_____(注明反应条件)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $