精品解析：甘肃定西市漳县第一中学 第二中学 职业中等专业学校2025-2026学年下学期高三5月考前模拟 化学试卷

绝密★启用前 2025-2026年漳县第一中学、第二中学、漳县职业学校 高三5月考前模拟化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 注意事项： 1.全卷满分100分，考试用时75分钟。 2.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 3.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在非答题区域均无效。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 腺苷三磷酸(ATP)水解生成腺苷二磷酸(ADP)的过程中会释放较多能量供生物体使用(该反应的ΔS=34 J·mol-1·K-1)，ADP也可以转化为ATP。下列说法正确的是 A. 1个ADP分子中有4个手性碳原子 B. 0.1molATP与足量的金属钠反应最多可生成44.8L H2(标准状况) C. 37℃，pH约为7时，水解为需要酶的辅助，因此该过程是非自发的 D. 由生成的反应是消去反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子；ADP分子中戊糖的含氧的五元杂环上有4个手性碳原子，A正确； B．ATP中磷酸中-OH、杂环中-OH均会和单质钠反应生成氢气，则0.1molATP与足量的金属钠反应最多可生成0.3molH2，为6.72L H2(标准状况)，B错误； C．ATP水解为ADP过程为放热的熵增反应，∆H<0，∆S>0，所以∆G=∆H-T∆S<0，该过程是自发的，C错误； D．由ATP生成ADP的反应是取代反应，D错误； 故选A。 2. 2025年是故宫博物院建院100周年。化学为文物保护和修复提供先进的技术和方法。下列有关说法错误的是 A. 用对纸张类文物脱酸，可减缓纤维素的水解 B. 金属、玻璃器耐酸碱、耐高温，不会被任何物质腐蚀 C. 利用双氧水的强氧化性清除木制文物表面霉斑 D. 用黏结强度高的高分子胶小心接合修复陶瓷文物 【答案】B 【解析】 【详解】A．用MgCO3脱酸可中和纸张中的酸性物质，防止纤维素在酸性条件下水解降解，A正确； B．金属和玻璃器虽具有一定耐酸碱、耐高温性，但并非绝对不被腐蚀，如金属可被强酸、盐等腐蚀，玻璃可被氢氟酸腐蚀，B错误； C．双氧水具有强氧化性，可破坏霉菌细胞结构，达到杀菌除霉效果，适用于木制文物表面清洁，C正确； D．高分子胶（如环氧树脂）具有高黏结强度和稳定性，常用于陶瓷文物的接合修复，D正确； 故选B。 3. 某离子液体的结构如图所示（已知：1.该物质的名称为1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐，其中咪唑环上的原子共平面；2.的空间结构与类似）。下列说法中错误的是 A. 相比传统有机溶剂，该离子液体具有难挥发的优点 B. 碳、氮原子杂化方式均为、 C. 该离子液体中阴离子的空间构型为正八面体 D. 该离子液体中存在离子键、极性键、非极性键等化学键 【答案】B 【解析】 【详解】A．该物质为离子液体，由阴、阳离子构成，离子间存在强的静电作用力，使其蒸气压极低，故相比传统有机溶剂具有难挥发的优点，A正确； B．根据已知：咪唑环上的原子共平面，则阳离子中，两个氮原子均为杂化，碳原子为和两种杂化方式，B错误； C．该离子液体的阴离子 中有 6 个共价键，且空间结构与类似，为正八面体结构，故空间构型为正八面体，C正确； D．该物质是离子化合物，阴阳离子之间存在离子键；不同非金属原子间（如、、等）存在极性共价键；烷基中相同碳原子间的碳碳键属于非极性共价键，因此该离子液体存在离子键、极性键、非极性键等化学键，D正确； 故选B。 4. 钠及其化合物在一定条件下的转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 中含有的质子数为 B. 反应②中，若有反应，则生成 C. 反应③中，既是氧化剂又是还原剂 D. 反应④中，若生成，则转移的电子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．1个Na218O分子中质子数为2×11（Na原子序数）+8（O原子序数）=30，1 mol Na218O含质子数为30NA，A错误； B．22.4 L O2未指明标准状况，无法确定其物质的量，B错误； C．反应③中Na2O2与盐酸反应（2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑），Na2O2中-1价O部分变为-2价（H2O）、部分变为0价（O2），既是氧化剂又是还原剂，C正确； D．反应④为电解NaCl生成Cl2，反应式，生成1 mol Cl2转移2 mol电子，71 g Cl2（1 mol）转移电子数为2NA，D错误； 故选C。 5. X、Y、Z、W、T五种元素为前四周期的主族元素，五种元素在周期表中的相对位置如图。其中X、Y、Z、W四种元素的原子最外层电子数之和为21。下列说法正确的是 A. 基态原子中，未成对电子数：X>T>Y>Z B. X的氢化物的沸点一定比Y的氢化物要低 C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：T>Z D. TZ3、WZ4的VSEPR模型相同 【答案】D 【解析】 【分析】设X的最外层电子数为a，则Y、W、Z的最外层电子数分别为(a+2)、a、(a+3)，从而得出a+(a+2)+a+(a+3)=21，a=4，故X、Y、W、Z分别为C、O、Si、Cl，则T为As元素。 【详解】A．碳有‌2个未成对电子，砷的未成对电子数为‌3‌，氧元素基态原子核外‌未成对电子数为2个，氯的未成对电子数为1‌‌，，A项错误； B．若的氢化物为有机物的烃类物质，其种类繁杂，则其沸点可能比的氢化物的沸点要高，B项错误； C．As的非金属性小于Cl，故最高价氧化物对应水化物的酸性：T＜Z，C项错误； D．是，是，分子中，中心原子砷的价层电子对数为4，其中包括3个成键电子对和1个孤电子对，的VSEPR模型为四面体形；的中心原子硅的价层电子对数是4，这包括与四个氯原子形成的4个σ键电子对，且硅原子上没有孤电子对‌‌，VSEPR模型为四面体形，D项正确； 故选D。 6. 某实验小组用印刷线路板酸性蚀刻废液(含有CuCl2、FeCl2、FeCl3)为原料制备纳米CuO的流程如下： 下列说法错误的是 A. 通过“氧化”过程可知在该条件下氧化性H2O2大于Fe3+ B. “除铁”时加入CuO的目的是调节溶液的pH使Fe3+完全沉淀，Cu2+不沉淀 C. “沉铜”过程发生反应的离子方程式为 D. “沉铜”产生的CuC2O4不洗涤直接灼烧会影响产品的质量 【答案】D 【解析】 【分析】印刷线路板酸性蚀刻废液含有CuCl2、FeCl2、FeCl3，氧化过程中加入H2O2是为了把Fe2+氧化为Fe3+，加入CuO调节pH到3.2~4.7是为了除去Fe3+，加入过量(NH4)2C2O4是为了使Cu2+沉淀。 【详解】A．“氧化”过程中H2O2把Fe2+氧化为Fe3+，H2O2是氧化剂，Fe3+是氧化产物，可知在该条件下氧化性H2O2大于Fe3+，A正确； B．由分析可知，“除铁”时加入CuO的目的是调节溶液的pH使Fe3+完全沉淀，Cu2+不沉淀，加入过量(NH4)2C2O4是为了使Cu2+沉淀，B正确； C．“沉铜”过程(NH4)2C2O4和Cu2+反应生成CuC2O4沉淀，离子方程式为：，C正确； D．若不洗涤沉淀出的CuC2O4，CuC2O4沉淀附着有(NH4)2C2O4和NH4Cl，(NH4)2C2O4和NH4Cl受热时易分解，所以可以不洗涤直接灼烧，不会影响产品的质量，D错误； 故选D。 7. 化合物是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A. X分子中最多有12个原子共平面 B. 可以用溶液鉴别 C. 分子不存在顺反异构体 D. 最多能与发生加成反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯环为平面结构，与苯环直接相连的原子一定与苯环共平面，X分子中苯环以及直接连在苯环上的原子共12个原子可以共平面，同时中部分原子也可能通过单键旋转与苯环共面，所以X分子中最多共平面的原子数大于12个，A错误； B．X分子中含有羧基，能与溶液反应生成二氧化碳气体；Y分子中含有醛基和酚羟基，酚羟基酸性弱于碳酸，不能与溶液反应，所以可以用溶液鉴别X、Y，B正确； C．Z分子中含有碳碳双键，且双键两端的碳原子连接的原子或原子团不同，存在顺反异构体，C错误； D．Z分子中能与氢气发生加成反应的有苯环和碳碳双键，1个苯环与3个加成，1个碳碳双键与1个)加成，Z分子中有2个苯环和1个碳碳双键，则1molZ最多能与发生加成反应，D错误； 故选B。 8. 环境保护工程师研究利用、和处理水样中的。已知时，饱和溶液浓度约为，，，，。下列说法错误的是 A. 溶液中： B. 溶液中： C. 向的溶液中加入，可使 D. 向的溶液中通入气体至饱和，所得溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液中只有5种离子，分别是，溶液是电中性的，存在电荷守恒，可表示为，A正确； B．溶液中，水解使溶液呈碱性，其水解常数为，根据硫元素守恒可知，所以，则，B不正确； C．远远大于，向的溶液中加入时，可以发生沉淀的转化FeS(s)+Cd2+(aq)CdS(s)+Fe2+(aq)，该反应的平衡常数为，因此该反应可以完全进行，当溶液中Cd2+完全沉淀时，溶液中c(Fe2+)约为0.01mol/L，此时溶液中c(Cd2+)=mol/L=10-10.9mol/L＜10-8mol/L，C正确； D．的平衡常数，该反应可以完全进行，因此，当向的溶液中通入气体至饱和，可以完全沉淀，所得溶液中，D正确； 综上所述，本题选B。 9. 吡啶为无色液体，能与水混溶，呈碱性。下列说法错误的是 A. 吡啶属于极性分子 B. 吡啶类分子中均含有σ、π键 C. 沸点：吡啶＜2-甲基吡啶 D. 碱性：吡啶＞2-甲基吡啶＞3-甲基吡啶 【答案】D 【解析】 【详解】A．吡啶分子中含N原子，分子结构不对称，正负电荷中心不重合，属于极性分子，A 正确； B．吡啶类分子中有单键和双键，单键为σ​键，双键含π​键，因此均含有σ、π键，B正确； C．2-甲基吡啶相对分子质量大于吡啶，分子间作用力更强，沸点更高，C正确； D．甲基为给电子基团，能增强碱性，邻位效应最强，间位次之，故碱性顺序应为2-甲基吡啶>3-甲基吡啶>吡啶，D错误； 故选D。 10. 设为阿伏加德罗常数的值，已知：的分解反应为，下列叙述错误的是 A. 固体含数目等于 B. 生成时被氧化的N原子数为 C. 的溶液含数目小于 D. 生成（标准状况）时转移的电子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．8.0g NH4NO3固体的物质的量为0.1mol，固体中的数目为0.1NA（固体中离子不会水解），故A正确； B．生成0.2mol HNO3时，根据反应式比例，被氧化的N原子数为0.5NA（每生成2mol HNO3对应5mol被氧化），故B正确； C．pH=1的HNO3溶液中，HNO3完全离解，的物质的量为0.1mol/L×1L=0.1mol，数目为0.1NA，故C错误； D．标况下生成2.24L N2（0.1mol）时，转移的电子数为0.375NA（每生成4mol N2转移15mol e-，0.1mol N2对应0.375mol e-），故D正确； 答案选C。 11. 有关晶体的结构如图所示。下列说法中不正确的是 A. 干冰晶体中，每个周围紧邻且距离相等的共有12个 B. 在晶体中，每个晶胞平均占有4个 C. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数目比为1∶2 D. 由E原子和F原子构成的气态团簇分子的分子式为EF或FE 【答案】D 【解析】 【详解】A．干冰为面心立方晶体，每个​的配位数为12，周围紧邻且距离相等的​分子共12个，A正确； B．用均摊法计算​晶胞中，位于晶胞8个顶点和6个面心，数目为，即每个晶胞平均占有4个，B正确； C．金刚石中每个碳原子形成4个碳碳键，每个碳碳键由2个碳原子共用，因此每个碳原子对应碳碳键数为，碳原子与碳碳键数目比为，C正确； D．该结构是气态团簇分子，不是晶胞，不能用均摊法计算，直接数原子可得：E原子共4个，F原子共4个，分子式应为​（或​），D错误； 故选D。 12. 已知青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于有机溶剂，如丙酮、乙醚等，在水中几乎不溶，热稳定性差。如图是从黄花青蒿中提取青蒿素的工艺流程，下列说法错误的是 A. 研碎时应该将黄花青蒿置于研钵中，研碎的目的是增大与乙醚的接触面积 B. 操作Ⅰ是萃取、过滤，选用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗 C. 操作Ⅱ是蒸馏，操作Ⅲ是用水作溶剂进行重结晶 D. 根据青蒿素的结构推测青蒿素可能具有较强的氧化性 【答案】C 【解析】 【详解】A．将黄花青蒿置于研钵中研碎，研碎能增大其与乙醚的接触面积，从而使青蒿素更充分地溶解在乙醚中，加快溶解速率，A 正确； B．操作Ⅰ是用乙醚从固体粉末中提取青蒿素并分离出残渣，此操作是萃取、过滤。萃取在烧杯中进行，过滤需要用到玻璃棒(引流)、烧杯(承接滤液和盛装待过滤液体)、漏斗，B 正确； C．因为青蒿素在水中几乎不溶，所以操作Ⅲ不能用水作溶剂进行重结晶，C 错误； D．从青蒿素的结构可以看到其中含有过氧键(-O-O-)，过氧键具有较强的氧化性，所以可推测青蒿素可能具有较强的氧化性，D 正确； 故答案为：C。 13. 电池能有效地捕获，将其转化为，再将产生的电解制氨，过程如图所示。下列说法错误的是。 A. d电极为电解池的阳极 B. 电池总反应式为： C. c极区溶液的pH升高 D. 电路中转移时，理论上能得到 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，锌为活泼金属，失去电子发生氧化反应，a为负极、b为正极，则c为阴极、d为阳极； 【详解】A．由分析可知，d电极为电解池的阳极，A正确； B．电池总反应为锌和二氧化氮反应生成亚硝酸锌：，B正确； C．c 极区为阴极区，亚硝酸根离子发生还原生成，溶液碱性增强，故溶液的升高，C正确； D． 极区为阴极区，亚硝酸根离子发生还原生成，电子转移为，可知生成需要转移，则电路中转移时，理论上能得到，D错误； 故选D。 14. 固体具有类似的立方晶胞结构(如图)。已知晶胞参数为a pm，用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 白球表示Be原子，黑球表示F原子 B. 固体中含配位键 C. 该晶体密度为 D. 以A为原点建立坐标系，若已知，则C的分数坐标为 【答案】C 【解析】 【详解】A．晶胞中，白球的个数为，黑球的个数为16个，故白球个数比黑球个数为1：2，则白球是B，黑球是F，A正确； B．F的最外层已有7电子，故仅能形成一条共价键，但从晶胞结构中可以发现，1个氟原子存在2条共价键，故应该有配位键存在，B正确； C．该晶体的密度是，C错误； D．C点位于靠近A的上半部分结构，是八分之一晶胞的体心，因此C在X方向与A的距离是四分之一棱长，在Y和Z方向与A的距离是四分之三棱长，由于B坐标是，即棱长为1，故C坐标是，D正确； 故选C。 二、实验题(共14分) 15. 咪唑()是一种化工产品。某实验小组用OHC-CHO、HCHO、按物质的量之比为反应制备咪唑，装置和步骤如下： ①投料：在三颈烧瓶中加入适量硫酸铵和蒸馏水，搅拌溶解；在滴液漏斗中加入乙二醛与甲醛的混合液(含 OHC-CHO和 HCHO)，滴加时三颈烧瓶中溶液的温度低于40℃，滴毕升温至85~88℃，保温4h，反应液逐渐变浑浊。 ②排氨：冷却至50~60℃，分批加入氢氧化钙固体至；升温至85~90℃，保温1h排尽氨气。 ③浓缩：趁热过滤，用热水洗涤滤饼2~3次；合并滤液与洗液，常压浓缩至有大量晶体析出，再减压浓缩至黏稠状。 ④提纯：减压蒸馏，油泵减压，收集馏分，得淡黄色粗咪唑。 ⑤精制：用苯加热溶解，趁热过滤，冷却后析出白色针状晶体；抽滤、真空干燥，得到咪唑3.06 g。 已知：乙二醛的沸点为51℃，咪唑的沸点为267℃，且咪唑在水中的溶解度随温度升高而显著增加。 回答下列问题： （1）在图1装置中，仪器A的作用是___________。 （2）步骤②中，“分批加入氢氧化钙固体”的目的是___________。 （3）步骤③中，“趁热过滤”的目的是___________，“用热水洗涤滤饼”的目的是___________。 （4）利用图2装置完成步骤④，减压蒸馏中毛细玻璃管的作用是___________。 （5）步骤⑤中采用抽滤，与常压过滤相比，抽滤的优点是___________。 （6）本实验中，咪唑的产率为___________%。 （7）咪唑的碱性主要是由1号N体现的，判断依据是___________。 【答案】（1）冷凝回流，提高原料利用率 （2）避免反应剧烈，且能充分将排出 （3） ①. 避免咪唑析出，减少咪唑损失 ②. 增大咪唑的溶解度，充分洗去滤饼表面附着的咪唑，提高产率 （4）作为气化核心，防止液体暴沸 （5）过滤速度快、固体更干燥 （6）45 （7）2号N中孤电子对参与形成，1号N上孤电子对能与质子形成配位键 【解析】 【分析】由题意可知，该实验的实验目的是以乙二醛、甲醛与硫酸铵为原料，经过投料、排氨、浓缩、减压蒸馏、精制等实验步骤制备得到咪唑。 【小问1详解】 由实验装置图可知，仪器A是球形冷凝管，作用是冷凝回流挥发出的乙二醛、甲醛，提高原料的利用率； 【小问2详解】 由题意可知，加入氢氧化钙的目的是将硫酸铵转化为氨气排出，分批加入氢氧化钙固体可以有效控制反应速率，防止一次性加入过多导致反应过于剧烈，导致氨气的瞬间生成量过大而难以排出； 【小问3详解】 由题给信息可知，咪唑在水中的溶解度随温度升高而显著增加，趁热过滤可防止温度降低时咪唑因溶解度下降而结晶析出，从而减少产品损失；用热水洗涤滤饼可以提高咪唑的高溶解度，将附着在滤饼表面的咪唑溶解并洗入滤液中，从而提高咪唑的产率； 【小问4详解】 减压蒸馏中毛细玻璃管可以作为气化核心，起到防止液体暴沸的作用； 【小问5详解】 与常压过滤相比，抽滤利用真空泵产生负压，加快过滤速度，同时负压有助于抽走固体表面的水分，得到的滤饼更干燥，便于后续干燥操作； 【小问6详解】 由题意可知，乙二醛、甲醛与硫酸铵按物质的量之比为反应制备咪唑，实验所用乙二醛、甲醛的物质的量分别为：=0.1 mol、=0.2mol，则反应时乙二醛不足量，理论上完全反应生成0.1 mol咪唑，则由实验制得3.06 g咪唑可知，咪唑的产率为：=45%； 【小问7详解】 由结构简式可知，咪唑分子中氮原子和碳原子的杂化方式均为sp2杂化，分子中3个碳原子和1号氮原子各提供1个未参与杂化的p电子、2号氮原子提供1对未参与杂化的p电子共同形成大π键，则2号氮原子与氢原子相连，孤电子对参与形成大π键，电子云密度降低，难以结合质子，而1号氮原子有一对孤对电子，能与氢离子形成配位键，结合质子能力更强，所以咪唑的碱性主要是由1号氮原子体现。 三、填空题(共44分) 16. 氧化脱氢制技术不仅能够助力碳中和目标，还能实现高效制。 （1）基态Co原子的价层电子排布式为_____。 （2）一种基催化剂的反应体系中存在下列过程（忽略副反应）。将与通入容积为的密闭容器中进行反应。 编号 过程 ii iii iv ①_____。 ②下，反应的，则下该反应_____（填“能”或“不能”）自发进行。 ③不同温度下，平衡时反应体系的组成变化如图。已知随温度的升高，的平衡转化率升高幅度大于的，则对应的曲线为_____（填曲线代号）。 ④820℃下，平衡时_____mol，求反应的平衡常数_____（写出计算过程，最后结果无须化简）。 ⑤向某密闭容器中通入和，仅考虑发生反应、。下列说法正确的有_____（填选项）。 A．当时，反应i、ii均达到平衡状态 B．升高反应温度，可加快反应速率，并提高的平衡产率 C．恒温恒容下，平衡后再通入惰性气体，增大 D．恒温恒容下，提高投料比，可以增大的平衡转化率 （3）650K下，初始投料，其他条件相同时，用、和分别催化上述反应，一段时间内的转化率如下表所示。 催化剂 的转化率 8.5 24.4 14.3 ①使用不同催化剂时，反应（i）的：_____（填“>”“<”或“=”）。 ②使用催化剂，该段时间内得到，则的选择性==_____。（列出计算式） 【答案】（1） （2） ①. +178.0 ②. 不能 ③. a ④. 0.70 ⑤. ⑥. AB （3） ①. = ②. 【解析】 【小问1详解】 钴是第27号元素，位于第四周期第Ⅷ族，其价层电子排布式为； 【小问2详解】 ①反应i=反应ii+反应iii，根据盖斯定律，； ②在298K下，反应i的，，则该反应，因此该反应在298K下不能自发进行； ③由题干信息可知，随温度升高，的平衡转化率升高幅度大于，从图像可以看出，曲线a的物质的量变化量大于曲线b，因此，曲线a代表，曲线b代表； ④该反应容器容积为1 L，起始投料为与，体系内，，。从图像可以看出，820℃下，平衡状态的，，，，根据质量守恒可算出，。反应i的平衡常数为； ⑤A．当时，的生成速率与消耗速率相等，反应i、ii均达到平衡状态，A正确； B．反应i的，反应ii的，均是吸热反应。因此升高反应温度，可以提高平衡产率，同时，升温可以增加活化分子碰撞频率，也可以提高反应速率，B正确； C．，当温度一定时，反应平衡常数为定值，恒温条件下通入惰性气体，不变，C错误； D．在恒温恒容条件下，增大投料比，平衡时的转化率降低，D错误； 故答案选AB； 【小问3详解】 ①是状态函数，仅取决于反应物和生成物的能量，与反应路径无关，因此，使用和作催化剂不影响反应(i)的； ②从表格数据可知，反应i和反应ii每消耗1 mol 生成1 mol ，反应过程中生成 ，相对地，消耗了。使用催化剂，的转化率为24.4%，反应过程中消耗的总物质的量为，则的选择性。 17. NH3是未来能源之一，也是工业制HNO3的原料。NH3与O2能发生下列反应： 反应Ⅰ ； 反应Ⅱ 。 反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡常数（K）随温度的变化如图-1所示。 （1）CH4、NH3都可作为内燃机的燃料。 ①CH4燃烧产生的高温会引发火焰周围发生反应：，该反应______（填“>”“<”或“=”）0。 ②NH3具有可再生、易液化等优点。NH3比CH4易液化的原因是_______。 ③热效率（）是衡量内燃机工作效率的指标。我国科学家研究了一种氨燃料燃烧新路径，其原理如图-2所示。该路径理论上能实现CH4完全循环及NO零排放。NO气体零排放的原因是_______。实验测得，通过上述路径消耗1 mol NH3时，发动机输出有效功Q kJ，该路径的热效率为_______（用含“Q”“a”的代数式表示）。 （2）工业生产HNO3的主要路径为。将NH3与空气组成的混合气体通过800℃下装有Pt-Rh合金的催化氧化炉，NH3转化率接近100%；将反应后的混合气体快速冷却至室温，发生反应：，该反应可能由两个速率不等的基元反应构成，反应进程如图-3所示；用稀HNO3吸收反应后的混合气体，制得浓硝酸。 ①氧化炉中使用Pt-Rh合金催化剂的目的是_______。 ②的总反应速率由第_______（填“1”或“2”）步基元反应决定。降低温度，NO2的生成速率加快，依据图示反应进程分析其可能的原因：_______。 ③反应过程中，将催化氧化后的混合气体快速冷却，其目的除加快反应速率外，还有_______。 【答案】（1） ①. > ②. NH3分子中存在氢键，沸点比甲烷高 ③. 该路径中NH3与O2不直接接触，避免发生反应Ⅱ，使用纯氧代替空气，避免在燃烧室中发生N2与O2的反应 ④. （2） ①. 提高氨气和氧气发生反应Ⅱ的选择性 ②. 2 ③. 温度低，基元反应1限度大，N2O2浓度大，N2O2浓度对基元反应2速率的影响程度大于温度对基元反应2速率的影响程度 ④. 促进平衡正向移动，降低温度，H2O液化，从而增大NO与O2有效碰撞的概率 【解析】 【小问1详解】 ①反应Ⅰ K1； 反应Ⅱ K2 反应Ⅲ K，反应Ⅲ K2= ；，由图可知随温度升高增大，则K随温度升高而增大，说明反应Ⅲ吸热，ΔH>0； 也可由题目信息：反应在CH4燃烧产生的高温会引发火焰周围发生，说明高温自发，推出该反应ΔH>0； ②NH3比CH4易液化的原因是：NH3分子间可形成氢键，CH4分子间仅存在范德华力，NH3分子间作用力显著强于CH4，因此沸点更高，更容易液化； ③NO的生成来源于NH3或N2、O2的反应，该路径中NH3与O2不直接接触，使用纯氧代替空气，避免在燃烧室中发生N2与O2的反应； 该燃烧路径总反应为 ，消耗4 mol NH3时放出-a kJ热量，消耗1 mol NH3时理论放出kJ热量，发动机输出有效功Q kJ，则； 【小问2详解】 ①根据图1信息，从热力学趋势看，800℃下氨气和氧气反应更趋向生成氮气，而本体信息显示，工业制硝酸需将氨气氧化为NO，氧化炉中使用Pt-Rh合金催化剂的目的是：提高NO选择性； ②化学反应的总反应速率由活化能更高，反应速率更慢的那一步决定，由图可知，第2步反应活化能更高，故的总反应速率由第 2步基元反应决定；影响决速步速率的因素有温度和浓度，降低温度使反应速率减慢，由此可知浓度的影响加快了反应速率且大于温度的影响，由此刻推测，第一步基元反应快速得到平衡，使N2O2浓度显著增大，且为主要因素； ③由图知的反成物能量高于生应物能量，该反应为放热反应，降低温度，H2O液化，从而增大NO与O2有效碰撞的概率。 18. 替米沙坦（Telmisartan）是一种新型的降血压药物，用于治疗原发性高血压。其合成路线如下图所示（部分条件省略，副产物均未标出）： 回答下列问题： （1）A中官能团的名称为______，C→D的反应类型为______。 （2）E→F的转化中，反应⑤的化学方程式为______。 （3）X射线衍射实验发现：H中的两个五元氮杂环上所有的原子共平面，则其中N原子的杂化方式为______。 （4）研究表明，反应⑦的一种可能历程是经由两步完成的，如下图所示： 其中第一步为取代反应，第二步为成环反应且与D→E的成环方式相同，则M的结构简式为______。 （5）K是B的同系物且比B少3个碳原子。K的同分异构体满足下列条件： ⅰ.分子结构含苯环，苯环上有4个取代基且其中2个相同； ⅱ.红外光谱中有酮羰基、氨基苯基（苯环上含有）的吸收峰； ⅲ.核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为； ⅳ.能与溶液发生显色反应。 任写出一种满足条件的同分异构体的结构简式为______（不考虑立体异构）。 （6）已知苯胺结构容易被氧化，设计以有机物X（）为原料，经三步合成A的路线（无机以及1个碳的有机试剂任选）。 ①X的化学名称为______。 ②合成路线为______。 【答案】（1） ①. 氨基，酯基 ②. 还原反应 （2） （3） （4）或 （5）或 （6） ①. 3-甲基苯甲酸（或间甲基苯甲酸） ②. 或 【解析】 【分析】根据A、C的结构简式及B的分子式和反应条件知A中氨基发生取代反应生成B为，B和浓硝酸发生取代反应生成C，C中硝基发生还原反应生成D，D发生反应生成E，E中酯基发生水解反应，然后酸化得到F，F和G发生反应生成H，H通过一系列转化得到产物，以此解题。 【小问1详解】 根据A的结构简式可知，A中官能团的名称为氨基，酯基；C→D为C中硝基被还原为氨基，反应类型为还原反应； 【小问2详解】 E→F的转化中，首先是E酯基的水解，随后再酸化得到F，则反应⑤的化学方程式为； 【小问3详解】 由于H中的两个五元氮杂环上所有的原子共平面，则其中N原子的杂化方式为； 【小问4详解】 其中第一步为取代反应，第二步为成环反应且与D→E的成环方式相同，则M的结构简式为或； 【小问5详解】 B为，K是B的同系物且比B少3个碳原子，说明K中含有苯环、酰胺基和酯基，比B少3个碳原子，即比B少3个CH2原子团，K的同分异构体满足下列条件： i.分子结构含苯环，苯环上有4个取代基且其中2个相同； ⅱ.红外光谱中有酮羰基、氨基苯基（苯环上含有—NH2）的吸收峰； ⅲ.核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为，含有四种氢原子，结构对称，含有两个等效的甲基； ⅳ.能与溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，根据其不饱和度还含有一个双键，因为结构对称，应该含有2个酮羰基，且酚羟基和氨基在苯环上处于对位，符合条件的结构简式为或； 【小问6详解】 ①X的名称为3-甲基苯甲酸或间甲基苯甲酸， 故答案为：3-甲基苯甲酸或间甲基苯甲酸； ②以有机物（）为原料，经三步合成A的路线，—COOH和CH3OH发生酯化反应生成—COOCH3；苯环上甲基的邻位氢原子被硝基取代引入硝基，硝基发生还原反应生成氨基，因为氨基易被氧化，所以应该先羧基和醇发生酯化反应，合成路线为：或。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 2025-2026年漳县第一中学、第二中学、漳县职业学校 高三5月考前模拟化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 注意事项： 1.全卷满分100分，考试用时75分钟。 2.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 3.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在非答题区域均无效。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 腺苷三磷酸(ATP)水解生成腺苷二磷酸(ADP)的过程中会释放较多能量供生物体使用(该反应的ΔS=34 J·mol-1·K-1)，ADP也可以转化为ATP。下列说法正确的是 A. 1个ADP分子中有4个手性碳原子 B. 0.1molATP与足量的金属钠反应最多可生成44.8L H2(标准状况) C. 37℃，pH约为7时，水解为需要酶的辅助，因此该过程是非自发的 D. 由生成的反应是消去反应 2. 2025年是故宫博物院建院100周年。化学为文物保护和修复提供先进的技术和方法。下列有关说法错误的是 A. 用对纸张类文物脱酸，可减缓纤维素的水解 B. 金属、玻璃器耐酸碱、耐高温，不会被任何物质腐蚀 C. 利用双氧水的强氧化性清除木制文物表面霉斑 D. 用黏结强度高的高分子胶小心接合修复陶瓷文物 3. 某离子液体的结构如图所示（已知：1.该物质的名称为1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐，其中咪唑环上的原子共平面；2.的空间结构与类似）。下列说法中错误的是 A. 相比传统有机溶剂，该离子液体具有难挥发的优点 B. 碳、氮原子杂化方式均为、 C. 该离子液体中阴离子的空间构型为正八面体 D. 该离子液体中存在离子键、极性键、非极性键等化学键 4. 钠及其化合物在一定条件下的转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 中含有的质子数为 B. 反应②中，若有反应，则生成 C. 反应③中，既是氧化剂又是还原剂 D. 反应④中，若生成，则转移的电子数为 5. X、Y、Z、W、T五种元素为前四周期的主族元素，五种元素在周期表中的相对位置如图。其中X、Y、Z、W四种元素的原子最外层电子数之和为21。下列说法正确的是 A. 基态原子中，未成对电子数：X>T>Y>Z B. X的氢化物的沸点一定比Y的氢化物要低 C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：T>Z D. TZ3、WZ4的VSEPR模型相同 6. 某实验小组用印刷线路板酸性蚀刻废液(含有CuCl2、FeCl2、FeCl3)为原料制备纳米CuO的流程如下： 下列说法错误的是 A. 通过“氧化”过程可知在该条件下氧化性H2O2大于Fe3+ B. “除铁”时加入CuO的目的是调节溶液的pH使Fe3+完全沉淀，Cu2+不沉淀 C. “沉铜”过程发生反应的离子方程式为 D. “沉铜”产生的CuC2O4不洗涤直接灼烧会影响产品的质量 7. 化合物是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A. X分子中最多有12个原子共平面 B. 可以用溶液鉴别 C. 分子不存在顺反异构体 D. 最多能与发生加成反应 8. 环境保护工程师研究利用、和处理水样中的。已知时，饱和溶液浓度约为，，，，。下列说法错误的是 A. 溶液中： B. 溶液中： C. 向的溶液中加入，可使 D. 向的溶液中通入气体至饱和，所得溶液中： 9. 吡啶为无色液体，能与水混溶，呈碱性。下列说法错误的是 A. 吡啶属于极性分子 B. 吡啶类分子中均含有σ、π键 C. 沸点：吡啶＜2-甲基吡啶 D. 碱性：吡啶＞2-甲基吡啶＞3-甲基吡啶 10. 设为阿伏加德罗常数的值，已知：的分解反应为，下列叙述错误的是 A. 固体含数目等于 B. 生成时被氧化的N原子数为 C. 的溶液含数目小于 D. 生成（标准状况）时转移的电子数为 11. 有关晶体的结构如图所示。下列说法中不正确的是 A. 干冰晶体中，每个周围紧邻且距离相等的共有12个 B. 在晶体中，每个晶胞平均占有4个 C. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数目比为1∶2 D. 由E原子和F原子构成的气态团簇分子的分子式为EF或FE 12. 已知青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于有机溶剂，如丙酮、乙醚等，在水中几乎不溶，热稳定性差。如图是从黄花青蒿中提取青蒿素的工艺流程，下列说法错误的是 A. 研碎时应该将黄花青蒿置于研钵中，研碎的目的是增大与乙醚的接触面积 B. 操作Ⅰ是萃取、过滤，选用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗 C. 操作Ⅱ是蒸馏，操作Ⅲ是用水作溶剂进行重结晶 D. 根据青蒿素的结构推测青蒿素可能具有较强的氧化性 13. 电池能有效地捕获，将其转化为，再将产生的电解制氨，过程如图所示。下列说法错误的是。 A. d电极为电解池的阳极 B. 电池总反应式为： C. c极区溶液的pH升高 D. 电路中转移时，理论上能得到 14. 固体具有类似的立方晶胞结构(如图)。已知晶胞参数为a pm，用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 白球表示Be原子，黑球表示F原子 B. 固体中含配位键 C. 该晶体密度为 D. 以A为原点建立坐标系，若已知，则C的分数坐标为 二、实验题(共14分) 15. 咪唑()是一种化工产品。某实验小组用OHC-CHO、HCHO、按物质的量之比为反应制备咪唑，装置和步骤如下： ①投料：在三颈烧瓶中加入适量硫酸铵和蒸馏水，搅拌溶解；在滴液漏斗中加入乙二醛与甲醛的混合液(含 OHC-CHO和 HCHO)，滴加时三颈烧瓶中溶液的温度低于40℃，滴毕升温至85~88℃，保温4h，反应液逐渐变浑浊。 ②排氨：冷却至50~60℃，分批加入氢氧化钙固体至；升温至85~90℃，保温1h排尽氨气。 ③浓缩：趁热过滤，用热水洗涤滤饼2~3次；合并滤液与洗液，常压浓缩至有大量晶体析出，再减压浓缩至黏稠状。 ④提纯：减压蒸馏，油泵减压，收集馏分，得淡黄色粗咪唑。 ⑤精制：用苯加热溶解，趁热过滤，冷却后析出白色针状晶体；抽滤、真空干燥，得到咪唑3.06 g。 已知：乙二醛的沸点为51℃，咪唑的沸点为267℃，且咪唑在水中的溶解度随温度升高而显著增加。 回答下列问题： （1）在图1装置中，仪器A的作用是___________。 （2）步骤②中，“分批加入氢氧化钙固体”的目的是___________。 （3）步骤③中，“趁热过滤”的目的是___________，“用热水洗涤滤饼”的目的是___________。 （4）利用图2装置完成步骤④，减压蒸馏中毛细玻璃管的作用是___________。 （5）步骤⑤中采用抽滤，与常压过滤相比，抽滤的优点是___________。 （6）本实验中，咪唑的产率为___________%。 （7）咪唑的碱性主要是由1号N体现的，判断依据是___________。 三、填空题(共44分) 16. 氧化脱氢制技术不仅能够助力碳中和目标，还能实现高效制。 （1）基态Co原子的价层电子排布式为_____。 （2）一种基催化剂的反应体系中存在下列过程（忽略副反应）。将与通入容积为的密闭容器中进行反应。 编号 过程 ii iii iv ①_____。 ②下，反应的，则下该反应_____（填“能”或“不能”）自发进行。 ③不同温度下，平衡时反应体系的组成变化如图。已知随温度的升高，的平衡转化率升高幅度大于的，则对应的曲线为_____（填曲线代号）。 ④820℃下，平衡时_____mol，求反应的平衡常数_____（写出计算过程，最后结果无须化简）。 ⑤向某密闭容器中通入和，仅考虑发生反应、。下列说法正确的有_____（填选项）。 A．当时，反应i、ii均达到平衡状态 B．升高反应温度，可加快反应速率，并提高的平衡产率 C．恒温恒容下，平衡后再通入惰性气体，增大 D．恒温恒容下，提高投料比，可以增大的平衡转化率 （3）650K下，初始投料，其他条件相同时，用、和分别催化上述反应，一段时间内的转化率如下表所示。 催化剂 的转化率 8.5 24.4 14.3 ①使用不同催化剂时，反应（i）的：_____（填“>”“<”或“=”）。 ②使用催化剂，该段时间内得到，则的选择性==_____。（列出计算式） 17. NH3是未来能源之一，也是工业制HNO3的原料。NH3与O2能发生下列反应： 反应Ⅰ ； 反应Ⅱ 。 反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡常数（K）随温度的变化如图-1所示。 （1）CH4、NH3都可作为内燃机的燃料。 ①CH4燃烧产生的高温会引发火焰周围发生反应：，该反应______（填“>”“<”或“=”）0。 ②NH3具有可再生、易液化等优点。NH3比CH4易液化的原因是_______。 ③热效率（）是衡量内燃机工作效率的指标。我国科学家研究了一种氨燃料燃烧新路径，其原理如图-2所示。该路径理论上能实现CH4完全循环及NO零排放。NO气体零排放的原因是_______。实验测得，通过上述路径消耗1 mol NH3时，发动机输出有效功Q kJ，该路径的热效率为_______（用含“Q”“a”的代数式表示）。 （2）工业生产HNO3的主要路径为。将NH3与空气组成的混合气体通过800℃下装有Pt-Rh合金的催化氧化炉，NH3转化率接近100%；将反应后的混合气体快速冷却至室温，发生反应：，该反应可能由两个速率不等的基元反应构成，反应进程如图-3所示；用稀HNO3吸收反应后的混合气体，制得浓硝酸。 ①氧化炉中使用Pt-Rh合金催化剂的目的是_______。 ②的总反应速率由第_______（填“1”或“2”）步基元反应决定。降低温度，NO2的生成速率加快，依据图示反应进程分析其可能的原因：_______。 ③反应过程中，将催化氧化后的混合气体快速冷却，其目的除加快反应速率外，还有_______。 18. 替米沙坦（Telmisartan）是一种新型的降血压药物，用于治疗原发性高血压。其合成路线如下图所示（部分条件省略，副产物均未标出）： 回答下列问题： （1）A中官能团的名称为______，C→D的反应类型为______。 （2）E→F的转化中，反应⑤的化学方程式为______。 （3）X射线衍射实验发现：H中的两个五元氮杂环上所有的原子共平面，则其中N原子的杂化方式为______。 （4）研究表明，反应⑦的一种可能历程是经由两步完成的，如下图所示： 其中第一步为取代反应，第二步为成环反应且与D→E的成环方式相同，则M的结构简式为______。 （5）K是B的同系物且比B少3个碳原子。K的同分异构体满足下列条件： ⅰ.分子结构含苯环，苯环上有4个取代基且其中2个相同； ⅱ.红外光谱中有酮羰基、氨基苯基（苯环上含有）的吸收峰； ⅲ.核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为； ⅳ.能与溶液发生显色反应。 任写出一种满足条件的同分异构体的结构简式为______（不考虑立体异构）。 （6）已知苯胺结构容易被氧化，设计以有机物X（）为原料，经三步合成A的路线（无机以及1个碳的有机试剂任选）。 ①X的化学名称为______。 ②合成路线为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $