广东省梅州市丰顺县华侨中学2026届高三上学期模拟预测 化学试题

2025-2026学年高三第一次质检考试 化学 相对原子量：Cl-35.5 As-75 In-115 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国馆藏文物丰富，彰显文化魅力。下列馆藏文物属于硅酸盐材料的是 A. 越王勾践剑 B. 元代青花瓷 C. 透雕云纹木梳 D. 金神佛像 2. 在巴黎奥运会舞台上，科技与体育双向奔赴，释放更加迷人的魅力。下列说法不正确的是 A. 比赛场馆使用可再生能源供电，可减少碳排放量 B. 中国队领奖服采用的环保再生纤维材料为有机高分子材料 C. 乒乓球台可变灯光系统的控制芯片主要成分为 D. 生产橡胶弹性地板的原料天然橡胶是异戊二烯的聚合物 3. 下列物质分类的组合中完全正确是 选项 混合物 化合物 单质 盐 强电解质 A 硫酸 NaOH 白磷 食盐 冰醋酸 B 橄榄油 C 氢氧化铁胶体 澄清石灰水 铁 石灰石 Al2O3 D 水银 CaO 熔融NaCl A. A B. B C. C D. D 4. 下列实验能达到对应目的是 A．制取氯气 B．检验乙炔 C．中和反应反应热的测定 D．制备氢氧化铁胶体 A. A B. B C. C D. D 5. 化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是 A. 以黏土为主要原料经高温烧结而成的传统陶瓷可用作绝缘材料 B. “绿色化学”的核心是利用化学原理对环境污染进行治理 C. 纳米酶分散到水中形成的分散系的本质特征是能产生丁达尔效应 D. 向燃煤中添加碳酸钙，可减少污染气体排放，有利于实现“碳中和” 6. 下列离子反应方程式正确的是 A. 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色： B. 过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中： C. 氨水与醋酸溶液反应： D. 溶液中加入足量溶液： 7. 某无色透明溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，此溶液中一定能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 8. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有的极性共价键数目为 B. 与足量稀硝酸反应转移电子数为 C. 标准状况下的分子数为 D. 溶液中阴离子数为 9. 微格列汀是一种抗糖尿病药物，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 有3种官能团 B. 有5个手性碳原子 C. 碳原子有2种杂化方式 D. 在碱性溶液中加热能稳定存在 10. 某废液中可能含有如下离子中的若干种：，且各离子浓度相等。某兴趣小组设计并完成如下实验探究，得出的结论正确的是 A. 废液中一定含有 B. 气体是 C. 废液中一定含有 D. 废液中可能存在 11. 汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应：，下列说法不正确的是（为阿伏加德罗常数的值） A. 生成1mol转移电子的数目为 B. 催化剂降低NO与CO反应的活化能 C. NO是氧化剂，CO是还原剂 D. 是氧化产物 12. 下列叙述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系的是 选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A 和反应可生成和 酸性： B 稀释溶液，溶液变大 稀释会促进盐类的水解 C 油脂、淀粉、蛋白质可以水解成小分子 油脂、淀粉、蛋白质都是有机高分子 D 酸性： 电负性： A. A B. B C. C D. D 13. 某离子结构如图所示，W、X、Y、Z是原子半径依次减小的同一短周期主族元素，其中Y在地壳中含量最高。下列说法错误的是 A. 所有原子均满足稳定结构 B. 第一电离能：X>W C. 键角： D. 分子极性： 14. Ni(CO)4(四羰合镍，沸点43℃，其结构如图所示)是有机化合物羰基化反应的催化剂，也可用于制备高纯镍(镍的晶胞结构类型与铜的相同，为面心立方晶胞，其体积为a3)。下列说法错误的是 A. 图中Ni(CO)4中含有σ键的数目为8 B. Ni(CO)4晶体的类型为分子晶体 C. 镍的晶胞中镍原子配位数为8 D. 镍的晶胞中镍原子半径为 15. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含有氧原子的数目为 B. 1L浓度为的磷酸溶液中含有的氧原子个数为 C. 0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为 D. 含有0.4molHCl的浓盐酸与足量共热可生成标准状况下2.24L氯气 16. 下列离子方程式正确的是 A. 向溶液中加入过量溶液： B. 向红色溶液加入过量铁粉： C. 氨水中滴入少量： D. 将通入含的溶液中： 二、填空题(每空2分，共56分) 17. 含氯漂白剂在生活中有重要的应用。兴趣小组对其展开了一系列的实验探究。 I.18世纪70年代，舍勒使用软锰矿时偶然发现氯气。目前，很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒。 （1）氯气是一种有毒气体，需控制用量使水中的余氯的含量(以Cl2计)达到国家饮用水标准。甲同学欲测定自来水样品中余氯的含量，设计如下实验方案： 实验方案：移取50.00mL自来水样，加入足量KI溶液，加入淀粉作为指示剂，用0.0100mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定至终点(发生反应：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)，耗Na2S2O3溶液5.00mL。 ①上述滴定操作用到的仪器有_______。 A. B. C. D. ②该自来水样品中余氯的含量为_______g/L。 II.1784年，舍勒与贝托莱关于氯水中漂白性的成分发生争论。 （2）将Cl2通入水中，所得溶液中具有漂白性的含氯粒子有_______(写化学式)。 （3）最初，人们直接用氯水作漂白剂，但因氯气在水中溶解度不大，而且HClO不稳定，使用起来很不方便。为验证HClO光照分解产物，乙同学将pH传感器、压强传感器与计算机连接后插入盛有新制氯水的广口瓶中，用强光照射新制氯水，收集数据如图。 ①实验过程中压强变化为曲线_______(填“a”或“b”)。 ②实验过程中pH变化的原因是_______(用化学方程式表示)。 III.1798年，泰纳把氯气溶解在石灰乳中，制成了漂白粉。 （4）漂白粉在空气中放置一段时间容易变质，兴趣小组继续探究变质原理及产物。 提出假设漂白粉的有效成分Ca(ClO)2能与空气中的CO2和水蒸气发生反应，丙同学对漂白粉变质后的固体产物成分提出如下猜想： 假设1：固体产物中有CaCO3； 假设2：固体产物中有Ca(HCO3)2。 初步实验为验证假设丙同学设计如下方案，进行实验。 实验序号 实验操作 实验现象 实验结论 i 取少量放置在空气中一段时间的漂白粉样品于试管中，加入蒸馏水 _______ 假设1成立，假设2不成立 ii 取实验i的上层清液于试管中，加入_______ 溶液不变浑浊 （5）查阅资料：Ca(ClO)2与CO2发生反应的产物与溶液pH有关。 优化实验为验证猜想，将15.0g漂白粉配成饱和溶液，按如表配制总体积相同的系列溶液后，缓缓通入CO2，记录出现浑浊的时间。 试管编号 饱和漂白粉溶液/mL 0.01mol•L-1盐酸/mL 蒸馏水/mL 混合后溶液pH 出现浑浊的时间/s 1 5.0 0.0 0.5 12.6 0.2 2 5.0 0.2 x 9.5 2.1 3 5.0 0.4 0.1 8.0 无沉淀 实验小结 ①根据表中信息，补充数据x=_______。 ②由试管1~3出现浑浊的时间可知，溶液pH越大，出现浑浊的速率越快，请解释其原因_______。 18. 铟(In)是一种广泛应用于高科技领域的稀有金属。一种以锌冶炼废渣(主要含有ZnO、PbO以及Fe、In的氧化物)为原料进行铟的富集与回收的工艺流程如图所示： 已知：①常温下，一些金属离子开始沉淀与完全沉淀时的pH：(生成氢氧化物沉淀) Zn2+ Fe2+ Fe3+ In3+ Pb2+ 开始沉淀 5.4 7.1 1.7 3.5 7.2 完全沉淀 6.4 8.9 2.8 4.8 8.7 ②“萃取”原理可表示为：In3+(aq)+3[H2A2](有机相)[InA3•3HA](有机相)+3H+(aq) 回答下列问题： （1）滤渣1的主要成分为_______(写化学式)，“氧化”步骤发生反应的离子方程式为_______。 （2）常温下“调pH”时，应控制范围为_______。 （3）若滤液1的主要成分为ZnCl2，则试剂X应使用_______(写试剂名称)。 （4）流程中可循环利用的物质为_______。 （5）“置换”步骤使用锌粉而不用锌片，其原因为_______。 （6）铟可与砷(As)形成一种光纤通信晶体材料，其晶胞结构如图所示： ①该晶体中，铟原子的配位数为_______。 ②已知晶胞参数为anm，阿伏加德罗常数的值为NA。则晶体密度为_______g•cm-3。 19. 请应用化学反应原理的相关知识解决下列问题： （1）已知NaCl的溶解过程：NaCl(s)=Na＋(aq)＋Cl－(aq) ΔH＝＋3.8kJ/mol Na(s)－e－=Na＋(aq) ΔH＝－240kJ/mol， Cl2(g)＋e－=Cl－(aq) ΔH＝－167kJ/mol，写出钠在氯气中燃烧的热化学方程式_______。 （2）一定条件下，在2L恒容密闭容器中充入1.5molCO2和3molH2发生反应：CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)，图是反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线。已知在温度为500K的条件下，该反应10min达到平衡； ①该反应是_____(填“吸热”或“放热”)反应。 ②在0～10min时段反应速率v(H2)为_____。 ③若改充入2molCO2和3molH2，图中的曲线会_____(填“上移”或“下移”)。 （3）根据表数据回答问题： 表1　25℃时浓度为0.1mol/L两种溶液的pH 溶质 NaClO Na2CO3 pH 9.7 11.6 表2　25℃时两种酸的电离平衡常数 Ka1 Ka2 H2SO3 1.3×10－2 6.3×10－8 H2CO3 4.2×10－7 5.6×10－11 ①根据表1能不能判断出H2CO3与HClO酸性强弱？_______(填“能”或“不能”)。 ②0.10mol·L－1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______。 ③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的离子方程式为_______。 （4）已知：t℃时，Ksp(AgCl)＝1.5×10－10、Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12；AgCl为白色沉淀，Ag2CrO4为砖红色沉淀，t℃时，向Cl－和浓度均为0.1mol/L的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液至过量且不断搅拌，实验现象为_________。 20. 一种新型的有机合成方法如图所示(部分反应条件略去)，请你回答以下问题。 已知： （1）化合物Ⅰ的分子式为___________，化合物Ⅱ中的含氧官能团名称为___________。 （2）化合物Ⅲ的名称为___________。 （3）根据化合物Ⅳ的结构特征，分析其可能的化学性质，完成表格。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 a ___________ 取代反应 b 、催化剂，加热 ___________ ___________ （4）关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有___________。 A. 化合物Ⅰ中C原子的杂化方式均为 B. 反应③过程中有肩并肩重叠的键形成 C. 反应③的另一种产物为Ⅴ形非极性分子 D. 化合物Ⅶ中含有手性碳原子 （5）化合物Y比化合物Ⅲ的相对分子质量大14，写出同时符合下列条件的Y的结构简式___________。 ①可使溶液显紫色；②核磁共振氢谱有5组峰。 （6）根据反应⑤的原理，以2-丙醇为原料，合成2，3-二甲基-2-丁醇，基于你设计的合成路线，回答下列问题： ①第一步反应的化学方程式为___________(写一个即可，注明反应条件)； ②最后一步反应中，与Ⅵ具有相同官能团的反应物为___________(写结构简式)。 2025-2026学年高三第一次质检考试 化学 相对原子量：Cl-35.5 As-75 In-115 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】C 二、填空题(每空2分，共56分) 【17题答案】 【答案】（1） ①. AD ②. 3.55×10-2或0.0355 （2）HClO、ClO- （3） ①. b ②. 2HClO2HCl+O2↑ （4） ①. 有固体未溶解 ②. NaOH （5） ①. 0.3 ②. 溶液pH越大，CO2转化为CO的比例越大(或“利于HCO转化为CO”)，则容易生成CaCO3 【18题答案】 【答案】（1） ①. PbSO4 ②. 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O （2）[2.8~3.5)或2.8≤pH＜3.5 （3）盐酸 （4）H2A2或萃取剂 （5）粉状物粒度更小，比表面积更大，更有利于置换生成海绵状的铟 （6） ①. 4 ②. ×1021 【19题答案】 【答案】 ①. Na(s)＋Cl2(g)=NaCl(s)ΔH＝－410.8kJ/mol ②. 放热 ③. 0.135mol·L－1·min－1 ④. 下移 ⑤. 不能 ⑥. c(Na＋)＞c()＞c(OH－)＞c()＞c(H＋) ⑦. H2SO3＋=＋H2O＋CO2↑ ⑧. 先生成白色沉淀，后生成砖红色沉淀 【20题答案】 【答案】（1） ①. C2H3O2Br ②. 酯基 （2）苯甲醛 （3） ①. Br2、FeBr3 ②. 和 ③. 加成反应或还原反应 （4）BD （5） （6） ①. 或。 ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $