广东梅州市2026届高三上学期期末考试 化学试题

高三化学质检参考答案、提示及评分细则 1.D毛绒、石雕、陶土均不属于金属材料，青铜是铜锡合金材料，D项符合题意。 2.B5Rb与7Rb是同位素，两者的化学性质相同，A项错误；石油和天然气均属于化石能源，B项正确；碳化 硅晶体是共价晶体，C项错误；光纤的主要成分是二氧化硅，D项错误。 3.A医用酒精能消毒，是利用乙醇能使蛋白质变性的性质，A项符合题意；FCl溶液能刻蚀铜电路板，利用了 氧化性：Fe+>Cu+,B项不符合题意；豆浆是胶体，石膏属于电解质，C项不符合题意；NaHCO固体受热分 解产生CO2,可用小苏打烘焙糕点，D项不符合题意。 4.A44g(即1mol)CO2中o键的数目为2Va,A项正确；NaeO2由Na+和O构成，78 g NazO2(即1mol)晶 体中离子的数目为3N,B项错误；CO在水溶液中会发生水解：CO-+H2O一HCO方十OH,故1L 1ol·L1KCO溶液中CO男的数目小于N,C项错误；该反应中部分氧元素化合价由一1价升至0价， 部分氧元素化合价由一1价降至一2价，则每2 mol Na2 O2参加反应转移2mole,生成1molO2,故每转移 1mole生成O2的数目为0.5N,D项错误。 5.D硫在酒精中的溶解度不大，不能用酒精洗涤试管中的硫，A项错误；不能用排空气法收集NO,B项错误；： 向饱和食盐水中通入CO2得不到NaHCO,C项错误；SO,和Na2S溶液反应可生成黄色的硫，从而可证明 SO2具有氧化性，D项正确。 6.B该有机物中存在醛基，故能被银氨溶液氧化，A项正确；该有机物分子中存在6个手性碳原子，B项错误： 碳原子杂化类型有sp、sp两种，C项正确；1mol该有机物中含有4mol一OH,因此最多消耗4 mol Na,D项 正确。 7.C陈述I和陈述Ⅱ两者无因果关系，A项不符合题意；SO2使酸性KMO溶液褪色，体现其还原性，B项不 符合题意：KCO与NHCI反应生成氨气，会降低NHCI的肥效，C项符合题意：氯水有漂白性，不可用pH 试纸测量新制氯水的pH,D项不符合题意。 8.C根据题中信息可知，W是C,X是N,Y是K,Z是Fe。K4[Fe(CN)6]中铁元素的价态为+2，A项错误；碳 元素能形成很多固态的烃，其沸点远高于NH、N2H等，B项错误；铁的熔点远高于钾，故铁中的金属键强于 钾，C项正确；该食品添加剂中存在离子键、配位键、共价键，D项错误。 9.B在可燃冰中，甲烷和水分子之间存在的是范德华力，A项错误：烃分子的大小只有与笼状结构的空腔相匹 配，才能形成稳定的超分子，B项正确：HO分子间存在比较强的氢键，因此HO分子更易形成固态笼状结 构，C项错误；提取可燃冰中的烃，会破坏水分子和烃之间的作用力，因此需要吸收能量，D项错误。 10.C图中物质含Fe元素，通过化合价和物质类别可得出a为Fe单质，b为FeO,c为FeO,d为Fe(OH)2,e 为Fe(OH)3,f为亚铁盐，g为铁盐。FcO不能一步转化为Fe(OH)2,A项不符合题意；a为Fe单质，高温下 Fe单质与H2O反应得到的是FeO4,不是FeO,B项不符合题意；f为亚铁盐，g为铁盐，K[Fe(CN)6]溶 液与Fe+反应产生蓝色沉淀，可用于鉴别Fe+和Fe3+,C项符合题意；a为Fe单质，f为亚铁盐，g为铁盐， 可以发生反应为Fe+2Fe3+一3Fe+,D项不符合题意。 11.C观察题中的机理图可知，CuO先参与反应后又生成，因此为催化剂，而Cu(OH)C1和CeOC2均先生成， 最终又被消耗，因此为中间产物，A项正确；根据题中所给数据可知，C容易液化，因此通过降温、加压使 C2液化，可实现与O2分离，B项正确：根据得失电子守恒可知，在总反应中参与反应的HC和O的物质的 量之比为4：1，C项错误：增大投料比[品]，提高了0，的浓度，有利于平裔正向移动，从而提高了HC 的平衡转化率，D项正确。 12.D油脂水解过程中，其疏水基团没有发生变化，D项符合题意。 13.C超分子是分子聚集体，有的是有限的，有的是无限伸展的，A项错误；C0与杯酚之间以分子间作用力结 合，B项错误；根据杯酚和C6固体加人氯仿过滤得到C6和杯酚的氯仿混合液，说明杯酚易溶于氯仿，根据 杯酚、C固体和C混合物加入甲苯后过滤得到杯酚、C0固体和C0的甲苯溶液，说明杯酚难溶于甲苯，C项 正确：操作①和操作②都是固体和液体分离，其操作名称是过滤，均用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯， D项错误。 14.D步骤①反应时煮沸除去CO,为了防止加人氨水后形成碳酸钙，影响产品纯度，A项错误；步骤③抽滤 时，CaO与水接触生成Ca(OH)2,能与玻璃发生反应，B项错误；步骤⑤操作滤渣不能用滤纸包裹后置于 坩埚中再烘干，过氧化钙会腐蚀滤纸，C项错误；根据流程可知，生成CO2·8HO沉淀，符合守恒规则，D 项正确。 【高三化学质检参考答案第1页（共2页）】 15.D葡萄糖分子中含有多个羟基，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A项错误；氨气不属于电解质，B项错误： 由于NaCl、NaI的混合溶液的浓度未知，不能比较Kp(AgCI)、Kp(Agl)的大小，C项错误：同物质的量浓 度、同体积的NaHCO溶液与Na[A1(OH)4]溶液混合，产生白色沉淀，发生反应[A1(OH)4]-+HCO方 HO+A1(OH)3￥+CO,说明结合H+能力：[A1(OH)4]->HCO,D项正确。 16.Cc极CO转变成HCHO,发生还原反应，电极c为阴极，a极为负极，A项正确：电极c产生的OH-通过 离子交换膜移动到d极，该离子交换膜为阴离子交换膜，B项正确；当电路中转移2ol电子时，阳极区溶液 质量增重34g,C项错误；阴极电极反应式为CO十3H2O+4e一HCHO+4OH,D项正确。 17.(14分) (1)O2(1分)：C02(1分) (2)①C(1分) ②C2O+6厂+14H-3L2十2Cr++7HO(2分)：防止I厂被空气中的O氧化或其他合理答案(2分) ③保证KCr2O,与KI充分反应(2分) ④降低溶液的酸性，防止酸性较强时，NSO为与酸发生反应(2分) ⑤0.1000(2分)：偏高(1分) 18.(14分) I)2MoS,十6NaCO+90,格绕（或商温2 Na MoO,十6CO.+4NSO,(2分） (2)NiO(1分)：除去多余的CO(2分) (3)蒸发浓缩、冷却结晶(2分) (4)NH HCO3(1分)：NaOH(1分)；充分振荡(1分)：NaCO3、(RN)2CO3(2分) 825(2分) 吃N。 19.(14分) (1)+180(1分) (2)K1>K2>K3(1分)：恒压条件下，HS的物质的量分数增大，平衡向气体计量数之和减小的方向移动， 即平衡逆向移动，HS的转化率降低(2分) (3)①I(1分)②4MPa(2分) (4)①20(2分) ②Cat1(1分)；E正=Rlnk正·（一T),温度相同时，Rlnk正越大，活化能E正越小或其他合理答案(2分）： 400(2分) 部分答案解析： (1)△H3=△H1+△H2=+180kJ·mo (3)②三段式计算如下 2H2S(g)=S2(g)+2H2(g) 起始/mol 5 转化/mol 2x 2x 平衡/mol5-2.x 工 2x X点时，H2S和H2的平衡物质的量相同，即5一2x=2x,x=1.25, 2.5 K。= 2(H)·(S) ×20MP)×器×20M =4 MPa (H2 S) 2.5×20MPa) 6.25 20.(14分) (1)醛基、羧基(2分) (2)①C4H1N(1分)②4(1分) (3)AC(2分) (4)3(1分)：1：1：1(1分) (5DCH-CHCH+CO.-N-CH-CHCHCOOH( ②加成反应(1分) OH ③2CH.CH,CHC0OH+O,Ag或a2 HCCH CH.COOH+2HO2分) (6)OHC COOH(1分) 【高三化学质检参考答案第2页（共2页）】高三化学质检 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：高考范围。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32K39Cr52 Ni 59 Cu 64 一、选择题（本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1.2026年春节联欢晚会以“骐骥驰骋，势不可挡”为主题，在中国传统文化中经常能看到各种马 的形象。下列马的不同种载体中属于金属材料的是 A.马年春晚吉祥物毛 B.石屏式高浮雕昭陵六 D.东汉时期的青铜器铜 C.唐代三彩釉低头陶马 绒玩偶 骏·特勤骠 奔马 2.我国科技发展成就巨大。下列说法正确的是 A.打造北斗卫星系统85Rb与星载铷钟所用Rb的化学性质不同 B.“地壳一号”在万米深处钻出的石油和天然气均属于化石能源 C.碳化硅功率器件在太空成功验证，碳化硅晶体是分子晶体 D.突破量子通信技术一作为传输介质的光纤，其主要成分为晶体硅 【高三化学质检第1页（共8页）】 3.劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 杀菌消毒：用医用酒精擦拭桌子 乙醇具有强还原性 B 工业生产：用FcCL溶液刻蚀铜电路板 氧化性：Fe+>Cu+ C 帮厨活动：用石膏对豆浆进行点卤 胶体遇电解质溶液发生聚沉 D 烘焙糕点：用小苏打做膨松剂 NaHCO3固体受热分解产生CO 4.Na2O2可用作潜水或宇航装置的CO2吸收剂和供氧剂，反应为2Na2O2十2CO2一2Na2CO3 十O2,NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.44gCO2分子中含。键的数目为2NA B.78gNa2O2晶体中离子的数目为4NA C.1L1mol·L1Na2CO,溶液中CO}的数目为NA D.该反应中每转移1mole生成O2的数目为NA 5.利用下列装置或操作能完成相应实验的是 选项 A B C D 实验目的 除去试管中的硫 收集NO 制备小苏打 验证SO具有氧化性 C02= SO, 装置或 操作 酒精 NO 饱和食盐水 Na,S 溶液 硫 水浴加热 6.西红花具有活血化瘀的作用，其有效成分的结构如图所示，下列有关说法错误的是 A.该有机物能被银氨溶液氧化 HO B.该分子中存在5个手性碳原子 HO OH C.碳原子杂化类型有2种 OH D.1mol该有机物最多可与4 mol Na反应 7.下列陈述I和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述1 陈述Ⅱ A 卤素单质沸点：Cl2<Br2<l 键能：Cl-CD>Br-Br>I-I B 铜与浓硫酸共热生成的气体能使酸性KMnO,溶液褪色 SO2具有漂白性 C NHCI不能与草木灰混合使用 KCO,与NHC1反应生成氨气，会降低肥效 D 可用pH试纸测量新制氯水的pH 新制氯水中含有H 【高三化学质检第2页（共8页）】 8.Y,[Z(WX)]是一种常见的食品添加剂。已知W、X、Y、Z原子序数依次增大，基态Z原子在 4个能层中有电子，且在周期表中位于第8纵行，W和X位于同一短周期，W原子的最外层 电子数是内层电子数的2倍，X的简单氢化物是一种重要的制冷剂，Y元素在焰色试验中呈 紫色。下列说法正确的是 A.该食品添加剂中Z元素呈+3价 B.X的氢化物的沸点一定高于W的氢化物 C.Z和Y的单质中，Z单质中化学键的强度大 D.该食品添加剂中只存在离子键 9.在深海高压、低温环境下水分子可形成固态笼状结构，甲烷等烃类物质被该笼状结构捕获可 形成超分子可燃冰，下列说法正确的是 A.在可燃冰中甲烷和水分子之间存在共价键 B.大小与笼状结构空腔接近的烃才能被捕获 C.H2S比H2O更易形成固态笼状结构 可燃冰 D.分离提取可燃冰中的烃可能会释放能量 10.部分含Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合 化 +3 理的是 A.可存在bde的一步转化 B.高温下a与水反应制备c 0 .d C.K3[Fe(CN)6]溶液可用于鉴别f和g 单 氧 碱盐 化 D.a与g在溶液中恰好完全反应其n(a):n(g)=2:1 物 11.C12是一种重要的化学物质，广泛应用于化工、制药等领域，工业生产C2主要包括电解法、氧 化法等。其中氧化法制得的C2纯度较高，其反应机理如图所示（已知：C2的沸点为 一34.6℃；02的沸点为一182.95℃)。下列说法错误 C(气体) 0,(气体) 反应③ 的是 CuO(固体) Cu,OC1,(固体) A.CuO是催化剂，Cu(OH)CI和Cu2OCl2均为中间产物 反应② B.反应后经降温、加压使C2液化可实现C2和○2的分离 反应① HCI(气体) 产H,0(气体) C.在总反应中参与反应的HC1和O2的物质的量之比为 Cu(OH)CI(固体) 1:4 D.增大投料比 LnC有利于HC平衡转化率的提高 「n(○2) 【高三化学质检第3页（共8页）】 12.由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A N电子排布是半充满的，较稳定 第一电离能：N>O B 冠醚具有合适的空腔容纳碱金属离子 12-冠-4能识别L计 C 金刚石里的C一C共价键键长短、键能大 金刚石的硬度很大 D 油脂含有疏水基团 油脂能发生水解反应 13.利用超分子可以对一些物质进行分离，例如利用杯酚（结构如图1所示，用“ ”表示)分 离C和C的过程如图2所示。下列说法正确的是 甲苯操作① 分离循环利用 氯仿+ 氯仿 (C)+甲苯 溶液 操作② HO WO 溶液 固体 固体 图1 图2 A.超分子都是无限伸展的，属于高分子 B.C与杯酚形成氢键 C.杯酚易溶于氯仿，难溶于甲苯 D.操作①和操作②均用到的玻璃仪器是分液漏斗、烧杯 14.过氧化钙(CO2)是一种白色或淡黄色的结晶状粉末，具有较强腐蚀性，不溶于乙醇，易溶于 酸，遇湿空气或水会长时间持续放出氧气。某学习小组按以下流程制备CaO,(已知步骤② 中生成CaO2·8H2O)。下列说法正确的是 →滤液 ①盐酸，CaC2 石灰石煮沸、过涉 ②氨水、双氧水③静置30mim抽滤 冰水浴、搅拌 ①洗涤 →滤渣 ⑤105℃烘 >CaO A.步骤①反应时煮沸的目的是除去O2 B.步骤③抽滤时，可在耐酸的玻璃砂芯漏斗进行 C.步骤⑤操作将滤渣用滤纸包裹后置于坩埚中再烘干 D.步骤②反应的离子方程式为Ca++2NH·HO十HOb十6HO一CaO·8HO↓+2NH 【高三化学质检第4页（共8页）】 15.下列实验操作、现象及相应结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 KMnO,溶液紫色 A 向葡萄糖溶液中滴加酸性KMnO4溶液 消失 葡萄糖中含有醛基 B 将氨水滴加到红色石蕊试纸上 试纸变蓝 氨气属于碱性电解质 向NaCI、NaI的混合溶液中滴入少量稀AgNO C 有黄色沉淀生成 Ks(AgCD)>Ksp (AgD 溶液 0.1mol·L1的NaHCO溶液与0.1mol·L- 结合H能力： D 有白色沉淀生成 的Na[Al(OH)4]溶液混合 [A1(OH)4]->HCO5 16.某科研室设计如图装置，实现乙二醇耦合二氧化碳高效生成甲醛，其工作原理如图所示，该 装置工作过程中离子交换膜两侧NaOH物质的量均不变。下列说法错误的是 a电源b HCHO、 HCHO NaOH溶液 NaOH溶液 CO C2HO 电极c 电极d 离子交换膜 A.a电极为负极 B.该离子交换膜为阴离子交换膜 C.当电路中转移2mol电子时，阴极区溶液质量增重34g D.阴极的电极反应式：CO2+3H2O+4e一HCHO+4OH 二、非选择题（本题共4小题，共56分） 17.(14分)Na2S2O3标准溶液常用于定量实验。Na2S2O3在酸性较强时易产生硫单质，水中的 微生物会导致其分解，且易被氧化，因此对提前配制的N2S2O3标准溶液，使用前应进行标 定。回答下列问题： (1)溶液配制 配制Na2SO3溶液所使用的蒸馏水，需要事先煮沸并加入少量Na2CO3,其中煮沸目的是 杀死微生物，并除去CO2和 (填化学式，下同)，加入少量Na2CO3,可进一步 减少溶液中的 ,防止Na2S2O3发生反应。 (2)溶液标定 步骤1：配制KCr2O溶液：称取0.5880gK2Cr2O,固体于小烧杯中，加水溶解，将溶液 转移并定容至100mL的容量瓶中。 步骤2：用移液管量取10.00 mL K2Cra2O,溶液于碘量瓶中，加入1gKI(过量)、10mL蒸 馏水、3mL2mol·L1稀H2SO4,置于暗处10min。 步骤3：加50mL蒸馏水稀释，用所配Na2S2O3溶液滴定至接近终点，加淀粉指示液，继 【高三化学质检第5页（共8页）】 续滴定至溶液蓝色消失，重复实验两次，平均消耗N2S2O3溶液12.00mL(发生反应： 2Na2 S2O+12-2NaI+Na2 SO). ①步骤2中的移液管也可用下列仪器 (填字母)代替。 1500mL 20℃ A B ②碘量瓶如图所示，K2C2O,与KI反应时，需要塞紧碘量瓶的玻璃塞，并在塞 子周围加入少量水，写出碘量瓶中发生反应的离子方程式： ,使用碘量瓶的主要目的是 ③步骤2将碘量瓶放置10min的目的是 ④步骤3滴定前，需要将滴定液稀释，目的之一，是降低产物C3+的浓度，防止对滴定终点的 判断造成影响，目的之二，是 ⑤Na2S2O3溶液的物质的量浓度为 mol·L1(保留4位有效数字)，若步骤3 达到滴定终点时俯视读数，会导致测量值 (填“偏高”或“偏低”)。 18.(14分)钼(Mo)及其化合物广泛地应用于医疗卫生、国防等领域。某镍钼矿中的镍和钼以 NiS和MoS2形式存在，从镍钼矿中分离钼，并得到Na2SO4的一种工艺流程如下图所示： 过量NaCO3 通空气 HO适量MgSO N263有机试剂试剂Y 镍钼矿→ 焙烧☐→浸取→净化☐→操作X→☐ 萃取反萃取→系列操作→(NH)2MoO4 CO, 浸渣 滤渣 Na2 SO 水相 有机相 回答下列问题： (1)“焙烧"时，写出MoS2反应生成Na2MoO4、Na2SO4和CO2的化学方程式： (2)已知氧化性：3+>O2>+,浸渣中主要成分为镍的氧化物，其化学式是 ,加入 MgSO,的主要目的是 1.0 (3)Na2MoO4、Na2SO,的溶解度曲线如图所示，为充分分离 0.8 0.6 Na:MoO Na2SO4,工艺流程中的“操作X”应为 ,过滤得到 0.4 Na:SO Na2SO,固体。 02 柒 (4)采用碳酸根(CO号)型N263萃取钼的反应为(RN)2CO3+ 020406080100 Na2MoO,一(RN)2MoO4+Na2CO,。参考有关文献资料可 温度/℃ 知：一些阴离子被RN萃取的顺序为HCO方>MoO,>CO,则反萃取操作加入的试剂 【高三化学质检第6页（共8页）】 Y是 (填化学式)，反萃取后有机相为HCO3型，加入 (填化学式)的 水溶液，经过 静置、分液等系列操作，可实现流程中两种物质再生循环利用，该 两种物质的化学式为 (⑤)某镍铜合金的立方晶胞结构如图所示。若该晶体密度为dg·cm3 ONi 则铜镍原子间最短距离为 cm(阿伏加德罗常数的值用NA 表示)。 19.(14分)H2是重要的清洁能源，其制备方法之一为H2S热分解法，反应原理为2H2S(g)一 S(g)+2H(g)。回答下列问题： (1)已知下列反应的热化学方程式： i.CH (g)+2H2S(g)=CS2(g)+4H2 (g)AH=+261 kJ.mol-1; i.CS2(g)+2H2(g)CH4(g)+S2(g)△H2=-81k·mol-1。 则反应2H2S(g)S2(g)十2H2(g)△H3= k灯·mol-1。 (2)在不同温度、压强为100kPa,进料H2S的物质的量分数为0.1%~20%（其余为N2)的 条件下，仅发生反应2H2S(g)一S2(g)+2H2(g),H2S的平衡转化率与H2S物质的量 分数及温度的关系如图1所示。T、T2和T3对应的平衡常数分别为K1、K2、K3,平衡 常数由大到小的顺序为 ;H2S的物质的量分数越大，H2S分解平衡转化率越 小的原因是 1001 80 0 T 0 H,S的物质的量分数 700 900 1100 1300 1500温度/K 图1 图2 (3)20MPa的恒压条件下，向密闭容器中充入5molH2S发生反应：2H2S(g)、→S2(g)+ 2H2(g),各组分的平衡组成与温度的关系如图2所示。 ①代表H2(g)曲线的是 (填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 ②X点的压强平衡常数K。= (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质 的量分数)。 (4)2H2S(g)S2(g)十2H2(g)的速率方程为vE=k正c2(H2S),猫=k道c(S2)·c2(H2) (k正、k滋为速率常数，只与温度有关)。 ①某温度下，该反应的平衡常数K为10，k逆=2，则k正= ②已知：Rlnk正=一 亭（式中，R为常数，RIn单位为k·nmo1·K,温度T单位为 【高三化学质检第7页（共8页）】 K,E表示反应的活化能，单位为kJ·mol-1)。Rlnk正 0.0 与不同催化剂(Cat1、Cat2为催化剂)、温度(T)的关系 -0.2 Catl -0.4 如图3所示。 Cat2 是0.61 相同条件下，催化效率较高的是 (填“Cat1” -0.8 或“Cat2”),判断依据是 M -1.0 400500600700800 ;在催化剂Cat2作用下，400K时正 温度/K 反应的活化能为 kJ·mol-1。 图3 20.(14分)一种由非活化烯烃高效合成光学活性药物(d)的合成路线如图所示： CHO COOH COOH H,N (1)化合物a中官能团的名称为 (2)①化合物b的分子式为 ②化合物b可与H2O发生加成反应生成化合物I。化合物Ⅱ是I的同系物，且其相对 分子质量比I少28。Ⅱ的同分异构体中，同时含有苯环、氨基和醇羟基结构共有 种（含化合物Ⅱ，不考虑立体异构）。 (3)下列说法正确的有 (填字母)。 A.在a和b生成c的过程中，有π键断裂与o键形成 B.在c分子中，存在手性碳原子，碳原子均采取sp杂化 C.化合物d能发生取代反应、加成反应和氧化反应 D.在d分子中，存在大π键，且所有原子可能共面 (4)化合物能发生氧化反应生成邻苯二甲酸。邻苯二甲酸的核磁共振氢谱图中，有 组吸收峰，且峰面积之比为 NH2 (5)参考上述合成的原理，以丙烯(CH2一CHCH)与苯胺( )为有机原料（其他无机试 剂任选)，合成化合物e。基于你设计的合成路线，回答下列问题： ①第一步，加长碳链：其反应的化学方程式为 (注明条件)。 ②第二步，进行 (填反应类型)。 ③第三步，氧化：其反应的化学方程式为 (注明条件)。 ④第四步，合成e:③中得到的有机物与苯胺反应。 (6)参考上述流程，直接合成化合物「，需要以甘氨酸 COOH (H2 NCH2 COOH)和 (填结构简式)为反应物。 HOOC 【高三化学质检第8页（共8页）】