2025-2026学年高三上学期期末质检化学试题

高三化学质检 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时问75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，诗将答策答在答题卡上。选择题每小题选出答策后，用2B铅笔把答题卡上对 应題目的答案标号涂黑：非选择题请用直径0.5毫米，黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：高考范围。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32K39Cr52 Ni 59 Cu 64 一、选择题（本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1.2026年春节联欢晚会以“骐骥驰骋，势不可挡'为主题，在中国传统文化中经常能看到各种马 的形象。下列马的不同种载体中同于金属材料的是 A马年春晚吉样物毛 B.石屏式花浮雕昭陵六 D.东汉时明的青铜器铜 C.唐代三彩釉低头陶马 绒玩偶 骏·特拗骠 奔马 2.我国科技发展成就巨大。下列说法正确的是 A.打造北斗卫星系统一5Rb与星截铷钟所用7Rb的化学性质不同 B.“地光一乃”在万米深处钻出的石油和天然气均风于化石能源 C.碳化硅功？器件在太空成功验证，碳化硅品体是分子品体 D.突破子通技术一作为传输介质的光纤，其主必成分为品体硅 【高三化学质检第1页（共8页）】 3.劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 杀菌消垂：用医用酒精擦拭桌子 乙醉具有强还原性 B 工业生产：用FeCL溶液划蚀铜电路板 氧化性：Fe+>Cu+ 帮厨活动：用石苻对豆浆进行点肉 胶体遇电解质溶液发生聚沉 D 烘焙糕点：用小苏打做膨松剂 NaHCO,固体受热分解产生CO: 4.Na2O2可用作潜水或宇航装置的CO2吸收剂和供氧剂，反应为Na2O2+2GOn一2Na2CO3 +O2,N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.44gCO2分子中含。键的数目为2NA B.78gNa2O2晶体中离子的数目为4N C.1L1mol·L-1Na2CO,溶液中CO号的数目为NA D.该反应中每转移1mole生成O2的数目为N 5.利用下列装置或操作能完成相应实验的是 选项 A B c D 实验目的 除去试管中的疏 收集NO 制备小苏打 验证SO,具有氧化性 CO 装置或 操作 酒精 NO 饱和食盐水 Na.S 水浴加热 溶液、 6.西红花具有活血化瘀的作用，其有效成分的结构如图所示，下列有关说法错误的是 A.该有机物能被银氨溶液氧化 HO B.该分了中存在5个手性碳原子 C.碳原子杂化类型有2种 OH D.1mol该有机物最多可与4 mol Na反应 7.下列陈述I和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述1 A 卤素单质沸点：C2<Br<2 键能：Cl-CL>Br-Br>l一I B 铜与浓硫酸共热生成的气体能使酸性KMnO,溶液褪色 SO具有漂白性 c NHCI不能与草木灰混合使用 KQO,与NHCI反应生成氨气，会降低肥效 D 可用pH试纸测新制氯水的pH 新制氯水中含有I中 【高三化学质检第2页（共8页）】 8.Y,[Z(WX)。]是一种常见的食品添加剂。已知W、X、Y、Z原子序数依次增大，基态Z原子在 4个能层中有电子，且在周期表中位于第8纵行，W和X位于同一短周期，W原子的最外层 电子数是内层电子数的2倍，X的简单氢化物是一种重要的制冷剂，Y元素在焰色试验中呈 紫色。下列说法正确的是 A.该食品添加剂中Z元素呈+3价 B.X的氢化物的沸点一定高于W的氢化物 C.Z和Y的单质中，Z单质中化学键的强度大 D.该食品添加剂中只存在离子键 9.在深海高压、低温环境下水分子可形成固态笼状结构，甲烷等烃类物质被该笼状结构捕获可 形成超分子可燃冰，下列说法正确的是 A.在可燃冰中甲烷和水分子之间存在共价键 B.大小与笼状结构空腔接近的烃才能被捕获 C.H2S比H2O更易形成固态笼状结构 可燃冰 D.分离提取可燃冰中的烃可能会释放能量 10.部分含Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合 化 理的是 A.可存在b-d-→e的一步转化 B.高温下a与水反应制备c C.K,[Fe(CN)s]溶液可用于鉴别f和g D.a与g在溶液中恰好完全反应其n(a):n(g)=2:1 物 11.C12是一种重要的化学物质，广泛应用于化工、制药等领域，工业生产C2主要包括电解法、氧 化法等。其中氧化法制得的C2纯度较高，其反应机理如图所示（已知：C2的沸点为 一34.6℃；O2的沸点为一182.95℃)。下列说法错误 C(体) 0,(气体) 反应⑨ 的是 CuO(固体) Cu,OCl.(固体) ACuO是催化剂，Cu(OH)Cl和Cu2OCl2均为中间产物 反应② B.反应后经降温、加压使C2液化可实现C2和O2的分离 反应O HCI(气体) *H:O(气体) C.在总反应中参与反应的HC1和O2的物质的量之比为 Cu(OH)CI(固体) 1:4 D增大投料比[]有利于HC平衡转化率的提高 【高三化学质检第3页（共8页）】 12.由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A N电子排布是半充满的，较稳定 第一电离能：N>O B 冠醚具有合适的空腔容纳碱金风离子 12-冠-4能识别L计 金刚石里的C一C共价键键长短、翘能大 金刚石的硬度很大 油脂含有疏水基团 油脂能发生水解反应 13.利用超分子可以对一些物质进行分离，例如利用杯酚（结构如图1所示，用 ”表示)分 离C60和C0的过程如图2所示。下列说法正确的是 甲苯 操作① OH 分离循环利用 氯仿+ 氯仿 C+甲苯 溶液 操作② 溶液 周体 固体 图1 图2 A.超分子都是无限伸展的，属于高分子 B.C60与杯酚形成氢键 C.杯酚易溶于氯仿，难溶于甲苯 D.操作①和操作②均用到的玻璃仪器是分液漏斗、烧杯 14.过氧化钙(CaO2)是一种白色或淡黄色的结晶状粉末，具有较强腐蚀性，不溶于乙醇，易溶于 酸，遇湿空气或水会长时间持续放出氧气。某学习小组按以下流程制备CO,(已知步骤② 中生成CaO2·8H2O)。下列说法正确的是 →滤液 D盐酸 石灰石煮沸过议 CaCla ②氨水，双氧水③推置30min抽迪 冰水浴，搅拌 ①洗涤 +滤渣1o5c烘千Ca0, A.步骤①反应时煮沸的目的是除去O B.步骤③抽滤时，可在耐酸的玻璃砂芯漏斗进行 C.步骤⑤操作将滤渣用滤纸也娈后置丁坩埚中再烘干 D.步骤②反应的离子方程式为Ca++2NH·HO十H,O2十6H2O-CaO2·8H2O↓+2NH时 【高三化学质检第4页（共8页）】 I5.下列实验操作、现象及相应结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 KMnO,溶液紫色 A 向葡萄糖溶液中滴加酸性KMnO,溶液 葡萄糖中含有醛基 消失 将氨水滴加到红色石蕊试纸上 试纸变蓝 氨气属于碱性电解质 向NaCl、NaI的混合溶液中滴人少量稀AgNO: 有黄色沉淀生成 Kp(AgCI)>K(AgI) 溶液 0.1mol·L-1的NaHCO溶液与0.1mol·L- 结合H+能力： 有白色沉淀生成 的Na[AI(OH),]溶液混合 [AK(OH)]>HCO 6.某科研室设计如图装置，实现乙二醇耦合二氧化碳高效生成甲醛，其工作原理如图所示，该 装置工作过程中离子交换膜两侧NaOH物质的量均不变。下列说法错误的是 a电源b HCHO HCHO NaOH溶液 NaOH溶液 CO C.HoO: 电极c 电极d 离子交换膜 A.a电极为负极 B.该离子交换膜为阴离子交换膜 C.当电路中转移2mol电子时，阴极区溶液质量增重34g D.阴极的电极反应式：CO2+3H2O+4e一HCHO+4OH ,非选择题（本题共4小题，共56分） (14分)Na2S2O3标准溶液常用于定量实验。Na2S2O3在酸性较强时易产生硫单质，水中的 微生物会导致其分解，且易被氧化，因此对提前配制的N2S2O3标准溶液，使用前应进行标 定。回答下列问题： (1)溶液配制 配制Na2S2O3溶液所使用的蒸馏水，需要事先煮沸并加人少量Naz CO,其中煮沸目的是 杀死微生物，并除去CO2和 (填化学式，下同)，加人少量Na2CO3,可进一步 减少溶液中的 防止Na2S2O3发生反应。 (2)溶液标定 步骤1：配制K2Cr2O,溶液：称取0.5880 g K2Cr2O,固体于小烧杯中，加水溶解，将溶液 转移并定容至100mL的容量瓶中。 步骤2：用移液管量取10.00mLK2Cr2O,溶液于碘量瓶中，加人1gKI(过量)、10l.蒸 馏水、3ml.2mol·L-1稀H2SO,,置于暗处10min。 步骤3：加50mL蒸馏水稀释，用所配N2S2O3溶液滴定至接近终点，加淀粉指示液，继 【高三化学质检第5页（共8页）】 续滴定至溶液蓝色消失，重复实验两次，平均消耗Na2S2O溶液12.00mL(发生反应： 2Na2 S2O+12=-2NaI+Na2 SOs) ①步骤2中的移液管也可用下列仪器 (填字母)代替。 康 500ml A ②碘量瓶如图所示，K2Cr2O,与K1反应时，需要塞紧碘量瓶的玻璃塞，并在塞 子周围加人少量水，写出碘量瓶中发生反应的离子方程式： 使用碘量瓶的主要目的是 0 ③步骤2将碘量瓶放置10min的目的是 ④步骤3滴定前，需要将滴定液稀释，目的之一，是降低产物C3+的浓度，防止对滴定终点的 判断造成彪响，目的之二，是 ⑤NazS2O,溶液的物质的量浓度为 mol·L-1(保留4位有效数字)，若步骤3 达到滴定终点时俯视读数，会导致测量值 (填“偏高”或“偏低”)。 18.(14分)钼(Mo)及其化合物广泛地应用于医疗卫生、国防等领域。某镍钥矿中的镍和钼以 NiS和MoS2形式存在，从镍钥矿中分离钼，并得到Na2SO,的一种工艺流程如下图所示： 过量Na,CO (通空气 HO适量MgSO, N263有机试剂试剂Y 镍钥矿-→焙烧☐→没取+净化☐→操作X-+萃取☐-反萃取→系列操作-+(NH)2MoO, C02 汉渣 滤渣 Na2 SO 水相 有机相 回答下列问题： (1)“焙烧”时，写出MoS2反应生成Na2 MoO,、Na2SO,和CO2的化学方程式：_ (2)已知氧化性：N的+>O2>N4,浸渣中主要成分为镍的氧化物，其化学式是 ,加人 MgSO,的主要目的是 1.0 (3)Na2MoO,、Na2SO4的溶解度曲线如图所示，为充分分离 0.6 Na:MoO Na2SO,工艺流程中的“操作X”应为 ,过滤得到心 Na.SO Na2SO,固体。 装02 (4)采用碳酸根(CO号)型N263萃取钼的反应为(RN)2CO十 0L1 020406080100 Na2MoO,一(RN)2MoO,+Na2CO。参考有关文献资料可 温度/℃ 知：一些阴离子被R,Nt萃取的顺序为HCO5>MoO,>C号，则反萃取操作加人的试剂 【高三化学质检第6页（共8贞）】 Y是 (填化学式)，反萃取后有机相为HC0万型，加人 (填化学式)的 水溶液，经过 、静置、分液等系列操作，可实现流程中两种物质再生循环利用，该 两种物质的化学式为 (5)某镍铜合金的立方晶胞结构如图所示。若该晶体密度为dg·cm3, ON 则铜镍原子间最短距离为 cm(阿伏加德罗常数的值用NA 表示)。 19.(14分)H2是重要的清洁能源，其制备方法之一为H2S热分解法，反应原理为2H2S(g)一 S(g)+2H2(g)。回答下列问题： (1)已知下列反应的热化学方程式： 1.CH,(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)△H1=+261k·mol-'; l.CS2(g)+2H2(g)=CH(g)+S2(g)△H2=-81k·mol-。 则反应2H2S(g)=S2(g)+2H2(g)△H3= k·mol-l。 (2)在不同温度、压强为100kPa,进料H2S的物质的量分数为0.1%~20%（其余为N2)的 条件下，仅发生反应2H2S(g)=S2(g)+2H2(g),HzS的平衡转化率与HzS物质的量 分数及温度的关系如图1所示。T、T2和T对应的平衡常数分别为K1、K2、K,平衡 常数由大到小的顺序为 ;H2S的物质的量分数越大，H2S分解平衡转化率越 小的原因是 100 80 万街新 0 20 H:S的物质的量分数 700 900 1100 1300 1S00温度/K 图1 图2 (3)20MPa的恒压条件下，向密闭容器中充人5 mol H2S发生反应：2H,S(g)=S(g)+ 2H2(g),各组分的平衡组成与温度的关系如图2所示。 ①代表Hz(g)曲线的是 (填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 ②X点的压强平衡常数K,= (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质 的量分数)。 (4)2H2S(g)=S2(g)+2H2(g)的速率方程为vE=k正c2(H2S),ve=k逆c(S:)·c2(H,) (k正、k是为速率常数，只与温度有关)。 ①某温度下，该反应的平衡常数K为10，k边=2，则k正= ②已知：Rlnk狂=一 票（式中，R为常数，RInE单位为·mol-1,K,温度T单位为 【高三化学质检第7页（共8页）】 K,E表示反应的活化能，单位为kJ·mol)。Rlnk正 0.0 与不同催化剂(Cat1、Cat2为催化剂)、温度（丁）的关系 -0.2 如图3所示。 0g -0.6 Cat2 相同条件下，催化效率较高的是 (填“Catl” -0.8 或“Cat2"),判断依据是 M -1.0 :在催化剂Cat2作用下，400K时正 400500600700800 温度/K 反应的活化能为 k·mol-l。 图3 20.(14分)一种由非活化烯烃高效合成光学活性药物(d)的合成路线如图所示： COOH (1)化合物a中官能团的名称为 (2)①化合物b的分子式为 ②化合物b可与H20发生加成反应生成化合物I。化合物Ⅱ是I的同系物，且其相对 分子质量比「少28。Ⅱ的同分异构体中，同时含有苯环、氨基和醇羟基结构共有 种（含化合物Ⅱ，不考虑立体异构）。 (3)下列说法正确的有 (填字母)。 A.在a和b生成c的过程中，有π键断裂与g键形成 B.在c分子中，存在手性碳原子，碳原子均采取sp杂化 C.化合物d能发生取代反应、加成反应和氧化反应 D.在d分子巾，存在大键，且所有原子可能共面 (4)化合物a能发生氧化反应生成邻苯二甲酸。邻苯二甲酸的核磁共振氢谱图中，有 组吸收峰，且峰面积之比为 NH2 (5)参考上述合成的原理，以丙烯(CH2=(CHCH3)与苯胺( )为有机原料（其他无机试 剂任选)，合成化合物e。基于你设计的合成路线，回答下列问题： ①第一步，加长碳链：其反应的化学方程式为 (注明条件)。 ②第二步，进行 (填反应类型)。 ③第三步，氧化：其反应的化学方程式为 (注明条件)。 ④第四步，合成c:③中得到的有机物与苯胺反应。 (6)参考上述流程，直接合成化合物「，需要以甘氨酸 COOH (H2NCH2COOH)和 (蚊结构简式)为反应物。 HOOC 【高三化学质检第8页（共8页）】