湖北武汉市2025-2026学年高一下学期期末考试化学自编模拟试卷B

**基本信息** 高一下学期期末化学模拟卷，以G20能源问题、曾侯乙编钟等真实情境为载体，融合化学观念与科学态度，覆盖基础与综合能力，适配期末测评需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题45分|化学与STSE、实验操作、有机性质等，如第1题结合G20峰会考查能源分类|情境贴近科技前沿与生活，注重化学观念的应用| |非选择题|4题55分|实验综合（光气合成）、工业流程（铜冶炼）、有机推断等，如16题考查装置分析与操作原理|突出科学探究与实践，综合考查科学思维与问题解决能力|

2025-2026学年高一下学期 期末考试化学模拟试卷B解析 本试卷共25页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 在二十国集团领导人第十六次峰会上，习总书记指出：气候变化和能源问题是当前突出的全球性挑战。下列关于能源的说法错误的是 A. 氢能是一种理想的绿色能源 B. 化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能 C. 低碳生活倡导使用太阳能等清洁能源代替化石燃料，减少温室气体的排放 D. 人类利用的能源都是通过化学反应获得的 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢能燃烧只生成水，是一种理想的绿色能源，A正确； B．植物通过光合作用将太阳能转化为化学能，化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能，B正确； C．低碳生活倡导使用太阳能等清洁能源代替化石燃料，减少化石燃料燃烧，减少温室气体的排放，C正确； D．人类利用的能源不都是通过化学反应获得的，例如风能等，D错误； 故选D。 2.下列有关化学用语正确的是(    ) A. 聚丙烯的结构简式： B. 二氧化碳的电子式： C. 中子数为的硫原子： D. 乙醇的分子式： 【答案】C 【解析】 【详解】聚丙烯是由丙烯不饱和的碳原子相互加成得到的，其结构简式为，故A错误； B.是共价化合物，其结构式为，碳原子和氧原子之间有对电子，则其正确的电子式为，故B错误； C.原子的质子数为，中子数为的硫原子的质量数为，其表示方法为：，故C正确； D.乙醇分子中含有个、个和个，其分子式为：，故D错误； 故选：。 3. 下列实验方法正确的是 A. 除去乙醇中的水：加足量生石灰，过滤 B. 鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯：用NaOH溶液 C. 鉴别苯和四氯化碳：分别加入溴水，静置、观察 D. 除去乙烷中少量的乙烯：将混合气体通入KMnO4(H+)溶液中洗气 【答案】C 【解析】 【详解】A．除去乙醇中的水的方法是加足量生石灰后蒸馏，A错误； B．鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯应用饱和溶液，现象为：乙醇能溶于饱和溶液，混合后不分层，足量乙酸与饱和溶液反应生成气体，乙酸乙酯与饱和溶液混合后不互相溶，溶液分层，而乙醇、乙酸和NaOH溶液混合后均无明显现象，B错误； C．鉴别苯和四氯化碳：分别加入溴水，振荡、静置，液体分层，上层呈橙红色者为苯，下层呈橙红色者为四氯化碳，C正确； D．将混合气体通入KMnO4(H+)溶液中，乙烯被酸性溶液氧化生成，成为新的杂质，无法得到纯净的乙烷，即不能用KMnO4(H+)溶液除去乙烷中少量的乙烯，D错误； 故选C。 4. 下列装置，可以达到相应实验目的的是 A．吸收多余 B．中和反应反应热的测定 C．甲烷与氯气的取代反应 D．依据褪色时间的长短比较反应物浓度对反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨极易溶于水，溶于水后会发生倒吸，A错误； B．铜导热性较好，铜质搅拌器会将热量导走，应用玻璃搅拌器，B错误； C．甲烷与氯气在光照条件下会发生取代反应，C正确； D．滴入草酸，由于草酸过量，会立即褪色，无法判断反应速率，应保持浓度一致，草酸过量且浓度不同，D错误； 故选C。 5.设为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是(    ) A. 溶液中含和之和为 B. 在常温常压下，含有的共用电子对数为 C. 氯气与足量的溶液反应，转移电子数为 D. 甲基中所含电子数为 【答案】B 【解析】 【详解】、为弱酸根，在溶液中会水解，故溶液中的钠离子和氟离子个数之和小于个，故A错误； B、二氧化碳的物质的量为，而二氧化碳中含共用电子对，故二氧化碳中含对共用电子对，故B正确； C、氯气的物质的量为，而氯气和碱的反应为歧化反应，故氯气转移电子即个，故C错误； D、甲基不带电荷，故甲基含电子即个，故D错误． 故选B． 6. 根据下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是（ ） 选项 实验操作和现象 实验结论 A 将废铁屑溶于过量盐酸，滴入KSCN溶液，未见溶液变为红色 该废铁屑中不含Fe(Ⅲ) B 某钠盐溶于稀硫酸，产生了能使品红溶液褪色的无色气体 该钠盐一定是Na2SO3或NaHSO3 C 向CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡，上层呈紫红色，下层有白色沉淀生成 Cu2+可以氧化I-，白色沉淀可能为CuI D 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量新制的Cu(OH)2悬浊液，无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．将废铁屑溶于过量盐酸，滴入KSCN溶液，未见溶液变为红色，只能说明溶解后溶液中没有Fe3+，但是可能发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，所以并不能确定该废铁屑中是否含Fe3+，A错误； B．已知Na2S2O3+H2SO4(稀)=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，故某钠盐溶于稀硫酸，产生了能使品红溶液褪色的无色气体，该钠盐不一定是Na2SO3或NaHSO3，还可能是Na2S2O3，B错误； C．向CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡，上层呈紫红色说明有生成，下层有白色沉淀生成，根据氧化还原反应中化合价有升必有降可知，Cu的化合价降低到+1价，即发生反应2Cu2++4I-=2CuI↓+，故说明Cu2+可以氧化I-，白色沉淀可能为CuI，C正确； D．葡萄糖和新制氢氧化铜发生氧化反应必须在碱性条件下，所以在加入新制氢氧化铜悬浊液之前必须加入NaOH中和未反应的稀硫酸，否则观察不到砖红色沉淀，D错误； 故答案为：C。 7. 下列离子方程式书写错误的是 A. 向溶液中加入少量溶液： B. 向溶液中滴加过量的盐酸： C. 醋酸除水垢： D. 过量的铁与稀硝酸的反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A． 少量NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液，，A错误； B． 向Na[Al(OH)4]溶液中滴加过量的盐酸反应生成铝盐和水，离子方程式为，B正确； C． 醋酸溶解碳酸钙，醋酸为弱电解质不能拆，碳酸钙为难溶性盐，不拆保留化学式，C正确； D．过量铁粉加入稀硝酸中得到硝酸亚铁、NO和水，D正确； 答案选A。 8. 对羟甲基肉桂酸(结构简式如下图)是一种重要的有机合成原料，下列说法不正确的是 A. 该有机物使酸性KMnO4溶液褪色，证明其含有碳碳双键 B. 该有机物可以发生取代反应、加成反应、氧化反应、加聚反应 C. 该有机物含有三种官能团，能分别与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 D. 1mol该物质可以和1mol NaOH反应，也可以与1mol NaHCO3反应产生1mol CO2 【答案】A 【解析】 【详解】A．其结构中含有羟基，可以被高锰酸钾氧化，从而导致酸性KMnO4溶液褪色，故酸性KMnO4溶液褪色，不能证明其含有碳碳双键结构，A错误； B．结构中含有羧基可以发生取代反应，含有碳碳双键可以发生加成反应、氧化反应、还原反应和加聚反应，其本身含有羧基和羟基可以发生酯化反应，B正确； C．该有机物结构中含有羟基，碳碳双键和羧基三种官能团，其中羧基，羟基能分别与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同，C正确； D．结构中含有1个羧基，因此1mol该物质可以和1mol NaOH反应，也可以与1mol NaHCO3反应产生1mol CO2，D正确； 故选A。 9.化合物是一种用于合成药物的重要试剂，其结构如图所示。已知、、、、是原子序数依次增大的前号元素，、位于同一主族，、、的最外层电子数之和等于的最外层电子数。下列有关叙述错误的是(    ) A. 简单离子半径： B. 与形成的化合物可能含有非极性键 C. 的最高价氧化物对应水化物是强酸 D. 简单氢化物沸点： 【答案】C 【解析】 【详解】、、、、为原子序数依次增大的前号元素，、位于同一主族，由物质结构可得，有个共价键，故为，是；有个共价键，故为元素；形成个共价键，是元素；、、的最外层电子数之和等于的最外层电子数，即，则的最外层电子数为，且形成价阳离子，则是元素； 电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径，故A正确； B.与形成的化合物可能含有非极性键，如含有非极性键，故B正确； C.的最高价氧化物对应水化物是弱酸，故C错误； D.、的简单氢化物分别为和，其中分子间可形成氢键，熔沸点较高，因此简单氢化物沸点：，故D正确； 故选：。 10. 丙烷脱氢是制备丙烯的一种常见方法，下图是某催化剂催化该过程的能量变化图，*表示吸附在催化剂表面的物种，下列有关说法正确的是 A. 该条件下，所得丙烯中不含其它有机物 B. 该过程中发生了碳碳键的断裂与形成 C. 1mol丙烷中的总键能大于1mol丙烯及1mol氢气的总键能之和 D. 相同条件下在该催化剂表面，比脱氢更困难 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，丙烷脱氢生成丙烯后，丙烯还在继续脱氢，说明有副反应发生，所以所得丙烯中还含有其他有机物，故A错误； B．由图可知，丙烷脱氢过程中未发生碳碳键的断裂，故B错误； C．由图可知，丙烷脱氢生成丙烯的反应为反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应，则1mol丙烷中的总键能大于1mol丙烯及1mol氢气的总键能之和，故C正确； D．由图可知，在相同条件下该催化剂表面脱氢的活化能小于脱氢，说明在该催化剂表面脱氢比脱氢容易，故D错误； 故选C。 11. 氮及其化合物(a、b、c、d)和硫及其化合物(u、v、w、x、y、z)的价类二维图如下所示，下列说法正确的是 A. b和v均可一步反应生成对应的各类氧化物 B. a、b、u、v、w均能作还原剂 C. c、w、x均可与水反应生成酸，都属于酸性氧化物 D. d、y的浓溶液与铜反应分别生成氧化物c、x 【答案】B 【解析】 【分析】根据图中的信息可知，a为NH3，b为N2，c为NO2，d为HNO3，u为H2S，v为S，w为SO2，x为SO3，y为H2SO4，以此解题。 【详解】A．氮气一步只能生成一氧化氮，硫一步只能生成二氧化硫，A错误； B．由分析可知，a为NH3，b为N2，u为H2S，v为S，w为SO2，其中S和N的化合价均不是其最高正价，均可以失去电子，做还原剂，B正确； C．二氧化氮和碱的反应是氧化还原反应，则二氧化氮不属于酸性氧化物，C错误； D．浓硫酸和铜反应生成二氧化硫，D错误； 故选B。 12. “氟利昂”是制冷机的制冷剂，其中一种成分CF2Cl2破坏臭氧层的原理如图所示。下列说法正确的是 A. CH3CHF2替代CF2Cl2仍能破坏臭氧 B. 反应a的活化能低于反应b的活化能 C. 臭氧分解的化学方程式可表示为： D. CF2Cl2分子的空间构型是正四面体形 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．根据图示，Cl原子是该反应的催化剂，CH3CHF2替代CF2Cl2不能作催化剂，不能破坏臭氧，故A错误； B．活化能越小，反应速率越快，a为慢反应，b为快反应，反应a的活化能高于反应b的活化能，故B错误； C．由图可知，Cl原子是臭氧转化为氧气的催化剂，化学方程式可表示为：，故C正确； D．CF2Cl2分子的空间构型是四面体形，不是正四面体形，故D错误； 故选C 13. 如图(a)、(b)分别表示H2O和CO2分解时的能量变化情况(单位：kJ)，已知由稳定单质化合生成1mol纯物质的热效应称为生成热(△Hf)。下列说法正确的是 A. CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H=-42kJ•mol-1 B. H2的燃烧热△H=-243kJ•mol-1 C. 由图(a)可知O－H的键能为220kJ•mol-1 D. CO2(g)的生成热△Hf=-394kJ•mol-1 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图(b)可知①， 由图(a)可知② ； 根据盖斯定律①-②得CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H=+42kJ•mol-1，故A错误； B．H2的燃烧热是1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的能量，△H<-243kJ•mol-1，故B错误； C．由图(a)可知，断裂2molO－H键吸收的总能量为(243+436+247) kJ，O－H键的键能为463kJ•mol-1，故C错误； D．稳定单质化合生成1mol纯物质的热效应称为生成热，由图(b)可知CO2(g)的生成热△Hf=-109 kJ•mol-1-285 kJ•mol-1=-394kJ•mol-1，故D正确； 选D。 14. 我国科学家设计的一种甲酸(HCOOH)燃料电池如下图所示(半透膜只允许K+、H+通过)，下列说法错误的是 A. 物质A可以是硫酸氢钾 B. 左侧为电池负极，HCOO-发生氧化反应生成 C. 该燃料电池的总反应为： D. 右侧每消耗11.2 LO2(标况)，左侧有1 mol K+通过半透膜移向右侧 【答案】D 【解析】 【分析】HCOOH燃料电池中，HCOOH发生失去电子被氧化生成，所在电极为负极，电极反应式为：HCOO-+2OH--2e-=+H2O，正极上O2得电子生成H2O，O2+4e-+4H+=2H2O (需消耗H+)，从装置中分离出的物质为K2SO4，所以放电过程中需补充的物质A是H2SO4，HCOOH燃料电池放电的本质是通过HCOOH与O2的反应将化学能转化为电能，总反应为2HCOOH+2OH-+O2=2+2H2O，原电池工作时K+通过半透膜移向正极。 【详解】A．由图可知，原电池工作时K+通过半透膜移向正极(右侧)，右侧电极反应为：Fe3++e-=Fe2+，从装置中分离出的物质为K2SO4。放电过程中需补充的物质A是H2SO4或硫酸氢钾，A正确； B．HCOOH在碱性燃料电池中，左侧电极发生HCOO-失去电子的反应生成，所在电极为负极，电极反应式为HCOO-+2OH--2e-=+H2O，B正确； C．根据上述分析可知该燃料电池的总反应为：2HCOOH+2OH-+O2=2+2H2O，C正确； D．右侧每消耗11.2 LO2(标况)，反应的O2的物质的量是0.5 mol，转移2 mol电子，则左侧有2 mol K+通过半透膜移向右侧，D错误； 故合理选项是D。 15. 在密闭的容器中发生，往密闭容器中以通入两种反应物，后，A在四种不同温度下的转化率如图，下列说法正确的是 A. 该反应是吸热反应 B. T温度时，A转化率为 C. 温度下，若反应后继续进行，则A的转化率变大 D. 温度反应后，若，则温度时的平衡常数是4.5 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据题意T3＜T4，再由表格可得T3时反应达到平衡，后随着温度的升高A的转化率降低，可得升高温度平衡逆向移动，故该反应为放热反应，A错误； B．T2温度下反应未到达平衡，T3温度下反应达到平衡，T2＜T＜T3，A的转化率大于70%，B错误； C．由A中分析可知T3温度下15min时已经达到平衡，在15 min后继续进行反应，A的转化率不变，C错误； D．T4温度反应15 min后已建立该条件下的平衡，若c(B)=0.5 mol·L−1，设A、B的起始浓度分别为2c，c，A的转化率为60%：，由题意c-60%c=0.5，，，D正确； 故答案为：D。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 工业上大规模制氢气会产生大量的CO，为探索将碳固定在化工产品中而不是作为燃料直接使用的方案，某同学在实验室里利用和CO合成光气(，一种重要的有机合成中间体)并进行相关检测。(已知：的熔点为-118℃，沸点为8.2℃，遇水极易反应产生HCl及。) 实验室制备光气的装置如图所示： （1）仪器A在使用前需要进行的操作是______。 （2）饱和NaCl溶液可除去中的杂质气体HCl。应将饱和NaCl溶液盛放于洗气瓶______(填“C”或“D”)中。 （3）E处加热装置需要维持在210℃左右，则应使用______(填“水浴”或“沙浴”)对三颈烧瓶进行加热。 （4）如何快速简便地分离Ⅰ处逸出的混合气体中的？____________。 （5）G处发生甲酸分解反应：。在实验过程中，只需在实验开始时将H中的部分浓硫酸快速滴加到G中，并不需要额外的加热装置，请解释原因______________ 。 （6）轻轻摇动G装置，发现F中产生气泡的速率有所加快，请解释原因_______________。 （7）某同学用以下仪器设计了一个实验装置，实现CO与CuO的反应并检验气体产物，用字母表示其合理的连接顺序______。 【答案】（1）检漏 （2）C （3）沙浴 （4）用冰水冷却 （5）浓硫酸溶于甲酸时放出热量，温度迅速升高，达到甲酸分解温度，且浓硫酸具有脱水性、吸水性，促使反应正向进行 （6）摇动锥形瓶导致CO逸出，促使反应正向进行，反应物混合均匀增大接触面积，产生气泡的速率加快 （7）A→C→B→D 【解析】 【分析】MnO2和浓盐酸混合加热生成氯气，氯气中混有H2O、HCl，C中饱和食盐水除去HCl，D中用浓硫酸干燥氯气，G中发生制取CO，F用浓硫酸干燥CO，Cl2和CO在E中混合反应生成光气，据此解答。 【小问1详解】 仪器A为分液漏斗，在使用前需要进行检漏； 【小问2详解】 饱和NaCl溶液可除去中的杂质气体HCl，根据分析，应将饱和NaCl溶液盛放于洗气瓶C； 【小问3详解】 E处加热装置需要维持在210℃左右，而水浴最高温度为100℃，则应使用沙浴对三颈烧瓶进行加热； 【小问4详解】 逸出的混合气体含有Cl2、CO，根据沸点为8.2℃，可以冰水冷却可快速简便地分离得到； 【小问5详解】 将H中的部分浓硫酸快速滴加到G中，并不需要额外的加热装置，原因为浓硫酸溶于甲酸时放出热量，温度迅速升高，达到甲酸分解温度，且浓硫酸具有脱水性、吸水性，促使反应正向进行。 【小问6详解】 轻轻摇动G装置，发现F中产生气泡的速率有所加快，原因为摇动锥形瓶导致CO逸出，促使反应正向进行，反应物混合均匀增大接触面积，产生气泡的速率加快； 【小问7详解】 根据装置设计实验，A中发生制取CO，生成的CO进入C中，CO和CuO在加热条件下发生反应生成Cu、CO2，生成的CO2通入B，用石灰水检验CO2气体，石灰水变浑浊，尾气经过D点燃，防止污染，则顺序为A→C→B→D。 17. 曾侯乙青铜编钟(如图)是湖北省乃至我国举世闻名音乐文物，具有极高的声学价值，其音色与材料的硬度密切相关。《考工记》中记载钟的合金成分为“六分其金(纯铜)而锡居一”。回答下列问题： （1）锡在元素周期表中的位置为第___________周期第___________族，控制曾侯乙编钟中锡含量的原因是___________。 （2）火法炼铜在我国有悠久的历史，其原料矿石为孔雀石［］，矿石受热分解后得到黑色固体，再经木炭高温还原生成粗铜。请写出矿石受热分解的化学反应方程式为___________。 （3）另一种冶炼铜技术是湿法冶金工艺，核心流程如下图所示。再生铜渣主要以和CuO的形式存在(含有、、等杂质)。“滤渣1”为、Cu(OH)2、SiO2。“氨浸”后，铜主要以四氨合铜离子形式存在。 ①为提高“浸出”速率，可对铜渣进行处理的操作为___________。“浸出”时加入稍过量溶液，的电子式为___________，其作用是___________(用离子方程式表示)。 ②氨浸过程中，实验温度为40℃时，选择此温度的原因为___________。 ③氨水浓度对铜浸出率的影响如图所示，则最佳氨水浓度为___________。 （4）曾侯乙编钟出土时已被腐蚀，其原因之一是在其内部构成了原电池：。在该过程中，负极发生的电极反应为___________。 【答案】（1） ①. 五 ②. ⅣA ③. 适当改变青铜编钟的硬度，调整其音色 （2） （3） ①. 粉碎 ②. ③. ④. 温度高于40℃，氨水发生分解；温度低于40℃，反应速率较慢 ⑤. 4mol/L （4） 【解析】 【分析】再生铜渣主要以和CuO的形式存在(含有、、等杂质)，在酸的作用下，其中的、CuO、Fe2O3、等杂质转化为Cu2+、Fe2+、Fe3+、硅酸沉淀，SiO2不反应，H2O2将Fe2+完全氧化为Fe3+，再通过调节pH将Cu2+、Fe3+转变为Cu(OH)2和Fe(OH)3，故“滤渣1”为Fe(OH)3、Cu(OH)2、SiO2和H2SiO3；通过氨浸，铜离子与过量的氨水反应生成四氨合铜离子进入溶液中，Fe(OH)3、SiO2和H2SiO3不反应进入到滤渣2中，最后含有四氨合铜离子的滤液经过一系列操作得到铜单质。 小问1详解】 锡元素位于元素周期表第五周期ⅣA族；控制曾侯乙编钟中锡含量的原因是：适当改变青铜编钟的硬度，调整其音色； 【小问2详解】 孔雀石受热分解后得到黑色固体，再经木炭高温还原生成粗铜，矿石受热分解的化学反应方程式为； 【小问3详解】 ①为提高“浸出”速率，可对铜渣进行粉碎，增大接续面积；H2O2的电子式为，其作用是将Fe2+完全转化为Fe3+，离子方程式为； ②氨浸过程中，实验温度选40℃的原因为温度过高，氨水易分解；温度过低，导致反应速率过慢； ③由图可知氨水的最佳浓度为4mol/L； 【小问4详解】 负极发生氧化反应，由总反应式可知，Sn元素化合价升高，则负极电极反应式为。 18. 高分子化合物H是一种重要工业原料，其单体A不溶于水，可以发生如图变化。请回答下列问题： （1）有机物C的分子式是___________。 （2）有机物A中官能团的名称为___________、___________。 （3）反应⑤的反应类型为___________。 （4）写出高分子化合物H的结构简式：___________。 （5）反应①的化学反应方程式___________。 （6）E的某种同分异构体符合下列条件，其结构简式为___________。 ①能发生银镜反应 ②分子中含两个甲基 ③能和金属钠反应生成氢气 【答案】（1） （2） ①. 碳碳双键 ②. 酯基 （3）加成反应 （4） （5） +H2O +CH3CH2OH （6） 【解析】 【分析】C6H10O2在稀硫酸、加热条件下反应生成乙醇和CH2=C(CH3)COOH，则C6H10O2发生的是水解反应，C6H10O2的结构简式为CH2=C(CH3)COOCH2CH3，CH2=C(CH3)COOCH2CH3发生加聚反应生成高分子化合物H，则H为 ，乙醇催化氧化生成B为乙醛，乙醛与氧气反应生成C为乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成D为乙酸乙酯。CH2=C(CH3)COOH与氢气在镍作催化剂的条件下发生加成反应生成E为CH3CH(CH3)COOH。 小问1详解】 根据分析可知，有机物C为乙酸，分子式为C2H4O2。 【小问2详解】 有机物A的结构简式为CH2=C(CH3)COOCH2CH3，其中官能团的名称为酯基、碳碳双键。 【小问3详解】 反应⑤为CH2=C(CH3)COOH与氢气在镍作催化剂的条件下发生加成反应。 【小问4详解】 根据分析可知，高分子化合物H的结构简式为 。 【小问5详解】 反应①CH2=C(CH3)COOCH2CH3在浓硫酸、加热条件下发生水解反应生成乙醇和CH2=C(CH3)COOH，化学方程式为 +H2O +CH3CH2OH。 【小问6详解】 E的同分异构体能发生银镜反应，说明其中存在醛基，分子中含有两个甲基，能与金属钠反应生成氢气，因为其存在醛基且只有两个O，则E中还存在一个羟基，满足条件的E的同分异构体的结构简式为 。 19. 目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应：。已知在一定温度下，容积为2L的密闭容器内加入一定量的NO和CO进行反应，平衡时c(CO)=2.7×10-3mol/L。用传感技术测得不同时间NO的物质的量如下表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 n(NO)/(10-4mol) 20.00 9.00 5.00 3.00 2.00 2.00 （1）已知在该反应中转移2mol e-时释放了a kJ的热量，若生成2mol CO2则放出的热量为___________kJ(用含a的式子表示)。 （2）前2s的平均反应速率=___________。 （3）CO的初始浓度为___________mol/L。 （4）下列叙述能判断该反应达到平衡状态的是___________(填序号)。 ①容器中CO的浓度不再改变 ②容器中气体密度不再改变 ③NO的消耗速率和N2的生成速率相等 ④N2和CO2的物质的量之比不再改变 ⑤容器内气体的平均摩尔质量 （5）以下操作会使该反应逆反应速率加快的是___________(填字母)。 A．向容器中通入氦气 B．升高温度 C．扩大容器的容积 D．向容器中通入O2 E．使用催化剂 （6）已知该反应的瞬时速率，其中k正为速率常数，k正=5.0×108mol-3·L3·s-1，当NO的浓度变为原来的时，___________mol/(L·s)，此时体系压强是初始压强的___________倍(用分数表示)。 【答案】（1）2a （2）1.875×10-4mol·L-1·s-1 （3）3.6×10-3 （4）①⑤ （5）BE （6） ①. 7.2×10-4mol·L-1·s-1 ②. 【解析】 【分析】根据题意，反应中NO→N2，N元素化合价降低2价，CO→CO2，C元素化合价升高2价，生成2mol 转移电子数为4mol，2L容器可知，平衡时n(CO)=c(CO)·V=5.4×10-3mol反应的三段式可表示为（设CO的初始物质的量为b×10-4 mol，N2的平衡转化量x×10-4 mol） 解得x=9，b=72，可得平衡时的含量关系： 【小问1详解】 反应中NO→N2，N元素化合价降低2价，CO→CO2，C元素化合价升高2价，生成2mol 转移电子数为4mol，转移2mol e-时释放了a kJ的热量，则生成2mol CO2则放出的热量为2a kJ。 【小问2详解】 根据题意可知，初始时，n0(NO)=20.00×10-4 mol ，2s时，n2(NO)=5.00×10-4 mol 【小问3详解】 根据分析可知，初始时，n0(CO)=7.2×10-3mol，所以 【小问4详解】 ①，随反应进行程度x变化而变化，则CO的浓度不再改变能说明反应达到平衡； ②由于反应物生成物均为气体，质量守恒，气体总质量不变，恒容条件体积不变，为定值，不随反应进行程度x变化而变化，则气体密度不再改变不能说明反应达到平衡； ③已知时可说明反应达到平衡，即可说明该反应达到平衡，NO的消耗速率和N2的生成速率相等不能说明反应达到平衡； ④为定值，不随反应进行程度x变化而变化，则N2和CO2的物质的量之比不再改变不能说明反应达到平衡； ⑤由于反应物生成物均为气体，质量守恒，气体总质量不变，随反应进行程度x变化而变化，则容器内气体的平均摩尔质量能说明反应达到平衡； 综上所述，①⑤能够说明反应达到平衡。 【小问5详解】 A．向容器中通入氦气，容积恒定，反应物生成物浓度均不变，正逆速率均不变； B．升高温度，正逆反应速率均增大； C．扩大容器的容积，反应物生成物浓度均减小，正逆反应速率均减小； D．向容器中通入O2，O2消耗NO生成NO2反应物浓度减小，正反应速率减小，生成物浓度不变，逆反应速率不变； E．使用催化剂，默认使用正催化剂，正逆速率均增大； 综上所述，B、E会使该反应逆反应速率加快。 【小问6详解】 设t时刻NO的浓度变为原来的2/5，则可得三段式 得，解得x=3 根据理想气体状态方程pV=nRT，可得。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一下学期 期末考试化学模拟试卷B 本试卷共11页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 在二十国集团领导人第十六次峰会上，习总书记指出：气候变化和能源问题是当前突出的全球性挑战。下列关于能源的说法错误的是 A. 氢能是一种理想的绿色能源 B. 化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能 C. 低碳生活倡导使用太阳能等清洁能源代替化石燃料，减少温室气体的排放 D. 人类利用的能源都是通过化学反应获得的 2.下列有关化学用语正确的是(    ) A. 聚丙烯的结构简式： B. 二氧化碳的电子式： C. 中子数为的硫原子： D. 乙醇的分子式： 3. 下列实验方法正确的是 A. 除去乙醇中的水：加足量生石灰，过滤 B. 鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯：用NaOH溶液 C. 鉴别苯和四氯化碳：分别加入溴水，静置、观察 D. 除去乙烷中少量的乙烯：将混合气体通入KMnO4(H+)溶液中洗气 4. 下列装置，可以达到相应实验目的的是 A．吸收多余 B．中和反应反应热的测定 C．甲烷与氯气的取代反应 D．依据褪色时间的长短比较反应物浓度对反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 5.设为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是(    ) A. 溶液中含和之和为 B. 在常温常压下，含有的共用电子对数为 C. 氯气与足量的溶液反应，转移电子数为 D. 甲基中所含电子数为 6. 根据下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是（ ） 选项 实验操作和现象 实验结论 A 将废铁屑溶于过量盐酸，滴入KSCN溶液，未见溶液变为红色 该废铁屑中不含Fe(Ⅲ) B 某钠盐溶于稀硫酸，产生了能使品红溶液褪色的无色气体 该钠盐一定是Na2SO3或NaHSO3 C 向CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡，上层呈紫红色，下层有白色沉淀生成 Cu2+可以氧化I-，白色沉淀可能为CuI D 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量新制的Cu(OH)2悬浊液，无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解 A. A B. B C. C D. D 7. 下列离子方程式书写错误的是 A. 向溶液中加入少量溶液： B. 向溶液中滴加过量的盐酸： C. 醋酸除水垢： D. 过量的铁与稀硝酸的反应： 8. 对羟甲基肉桂酸(结构简式如下图)是一种重要的有机合成原料，下列说法不正确的是 A. 该有机物使酸性KMnO4溶液褪色，证明其含有碳碳双键 B. 该有机物可以发生取代反应、加成反应、氧化反应、加聚反应 C. 该有机物含有三种官能团，能分别与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 D. 1mol该物质可以和1mol NaOH反应，也可以与1mol NaHCO3反应产生1mol CO2 9.化合物是一种用于合成药物的重要试剂，其结构如图所示。已知、、、、是原子序数依次增大的前号元素，、位于同一主族，、、的最外层电子数之和等于的最外层电子数。下列有关叙述错误的是(    ) A. 简单离子半径： B. 与形成的化合物可能含有非极性键 C. 的最高价氧化物对应水化物是强酸 D. 简单氢化物沸点： 10. 丙烷脱氢是制备丙烯的一种常见方法，下图是某催化剂催化该过程的能量变化图，*表示吸附在催化剂表面的物种，下列有关说法正确的是 A. 该条件下，所得丙烯中不含其它有机物 B. 该过程中发生了碳碳键的断裂与形成 C. 1mol丙烷中的总键能大于1mol丙烯及1mol氢气的总键能之和 D. 相同条件下在该催化剂表面，比脱氢更困难 11. 氮及其化合物(a、b、c、d)和硫及其化合物(u、v、w、x、y、z)的价类二维图如下所示，下列说法正确的是 A. b和v均可一步反应生成对应的各类氧化物 B. a、b、u、v、w均能作还原剂 C. c、w、x均可与水反应生成酸，都属于酸性氧化物 D. d、y的浓溶液与铜反应分别生成氧化物c、x 12. “氟利昂”是制冷机的制冷剂，其中一种成分CF2Cl2破坏臭氧层的原理如图所示。下列说法正确的是 A. CH3CHF2替代CF2Cl2仍能破坏臭氧 B. 反应a的活化能低于反应b的活化能 C. 臭氧分解的化学方程式可表示为： D. CF2Cl2分子的空间构型是正四面体形 13. 如图(a)、(b)分别表示H2O和CO2分解时的能量变化情况(单位：kJ)，已知由稳定单质化合生成1mol纯物质的热效应称为生成热(△Hf)。下列说法正确的是 A. CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H=-42kJ•mol-1 B. H2的燃烧热△H=-243kJ•mol-1 C. 由图(a)可知O－H的键能为220kJ•mol-1 D. CO2(g)的生成热△Hf=-394kJ•mol-1 14. 我国科学家设计的一种甲酸(HCOOH)燃料电池如下图所示(半透膜只允许K+、H+通过)，下列说法错误的是 A. 物质A可以是硫酸氢钾 B. 左侧为电池负极，HCOO-发生氧化反应生成 C. 该燃料电池的总反应为： D. 右侧每消耗11.2 LO2(标况)，左侧有1 mol K+通过半透膜移向右侧 15. 在密闭的容器中发生，往密闭容器中以通入两种反应物，后，A在四种不同温度下的转化率如图，下列说法正确的是 A. 该反应是吸热反应 B. T温度时，A转化率为 C. 温度下，若反应后继续进行，则A的转化率变大 D. 温度反应后，若，则温度时的平衡常数是4.5 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 工业上大规模制氢气会产生大量的CO，为探索将碳固定在化工产品中而不是作为燃料直接使用的方案，某同学在实验室里利用和CO合成光气(，一种重要的有机合成中间体)并进行相关检测。(已知：的熔点为-118℃，沸点为8.2℃，遇水极易反应产生HCl及。) 实验室制备光气的装置如图所示： （1）仪器A在使用前需要进行的操作是______。 （2）饱和NaCl溶液可除去中的杂质气体HCl。应将饱和NaCl溶液盛放于洗气瓶______(填“C”或“D”)中。 （3）E处加热装置需要维持在210℃左右，则应使用______(填“水浴”或“沙浴”)对三颈烧瓶进行加热。 （4）如何快速简便地分离Ⅰ处逸出的混合气体中的？____________。 （5）G处发生甲酸分解反应：。在实验过程中，只需在实验开始时将H中的部分浓硫酸快速滴加到G中，并不需要额外的加热装置，请解释原因______________ 。 （6）轻轻摇动G装置，发现F中产生气泡的速率有所加快，请解释原因_______________。 （7）某同学用以下仪器设计了一个实验装置，实现CO与CuO的反应并检验气体产物，用字母表示其合理的连接顺序______。 【答案】（1）检漏 （2）C （3）沙浴 （4）用冰水冷却 （5）浓硫酸溶于甲酸时放出热量，温度迅速升高，达到甲酸分解温度，且浓硫酸具有脱水性、吸水性，促使反应正向进行 （6）摇动锥形瓶导致CO逸出，促使反应正向进行，反应物混合均匀增大接触面积，产生气泡的速率加快 （7）A→C→B→D 17. 曾侯乙青铜编钟(如图)是湖北省乃至我国举世闻名音乐文物，具有极高的声学价值，其音色与材料的硬度密切相关。《考工记》中记载钟的合金成分为“六分其金(纯铜)而锡居一”。回答下列问题： （1）锡在元素周期表中的位置为第___________周期第___________族，控制曾侯乙编钟中锡含量的原因是___________。 （2）火法炼铜在我国有悠久的历史，其原料矿石为孔雀石［］，矿石受热分解后得到黑色固体，再经木炭高温还原生成粗铜。请写出矿石受热分解的化学反应方程式为___________。 （3）另一种冶炼铜技术是湿法冶金工艺，核心流程如下图所示。再生铜渣主要以和CuO的形式存在(含有、、等杂质)。“滤渣1”为、Cu(OH)2、SiO2。“氨浸”后，铜主要以四氨合铜离子形式存在。 ①为提高“浸出”速率，可对铜渣进行处理的操作为___________。“浸出”时加入稍过量溶液，的电子式为___________，其作用是___________(用离子方程式表示)。 ②氨浸过程中，实验温度为40℃时，选择此温度的原因为___________。 ③氨水浓度对铜浸出率的影响如图所示，则最佳氨水浓度为___________。 （4）曾侯乙编钟出土时已被腐蚀，其原因之一是在其内部构成了原电池：。在该过程中，负极发生的电极反应为___________。 18. 高分子化合物H是一种重要工业原料，其单体A不溶于水，可以发生如图变化。请回答下列问题： （1）有机物C的分子式是___________。 （2）有机物A中官能团的名称为___________、___________。 （3）反应⑤的反应类型为___________。 （4）写出高分子化合物H的结构简式：___________。 （5）反应①的化学反应方程式___________。 （6）E的某种同分异构体符合下列条件，其结构简式为___________。 ①能发生银镜反应 ②分子中含两个甲基 ③能和金属钠反应生成氢气 19. 目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应：。已知在一定温度下，容积为2L的密闭容器内加入一定量的NO和CO进行反应，平衡时c(CO)=2.7×10-3mol/L。用传感技术测得不同时间NO的物质的量如下表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 n(NO)/(10-4mol) 20.00 9.00 5.00 3.00 2.00 2.00 （1）已知在该反应中转移2mol e-时释放了a kJ的热量，若生成2mol CO2则放出的热量为___________kJ(用含a的式子表示)。 （2）前2s的平均反应速率=___________。 （3）CO的初始浓度为___________mol/L。 （4）下列叙述能判断该反应达到平衡状态的是___________(填序号)。 ①容器中CO的浓度不再改变 ②容器中气体密度不再改变 ③NO的消耗速率和N2的生成速率相等 ④N2和CO2的物质的量之比不再改变 ⑤容器内气体的平均摩尔质量 （5）以下操作会使该反应逆反应速率加快的是___________(填字母)。 A．向容器中通入氦气 B．升高温度 C．扩大容器的容积 D．向容器中通入O2 E．使用催化剂 （6）已知该反应的瞬时速率，其中k正为速率常数，k正=5.0×108mol-3·L3·s-1，当NO的浓度变为原来的时，___________mol/(L·s)，此时体系压强是初始压强的___________倍(用分数表示)。 学科网（北京）股份有限公司 $