精品解析：湖北省武汉市五校联合体2024-2025学年高一下学期期末化学试题

2024～2025学年度下学期高一年级期末考试 化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时必须使用2B铅笔，将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5.考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题(每小题只有一项符合题目要求。) 1. 科学家在春秋战国时期的古芮国遗址中发现一种化妆品。经检测，该化妆品中的油脂经过漫长时间发生了水解。油脂的水解产物有 A. 脂肪酸 B. 氨基酸 C. 葡萄糖 D. 麦芽糖 2. 化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的是 A. 部分金属可在高温下用焦炭、一氧化碳、氢气等还原金属矿物得到 B. 煤的气化是通过物理变化将煤转化为可燃性气体的过程 C. 制作水果罐头时加入抗氧化剂维生素C，可延长保质期 D. 加入混凝剂聚合氯化铝，可使污水中细小悬浮物聚集成大颗粒 3. 利用物质类别及化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。硫的“价类”二维图如下。 下列说法不正确的是 A. c通入H2O2溶液中可得到e B. b在足量的O2中燃烧得到d C. a与c可以反应生成b D. f与e的浓溶液可以反应生成c 4. 信息技术离不开芯片，芯片离不开高纯度的硅，工业上生产高纯硅的工艺流程如下： 则下列说法正确的是 A. 上述流程②③需在无氧条件下进行 B. 光导纤维的成分为高纯硅 C. 上述流程中能循环利用的物质只有 D. 工业上用焦炭还原石英砂制硅的反应为 5. 关于铜与浓硝酸的反应：(浓)，下列说法不正确的是 A. 是氧化产物 B. 硝酸既体现氧化性又体现酸性 C. 生成时转移电子数为 D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1 6. 酸性锌锰干电池的构造示意图如下。关于该电池及其工作原理，下列说法正确的是 A. 石墨作电池的负极材料 B. 电池工作时，向负极方向移动 C. 发生氧化反应 D. 锌筒发生的电极反应为 7. “能量-反应过程”图是表示反应过程中物质能量变化的示意图，如图为某反应的“能量-反应过程”图，下列说法正确的是 A. 和的能量之和为 B. 断开反应物中的化学键需要吸收的能量 C. 是放热反应 D. 该反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量 8. 一定条件下，工业合成氨的反应在恒容密闭容器中进行，原理为。下列有关说法正确的是 A. 达到平衡时，正反应速率为0 B. 当、、浓度比为1∶3∶2时，说明反应达到平衡 C. 使用催化剂可同时加快正、逆反应速率，提高生产效率 D. 混合气体的密度保持不变时，说明反应达到平衡 9. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸有脱水性 B 向-淀粉溶液中滴加氯水，溶液变成蓝色 氧化性： C 向75%的医用酒精中加入一小粒，钠表面有大量气泡产生 钠能与反应产生 D 向某盐溶液中加入浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 10. 化学学科需要借助化学语言来描述。下列化学用语正确的是 A. 新戊烷的结构简式： B. 的电子式： C. 甲烷分子的球棍模型： D. 乙烯的实验式为 11. 下列5种有机物：① ② ③ ④ ⑤ 其中可用于合成高分子材料的正确组合为 A. ①②④ B. ①②⑤ C. ③④⑤ D. ②④⑤ 12. 甜橙醇的结构如下。下列有关甜橙醇的叙述错误的是 A. 分子式为 B. 该分子中所有原子不可能共面 C. 能发生氧化反应、加成反应、取代反应 D. 1mol甜橙醇在一定条件下最多可以和2mol氢气发生反应 13. 室温下利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究外界条件对反应速率的影响，设计方案如下，已知：2 + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O 编号 所加试剂及用量/mL 反应完成所需时间/min 0.6mol•L-1H2C2O4 H2O 0.01mol•L-1KMnO4 3mol•L-1稀H2SO4 1 3.0 V1 3.0 2.0 3.8 2 2.0 3.0 3.0 2.0 4.9 3 1.0 4.0 3.0 2.0 6.0 下列说法错误的是 A. 可以通过测定从混合溶液开始到溶液褪色的时间来计算反应速率 B. 实验编号1中V1=2.0 C. 上述实验可以说明，其他条件相同时H2C2O4浓度越高反应速率越快 D. 实验编号3的平均反应速率v(H2C2O4)=0.01 mol•L-1•min-1 14. 实验室用以下装置(夹持和水浴加热装置略)制备乙酸异戊酯(沸点142℃)，实验中利用环己烷-水的共沸体系(沸点69℃)带出水分。已知体系中沸点最低的有机物是环己烷(沸点81℃)，其反应原理： 下列说法错误的是 A. 以共沸体系带水促使反应正向进行 B. 反应时水浴温度需严格控制在69℃ C. 接收瓶中会出现分层现象 D. 根据带出水的体积可估算反应进度 15. 在恒温恒容条件下，发生反应A(s)+2B(g)3X(g)，c(B)随时间的变化如图中曲线甲所示。下列说法不正确的是 A. 从a、c两点坐标可求得从a到c时间间隔内该化学反应平均速率 B. 从b点切线的斜率可求得该化学反应在反应开始时的瞬时速率 C. 在不同时刻都存在关系：2v(B)=3v(X) D. 维持温度、容积、反应物起始的量不变，向反应体系中加入催化剂，c(B)随时间变化关系如图中曲线乙所示 二、填空题 16. 海水综合利用的流程如图。请根据所学知识回答下列问题： 已知：粗盐中的杂质为、；氯碱工业产品为NaOH、、。 （1）粗盐制精盐过程中所用除杂试剂为①；②；③稀盐酸。其合理的加入顺序为___________(填标号)。 （2）流程图中设计向NaBr溶液中通入，然后用水溶液吸收生成的工序，其目的是___________。 （3）贝壳分解为CaO的反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。 （4）“母液”中加入石灰乳发生反应的离子方程式为___________；充分反应后，要得到沉淀，需用到的玻璃仪器为___________。 （5）金属的冶炼方法有①热分解法、②热还原法、③电解法，由无水获得金属镁的方法为___________(填标号)。 （6）流程中所涉及的各化工厂常布局在一起，且位于离海不远的区域，原因为___________(回答1条即可)。 17. 乙烯和丙烯是工业生产中非常重要的化工基本原料。 Ⅰ．丙烯是一种重要的化工原料，它存在如下转化关系： （1）等质量的甲烷、丙烷和丙烯，完全燃烧时耗氧量最多的物质是___________。 （2）在120℃，条件下时，取一定体积的丙烯和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积将___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 （3）丙烯能使溴水褪色，其反应的化学方程式为___________。 Ⅱ．以乙烯为原料制备一种工业增塑剂的合成路线如图： （4）有机物A的官能团的名称是___________。 （5）有机物B与足量金属钠反应的化学方程式为___________。 （6）合成增塑剂的化学方程式为___________，反应类型为___________。 18. 氮氧化物是硝酸工业和汽车尾气产生的主要污染物之一，通过气体传感器可以测定其含量。 Ⅰ．利用催化技术可将汽车尾气中的NO、CO转化为无污染的和，反应的化学方程式为。该反应过程中的能量变化如图1所示。 （1）反应中断开反应物中化学键吸收总能量___________(填“大于”或“小于”)形成生成物中化学键放出的总能量。 Ⅱ．一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中发生、两种气体间的转化反应，、的物质的量随时间的变化情况如图2所示。 （2）该反应的化学方程式为___________。 （3）反应从开始至7min时，用表示的平均反应速率为___________；若要增大该反应的速率，可采取的措施有___________(任写一种)。 Ⅲ．通过NO传感器可监测NO的含量，其工作原理如图3所示。 （4）a极是___________(填“负极”或“正极”)，a极发生的电极反应式为___________。 （5）电池工作时，每消耗标准状况下4.48L NO，理论上外电路中通过电子的物质的量是___________。 19. 硫酸是当今世界最重要的化工产品之一。 Ⅰ．实验室模拟工业制硫酸部分装置如图所示： （1）气体X为：___________(填化学式)。 （2）装置Ⅰ的作用是___________(写出两点)。 （3）装置Ⅱ中发生的反应方程式为___________。 （4）装置Ⅲ用于吸收制备硫酸，适宜的吸收剂是___________(填字母)。 A．NaOH溶液 B．水 C．98.3％浓硫酸 （5）利用如图装置探究X气体与的反应： A中发生反应的离子方程式为___________。 Ⅱ．古代制硫酸： （6）早在1000多年前，我国就已采用加热胆矾或绿矾方法制取硫酸。受热分解的化学方程式：。将受热产生的气体通入如图装置中，以检验产生的气体中是否含有和。A装置盛装的试剂是___________。 Ⅲ．硫酸性质研究： （7）实验室现有含硫酸和硝酸的混合溶液50mL，其中硫酸的浓度为，硝酸的浓度为。现向混合溶液中加入8g铜粉，充分反应后(假设只生成NO气体)，最多可收集到标准状况下的气体的体积为___________L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024～2025学年度下学期高一年级期末考试 化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时必须使用2B铅笔，将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5.考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题(每小题只有一项符合题目要求。) 1. 科学家在春秋战国时期的古芮国遗址中发现一种化妆品。经检测，该化妆品中的油脂经过漫长时间发生了水解。油脂的水解产物有 A. 脂肪酸 B. 氨基酸 C. 葡萄糖 D. 麦芽糖 【答案】A 【解析】 【详解】油脂是高级脂肪酸甘油酯，水解产物为高级脂肪酸和甘油； 答案选A。 2. 化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的是 A. 部分金属可在高温下用焦炭、一氧化碳、氢气等还原金属矿物得到 B. 煤的气化是通过物理变化将煤转化为可燃性气体的过程 C. 制作水果罐头时加入抗氧化剂维生素C，可延长保质期 D. 加入混凝剂聚合氯化铝，可使污水中细小悬浮物聚集成大颗粒 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据金属活泼性的不同，可以采用不同的方法冶炼金属，大部分金属（主要是中等活泼的金属）的冶炼是通过高温下发生氧化还原反应来完成的，即热还原法，常用的还原剂有焦炭、CO、H2等，A项正确； B．煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程，主要发生的反应为C+H2O(g)CO+H2，该过程属于化学变化，B项错误； C．维生素C（即抗坏血酸）具有还原性，能被氧化成脱氢抗坏血酸，故制作水果罐头时加入维生素C作抗氧化剂，可延长保质期，C项正确； D．混凝剂聚合氯化铝在污水中能水解成Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体能吸附污水中细小悬浮物，使其聚集成较大颗粒而沉降下来，D项正确； 答案选B。 3. 利用物质类别及化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。硫的“价类”二维图如下。 下列说法不正确的是 A. c通入H2O2溶液中可得到e B. b在足量的O2中燃烧得到d C. a与c可以反应生成b D. f与e的浓溶液可以反应生成c 【答案】B 【解析】 【分析】据硫的“价类”二维图可知a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为H2SO4，f为亚硫酸盐，g为-2价硫的盐。 【详解】A．过氧化氢具有强氧化性，能将二氧化硫氧化为硫酸，A正确； B．硫和氧气燃烧只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，B错误； C．H2S与SO2可发生归中反应生成S，C正确； D．亚硫酸盐(如Na2SO3)和浓硫酸(70%左右)反应生成二氧化硫、水和硫酸钠，D正确； 故选B。 4. 信息技术离不开芯片，芯片离不开高纯度的硅，工业上生产高纯硅的工艺流程如下： 则下列说法正确的是 A. 上述流程②③需在无氧条件下进行 B. 光导纤维的成分为高纯硅 C. 上述流程中能循环利用的物质只有 D. 工业上用焦炭还原石英砂制硅的反应为 【答案】A 【解析】 【分析】由题给流程可知，焦炭与石英砂高温条件下反应得到粗硅和一氧化碳，粗硅与氯化氢在300℃条件下发生置换反应生成三氯硅烷和氢气，三氯硅烷与氢气在1100℃条件下反应得到高纯硅和氯化氢，制备过程中氢气和氯化氢可以循环使用。 【详解】A．流程②生成的氢气和流程③消耗的氢气，以及硅和三氯硅烷都能与氧气反应，所以流程②③需在无氧条件下进行，故A正确； B．光导纤维的主要成分为二氧化硅，故B错误； C．由分析可知，制备过程中氢气和氯化氢可以循环使用，故C错误； D．由分析可知，制备粗硅的反应为焦炭与石英砂高温条件下反应得到粗硅和一氧化碳，反应的化学方程式为，故D错误； 故选A。 5. 关于铜与浓硝酸的反应：(浓)，下列说法不正确的是 A. 是氧化产物 B. 硝酸既体现氧化性又体现酸性 C. 生成时转移电子数为 D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1 【答案】D 【解析】 【分析】根据方程式可知，Cu为还原剂，硝酸铜为氧化产物，4molHNO3中2mol体现酸性，2mol体现氧化性，NO2为还原产物，生成2molNO2转移2mol电子，据此回答。 【详解】A．根据分析可知，是氧化产物，A正确； B．根据分析可知，硝酸既体现氧化性又体现酸性，B正确； C．生成2molNO2转移2mol电子，所以生成时转移电子数为，C正确； D．根据分析可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，D错误； 故选D。 6. 酸性锌锰干电池的构造示意图如下。关于该电池及其工作原理，下列说法正确的是 A. 石墨作电池的负极材料 B. 电池工作时，向负极方向移动 C. 发生氧化反应 D. 锌筒发生的电极反应为 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性锌锰干电池，锌筒负极，石墨电极为正极，故A错误； B．原电池工作时，阳离子向正极(石墨电极)方向移动，故B错误； C．发生得电子的还原反应，故C错误； D．锌筒为负极，负极发生失电子的氧化反应，故D正确； 故选D。 7. “能量-反应过程”图是表示反应过程中物质能量变化的示意图，如图为某反应的“能量-反应过程”图，下列说法正确的是 A. 和的能量之和为 B. 断开反应物中的化学键需要吸收的能量 C. 是放热反应 D. 该反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量 【答案】D 【解析】 【分析】如图，该反应反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，a kJ为正反应活化能，也是反应物断键所吸收的能量，b kJ为逆反应活化能，也为生成物成键所放出的能量。 【详解】A．如图，和的键能之和为a kJ，故A错误； B．b为逆反应活化能，也为生成物成键所放出的能量，即形成所释放b kJ能量，断开的化学键需要吸收的能量，故B错误； C．如图，该反应反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，即是吸热反应，故C错误； D．如图，该反应反应物总能量小于生成物总能量，故D正确； 故答案选D。 8. 一定条件下，工业合成氨的反应在恒容密闭容器中进行，原理为。下列有关说法正确的是 A. 达到平衡时，正反应速率为0 B. 当、、浓度比为1∶3∶2时，说明反应达到平衡 C. 使用催化剂可同时加快正、逆反应速率，提高生产效率 D. 混合气体的密度保持不变时，说明反应达到平衡 【答案】C 【解析】 【详解】A． 化学平衡是动态平衡，达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等，但不等于0，故A错误； B． 当、、的浓度比为1∶3∶2时，不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故B错误； C． 使用催化剂可同时加快正、逆反应速率，可提高单位时间内氨气的产率，提高生产效率，故C正确； D． 反应前后均为气体，气体的总质量保持不变，在恒容密闭容器中进行，混合气体的密度始终保持不变，不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故D错误； 故选C。 9. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸有脱水性 B 向-淀粉溶液中滴加氯水，溶液变成蓝色 氧化性： C 向75%医用酒精中加入一小粒，钠表面有大量气泡产生 钠能与反应产生 D 向某盐溶液中加入浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸使蔗糖脱水，则蔗糖变黑，可知浓硫酸具有脱水性，故A正确； B．氯气与KI反应生成碘，淀粉遇碘变蓝，由操作和现象可知氧化性：，故B正确； C．75%的医用酒精中含有水，水也可以与Na反应产生氢气，故不能说明钠能与反应产生，故C错误； D．氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，由实验操作和现象可知，溶液中含铵根离子，故D正确； 答案选C。 10. 化学学科需要借助化学语言来描述。下列化学用语正确的是 A. 新戊烷的结构简式： B. 的电子式： C. 甲烷分子的球棍模型： D. 乙烯的实验式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．选项中所给出的新戊烷的结构简式是正确的，A正确； B．选项中Cl周围的最外层电子数没有标出，正确的电子式为　，B错误； C．甲烷分子构型为正四面体，碳原子半径大于氢原子半径，选项中所给球棍模型碳原子和氢原子相对大小不对，其球棍模型为：，C错误； D．选项中给的是乙烯的结构简式，乙烯实验式为CH2，D错误； 故选A。 11. 下列5种有机物：① ② ③ ④ ⑤ 其中可用于合成高分子材料的正确组合为 A. ①②④ B. ①②⑤ C. ③④⑤ D. ②④⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】该高分子材料是加聚产物，该高分子材料的链节主链上有8个碳原子，先将中括号去掉，然后从左向右，按照隔二断一、，然后相邻半键闭合得单体。所以单体为CH3CH=CHCN、CH2=CHCH=CH2、，选③④⑤ 故答案为C。 12. 甜橙醇的结构如下。下列有关甜橙醇的叙述错误的是 A. 分子式为 B. 该分子中所有原子不可能共面 C. 能发生氧化反应、加成反应、取代反应 D. 1mol甜橙醇在一定条件下最多可以和2mol氢气发生反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．由结构简式可知分子式为C14H26O，A错误； B．该物质含有甲基、亚甲基，具有类似于甲烷的四面体结构，所有原子不可能共面，故B正确； C．该物质含有羟基、碳碳双键，能发生氧化反应、加成反应、取代反应，故C正确； D．每分子甜橙醇中含有2个碳碳双键，1mol甜橙醇在一定条件下最多可以和2mol氢气发生加成反应，故D正确； 故选A。 13. 室温下利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究外界条件对反应速率的影响，设计方案如下，已知：2 + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O 编号 所加试剂及用量/mL 反应完成所需时间/min 0.6mol•L-1H2C2O4 H2O 0.01mol•L-1KMnO4 3mol•L-1稀H2SO4 1 3.0 V1 3.0 2.0 3.8 2 2.0 3.0 3.0 2.0 4.9 3 1.0 4.0 3.0 2.0 6.0 下列说法错误的是 A. 可以通过测定从混合溶液开始到溶液褪色的时间来计算反应速率 B. 实验编号1中V1=2.0 C. 上述实验可以说明，其他条件相同时H2C2O4浓度越高反应速率越快 D. 实验编号3的平均反应速率v(H2C2O4)=0.01 mol•L-1•min-1 【答案】D 【解析】 【分析】该实验的目的是探究浓度对化学反应速率的影响，三组实验中的混合溶液除了草酸的浓度不同，其他条件都要保持一致。 【详解】A．各组实验中高锰酸钾浓度不变，反应速率越大，高锰酸钾溶液褪色的时间越短，可以通过测定从混合溶液开始到溶液褪色的时间来计算反应速率，A正确； B．三组实验中的混合溶液除了草酸的浓度不同，其他条件都要保持一致，溶液总体积保持10mL不变，则实验1中V1=2.0，B正确； C．实验1到实验3中加入草酸的量逐渐减小，草酸的浓度逐渐减小，反应完成所需时间逐渐加长，说明其他条件相同时草酸浓度越高反应速率越快，C正确； D．实验3中草酸的物质的量为，高锰酸钾的物质的量为：，显然草酸过量，高锰酸钾完全反应，则，，，D错误； 故选D。 14. 实验室用以下装置(夹持和水浴加热装置略)制备乙酸异戊酯(沸点142℃)，实验中利用环己烷-水的共沸体系(沸点69℃)带出水分。已知体系中沸点最低的有机物是环己烷(沸点81℃)，其反应原理： 下列说法错误的是 A. 以共沸体系带水促使反应正向进行 B. 反应时水浴温度需严格控制在69℃ C. 接收瓶中会出现分层现象 D. 根据带出水的体积可估算反应进度 【答案】B 【解析】 【详解】A．由反应方程式可知，生成物中含有水，若将水分离出去，可促进反应正向进行，该反应选择以共沸体系带水可以促使反应正向进行，A正确； B．反应产品的沸点为142℃，环己烷的沸点是81℃，环己烷-水的共沸体系的沸点为69℃，可以温度可以控制在69℃～81℃之间，不需要严格控制在69℃，B错误； C．接收瓶中接收的是环己烷-水的共沸体系，环己烷不溶于水，会出现分层现象，C正确； D．根据投料量，可估计生成水的体积，所以可根据带出水的体积估算反应进度，D正确； 故选B。 15. 在恒温恒容条件下，发生反应A(s)+2B(g)3X(g)，c(B)随时间变化如图中曲线甲所示。下列说法不正确的是 A. 从a、c两点坐标可求得从a到c时间间隔内该化学反应的平均速率 B. 从b点切线的斜率可求得该化学反应在反应开始时的瞬时速率 C. 在不同时刻都存在关系：2v(B)=3v(X) D. 维持温度、容积、反应物起始的量不变，向反应体系中加入催化剂，c(B)随时间变化关系如图中曲线乙所示 【答案】C 【解析】 【详解】A．图象中可以得到单位时间内的浓度变化，反应速率是单位时间内物质的浓度变化计算得到，从a、c两点坐标可求得从a到c时间间隔内该化学反应的平均速率，选项A正确； B．b点处的切线的斜率是此时刻物质浓度除以此时刻时间，为反应物B的瞬时速率，选项B正确； C．化学反应速率之比等于化学方程式计量数之比分析，3v(B)=2v(X)，选项C不正确； D．维持温度、容积不变，向反应体系中加入催化剂，平衡不移动，反应速率增大，达到新的平衡状态，平衡状态与原来的平衡状态相同，选项D正确； 答案选C。 二、填空题 16. 海水综合利用的流程如图。请根据所学知识回答下列问题： 已知：粗盐中的杂质为、；氯碱工业产品为NaOH、、。 （1）粗盐制精盐过程中所用除杂试剂为①；②；③稀盐酸。其合理的加入顺序为___________(填标号)。 （2）流程图中设计向NaBr溶液中通入，然后用水溶液吸收生成的工序，其目的是___________。 （3）贝壳分解为CaO的反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。 （4）“母液”中加入石灰乳发生反应的离子方程式为___________；充分反应后，要得到沉淀，需用到的玻璃仪器为___________。 （5）金属的冶炼方法有①热分解法、②热还原法、③电解法，由无水获得金属镁的方法为___________(填标号)。 （6）流程中所涉及的各化工厂常布局在一起，且位于离海不远的区域，原因为___________(回答1条即可)。 【答案】（1）②①③ （2）富集溴元素 （3）吸热 （4） ①. ②. 漏斗、烧杯、玻璃棒 （5）③ （6）原料为海水，取用方便，海水综合开发后得到的各种产品，可方便制备 【解析】 【分析】海水蒸馏得到粗盐和母液，粗盐经多步除杂得精制氯化钠溶液，氯化钠溶液蒸发结晶得精制食盐，电解氯化钠溶液得氢氧化钠、氢气和氯气；母液加入石灰乳得到氢氧化镁沉淀，再加入盐酸得到氯化镁溶液，蒸发浓缩得到六水合氯化镁，再在氯化氢气氛下加热得到氯化镁晶体；溴化钠溶液中通入氯气置换出溴单质得含Br2的海水，用热空气将溴吹出并与SO2混合通入水中，发生反应SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，得到含HBr的溶液，再通入氯气将Br2置换出来，得到高浓度的含Br2的水溶液，萃取后分离得Br2；贝壳的主要成分是碳酸钙，高温加热得到氧化钙，氧化钙加水得到氢氧化钙，氢氧化钙溶液中通入氯气可制得漂白粉；据此回答问题。 【小问1详解】 粗盐制精盐过程中加入，可以除去粗盐溶液中的和加入的过量的，加入可除去粗盐溶液中的和，加入稀盐酸的目的是除去多余的和，所以应先加入溶液、再加入溶液，最后加入稀盐酸，顺序为②①③； 小问2详解】 流程图中设计向NaBr溶液中通入，发生置换反应：，将产生的用热空气吹出，然后用水溶液吸收，其目的是富集溴元素； 【小问3详解】 贝壳的主要成分为，高温分解为CaO的反应为吸热反应； 【小问4详解】 “母液”中含有，加入石灰乳后生成沉淀，发生反应的离子方程式为；充分反应后，通过过滤得到沉淀，需用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒； 【小问5详解】 依据金属的活动性顺序，金属的冶炼方法为热分解法、热还原法、电解法，无水获得金属镁的方法为电解法，故选③； 【小问6详解】 流程中所涉及的各化工厂常布局在一起，且位于离海不远的区域，原因为原料为海水，取用方便，海水综合开发后得到的各种产品，可方便制备。 17. 乙烯和丙烯是工业生产中非常重要的化工基本原料。 Ⅰ．丙烯是一种重要的化工原料，它存在如下转化关系： （1）等质量的甲烷、丙烷和丙烯，完全燃烧时耗氧量最多的物质是___________。 （2）在120℃，条件下时，取一定体积的丙烯和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积将___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 （3）丙烯能使溴水褪色，其反应的化学方程式为___________。 Ⅱ．以乙烯为原料制备一种工业增塑剂的合成路线如图： （4）有机物A的官能团的名称是___________。 （5）有机物B与足量金属钠反应的化学方程式为___________。 （6）合成增塑剂的化学方程式为___________，反应类型为___________。 【答案】（1） （2）变大 （3） （4）羧基 （5） （6） ①. ②. 酯化反应 【解析】 【分析】I.烃在氧气中完全燃烧生成H2O和CO2，丙烯中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，使溴水褪色； Ⅱ.被酸性高锰酸钾氧化生成，所以有机物A是，根据环氧乙烷与水反应生成B，以及A和增塑剂的结构简式可推出B的结构简式为，据此分析； 【小问1详解】 根据，，可知等质量的烃完全燃烧时，耗氧量取决于中x的大小，x越大，耗氧量越多，甲烷、丙烷和丙烯中x分别为4，，2，所以甲烷的耗氧量最多； 【小问2详解】 丙烯和足量的氧气混合点燃，反应方程式为：，在120℃、条件下，水是气体，反应前的气体体积小于反应后气体体积，所以相同条件下测得反应前后气体体积将变大； 【小问3详解】 丙烯中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，使溴水褪色，反应方程式为； 【小问4详解】 有机物A是，A中官能团的名称是羧基； 【小问5详解】 B的结构简式为，有机物B与足量金属钠发生置换反应生成氢气，化学方程式为：； 【小问6详解】 根据题意，合成增塑剂的化学方程式为： +2CH3COOH+2H2O，反应类型为取代反应（酯化反应）。 18. 氮氧化物是硝酸工业和汽车尾气产生的主要污染物之一，通过气体传感器可以测定其含量。 Ⅰ．利用催化技术可将汽车尾气中的NO、CO转化为无污染的和，反应的化学方程式为。该反应过程中的能量变化如图1所示。 （1）反应中断开反应物中化学键吸收的总能量___________(填“大于”或“小于”)形成生成物中化学键放出的总能量。 Ⅱ．一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中发生、两种气体间的转化反应，、的物质的量随时间的变化情况如图2所示。 （2）该反应的化学方程式为___________。 （3）反应从开始至7min时，用表示的平均反应速率为___________；若要增大该反应的速率，可采取的措施有___________(任写一种)。 Ⅲ．通过NO传感器可监测NO的含量，其工作原理如图3所示。 （4）a极是___________(填“负极”或“正极”)，a极发生的电极反应式为___________。 （5）电池工作时，每消耗标准状况下4.48L NO，理论上外电路中通过电子的物质的量是___________。 【答案】（1）小于 （2） （3） ①. ②. 升高温度、增大压强、使用催化剂或增大的浓度等 （4） ①. 负极 ②. （5）0.4mol 【解析】 【小问1详解】 由图1可看出反应物的能量高于生成物的能量，故该反应是放热反应，反应中断开反应物中化学键吸收的总能量小于形成生成物中化学键放出的总能量 【小问2详解】 由图可知，0~4min内，消耗反应物的物质的量为0.8mol-0.4mol=0.4mol，生成物的物质的量为0.4mol-0.2mol=0.2mol，则生成物和反应物的化学计量数之比为0.4mol:0.2mol=2:1，该反应的化学方程式为 【小问3详解】 反应从开始至7 min时，用N2O4表示的平均反应速率为，若要增大该反应的速率，可采取的措施有升高温度、增大压强、使用催化剂或增大NO2的浓度等 【小问4详解】 由a极上NO变成NO2可知，氮元素化合价升高，该极发生氧化反应，是负极，a极发生的电极反应式为； 【小问5详解】 由a极上NO变成NO2可知，N元素由+2价上升到+4价，标准状况下4.48LNO的物质的量为0.2mol，故转移的电子的物质的量为0.4mol。 19. 硫酸是当今世界最重要的化工产品之一。 Ⅰ．实验室模拟工业制硫酸部分装置如图所示： （1）气体X为：___________(填化学式)。 （2）装置Ⅰ的作用是___________(写出两点)。 （3）装置Ⅱ中发生的反应方程式为___________。 （4）装置Ⅲ用于吸收制备硫酸，适宜的吸收剂是___________(填字母)。 A．NaOH溶液 B．水 C．98.3％浓硫酸 （5）利用如图装置探究X气体与的反应： A中发生反应的离子方程式为___________。 Ⅱ．古代制硫酸： （6）早在1000多年前，我国就已采用加热胆矾或绿矾的方法制取硫酸。受热分解的化学方程式：。将受热产生的气体通入如图装置中，以检验产生的气体中是否含有和。A装置盛装的试剂是___________。 Ⅲ．硫酸性质研究： （7）实验室现有含硫酸和硝酸的混合溶液50mL，其中硫酸的浓度为，硝酸的浓度为。现向混合溶液中加入8g铜粉，充分反应后(假设只生成NO气体)，最多可收集到标准状况下的气体的体积为___________L。 【答案】（1） （2）干燥气体；混合气体；观察气体通入速率 （3） （4）C （5） （6）溶液 （7）1.12 【解析】 【分析】I．已知实验为利用元素S的化合物的一系列转化制备硫酸，故X为二氧化硫，二氧化硫和氧气混合后在V2O5的催化作用下生成SO3，SO3和水生成硫酸； Ⅱ．该装置是以检验产生的气体中是否含有和SO2，品红溶液是检验气体中是否含有SO2的装置，则A装置的作用是检验气体中是否含有，该试剂应能与反应，而与SO2不反应，故试剂为溶液，氢氧化钠用于吸收尾气，据此分析； 【小问1详解】 由分析知，将SO2和O2的混合气体通入浓硫酸中，故气体X为SO2； 【小问2详解】 由分析知，将SO2和O2的混合气体通入浓硫酸中进行干燥，使气体充分混合，并能通过观察气泡产生速率来控制气体流速或混合比例 【小问3详解】 装置Ⅱ中二氧化硫和氧气混合后在V2O5的催化作用下生成SO3，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 A．NaOH溶液能与SO3反应生成Na2SO4和水，不能制得硫酸，A不符合题意； B．SO3不能用水进行吸收，SO3和水反应放出热量，产生大量酸雾，降低吸收效率，B不符合题意； C．SO3可由98.3%浓硫酸吸收，SO3与浓硫酸中的水反应制得硫酸，C符合题意； 故选C； 【小问5详解】 A中SO2与发生氧化还原反应生成和，反应的离子方程式为； 【小问6详解】 由分析可知，A试剂应该是检验SO3，应该用BaCl2溶液，会生成白色沉淀； 【小问7详解】 n(HNO3)=1mol/L×0.05L=0.05mol，n(H2SO4)=2mol/L×0.05L=0.1mol，n(H+)=n(HNO3)+2n(H2SO4)=0.05mol+0.1mol×2=0.25mol，n(Cu)=，发生反应为3Cu+2NO+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，根据方程式知，硝酸根离子完全反应需要n(Cu2+)=0.075mol<0.125mol、n(H+)=0.2mol<0.25mol，所以硝酸根离子不足量，所以硝酸根离子完全被还原生成NO，根据方程式可知，n(NO)=0.05mol，体积为22.4L/mol×0.05mol=1.12L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $