湖北麻城一中2025-2026学年高一下学期期末化学模拟试卷二

**基本信息** 麻城一中高一下期末化学模拟卷，以金属材料、劳动实践、能源转化等真实情境为载体，通过15道单选（45分）和4道综合题（55分），融合化学观念与科学探究，原创题占比高，适配期末综合测评需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|15/45|金属材料、化学用语、实验分析、同分异构体等|结合劳动实践（如漂白粉使用）、科技前沿（双离子电池），考查科学思维| |非选择题|4/55|工艺流程（镍回收）、实验设计（铜与硝酸反应）、能源转化（甲醇合成）、有机合成|以真实工业流程和实验探究为情境，综合考查科学探究与实践能力，如尿素燃料电池分析|

试卷分析（总分：100.0分】 回总体分布分析 题型 题量 分值 分值占比 单选题 15题 45.0分 45.0% 流程题 1题 14.0分 14.0% 实验题 1题 14.0分 14.0% 简答题 1题 13.0分 13.0% 推断题 1题 14.0分 14.0% 知识点分析 序号 知识点 物理变化与化学变化 2 物质的分类及转化 有机物的结构（简）式、键线式、实验式 子式 电子式 5 酯的化学性质 6 糖类的性质 7 乙酸乙酯的制备与性质 淀粉 油脂 10 海水资源的开发利用 11 化学反应速率理论 影响速率的因素 3 化学反应的反应热与焓变 14 综合实验的设计与评价 15 阿伏加德罗常数 16 盐类水解方程式 17 同系物 0加难度分析 5.3% ●易 26.3% 。中 。难 68.4% 分值N 分值占比 对应题号忄 3.0分 3.0% 1 4.5分 4.5% 2,5 5分 1.5分 1.5% 3 1.5分 1.5% 0.7分 0.7% 4 0.7分 0.7% 4 0.7分 0.7% 4 0.9分 0.9% 1.5分 1.5% 5 3.0分 3.0% 6 1.0分 1.0% 7 1.0分 1.0% 7 1.0分 1.0% 7.6分 7.6% 8,17 1.5分 1.5% 9 1.5分 1.5% 9 1.5分 1.5% 10 18 同分异构现象 1.5分 19 核外电子排布规律 3.0分 20 离子方程式的书写 1.5分 21 离子方程式正误判断 1.5分 22 二次电池 1.0分 23 原电池概念、形成涤件及判断 1.0分 24 原电池工作原理 1.0分 25 化学反应速率及其计算 1.5分 26 化学反应速率的影响因素 1.5分 27 新型电池 3.0分 28 物质的分离、提纯 14.0分 29 有关物质的性质实验 4.6分 9 硝酸 4.8分 31 化学平衡的图像分析 2.6分 32 浓度商与化学平衡常数 2.6分 33 反应热与焓变 2.6分 34 化学平衡状态 2.6分 的 电化学相关计算 2.6分 36 高中化学（默认） 14.0分 1.5% 10 3.0% 11 1.5% 12 1.5% 12 1.0% 13 1.0% 13 1.0% 13 1.5% 14 1.5% 14 3.0% 15 14.0% 16 4.6% 17 4.8% 17 2.6% 18 2.6% 18 2.6% 18 2.6% 18 2.6% 18 14.0% 19 麻城一中2028届高一下学期期末化学模拟试卷二 注意事项: 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 一、单选题：本大题共15小题，共45分。 1.金属材料在生产生活中应用广泛。下列关于金属材料的说法正确的是(    ) A. 储氢合金的储氢过程是物理变化 B. 不锈钢中添加镍和铬等元素，不含非金属元素 C. 在我国使用最早的合金是钢 D. 合金是金属与金属或金属与非金属熔合而成的，所以合成合金是物理变化 2.劳动开创未来，应鼓励学生多参加家务劳动和社会实践活动。下列劳动项目与所述化学知识没有关联或关联错误的是(    ) 选项 劳动项目 化学知识 兴趣活动：新榨果汁提取液可使酸性溶液褪色 果汁中含有还原性物质 日常洗衣：为增强漂白粉的漂白效果，加入适量白醋 醋酸酸性大于次氯酸 生活探究：用溶液检验菠菜中是否含有铁元素 含的溶液遇变为红色 学农活动：用厨余垃圾制肥料 厨余垃圾含、、等元素 A. B. C. D. 3.下列有关化学用语正确的是(    ) A. 聚丙烯的结构简式： B. 二氧化碳的电子式： C. 中子数为的硫原子： D. 乙醇的分子式： 4.下列化学实验事实及解释或者结论都正确的是(    ) A. 将某气体燃烧，在火焰的上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水珠生成，再将烧杯立即倒转并加入澄清石灰水溶液震荡，石灰水变浑浊，则该气体一定是烃 B. 除去乙酸乙酯中少量的乙酸，用饱和的碳酸钠溶液洗涤，然后分液、干燥、蒸馏 C.  的溶液中加入 的溶液，振荡后再加入淀粉的水解液，加热后未出现砖红色沉淀，说明淀粉尚未水解 D. 乙酸和乙醇的酯化反应实验中，向试管中加入试剂的顺序是：浓硫酸、乙醇、冰醋酸 5.下列有关物质性质或用途的说法中正确的是(    ) A. 液态植物油在空气中放置主要因水解而变质 B. 浓硝酸可与金属反应，不能用金属容器存放浓硝酸 C. 在豆浆中加入溶液可制豆腐，是因为溶液使蛋白质变性析出 D. 肥皂可洗去油污是因为其结构中含有亲水基和憎水基 6.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程。 下列有关说法正确的是(    ) A. 过程中除去粗盐中的、、等杂质，加入试剂的顺序为：溶液溶液溶液过滤后加入盐酸 B. 过程均为非氧化还原反应 C. 在步骤中，水溶液吸收后，溶液的减小 D. 用澄清石灰水可鉴别和 7.已知反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列说法不正确的是(    ) A. 该反应的， B. 途径Ⅱ与途径相比，可能是加了催化剂 C. 其他条件相同时，产生相同体积的氧气时放出的热量：途径途径Ⅱ D. 其他条件相同时，产生相同体积的氧气所需的时间：途径途径Ⅱ 8.（原创）根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释正确的是(    ) 选项 实验操作和现象 结论或解释 向含有酚酞的溶液中加入少量固体，产生白色沉淀，溶液红色变浅 溶液中存在水解平衡 将气体通入用酸性溶液中，紫红色褪去 有漂白性 溶液中加入溶液，充分振荡，用苯萃取多次后，上层呈紫红色，取下层滴加滴溶液，出现血红色 溶液与溶液的反应是可逆反应 与溶液混合，共热并充分振荡，冷却后滴加硝酸银溶液，未出现淡黄色沉淀 是非电解质，不与氢氧化钠反应 A. B. C. D. 9.设为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是(    ) A. 溶液中含和之和为 B. 在常温常压下，含有的共用电子对数为 C. 氯气与足量的溶液反应，转移电子数为 D. 甲基中所含电子数为 10.（原创）下列互为同分异构体的是(    ) A. 和 B. 异戊烷和新戊烷 C. 和 D. 甲烷和乙烷 11.化合物是一种用于合成药物的重要试剂，其结构如图所示。已知、、、、是原子序数依次增大的前号元素，、位于同一主族，、、的最外层电子数之和等于的最外层电子数。下列有关叙述错误的是(    ) A. 简单离子半径： B. 与形成的化合物可能含有非极性键 C. 的最高价氧化物对应水化物是强酸 D. 简单氢化物沸点： 12.（原创）下列化学方程式中，不能用离子方程式表示的是(    ) A. B. C.      D. 13.一种新型双离子二次电池放电时的工作原理如图所示。该二次电池放电时，下列有关说法正确的是(    ) A. 极发生还原反应 B. 电子由极通过溶液移向极 C. 通过阳离子交换膜向极移动 D. 极电极反应式为 14.用溶液氧化废水中的还原性污染物，为研究降解效果。设计如下对比实验探究温度、浓度、对降解速率和效果的影响，实验测得的浓度与时间关系如图所示，下列说法错误的是(    ) 实验编号 温度 A. 实验在内的降解速率为 B. 实验说明升高温度，降解速率增大 C. 实验证明越高，越不利于的降解 D. 实验说明的浓度越小，降解的速率越慢 15.尿素燃料电池既能去除城市废水中的尿素，又能发电。尿素燃料电池结构如图所示，下列说法正确的是(    ) A. 电解质溶液可以是溶液 B. 每理论上可净化 C. 从乙电极附近向甲电极附近迁移 D. 甲电极是正极，电极反应 二、非选择题题：本大题共4小题，共55分。 16.（14分）某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含有以及和的氧化物。采用如下工艺流程回收其中的镍并制备硫酸镍晶体； 已知：室温下溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示： 金属离子 开始沉淀时的 沉淀完全时的 回答下列问题： “碱浸”时为了提高浸出效率可采取的措施______答一条即可；为了回收利用，可向“碱浸”滤液中通入过量的，发生的离子反应为______。 “调”中应控制的范围是______；在浓缩结晶制取硫酸镍晶体时，需控制的原因为______。 用惰性电极电解溶液，电解后的溶液可在上述流程中______工序循环使用。 测定中值及纯度。 失去个结晶水时，失重率约为，则的值为______。 样品的纯度：准确称取样品，加蒸馏水配成溶液，取出用标准的溶液测定，完全反应后得到了沉淀，则此样品的纯度为______。 17.（14分）某兴趣小组设计实验验证铜与浓硝酸、稀硝酸的反应，装置如图所示夹持装置未画出： 实验：验证铜与浓硝酸的反应 按图示连接好装置，并关闭、，______后，装入药品。打开，一段时间后，再关闭再打开，加入足量的浓后关闭。 实验：验证铜与稀硝酸的反应 待装置中反应完全后，打开，向中加入蒸馏水，之后插入铜丝；反应一段时间后，打开中的止水夹。 回答下列问题： 实验中的横线上应填入的内容是          ；图中仪器名称是          。 实验中“关闭、，打开”的目的是          。 装置中铜丝与稀硝酸反应的离子方程式为          。 实验中向中加入蒸馏水时发生的主要反应的化学方程式为          。打开止水夹后装置中的现象为          。 实验结束后，有同学观察到装置中溶液呈绿色，装置中溶液呈蓝色。该兴趣小组同学认为颜色不同的原因可能如下： 猜想：硝酸铜溶液的物质的量浓度不同，溶液颜色不同。浓度大时呈绿色，浓度小时呈蓝色。 猜想：溶解在硝酸铜溶液中，导致溶液呈绿色。 继续实验，打开，一段时间后，装置中溶液变为蓝色，说明猜想          填“”或“”可能成立，请设计实验验证另一种猜想的可能性：          。 18.（原创）（13分）能源是现代社会发展的重要基础，通过化学方法可以实现能量的高效转化与利用。目前，工业上利用加氢合成甲醇是一种重要的碳中和技术，其反应为：该反应的能量变化如图甲所示单位：。 该反应为 ______反应填“放热”或“吸热”，原因是 ______。 在固定容积的密闭容器内，下列能说明上述反应已经达到平衡状态的是 ______填序号。 A.正逆 B.混合气体的平均摩尔质量保持不变 C.单位时间内断裂键的同时生成键 D.容器内气体的总压强不再变化 E.：：：：：： 在恒容密闭容器中充入和，测得和的浓度随时间变化如图乙所示。 内，的平均反应速率 ______。 平衡时，的转化率为 ______，平衡常数为 ______。 用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图丙所示： 则电极是 ______填“正极”或“负极”，电极的电极反应式为 ______。 若线路中转移电子，则该燃料电池理论上消耗的在标准状况下的体积为 ______。 19.（14分）特比萘芬是一种新型药物的主要成分，可用于治疗浅表真菌引起的皮肤、指甲感染等。其合成路线如图所示： 已知：．； 。 回答下列问题。 涉及的反应类型为 ______ ；中的含氧官能团的名称为 ______ 。 的结构简式为 ______ 。 反应的化学方程式为 ______ 。 符合下列条件的的同分异构体有 ______ 种不考虑立体异构；符合条件和的同分异构体中，核磁共振氢谱中峰面积之比为：：：：的结构简式为 ______ 。 能发生水解反应和银镜反应； 分子中有两个一； 氮原子上不连氢原子。 以丁酮和乙醇为原料制取的合成路线如下：。则和的结构简式分别为 ______ 、______ 。 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 麻城一中2028届高一下学期期末化学模拟试卷二答案与解析 【答案】 1.   2.   3.   4.   5.   6.   7.   8.   9.   10.   11.   12.   13.   14.   15.   16. 粉碎、适当提高温度、适当增大浓度；  ；   ；抑制水解，防止生成沉淀；   “酸浸”；   ；   17. 检查装置的气密性 具支试管 利用产生的排尽装置内的空气，防止与稀硝酸反应生成的被氧化 液面上方出现红棕色气体，后颜色又逐渐变浅 取装置中的溶液适量于试管中，加入适量固体，若溶液变为绿色，说明猜想成立   18. 放热；反应物的总能量比生成物的总能量高；   ；   ； ；   负极；；   19. 取代反应酮羰基        【解析】 1. 解：储氢合金能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物，该过程有新物质生成，故储氢合金的储氢过程是化学变化，故A错误； B.钢是铁和碳的合金，不锈钢中含有金属元素，还含有非金属元素碳，故B错误； C.我国最早使用的合金是青铜，不是钢，故C错误； D.合金是金属与金属或金属与非金属熔合而成的，没有生成新物质，所以合成合金是物理变化，故D正确； 故选：。 本题考查了材料的分类、物质的用途，熟悉常见材料类型，把握硅及其化合物性质用途是解题关键，题目难度不大。 2. 解：新榨果汁提取液可使酸性溶液褪色，是因为果汁中含有还原性物质如维生素，该关联正确，故A正确； B.加入白醋可增强漂白粉的漂白效果，因为醋酸酸性大于次氯酸，能促进生成更多的次氯酸，该关联正确，故B正确； C.用溶液检验菠菜中铁元素，只与反应生成红色络合物，与无此反应，该关联错误，故C正确； D.用厨余垃圾制肥料，因厨余垃圾含有、、等营养元素，可转化为肥料成分，该关联正确，故D错误； 故选：。 本题考查物质的组成、结构和性质的关系等，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。 3. 解：聚丙烯是由丙烯不饱和的碳原子相互加成得到的，其结构简式为，故A错误； B.是共价化合物，其结构式为，碳原子和氧原子之间有对电子，则其正确的电子式为，故B错误； C.原子的质子数为，中子数为的硫原子的质量数为，其表示方法为：，故C正确； D.乙醇分子中含有个、个和个，其分子式为：，故D错误； 故选：。 本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、结构简式、元素符号、分子式等知识，明确常见化学用语的表示方法为解答关键，试题培养了学生的分析能力及规范答题能力． 4. 解：根据题干信息只能判断该有机物分子中含有、元素，无法判断是否含有氧元素，则该有机物可能为烃的含氧衍生物，不一定为烃，故A错误； B.除去乙酸乙酯中少量的乙酸，由于乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小，可用饱和的碳酸钠溶液洗涤除去乙酸，然后分液、干燥、蒸馏，得到乙酸乙酯，故B正确； C. 的溶液中加入 的溶液，由于氢氧化钠溶液不足，氢氧化铜与醛的反应必须在碱性环境下，实验无法证明淀粉是否水解，故C错误； D.制备乙酸乙酯，加入药品时为应防止酸液飞溅，可先加入乙醇，再加入浓硫酸，冷却后再加入醋酸，故D错误； 故选B． 本题考查了性质实验方案的设计与评价，题目难度中等，设计混合物分离与提纯、有机物组成检验、混合酸的加入顺序、淀粉水解的检验等知识，试题知识点较多，充分考查了学生的分析能力及灵活应用能力． 5. 解：液态植物油在空气中放置主要因氧化变质，故A错误； B.浓硝酸具有强的氧化性，常温下使铁、铝钝化，生成致密的氧化膜，阻止反应继续进行，所以常温下可用铁、铝运输存储浓硝酸，故B错误； C.在豆浆中加入溶液可制豆腐，是因为溶液使胶体聚沉，故C错误； D.肥皂可洗去油污是因为其结构中含有亲水基和憎水基，故D正确； 故选：。 本题考查了物质的性质及用途，性质决定用途，熟悉相关物质的性质是解题关键，题目难度不大。 6. 解：选项中的试剂添加顺序中，钡离子最后无法除去，则加入的药品顺序中氯化钡要在碳酸钠之前，最后一步加盐酸，故A错误； B.过程中电解溶液生成氯气、氢气和是氯碱工业主要发生的反应，其中氯、氢元素化合价发生变化，为氧化还原反应，故B错误； C.步骤中，水溶液吸收后生成硫酸和，酸性增强，因此溶液的减小，故C正确； D.和都与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，不能鉴别，应用氯化钙溶液鉴别，故D错误； 故选：。 海水晒盐得到粗盐和母液，粗盐精制得到精盐，制成氯化钠饱和溶液，通入氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠晶体，过滤得到碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解得到碳酸钠，电解饱和食盐水生成氯气、氢气和氢氧化钠，母液加入石灰乳沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤后沉淀溶解得到氯化镁溶液，蒸发浓缩析出氯化镁晶体，在氯化氢气流中失去结晶水得到固体氯化镁，溴化钠溶液中通入氯气氧化溴离子为溴单质，溴单质被二氧化硫溶液吸收，再通入氯气得到溴单质，富集溴。 本题考查分离提纯，侧重考查学生海水提溴的掌握情况，试题难度中等。 7. 解：由图象可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，，反应由液体生成气体，则，故A正确； B.由图可知，途径的活化能减小，可能加入了催化剂，故B正确； C.催化剂只改变化学反应速率，不改变，故C错误； D.途径加入催化剂，化学反应速率加快，到达平衡的时间缩短，故D正确， 故选：。 由图象可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，途径Ⅱ与途径相比，活化能降低，应加入催化剂，可加快反应的速率，以此解答该题． 本题考查反应热与焓变，为高频考点，侧重分析与应用能力的考查，把握图中能量变化为解答的关键，注意图象的应用，题目难度不大． 8. 解：碳酸根离子与钡离子反应生成沉淀，导致碳酸根离子水解平衡逆向移动，则产生白色沉淀，溶液红色变浅，故A正确； B.高锰酸钾可氧化二氧化硫，溶液褪色，证明二氧化硫具有还原性，故B错误； C.氯化铁过量，由滴溶液，出现血红色，不能说明可逆反应，故C错误； D.水解后检验溴离子，应在酸性溶液中，水解后没有加硝酸至酸性，不能检验，故D错误； 故选：。 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、盐类水解、离子检验、实验技能为解答关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。 9. 解：、为弱酸根，在溶液中会水解，故溶液中的钠离子和氟离子个数之和小于个，故A错误； B、二氧化碳的物质的量为，而二氧化碳中含共用电子对，故二氧化碳中含对共用电子对，故B正确； C、氯气的物质的量为，而氯气和碱的反应为歧化反应，故氯气转移电子即个，故C错误； D、甲基不带电荷，故甲基含电子即个，故D错误． 故选B． 题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大． 10. 解：、和的分子式不同，故不是同分异构体，故A错误； B、异戊烷和新戊烷的分子式均为，而结构不同，故互为同分异构体，故B正确； C、和的分子式、结构均相同，故为同一种物质，故C错误； D、甲烷和乙烷的分子式不同，故不是同分异构体，两者互为同系物，故D错误． 故选B． 分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体，据此分析． 本题考查了同分异构体的辨别，应注意概念要点的掌握，难度不大． 11. 解：电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径，故A正确； B.与形成的化合物可能含有非极性键，如含有非极性键，故B正确； C.的最高价氧化物对应水化物是弱酸，故C错误； D.、的简单氢化物分别为和，其中分子间可形成氢键，熔沸点较高，因此简单氢化物沸点：，故D正确； 故选：。 、、、、为原子序数依次增大的前号元素，、位于同一主族，由物质结构可得，有个共价键，故为，是；有个共价键，故为元素；形成个共价键，是元素；、、的最外层电子数之和等于的最外层电子数，即，则的最外层电子数为，且形成价阳离子，则是元素； 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子序数、化学键来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。 12. 解：的离子方程式为：，故A不选； B.的离子方程式为：，不能用离子方程式表示，故B选； C.  的离子方程式为：，故C不选 D.的离子方程式为：，故D不选； 故选：。 离子方程式表示可溶性钡盐与硫酸或硫酸盐生成硫酸钡沉淀、强酸或可溶性盐的一类反应，水是弱电解质在离子反应的方程式中保留化学式，以此来解答。 本题考查离子反应方程式的书写及意义，为高频考点，把握离子反应的意义及离子反应中保留化学式的物质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。 13. 由图可知，原电池中为负极，电极反应为，为正极，电极反应为。 A.根据分析，为原电池的负极，发生氧化反应，A错误； B.电子不能在电解质溶液中移动，B错误； C.原电池中，阳离子向正极移动，因此向电极移动，C错误； D.根据分析，为正极，电极反应为，D正确； 故选D。 14. 【分析】 本题考查反应速率的计算及影响因素，为高频考点，把握图中信息及表中信息的分析、速率的影响因素为解答的关键，侧重分析、计算与运用能力的考查，注意控制变量法的应用，题目难度不大。 【解答】 A.由图中数据可知，实验在内，，故A正确； B.实验起始量相同，中温度高，则说明升高温度，降解速率增大，故B正确； C.实验中不同，图中曲线斜率大小证明越高，越不利于的降解，故C正确； D.实验中温度不同、浓度不同，不能说明浓度减小反应速率减小，故D错误； 故选D。 15. 解：从甲电极的电极反应式知，生成物有二氧化碳，电解质溶液不可以是溶液，故A错误； B.由电荷守恒知：，则每氧气理论上可净化尿素，故 B正确； C.阳离子移向正极，甲电极为负极、乙电极为正极，则氢离子从甲电极附近向乙电极附近迁移，故C错误； D.甲电极电极反应式为：，是氧化反应，甲电极是负极，故D错误； 故选：。 燃料电池中，燃料在负极失去电子发生氧化反应生成和，电子从负极流出沿着导线流向正极，正极上氧气得到电子发生还原反应，据此分析回答。 本题主要考查化学电源新型电池等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 16. 可以提高“碱浸”速率的措施为：粉碎废镍催化剂或适当增大浓度、适当加热等；“碱浸”中的作用是除去油脂，溶解铝的氧化物，发生反应生成四羟基合铝酸钠溶液，即“碱浸”后的滤液中主要含有四羟基合铝酸钠溶液，向“碱浸”滤液中通入过量，生成沉淀，发生反应的离子方程式为， 故答案为：粉碎、适当提高温度、适当增大浓度；  ； 调节溶液值沉淀铁离子，但是不能沉淀，结合表格数据，应控制的范围是，在浓缩结晶制取硫酸镍晶体时，需控制的原因为抑制水解，防止生成沉淀， 故答案为：；抑制水解，防止生成沉淀； 用惰性电极电解溶液，生成硫酸、单质铜和氧气，电解后的溶液含有硫酸，可在上述流程中酸浸工序循环使用， 故答案为：“酸浸”； 设的摩尔质量为，失去个结晶水时，失重率约为，则，故， 故答案为：； 加溶液得到的沉淀为硫酸钡，，则原样品中含有的的物质的量为，样品的纯度为， 故答案为：。 废镍催化剂主要含有以及和的氧化物，还有少量油脂先与氢氧化钠反应，除掉油污和铝的氧化物，过滤，向滤渣中加入稀硫酸溶解，过滤出不溶性杂质，再向滤液中加双氧水氧化亚铁离子，再调节溶液值沉淀铁离子，过滤，将滤液控制值浓缩结晶得到硫酸镍晶体，据此分析回答问题。 本题考查分离提纯，侧重考查学生无机实验的掌握情况，试题难度中等。 17. 涉及气体的实验，连接好装置，先检查装置气密性，再加药品，实验中的横线上应填入的内容是检查装置气密性；由图可知，图中仪器名称是：具支试管， 故答案为：检查装置的气密性；具支试管； 与氧气反应生成，实验中“关闭、，打开”的目的是利用产生的排尽装置内的空气，防止与稀硝酸反应生成的被氧化， 故答案为：利用产生的排尽装置内的空气，防止与稀硝酸反应生成的被氧化； 铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式为：， 故答案为：； 实验中向中加入蒸馏水时，二氧化氮和水反应生成硝酸和，发生的主要反应的化学方程式为。打开止水夹后，氧气进入试管与反应生成二氧化氮，二氧化氮继续和水反应生成硝酸和，装置的具支试管中的现象为液面上方出现红棕色气体，后颜色又逐渐变浅， 故答案为：；液面上方出现红棕色气体，后颜色又逐渐变浅； 打开，一段时间后，挥发，装置中溶液变为蓝色，说明猜想可能成立；取装置中的溶液适量于试管中，加入适量固体，若溶液变为绿色，则说明猜想成立，故答案为：；取装置中的溶液适量于试管中，加入适量固体，若溶液变为绿色，说明猜想成立， 故答案为：；取装置中的溶液适量于试管中，加入适量固体，若溶液变为绿色，说明猜想成立。 按图示连接好装置，并关闭、，打开，用中生成的二氧化碳排出体系内的空气后关闭；再打开，加入足量的浓后关闭，中铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮、水；待装置中反应完全后，打开，向中加入蒸馏水，二氧化氮和水反应生成硝酸和，之后插入铜丝，铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮、水；反应一段时间后，打开中的止水夹，氧气进入中与反应生成。 本题主要考查性质实验方案的设计等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 18. 反应物二氧化碳和氢气的总能量高于生成物甲醇和水的总能量，该反应为放热反应， 故答案为：放热；反应物的总能量比生成物的总能量高； 正逆时，正逆反应速率之比不等于方程式的计量数之比，不能说明反应达到平衡状态，故A错误； B.正反应是气体物质的量减小的反应，随着反应的进行，混合气体的平均摩尔质量增大，当混合气体的平均摩尔质量不再改变，说明反应达到平衡状态，故B正确； C.单位时间内断裂键的同时生成键，正逆反应速率之比不等于方程式的计量数之比，不能说明反应达到平衡状态，故C错误； D.正反应是气体体积减小的反应，总压强随着反应的进行而减小，当总压强不再改变则达到平衡，故D正确； E.：：：：：：，正逆反应速率之比不等于方程式的计量数之比，不能说明反应达到平衡状态，故E错误； 故答案为：； 内，氢气的平均反应速率 ， 故答案为：； 平衡时，二氧化碳的转化率为， 平衡常数为 ， 故答案为：；； 电子流出的电极是负极，则电极是负极，负极通入可燃物甲醇，电极的电极反应式为， 故答案为：负极；； 由电极反应式，可知消耗 氧气转移 电子，若线路中转移电子，则该燃料电池理论上消耗的氧气在标准状况下的体积为， 故答案为：。 根据反应物和生成物的总能量关系判断反应的热效应； 根据化学平衡状态的特征判断反应是否达到平衡； 根据反应速率的定义和转化率的计算公式，以及平衡常数的表达式进行计算； 根据燃料电池的工作原理和电极反应式进行分析。 本题主要考查有关反应热的计算等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 19. 解：是与在光照下发生的取代反应，中的含氧官能团的名称为酮羰基； 故答案为：取代反应；酮羰基； 由上述分析知的结构简式为：； 故答案为：； 反应的化学方程式为：； 故答案为：； 同分异构体能发生水解反应和银镜反应，且氮原子上不连氢原子，则一定存在结构，分子中有两个，可以把剩余基团拆为，和或和，它们分别连接到氮原子上，有种同分异构体。符合题目条件和的同分异构体中，核磁共振氢谱中峰面积之比为：：：：的结构简式为：； 故答案为：；； 以丁酮和乙醇为原料制取，结合信息可知先用乙醇制取乙醛，然后乙醛与丁酮在碱性条件下反应生成，接着将中的羰基还原为羟基，再消去羟基，即可得到，合成路线为：； 故答案为：；。 结合的结构简式可知分子中有两个苯环，为，为，结合信息Ⅰ可推知为。发生加成反应生成，的结构简式为，发生消去反应生成，的结构简式为，发生酮羰基的还原反成生成，的结构简式为，据此分析可解题。 本题主要考察有机化学综合知识，反应类型与官能团识别、结构简式推导、化学方程式书写、同分异构体分析、有机合成路线分析，难度中等。 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $