安徽省阜阳市2025-2026学年高一下学期期末化学自编模拟卷（三）

**基本信息** 立足必修1、2知识，以新型催化剂、纸电池等科技前沿及合成氨、甲醇制备等工业流程为情境，融合化学观念与科学探究，实现基础巩固与能力提升的梯度考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|化学与STSE、反应机理、离子反应、物质结构、实验分析|结合新型Ru催化剂（第2题）、复合光催化剂（第12题）考查科学思维，通过纸电池（第10题）体现科技应用| |非选择题|4题/58分|工业流程、实验探究、反应原理、有机合成|以合成氨废水处理（15题）、甲烷性质探究（16题）为载体，融合实验设计与数据分析，强化科学探究与实践能力|

安徽省阜阳市2025-2026学年高一下学期期末 教学质量统测模拟卷（三） （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：化学必修1、必修2 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 一、选择题(共14小题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意) 1．化学与生产、生活、科技等方面密切相关。下列说法正确的是 A．数字货币钱包的芯片基底材料是二氧化硅 B．航空母舰防腐涂料中使用的石墨烯是乙烯的同系物 C．特产保鲜常用聚乙烯食品袋，聚乙烯属于天然高分子材料 D．宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料 【答案】D 【详解】A．芯片的基底材料是单质硅，二氧化硅是光导纤维的主要原料，A错误； B．石墨烯是碳单质，同系物是结构相似、分子组成相差若干个原子团的有机化合物，二者不满足同系物定义，B错误； C．聚乙烯是乙烯通过加聚反应人工合成的高分子材料，不属于天然高分子材料，C错误； D．高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，具有耐高温、强度高的特点，适合用于返回舱外表面，D正确； 故答案选D。 2．是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。我国科学家合成的某价的Ru催化剂(用表示)能高效电催化氧化合成，其反应机理如图所示。 下列说法错误的是 A．步骤Ⅰ和步骤Ⅴ均是N元素发生了氧化反应 B．中Ru的化合价为价 C．该过程有极性键的断裂和非极性键的形成 D．该过程的总反应式： 【答案】A 【详解】A．步骤Ⅰ中，失去，元素化合价从升高至，是元素发生氧化反应；步骤Ⅴ中元素从价部分转化为中价，元素发生氧化反应，A错误； B．步骤Ⅰ中，失去，元素化合价从升高至；步骤Ⅱ中反应为，该过程中得质子，未发生氧化还原反应，元素化合价未发生改变，为价，B正确； C．该过程中，中的极性键发生断裂，中形成非极性键，因此存在极性键的断裂和非极性键的形成，C正确； D．将各步骤反应消去中间产物，总反应为，D正确； 故选A。 3．设是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有硅氧键数目为 B．标准状况下，所含分子的数目为 C．与充分反应，生成分子的数目可能为 D．氢氧燃料电池中，理论上每消耗，内电路中通过电子的数目为 【答案】C 【详解】A．30 g 的物质的量为0.5 mol，根据的结构，每个Si原子形成4个硅氧键，故含硅氧键数目为，A错误； B．标准状况下为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，所含分子数不是，B错误； C．与生成的反应为可逆反应，反应物不能完全转化，理论上完全反应生成三氧化硫的数目是，实际生成量小于，故生成分子的数目可能为，C正确； D．氢氧燃料电池中，电子仅在外电路中定向移动，内电路通过离子定向移动导电，无电子通过，D错误； 故选C。 4．已知某一碱性溶液(组分单一)可溶解少量，下列各组离子能在该溶液中大量共存且加入试剂后发生反应的离子方程式正确的是 选项 离子 试剂 离子方程式 A 、、、 少量 B 、、、 少量盐酸 C 、、、 足量 D 、、、 少量 【答案】D 【分析】可溶解少量的成分单一的碱性溶液是氨水，其原理为：。 【详解】A．根据题干信息可知，该碱性溶液为氨水；与氨水、反应，不能大量共存，A错误； B．、、、在氨水中均不发生反应，可以大量共存，加入少量盐酸后，其反应的离子方程式为，B错误； C．、、之间会发生反应产生、沉淀，无法大量共存，C错误； D．、、、在氨水中均不发生反应，可以大量共存，加入少量后，会与溶液中的反应产生沉淀，故反应的离子方程式为，D正确； 故选D。 5．对实验现象的分析正确的是 A．试管中剩余少量气体，是因为SO2的溶解已达饱和 B．试管中产生白色沉淀，证明H2SO3的酸性强于HClO C．观察到红棕色气体产生，是因为浓硝酸易挥发，且木炭在加热条件下能与浓硝酸反应 D．Cu上产生气泡，能证明化学能转化为电能 【答案】D 【详解】A．二氧化硫与水反应是可逆反应，试管中剩余少量气体是因为该反应存在限度，并非二氧化硫溶解达饱和，A错误； B．具有强氧化性，该反应中被氧化为，白色沉淀是硫酸钙，属于氧化还原反应，不是强酸制弱酸的复分解反应，无法证明酸性强于，B错误； C．浓硝酸本身受热易分解生成（红棕色）：，红棕色气体不只是来自木炭和浓硝酸的反应，C错误； D．该装置中，活泼性不同的、插入稀硫酸，连接电流计形成闭合回路，构成原电池，作负极失电子，在正极表面得电子生成，因此上产生气泡，该过程将反应的化学能转化为电能，D正确； 故选D。 6．普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示。关于该有机物的说法错误的是 A．含3种官能团 B．可使酸性KMnO4 溶液褪色 C．1 mol该分子最多与2 mol H2发生加成反应 D．一定量的该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为3∶1 【答案】D 【详解】A．该有机物含碳碳双键、羟基（-OH）、羧基（-COOH）三种官能团，A正确； B．分子中含碳碳双键，可被酸性KMnO₄溶液氧化，使其褪色，B正确； C．1个分子含2个碳碳双键，1 mol该分子最多与2 mol H2发生加成反应，C正确； D．Na与羟基（3个）、羧基（1个）反应，共消耗4 mol Na；NaOH仅与羧基（1个）反应，消耗1 mol NaOH，二者物质的量之比为4∶1≠3∶1，D错误； 故选D。 7．一种用于合成治疗免疫疾病药物的物质，其结构如图所示，其中X、Y，Z、Q、W为前20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，Q和W的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述错误的是 A．上述物质中除X外均达到8电子稳定结构 B．原子半径：W > Z > Y C．W分别与X、Z、Q形成的二元化合物均属于离子化合物 D．非金属性：Z > Q > Y 【答案】B 【分析】X、Y、Z、Q、W为1～20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，由结构可知，Z形成2个共价键，Z、Q的最外层有6个电子，Z为O、Q为S，Q和W的简单离子具有相同的电子层结构，W为+1价，W的原子序数最大，W为K，Y可形成4个共价键，X只能形成1个共价键，结合原子序数可知X为H、Y为C，由上述分析可知，X为H、Y为C、Z为O、Q为S、W为K； 【详解】A．X为H、Y为C、Z为O、Q为S、W为K，根据该物质结构可知除H外均达到8电子稳定结构，故A正确； B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：K>C>O，故B错误； C．K与H、O、S形成的二元化合物中都有离子键，均属于离子化合物，故C正确； D．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；非金属性：O>S>C，故D正确； 故选B。 8．下列化学方程式书写正确的是 A．NaOH溶液腐蚀玻璃： B．向溶液中加入稀硝酸： C．向溶液中加入少量溶液： D．以NaOH溶液为电解质溶液的镁铝原电池，负极上发生的电极反应： 【答案】C 【详解】A．NaOH腐蚀玻璃时，生成的​是可溶性强电解质，不能标沉淀符号，正确的离子方程式为，A错误； B．稀硝酸是强氧化剂，会氧化​，不会生成和S，产物应为硫酸根、和水，离子方程式为，B错误； C．少量时，优先和，反应生成​沉淀，同时与反应生成沉淀，离子方程式为，C正确； D．溶液作电解质时，能与反应，不反应，因此作负极，发生的电极反应为，D错误； 故答案为C。 9．某兴趣小组通过与反应的系列实验探究影响反应速率的因素，实验设计如下表。反应原理为： 组号 反应温度/℃ 参加反应的物质 V/mL V/mL V/mL A 30 5 0.1 5 0.1 V B 30 5 0.1 5 0.1 10 C 10 5 0.1 5 0.1 10 D 10 5 0.2 5 0.2 10 下列说法正确的是 A．该实验可通过观测产生气泡快慢或产生沉淀的快慢来比较反应速率 B．若，则A、B组实验可探究浓度对反应速率的影响 C．若B组反应速率比D组反应速率快，说明温度升高可加快该反应速率 D．该实验中的可用盐酸或硝酸代替 【答案】C 【详解】A．反应生成的易溶于水，气泡产生快慢不易准确观测，通常该反应通过观测出现浑浊的快慢比较速率，A错误； B．若，A组总体积为15 mL，B组总体积为20 mL，两组和的浓度均不同，变量不唯一，无法探究浓度对反应速率的影响，B错误； C．B组反应温度高于D组，但反应物浓度均低于D组，若B组反应速率更快，说明温度升高对反应速率的促进作用更显著，可证明温度升高可加快该反应速率，C正确； D．硝酸具有强氧化性，会与发生氧化还原反应，无法得到S、等预期产物，不能代替，D错误； 故选C。 10．近年来电池研发领域涌现出大量纸电池，其组成与传统电池类似，但制作方法和应用范围均比传统电池有很大突破。如图为某种纸电池的结构示意图，通过加入水来激活电池工作。下列说法正确的是 A．石墨片作负极材料，发生氧化反应 B．该装置将电能转化成了化学能 C．若用镁片代替石墨片，电流表的指针偏转方向与原来的相反 D．每反应6.5 g的锌时，理论上转移电子数为 【答案】C 【详解】A．锌片作负极材料，发生氧化反应，A错误； B．该装置为原电池装置，可以将化学能转化成电能，B错误； C．若用镁片代替石墨片，此时镁片作负极，锌片作正极，电流表的指针偏转方向与原来的相反，C正确； D．每1mol锌失去2mol电子，6.5g锌为0.1mol，理论上转移电子数为，D错误； 故选C。 11．下列实验装置能达到相应实验目的的是 A．证明MnO2是H2O2分解的催化剂 B．探究碳和硅的非金属性强弱 C．测定CH3CH2OH与钠反应的比例关系 D．用乙醇萃取碘水中的碘单质 【答案】B 【详解】A．实验中两组溶液浓度不同，存在两个变量，无法证明是分解的催化剂，A错误； B．盐酸与石灰石反应生成的中混有，饱和碳酸氢钠溶液可除去，纯净与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，说明最高价氧化物对应水化物酸性，可证明非金属性，B正确； C．乙醇水溶液中的水也能与反应生成，干扰乙醇与钠反应生成的定量测定，无法测定二者反应的比例关系，C错误； D．乙醇与水互溶，不能作为萃取剂萃取碘水中的碘单质，D错误； 故选 B。 12．中国化学家研究的一种新型复合光催化剂[碳纳米点(CQDs)/氮化碳()纳米复合物]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示，下列说法不正确的是 A．中C的化合价为-4 B．阶段Ⅰ和总反应均为吸热过程 C．阶段Ⅱ中，既是氧化剂，又是还原剂 D．通过该反应，实现了太阳能向化学能的转化 【答案】A 【详解】A．中氮元素的化合价为—3价，由化合价代数和为0可知，化合物中碳元素的化合价为+4价，故A错误； B．由图可知，阶段Ⅰ的反应为水发生分解反应生成氢气和过氧化氢，总反应均为水发生分解反应生成氢气和氧气，一般情况下，分解反应都是吸热反应，所以阶段Ⅰ和总反应均为吸热过程，故B正确； C．阶段Ⅱ的反应为过氧化氢发生分解反应生成氧气和水，反应中氧元素的化合价即升高被氧化，又降低被还原，过氧化氢既是氧化剂，又是还原剂，故C正确； D．利用太阳光实现高效分解水的反应，实现了太阳能向化学能的转化，故D正确； 故选A。 13．某兴趣小组利用废旧金属材料(主要含Fe、Cu、Al及这几种金属的氧化物)制备绿矾()，并回收部分金属，流程如下图所示。下列说法正确的是 A．“碱浸”过程中产生气体的主要原因为： B．“酸浸1”步骤加入的酸为稀盐酸，“酸浸2”步骤加入的酸为稀硫酸 C．对滤液Ⅱ进行的系列操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥 D．若该废旧金属材料中含有铁元素56 g，则经上述转化最多制得278 g绿矾 【答案】C 【分析】废旧金属材料(主要含Fe、Cu、Al及这几种金属的氧化物)加入足量的NaOH溶液，Al和NaOH反应生成和，与NaOH溶液反应生成，向滤液Ⅰ中通入足量，转化为，经灼烧得到，为了不引入阴离子杂质，酸浸I和酸浸II所加入的酸都是稀硫酸，滤渣Ⅰ中通入足量的稀硫酸得到难溶的Cu和含有、、的溶液，加入过量的Fe，将和转化为，过滤后滤渣Ⅱ含Fe和Cu，滤液Ⅱ为溶液，由此作答； 【详解】A．由分析可知，第一步产生气体的主要反应为：，A不正确； B．由分析可知， 该流程的目的是制备绿矾()，若“酸浸I”加入稀盐酸会引入杂质离子，故“酸浸I”应加入稀硫酸，B不正确； C．由分析可知，滤液Ⅱ是溶液，受热易分解，不能采用蒸发结晶的方法，可以经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥可获得，C正确； D．若不考虑操作Ⅱ加入Fe，根据Fe守恒理论上制得278 g绿矾；但由于操作Ⅱ加入Fe，故所得绿矾的质量大于278 g，D不正确； 故选C。 14．某无色溶液中可能含有Cl⁻、、、、Na+、K+、Fe3+、Al3+中的某几种离子。为确认溶液组成进行如下实验： (1)取100mL该溶液，加入足量的NaOH溶液，加热，标准状况下产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体0.56L； (2)向(1)的滤液中，通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤，质量为1.17g； (3)向(2)的滤液中，加入足量Ba(OH)2溶液，沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀3.50g，向沉淀中加入过量的盐酸，有无色无味气体产生，充分振荡后剩余2.33g沉淀， 下列说法正确的是 A．一定存在、、、Al3+，可能存在Cl⁻、Na+、K+ B．一定存在、、、Al3+，一定不存在Fe3+、 C．=0.1mol·L-1，c()> c() D．如果上述8种离子都存在，则c(Cl⁻)>c() 【答案】B 【分析】无色溶液一定无，溶液中加入足量的NaOH溶液，加热，标准状况下产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体0.56L，则溶液中一定含有，的物质的量为； 向（1）的滤液中，通过量产生白色沉淀，沉淀为，，故原溶液一定含；Al3+的物质的量为，和发生双水解不能共存，因此原溶液一定不含； 向（2）的滤液中加得到的沉淀加盐酸后剩余不溶沉淀，该沉淀为，说明原溶液一定含，；溶解的来自第二步通入的过量；根据电荷守恒计算，已确定的阳离子总电荷为，阴离子总电荷为。为保持溶液电中性，溶液中一定含有，而、为可能存在，据此分析； 【详解】A．由分析可知不含，A错误； B．由分析可知，一定含有、、、Al3+，一定不存在Fe3+、，B正确； C．由分析可知不含，C错误； D．由分析可知不含、，不能满足8种离子同时存在，D错误； 故选B。 二、非选择题(共4小题，共58分) 15．工业合成氨实现了人类“向空气要面包”的梦想，氮及其化合物在生产生活中有着广泛的应用，但同时随意排放氮的化合物也会造成环境污染问题。 回答下列问题： (1)下列有关氮元素及其化合物的说法错误的是___________(填序号)。 A．铝不与冷的浓硝酸反应，与冷的稀硝酸反应生成Al3+、H2O和NO2 B．将蘸有浓氨水和浓硝酸的玻璃棒靠近，可观察到白烟 C．氮元素的氧化物排放过多会导致酸雨，酸雨的pH＜5.6 D．除去碘中混有的少量氯化铵，可采用加热使碘升华的方法 (2)在下列变化①实验室利用氯化铵和氢氧化钙制取氨气②浓硝酸分解③氨的催化氧化中按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是___________(填选项字母)， A．①②③    B．②①③    C．③②①    D．③①② 请写出反应①的化学方程式___________。 (3)化肥工业产生的氨氮废水(主要含)，可造成水体富营养化。某研究团队设计处理氨氮废水流程如图所示： 在实验室中检验废水中是否含有的操作为___________，在过程③中向废水中加入CH3OH，可以实现HNO3→N2，称为反硝化过程。其中CH3OH的作用为___________。 (4)某课外小组同学设计了如图的喷淋吸收塔装置，利用NaClO溶液吸收氮氧化物(NOₓ)。采用气-液逆流接触吸收(NOₓ从吸收塔底进入，NaClO溶液从吸收塔顶喷淋)，其目的是___________，该装置中NO发生反应的离子方程式为___________。 (5)氮氧化物也可以用酸性硫酸亚铁溶液来吸收，反应原理为： NO+Fe2+=Fe(NO)2+ 、 现测定某地下水氮氧化物的排放量：收集500.00mL排放的气体，缓慢通过250 mL 0.6240 mol/L酸性溶液(过量)，充分反应，量取吸收气体后的溶液25.00 mL置于锥形瓶中，用0.2000 mol/L酸性KMnO4溶液反应过量的Fe2+(还原产物为Mn2+)，重复上述实验操作3次，平均消耗酸性KMnO4溶液的体积为15.00 mL。试通过计算分析地下水氮氧化物的含量范围是___________。 已知：Fe(NO)2+与酸性KMnO4溶液不反应 【答案】(1)AD (2) C (3) 取适量废水于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，则说明含有 作还原剂 (4) 增大反应物接触面积，延长接触时间，提高吸收效率 (5) 184 ~ 360 【详解】（1）A．铝遇冷浓硝酸发生钝化，属于化学反应，生成致密氧化膜阻止进一步反应，不是不反应；且铝与稀硝酸反应生成，不是，A错误； B．浓氨水和浓硝酸都易挥发，与反应生成固体，观察到白烟，B正确； C．氮氧化物排放会生成硝酸型酸雨，酸雨的，C正确； D．加热时碘升华，氯化铵受热分解为和，二者均变为气体，冷却后重新化合生成氯化铵，无法分离，D错误； 故选AD。 （2）①反应中始终为价，化合价不变，既不被氧化也不被还原；②浓硝酸分解：从价降为价，被还原；③氨催化氧化：从价升为价，被氧化；顺序为③→②→①，对应选项C。实验室利用氯化铵和氢氧化钙制取氨气方程式为：。 （3）取适量废水于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，则说明含有。反硝化过程中，化合价降低被还原，生成二氧化碳，碳的化合价升高，作还原剂。 （4）逆流接触可以增大反应物接触面积，让吸收更充分；根据生成的产物、配平氧化还原离子方程式，得到。 （5）总，取出溶液，消耗，由，得总过量，与氮氧化物反应的。若全为：消耗，，含量为；若全为：消耗，，含量为；氮氧化物是和的混合物，因此含量范围为。 16．为了探究甲烷的性质，某同学设计如下两组实验方案。 【甲方案】探究甲烷与氯气反应的条件，如图所示。Ⅰ瓶放在光亮处，Ⅱ瓶用预先准备好的黑色纸套套上，并夹紧弹簧夹a和b。 (1)一段时间后，打开弹簧夹a、b，观察到的现象有_______(填序号)。 A．Ⅰ瓶中气体颜色变浅 B．水倒吸入Ⅰ瓶并充满 C．Ⅰ瓶内壁出现油状物质 D．Ⅱ瓶中与Ⅰ瓶现象相同 【乙方案】探究甲烷与氧化剂反应，如图所示。已知碳化铝()粉末常温下与水反应生成氢氧化铝和甲烷。 实验现象：溴水不褪色，酸性高锰酸钾溶液不褪色，无水硫酸铜变蓝色，澄清石灰水变浑浊。 回答下列问题： (2)发生装置中碳化铝与稀硫酸反应的化学方程式为_______，发生装置选择如下装置中的_______(填标号)。 (3)加入药品前，应先进行的一步操作是_______。浓硫酸的作用是_______。 (4)下列对实验中的有关现象与结论叙述都正确的是_______(填序号)。 A．溴水不褪色，推知甲烷不能与卤素单质反应 B．酸性高锰酸钾溶液不褪色，结论是通常条件下甲烷不能与强氧化剂反应 C．硬质玻璃管中黑色粉末无明显颜色变化，结论是甲烷不与氧化铜反应 D．硬质玻璃管中黑色粉末变红色，推断氧化铜与甲烷反应仅生成水、二氧化碳、铜单质 (5)经测定，硬质玻璃管中反应的氧化产物是平均相对分子质量为36的混合气体，写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式：_______。 【答案】(1)AC (2) I (3) 检查装置气密性 干燥 (4)B (5) 【分析】甲方案：甲烷和氯气在光照条件下可以发生取代反应，生成多种氯代物和HCl。乙方案：首先利用碳化铝和稀硫酸反应生成甲烷，依次通过溴水、酸性高锰酸钾溶液，观察溶液的颜色判断甲烷能否与溴水、酸性高锰酸钾反应；之后用浓硫酸干燥，干燥后在加热条件下和氧化铜反应，无水硫酸铜可以检验是否有水生成，澄清石灰水检验是否有CO2生成，最后利用排水收集尾气。 【详解】（1）甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，生成、、、和。 A．甲烷与氯气在光照下发生取代反应，氯气被消耗，瓶中气体颜色变浅，A正确； B．产物是气体，反应后气体物质的量减少、压强减小，水倒吸入瓶，但不会充满瓶，B错误； C．产物中、、常温下为油状液体，因此瓶内壁出现油状物质，C正确； D．瓶避光，反应不发生，和瓶现象不同，D错误； 故选AC。 （2）碳化铝与水反应生成氢氧化铝和甲烷，氢氧化铝再和硫酸反应生成硫酸铝，。该反应是固体碳化铝和液体稀硫酸常温下的反应，不需要加热，因此选固液不加热装置。 （3）该实验需要制备气体并检验产物，加入药品前必须先检查装置气密性。后续需要用无水硫酸铜检验反应生成的水，因此浓硫酸的作用是干燥甲烷，除去甲烷带出的水蒸气，避免干扰水的检验。 （4）A．甲烷在光照条件下可以和卤素单质（如氯气）发生取代反应，溴水不褪色只是甲烷不与溴水反应，A错误； B．甲烷性质稳定，酸性高锰酸钾溶液不褪色，可说明通常条件下甲烷不能与强氧化剂反应，B正确； C．当少量甲烷参加反应，硬质玻璃管里为大量黑色粉末氧化铜和少量铜的混合物，也会无颜色变化，C错误； D．该反应也有可能生成CO，D错误； 故选B。 （5）氧化产物是碳的氧化物，相对分子质量为28，相对分子质量为44，设、物质的量比为，则，解得，即和按混合，故方程式为：。 17．利用煤气化产物制备甲醇，甲醇是一种可再生液态燃料，具有广泛应用前景。 (1)煤气化反应为。恒温恒容密闭容器中反应一段时间后达到平衡。向其中补充，其___________(填“变快”“不变”或“变慢”，下同)；保持体积不变，充入，其___________。 (2)工业上利用可生产燃料甲醇，发生如下反应：。在密闭容器内，按照物质的量之比通入和，时该反应体系中随时间的变化如下表： 时间/min 0 1 2 3 4 5 0.020 0.011 0.008 0.007 0.007 0.007 ①表示变化曲线是___________，用表示内平均速率___________。 ②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 A．混合气体的平均相对分子质量保持不变         B．和的转化率相等 C．和的体积分数保持不变                  D．混合气体的密度保持不变 E．生成的同时有键断裂     F． (3)甲醇空气燃料电池是一种高效、轻污染车载电池，结构如图，a、b均为惰性电极。 ①使用时，电池内部向___________(填“a”或“b”)极迁移。 ②a极的电极反应式为___________。 (4)①在的催化条件下，使用作为还原剂，可将水中的转化为。该反应机理如图所示，则还原等物质的量的和时，所消耗的的体积比为___________。 注：表示吸附在金属表面的氢原子 【答案】(1) 不变 不变 (2) b AC (3) a (4)2:3 【详解】（1）固体的浓度视为定值，故增大C的量，不影响反应速率，故不变；恒温恒容下，通入Ar不影响体系内物质的浓度，故反应速率不受影响，不变； （2）已知甲醇的热值为，1g甲醇的物质的量为=mol，则1 mol甲醇完全燃烧释放的能量为22.6 kJ×32=723.2 kJ，该反应的热化学方程式为 ； 由甲醇的热值计算可知，甲醇燃烧生成H2O(l)和CO2(g)的热化学方程式为  ； （3）①由题意得，达平衡时，则，表示CO变化的曲线是c，表示CH3OH变化的曲线是b；由题给数据计算，根据反应方程式系数关系可知，； ②A．该反应体系中反应前后质量守恒，气体物质的量减少，所以混合气体的平均相对分子质量保持不变可说明反应达到平衡状态，A正确； B．该反应按照化学计量数比投料，无论是否达到平衡状态，CO和H2的转化率均相等，B错误； C．该反应前后气体的总物质的量变化，CO和H2的体积分数保持不变可说明反应达到平衡状态，C正确； D．该反应体系为恒容容器，反应前后质量守恒，则混合气体的密度保持不变不能说明反应达到平衡状态，D错误； E．每生成的同时有键断裂，都是指逆反应方向，不能说明反应达到平衡状态，E错误； F．反应达到平衡时，正逆速率相等，即有，F错误； 故答案选AC； （4）①由电子转移方向可知a为负极，发生氧化反应，应通入燃料，b为正极，原电池中阴离子移向负极，故电池内部OH-向a极迁移； ②a极为负极，负极的电极反应式为； （5）氢气将CuO还原成Cu，该过程中存在计量关系：，氢气将还原成N2，存在如下计量关系：，故还原等物质的量的CuO和，消耗的氢气的物质的量之比为2：3，即体积之比为2：3。 18．乳酸是一种常见的有机酸，在食品、医药、工业等领域都有广泛的应用，除此之外，乳酸在人体内也有许多重要的作用与功效，下图是获得乳酸的两种方法： 已知：R－CHO 请回答： (1)乳酸分子中所含官能团的名称为_______，反应②的反应类型为_______。 (2)写出下列反应的化学方程式：反应①_______；反应②_______。 (3)下列说法正确的是_______。 A．乳酸与乙酸互为同系物 B．反应⑥为水解反应 C．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，且反应类型不同 D．乳酸能发生取代反应 (4)乳酸发生下列变化： 所用的试剂是a_______，b_______(写化学式)。 (5)1分子D与1分子乳酸反应的化学反应方程式：_______。 (6)写出乳酸的一种同分异构体的结构简式(要求：与乳酸所含官能团相同，不考虑立体异构)_______。 【答案】(1) 羧基、羟基 氧化反应 (2) (3)CD (4) 或或 Na (5)CH3COOH++H2O (6) 【分析】乙烯和水发生加成反应，生成，和氧气在铜、加热条件下催化氧化得到乙醛，与加成、酸性水解生成乳酸，同时和氧气可氧化得到乙酸；淀粉在催化剂下水解得到葡萄糖，葡萄糖既可酶催化转化为乙醇，又可人体无氧呼吸生成乳酸，据此分析。 【详解】（1）乳酸结构含羟基、羧基两种官能团；反应②是乙醇被氧化为乙醛，属于氧化反应； （2）反应①为乙烯加成水：；反应②为乙醇催化氧化：； （3）A．乳酸含羟基、羧基，乙酸只含羧基，结构不相似，不互为同系物，A错误； B．反应⑥葡萄糖变乙醇是葡萄糖的发酵反应，不属于水解，B错误； C．乙烯和溴水加成褪色、被酸性氧化褪色，反应类型不同，C正确； D．乳酸羟基、羧基均可发生取代反应，D正确； 故选CD； （4）a只中和羧基，可选、、；b置换醇羟基选用； （5） D为乙酸，与乳酸浓硫酸加热发生酯化，反应方程式为：CH3COOH++H2O； （6）同分异构体需含、，符合条件。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 安徽省阜阳市2025-2026学年高一下学期期末 教学质量统测模拟卷（三） （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：化学必修1、必修2 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 一、选择题(共14小题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意) 1．化学与生产、生活、科技等方面密切相关。下列说法正确的是 A．数字货币钱包的芯片基底材料是二氧化硅 B．航空母舰防腐涂料中使用的石墨烯是乙烯的同系物 C．特产保鲜常用聚乙烯食品袋，聚乙烯属于天然高分子材料 D．宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料 2．是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。我国科学家合成的某价的Ru催化剂(用表示)能高效电催化氧化合成，其反应机理如图所示。 下列说法错误的是 A．步骤Ⅰ和步骤Ⅴ均是N元素发生了氧化反应 B．中Ru的化合价为价 C．该过程有极性键的断裂和非极性键的形成 D．该过程的总反应式： 3．设是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有硅氧键数目为 B．标准状况下，所含分子的数目为 C．与充分反应，生成分子的数目可能为 D．氢氧燃料电池中，理论上每消耗，内电路中通过电子的数目为 4．已知某一碱性溶液(组分单一)可溶解少量，下列各组离子能在该溶液中大量共存且加入试剂后发生反应的离子方程式正确的是 选项 离子 试剂 离子方程式 A 、、、 少量 B 、、、 少量盐酸 C 、、、 足量 D 、、、 少量 5．对实验现象的分析正确的是 A．试管中剩余少量气体，是因为SO2的溶解已达饱和 B．试管中产生白色沉淀，证明H2SO3的酸性强于HClO C．观察到红棕色气体产生，是因为浓硝酸易挥发，且木炭在加热条件下能与浓硝酸反应 D．Cu上产生气泡，能证明化学能转化为电能 6．普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示。关于该有机物的说法错误的是 A．含3种官能团 B．可使酸性KMnO4 溶液褪色 C．1 mol该分子最多与2 mol H2发生加成反应 D．一定量的该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为3∶1 7．一种用于合成治疗免疫疾病药物的物质，其结构如图所示，其中X、Y，Z、Q、W为前20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，Q和W的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述错误的是 A．上述物质中除X外均达到8电子稳定结构 B．原子半径：W > Z > Y C．W分别与X、Z、Q形成的二元化合物均属于离子化合物 D．非金属性：Z > Q > Y 8．下列化学方程式书写正确的是 A．NaOH溶液腐蚀玻璃： B．向溶液中加入稀硝酸： C．向溶液中加入少量溶液： D．以NaOH溶液为电解质溶液的镁铝原电池，负极上发生的电极反应： 9．某兴趣小组通过与反应的系列实验探究影响反应速率的因素，实验设计如下表。反应原理为： 组号 反应温度/℃ 参加反应的物质 V/mL V/mL V/mL A 30 5 0.1 5 0.1 V B 30 5 0.1 5 0.1 10 C 10 5 0.1 5 0.1 10 D 10 5 0.2 5 0.2 10 下列说法正确的是 A．该实验可通过观测产生气泡快慢或产生沉淀的快慢来比较反应速率 B．若，则A、B组实验可探究浓度对反应速率的影响 C．若B组反应速率比D组反应速率快，说明温度升高可加快该反应速率 D．该实验中的可用盐酸或硝酸代替 10．近年来电池研发领域涌现出大量纸电池，其组成与传统电池类似，但制作方法和应用范围均比传统电池有很大突破。如图为某种纸电池的结构示意图，通过加入水来激活电池工作。下列说法正确的是 A．石墨片作负极材料，发生氧化反应 B．该装置将电能转化成了化学能 C．若用镁片代替石墨片，电流表的指针偏转方向与原来的相反 D．每反应6.5 g的锌时，理论上转移电子数为 11．下列实验装置能达到相应实验目的的是 A．证明MnO2是H2O2分解的催化剂 B．探究碳和硅的非金属性强弱 C．测定CH3CH2OH与钠反应的比例关系 D．用乙醇萃取碘水中的碘单质 12．中国化学家研究的一种新型复合光催化剂[碳纳米点(CQDs)/氮化碳()纳米复合物]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示，下列说法不正确的是 A．中C的化合价为-4 B．阶段Ⅰ和总反应均为吸热过程 C．阶段Ⅱ中，既是氧化剂，又是还原剂 D．通过该反应，实现了太阳能向化学能的转化 13．某兴趣小组利用废旧金属材料(主要含Fe、Cu、Al及这几种金属的氧化物)制备绿矾()，并回收部分金属，流程如下图所示。下列说法正确的是 A．“碱浸”过程中产生气体的主要原因为： B．“酸浸1”步骤加入的酸为稀盐酸，“酸浸2”步骤加入的酸为稀硫酸 C．对滤液Ⅱ进行的系列操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥 D．若该废旧金属材料中含有铁元素56 g，则经上述转化最多制得278 g绿矾 14．某无色溶液中可能含有Cl⁻、、、、Na+、K+、Fe3+、Al3+中的某几种离子。为确认溶液组成进行如下实验： (1)取100mL该溶液，加入足量的NaOH溶液，加热，标准状况下产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体0.56L； (2)向(1)的滤液中，通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤，质量为1.17g； (3)向(2)的滤液中，加入足量Ba(OH)2溶液，沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀3.50g，向沉淀中加入过量的盐酸，有无色无味气体产生，充分振荡后剩余2.33g沉淀， 下列说法正确的是 A．一定存在、、、Al3+，可能存在Cl⁻、Na+、K+ B．一定存在、、、Al3+，一定不存在Fe3+、 C．=0.1mol·L-1，c()> c() D．如果上述8种离子都存在，则c(Cl⁻)>c() 二、非选择题(共4小题，共58分) 15．工业合成氨实现了人类“向空气要面包”的梦想，氮及其化合物在生产生活中有着广泛的应用，但同时随意排放氮的化合物也会造成环境污染问题。 回答下列问题： (1)下列有关氮元素及其化合物的说法错误的是___________(填序号)。 A．铝不与冷的浓硝酸反应，与冷的稀硝酸反应生成Al3+、H2O和NO2 B．将蘸有浓氨水和浓硝酸的玻璃棒靠近，可观察到白烟 C．氮元素的氧化物排放过多会导致酸雨，酸雨的pH＜5.6 D．除去碘中混有的少量氯化铵，可采用加热使碘升华的方法 (2)在下列变化①实验室利用氯化铵和氢氧化钙制取氨气②浓硝酸分解③氨的催化氧化中按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是___________(填选项字母)， A．①②③    B．②①③    C．③②①    D．③①② 请写出反应①的化学方程式___________。 (3)化肥工业产生的氨氮废水(主要含)，可造成水体富营养化。某研究团队设计处理氨氮废水流程如图所示： 在实验室中检验废水中是否含有的操作为___________，在过程③中向废水中加入CH3OH，可以实现HNO3→N2，称为反硝化过程。其中CH3OH的作用为___________。 (4)某课外小组同学设计了如图的喷淋吸收塔装置，利用NaClO溶液吸收氮氧化物(NOₓ)。采用气-液逆流接触吸收(NOₓ从吸收塔底进入，NaClO溶液从吸收塔顶喷淋)，其目的是___________，该装置中NO发生反应的离子方程式为___________。 (5)氮氧化物也可以用酸性硫酸亚铁溶液来吸收，反应原理为： NO+Fe2+=Fe(NO)2+ 、 现测定某地下水氮氧化物的排放量：收集500.00mL排放的气体，缓慢通过250 mL 0.6240 mol/L酸性溶液(过量)，充分反应，量取吸收气体后的溶液25.00 mL置于锥形瓶中，用0.2000 mol/L酸性KMnO4溶液反应过量的Fe2+(还原产物为Mn2+)，重复上述实验操作3次，平均消耗酸性KMnO4溶液的体积为15.00 mL。试通过计算分析地下水氮氧化物的含量范围是___________。 已知：Fe(NO)2+与酸性KMnO4溶液不反应 16．为了探究甲烷的性质，某同学设计如下两组实验方案。 【甲方案】探究甲烷与氯气反应的条件，如图所示。Ⅰ瓶放在光亮处，Ⅱ瓶用预先准备好的黑色纸套套上，并夹紧弹簧夹a和b。 (1)一段时间后，打开弹簧夹a、b，观察到的现象有_______(填序号)。 A．Ⅰ瓶中气体颜色变浅 B．水倒吸入Ⅰ瓶并充满 C．Ⅰ瓶内壁出现油状物质 D．Ⅱ瓶中与Ⅰ瓶现象相同 【乙方案】探究甲烷与氧化剂反应，如图所示。已知碳化铝()粉末常温下与水反应生成氢氧化铝和甲烷。 实验现象：溴水不褪色，酸性高锰酸钾溶液不褪色，无水硫酸铜变蓝色，澄清石灰水变浑浊。 回答下列问题： (2)发生装置中碳化铝与稀硫酸反应的化学方程式为_______，发生装置选择如下装置中的_______(填标号)。 (3)加入药品前，应先进行的一步操作是_______。浓硫酸的作用是_______。 (4)下列对实验中的有关现象与结论叙述都正确的是_______(填序号)。 A．溴水不褪色，推知甲烷不能与卤素单质反应 B．酸性高锰酸钾溶液不褪色，结论是通常条件下甲烷不能与强氧化剂反应 C．硬质玻璃管中黑色粉末无明显颜色变化，结论是甲烷不与氧化铜反应 D．硬质玻璃管中黑色粉末变红色，推断氧化铜与甲烷反应仅生成水、二氧化碳、铜单质 (5)经测定，硬质玻璃管中反应的氧化产物是平均相对分子质量为36的混合气体，写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式：_______。 【 17．利用煤气化产物制备甲醇，甲醇是一种可再生液态燃料，具有广泛应用前景。 (1)煤气化反应为。恒温恒容密闭容器中反应一段时间后达到平衡。向其中补充，其___________(填“变快”“不变”或“变慢”，下同)；保持体积不变，充入，其___________。 (2)工业上利用可生产燃料甲醇，发生如下反应：。在密闭容器内，按照物质的量之比通入和，时该反应体系中随时间的变化如下表： 时间/min 0 1 2 3 4 5 0.020 0.011 0.008 0.007 0.007 0.007 ①表示变化曲线是___________，用表示内平均速率___________。 ②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 A．混合气体的平均相对分子质量保持不变         B．和的转化率相等 C．和的体积分数保持不变                  D．混合气体的密度保持不变 E．生成的同时有键断裂     F． (3)甲醇空气燃料电池是一种高效、轻污染车载电池，结构如图，a、b均为惰性电极。 ①使用时，电池内部向___________(填“a”或“b”)极迁移。 ②a极的电极反应式为___________。 (4)①在的催化条件下，使用作为还原剂，可将水中的转化为。该反应机理如图所示，则还原等物质的量的和时，所消耗的的体积比为___________。 注：表示吸附在金属表面的氢原子 18．乳酸是一种常见的有机酸，在食品、医药、工业等领域都有广泛的应用，除此之外，乳酸在人体内也有许多重要的作用与功效，下图是获得乳酸的两种方法： 已知：R－CHO 请回答： (1)乳酸分子中所含官能团的名称为_______，反应②的反应类型为_______。 (2)写出下列反应的化学方程式：反应①_______；反应②_______。 (3)下列说法正确的是_______。 A．乳酸与乙酸互为同系物 B．反应⑥为水解反应 C．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，且反应类型不同 D．乳酸能发生取代反应 (4)乳酸发生下列变化： 所用的试剂是a_______，b_______(写化学式)。 (5)1分子D与1分子乳酸反应的化学反应方程式：_______。 (6)写出乳酸的一种同分异构体的结构简式(要求：与乳酸所含官能团相同，不考虑立体异构)_______。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $