精品解析：安徽省阜阳市2024-2025学年高一下学期教学质量统测 化学试卷

高一年级教学质量统测 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 一、选择题(每小题只有一个正确选项) 1. 化学与科技发展密切相关。下列说法正确的是 A. 碳纳米管具有优异性能，其与石墨烯互为同素异形体 B. C919飞机上使用了芳纶纤维，芳纶属于天然纤维 C. 光伏发电系统中太阳能电池板的核心材料是二氧化硅 D. 用于人工关节的氧化铝陶瓷属于金属材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳纳米管和石墨烯均为碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，A正确； B．芳纶纤维是人工合成的高性能纤维，属于合成纤维，B错误； C．太阳能电池板的核心材料是晶体硅，C错误； D．氧化铝陶瓷属于无机非金属材料，金属材料包括金属及其合金，D错误； 故选A。 2. 化学用语是化学学习和研究的基础工具。下列化学用语表述正确的是 A. 中子数为18的磷原子： B. 的结构示意图： C. 乙醇分子的球棍模型： D. HCl的电子式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．已知P是15号元素，且质量数等于质子数加中子数，中子数为18的磷原子表示为：，A错误； B．已知Cl-核外有18个电子，故Cl-的结构示意图为：，B错误； C．已知乙醇的结构简式为：CH3CH2OH，则乙醇分子的球棍模型为：，C正确； D．HCl为共价化合物，故HCl的电子式为：，D错误； 故答案为：C。 3. 物质的量是联系微观粒子与宏观物质的桥梁，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 78g与足量水反应，转移的电子数为 B. 常温常压下，1molHCl气体的质量为36.5g C. 个胶粒的质量为107g D. 若的密度为，则的密度为 【答案】B 【解析】 【详解】A．78g Na2O2的物质的量为，与水反应的方程式为：，1mol Na2O2反应生成0.5molO2，O元素由-1价升高为0价，转移电子数为NA，A错误； B．HCl的摩尔质量为36.5g/mol，1mol HCl的质量为36.5g，B正确； C．Fe(OH)3胶粒由多个Fe(OH)3粒子聚集而成，NA个胶粒对应的Fe(OH)3物质的量远大于1mol，质量应远大于107g，C错误； D．密度与摩尔质量成正比需在同温同压条件下，题目未明确此条件，无法直接推断SO2密度2ρ，D错误； 故选B。 4. 下列各组离子在给定的溶液中，一定能大量共存的是 A. 与Al反应产生的溶液中：、、 B 无色透明溶液中：、、 C. 使酚酞变红的溶液中：、、 D. 新制氯水中：、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．与Al反应产生H2的溶液可能为强酸性或强碱性。若为强碱性，与OH-反应生成NH3，无法大量共存，溶液中含有硝酸根离子时，若为强酸性，反应不能生成氢气，A错误； B．Cu2+在水溶液中呈蓝色，无色透明溶液中不能存在，B错误； C．使酚酞变红的溶液为碱性，、、互不反应且均不与OH-反应，可大量共存，C正确； D．新制氯水含Cl2，Fe2+和I-会被氧化为Fe3+和I2，无法大量共存，D错误； 故选C。 5. 用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 目的 A．验证氯水与水反应的产物有漂白性 B．验证非金属性： 装置或操作 目的 C．从氯化铵溶液中得到氯化铵晶体 D．配制的NaOH溶液 装置或操作 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．无水氯化钙是一种干燥剂，图中U型管左侧干燥的红布条不褪色而右侧湿润的红布条褪色，说明氯气与水反应生成的物质(次氯酸)具有漂白性，该实验能达到实验目的，A符合题意； B．比较元素的非金属性强弱，应比较它们最高价氧化物对应水化物即和的酸性强弱，该实验不能达到实验目的，B不符合题意； C．氯化铵受热易分解，直接蒸发氯化铵溶液无法得到氯化铵晶体，该实验不能达到实验目的，C不符合题意； D．容量瓶不能用于溶解药品，应先在烧杯中溶解氢氧化钠固体，然后将溶解液转移到容量瓶中，D不符合题意； 故选A。 6. 、、是天然绿色宝石的主要成分。下列说法正确的是 A. Be与冷水剧烈反应 B. 氧化铝是碱性氧化物 C. 的酸性强于 D. 离子半径： 【答案】C 【解析】 【详解】A．铍和铝处于周期表对角位置，二者性质类似，铍的表面有氧化膜，常温下与冷水不反应，A错误； B．氧化铝是两性氧化物，既能与酸又能与强碱反应，B错误； C．同周期从左往右元素的非金属性增强，磷的非金属性强于硅，故H3PO4的酸性强于H2SiO3，C正确； D．O2-和F-电子层数相同，但O2-核电荷数更小，离子半径更大，故r(O2-) > r(F-)，D错误； 故选C。 7. 布洛芬是一种常见解热镇痛类、非甾体抗炎药，其结构简式如图所示。下列有关布洛芬的说法错误的是 A. 分子式为 B. 能发生取代和氧化反应 C. 该分子中含有两种官能团 D. 1mol该物质与足量碳酸氢钠溶液反应生成1mol 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据结构简式，数出碳原子有13个，氢原子有18个，氧原子有2个，所以分子式应为，A 正确； B．该分子中含有羧基（-COOH），羧基能发生酯化反应，酯化反应属于取代反应；有机物可以燃烧，燃烧是氧化反应，所以能发生氧化反应，B正确； C．分子中含有羧基这一种官能团，C错误； D．只有羧基（-COOH）能与碳酸氢钠溶液反应，且1个羧基与1个碳酸氢钠反应生成1个二氧化碳分子，所以1mol该物质与足量碳酸氢钠溶液反应生成1mol，D正确； 综上，答案是C。 8. 化合物和的组成元素相同，元素W、X、Y、Z的原子序数之和为22，W原子最外层电子数是内层电子数的2倍，X、W、Y、Z的主族序数依次增大，W和Z的最外层电子数之和是Y最外层电子数的2倍。下列说法错误的是 A. X、R互为同位素 B. 原子半径： C. Y、X、Z形成的化合物可能是离子化合物 D. 简单氢化物稳定性：W>Y>Z 【答案】D 【解析】 【分析】W的最外层电子数是内层的2倍，W为C；W、X、Y、Z原子序数之和为22，得X、Y、Z的原子序数之和为16，X、W、Y、Z的主族序数依次增大，X的主族序数<4，Y的主族序数>4，且Z的主族序数>Y的主族序数；W和Z的最外层电子数之和是Y最外层电子数的2倍，W的最外层电子数为4，设Y的最外层电子数为n，则Z的最外层电子数为2n-4，将n=5代入，得Z的最外层电子数为6，满足Z的主族序数大于Y；将n=6代入，得Z的最外层电子数为8，此时Y为O，Z为Ne，原子序数之和大于16，不符题意。故Y的最外层电子数为5，Z的最外层电子数为6 ，根据X、Y、Z的原子序数之和为16，Z为O，Y为N，X为H。 【详解】A．根据分析，化合物为C3H7NO，与C3H7NO的组成元素相同，R为氘或氚，X、R互为同位素，A正确； B．同周期从左往右元素半径逐渐减小，故原子半径C>N>O，B正确； C．NH4NO3含离子键，是离子化合物，C正确； D．同周期从左往右元素的非金属性增强，故稳定性H2O>NH3>CH4，D错误； 故选D。 9. 下列各反应中离子方程式书写正确的是 A. 溶液腐蚀铜板： B. 向次氯酸钙溶液中通入少量： C. 碳酸钡溶于醋酸： D. 铁片投入冷的浓硝酸中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．得失电子数目不守恒，离子方程式为：，A错误； B．次氯酸钙与少量CO2反应生成CaCO3和HClO，HClO为弱酸保留分子形式，离子方程式正确，B正确； C．醋酸为弱酸、碳酸钡为沉淀，不可拆，离子方程式为：BaCO3+2CH3COOH=Ba2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，C错误； D．铁在冷的浓硝酸中发生钝化，反应无法持续进行，方程式不符合实际且该离子方程式也未配平，D错误； 故选B。 10. 下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 操作和现象 结论 A 向某溶液中先滴加两滴KSCN溶液，无明显现象，再加少量氯水，溶液变红色 原溶液中一定含有 B 用洁净的铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液一定含钠盐 C 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀 原溶液中一定含有 D 向品红溶液中通入某种气体，品红溶液褪色 该气体一定是 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．先加KSCN无现象，说明不含Fe3+；加氯水后变红，说明Fe2+被氧化为Fe3+，证明原溶液含Fe2+，A正确； B．焰色反应呈黄色说明溶液中含Na+，也可能是NaOH溶液，不一定是钠盐，B错误； C．盐酸酸化会引入Cl-，若原溶液含Ag+会生成AgCl沉淀，无法确定是，C错误； D．ClO2、O3等氧化性气体也能使品红褪色，不一定是SO2，D错误； 故选A。 11. 一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示，通过CuO催化消耗血糖发电，从而控制血糖浓度(血糖浓度以葡萄糖浓度计)。当传感器检测到血糖浓度高于标准，电池启动；血糖浓度下降至标准，电池停止工作。 电池工作时，下列叙述正确的是 A. b电极为电池正极 B. 两电极间血液中的Na+在电场驱动下的迁移方向为b→a C. a电极的电极反应式为O2-4e-+2H2O=4OH- D. 每消耗1molO2，有1mol葡萄糖(C6H12O6)转化葡萄糖酸 【答案】B 【解析】 【分析】根据图知，放电时，a电极上O2得电子和H2O反应生成OH-，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，a电极为正极，则b电极为负极，b电极上葡萄糖失电子和OH-反应生成葡萄糖酸，b电极上发生的反应为Cu2O-2e-+2OH-=2CuO+H2O、C6H12O6+2CuO=C6H12O7+Cu2O，电池总反应为葡萄糖和O2发生氧化还原反应生成葡萄糖酸，所以电池总反应式为2C6H12O6+O2=2C6H12O7，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，a电极为正极，b电极为电池负极，A错误； B．由分析可知，a电极为正极，b电极为电池负极，原电池内电解质溶液中阳离子移向正极，故两电极间血液中的Na+在电场驱动下的迁移方向为b→a，B正确； C．由分析可知，a电极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，C错误； D．由分析可知，电池的总反应为：2C6H12O6+O2=2C6H12O7，故每消耗1molO2，有2mol葡萄糖(C6H12O6)转化为葡萄糖酸，D错误； 故答案为：B。 12. 二氧化碳的捕捉与封存是实现低碳经济的重要环节。空心微球负载Au催化剂有助于光还原制(原理如图甲)，同时制得的甲烷()通过两步法可制取(原理如图乙)。下列有关说法错误的是 A. 图甲中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:1 B. 图甲中光还原制过程中有共价键断裂与生成 C. 图乙中NiO、FeO是催化剂 D. 图乙中不考虑过程中的原料损失，2.4g完全反应，第ⅱ步反应转移电子 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，图甲中反应物为二氧化碳和水，生成物为甲烷和氧气，反应的化学方程式为;图乙中第i步反应为CH4+NiFe2O4=CO+2H2+NiO+2FeO，第ii步反应为NiO+2FeO+H2O=H2+NiFe2O4，总反应为CH4+H2OCO+3H2。 【详解】A．图甲反应中碳元素的化合价降低被还原，还原产物是甲烷，氧元素的化合价升高被氧化，氧化产物是氧气，氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1，A不符合题意； B．化学反应均涉及共价键的断裂和形成，B不符合题意； C．图乙中i反应为第一步，NiFe2O4是催化剂，NiO、FeO在反应过程中，先生成后被消耗掉，是中间产物，C符合题意； D．2.4g甲烷的物质的量为，根据分析可知第i步生成0.15molNiO，第ii步氢元素的化合价降低，生成1mol氢气转移的电子的物质的量为2mol，故0.15molNiO反应转移电子的数目为0.3NA，D不符合题意； 故选C。 13. 某兴趣小组的同学为探究外界条件对反应速率的影响，在室温下进行了如下实验(实验原理为)。下列说法错误的是 实验编号 溶液 溶液 另加物质 现象 ① 2mL 4mL 1mL溶液 1mL溶液 褪色 ② 2mL 4mL 1mL溶液 1mL溶液 与①褪色时间几乎相同 ③ 2mL 4mL 2mL溶液 比①褪色时间缩短 ④ 2mL 4mL 1mL溶液 1mL溶液 比①褪色时间显著缩短 A. 由实验①②可知：对该反应速率基本无影响 B. 由实验①②③可知：溶液中的增大，有利于提升该反应速率 C. 若将实验①放入热水浴中进行，褪色时间将缩短 D. 分析四组实验可知，实验①中随时间变化趋势如图： 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验①②的变量为另加物质的阳离子：实验①②褪色时间相等，说明对该反应速率基本无影响，故A正确； B．由实验①②③可知：实验③中氢离子浓度大于①②，实验③褪色时间短，说明增大，有利于提升该反应速率，故B正确； C．升高温度反应速率加快，若将实验①放入热水浴中进行，褪色时间将缩短，故C正确； D．实验④比①褪色时间显著缩短，说明Mn2+对反应具有催化作用，实验①中随反应进行，锰离子浓度增大，反应速率加快，随时间变化趋势如图为，故D错误； 答案选D。 14. 一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4纳米粒子的工艺流程如图。 已知：①锌及其化合物与铝及其化合物性质相似。 ②纳米粒子的颗粒直径在1~100nm之间。 下列有关说法错误的是 A. “碱洗”可以除去废旧镀锌铁皮表面的锌及其化合物 B. “氧化”时发生反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O C. “加热沉铁”时通入N2是为了排出装置中的空气，防止Fe2+被氧化 D. “分离”时采用的方法是过滤 【答案】D 【解析】 【分析】向废旧镀锌铁皮中加入氢氧化钠溶液除去油污和锌及其化合物，过滤后向固体中加入稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，向硫酸亚铁溶液中加入次氯酸钠溶液，将一部分亚铁离子氧化为铁离子，发生反应：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O，先通入氮气排尽空气(防止后续生成的氢氧化亚铁被氧化)，再加入氢氧化钠溶液生成氢氧化亚铁、氢氧化铁胶体，分离得到氢氧化亚铁和氢氧化铁，灼烧得到四氧化三铁，据此回答。 【详解】A．已知锌及其化合物均能溶于NaOH溶液，结合分析可知，“碱洗”可以除去废旧镀锌铁皮表面的锌及其化合物，A正确； B．由分析可知，“氧化”时发生反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O，B正确； C．由分析可知，“加热沉铁”时通入N2是为了排出装置中的空气，防止Fe2+被氧化，C正确； D．由题干信息可知，加入氢氧化钠溶液生成氢氧化亚铁、氢氧化铁胶体，故“分离”时采用的方法不是过滤，而是渗析，D错误； 故答案为：D。 二、非选择题 15. 某兴趣小组利用氨气还原氧化铜生成氮气、铜和水的原理测定氨气的组成，装置如图。实验后测得装置D增重g，用排水法测得的体积为L(已折算成标准状况)。 （1）从下列选项中选择一套实验室制取氨气的装置：___________(填“a”“b”或“c”)，对应反应的化学方程式为___________(与所选装置匹配)。 选项 a b c 装置 （2）装置B中的试剂为___________。 （3）写出装置C中发生反应的化学方程式：___________。 （4）装置E的作用是___________。 （5）装置F冷却至室温时，需要___________，才能读数，并且读数时眼睛要平视，且与凹液面最低处相切。 （6）由实验数据计算得到氨气分子中N原子和H原子的个数比为___________。若撤去装置B，则测得氮、氢原子的个数比___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 【答案】（1） ①. a(或b或c) ②. (b： c：或) （2）碱石灰(或氢氧化钠或生石灰，化学式或名称均可) （3） （4）吸收剩余的氨气，防止F中水蒸气进入D中 （5）上下移动水准管，使左右两侧水面齐平 （6） ①. (或) ②. 偏小 【解析】 【分析】装置A制备氨气，装置B干燥氨气，装置C中氨气还原氧化铜生成氮气、水和铜，装置D吸收产生的水蒸气，装置E吸收剩余的氨气，防止F中水蒸气进入D中，装置F排水法测量氮气的体积，据此解答。 【小问1详解】 a、b、c三套装置均能制取氨气，对应的化学方程式分别为：a：，b：，c：或； 【小问2详解】 装置B的作用是干燥氨气，因此可以选择碱石灰或氢氧化钠或生石灰； 【小问3详解】 装置C中氨气还原氧化铜生成氮气、水和铜，化学方程式为：； 【小问4详解】 根据分析可知装置E吸收剩余的氨气，防止F中水蒸气进入D中； 【小问5详解】 装置F冷却至室温时，需要上下移动水准管，使左右两侧水面齐平，才能读数； 【小问6详解】 由已知信息知氨气分子中N原子的物质的量为，H原子物质的量为，则N原子个数为，H原子个数为，故氨气分子中N原子和H原子的个数比为:=9n:11.2m=45n:56m；若撤去装置B，则氨气未被干燥，D装置中吸收的水蒸气变多，H原子个数变多，故测得氮、氢原子的个数比偏小。 16. 湿法炼锌后的净化钴渣中含有Zn、Co、Cu、Fe单质及，可利用过二硫酸钠()氧化水解法实现钴的富集，并实现锌、铜、钴、铁的分离回收，生产工艺流程如下： 已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为计算)如下。 氢氧化物 开始沉淀的pH 1.9 7.5 0.1 7.7 6.5 沉淀完全的pH 3.2 9.0 1.1 9.2 8.0 ②滤液Ⅰ含。 （1）元素O在周期表中的位置为___________。 （2）“酸浸”中提高浸取率的措施有___________(写一种即可)；浸渣的成分是___________。 （3）“除铁”时加入的目的是___________；加入NaOH调pH，需控制pH的范围为___________。 （4）根据流程比较离子还原性：___________(填“小于”或“大于”)。 （5）“沉钴”过程中生成滤渣Ⅱ的离子方程式为___________。 （6）检验成品是否洗涤干净的方法是___________。 【答案】（1）第二周期第ⅥA族 （2） ①. 粉碎净化钴渣 ②. Cu （3） ①. 将氧化为，便于铁元素与钴、锌元素的分离 ②. 3.2~6.5 （4）小于 （5） （6）取最后一次洗涤液少许于试管中，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，说明已洗涤干净；反之，则未洗涤干净 【解析】 【分析】由题给流程可知，向净化钴渣中加入硫酸酸浸时，锌、钴、铁和氢氧化锌溶于硫酸得到可溶性硫酸盐，铜不能与稀硫酸反应，过滤得到含有铜的滤渣和浸出液；向浸出液中加入过氧化氢溶液，将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，向氧化后的溶液中加入氢氧化钠溶液调节溶液pH，将铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到含有氢氧化铁的滤渣和滤液；向滤液中加入过二硫酸钠溶液，将溶液中的亚钴离子氧化为钴离子，向氧化后的溶液中加入氢氧化钠溶液调节溶液pH，将钴离子转化为氢氧化钴沉淀，过滤得到滤液和氢氧化钴滤渣；滤渣经洗涤得到氢氧化钴成品。 【小问1详解】 元素O为8号元素，在周期表中的位置为第二周期第ⅥA族。故答案为：第二周期第ⅥA族； 【小问2详解】 “酸浸”中提高浸取率的措施有粉碎净化钴渣、适当提高酸浸液浓度、加热等；向净化钴渣中加入硫酸酸浸时，锌、钴、铁和氢氧化锌溶于硫酸得到可溶性硫酸盐，铜不能与硫酸反应，浸渣的成分是Cu。故答案为：粉碎净化钴渣；Cu； 【小问3详解】 “除铁”时加入的目的是将氧化为，便于铁元素与钴、锌元素的分离；“沉铁”时，为了使铁离子完全沉淀，锌离子不沉淀，根据表中数据可知，加入NaOH调pH，需控制pH的范围为3.2~6.5。故答案为：将氧化为，便于铁元素与钴、锌元素的分离；3.2~6.5； 【小问4详解】 由分析可知，加入过氧化氢溶液的目的是将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，亚铁离子被氧化为铁离子时，亚钴离子未被氧化，由氧化还原反应规律可知，还原性：小于。故答案为：小于； 【小问5详解】 加入过二硫酸钠、氢氧化钠溶液沉钴，将氧化成的同时生成Co(OH)3沉淀，“沉钴”过程中生成滤渣Ⅱ的离子方程式为。故答案为：； 【小问6详解】 检验成品是否洗涤干净可以通过检验最后一次滤液中是否存在硫酸根，方法是：取最后一次洗涤液少许于试管中，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，说明已洗涤干净；反之，则未洗涤干净。故答案为：取最后一次洗涤液少许于试管中，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，说明已洗涤干净；反之，则未洗涤干净。 17. 为了解决环境与能源问题，我国科学家提出了“液态阳光”计划：通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢制备成甲醇。其中二氧化碳加氢的化学过程主要包括下面三个反应： 反应1： 反应2： 反应3： 部分化学键键能(气态分子中断裂1mol化学键解离成气态原子所需的能量)数据如下： 化学键 H—H C—O H—O C—H 键能/(kJ·mol-1) （1）请写出甲醇的电子式：___________；若由反应3生成1mol(g)放出kJ的能量。根据相关数据计算，CO中键能为___________。 （2）在恒温恒压容器中进行反应1，下列选项能判断该反应已达化学平衡状态的是___________(填标号)。 a．混合气体密度不再发生变化 b．的转化率不再变化 c． d．容器中(g)浓度与(g)浓度相等 （3）一定条件下，向2L密闭容器中加入：1mol和3mol，只发生反应1，s后达到平衡，平衡时容器中为0.48mol。 ①内，的平均反应速率为___________。 ②平衡时，的转化率为___________%，() （4）甲醇-氧气固体氧化物燃料电池属于第三代燃料电池，其工作原理如图所示。 电极n处的电极反应式为___________，当消耗16g气体M时，理论上外电路中通过电子的物质的量为___________。 【答案】（1） ①. ②. （2）ab （3） ①. ②. 48 （4） ①. ②. 2mol 【解析】 【小问1详解】 甲醇的电子式为：；设CO中键能为b kJ·mol-1，由反应3：计算焓变，则b=； 小问2详解】 a．反应1是气体分子总数减小的反应，在恒温恒压条件下，随着反应进行，容器体积逐渐减小，气体质量不变，混合气体密度逐渐增大，当混合气体密度不再发生变化时，反应达到平衡，a符合题意； b．的转化率不再变化时，的浓度不变，反应达到平衡，b符合题意； c．在反应过程的任意时刻，都存在，因此不能判断反应达到平衡，c不符合题意； d．容器中(g)浓度与(g)浓度相等，不能判断各物质浓度不变，因此不能判断反应达到平衡，d不符合题意； 故选ab； 【小问3详解】 ①内，的平均反应速率为，则的平均反应速率为； ②平衡时，用三段计算，，则的转化率为； 【小问4详解】 根据的迁移方向可知，电极n为负极，电极反应式为，电极m为正极，气体M为，正极的电极反应式为，当消耗16g气体M时，即消耗0.5mol，理论上外电路中通过电子的物质的量为2mol。 18. 以淀粉为原料可以合成一种具有果香味的有机物F，其中有机物A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。 （1）下列说法正确的是___________(填标号)。 a．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖，两者互为同分异构体 b．医用酒精和“84”消毒液均可用于杀菌消毒，二者作用原理不一致 c．可以通过灼烧的方法鉴别蚕丝与棉麻制品 d．高分子B中的所有碳原子一定在同一个平面上 （2）反应①的反应类型为___________，反应④的反应类型为___________。 （3）E中的官能团名称为___________，F的结构简式为___________。 （4）写出由C生成D的化学方程式：___________。 （5）写出与有机物F具有相同官能团的所有同分异构体的结构简式：___________。 【答案】（1）bc （2） ①. 加成反应 ②. 取代反应(或酯化反应) （3） ①. 羧基 ②. （4） （5）、、 【解析】 【分析】有机物A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，则A为CH2=CH2；A转化为高分子物质B，则B为聚乙烯；A转化为C，同时葡萄糖在酒化酶作用下也生成物质C，则C为CH3CH2OH；CH3CH2OH与氧气在催化剂作用下生成CH3CHO，则D为CH3CHO；CH3CHO进一步被氧气氧化成CH3COOH，则E为CH3COOH；CH3CH2OH与CH3COOH发生酯化反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯具有果香味，则F为，据此回答； 【小问1详解】 a．淀粉和纤维素的分子式表达式均为（C6H10O5）n，n值不同，即分子式不同，两者不是同分异构体的关系，a错误； b．医用酒精能使蛋白质变性，从而杀菌消毒，但医用酒精无强氧化性，而“84”消毒液利用其强氧化性达到杀菌消毒作用，二者作用原理不一致，b正确； c．蚕丝含有蛋白质，蛋白质灼烧会有烧焦羽毛的气味，因此可以通过灼烧的方法鉴别蚕丝与棉麻制品，c正确； d．高分子B为聚乙烯，聚乙烯中的碳原子为饱和碳原子，采取sp3杂化，空间构型为四面体形，C-C键可以旋转，因此所有碳原子不在同一个平面上，d错误； 故选bc； 【小问2详解】 反应①中乙烯与水反应转化为乙醇，反应类型为加成反应，反应④中乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯，反应类型为取代反应(或酯化反应)； 【小问3详解】 E为CH3COOH，官能团名称为羧基，F为乙酸乙酯，结构简式为； 【小问4详解】 C生成D，即乙醇催化氧化生成乙醛，化学方程式为。 【小问5详解】 有机物F为，官能团为酯基，具有相同官能团的同分异构体的结构简式有：、、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高一年级教学质量统测 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 一、选择题(每小题只有一个正确选项) 1. 化学与科技发展密切相关。下列说法正确的是 A. 碳纳米管具有优异性能，其与石墨烯互为同素异形体 B. C919飞机上使用了芳纶纤维，芳纶属于天然纤维 C. 光伏发电系统中太阳能电池板的核心材料是二氧化硅 D. 用于人工关节的氧化铝陶瓷属于金属材料 2. 化学用语是化学学习和研究的基础工具。下列化学用语表述正确的是 A. 中子数为18磷原子： B. 的结构示意图： C. 乙醇分子的球棍模型： D. HCl的电子式： 3. 物质的量是联系微观粒子与宏观物质的桥梁，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 78g与足量水反应，转移的电子数为 B. 常温常压下，1molHCl气体的质量为36.5g C. 个胶粒的质量为107g D. 若的密度为，则的密度为 4. 下列各组离子在给定的溶液中，一定能大量共存的是 A. 与Al反应产生的溶液中：、、 B. 无色透明溶液中：、、 C. 使酚酞变红的溶液中：、、 D. 新制氯水中：、、 5. 用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 目 A．验证氯水与水反应的产物有漂白性 B．验证非金属性： 装置或操作 目的 C．从氯化铵溶液中得到氯化铵晶体 D．配制的NaOH溶液 装置或操作 A. A B. B C. C D. D 6. 、、是天然绿色宝石的主要成分。下列说法正确的是 A. Be与冷水剧烈反应 B. 氧化铝是碱性氧化物 C. 的酸性强于 D. 离子半径： 7. 布洛芬是一种常见解热镇痛类、非甾体抗炎药，其结构简式如图所示。下列有关布洛芬的说法错误的是 A. 分子式为 B. 能发生取代和氧化反应 C. 该分子中含有两种官能团 D. 1mol该物质与足量碳酸氢钠溶液反应生成1mol 8. 化合物和的组成元素相同，元素W、X、Y、Z的原子序数之和为22，W原子最外层电子数是内层电子数的2倍，X、W、Y、Z的主族序数依次增大，W和Z的最外层电子数之和是Y最外层电子数的2倍。下列说法错误的是 A. X、R互为同位素 B. 原子半径： C. Y、X、Z形成的化合物可能是离子化合物 D. 简单氢化物稳定性：W>Y>Z 9. 下列各反应中离子方程式书写正确的是 A. 溶液腐蚀铜板： B. 向次氯酸钙溶液中通入少量： C. 碳酸钡溶于醋酸： D. 铁片投入冷的浓硝酸中： 10. 下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 操作和现象 结论 A 向某溶液中先滴加两滴KSCN溶液，无明显现象，再加少量氯水，溶液变红色 原溶液中一定含有 B 用洁净的铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液一定含钠盐 C 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀 原溶液中一定含有 D 向品红溶液中通入某种气体，品红溶液褪色 该气体一定是 A. A B. B C. C D. D 11. 一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示，通过CuO催化消耗血糖发电，从而控制血糖浓度(血糖浓度以葡萄糖浓度计)。当传感器检测到血糖浓度高于标准，电池启动；血糖浓度下降至标准，电池停止工作。 电池工作时，下列叙述正确的是 A. b电极为电池正极 B. 两电极间血液中的Na+在电场驱动下的迁移方向为b→a C. a电极的电极反应式为O2-4e-+2H2O=4OH- D. 每消耗1molO2，有1mol葡萄糖(C6H12O6)转化为葡萄糖酸 12. 二氧化碳的捕捉与封存是实现低碳经济的重要环节。空心微球负载Au催化剂有助于光还原制(原理如图甲)，同时制得的甲烷()通过两步法可制取(原理如图乙)。下列有关说法错误的是 A. 图甲中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:1 B. 图甲中光还原制过程中有共价键断裂与生成 C. 图乙中NiO、FeO是催化剂 D. 图乙中不考虑过程中的原料损失，2.4g完全反应，第ⅱ步反应转移电子 13. 某兴趣小组的同学为探究外界条件对反应速率的影响，在室温下进行了如下实验(实验原理为)。下列说法错误的是 实验编号 溶液 溶液 另加物质 现象 ① 2mL 4mL 1mL溶液 1mL溶液 褪色 ② 2mL 4mL 1mL溶液 1mL溶液 与①褪色时间几乎相同 ③ 2mL 4mL 2mL溶液 比①褪色时间缩短 ④ 2mL 4mL 1mL溶液 1mL溶液 比①褪色时间显著缩短 A. 由实验①②可知：对该反应速率基本无影响 B. 由实验①②③可知：溶液中的增大，有利于提升该反应速率 C. 若将实验①放入热水浴中进行，褪色时间将缩短 D. 分析四组实验可知，实验①中随时间变化趋势如图： 14. 一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4纳米粒子的工艺流程如图。 已知：①锌及其化合物与铝及其化合物性质相似。 ②纳米粒子的颗粒直径在1~100nm之间。 下列有关说法错误的是 A. “碱洗”可以除去废旧镀锌铁皮表面的锌及其化合物 B. “氧化”时发生反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O C. “加热沉铁”时通入N2是为了排出装置中的空气，防止Fe2+被氧化 D. “分离”时采用的方法是过滤 二、非选择题 15. 某兴趣小组利用氨气还原氧化铜生成氮气、铜和水的原理测定氨气的组成，装置如图。实验后测得装置D增重g，用排水法测得的体积为L(已折算成标准状况)。 （1）从下列选项中选择一套实验室制取氨气的装置：___________(填“a”“b”或“c”)，对应反应的化学方程式为___________(与所选装置匹配)。 选项 a b c 装置 （2）装置B中的试剂为___________。 （3）写出装置C中发生反应的化学方程式：___________。 （4）装置E的作用是___________。 （5）装置F冷却至室温时，需要___________，才能读数，并且读数时眼睛要平视，且与凹液面最低处相切。 （6）由实验数据计算得到氨气分子中N原子和H原子的个数比为___________。若撤去装置B，则测得氮、氢原子的个数比___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 16. 湿法炼锌后的净化钴渣中含有Zn、Co、Cu、Fe单质及，可利用过二硫酸钠()氧化水解法实现钴的富集，并实现锌、铜、钴、铁的分离回收，生产工艺流程如下： 已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为计算)如下。 氢氧化物 开始沉淀的pH 1.9 7.5 0.1 7.7 6.5 沉淀完全的pH 3.2 9.0 1.1 9.2 8.0 ②滤液Ⅰ含。 （1）元素O在周期表中的位置为___________。 （2）“酸浸”中提高浸取率措施有___________(写一种即可)；浸渣的成分是___________。 （3）“除铁”时加入的目的是___________；加入NaOH调pH，需控制pH的范围为___________。 （4）根据流程比较离子还原性：___________(填“小于”或“大于”)。 （5）“沉钴”过程中生成滤渣Ⅱ的离子方程式为___________。 （6）检验成品是否洗涤干净的方法是___________。 17. 为了解决环境与能源问题，我国科学家提出了“液态阳光”计划：通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢制备成甲醇。其中二氧化碳加氢的化学过程主要包括下面三个反应： 反应1： 反应2： 反应3： 部分化学键键能(气态分子中断裂1mol化学键解离成气态原子所需的能量)数据如下： 化学键 H—H C—O H—O C—H 键能/(kJ·mol-1) （1）请写出甲醇的电子式：___________；若由反应3生成1mol(g)放出kJ的能量。根据相关数据计算，CO中键能为___________。 （2）在恒温恒压容器中进行反应1，下列选项能判断该反应已达化学平衡状态的是___________(填标号)。 a．混合气体密度不再发生变化 b．的转化率不再变化 c． d．容器中(g)浓度与(g)浓度相等 （3）一定条件下，向2L密闭容器中加入：1mol和3mol，只发生反应1，s后达到平衡，平衡时容器中为0.48mol。 ①内，的平均反应速率为___________。 ②平衡时，的转化率为___________%，() （4）甲醇-氧气固体氧化物燃料电池属于第三代燃料电池，其工作原理如图所示。 电极n处的电极反应式为___________，当消耗16g气体M时，理论上外电路中通过电子的物质的量为___________。 18. 以淀粉为原料可以合成一种具有果香味的有机物F，其中有机物A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。 （1）下列说法正确的是___________(填标号)。 a．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖，两者互为同分异构体 b．医用酒精和“84”消毒液均可用于杀菌消毒，二者作用原理不一致 c．可以通过灼烧的方法鉴别蚕丝与棉麻制品 d．高分子B中所有碳原子一定在同一个平面上 （2）反应①的反应类型为___________，反应④的反应类型为___________。 （3）E中的官能团名称为___________，F的结构简式为___________。 （4）写出由C生成D的化学方程式：___________。 （5）写出与有机物F具有相同官能团的所有同分异构体的结构简式：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$