安徽省阜阳市2025-2026学年高一下学期化学期末自编模拟卷（一）

**基本信息** 涵盖化学必修1、2核心内容，以文化传承、劳动实践、科技前沿为情境，注重化学观念与科学思维考查，适配高一下学期期末检测需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|物质性质、实验操作、元素周期律、电化学等|第1题结合《黄帝内经》考查天然高分子，第2题关联劳动项目与化学知识，体现学科融合| |非选择题|4题/58分|制备实验、工艺流程、反应原理、有机化学|16题以沉锂母液提锂流程考查沉淀溶解平衡，17题结合废水脱硝实验数据分析，凸显科学探究与实践|

安徽省阜阳市2025-2026学年高一下学期期末 教学质量统测模拟卷（一） （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：化学必修1、必修2 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 一、选择题(共14小题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意) 1．《黄帝内经》记载：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充。”下列说法正确的是 A．“五谷”富含淀粉，淀粉是天然高分子 B．“五果”富含糖类，糖类中的葡萄糖、蔗糖都能发生水解反应 C．“五畜”富含油脂和蛋白质，它们的组成元素相同 D．“五菜”富含纤维素，纤维素可被人体直接吸收和利用 【答案】A 【详解】A．谷类包括玉米、小麦、水稻，主要成分为淀粉，属于天然高分子化合物，故A项正确； B．果类如苹果等富含果糖等，属于糖类物质，但是葡萄糖不能水解，故B项错误； C．畜类如鸡、鸭、鹅等，富含油脂和蛋白质，油脂和蛋白质的组成元素是不同的，故C项错误； D．菜类中含有纤维素，纤维素不能直接被人体吸收和利用，故D项错误； 故本题选A。 2．劳动是幸福的源泉，下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 社区消毒：向不同区域喷洒“84”消毒液消毒 NaClO具有强氧化性 B 生产活动：葡萄酒中添加适量 可以漂白，防氧化 C 日常防火：用水玻璃浸泡木材或纺织品防火 水溶液阻燃、耐高温 D 医疗健康：医生用氢氧化铝给病人治疗胃酸过多 氢氧化铝能与盐酸反应 【答案】B 【详解】A．“84”消毒液消毒，涉及的化学知识是NaClO具有强氧化性，A正确； B．葡萄酒中添加适量，涉及化学知识是SO2能杀菌，具有还原性，防氧化，不是利用其漂白性，B错误； C．硅酸钠熔点高，不易燃烧，常用作阻燃剂，用水玻璃浸泡木材或纺织品防火，C正确； D．胃酸是HCl，用氢氧化铝可以中和过多胃酸，生成无害的AlCl3排出体外，D正确； 故答案为：B。 3．对下列图像的解释正确的是 A．向稀盐酸中逐滴加入溶液，混合液导电能力随时间变化的曲线 B．的反应类型属于图中阴影部分 C．光照过程中氯水的pH随时间变化的曲线 D．NaCl固体溶解形成的水合氯离子示意图 【答案】D 【详解】A．向稀盐酸中逐滴加入溶液，反应为，溶液中有未参与反应的、，该过程混合溶液导电能力不会降至0，A错误； B．的反应类型属于置换反应是四大基本反应类型之一，同时也属于氧化还原反应。图中阴影部分代表非基本反应类型的氧化还原反应，该反应不属于阴影部分，B错误； C．光照过程次氯酸分解，氯水pH减小，C错误； D．是负电荷，与水中显正价的H原子接近，固体溶解形成的水合氯离子示意图正确，D正确； 故选D。 4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．常温下，18 g HTO中含有中子的数目为 B．100 mL 18 mol/L的浓硫酸与足量Cu反应，生成气体的分子数小于 C．常温常压下，8 g 中所含原子数为 D．标准状况下，17 g 含有的N-H的数目为 【答案】A 【详解】A．中，无中子，含2个中子，O含8个中子，故1个分子含10个中子。的摩尔质量为，的物质的量为，含中子数为，A错误； B．浓硫酸与反应，随着反应进行，浓硫酸变稀，稀硫酸与不反应，因此浓硫酸，即与足量反应，生成的气体分子数小于，B正确； C．的物质的量为，1个分子含4个原子，故所含原子数为，C正确； D．的物质的量为，1个分子含3个键，故含有的键数目为，D正确； 故选A。 5．室温下，下列各组离子或分子在指定溶液中可能大量共存的是 A．滴加酚酞变红色的溶液： B．无色澄清透明的溶液： C．和的混合溶液： D．加入铁粉能产生氢气的溶液： 【答案】A 【详解】A．滴加酚酞变红色的溶液为碱性溶液，、、、在碱性条件下相互不反应，能大量共存，A符合题意； B．为蓝色，不符合无色澄清透明溶液的条件，B不符合题意； C．和混合溶液中，与反应生成血红色络合物、与发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合题意； D．加入铁粉能产生氢气的溶液为酸性溶液，与在酸性条件下发生氧化还原反应，不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 6．水合肼()具有强还原性，其制备原理为，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 A．用甲装置制备 B．用乙装置制备氨水 C．用丙装置制备 D．用丁装置提纯 【答案】C 【详解】A．实验室制备氨气，就是加热氢氧化钙和氯化铵固体，甲装置为固体加热型装置，试管口略向下倾斜符合操作要求，能达到实验目的，A不符合题意； B．氨气极易溶于水，乙装置的球形干燥管可以起到防倒吸的作用，能吸收氨气制备氨水，能达到实验目的，B不符合题意； C．水合肼有强还原性，有强氧化性；丙装置是将氨水滴入溶液中，此时过量，会将生成的水合肼氧化，无法得到目标产物，正确操作应该是将溶液滴入过量氨水中，因此该装置不能达到实验目的，C符合题意； D．水合肼和水沸点不同，可以用蒸馏法提纯，丁装置蒸馏操作合理，能达到实验目的，D不符合题意； 故选C。 7．穿心莲内酯是一种天然抗生素药物，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A．该有机物的分子式为C20H28O5 B．该有机物催化氧化的产物中含氧官能团有2种 C．1mol该有机物最多可与3molH2发生加成反应 D．酸性条件下，该物质能发生水解反应，生成一种有机产物 【答案】D 【详解】A．该有机物的不饱和度为6，分子式为，A错误； B．该有机物中与羟基相连的季碳上无氢，无法被催化氧化，剩余两个可被氧化的羟基分别生成醛基和酮羰基，加上原有酯基，产物中含氧官能团共3种，B错误； C．酯基中的羰基不能与氢气发生加成反应，仅2个碳碳双键可与氢气加成，1mol该有机物最多可与2mol发生加成反应，C错误； D．该物质为内酯，酸性条件下水解后断键生成的羧基和羟基位于同一分子中，仅得到一种有机产物，D正确； 故选 D。 8．福建寿山石闻名全国，寿山石中含有四种短周期主族元素、、、，其原子半径依次减小，原子的最外层电子数等于电子层数，单质能与强碱反应生成，与含有相同的电子数，下列说法错误的是 A．的氧化物可做半导体材料 B．常温下，单质的导电能力强于单质 C．简单氢化物的热稳定性： D．中只含共价键 【答案】A 【分析】已知原子的最外层电子数等于电子层数、为短周期元素，则可能是或，又已知单质能与强碱反应生成，则是，因为和可发生反应：，根据该反应方程式可知为；已知与含有相同的电子数，则为，为，这两种化合物的电子数都为，则为，为。 【详解】A．X 的氧化物为，常用于耐火材料的制造，不是半导体材料，A错误； B．常温下，为导体，可导电，而是半导体材料，其导电能力远弱于，B正确； C．的简单氢化物为，的简单氢化物为，非金属性小于，非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，故热稳定性：，C正确； D．为，中的原子通过形成共用电子对形成共价键，D正确； 故答案选A。 9．下列离子方程式与所给事实不相符的一项是 A．NaClO溶液中通入少量： B．向溶液中通入足量： C．向溶液中加入过量的NaOH溶液： D．少量二氧化硫通入次氯酸钙溶液中： 【答案】C 【详解】A．酸性顺序为，根据强酸制弱酸规律，NaClO溶液中通入少量只能生成，离子方程式正确，A正确； B．还原性，足量可将、全部氧化，中与物质的量之比为1:2，离子方程式配平正确，B正确； C．溶解度远小于，加入过量溶液时应生成更难溶的沉淀，且应完全反应，给定离子方程式错误，正确的离子方程式为：，C错误； D．具有还原性，具有氧化性，二者发生氧化还原反应，少量反应时，部分被还原为，剩余与结合为，离子方程式配平正确，D正确； 故答案选C。 10．化学是一门实验科学。下列实验操作、现象和结论均正确的是： 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将盛有甲烷与氯气混合气(体积比)的试管倒扣于饱和食盐水，光照下充分反应 试管内液面上升但液体未充满试管 试管内气体只剩余一氯甲烷 B 将铜丝在酒精灯火焰上灼烧，然后插入盛有无水乙醇的试管中 铜丝恢复光亮，试管口闻到刺激性气味 铜催化了乙醇的氧化反应 C 加热浓硫酸与乙醇混合液(体积比)，将生成气体导入酸性溶液 溶液紫红色褪去 生成气体中一定含有乙烯 D 向1 mL 10%蔗糖溶液中加入足量稀硫酸，加热煮沸后加入少量新制悬浊液 未观察到砖红色沉淀 蔗糖的水解产物不是还原糖 【答案】B 【详解】A．甲烷与氯气的取代反应为连锁反应，产物包含多种卤代烃、HCl气体，还有未反应的甲烷气体，故剩余气体不只有一氯甲烷，A错误； B．铜丝灼烧生成CuO，插入乙醇后CuO与乙醇反应生成乙醛、Cu和水，铜丝恢复光亮，乙醛有刺激性气味，反应前后铜的性质和质量不变，催化乙醇发生氧化反应，B正确； C．反应生成的气体中混有挥发的乙醇、副反应生成的，二者都能使酸性溶液褪色，无法证明一定含乙烯，C错误； D．蔗糖水解后溶液呈酸性，酸性条件下新制会与酸反应，无法与还原糖反应生成砖红色沉淀，应先加碱中和酸至碱性再检验，操作错误、结论错误，D错误； 故选B。 11．我国将在2060年前实现碳中和目标，在此过程中化学学科将发挥重要作用。目前一种新研发的电池系统是通过二氧化碳溶于水触发电化学反应，工作原理如图所示(钠超离子导体只允许 Na+通过)。下列说法正确的是 A．该装置能将电能转化为化学能 B．电极b上的电极反应为 C．工作一段时间b极附近可能有白色固体析出 D．为提高该电池的放电效率，可将电池中的有机电解液替换为水电解质 【答案】C 【分析】金属钠在a极失电子发生氧化反应，故a为原电池负极，b为正极。负极电极反应为，生成的通过钠超离子导体向b极移动；正极区溶于水生成，电离出和，在b极得电子生成。 【详解】A．该装置为原电池，工作时将化学能转化为电能，A错误； B．正极区通入过量，溶液呈弱酸性，不会生成，电极b的电极反应为，B错误； C．工作过程中持续向b极迁移，b极附近、浓度不断升高，当离子积超过的溶度积时，会析出白色固体，C正确； D．金属钠可与水直接发生反应，若将有机电解液替换为水电解质，金属钠会直接与电解液反应消耗，无法正常放电，电池放电效率降低，D错误； 故选C。 12．利用与反应能高选择性生成甲醇，体系能量随反应进程变化如图实线所示。分别与、反应的历程相似。 已知：参与反应的原子质量数越大，速率越慢。下列说法错误的是 A．反应物的总键能小于生成物的总键能 B．与反应，生成的甲醇有两种 C．过渡态2比过渡态1稳定 D．与反应的能量变化应为图中曲线 【答案】D 【详解】A．反应焓变反应物总键能生成物总键能，该反应，因此反应物的总键能小于生成物的总键能，A正确； B．中含有2个和2个，反应中断裂1个键或1个键，最终生成和两种甲醇，B正确； C．能量越低物质越稳定，由图可知过渡态2的能量低于过渡态1，故过渡态2更稳定，C正确； D．已知“参与反应的原子质量数越大，速率越慢”，速率越慢说明活化能越大。质量数大于，因此与反应第一步活化能更大，过渡态能量更高，对应曲线应为，不是，D错误； 故选D。 13．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24。纳米零价铁(NZVI)/BC与(Cu-Pd)/BC复合材料还原含氧酸根离子的废水反应机理如图1所示。实验测得体系初始pH对去除率的影响如图2。 下列说法正确的是 A．W、Z的最高价氧化物对应水化物能相互反应 B．图1中第一步反应的还原剂是Fe，第二步被H2还原为W2或 C．纳米零价铁还原为总反应化学方程式是 D．前200 min内，pH=9.88时的去除率远低于pH=4.05时，可能因为H+浓度越大，Cu-Pd的还原性越强 【答案】C 【分析】设W的最外层电子数为n，根据四种元素在周期表中的位置，可知X、Y、Z最外层电子数分别为、、，由最外层电子数总和为24得： ，解得，因此：W为N，X为O，Y为S，Z为Cl。 【详解】A．W（N）的最高价氧化物对应水化物为，Z（Cl）的最高价氧化物对应水化物为，二者均为强酸，不发生反应，A错误； B．第一步中Fe失电子生成，Fe确实是还原剂，但第二步还原的是吸附在催化剂表面的活性H原子，B错误； C．酸性条件下纳米零价铁还原为，该反应的电荷、原子均守恒，C正确； D．Cu-Pd是催化剂，不参与氧化还原反应，不体现还原性；pH越小浓度越大，酸性越强，可以减少表面氢氧化物的形成，从而可以暴露出更多的反应活性点，促进反应的进行，D错误； 故选C。 14．以锰矿粉(主要成分为和，还含少量、、、等杂质)为原料制备的工艺流程如图所示。下列叙述错误的是 A．实验室模拟分离出“滤渣”所需的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 B．“滤渣”中主要成分可用于制造光导纤维 C．试剂X可能为 D．“浸取”过程需控制在高温条件下进行，可加快浸取速率 【答案】D 【分析】锰矿粉加入和稀硫酸，作还原剂，把和还原为，不与硫酸反应，形成滤渣；同时其它的杂质金属转化为相应的金属离子进入溶液；为不引入杂质，X试剂可以使用调pH，把和转化为氢氧化物沉淀除去，之后加入，除去，最后加入进行沉锰，方程式为：。 【详解】A．分离出“滤渣”的操作是过滤，实验室过滤所需的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，A正确； B．“滤渣”的主要成分是，可用于制造光导纤维，B正确； C．试剂X可以为，消耗剩余的硫酸调节pH，把和转化为氢氧化物沉淀除去，且不引入新杂质，C正确； D．“浸取”过程中加入了，在高温下易分解，若控制在高温条件下进行，会导致分解，降低浸取效率，所以不能在高温下进行，D错误； 故选D。 二、非选择题(共4小题，共58分) 15．（14分）三氯甲硅烷()是制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液体，沸点为31.8℃，熔点为-126.5℃。实验室根据反应来制备粗品，装置如图。 已知：①； ②中的化合价为； ③遇剧烈反应：。 (1)硅元素在元素周期表的位置是_______。 (2)装置B内盛装的试剂是_______，导管a的作用是_______。 (3)仪器b的名称是_______，碱石灰的作用是_______。 (4)实验中使用的粗硅可在高温下用焦炭与石英砂反应制得，写出该过程的化学方程式：_______。 (5)采用图示方法测定溶有少量HCl的SiHCl3的纯度。 首先调节储液瓶与量气管液面相平，读数为40.0 mL，向样品中加入足量水，反应结束恢复至初始温度，调整量气管液面与储液瓶液面相平，记录读数为17.6 mL。若该条件下气体的摩尔体积为22.4 L·mol-1，则产品的纯度为_______。 【答案】(1)第三周期第ⅣA族 (2) 浓硫酸 平衡气压，使浓硫酸顺利流下 (3) 球形干燥管 吸收过量的氯化氢气体和防止空气中水蒸气进入装置D中 (4) (5)50% 【分析】实验室根据反应来制备粗品，根据实验装置可知，装置A是氯化氢气体的发生装置，B是除杂装置，C是制备的发生装置，D是收集装置，E是干燥和尾气处理装置，据此解答： 【详解】（1）硅元素的原子序数是14，在元素周期表的位置是第三周期第IVA族； （2）装置B用来除去中的水蒸气，所以装置B中放的是浓硫酸，导管a的作用是平衡气压，使浓硫酸顺利流下； （3）仪器b的名称是球形干燥管，里面放的碱石灰，碱石灰的作用是吸收过量的氯化氢气体和防止空气中水蒸气进入装置D中； （4）焦炭与石英砂反应生成硅和一氧化碳，反应的化学方程式为； （5）向样品中加入水之前，读数为，向样品中加入足量水之后，其中的与水反应产生氢气，且参与反应的与生成的氢气的化学计量数之比为，量气管液面上升，待反应结束恢复至初始温度，调整量气管液面与储液瓶液面相平，记录读数为，该条件下气体的摩尔体积为，则产生的氢气的物质的量为，故样品中的物质的量为，则样品中的质量为，则产品纯度为。 16．（14分）锂作为战略性资源，享有“白色石油”的美誉。一种从沉锂母液(pH>13，含有、、、等)中提取锂的工艺如下： 已知：25℃时，、、的分别为、、。 (1)“酸化”发生反应的离子方程式有和_______。 (2)“中和”目的是_______。 (3)“沉锂”时若处理 为的溶液，加入 NaF固体(忽略溶液体积变化)，则锂的沉淀率为_______(保留2位有效数字)。 (4)滤液的主要溶质含NaF和_______(填化学式)。 (5)“苛化”时，反应的值为_______。 (6)“氢化”时反应的化学方程式是_______。 (7)“热解”时温度对碳酸锂产品纯度和收率的影响如图，最佳分解温度是_______。 【答案】(1) (2)除去过量的硫酸 (3)95% (4) (5)0.1 (6) (7)90℃ 【详解】（1）沉锂母液中含，酸化时除了，还有。 （2）中和过量的硫酸，调节溶液的pH，同时除去溶液中过量的，为后续沉锂提供碱性环境。 （3）已知，初始，加入 NaF（），根据溶度积，设平衡时剩余，，近似为，，沉淀的，沉淀率。 （4）沉锂后滤液含、过量的、以及中和后引入的，主要溶质为NaF和。 （5）反应：，，，，，联立可得。 （6）根据流程可知，氢化阶段通入，将转化为，化学方程式为。 （7）根据图像可知，碳酸锂产品收率随温度升高而显著上升，纯度随温度升高而略微下降，当温度为90℃时收率数据达到峰值，同时纯度依然保持在99.35%以上，因此最佳分解温度是90℃。 17．（15分）有效去除大气中的NO及废水中的硝态氮是环境保护的重要课题。回答下列问题： (1)在汽车上安装三元催化转化器可实现反应：2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)。 ①在恒温恒容条件下，下列状态能说明反应达到平衡状态的是___________。 A．正、逆反应速率均为0    B．N2的物质的量保持不变 C．混合气体密度保持不变    D．混合气体压强保持不变 ②一定温度下，在体积为aL的恒容密闭容器中发生上述反应，CO和N2的物质的量随时间的变化曲线如图所示，从反应开始到t1min，平均反应速率v(N2)=___________(用含a、t1的式子表示)；t2min时，v正___________(填“>”“<”或“=”)v逆。 (2)已知用水吸收23gNO2(g)放出22.7kJ的热量。写出用水吸收NO2相关的热化学方程式：___________ (3)活性炭(AC)负载Fe、Ni材料联合NaClO可去除废水中的硝态氮。保持材料中炭质量不变，改变铁的质量得到铁炭质量比与NO去除率的关系如图1所示。不同废水初始pH对AC-Fe/Ni去除NO的产物选择性的影响如图2所示。 ①pH=2，去除NO时Fe主要转化为Fe2+，该过程主要反应的离子方程式为___________。 ②铁炭质量比减小导致NO去除率降低的原因是___________。 (4)二氧化铈(CeO2)是一种脱硝催化剂，能在Ce4+和Ce3+之间改变氧化状态，将NO氧化为NO2，并引起氧空位的形成，得到新的铈氧化物(Ce8O15)。Ce8O15中Ce4+和Ce3+个数比为___________(写出计算过程)。 【答案】(1) BD mol/(L·min) > (2)3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)ΔH=-136.2kJ·mol-1 (3) 4Fe+NO+10H+=4Fe2++NH+3H2O 铁炭质量比越小，形成的铁-C原电池越少，减缓了铁与NO的反应(“炭含量增多，覆盖在铁表面，导致反应接触面积减小，无法充分反应”) (4)设Ce4+和Ce3+个数分别为x、y，根据原子守恒有x+y=8，根据化合价代数和为0，有4x+3y=15×2，解得x=6，y=2，Ce4+和Ce3+的个数比为3：1 【详解】（1）①A．化学平衡是动态平衡，正、逆反应速率均不为0，A错误；    B．N2的物质的量保持不变，反应物质的含量不再变化，能说明反应达到平衡状态，B正确； C．恒容，且气体质量守恒，混合气体密度一直不变，不能说明反应达到平衡状态，C错误； D．该反应为非等体积反应，恒温恒容条件下，混合气体压强保持不变，能说明反应达到平衡状态，D正确； 故选BD； ②根据化学计量数关系，x代表N2的物质的量随时间的变化曲线，从反应开始到t1min，N2增加1mol，平均反应速率v(N2)=mol/(L·min)；t2min以后，N2物质的量仍在增加，CO物质的量仍在减小，反应正向进行，v正>v逆； （2）23gNO2(g)物质的量为0.5mol，水吸收23gNO2(g)放出22.7kJ的热量，用水吸收3mol NO2放出22.7kJ×6=136.2kJ的热量，热化学方程式为：3NO2(g)+H2O(1)=2HNO3(aq)+NO(g)ΔH=-136.2kJ·mol-1； （3）①pH=2，去除NO时Fe主要转化为Fe2+，根据图2，NO主要被还原生成NH，该过程主要反应的离子方程式为4Fe+NO+10H+=4Fe2++NH+3H2O； ②铁炭质量比减小导致NO去除率降低的原因是铁炭质量比越小，形成的铁-C原电池越少，减缓了铁与NO的反应(或“炭含量增多，覆盖在铁表面，导致反应接触面积减小，无法充分反应”)； （4）设Ce4+和Ce3+个数分别为x、y，根据原子守恒有x+y=8，根据化合价代数和为0，有4x+3y=15×2，解得x=6，y=2，Ce4+和Ce3+的个数比为3：1。 18．（15分）有机物种类繁多，在生活中有着广泛的应用。回答下列问题： Ⅰ． (1)下列各组物质中，一定互为同系物的是_______(填序号)，互为同分异构体的是_______。 ①和   ②和 ③和  ④和⑤和 (2)实验室用如图所示装置进行甲烷与氯气(物质的量之比1:1)反应的实验，在光照条件下反应一段时间后，下列说法正确的是_______(填选项字母)。 A．光照时，试管内气体颜色逐渐变浅，试管壁出现油状液滴，试管内水面上升 B．上述反应过程中共生成五种产物，其中四种是有机物 C．取反应后试管内的少量溶液，滴入溶液，产生白色沉淀，说明生成了HCl D．若甲烷中的1 mol氢原子被取代，则需要消耗0.5 mol氯气 (3)甲烷与氯气反应的反应类型为_______。 Ⅱ．丙烯()是一种重要的化工原料，其具有与乙烯类似的化学性质，在一定条件下有如图所示的转化关系。 (4)鉴别丙烯和C，可选用的试剂为_______。 (5)写出D的结构简式：_______；由丙烯生成A的化学方程式为_______。 Ⅲ.是一种对氧化剂具有较好抗氧化性的合成材料，应用极为广泛，其结构简式可以表示为。 (6)合成所用的单体为_______。 【答案】(1) ②⑤ ③ (2)AB (3)取代反应 (4)溴水或酸性高锰酸钾溶液等 (5)       (6)CH2=CH2、 【详解】（1）同系物要求结构相似，分子组成相差若干个原子团，同分异构体要求分子式相同、结构不同。①中两种物质为同一物质，甲烷为正四面体结构，二溴甲烷只有一种结构。②中为乙烯，为丙烯，均含一个碳碳双键，结构相似，组成相差1个，互为同系物。③中两种物质分子式均为，结构不同，互为同分异构体。④中可能为丙烯或环丙烷，可能为烯烃或环烷烃，结构不一定相似，不一定互为同系物。⑤中为乙烷，为戊烷，均为烷烃，结构相似，组成相差3个，互为同系物。因此同系物为②⑤，同分异构体为③。 （2）A．光照条件下不断参与反应被消耗，试管内气体颜色逐渐变浅，反应生成的、、均为油状液体，附着在试管壁形成油状液滴，生成的极易溶于水，试管内压强减小，外界大气压将饱和氯化钠溶液压入试管，试管内水面上升，A正确。 B．甲烷与氯气的取代反应共生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳四种有机物和氯化氢，共五种产物，B正确。 C．饱和氯化钠溶液中本身含有，滴入溶液也会产生白色沉淀，无法说明反应生成了，C错误。 D．取代反应中，1mol氢原子被取代时，消耗1mol氯气，同时生成1mol氯化氢，因此1mol氢原子被取代需要消耗1mol氯气，D错误。 故选AB。 （3）甲烷与氯气反应时，甲烷中的氢原子被氯原子逐步替代，反应类型为取代反应。 （4）丙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应使溴水褪色，可被酸性高锰酸钾溶液氧化使酸性高锰酸钾溶液褪色，C为丙烷，与溴水、酸性高锰酸钾溶液均不反应，因此可选用溴水或酸性高锰酸钾溶液鉴别二者。 （5） D为丙烯发生加聚反应生成的聚丙烯，结构简式为。丙烯与溴发生加成反应生成1,2-二溴丙烷，反应方程式为 。 （6）将链节中碳碳单键断开，半键闭合即可得到单体，分别为和。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 安徽省阜阳市2025-2026学年高一下学期期末 教学质量统测模拟卷（一） （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：化学必修1、必修2 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 一、选择题(共14小题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意) 1．《黄帝内经》记载：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充。”下列说法正确的是 A．“五谷”富含淀粉，淀粉是天然高分子 B．“五果”富含糖类，糖类中的葡萄糖、蔗糖都能发生水解反应 C．“五畜”富含油脂和蛋白质，它们的组成元素相同 D．“五菜”富含纤维素，纤维素可被人体直接吸收和利用 2．劳动是幸福的源泉，下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 社区消毒：向不同区域喷洒“84”消毒液消毒 NaClO具有强氧化性 B 生产活动：葡萄酒中添加适量 可以漂白，防氧化 C 日常防火：用水玻璃浸泡木材或纺织品防火 水溶液阻燃、耐高温 D 医疗健康：医生用氢氧化铝给病人治疗胃酸过多 氢氧化铝能与盐酸反应 3．对下列图像的解释正确的是 A．向稀盐酸中逐滴加入溶液，混合液导电能力随时间变化的曲线 B．的反应类型属于图中阴影部分 C．光照过程中氯水的pH随时间变化的曲线 D．NaCl固体溶解形成的水合氯离子示意图 4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．常温下，18 g HTO中含有中子的数目为 B．100 mL 18 mol/L的浓硫酸与足量Cu反应，生成气体的分子数小于 C．常温常压下，8 g 中所含原子数为 D．标准状况下，17 g 含有的N-H的数目为 5．室温下，下列各组离子或分子在指定溶液中可能大量共存的是 A．滴加酚酞变红色的溶液： B．无色澄清透明的溶液： C．和的混合溶液： D．加入铁粉能产生氢气的溶液： 6．水合肼()具有强还原性，其制备原理为，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 A．用甲装置制备 B．用乙装置制备氨水 C．用丙装置制备 D．用丁装置提纯 7．穿心莲内酯是一种天然抗生素药物，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A．该有机物的分子式为C20H28O5 B．该有机物催化氧化的产物中含氧官能团有2种 C．1mol该有机物最多可与3molH2发生加成反应 D．酸性条件下，该物质能发生水解反应，生成一种有机产物 8．福建寿山石闻名全国，寿山石中含有四种短周期主族元素、、、，其原子半径依次减小，原子的最外层电子数等于电子层数，单质能与强碱反应生成，与含有相同的电子数，下列说法错误的是 A．的氧化物可做半导体材料 B．常温下，单质的导电能力强于单质 C．简单氢化物的热稳定性： D．中只含共价键 9．下列离子方程式与所给事实不相符的一项是 A．NaClO溶液中通入少量： B．向溶液中通入足量： C．向溶液中加入过量的NaOH溶液： D．少量二氧化硫通入次氯酸钙溶液中： 10．化学是一门实验科学。下列实验操作、现象和结论均正确的是： 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将盛有甲烷与氯气混合气(体积比)的试管倒扣于饱和食盐水，光照下充分反应 试管内液面上升但液体未充满试管 试管内气体只剩余一氯甲烷 B 将铜丝在酒精灯火焰上灼烧，然后插入盛有无水乙醇的试管中 铜丝恢复光亮，试管口闻到刺激性气味 铜催化了乙醇的氧化反应 C 加热浓硫酸与乙醇混合液(体积比)，将生成气体导入酸性溶液 溶液紫红色褪去 生成气体中一定含有乙烯 D 向1 mL 10%蔗糖溶液中加入足量稀硫酸，加热煮沸后加入少量新制悬浊液 未观察到砖红色沉淀 蔗糖的水解产物不是还原糖 11．我国将在2060年前实现碳中和目标，在此过程中化学学科将发挥重要作用。目前一种新研发的电池系统是通过二氧化碳溶于水触发电化学反应，工作原理如图所示(钠超离子导体只允许 Na+通过)。下列说法正确的是 A．该装置能将电能转化为化学能 B．电极b上的电极反应为 C．工作一段时间b极附近可能有白色固体析出 D．为提高该电池的放电效率，可将电池中的有机电解液替换为水电解质 12．利用与反应能高选择性生成甲醇，体系能量随反应进程变化如图实线所示。分别与、反应的历程相似。 已知：参与反应的原子质量数越大，速率越慢。下列说法错误的是 A．反应物的总键能小于生成物的总键能 B．与反应，生成的甲醇有两种 C．过渡态2比过渡态1稳定 D．与反应的能量变化应为图中曲线 13．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24。纳米零价铁(NZVI)/BC与(Cu-Pd)/BC复合材料还原含氧酸根离子的废水反应机理如图1所示。实验测得体系初始pH对去除率的影响如图2。 下列说法正确的是 A．W、Z的最高价氧化物对应水化物能相互反应 B．图1中第一步反应的还原剂是Fe，第二步被H2还原为W2或 C．纳米零价铁还原为总反应化学方程式是 D．前200 min内，pH=9.88时的去除率远低于pH=4.05时，可能因为H+浓度越大，Cu-Pd的还原性越强 14．以锰矿粉(主要成分为和，还含少量、、、等杂质)为原料制备的工艺流程如图所示。下列叙述错误的是 A．实验室模拟分离出“滤渣”所需的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 B．“滤渣”中主要成分可用于制造光导纤维 C．试剂X可能为 D．“浸取”过程需控制在高温条件下进行，可加快浸取速率 二、非选择题(共4小题，共58分) 15．（14分）三氯甲硅烷()是制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液体，沸点为31.8℃，熔点为-126.5℃。实验室根据反应来制备粗品，装置如图。 已知：①； ②中的化合价为； ③遇剧烈反应：。 (1)硅元素在元素周期表的位置是_______。 (2)装置B内盛装的试剂是_______，导管a的作用是_______。 (3)仪器b的名称是_______，碱石灰的作用是_______。 (4)实验中使用的粗硅可在高温下用焦炭与石英砂反应制得，写出该过程的化学方程式：_______。 (5)采用图示方法测定溶有少量HCl的SiHCl3的纯度。 首先调节储液瓶与量气管液面相平，读数为40.0 mL，向样品中加入足量水，反应结束恢复至初始温度，调整量气管液面与储液瓶液面相平，记录读数为17.6 mL。若该条件下气体的摩尔体积为22.4 L·mol-1，则产品的纯度为_______。 16．（14分）锂作为战略性资源，享有“白色石油”的美誉。一种从沉锂母液(pH>13，含有、、、等)中提取锂的工艺如下： 已知：25℃时，、、的分别为、、。 (1)“酸化”发生反应的离子方程式有和_______。 (2)“中和”目的是_______。 (3)“沉锂”时若处理 为的溶液，加入 NaF固体(忽略溶液体积变化)，则锂的沉淀率为_______(保留2位有效数字)。 (4)滤液的主要溶质含NaF和_______(填化学式)。 (5)“苛化”时，反应的值为_______。 (6)“氢化”时反应的化学方程式是_______。 (7)“热解”时温度对碳酸锂产品纯度和收率的影响如图，最佳分解温度是_______。 17．（15分）有效去除大气中的NO及废水中的硝态氮是环境保护的重要课题。回答下列问题： (1)在汽车上安装三元催化转化器可实现反应：2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)。 ①在恒温恒容条件下，下列状态能说明反应达到平衡状态的是___________。 A．正、逆反应速率均为0    B．N2的物质的量保持不变 C．混合气体密度保持不变    D．混合气体压强保持不变 ②一定温度下，在体积为aL的恒容密闭容器中发生上述反应，CO和N2的物质的量随时间的变化曲线如图所示，从反应开始到t1min，平均反应速率v(N2)=___________(用含a、t1的式子表示)；t2min时，v正___________(填“>”“<”或“=”)v逆。 (2)已知用水吸收23gNO2(g)放出22.7kJ的热量。写出用水吸收NO2相关的热化学方程式：___________ (3)活性炭(AC)负载Fe、Ni材料联合NaClO可去除废水中的硝态氮。保持材料中炭质量不变，改变铁的质量得到铁炭质量比与NO去除率的关系如图1所示。不同废水初始pH对AC-Fe/Ni去除NO的产物选择性的影响如图2所示。 ①pH=2，去除NO时Fe主要转化为Fe2+，该过程主要反应的离子方程式为___________。 ②铁炭质量比减小导致NO去除率降低的原因是___________。 (4)二氧化铈(CeO2)是一种脱硝催化剂，能在Ce4+和Ce3+之间改变氧化状态，将NO氧化为NO2，并引起氧空位的形成，得到新的铈氧化物(Ce8O15)。Ce8O15中Ce4+和Ce3+个数比为___________(写出计算过程)。 18．（15分）有机物种类繁多，在生活中有着广泛的应用。回答下列问题： Ⅰ． (1)下列各组物质中，一定互为同系物的是_______(填序号)，互为同分异构体的是_______。 ①和   ②和 ③和  ④和⑤和 (2)实验室用如图所示装置进行甲烷与氯气(物质的量之比1:1)反应的实验，在光照条件下反应一段时间后，下列说法正确的是_______(填选项字母)。 A．光照时，试管内气体颜色逐渐变浅，试管壁出现油状液滴，试管内水面上升 B．上述反应过程中共生成五种产物，其中四种是有机物 C．取反应后试管内的少量溶液，滴入溶液，产生白色沉淀，说明生成了HCl D．若甲烷中的1 mol氢原子被取代，则需要消耗0.5 mol氯气 (3)甲烷与氯气反应的反应类型为_______。 Ⅱ．丙烯()是一种重要的化工原料，其具有与乙烯类似的化学性质，在一定条件下有如图所示的转化关系。 (4)鉴别丙烯和C，可选用的试剂为_______。 (5)写出D的结构简式：_______；由丙烯生成A的化学方程式为_______。 Ⅲ.是一种对氧化剂具有较好抗氧化性的合成材料，应用极为广泛，其结构简式可以表示为。 (6)合成所用的单体为_______。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $