精品解析：2026年陕西汉中市汉台区中考考前自测化学试题

2026年初中学业水平模拟卷 化学 注意事项： 1.本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。 2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点(A或B)。 3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4.考试结束，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 第一部分 (选择题共18分) 一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1. 下列兵马俑彩绘上颜料的主要成分属于氧化物的是 A. 铅丹(Pb3O4) B. 朱砂(HgS) C. 石绿(Cu2(OH)2CO3) D. 中国紫(BaCuSi2O6) 【答案】A 【解析】 【详解】氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，Pb3O4是由Pb、O元素组成的化合物，属于氧化物；HgS由Hg、S元素组成，不含氧元素，Cu2(OH)2CO3由铜、氧、氢、碳元素组成；BaCuSi2O6由钡、铜、硅、氧元素组成，它们均不属于氧化物。 2. 汉中大米为陕西省首个整市推进的主粮地理标志农产品。下列用大米制作米粉过程中，发生化学变化的是 A. 挑选大米 B. 研磨大米 C. 发酵大米 D. 过滤米浆 【答案】C 【解析】 【详解】挑选大米仅完成物料筛选分类；研磨大米仅改变大米的颗粒形状与大小；过滤米浆是分离固液混合物的操作，均无新物质生成，均属于物理变化；发酵大米过程中，微生物会分解大米中的糖类等原有物质，生成有机酸、醇类等新物质，属于化学变化。 3. 实验操作是实践探究的基础。下列操作正确的是 A. 取用固体粉末 B. 过滤 C. 点燃酒精灯 D. 加热液体 【答案】A 【解析】 【详解】A.取用固体粉末的操作为“一横二送三直立”，图中横放试管、将药品送至试管底部的操作符合规范，可避免药品粘在试管内壁，操作正确。 B.过滤需遵循“一贴二低三靠”，必须用玻璃棒引流，图中直接倾倒液体，易导致液体洒出、冲破滤纸，操作错误。 C.禁止用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯，否则易使酒精洒出引发火灾，应用火柴点燃酒精灯，操作错误。 D.加热试管内液体时，液体体积不能超过试管容积的，图中液体过多，沸腾时易喷出伤人，操作错误。 4. 下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用NH4NO3配制绿萝生长的营养液 NH4NO3是一种氮肥 B 用洁厕灵(含盐酸)除铁锈 盐酸能与铁锈反应 C 用铅笔芯制作电极 铅笔芯中的石墨具有导电性 D 用活性炭等材料制作净水器 活性炭具有可燃性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.含有植物生长必需的氮元素，属于氮肥，可用于配制含氮营养液，二者直接关联，不符合题意； B.铁锈主要成分为，可与盐酸反应生成氯化铁，因此含盐酸的洁厕灵能除铁锈，二者直接关联，不符合题意； C.铅笔芯的主要成分是石墨，石墨具有导电性，因此可用于制作电极，二者直接关联，不符合题意； D.活性炭制作净水器是利用其吸附性去除水中的色素、异味等杂质，与活性炭的可燃性无关，二者无直接关联，符合题意。 5. 我国科研团队不断改进CH4－CO2干气重整技术，实现了CO2资源化利用。CH4与CO2反应的微观示意图如图，下列说法正确的是 A. 保持CO化学性质的最小粒子是H B. 反应前后各类原子的数目发生改变 C. 生成物都有可燃性，点燃前需验纯 D. 反应前后分子的数目保持不变 【答案】C 【解析】 【详解】A.由分子构成，保持化学性质的最小粒子是分子，不是氢原子，错误； B.根据质量守恒定律，化学反应前后各类原子的种类、数目、质量均不改变，错误； C.生成物和都是可燃性气体，可燃性气体点燃前必须验纯，防止爆炸，正确； D.反应方程式为前分子总数为，反应后分子总数为，分子数目明显增加，错误。 6. 如图是有关O2的知识网络图，下列说法中正确的是 A. 转化①为分解反应 B. 转化②通过分离液态空气制氧，利用液氧、液氮的沸点不同 C. 转化③中X的化学式为Fe2O3 D. 转化④在电源负极产生O2 【答案】B 【解析】 【详解】A.分解反应的特征是“一变多”，转化①条件为点燃，碳和氧气点燃生成二氧化碳，属于化合反应，不属于分解反应，错误； B.转化②是工业分离液态空气制氧气，利用液氮和液氧的沸点差异进行分离，属于物理变化，正确； C.铁在氧气中点燃生成的是（四氧化三铁），不是（氧化铁），错误； D.电解水遵循“正氧负氢”的规律，在电源正极产生，负极产生，错误。 7. 有甲、乙、丙三种金属，将甲和乙分别放入稀硫酸中，甲表面有气泡产生，乙不反应；将乙和丙分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，乙表面有银白色固体析出，而丙表面没有变化。下列说法不正确的是 A. 乙可以是金属铜 B. 丙一定不与稀硫酸反应 C. 甲放入乙的盐溶液中，甲表面会有固体析出 D. 金属活动性顺序：丙＞乙＞甲 【答案】D 【解析】 【分析】甲与稀硫酸反应产生气泡、乙不反应，可得活动性：；乙能置换硝酸银中的银、丙不能，可得活动性：；综上整体活动性顺序：。 【详解】A.铜的活动性符合，可以是金属乙，正确； B.丙活动性弱于银，而银在氢后，因此丙一定不能与稀硫酸反应，正确； C.甲活动性强于乙，可置换出乙的盐溶液中的乙，甲表面有固体析出，正确； D.活动性顺序应为，该项表述相反，错误。 8. 分别在20℃和60℃时，向两杯等质量的NaNO3(溶解度随温度的升高而增大)饱和溶液中分别放置相同的塑料小船，小船均为漂浮状态，下列说法不正确的是 A. 两烧杯饱和溶液中溶剂质量：①＞② B. 两烧杯饱和溶液中溶质质量分数：①＜② C. 升高温度，两烧杯中溶液质量均增大 D. 向两烧杯中分别加入相同质量的氯化钠固体，小船均会上浮 【答案】C 【解析】 【详解】A.等质量的饱和硝酸钠溶液，温度越高溶解度越大，溶质质量越多，对应溶剂质量越小，因此20℃的①烧杯溶剂质量大于60℃的②烧杯，表述正确； B.饱和溶液溶质质量分数公式为（为对应温度下的溶解度），溶解度越大溶质质量分数越高，60℃溶解度更大，因此①＜②，表述正确； C.升高温度时，硝酸钠溶解度增大，原饱和溶液变为不饱和溶液，无溶质析出、也无额外物质加入，溶液质量不变，表述错误； D.硝酸钠饱和溶液仍可溶解氯化钠，加入氯化钠后溶液密度增大；小船漂浮时浮力等于自身重力不变，根据，增大则排开液体体积减小，小船上浮，表述正确。 9. 利用初中化学常见的五种物质整理出如图的反应关系图，图中“一”两端的物质相互能反应。已知甲、乙、丙与图中其他两种物质的类别不同。下列说法不正确的是 A. 甲与CuO反应后，固体总质量减小 B. CuO与乙反应时，有气泡冒出 C. 丙在实验室可能用来检验CO2 D. 乙与丙反应一定有水生成 【答案】B 【解析】 【分析】甲、乙、丙与图中其他两种物质的类别不同，甲能同时与、反应，甲为碳单质；乙能与反应，且不是单质，为常见酸（如稀盐酸、稀硫酸，属于酸类）；丙能同时与、酸反应，为常见碱（如氢氧化钙，属于碱类），三者类别符合要求。 【详解】A.还原时生成的气体逸出，反应后固体总质量减小，正确。 B.氧化铜与酸反应生成铜盐和水，无气体产生，不会有气泡冒出，错误。 C.若丙为氢氧化钙，是实验室检验的常用试剂，正确。 D.酸和碱发生中和反应，一定生成盐和水，正确。 第二部分 (非选择题共42分) 二、填空及简答题(共6小题，计24分) 10. 汽车、地铁、高铁等交通工具使人们的出行更加方便快捷。 （1）传统汽车使用的能源是汽油、柴油、燃气。目前新能源汽车主要使用电能和氢能。与传统汽车相比，新能源汽车在能源方面的优点是______(写一点)。 （2）地铁应用的材料有镁合金、铝合金和塑料等，其中属于有机合成材料的是______。 （3）高铁的永磁牵引系统使用了钕铁硼稀土类永磁体，已知氧化钕的化学式为NdxOy，其中Nd元素的化合价为+3，O元素的化合价为-2，则x：y=______。 【答案】（1）环保（或可再生） （2）塑料 （3）2：3 【解析】 【小问1详解】 传统汽车所用汽油、柴油属于不可再生的化石燃料，燃烧会排放较多污染物，新能源汽车使用电能、氢能可减少化石能源消耗，降低污染物排放。 【小问2详解】 有机合成材料包含塑料、合成纤维、合成橡胶三类，镁合金、铝合金属于金属材料，因此属于有机合成材料的是塑料。 【小问3详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为0，代入化合价可得，计算得。 11. 海洋是一个巨大的资源宝库。 （1）将海水蒸发可获取淡水。水变成水蒸气的过程中，分子的______(填种类或间隔)发生改变。 （2）海水中含有大量Mg2+，Mg2+中的2+表示______。 （3）海水能吸收CO2，此过程的化学方程式是______。 【答案】（1）间隔 （2）1个镁离子带2个单位的正电荷 （3） 【解析】 【小问1详解】 水变成水蒸气属于物理变化，水分子的种类不发生改变，变化的只有分子之间的间隔，因此填间隔。 【小问2详解】 离子符号右上角的数值和正负号，代表单个该离子所带的电荷数量与电性，因此中“2+”的含义是1个镁离子带2个单位正电荷。 【小问3详解】 海水吸收的基础反应是二氧化碳和水化合生成碳酸，配平得方程式。 12. 文学作品是我国文学艺术的瑰宝，其中蕴含着许多化学知识。 （1）《红楼梦》中有关于刘姥姥吃鸽子蛋的描述。蛋类富含的有机营养物质是______。 （2）《三国演义》中的赤壁之战，曹操的百万大军被周瑜的火攻和诸葛亮借来的东风打败。诸葛亮借来的东风不仅将火势吹向曹军，还为燃烧提供了______，使火势更旺。 （3）《西游记》中云雾缭绕的天庭主要靠干冰形成，干冰由______(填分子原子或离子)构成。 【答案】（1）蛋白质 （2）充足的氧气() （3）分子 【解析】 【小问1详解】 肉、蛋、奶类食物中富含的主要有机营养物质为蛋白质，是人体必需的营养素之一； 【小问2详解】 燃烧需要助燃物（氧气），东风带来流动的空气，可补充充足的氧气，让燃烧更充分，火势更旺； 【小问3详解】 干冰是固态二氧化碳，由二氧化碳分子构成。 13. 如图是NaCl和KNO3两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题： （1）两种物质中，溶解度受温度影响较小的是______。 （2）若KNO3中混有少量NaCl，可用______(填蒸发或降温)结晶的方法提纯KNO3。 （3）有50g含NaCl和KNO₃的样品，进行如图实验(忽略物质的损耗)： ①溶液A是NaCl的______(填饱和或不饱和)溶液。 ②样品中所含KNO3的质量为______g。 【答案】（1）NaCl或氯化钠 （2）降温 （3） ①. 不饱和 ②. 13 【解析】 【小问1详解】 溶解度曲线越平缓，溶解度受温度影响越小，的溶解度曲线明显比平缓，因此受温度影响较小。 【小问2详解】 溶解度随温度降低大幅减小，降温时会大量结晶析出，而溶解度受温度影响小，几乎不会析出，因此用降温结晶法提纯。 【小问3详解】 20℃时溶解度为36g，降温后仅析出1g，说明样品中总质量为；60℃时溶解度为37.3g，100g水最多可溶解37.3g，，因此溶液A是的不饱和溶液。 样品总质量为50g，质量为37g，因此质量为，且13g小于20℃的溶解度31.6g，降温时不会析出，符合实验现象。 14. 铜及其化合物在生活、实验中应用广泛。 （1）铜能被加工成厚度仅为7μm的超薄铜箔，说明铜具有良好的______性。 （2）黄金、黄铜(铜锌合金)都是金黄色固体，小明为鉴别两者，设计了如下方案： ①取样，在空气中加热；②取样，加入稀硫酸；③取样，加入硫酸锌溶液 其中不合理的是______(填序号)。小红提出还可以用硝酸银溶液鉴别，她所依据的反应原理是______(用化学方程式表示，写一个)。 （3）将一定量的铁和金属R的混合粉末加到盛有一定质量氯化铜溶液的烧杯中，溶液质量随时间的变化情况如图所示。已知R的盐溶液为无色。下列说法正确的是______(填字母)。 A. a点时，溶液中溶质种类为两种 B. b点时，烧杯中固体一定有Cu、Fe、R C. c点时，溶液为无色 【答案】（1）延展 （2） ①. ③ ②. 或 （3）A 【解析】 【小问1详解】 金属可以被压成薄片是延展性的体现，铜能制成超薄铜箔说明铜有良好的延展性。 【小问2详解】 ①加热时黄铜中的铜会和氧气反应生成黑色氧化铜，黄金无明显现象，可鉴别； ②加稀硫酸时黄铜中的锌会反应产生气泡，黄金不反应，可鉴别； ③加硫酸锌溶液时，金、铜活动性均弱于锌，都不反应，无法鉴别。 黄铜中的铜或锌活动性强于银，可与硝酸银发生置换反应，任选一个反应写方程式即可。 【小问3详解】 铁和氯化铜反应，每56份质量的铁置换出64份质量的铜，溶液质量会减少，因此图中溶液质量上升段是活动性比铁强的R先和氯化铜反应，b点R恰好完全反应，之后铁和氯化铜反应使溶液质量下降，反应结束后质量不变。 A.a点R还未反应完，溶质为生成的无色R的氯化物、剩余的氯化铜，共两种，正确； B.b点R已经完全反应，固体中不含R，错误； C.铁反应生成浅绿色的氯化亚铁，c点溶液含氯化亚铁，不是无色，错误。 15. 有一包固体粉末，可能含有MgCl2、BaCl2、CuSO4、Na2SO4、BaCO3中的一种或几种，在确定其成分时，按照如图所示流程进行实验。 （1）由于CuSO4溶液为______色，所以该固体样品中一定不含CuSO4。 （2）步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为______。 （3）为探究无色溶液A的成分，取少量溶液A于试管中，继续进行如图实验。 根据上述实验可确定无色溶液A中______(填“一定含有”“可能含有”或“一定不含”)MgCl2。若②中现象为“白色沉淀全部溶解”，则原固体粉末中含有______种物质。 【答案】（1）蓝 （2）Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl （3） ①. 一定含有 ②. 4 【解析】 【小问1详解】 硫酸铜水溶液呈蓝色，流程中得到无色溶液A，因此可确定样品中一定不含CuSO4。 【小问2详解】 步骤Ⅱ加入盐酸后，依然有白色沉淀存在。则步骤Ⅰ发生反应硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式略。 【小问3详解】 加入氢氧化钡生成的白色沉淀加过量盐酸部分溶解，可溶于盐酸的沉淀为氢氧化镁，由氯化镁和氢氧化钡反应生成，因此溶液A一定含MgCl2。 原固体一定含有BaCl2、Na2SO4（反应生成硫酸钡沉淀）、BaCO3（和盐酸反应生成无色气体）、MgCl2，共4种物质，不含CuSO4。 三、实验及探究题(共2小题，计13分) 16. 根据如图装置回答问题。 （1）仪器a的名称为______。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气时，应选择的发生装置是______(填字母)，发生反应的化学方程式为______。 （3）用D装置验证质量守恒定律时，若取用铜粉的量不足，对实验结果______(填“有”或“没有”)影响。 【答案】（1）集气瓶 （2） ①. B ②. （3）没有 【解析】 【小问1详解】 仪器a是用于收集和储存气体的常用仪器，名称为集气瓶。 【小问2详解】 过氧化氢和二氧化锰制氧气的反应是固液常温型，因此选择固液不加热发生装置B；反应中二氧化锰作催化剂，过氧化氢分解为水和氧气，配平后得到对应化学方程式。 【小问3详解】 D是密闭反应体系，反应前后所有物质都不会逸出装置，质量守恒定律研究的是反应前后总质量的变化关系，铜粉不足只会导致不能消耗完装置内的氧气，不会影响总质量的测定结果，因此对实验无影响。 17. 兴趣小组的同学们发现稀硫酸与氢氧化钠反应、二氧化碳与氢氧化钠反应时均无明显现象，为了证明反应的发生，同学们进行了如下探究： 项目一 探究稀硫酸与氢氧化钠的反应 （1）方法1：通过反应物减少或消失判断反应的发生。如图1，观察到烧杯中______，证明稀硫酸和NaOH发生了反应。 方法2：通过能量视角判断反应的发生。进行图2实验时，观察到U形管的液面左低右高，此现象______(填能或不能)作为证明稀硫酸和NaOH发生反应的依据。 项目二 探究二氧化碳与氢氧化钠的反应如图3，打开分液漏斗的活塞，将NaOH溶液加入锥形瓶A中，关闭活塞，打开弹簧夹，观察到A中产生气泡，烧杯B中液面降低。 【学习交流】 （2）A中产生气泡时反应的化学方程式为______。 【提出问题】实验结束后，锥形瓶A内的溶液中溶质成分是什么？ 【做出猜想】 （3）猜想一：NaCl；猜想二：HCl、NaCl；猜想三：Na2CO3、NaCl；猜想四：NaOH、NaCl 小组讨论后，一致认为猜想______不合理。 【实验验证】 （4）小汉认为选择镁粉、AgNO3溶液、稀硫酸即可验证以上三种合理猜想。你认为不用上述试剂中______的也能达到实验目的。 （5）小汉用三支试管各取少量实验后A中的溶液，并分别做如图实验： 实验中观察到①中无明显现象，②中产生白色沉淀，③中有气泡生成，则证明猜想______成立。 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。 【实验拓展】 （6）将图3实验中的稀盐酸换为CaCl2溶液，重复实验。实验结束后，小明取少量A中溶液，测其pH，pH＞7，则证明A中溶液一定含有NaOH，小汉认为小明的结论不正确，理由是______。 【答案】（1） ①. 溶液由红色变为无色 ②. 不能 （2） （3）四 （4）AgNO3溶液 （5）三 （6）pH＞7，说明溶液显碱性，若Na2CO3溶液有剩余，pH也会大于7，无法证明一定含有NaOH 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠溶液呈碱性，滴入酚酞后变红，当稀硫酸开始滴入，发生中和反应，当恰好完全反应或稀硫酸过量时，溶液变为无色，说明氢氧化钠被反应了； 氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热，也会导致试管内气体膨胀，出现相同的现象，所以此现象不能作为证明稀硫酸和NaOH发生反应的依据。 【小问2详解】 打开分液漏斗活塞发生反应，瓶内气体减少，压强减小，关闭活塞，打开弹簧夹，稀盐酸进入到锥形瓶内，发生反应，产生气泡。 【小问3详解】 后续稀盐酸被压入A中，盐酸会优先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应，只要A中出现了气泡，说明盐酸已经和碳酸钠发生了反应，此时溶液中不可能还有氢氧化钠，故猜想四不合理。 【小问4详解】 三种猜想的溶液都有，遇到都会生成白色沉淀，无法区分三种猜想。 【小问5详解】 ①中无明显现象，说明没有，③中有气泡生成，说明有，根据题意氯化钠一定存在，故猜想三成立。 【小问6详解】 将图3实验中的稀盐酸换为溶液，则发生的两个反应为、，所以溶液呈碱性，不一定是氢氧化钠的原因，可能是碳酸钠有剩余。 四、计算与分析题(5分) 18. 学习小组同学为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，采用了两种不同的方法： 方法一：向盛有8g该石灰石样品的烧杯中加入过量稀盐酸，充分反应后，测得烧杯内混合物的总质量比反应前的总质量减少了2.2g。 方法二：取8g该石灰石样品在高温下煅烧至质量不再减少，冷却后，称量剩余固体的质量为mg。 已知该石灰石中其他成分不与稀盐酸反应放出气体；受热也不分解。 请分析并计算： （1）方法一中生成二氧化碳的质量是______g。 （2）方法二中，m=______g。 （3）计算该石灰石中碳酸钙的质量分数。 【答案】（1）2.2 （2）5.8 （3）解：设参加反应的CaCO3的质量为x x=5g 该石灰石中碳酸钙的质量分数为： 答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为62.5% 【解析】 【小问1详解】 方法一中石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳是气体，散逸到空气中，则减少的质量即生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量是2.2g； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，生成二氧化碳中碳元素的质量与参加反应的碳酸钙中碳元素的质量相等，方法一和方法二均是取8g该石灰石样品，样品中所含碳酸钙的质量相同，因此两种方法中碳酸钙完全反应生成的二氧化碳质量相等，则方法二中剩余固体的质量m=8g-2.2g=5.8g； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年初中学业水平模拟卷 化学 注意事项： 1.本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。 2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点(A或B)。 3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4.考试结束，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 第一部分 (选择题共18分) 一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1. 下列兵马俑彩绘上颜料的主要成分属于氧化物的是 A. 铅丹(Pb3O4) B. 朱砂(HgS) C. 石绿(Cu2(OH)2CO3) D. 中国紫(BaCuSi2O6) 2. 汉中大米为陕西省首个整市推进的主粮地理标志农产品。下列用大米制作米粉过程中，发生化学变化的是 A. 挑选大米 B. 研磨大米 C. 发酵大米 D. 过滤米浆 3. 实验操作是实践探究的基础。下列操作正确的是 A. 取用固体粉末 B. 过滤 C. 点燃酒精灯 D. 加热液体 4. 下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用NH4NO3配制绿萝生长的营养液 NH4NO3是一种氮肥 B 用洁厕灵(含盐酸)除铁锈 盐酸能与铁锈反应 C 用铅笔芯制作电极 铅笔芯中的石墨具有导电性 D 用活性炭等材料制作净水器 活性炭具有可燃性 A. A B. B C. C D. D 5. 我国科研团队不断改进CH4－CO2干气重整技术，实现了CO2资源化利用。CH4与CO2反应的微观示意图如图，下列说法正确的是 A. 保持CO化学性质的最小粒子是H B. 反应前后各类原子的数目发生改变 C. 生成物都有可燃性，点燃前需验纯 D. 反应前后分子的数目保持不变 6. 如图是有关O2的知识网络图，下列说法中正确的是 A. 转化①为分解反应 B. 转化②通过分离液态空气制氧，利用液氧、液氮的沸点不同 C. 转化③中X的化学式为Fe2O3 D. 转化④在电源负极产生O2 7. 有甲、乙、丙三种金属，将甲和乙分别放入稀硫酸中，甲表面有气泡产生，乙不反应；将乙和丙分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，乙表面有银白色固体析出，而丙表面没有变化。下列说法不正确的是 A. 乙可以是金属铜 B. 丙一定不与稀硫酸反应 C. 甲放入乙的盐溶液中，甲表面会有固体析出 D. 金属活动性顺序：丙＞乙＞甲 8. 分别在20℃和60℃时，向两杯等质量的NaNO3(溶解度随温度的升高而增大)饱和溶液中分别放置相同的塑料小船，小船均为漂浮状态，下列说法不正确的是 A. 两烧杯饱和溶液中溶剂质量：①＞② B. 两烧杯饱和溶液中溶质质量分数：①＜② C. 升高温度，两烧杯中溶液质量均增大 D. 向两烧杯中分别加入相同质量的氯化钠固体，小船均会上浮 9. 利用初中化学常见的五种物质整理出如图的反应关系图，图中“一”两端的物质相互能反应。已知甲、乙、丙与图中其他两种物质的类别不同。下列说法不正确的是 A. 甲与CuO反应后，固体总质量减小 B. CuO与乙反应时，有气泡冒出 C. 丙在实验室可能用来检验CO2 D. 乙与丙反应一定有水生成 第二部分 (非选择题共42分) 二、填空及简答题(共6小题，计24分) 10. 汽车、地铁、高铁等交通工具使人们的出行更加方便快捷。 （1）传统汽车使用的能源是汽油、柴油、燃气。目前新能源汽车主要使用电能和氢能。与传统汽车相比，新能源汽车在能源方面的优点是______(写一点)。 （2）地铁应用的材料有镁合金、铝合金和塑料等，其中属于有机合成材料的是______。 （3）高铁的永磁牵引系统使用了钕铁硼稀土类永磁体，已知氧化钕的化学式为NdxOy，其中Nd元素的化合价为+3，O元素的化合价为-2，则x：y=______。 11. 海洋是一个巨大的资源宝库。 （1）将海水蒸发可获取淡水。水变成水蒸气的过程中，分子的______(填种类或间隔)发生改变。 （2）海水中含有大量Mg2+，Mg2+中的2+表示______。 （3）海水能吸收CO2，此过程的化学方程式是______。 12. 文学作品是我国文学艺术的瑰宝，其中蕴含着许多化学知识。 （1）《红楼梦》中有关于刘姥姥吃鸽子蛋的描述。蛋类富含的有机营养物质是______。 （2）《三国演义》中的赤壁之战，曹操的百万大军被周瑜的火攻和诸葛亮借来的东风打败。诸葛亮借来的东风不仅将火势吹向曹军，还为燃烧提供了______，使火势更旺。 （3）《西游记》中云雾缭绕的天庭主要靠干冰形成，干冰由______(填分子原子或离子)构成。 13. 如图是NaCl和KNO3两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题： （1）两种物质中，溶解度受温度影响较小的是______。 （2）若KNO3中混有少量NaCl，可用______(填蒸发或降温)结晶的方法提纯KNO3。 （3）有50g含NaCl和KNO₃的样品，进行如图实验(忽略物质的损耗)： ①溶液A是NaCl的______(填饱和或不饱和)溶液。 ②样品中所含KNO3的质量为______g。 14. 铜及其化合物在生活、实验中应用广泛。 （1）铜能被加工成厚度仅为7μm的超薄铜箔，说明铜具有良好的______性。 （2）黄金、黄铜(铜锌合金)都是金黄色固体，小明为鉴别两者，设计了如下方案： ①取样，在空气中加热；②取样，加入稀硫酸；③取样，加入硫酸锌溶液 其中不合理的是______(填序号)。小红提出还可以用硝酸银溶液鉴别，她所依据的反应原理是______(用化学方程式表示，写一个)。 （3）将一定量的铁和金属R的混合粉末加到盛有一定质量氯化铜溶液的烧杯中，溶液质量随时间的变化情况如图所示。已知R的盐溶液为无色。下列说法正确的是______(填字母)。 A. a点时，溶液中溶质种类为两种 B. b点时，烧杯中固体一定有Cu、Fe、R C. c点时，溶液为无色 15. 有一包固体粉末，可能含有MgCl2、BaCl2、CuSO4、Na2SO4、BaCO3中的一种或几种，在确定其成分时，按照如图所示流程进行实验。 （1）由于CuSO4溶液为______色，所以该固体样品中一定不含CuSO4。 （2）步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为______。 （3）为探究无色溶液A的成分，取少量溶液A于试管中，继续进行如图实验。 根据上述实验可确定无色溶液A中______(填“一定含有”“可能含有”或“一定不含”)MgCl2。若②中现象为“白色沉淀全部溶解”，则原固体粉末中含有______种物质。 三、实验及探究题(共2小题，计13分) 16. 根据如图装置回答问题。 （1）仪器a的名称为______。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气时，应选择的发生装置是______(填字母)，发生反应的化学方程式为______。 （3）用D装置验证质量守恒定律时，若取用铜粉的量不足，对实验结果______(填“有”或“没有”)影响。 17. 兴趣小组的同学们发现稀硫酸与氢氧化钠反应、二氧化碳与氢氧化钠反应时均无明显现象，为了证明反应的发生，同学们进行了如下探究： 项目一 探究稀硫酸与氢氧化钠的反应 （1）方法1：通过反应物减少或消失判断反应的发生。如图1，观察到烧杯中______，证明稀硫酸和NaOH发生了反应。 方法2：通过能量视角判断反应的发生。进行图2实验时，观察到U形管的液面左低右高，此现象______(填能或不能)作为证明稀硫酸和NaOH发生反应的依据。 项目二 探究二氧化碳与氢氧化钠的反应如图3，打开分液漏斗的活塞，将NaOH溶液加入锥形瓶A中，关闭活塞，打开弹簧夹，观察到A中产生气泡，烧杯B中液面降低。 【学习交流】 （2）A中产生气泡时反应的化学方程式为______。 【提出问题】实验结束后，锥形瓶A内的溶液中溶质成分是什么？ 【做出猜想】 （3）猜想一：NaCl；猜想二：HCl、NaCl；猜想三：Na2CO3、NaCl；猜想四：NaOH、NaCl 小组讨论后，一致认为猜想______不合理。 【实验验证】 （4）小汉认为选择镁粉、AgNO3溶液、稀硫酸即可验证以上三种合理猜想。你认为不用上述试剂中______的也能达到实验目的。 （5）小汉用三支试管各取少量实验后A中的溶液，并分别做如图实验： 实验中观察到①中无明显现象，②中产生白色沉淀，③中有气泡生成，则证明猜想______成立。 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。 【实验拓展】 （6）将图3实验中的稀盐酸换为CaCl2溶液，重复实验。实验结束后，小明取少量A中溶液，测其pH，pH＞7，则证明A中溶液一定含有NaOH，小汉认为小明的结论不正确，理由是______。 四、计算与分析题(5分) 18. 学习小组同学为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，采用了两种不同的方法： 方法一：向盛有8g该石灰石样品的烧杯中加入过量稀盐酸，充分反应后，测得烧杯内混合物的总质量比反应前的总质量减少了2.2g。 方法二：取8g该石灰石样品在高温下煅烧至质量不再减少，冷却后，称量剩余固体的质量为mg。 已知该石灰石中其他成分不与稀盐酸反应放出气体；受热也不分解。 请分析并计算： （1）方法一中生成二氧化碳的质量是______g。 （2）方法二中，m=______g。 （3）计算该石灰石中碳酸钙的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $