精品解析：山东烟台市莱山区2025-2026学年八年级下学期期中考试化学试卷

2025-2026学年度第二学期第一阶段检测练习题 初三化学 说明： 1.本试卷共8页，共100分；考试时间90分钟。 2.填涂答题卡前请仔细阅读“注意事项”，所有答案必须写在答题卡上，写在试卷中的答案无效。 3.考试结束后，只交答题卡。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Cl-35.5 N-14 Si-28 P-31 Ca-40 一、选择题(本题包括10个小题，每小题只有一个选项符合题意，共20分) 1. 如图所示是干燥洁净的空气成分示意图(按体积计算)，其中“b”代表的是 A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 2. 下列对实验现象的描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 B. 硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 D. 过氧化氢溶液中加入二氧化锰，迅速产生大量氧气 3. 实验室用过氧化氢溶液和制取并回收，下列操作不正确的是 A. 检查装置气密性 B. 加入 C. 收集氧气 D. 过滤 4. 化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列认识不正确的是 A. 守恒观：氧循环过程中，自然界中的氧原子总数不变 B. 微粒观：变瘪的乒乓球放在热水中鼓起来，原因是分子间隔发生改变 C. 科学探究与实践：可用木炭代替红磷用原装置测定空气中氧气的体积分数 D. 变化观：化学反应后有氧气生成，反应物中一定含有氧元素 5. 沼气的主要成分是甲烷，其燃烧时发生反应的化学方程式是，下列对该化学方程式的说法不正确的是 A. 甲烷和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水 B. 1个甲烷分子和2个氧分子在点燃条件下反应生成1个二氧化碳分子和2个水分子 C. 每16份质量的甲烷完全燃烧，消耗64份质量的氧气 D. 该反应共涉及3种氧化物 6. 物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质的描述或对应关系不正确的是 A. 氧气用于钢铁冶炼——氧气具有可燃性 B. 镁粉用于制作照明弹——镁燃烧时发出耀眼的白光 C. 液氮可用作制冷剂——液氮气化时吸收大量的热 D. 氩气用作金属焊接时的保护气——氩气化学性质稳定 7. 古代文献体现先贤智慧。下列生产生活涉及的化学方程式书写正确的是 A. “煤饼烧石(主要成分是)成灰(含CaO)”： B. “凡火药，硫为纯阳(黑火药爆炸)”： C. “水银……加热还复为丹(HgO)”： D. “……锌灰，复以炭燥之，乃成锌，伴炭气生”： 8. 开展跨学科实践活动中，下列做法所对应的解释正确的是 A. 活性炭用于自制净水器——活性炭可杀菌消毒 B. 用橡皮泥制作水分子的模型——水是由氢原子和氧原子构成的 C. 过氧化氢溶液用于制作简易供氧器——过氧化氢由氢气和氧气组成 D. 基于绿色化学探究实验室制氧气的原理——利用过氧化氢制氧气比高锰酸钾制氧气的原子利用率高 9. 二氧化氯()是有刺激性气味的气体，易溶于水，浓度高时易爆炸，常用作灭菌消毒剂。实验室可用氯酸钾固体和浓硫酸反应制备，反应原理为：。下列说法错误的是 A. “刺激性气味”属于物理性质 B. 可用排水法收集气体 C. 中的氯元素部分转化到中 D. 中氯元素的化合价为+7价 10. 捕集合成尿素[]，可实现资源化利用，转化流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 该转化流程中，可循环利用 B. 该转化过程遵循质量守恒定律 C. 反应①是分解反应 D. 理论上，反应②中合成需要0.4tH2 二、选择题(本题包括5个小题。每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分) 11. 2025年中国人工智能技术迈向新台阶，尤其是国产DeepSeeK被广泛关注和应用。人工智能芯片的主要成分是硅，下图为工业制取高纯(Si)的某一步反应微观示意图。下列说法正确的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 该反应前后分子和原子的种类不变 C. 参加反应的甲、乙物质分子个数比为 D. 生成物丙与丁的质量比为 12. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如表，下列有关说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 30 8 2 9 反应后的质量/g 待测 26 2 7 A. 表中待测数值是16 B. 物质乙一定是单质 C. 物质丙可能是该反应的催化剂 D. 反应中甲与丁变化的质量之比为 13. 实验设计是否严谨会直接影响实验结论的准确性。下列设计不合理的是 A. 探究温度对分子运动速率的影响 B. 探究不同催化剂的催化效果 C. 验证化学反应中的质量守恒定律 D. 探究木炭燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关 14. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 图A：用等质量等浓度的过氧化氢分别制取氧气 B. 图B：加热一定质量的高锰酸钾制取氧气 C. 图C：等质量的镁和氧气充分反应 D. 图D：在密闭容器中加热铜粉和氧气 15. 在化学反应A+2B=C+2D中：已知C和D的相对分子质量之比是22:9，当6.4gB与足量A完全反应后，生成3.6gD。则在此反应中，B和C的质量比是 A. 8:11 B. 2:11 C. 16:11 D. 16:9 三、理解与应用题(本题包括4个小题，共34分) 16. 化学在食品保存方面起着重要的作用。 （1）食物腐败属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 （2）下列属于缓慢氧化的有___________(填字母)。 A. 蜡烛燃烧 B. 金属器皿的锈蚀 C. 有机肥的腐熟 （3）为防止食品变质常在食品包装袋中充入氮气，理由是___________。 （4）工业上利用空气制取氮气，流程如图所示： ①常压下，氮气沸点-196℃，氧气沸点-183℃，步骤③的原理是利用氮气和氧气的___________不同，将氮气和氧气分离开来。若将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，给烧杯加热，观察到木条___________。 ②除去空气中的二氧化碳可以通过试剂Ｘ的溶液进行反应，反应的化学方程式为，则X的化学式为___________。 17. 2024年2月24日，我国载人月球探测任务新飞行器名称公布，新一代载人飞船命名为“梦舟”，月面着陆器命名为“揽月”，并计划在2030年前实现中国人首次登陆月球。 （1）2003年神舟五号载人飞船成功发射。运载火箭的燃料之一偏二甲肼()中氢、氮元素的质量比为___________(填最简整数比)。 （2）通常载人飞船所用的固体燃料是铝粉和高氯酸铵的混合物。发射时，点燃铝粉，铝粉与氧气反应生成氧化铝。写出铝粉燃烧的化学方程式为___________。 （3）氧烛是空间站供应氧气的备用系统，主要成分是氯酸钠()，氧烛通过撞击引起燃烧放热，促使发生反应放出氧气，同时生成一种由两种元素组成的化合物，该化合物的化学式为___________，发生的反应所属的基本类型是___________。 18. 天然气(主要成分是甲烷)是重要的化石燃料和能源。一种甲烷()、水蒸气催化制氢的透氢膜反应器如图所示，通入的甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成CO和(该反应是吸热反应)，一部分氢气通过透氢膜与膜外侧通入的氧气反应。请回答下列问题： （1）该反应前后催化剂的___________和___________不发生变化。 （2）透氢膜反应器中发生反应的化学方程式是___________。 （3）在反应器的膜外侧通入氧气的主要目的是___________，该反应的化学方程式是___________。 （4）该工艺中可循环使用的物质是___________。 19. 从定性到定量的角度研究化学及其变化。 I．从定性的角度研究。 用如图所示装置探究汽油的元素组成(夹持仪器已略)。 （1）实验中，要使汽油在空气中燃烧生成的气体能通过漏斗被吸入试管中，需要进行的操作是___________。 （2）观察到漏斗内壁出现水滴，试管中澄清石灰水变浑浊，可推测出汽油中___________(填“一定”“可能”或“一定不”)含有碳元素。 Ⅱ．从定量的角度研究。 初三某化学兴趣小组同学对化学反应前后物质质量是否发生变化进行了探究。 【查阅资料】碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体。 【实验装置】甲、乙、丙、丁同学分别设计下图装置： 【讨论与探究】 （3）甲用图1装置实验，此实验中气球的作用是___________。 （4）乙用图2装置实验，乙实验结束后可观察到天平___________(填“是”或“否”)平衡，原因是___________。 （5）丙对乙的装置进行了改进(如图3)，同组同学认为会产生误差，他的理由是___________。 （6）丁对乙同学的装置进行了改进(如图4)，发现反应前后总质量不变。稀盐酸是否过量，___________(填“会”或“不会”)影响对质量守恒定律的验证结果。 【实验分析】 （7）化学变化的本质是分子的破裂和___________重新组合的过程，即在一切化学变化中，反应前后___________ (填字母代号)没有发生改变，所以化学反应遵循质量守恒定律。 A．原子种类 B．分子种类 C．原子质量 D．分子数目 E．原子数目 【反思与交流】 （8）通过以上实验探究，可以得到的启示是：有气体参加或生成的反应，在验证质量守恒定律时必须在___________中进行实验。 【实验改进】 该兴趣小组对甲组实验进行了改进，通电后铜丝会发热，热量传递到燃烧匙，引燃红磷。在实验过程中测量的固体的质量如图所示。 （9）写出时间内发生反应的化学方程式___________。 （10）参加反应的红磷与氧气的质量比为___________(填最简整数比)；实验中参加反应的红磷的质量是___________。 四、实验与探究(本题包括3个小题，共30分) 20. 某兴趣小组在跨学科实践课上制作了一台简易“制氧机”。 如图甲所示，该制氧机通过A、B两种物质产生氧气，其中A是过碳酸钠白色固体，B是二氧化锰黑色粉末。过碳酸钠()加水溶解会分解生成和。 用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内有黑色粉末翻腾，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。 （1）反应仓中生成氧气的化学方程式是___________，二氧化锰的作用是___________，过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用有___________(填序号)。 a．可以通过气泡观察氧气生成的速率 b．降低氧气温度 c．加快氧气的生成 （2）反应仓中迅速产生并从过滤仓的水中逸出，可得出的物理性质是___________。验证过滤仓导出的气体是氧气的方法：___________。 （3）如果在实验室用过碳酸钠、二氧化锰、水制取氧气，从图乙中可选用的气体发生装置是___________(填序号，下同)，选择该发生装置的依据是___________；可选用的收集装置是___________。 （4）该兴趣小组利用“制氧机”制取的氧气继续探究氧气的性质，如图丙，两个实验集气瓶底部水的作用___________(填“相同”或“不相同”)，写出铁丝燃烧的化学方程式___________。 21. 建构合理的思维模型，既能促进深度学习，又能提高思维品质。某兴趣小组建构了“两组份混合物含量测定”的思维模型如图： 运用该模型对“测定空气中氧气的含量”进行实验探究。 【原理分析】 （1）利用某种化学物质消耗氧气以测定空气中氧气的含量属于思维模型中的___________(填“分离转移”或“反应转化”)。 【经典赏析1】 （2）二百多年前，法国化学家拉瓦锡研究了空气的成分。依据空气混合物中各组分___________差异，在不引入新的气态杂质的前提下，将氧气转化为固态的氧化汞(HgO)，从而达到测定空气中氧气含量的目的。 【经典赏析2】 （3）用图1装置测定空气中氧气的含量。连接气压传感器，点燃红磷后迅速伸入广口瓶旋紧胶塞，装置内压强变化的曲线如图2所示。 实验操作规范、准确。下列有关图2的分析正确的是___________(填序号)。 a．BC段气压增大的主要原因是红磷燃烧放热 b．CD段气压减小的主要原因是集气瓶内氧气不断被消耗且瓶内温度逐渐冷却 c．导致DE段气压变化的实验操作是打开了止水夹 d．若用硫磺代替红磷完成此实验，集气瓶内气压变化趋势与图2基本一致 【改进实验1】 查阅文献发现，燃烧过程中当氧气的体积分数低于7%时，红磷就无法继续燃烧。加热铜粉测定空气中氧气的含量结果更为准确。按图3实验装置进行实验。 （4）该装置利用的反应的化学方程式是___________，硬质玻璃管中的实验现象是___________。 【改进实验2】 利用生活中常见的食品脱氧剂(以铁粉为主的物质组成)也可以测定空气中的氧气含量。 【查阅资料】 Ⅰ．食品脱氧剂原理：铁粉与氧气反应生锈，放热，其他成分不与氧气反应。 Ⅱ．铁锈为红色固体。 同学们尝试用图4装置进行实验，下表是实验过程中记录的有关数据： 实验所需的时间/min 0 5 10 30 35 45 量筒中液面的刻度/mL 50 35 27.5 19.7 19.7 19.7 （5）分析表中数据得知，至少经过___________分钟后，量筒中的液面不再下降。 （6）据表中数据推算，广口瓶中氧气的体积分数约为___________(结果精确到0.1%)。 （7）如果测量结果偏小，可能的原因是___________。 22. 近年来，全球低糖食品的总体消费量持续增长。 （1）糖类作用 人类每天要摄入一定量的糖类以维持血液中一定浓度的葡萄糖()，葡萄糖在酶的催化作用下发生缓慢氧化生成二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式___________。 （2）代糖研究 已知木糖醇中含有碳、氢、氧三种元素，在加热的条件下能与氧气发生反应生成二氧化碳和水。兴趣小组取1.52 g木糖醇按照如图装置测定木糖醇分子中原子个数比，测得B装置增重了1.08 g，C装置增重了2.2 g。(实验前已排尽装置内空气，使用药品均足量，装置气密性良好) 【查阅资料】 浓硫酸具有吸水性，可吸收；氢氧化钠溶液可吸收；碱石灰可吸收和。 ①木糖醇中碳、氢、氧元素的质量比是___________；木糖醇分子中碳、氢、氧原子个数比是___________。 ②装置D的作用是___________；若无装置D，测得木糖醇中氧元素的质量___________(填“偏大”、“不变”或“偏小”) （3）代糖应用 某品牌可乐每罐含糖(核算成蔗糖)11.2 g，该品牌甜度相当的无糖可乐用阿斯巴甜和安赛蜜为代糖，结合下表数据分析，未选木糖醇的可能原因是___________。 名称 甜度(等质量比较) 价格(元/kg) 安全用量mg/(kg体重)/天 热量(kca/g) 蔗糖 1 9 未作具体规定 4 木糖醇 1 22 未作具体规定 2.4 阿斯巴甜 200 74 0-40 4 安赛蜜 200 50 0-15 0 五、分析与计算(本题包括1个小题，共6分) 23. 过氧化钙(化学式为CaO2)常用于水产养殖增氧与水质调节，与水反应的化学方程式为：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑。兴趣小组为了测定过氧化钙样品(所含杂质不溶于水也不与水反应)中过氧化钙的质量分数，称取5.0g样品于烧杯中，向其中加入足量的水，在实验过程中用电子天平测得的数据记录如下表： 时间(t)/min 0 t1 t2 t3 烧杯内物质的总质量/g 80.0 79.6 79.2 79.2 （1）完全反应后生成氧气的质量是_______。 （2）计算该样品中所含过氧化钙的质量分数_______。(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第二学期第一阶段检测练习题 初三化学 说明： 1.本试卷共8页，共100分；考试时间90分钟。 2.填涂答题卡前请仔细阅读“注意事项”，所有答案必须写在答题卡上，写在试卷中的答案无效。 3.考试结束后，只交答题卡。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Cl-35.5 N-14 Si-28 P-31 Ca-40 一、选择题(本题包括10个小题，每小题只有一个选项符合题意，共20分) 1. 如图所示是干燥洁净的空气成分示意图(按体积计算)，其中“b”代表的是 A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 【答案】A 【解析】 【详解】空气按体积计算的成分占比：氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体约占0.94%，二氧化碳约占0.03%，其余为少量其他气体和杂质，b占比第二，约为总体积的1/5，对应氧气，故选A。 2. 下列对实验现象的描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 B. 硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 D. 过氧化氢溶液中加入二氧化锰，迅速产生大量氧气 【答案】C 【解析】 【详解】A.红磷燃烧生成五氧化二磷固体小颗粒，现象是产生大量白烟，雾是小液滴聚集形成的，描述错误； B.硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧才会发出明亮的蓝紫色火焰，描述错误； C.铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色四氧化三铁固体，现象描述正确； D.“产生大量氧气”是实验结论，实验现象应描述为迅速产生大量气泡，描述错误。 3. 实验室用过氧化氢溶液和制取并回收，下列操作不正确的是 A. 检查装置气密性 B. 加入 C. 收集氧气 D. 过滤 【答案】A 【解析】 【详解】A. 该装置通过长颈漏斗和外界相通，无论装置是否漏斗，导管口均无气泡冒出，无法用图中方法检查装置的气密性，操作错误； B. 二氧化锰是粉末状固体，往试管里装入固体粉末时，为避免药品粘在管口和管壁上，可先使试管横放，把盛有药品的纸槽小心地送至试管底部，然后使试管直立起来，操作正确； C. 氧气密度大于空气，用该万能瓶采用向上排空气法收集时，氧气从长导管通入、空气从短导管排出，操作正确。 D. 过滤时应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，操作正确。 4. 化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列认识不正确的是 A. 守恒观：氧循环过程中，自然界中的氧原子总数不变 B. 微粒观：变瘪的乒乓球放在热水中鼓起来，原因是分子间隔发生改变 C. 科学探究与实践：可用木炭代替红磷用原装置测定空气中氧气的体积分数 D. 变化观：化学反应后有氧气生成，反应物中一定含有氧元素 【答案】C 【解析】 【详解】A.根据质量守恒定律，化学变化前后原子的种类、数目均不变，氧循环属于化学变化，因此自然界的氧原子总数不变，表述正确。 B.温度升高时气体分子间间隔增大，因此变瘪的乒乓球在热水中重新鼓起，本质是分子间隔发生改变，表述正确。 C.测定空气中氧气体积分数的实验要求可燃物仅消耗氧气，且生成物为非气态，使装置内压强明显减小。木炭燃烧生成二氧化碳气体，装置内压强几乎无变化，无法完成氧气体积分数的测定，不能用木炭代替红磷，表述错误。 D.根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物含氧气即含有氧元素，因此反应物中一定含有氧元素，表述正确。 5. 沼气的主要成分是甲烷，其燃烧时发生反应的化学方程式是，下列对该化学方程式的说法不正确的是 A. 甲烷和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水 B. 1个甲烷分子和2个氧分子在点燃条件下反应生成1个二氧化碳分子和2个水分子 C. 每16份质量的甲烷完全燃烧，消耗64份质量的氧气 D. 该反应共涉及3种氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A.是化学方程式的宏观含义，准确表述了反应物、反应条件和生成物，描述正确。 B.是化学方程式的微观含义，化学计量数之比等于参与反应的分子个数比，1个分子和2个分子反应生成1个分子和2个分子，描述正确。 C.化学方程式的质量关系为各物质相对分子质量乘以化学计量数的比值，参加反应的甲烷和氧气的质量比为，即每16份质量的甲烷完全燃烧消耗64份质量的氧气，描述正确。 D.反应涉及的4种物质中，仅和属于氧化物，共2种，描述错误。 6. 物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质的描述或对应关系不正确的是 A. 氧气用于钢铁冶炼——氧气具有可燃性 B. 镁粉用于制作照明弹——镁燃烧时发出耀眼的白光 C. 液氮可用作制冷剂——液氮气化时吸收大量的热 D. 氩气用作金属焊接时的保护气——氩气化学性质稳定 【答案】A 【解析】 【详解】A.氧气用于钢铁冶炼是利用氧气的助燃性，支持燃料燃烧提高炉温，氧气本身不具有可燃性，对应关系错误； B.镁燃烧时会释放耀眼的白光，因此可用于制作照明弹，对应关系正确； C.液氮气化过程会吸收大量热量，使周围温度快速降低，因此可用作制冷剂，对应关系正确； D.氩气是稀有气体，化学性质极稳定，常温下几乎不与其他物质反应，因此可作为金属焊接时的保护气，避免金属被氧化，对应关系正确。 7. 古代文献体现先贤智慧。下列生产生活涉及的化学方程式书写正确的是 A. “煤饼烧石(主要成分是)成灰(含CaO)”： B. “凡火药，硫为纯阳(黑火药爆炸)”： C. “水银……加热还复为丹(HgO)”： D. “……锌灰，复以炭燥之，乃成锌，伴炭气生”： 【答案】B 【解析】 【详解】A.碳酸钙分解生成氧化钙的反应条件为高温，方程式未标注反应条件，不符合要求。 B.黑火药爆炸的反应配平符合原子守恒，条件、气体符号标注均正确。 C.反应物中的气体不需要标注，该反应中是反应物，标注属于符号使用错误。 D.方程式未配平，左边氧原子总数为1，右边氧原子总数为2，不满足质量守恒定律。 8. 开展跨学科实践活动中，下列做法所对应的解释正确的是 A. 活性炭用于自制净水器——活性炭可杀菌消毒 B. 用橡皮泥制作水分子的模型——水是由氢原子和氧原子构成的 C. 过氧化氢溶液用于制作简易供氧器——过氧化氢由氢气和氧气组成 D. 基于绿色化学探究实验室制氧气的原理——利用过氧化氢制氧气比高锰酸钾制氧气的原子利用率高 【答案】D 【解析】 【详解】A. 活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，不能用于杀菌消毒，错误； B. 水由水分子构成，每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，故可用橡皮泥制作水分子的模型，水不是由原子直接构成的，错误； C. 过氧化氢溶液用于制作简易供氧器，是因为过氧化氢能分解生成氧气，过氧化氢由氢元素和氧元素组成，不是由氢气和氧气组成的，错误； D. 利用过氧化氢溶液制取氧气：，高锰酸钾制取氧气：，原子利用率是指反应物中的原子转化为目标产物的百分比。过氧化氢制氧气的副产物只有水，而高锰酸钾制氧气还有锰酸钾和二氧化锰两种固体副产物，故前者的原子利用率更高，正确。 9. 二氧化氯()是有刺激性气味的气体，易溶于水，浓度高时易爆炸，常用作灭菌消毒剂。实验室可用氯酸钾固体和浓硫酸反应制备，反应原理为：。下列说法错误的是 A. “刺激性气味”属于物理性质 B. 可用排水法收集气体 C. 中的氯元素部分转化到中 D. 中氯元素的化合价为+7价 【答案】B 【解析】 【详解】A. 气味不需要通过化学变化就能表现出来，故“刺激性气味”属于物理性质，正确； B. 二氧化氯易溶于水，不能用排水法收集，错误； C. 由化学方程式可知，氯酸钾中的氯元素一部分转化到了中，一部分转化到了中，正确； D. 中氢元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+7，正确。 10. 捕集合成尿素[]，可实现资源化利用，转化流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 该转化流程中，可循环利用 B. 该转化过程遵循质量守恒定律 C. 反应①是分解反应 D. 理论上，反应②中合成需要0.4tH2 【答案】D 【解析】 【详解】A.反应③中未完全反应的可回收重新参与反应，因此可循环利用，A正确。 B.所有化学反应都遵循质量守恒定律，该转化过程均为化学反应，因此B正确。 C.反应①为水分解生成氢气和氧气，符合“一变多”的分解反应特征，因此C正确。 D.反应②的化学方程式为，设合成需要的质量为，因此D错误。 二、选择题(本题包括5个小题。每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分) 11. 2025年中国人工智能技术迈向新台阶，尤其是国产DeepSeeK被广泛关注和应用。人工智能芯片的主要成分是硅，下图为工业制取高纯(Si)的某一步反应微观示意图。下列说法正确的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 该反应前后分子和原子的种类不变 C. 参加反应的甲、乙物质分子个数比为 D. 生成物丙与丁的质量比为 【答案】C 【解析】 【详解】A.由微观示意图可知，该反应为SiCl4和H2在一定条件下生成Si和HCl，化学方程式为，A错误。 B.从微观示意图可以看出，反应前的分子在反应过程中分解成原子，原子重新组合成新的分子，所以化学反应中分子种类改变，原子的种类不变，B错误。 C.根据化学方程式可知，参加反应的甲、乙物质分子个数比为1:2，C正确。 D.根据化学方程式可知，丙与丁的质量比为，D错误。 12. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如表，下列有关说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 30 8 2 9 反应后的质量/g 待测 26 2 7 A. 表中待测数值是16 B. 物质乙一定是单质 C. 物质丙可能是该反应的催化剂 D. 反应中甲与丁变化的质量之比为 【答案】CD 【解析】 【分析】甲质量减少，是反应物；乙质量增加，是生成物；丙质量不变；丁质量减少，是反应物，反应符合“多变一”的化合反应特征：。 【详解】A.反应前总质量 ，根据质量守恒，反应后总质量也为，因此待测值 ，错误。 B.乙是化合反应的生成物，一定是化合物，不可能是单质，错误。 C.催化剂的特征是反应前后质量、化学性质不变，且能改变化学反应速率，本题仅能确认丙反应前后质量不变，因此“可能是催化剂”，正确。 D.甲、丁变化的质量比为，正确。 13. 实验设计是否严谨会直接影响实验结论的准确性。下列设计不合理的是 A. 探究温度对分子运动速率的影响 B. 探究不同催化剂的催化效果 C. 验证化学反应中的质量守恒定律 D. 探究木炭燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关 【答案】BC 【解析】 【详解】A.探究温度对分子运动速率的影响。该实验只改变了温度（热水和冷水），其他条件（水的体积、品红溶液体积）均相同，符合控制变量法，设计合理。 B.探究不同催化剂的催化效果。该实验中存在两个变量：催化剂的种类（MnO2 和 Fe2O3）和过氧化氢溶液的浓度（3% 和 6%）。要比较不同催化剂的效果，必须保证其他条件完全相同，特别是反应物的浓度。由于变量不唯一，无法得出准确结论，因此设计不合理。 C.验证质量守恒定律。酒精和水混合是物理变化，而质量守恒定律适用于化学反应。因此该设计不合理。 D.探究木炭燃烧与氧气浓度的关系。该实验只改变了气体环境（氧气和空气），其他条件相同，符合控制变量法，设计合理。 14. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 图A：用等质量等浓度的过氧化氢分别制取氧气 B. 图B：加热一定质量的高锰酸钾制取氧气 C. 图C：等质量的镁和氧气充分反应 D. 图D：在密闭容器中加热铜粉和氧气 【答案】D 【解析】 【详解】A.催化剂只改变反应速率，不改变生成物质量。等质量等浓度的过氧化氢，最终生成氧气的质量一定相等，图像中两条线最终高度不同，错误； B.加热高锰酸钾时，二氧化锰是反应的生成物，初始质量为 0，反应开始后才逐渐增加，反应结束后保持不变。图像中二氧化锰初始就有质量且全程不变，错误； C.根据反应 ，镁与氧气反应的质量比为 。等质量的镁和氧气反应时，镁会被完全消耗，氧气有剩余；但图像中显示氧气完全消耗、镁有剩余，错误； D.密闭容器中遵循质量守恒定律，反应前后元素种类、质量均不变，容器内氧元素总质量始终保持不变，正确； 15. 在化学反应A+2B=C+2D中：已知C和D的相对分子质量之比是22:9，当6.4gB与足量A完全反应后，生成3.6gD。则在此反应中，B和C的质量比是 A. 8:11 B. 2:11 C. 16:11 D. 16:9 【答案】C 【解析】 【详解】设生成3.6g D 时，同时C的质量为x ，x=4.4g； 参加反应B、C的质量分别比=6.4g:4.4g=16:11； 答案：C。 三、理解与应用题(本题包括4个小题，共34分) 16. 化学在食品保存方面起着重要的作用。 （1）食物腐败属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 （2）下列属于缓慢氧化的有___________(填字母)。 A. 蜡烛燃烧 B. 金属器皿的锈蚀 C. 有机肥的腐熟 （3）为防止食品变质常在食品包装袋中充入氮气，理由是___________。 （4）工业上利用空气制取氮气，流程如图所示： ①常压下，氮气沸点-196℃，氧气沸点-183℃，步骤③的原理是利用氮气和氧气的___________不同，将氮气和氧气分离开来。若将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，给烧杯加热，观察到木条___________。 ②除去空气中的二氧化碳可以通过试剂Ｘ的溶液进行反应，反应的化学方程式为，则X的化学式为___________。 【答案】（1） 化学 （2）BC （3） 氮气的化学性质不活泼，可作保护气 （4） ①. 沸点 ②. 熄灭 ③. NaOH 【解析】 【小问1详解】 食物腐败发生了缓慢氧化，一定有新物质生成，属于化学变化； 【小问2详解】 金属器皿的锈蚀，有机肥的腐熟均是物质与氧气的反应，均进行的很慢，不易被察觉，均属于缓慢氧化，蜡烛燃烧是剧烈的氧化反应； 【小问3详解】 见答案； 【小问4详解】 ①分离液态空气的原理是利用氮气和氧气的沸点差异，氮气沸点低，加热液态空气时氮气先汽化逸出，从而达到分离的目的； 由以上分析可知，加热时氮气先分离出来，氮气不燃烧、不支持燃烧，故观察到木条熄灭； ②根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Na、C、O、H的个数分别是0、1、2、0，生成物中含Na、C、O、H的个数分别是2、1、4、2，故反应物中还应含2个Na、2个O、2个H，故X的化学式为：NaOH。 17. 2024年2月24日，我国载人月球探测任务新飞行器名称公布，新一代载人飞船命名为“梦舟”，月面着陆器命名为“揽月”，并计划在2030年前实现中国人首次登陆月球。 （1）2003年神舟五号载人飞船成功发射。运载火箭的燃料之一偏二甲肼()中氢、氮元素的质量比为___________(填最简整数比)。 （2）通常载人飞船所用的固体燃料是铝粉和高氯酸铵的混合物。发射时，点燃铝粉，铝粉与氧气反应生成氧化铝。写出铝粉燃烧的化学方程式为___________。 （3）氧烛是空间站供应氧气的备用系统，主要成分是氯酸钠()，氧烛通过撞击引起燃烧放热，促使发生反应放出氧气，同时生成一种由两种元素组成的化合物，该化合物的化学式为___________，发生的反应所属的基本类型是___________。 【答案】（1） 2:7 （2） （3） ①. NaCl ②. 分解反应 【解析】 【小问1详解】 偏二甲肼中氢、氮元素的质量比为：； 【小问2详解】 略； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，由Na、Cl、O元素组成，生成物氧气由氧元素组成，则生成物中还应含Na、Cl元素，则该化合物的化学式为：NaCl； 氯酸钠分解生成氯化钠和氧气，该反应由1种物质生成2种物质，符合“一变多”的特征，属于分解反应。 18. 天然气(主要成分是甲烷)是重要的化石燃料和能源。一种甲烷()、水蒸气催化制氢的透氢膜反应器如图所示，通入的甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成CO和(该反应是吸热反应)，一部分氢气通过透氢膜与膜外侧通入的氧气反应。请回答下列问题： （1）该反应前后催化剂的___________和___________不发生变化。 （2）透氢膜反应器中发生反应的化学方程式是___________。 （3）在反应器的膜外侧通入氧气的主要目的是___________，该反应的化学方程式是___________。 （4）该工艺中可循环使用的物质是___________。 【答案】（1） ①. 质量 ②. 化学性质 （2） （3） ①. 提供反应所需的热量 ②. （4）水（或H2O） 【解析】 【小问1详解】 根据催化剂的定义，化学反应前后催化剂的质量和化学性质均不改变。 【小问2详解】 反应物为甲烷和水蒸气，生成物为一氧化碳和氢气，配平后标注给定的反应条件即可。 【小问3详解】 甲烷和水蒸气的制氢反应是吸热反应，需要高温条件，氢气与氧气反应放热，可提供反应所需的热量；该反应为氢气燃烧生成水。 【小问4详解】 膜外侧反应生成的水，可以作为反应物重新通入反应器参与制氢反应，因此可循环使用。 19. 从定性到定量的角度研究化学及其变化。 I．从定性的角度研究。 用如图所示装置探究汽油的元素组成(夹持仪器已略)。 （1）实验中，要使汽油在空气中燃烧生成的气体能通过漏斗被吸入试管中，需要进行的操作是___________。 （2）观察到漏斗内壁出现水滴，试管中澄清石灰水变浑浊，可推测出汽油中___________(填“一定”“可能”或“一定不”)含有碳元素。 Ⅱ．从定量的角度研究。 初三某化学兴趣小组同学对化学反应前后物质质量是否发生变化进行了探究。 【查阅资料】碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体。 【实验装置】甲、乙、丙、丁同学分别设计下图装置： 【讨论与探究】 （3）甲用图1装置实验，此实验中气球的作用是___________。 （4）乙用图2装置实验，乙实验结束后可观察到天平___________(填“是”或“否”)平衡，原因是___________。 （5）丙对乙的装置进行了改进(如图3)，同组同学认为会产生误差，他的理由是___________。 （6）丁对乙同学的装置进行了改进(如图4)，发现反应前后总质量不变。稀盐酸是否过量，___________(填“会”或“不会”)影响对质量守恒定律的验证结果。 【实验分析】 （7）化学变化的本质是分子的破裂和___________重新组合的过程，即在一切化学变化中，反应前后___________ (填字母代号)没有发生改变，所以化学反应遵循质量守恒定律。 A．原子种类 B．分子种类 C．原子质量 D．分子数目 E．原子数目 【反思与交流】 （8）通过以上实验探究，可以得到的启示是：有气体参加或生成的反应，在验证质量守恒定律时必须在___________中进行实验。 【实验改进】 该兴趣小组对甲组实验进行了改进，通电后铜丝会发热，热量传递到燃烧匙，引燃红磷。在实验过程中测量的固体的质量如图所示。 （9）写出时间内发生反应的化学方程式___________。 （10）参加反应的红磷与氧气的质量比为___________(填最简整数比)；实验中参加反应的红磷的质量是___________。 【答案】（1） 向外拉动注射器活塞 （2） 一定 （3） 平衡装置内外气压，防止胶塞弹出，同时密封装置防止气体逸出 （4） ①. 否 ②. 反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，导致左盘总质量减小 （5） 反应生成的二氧化碳使气球膨胀，受到的空气浮力增大，导致测量结果偏小 （6） 不会 （7） ①. 原子 ②. ACE （8） 密闭容器（或密闭体系） （9） （10） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 向外拉活塞时装置内压强小于外界大气压，汽油燃烧产生的气体会被吸入试管中。 【小问2详解】 澄清石灰水变浑浊说明生成了CO₂，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物O₂不含碳元素，因此碳元素一定来自汽油。 【小问3详解】 碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，导致瓶内压强增大，气球可以起到缓冲作用，同时收集生成的二氧化碳，防止气体逸出，保证装置的密闭性。 【小问4详解】 该装置为敞口体系，反应产生的CO₂会逸出，左盘质量减少，因此天平不平衡。 【小问5详解】 气球胀大后排开空气体积变大，受到向上的浮力增大，装置对电子秤的压力减小，因此测量存在误差。 【小问6详解】 该装置为密闭体系，反应生成的CO₂被NaOH溶液完全吸收，无物质逸出，无论盐酸是否过量，反应前后总质量始终相等，不影响验证。 【小问7详解】 化学变化的本质是分子破裂、原子重新组合；化学反应前后原子的种类、数目、质量均不变，因此总质量守恒，分子种类一定改变，分子数目可能改变，故选ACE。 【小问8详解】 密闭体系,避免气体逸出或外界气体进入，保证反应前后总质量可以被准确测量。 【小问9详解】 t1-t2时间段红磷被引燃，和氧气反应生成五氧化二磷，配平即可。 【小问10详解】 根据化学方程式，由图像可知，反应前固体（红磷）的质量为6.2g，反应进行完全，故参加反应的红磷质量是6.2g。 四、实验与探究(本题包括3个小题，共30分) 20. 某兴趣小组在跨学科实践课上制作了一台简易“制氧机”。 如图甲所示，该制氧机通过A、B两种物质产生氧气，其中A是过碳酸钠白色固体，B是二氧化锰黑色粉末。过碳酸钠()加水溶解会分解生成和。 用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内有黑色粉末翻腾，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。 （1）反应仓中生成氧气的化学方程式是___________，二氧化锰的作用是___________，过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用有___________(填序号)。 a．可以通过气泡观察氧气生成的速率 b．降低氧气温度 c．加快氧气的生成 （2）反应仓中迅速产生并从过滤仓的水中逸出，可得出的物理性质是___________。验证过滤仓导出的气体是氧气的方法：___________。 （3）如果在实验室用过碳酸钠、二氧化锰、水制取氧气，从图乙中可选用的气体发生装置是___________(填序号，下同)，选择该发生装置的依据是___________；可选用的收集装置是___________。 （4）该兴趣小组利用“制氧机”制取的氧气继续探究氧气的性质，如图丙，两个实验集气瓶底部水的作用___________(填“相同”或“不相同”)，写出铁丝燃烧的化学方程式___________。 【答案】（1） ①. ②. 催化作用 ③. ab （2） ①. 不易溶于水 ②. 在导管口放一根带火星的木条，若木条复燃，证明为氧气 （3） ①. B ②. 反应物状态是固体和液体，反应条件是常温 ③. C##E （4） ①. 不相同 ②. 【解析】 【小问1详解】 反应仓中H2O2在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气，反应的化学方程式为：，在此反应中二氧化锰作催化剂，二氧化锰的作用起催化作用； 过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，氧气不易溶于水，所以还可以起到的作用是可以通过气泡观察氧气生成的速率、降低氧气温度，故选ab； 【小问2详解】 氧气不易溶于水，所以反应仓中迅速产生并从过滤仓的水中逸出； 氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，故验证过滤仓导出的气体是氧气的方法是在导管口放一根带火星的木条，若木条复燃，证明为氧气； 【小问3详解】 在实验室用过碳酸钠、二氧化锰、水制取氧气的反应物状态是固体和液体，反应条件是常温，则应选B固液反应常温型装置； 因为氧气密度比空气大，且不易溶于水，所以收集装置可以是C或E； 【小问4详解】 硫燃烧实验中，集气瓶底部的水是为了吸收生成的二氧化硫，防止污染空气；铁丝燃烧实验中，集气瓶底部的水是为了防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶底，因此两个实验集气瓶底部水的作用不相同； 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：。 21. 建构合理的思维模型，既能促进深度学习，又能提高思维品质。某兴趣小组建构了“两组份混合物含量测定”的思维模型如图： 运用该模型对“测定空气中氧气的含量”进行实验探究。 【原理分析】 （1）利用某种化学物质消耗氧气以测定空气中氧气的含量属于思维模型中的___________(填“分离转移”或“反应转化”)。 【经典赏析1】 （2）二百多年前，法国化学家拉瓦锡研究了空气的成分。依据空气混合物中各组分___________差异，在不引入新的气态杂质的前提下，将氧气转化为固态的氧化汞(HgO)，从而达到测定空气中氧气含量的目的。 【经典赏析2】 （3）用图1装置测定空气中氧气的含量。连接气压传感器，点燃红磷后迅速伸入广口瓶旋紧胶塞，装置内压强变化的曲线如图2所示。 实验操作规范、准确。下列有关图2的分析正确的是___________(填序号)。 a．BC段气压增大的主要原因是红磷燃烧放热 b．CD段气压减小的主要原因是集气瓶内氧气不断被消耗且瓶内温度逐渐冷却 c．导致DE段气压变化的实验操作是打开了止水夹 d．若用硫磺代替红磷完成此实验，集气瓶内气压变化趋势与图2基本一致 【改进实验1】 查阅文献发现，燃烧过程中当氧气的体积分数低于7%时，红磷就无法继续燃烧。加热铜粉测定空气中氧气的含量结果更为准确。按图3实验装置进行实验。 （4）该装置利用的反应的化学方程式是___________，硬质玻璃管中的实验现象是___________。 【改进实验2】 利用生活中常见的食品脱氧剂(以铁粉为主的物质组成)也可以测定空气中的氧气含量。 【查阅资料】 Ⅰ．食品脱氧剂原理：铁粉与氧气反应生锈，放热，其他成分不与氧气反应。 Ⅱ．铁锈为红色固体。 同学们尝试用图4装置进行实验，下表是实验过程中记录的有关数据： 实验所需的时间/min 0 5 10 30 35 45 量筒中液面的刻度/mL 50 35 27.5 19.7 19.7 19.7 （5）分析表中数据得知，至少经过___________分钟后，量筒中的液面不再下降。 （6）据表中数据推算，广口瓶中氧气的体积分数约为___________(结果精确到0.1%)。 （7）如果测量结果偏小，可能的原因是___________。 【答案】（1）反应转化 （2）化学性质 （3）abc （4） ①. ②. 红色粉末逐渐变为黑色 （5）30 （6）20.2% （7）脱氧剂的量不足（或装置气密性不好、反应时间不足导致氧气未完全消耗等，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 利用化学物质消耗氧气，是通过化学反应将氧气转化为其他状态的物质，属于思维模型中的 “反应转化”；“分离转移” 是通过物理方法分离混合物组分，不涉及化学反应。 【小问2详解】 拉瓦锡实验利用了氧气能与汞发生化学反应、而空气中其他组分（如氮气）不与汞反应的化学性质差异，将气态氧气转化为固态氧化汞，从而测定氧气体积。 【小问3详解】 a.BC 段红磷燃烧放热，瓶内气体受热膨胀，压强增大，该阶段放热对压强的影响大于氧气消耗的影响，因此气压上升，说法正确。 b.CD 段反应逐渐停止，氧气被持续消耗，同时瓶内温度逐渐冷却，气体体积收缩，因此气压减小，说法正确。 c.DE 段气压快速回升，是因为打开了止水夹，烧杯中的水进入集气瓶，瓶内气体体积被压缩，压强回升至接近外界大气压，说法正确。 d.硫燃烧生成二氧化硫气体，消耗氧气的同时生成等体积的气态产物，瓶内气压最终不会明显下降，变化趋势与红磷实验不一致，说法错误。 【小问4详解】 铜（红色 / 紫红色）在加热条件下与氧气反应生成黑色的氧化铜，因此硬质玻璃管中可观察到红色粉末逐渐变黑。 【小问5详解】 由表格数据可知，30min 时量筒液面刻度为 19.7mL，35min、45min 时刻度仍为 19.7mL，说明至少经过 30 分钟后，反应完全，量筒中的液面不再下降。 【小问6详解】 量筒内减少的水的体积 = 消耗的氧气体积 = 50 mL−19.7 mL=30.3 mL 广口瓶中空气总体积为 150mL，因此氧气的体积分数： 。 【小问7详解】 测量结果偏小，即测得的氧气体积分数低于实际值，本质是消耗的氧气偏少 / 进入瓶内的水偏少。常见原因： 脱氧剂（铁粉）量不足，无法将瓶内氧气完全消耗； 装置漏气，反应过程中外界空气进入瓶内，压强差变小，进入的水偏少； 反应时间不足，氧气未被完全消耗就读数。 22. 近年来，全球低糖食品的总体消费量持续增长。 （1）糖类作用 人类每天要摄入一定量的糖类以维持血液中一定浓度的葡萄糖()，葡萄糖在酶的催化作用下发生缓慢氧化生成二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式___________。 （2）代糖研究 已知木糖醇中含有碳、氢、氧三种元素，在加热的条件下能与氧气发生反应生成二氧化碳和水。兴趣小组取1.52 g木糖醇按照如图装置测定木糖醇分子中原子个数比，测得B装置增重了1.08 g，C装置增重了2.2 g。(实验前已排尽装置内空气，使用药品均足量，装置气密性良好) 【查阅资料】 浓硫酸具有吸水性，可吸收；氢氧化钠溶液可吸收；碱石灰可吸收和。 ①木糖醇中碳、氢、氧元素的质量比是___________；木糖醇分子中碳、氢、氧原子个数比是___________。 ②装置D的作用是___________；若无装置D，测得木糖醇中氧元素的质量___________(填“偏大”、“不变”或“偏小”) （3）代糖应用 某品牌可乐每罐含糖(核算成蔗糖)11.2 g，该品牌甜度相当的无糖可乐用阿斯巴甜和安赛蜜为代糖，结合下表数据分析，未选木糖醇的可能原因是___________。 名称 甜度(等质量比较) 价格(元/kg) 安全用量mg/(kg体重)/天 热量(kca/g) 蔗糖 1 9 未作具体规定 4 木糖醇 1 22 未作具体规定 2.4 阿斯巴甜 200 74 0-40 4 安赛蜜 200 50 0-15 0 【答案】（1） （2） ①. 15:3:20 ②. 5:12:5 ③. 防止空气中的二氧化碳被C装置吸收，影响实验结果 ④. 偏小 （3）达到相同的甜度，木糖醇的用量大，成本高 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 ①B装置增加的质量为反应生成水的质量，则反应生成水的质量为1.08g，C装置增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为2.2g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，参加反应的木糖醇中碳元素的质量与生成二氧化碳中碳元素的质量相等，碳元素的质量为：，生成水中氢元素的质量与参加反应的木糖醇中氢元素的质量相等，氢元素的质量为：，则木糖醇中氧元素的质量为：1.52g-0.6g-0.12g=0.8g，则木糖醇中碳、氢、氧元素的质量比是：0.6g：0.12g：0.8g=15:3:20； 木糖醇分子中碳、氢、氧原子个数比是：； ②见答案； 若无装置D，空气中的二氧化碳被C装置吸收，会导致测得生成二氧化碳的质量偏大，则计算出的碳元素的质量偏大，则测得木糖醇中氧元素的质量偏小； 【小问3详解】 由表中数据可知，相同质量的代糖，木糖醇甜度低，达到相同的甜度，木糖醇的用量大，成本高，故不选择木糖醇。 五、分析与计算(本题包括1个小题，共6分) 23. 过氧化钙(化学式为CaO2)常用于水产养殖增氧与水质调节，与水反应的化学方程式为：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑。兴趣小组为了测定过氧化钙样品(所含杂质不溶于水也不与水反应)中过氧化钙的质量分数，称取5.0g样品于烧杯中，向其中加入足量的水，在实验过程中用电子天平测得的数据记录如下表： 时间(t)/min 0 t1 t2 t3 烧杯内物质的总质量/g 80.0 79.6 79.2 79.2 （1）完全反应后生成氧气的质量是_______。 （2）计算该样品中所含过氧化钙的质量分数_______。(写出计算过程) 【答案】（1）0.8g （2）解：设过氧化钙的质量为x 过氧化钙的质量分数=×100%=72% 答：该样品中所含过氧化钙的质量分数为72%。 【解析】 【小问1详解】 由质量守恒定律可知，反应生成氧气的质量为：80g-79.2g=0.8g； 【小问2详解】 解析见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $