精品解析：山东泰安市泰山区2025-2026学年八年级下学期期中学情检测化学样题

第二学期期中学情检测 初三化学样题 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 一、单选题（共12小题，每题3分，每小题只有一个答案符合题意） 1. 采用呼吸机能帮助患者增加氧气吸入量。下列关于氧气的说法，正确的是 A. 工业上通过分离液态空气法制取氧气是化学变化 B. 氧气与体内物质反应释放能量 C. 氧气化学性质比较活泼，氧气能与所有物质发生化学反应 D. 在火箭发射时，氧气可以作燃料 【答案】B 【解析】 【详解】A. 工业上分离液态空气法制取氧气是利用液氮和液氧的沸点不同进行分离，无新物质生成，属于物理变化，该选项错误。 B. 氧气可供给呼吸，与体内的营养物质发生氧化反应释放能量，维持生命活动，该选项正确。 C. 氧气化学性质比较活泼，但不能与所有物质发生化学反应，例如金常温下不与氧气反应，该选项错误。 D. 氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能作燃料，该选项错误。 2. 劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 在阳光下晾晒湿衣服 温度升高，水分子变大 B 用葡萄酿造葡萄酒 葡萄发生了缓慢氧化 C 做饭时加入加碘食盐 加碘食盐中的“碘”是指碘元素 D 用碳素笔书写档案 碳在常温下化学性质稳定 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A. 阳光下晾晒湿衣服的原理是温度升高，水分子运动速率加快、分子间间隔变大，水分子本身的大小不会发生改变，表述错误。 B. 葡萄酿造葡萄酒的过程中，葡萄与氧气发生了不易察觉的缓慢氧化反应，表述正确。 C. 物质由元素组成，加碘食盐中的“碘”指碘元素，表述正确。 D. 碳素笔墨水含碳单质，碳在常温下化学性质稳定，不易发生反应，可用于书写档案，表述正确。 3. 正确的操作是实验成功的保证。下列有关实验操作正确的是 A. 检查气密性 B. 加热液体 C. 铁丝在氧气中燃烧 D. 氧气验满 【答案】C 【解析】 【详解】A. 该装置带有长颈漏斗，未对长颈漏斗进行液封时，用手捂锥形瓶，气体会从长颈漏斗逸出，无法检验装置气密性，操作错误。 B. 加热试管中液体时，液体体积不能超过试管容积的，图中液体体积超过规定值，操作错误。 C. 铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底部预先放少量水，可防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，操作正确。 D. 氧气验满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶内，操作错误。 4. “绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向，其中“化学反应绿色化”要求原料物质中的所有原子完全被利用，全部转化为期望的产物。下列符合“化学反应绿色化”要求的是 A. 湿法炼铜： B. 制取碳酸氢铵： C. 制取氧气： D. 制取氨气： 【答案】B 【解析】 【详解】A.该反应生成和两种产物，原子未全部转入期望产物，不符合要求。 B.该反应仅生成一种产物，反应物所有原子均转入目标产物，符合要求。 C.该反应生成和两种产物，原子未全部转入期望产物，不符合要求。 D.该反应生成、、三种产物，原子未全部转入期望产物，不符合要求。 5. 下列现象能用质量守恒定律解释的是 A. 水结冰后质量不变 B. 酒精敞口放置一段时间后质量变小 C. 蜡烛燃烧后质量减小 D. 5g蔗糖溶于95g水中，得到100g蔗糖水 【答案】C 【解析】 【详解】A、水结冰是物理变化，只是状态改变，没有新物质生成，不属于化学中质量守恒定律的解释范畴，不符合题意； B、酒精敞口放置质量变小，是因为酒精挥发，是物理变化，不属于化学中质量守恒定律的解释范畴，不符合题意； C、蜡烛燃烧是化学变化，生成的二氧化碳和水蒸气逸散到空气中，导致蜡烛质量减小，这一现象可以用质量守恒定律解释，符合题意； D、蔗糖溶于水是物理变化，不属于化学中质量守恒定律的解释范畴，不符合题意； 故选C。 6. 下列化学方程式的书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A. 铁在氧气中点燃生成物为，不是，正确的化学方程式为，错误。 B. 气体符号“↑”仅标注在生成物的气体后，反应物不能标注“↑”，正确的化学方程式为，错误。 C. 方程式未配平，正确配平为，错误。 D. 氧化汞加热分解生成汞和氧气，方程式配平正确，反应条件、气体符号标注均符合规范，正确。 7. 化学方程式是学习化学的工具。关于化学方程式的认识不正确的是 A. 反应前后各元素的质量保持不变 B. 28 g一氧化碳完全反应能生成88 g二氧化碳 C. “”表示生成 D. 每2个一氧化碳分子和1个氧分子在点燃条件下，生成2个二氧化碳分子 【答案】B 【解析】 【详解】A. 化学反应遵循质量守恒定律，反应前后各元素的种类、质量均保持不变，正确； B. 由化学方程式可知，参加反应的CO与生成的质量比为:，即56g CO完全反应生成88g ，因此28g CO完全反应只能生成44g ，错误； C. 正确； D. 正确。 8. 2022年诺贝尔化学奖授予三位科学家，他们利用Cu+做催化剂将氮原子和碳原子像“纽扣”一样链接在一起，称为“链接化学”。下列有关说法正确的是 A. 反应中原子没有发生变化 B. Cu+在反应中质量和性质都不变 C. 反应中元素种类发生变化 D. 该反应没有新物质生成 【答案】A 【解析】 【详解】A.化学变化前后原子的种类不变，故选项说法正确； B.Cu+做催化剂，催化剂在反应中质量和化学性质不变，但物理性质可能会发生改变，故选项说法错误； C.依据质量守恒定律可知：化学反应前后元素种类不变，故选项说法错误； D.化学反应一定有新物质生成，故选项说法错误； 9. 用W形管进行如图微型实验，将溶液推入管中与接触。下列说法错误的是 A. 若a处粉末是水炭粉，可观察到发出白光 B. 若a处粉末是硫粉，b处应连接吸收生成物，以免污染空气的装置 C. 能增大分解生成的质量 D. 用W形管进行微型实验可以节约试剂 【答案】C 【解析】 【详解】A、将H2O2溶液推入管中与MnO2接触，则H2O2在MnO2的催化作用下快速分解产生大量氧气，若a处粉末是水炭粉，可观察到木炭燃烧发出白光，A选项正确； B、若a处粉末是硫粉，硫粉燃烧会生成二氧化硫，二氧化硫是空气污染物，因此b处应连接吸收生成物，以免污染空气的装置，B选项正确； C、MnO2是该反应的催化剂，能加快H2O2分解速率，但不能增大H2O2分解生成O2的质量，C选项错误； D、用W形管进行微型实验，可以节约试剂，D选项正确。 故选：C。 10. 我国科研人员在高温环境中捕获到一种新型气态碳单质——碳二聚体（），其一个分子由两个碳原子构成，常温常压下极不稳定，易发生聚合形成更稳定的碳单质如、石墨、碳纳米管等。下列说法错误的是 A. 碳二聚体与都是由分子构成，石墨和碳纳米管都是由原子构成 B. 常温常压下碳二聚体易聚合形成石墨等，该过程中碳原子内质子数发生了改变 C. 、石墨、碳纳米管均为碳元素组成的单质，充分燃烧后的产物均为 D. 、石墨、碳纳米管的物理性质显著不同，原因是碳原子排列方式不同 【答案】B 【解析】 【详解】A. 碳二聚体、均由分子构成，石墨、碳纳米管由碳原子直接构成，说法正确。 B. 碳二聚体聚合为石墨等物质属于化学变化，化学变化中原子本身不变，碳原子的质子数不会发生改变，说法错误。 C. 、石墨、碳纳米管都是碳元素组成的单质，根据元素质量守恒，充分燃烧产物均为，说法正确。 D. 碳的不同单质物理性质差异大，原因是碳原子的排列方式不同，说法正确。 11. 把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下。下列说法中正确的是 a b c d 反应前的质量（g） 6.6 3.2 4.0 2.8 反应后的质量（g） 5.4 1.2 7.2 x A. x=2.8 B. d是催化剂，能加快反应速率 C. c不是化合物 D. a是生成物 【答案】A 【解析】 【详解】A.根据质量守恒定律，反应前后密闭容器内总质量不变，可得：，解得x=2.8。该选项正确。 B. d反应前后质量不变，仅能说明其可能为催化剂，也可能是未参与反应的杂质，无法确定其是否能加快反应速率，该选项错误。 C. 反应中a、b质量减少为反应物，c质量增加为生成物，该反应为化合反应，生成物c一定是化合物，该选项错误。 D. a反应后质量减少，属于反应物，该选项错误。 12. 某同学用图1所示装置对氯酸钾制取氧气进行探究学习。氯酸钾分解时，传感器得到氧气的浓度随温度的变化如图2所示。下列说法中错误的是 A. 图1装置中试管口略向上倾斜防止受热后熔化的氯酸钾流出试管 B. 图2中A→B段氧气浓度逐渐降低的可能原因是加热时排出一部分空气 C. 图2可知，不加入催化剂氯酸钾也能分解生成氧气 D. 图2可知，加入催化剂后氯酸钾分解所需的温度比不加入催化剂更高 【答案】D 【解析】 【详解】A、加热氯酸钾时，氯酸钾受热会熔化，熔化的氯酸钾会流出试管。试管口略向上倾斜可防止受热后熔化的氯酸钾流出试管，A正确。 B、观察图 2，在 A→B 段，随着加热的进行，温度不断升高。装置内的气体受热会膨胀，根据气体热胀冷缩的性质，其中一部分空气就会逸出装置。而在这个过程中，氯酸钾还未开始分解产生氧气，所以氧气浓度会逐渐降低，B 正确。 C、观察图 2 可知，在不加入催化剂的情况下，当温度达到一定值时，氧气浓度开始上升，这表明不加入催化剂氯酸钾也能分解生成氧气，C 正确。 D 、由图 2 能够看到，加入催化剂后，氯酸钾开始分解产生氧气的温度比不加入催化剂时低，即加入催化剂后氯酸钾分解所需的温度比不加入催化剂更低，D 错误。 故选D。 二、填空题（本题包括4小题，共29分） 13. 嫦娥五号返回器携带月壤样品安全着陆，意味着中国探月工程“绕、落、回”三步走规划圆满完成。 （1）为避免被地球环境污染，月壤样品保存在充满氮气的密封箱内。从物质性质的角度分析，是因为氮气________。 （2）月壤主要成分之一是钛酸亚铁（FeTiO₃），其中钛元素的化合价为________价。 （3）我国科研团队发现月壤中的催化活性物质，能实现水的高效转化，转化途径如图所示。反应的化学方程式为________。 （4）返回舱制动时利用强还原剂联氨液体（N2H4）和双氧水，它们混合时放出大量的热，其反应的化学方程式为N2H4+2H2O2=N2+4X，其中X的化学式为________。返回舱外表涂有烧蚀层，能在穿越大气层时发生熔化和汽化，从而保护内部设备。此过程主要利用了烧蚀材料的________（填“物理”或“化学”）性质。 【答案】（1）氮气化学性质稳定（或常温下不活泼） （2） （3） （4） ①. ②. 物理 【解析】 【小问1详解】 氮气常温下化学性质稳定，很难与其他物质发生反应，可作保护气避免月壤被地球环境中的物质污染。 【小问2详解】 化合物中正负化合价代数和为0，中为+2价，为-2价，设化合价为，列式，解得。 【小问3详解】 由转化图可知反应物是水，生成物是氢气和氧气，反应条件为月壤作催化剂，配平即可得到对应方程式。 【小问4详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变：反应前共2个N、8个H、4个O，反应后已有2个N，因此4个X共含8个H、4个O，得X为； 熔化、汽化是物态变化，没有新物质生成，对应的性质不需要通过化学变化体现，属于物理性质。 14. 配平或写出化学方程式：（系数为1时，填空不要省略） （1）________________________________。 （2）________________________________。 （3）________________________________。 （4）硫在氧气中燃烧：________。 （5）C919大飞机中钛合金的使用量达到了9%，已知金属钠在高温条件下会与反应，得到单质钛（）和另外一种化合物，写出化学方程式________。 【答案】（1） ①. 1 ②. 1 ③. 2 ④. 1 （2） ①. 3 ②. 2 ③. 4 ④. 3 （3） ①. 1 ②. 6 ③. 2 ④. 3 （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 利用观察法，原子团作为一个整体看待，根据化学反应前后原子的种类、数目不发生改变，即。 【小问2详解】 利用最小公倍数法进行配平，以氧原子作为配平的起点，、前面的化学计量数分别为：2、3，最后调整碳、铁前面的化学计量数为3、4。 【小问3详解】 本题可利用“定一法”进行配平，把的化学计量数定为1，则、、前面的化学计量数分别为：6、2、3。 【小问4详解】 硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为。 【小问5详解】 金属钠在高温条件下会与反应，得到单质钛和另外一种化合物，根据反应前后元素种类不变，可知生成的化合物中同时含有钠元素和氯元素，故为氯化钠，反应的方程式为：。 15. 已知A、B为两种黑色粉末，D为红色单质。A、B、C、D、E五种物质之间的转化关系如图所示。请回答下列问题： （1）C的化学式为________，D的化学式为________。 （2）A与B反应的现象是________。 （3）反应①的化学方程式为________。 【答案】（1） ①. ②. Cu （2）黑色粉末逐渐变成红色，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 （3） 【解析】 【分析】C能和澄清石灰水反应生成白色沉淀，可确定C是；D为红色单质，结合A、B是黑色粉末、高温下反应生成和D，可知是碳还原氧化铜的反应，D为，A和B是碳和氧化铜，代入验证，推断合理。 【小问1详解】 C为；D为。 【小问2详解】 A与B反应的现象就是碳高温下还原氧化铜的现象：黑色粉末逐渐变成红色，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。 【小问3详解】 反应①是碳与氧化铜在高温下生成铜和二氧化碳气体，化学方程式为：。 16. 从宏观、微观、符号相结合的视角探究物质及其变化规律是化学独特的研究方法。根据所给信息，回答下列问题： 【从宏观知微观】 （1）X气体在氧气中燃烧生成氮气和水，X分子中一定含有的原子是________（填名称，下同）；保持氧气化学性质的最小粒子是________；构成氯化钠的微粒是________（填离子符号）；过氧化氢和水的化学性质不同的微观原因________。 【从微观知宏观】 （2）图1中黑、白小球分别表示两种不同元素的原子，选项中表示化合物的是________。 （3）某密闭容器中，物质变化过程的微观示意图如图2所示，图中“●”代表碳原子，“○”代表氧原子，据图回答下列问题： ①过程Ⅰ反应的基本类型是________，该变化中的最小粒子是________（用符号表示）。 ②过程Ⅱ属于________（填“物理”或“化学”）变化。 （4）a、b、c、d表示4种物质，其微观示意图如下所示，a和b在点燃的条件下反应生成c和d，依据下图回答： ①该反应的化学方程式为________； ②此反应中，若要3.2 g a完全反应，则参加反应b的质量是________g。 【答案】（1） ①. 氮原子、氢原子 ②. 氧分子 ③. 、 ④. 分子构成不同 （2）A （3） ①. 化合反应 ②. C、O ③. 物理 （4） ①. ②. 12.8 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类不变，生成物氮气和水含N、H、O元素，O元素可以来自氧气，故X一定含氮、氢原子； 由分子构成物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，氧气由氧分子构成； 氯化钠由离子构成，由钠离子和氯离子构成； 不同种分子化学性质不同，水和过氧化氢的分子构成不同，故化学性质不同。 【小问2详解】 化合物是由不同种元素组成的纯净物，微观上对应仅含一种分子，且分子由不同种原子构成。A符合要求；B含多种分子属于混合物；C是原子直接构成的单质；D是同种原子构成的分子属于单质。 【小问3详解】 ①过程Ⅰ中一氧化碳和氧气为反应物，只生成二氧化碳一种物质，属于化合反应；化学变化中原子最小粒子，故该变化最小粒子是碳原子和氧原子，符号为、。 ②过程Ⅱ中分子种类没有改变，仅分子间隔发生变化，无新物质生成，属于物理变化。 【小问4详解】 ①根据微观示意图可知反应物为CH4和，生成物为和，配平即可得到化学方程式。 ②解：设参加反应b的质量为x 答：参加反应b的质量为12.8g 三、实验题（本题包括2小题，共25分） 17. 实验技能是学习化学的基础和保证。 活动一：学习小组实验室制取氧气。 （1）仪器①的名称是________。 （2）实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶较为纯净的氧气，应选用图1中的装置组合是________（填字母编号），化学方程式为________。 （3）上述实验室制取氧气的主要操作步骤：①将试管固定在铁架台上；②检查装置的气密性；③点燃酒精灯，先使试管受热均匀，然后对准试管中盛放试剂的部位加热；④将试剂装入试管，用带导管的单孔橡胶塞塞紧试管；⑤收集完毕，将导管从水槽中取出；⑥用排水法收集氧气；⑦熄灭酒精灯。其操作顺序正确的是________。 A. ②④①③⑥⑤⑦ B. ③②①④⑤⑦⑥ C. ②③①④⑤⑥⑦ D. ③②①④⑤⑥⑦ （4）氯气（Cl2）是一种黄绿色、有刺激性气味、密度比空气大、能溶于水的气体。实验室制取氯气的反应原理为，图1中________（填“有”或“没有”）适合制取氯气的发生装置。若选用E装置收集氯气，气体应从________（填“a”或“b”）端进入。 （5）图2是简易供氧器，图2中液体X是________，作用是________。（写一条即可） 活动二：学习小组根据如图3装置完成制取氧气及其性质实验 （6）写出A中制取氧气的反应的化学方程式：________；为在B管中收集较纯的氧气，需先排尽装置A内的空气，应对弹簧夹的操作是________（填“打开a，关闭b”或“关闭a，打开b”或“关闭a，关闭b”）；等空气排出后，再次调节弹簧夹，用装置B收集氧气，能用该方法收集氧气是因为________。 （7）①待装置B集满氧气后，将燃烧着的硫迅速放入装置B中，塞紧胶塞。此时，装置B的现象是________。 ②装置C的作用是________。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. BF ②. （3）A （4） ①. 没有 ②. b （5） ①. 水 ②. 润湿氧气、观察氧气的生成速率 （6） ① ②. 打开a，关闭b ③. 氧气不易溶于水 （7） ①. 硫剧烈燃烧，发出明亮蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，放热 ②. 吸收生成的二氧化硫，防止污染空气 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 高锰酸钾制取氧气的发生装置为固固加热型，选B，排水法收集的氧气比较纯净，选F，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式略。 【小问3详解】 实验室加热高锰酸钾制取氧气的步骤为：检查装置的气密性、将药品装入试管（先检查装置气密性后装入药品以免装置漏气更换仪器造成药品浪费），用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管，将试管固定在铁架台上、点燃酒精灯，先使试管受热均匀，然后对准试管中的药品部位加热、用排水法收集氧气（排水法要等气泡连续均匀冒出时开始收集，避免收集到排出的空气），收集完毕，将导管从水槽中取出、熄灭酒精灯（选移出导管后熄灭酒精灯防止水倒流入试管导致试管炸裂），故正确的操作顺序是②④①③⑥⑤⑦。 【小问4详解】 制取氯气的发生装置为固液加热型，图中没有适合的装置，氯气的密度比空气大，应该长进短出，气体应从b端进入。 【小问5详解】 简易供氧器中右瓶的液体X应该为水，产生的氧气通过塑料瓶中的水，通过气泡的速率可以观察氧气的生成速率还可以润湿氧气。 【小问6详解】 过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成氧气和水，方程式略；若想除去装置A中的空气，则可打开a，关闭b，排出一定气体后，再打开b，关闭a，开始收集氧气，装置B收集氧气的方法是排水法，原因是氧气不易溶于水。 【小问7详解】 硫在氧气中剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体。燃烧生成的二氧化硫有毒，会污染空气，则装置C的作用为吸收反应生成的二氧化硫气体，防止二氧化硫污染空气。 18. 质量守恒定律是定量研究化学变化的重要依据。某小组以“再探质量守恒”为主题开展项目式学习。 任务一：验证质量守恒定律 【进行实验】在质量守恒定律的课堂教学中，甲、乙、丙三个小组的同学分别做了A．B．C三个实验，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。 【现象与结论】分析图1实验中的三个实验。 （1）实验A过程中观察到气球的变化是________；发生反应的化学方程式为________。 （2）实验B结束后，天平指针指向右，原因是________。 （3）实验C中，在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端分别绕上等长的粗铜丝，并使玻璃棒保持水平，用酒精灯给a端铜丝加热1～2分钟。冷却后，观察到________。 【实验反思】 （4）通过上述实验，你得到的启示是有气体参加或生成的反应，在验证质量守恒定律时应该注意________。 任务二：利用质量守恒定律探究葡萄糖的组成元素 （5）葡萄糖在氧气中燃烧，检验出有水和二氧化碳生成，得出“葡萄糖由碳、氢、氧三种元素组成”的结论。讨论后，部分同学认为该结论并不合理，理由是________。 【查阅资料】①无水硫酸铜遇水变成蓝色；②澄清石灰水能吸收二氧化碳。 【定量实验】连接如图所示装置，检查装置的气密性，将6 g葡萄糖装入玻璃管中，先通入一段时间氧气，再点燃酒精灯。一段时间后，样品完全燃烧，生成二氧化碳和水，无残留物质。熄灭酒精灯，再持续通一会儿氧气。冷却，称量。计算得出：B装置共增重3.6 g，C装置增重8.8 g。（碱石灰可防止空气成分干扰实验） （6）B装置的目的是________。 （7）葡萄糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为________（最简整数比，下同）。一个葡萄糖分子中碳、氢、氧原子的个数比为________。 【答案】（1） ①. 气球先变大后变小 ②. （2）反应生成的二氧化碳气体逸出，导致左盘质量减小 （3）a端铜丝表面变黑，a端铜丝下降，b端铜丝上升 （4）在密封装置中进行 （5）燃烧时有氧气参与，氧气提供了氧元素，无法确定葡萄糖中是否含有氧元素 （6）检验并吸收反应生成的水 （7） ①. 6:1:8 ②. 1:2:1 【解析】 【小问1详解】 实验A中红磷燃烧放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大，气球变大，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，气球变小，故气球先变大后变小； 红磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为。 【小问2详解】 碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，装置敞口，生成的二氧化碳扩散进入到空气中，因此天平指针指向右。 【小问3详解】 实验C中，在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端分别绕上等长的粗铜丝，并使玻璃棒保持水平，用酒精灯给a端铜丝加热1～2分钟。铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成氧化铜的质量等于参加反应的铜的质量与参加反应的氧气的质量之和，故反应后a端质量增加，故冷却后，观察到a端铜丝表面变黑，a端铜丝下降，b端铜丝上升。 【小问4详解】 由以上分析可知，有气体参加或生成反应，在验证质量守恒定律时应该注意在密闭容器中进行，防止影响实验。 【小问5详解】 葡萄糖在氧气中燃烧，检验出有水和二氧化碳生成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，则葡萄糖中一定含有H、C元素，燃烧时有氧气参与，氧气提供了氧元素，无法确定葡萄糖中是否含有氧元素； 【小问6详解】 B装置中的无水硫酸铜遇水变蓝，因此可以检验吸收水。 【小问7详解】 C装置增重8.8 g，说明生成二氧化碳的质量为8.8g，二氧化碳中碳元素的质量为，B装置共增重3.6 g，说明生成水的质量为，6 g葡萄糖中氧元素的质量=，葡萄糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为2.4g:0.4g:3.2g=6:1:8。 一个葡萄糖分子中碳、氢、氧原子的个数比为。 四、计算题（本题包括2小题，共10分） 19. α-丙氨酸是组成人体蛋白质的氨基酸之一，其分子结构如图所示。（注：“”表示氮原子，“”表示碳原子，“”表示氧原子，“”表示氢原子，“—”“=”表示原子之间的相互连接）。 （1）写出α-丙氨酸的化学式________（按C、H、O、N原子顺序书写）。 （2）α-丙氨酸中氮元素的质量分数为________（精确到0.1%）。 【答案】（1） （2）15.7% 【解析】 【小问1详解】 根据图像，1个α-丙氨酸分子含有3个C、7个H、2个O、1个N，化学式为。 【小问2详解】 α-丙氨酸中氮元素的质量分数为。 20. 某化学兴趣小组同学用粗锌测定100g稀硫酸中H2SO4的质量。取100g稀硫酸于烧杯中，称量稀硫酸（含水和H2SO4）和烧杯的总质量，然后，向其中加入足量粗锌（杂质不参加反应，Zn和H2SO4反应生成ZnSO4和H2气体），实验过程和数据如图所示。请计算： （1）生成氢气的质量为________g。 （2）计算100g稀硫酸中H2SO4的质量。 【答案】（1）0.2 （2）解：设100g稀硫酸中的质量为x x=9.8g 答：100g稀硫酸中的质量为9.8g。 【解析】 【小问1详解】 Zn和H2SO4反应生成ZnSO4和H2气体，化学方程式为，根据质量守恒可知生成氢气的质量为。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二学期期中学情检测 初三化学样题 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 一、单选题（共12小题，每题3分，每小题只有一个答案符合题意） 1. 采用呼吸机能帮助患者增加氧气吸入量。下列关于氧气的说法，正确的是 A. 工业上通过分离液态空气法制取氧气是化学变化 B 氧气与体内物质反应释放能量 C. 氧气化学性质比较活泼，氧气能与所有物质发生化学反应 D. 在火箭发射时，氧气可以作燃料 2. 劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 在阳光下晾晒湿衣服 温度升高，水分子变大 B 用葡萄酿造葡萄酒 葡萄发生了缓慢氧化 C 做饭时加入加碘食盐 加碘食盐中的“碘”是指碘元素 D 用碳素笔书写档案 碳在常温下化学性质稳定 A. A B. B C. C D. D 3. 正确操作是实验成功的保证。下列有关实验操作正确的是 A. 检查气密性 B. 加热液体 C. 铁丝在氧气中燃烧 D. 氧气验满 4. “绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向，其中“化学反应绿色化”要求原料物质中的所有原子完全被利用，全部转化为期望的产物。下列符合“化学反应绿色化”要求的是 A. 湿法炼铜： B. 制取碳酸氢铵： C. 制取氧气： D. 制取氨气： 5. 下列现象能用质量守恒定律解释的是 A. 水结冰后质量不变 B. 酒精敞口放置一段时间后质量变小 C. 蜡烛燃烧后质量减小 D. 5g蔗糖溶于95g水中，得到100g蔗糖水 6. 下列化学方程式的书写正确的是 A. B. C. D. 7. 化学方程式是学习化学的工具。关于化学方程式的认识不正确的是 A. 反应前后各元素的质量保持不变 B. 28 g一氧化碳完全反应能生成88 g二氧化碳 C. “”表示生成 D. 每2个一氧化碳分子和1个氧分子在点燃条件下，生成2个二氧化碳分子 8. 2022年诺贝尔化学奖授予三位科学家，他们利用Cu+做催化剂将氮原子和碳原子像“纽扣”一样链接在一起，称为“链接化学”。下列有关说法正确的是 A. 反应中原子没有发生变化 B. Cu+在反应中质量和性质都不变 C. 反应中元素种类发生变化 D. 该反应没有新物质生成 9. 用W形管进行如图微型实验，将溶液推入管中与接触。下列说法错误的是 A. 若a处粉末是水炭粉，可观察到发出白光 B. 若a处粉末是硫粉，b处应连接吸收生成物，以免污染空气的装置 C. 能增大分解生成的质量 D. 用W形管进行微型实验可以节约试剂 10. 我国科研人员在高温环境中捕获到一种新型气态碳单质——碳二聚体（），其一个分子由两个碳原子构成，常温常压下极不稳定，易发生聚合形成更稳定的碳单质如、石墨、碳纳米管等。下列说法错误的是 A. 碳二聚体与都是由分子构成，石墨和碳纳米管都是由原子构成 B. 常温常压下碳二聚体易聚合形成石墨等，该过程中碳原子内质子数发生了改变 C. 、石墨、碳纳米管均为碳元素组成的单质，充分燃烧后的产物均为 D. 、石墨、碳纳米管的物理性质显著不同，原因是碳原子排列方式不同 11. 把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下。下列说法中正确的是 a b c d 反应前的质量（g） 6.6 3.2 4.0 2.8 反应后的质量（g） 5.4 1.2 7.2 x A. x=2.8 B. d是催化剂，能加快反应速率 C. c不是化合物 D. a是生成物 12. 某同学用图1所示装置对氯酸钾制取氧气进行探究学习。氯酸钾分解时，传感器得到氧气的浓度随温度的变化如图2所示。下列说法中错误的是 A. 图1装置中试管口略向上倾斜防止受热后熔化的氯酸钾流出试管 B. 图2中A→B段氧气浓度逐渐降低的可能原因是加热时排出一部分空气 C. 图2可知，不加入催化剂氯酸钾也能分解生成氧气 D. 图2可知，加入催化剂后氯酸钾分解所需的温度比不加入催化剂更高 二、填空题（本题包括4小题，共29分） 13. 嫦娥五号返回器携带月壤样品安全着陆，意味着中国探月工程“绕、落、回”三步走规划圆满完成。 （1）为避免被地球环境污染，月壤样品保存在充满氮气的密封箱内。从物质性质的角度分析，是因为氮气________。 （2）月壤主要成分之一是钛酸亚铁（FeTiO₃），其中钛元素的化合价为________价。 （3）我国科研团队发现月壤中的催化活性物质，能实现水的高效转化，转化途径如图所示。反应的化学方程式为________。 （4）返回舱制动时利用强还原剂联氨液体（N2H4）和双氧水，它们混合时放出大量的热，其反应的化学方程式为N2H4+2H2O2=N2+4X，其中X的化学式为________。返回舱外表涂有烧蚀层，能在穿越大气层时发生熔化和汽化，从而保护内部设备。此过程主要利用了烧蚀材料的________（填“物理”或“化学”）性质。 14. 配平或写出化学方程式：（系数为1时，填空不要省略） （1）________________________________。 （2）________________________________。 （3）________________________________。 （4）硫在氧气中燃烧：________。 （5）C919大飞机中钛合金的使用量达到了9%，已知金属钠在高温条件下会与反应，得到单质钛（）和另外一种化合物，写出化学方程式________。 15. 已知A、B为两种黑色粉末，D为红色单质。A、B、C、D、E五种物质之间的转化关系如图所示。请回答下列问题： （1）C的化学式为________，D的化学式为________。 （2）A与B反应现象是________。 （3）反应①的化学方程式为________。 16. 从宏观、微观、符号相结合的视角探究物质及其变化规律是化学独特的研究方法。根据所给信息，回答下列问题： 【从宏观知微观】 （1）X气体在氧气中燃烧生成氮气和水，X分子中一定含有的原子是________（填名称，下同）；保持氧气化学性质的最小粒子是________；构成氯化钠的微粒是________（填离子符号）；过氧化氢和水的化学性质不同的微观原因________。 【从微观知宏观】 （2）图1中黑、白小球分别表示两种不同元素的原子，选项中表示化合物的是________。 （3）某密闭容器中，物质变化过程的微观示意图如图2所示，图中“●”代表碳原子，“○”代表氧原子，据图回答下列问题： ①过程Ⅰ反应的基本类型是________，该变化中的最小粒子是________（用符号表示）。 ②过程Ⅱ属于________（填“物理”或“化学”）变化。 （4）a、b、c、d表示4种物质，其微观示意图如下所示，a和b在点燃的条件下反应生成c和d，依据下图回答： ①该反应的化学方程式为________； ②此反应中，若要3.2 g a完全反应，则参加反应b质量是________g。 三、实验题（本题包括2小题，共25分） 17. 实验技能是学习化学的基础和保证。 活动一：学习小组在实验室制取氧气。 （1）仪器①的名称是________。 （2）实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶较为纯净的氧气，应选用图1中的装置组合是________（填字母编号），化学方程式为________。 （3）上述实验室制取氧气的主要操作步骤：①将试管固定在铁架台上；②检查装置的气密性；③点燃酒精灯，先使试管受热均匀，然后对准试管中盛放试剂的部位加热；④将试剂装入试管，用带导管的单孔橡胶塞塞紧试管；⑤收集完毕，将导管从水槽中取出；⑥用排水法收集氧气；⑦熄灭酒精灯。其操作顺序正确的是________。 A. ②④①③⑥⑤⑦ B. ③②①④⑤⑦⑥ C. ②③①④⑤⑥⑦ D. ③②①④⑤⑥⑦ （4）氯气（Cl2）是一种黄绿色、有刺激性气味、密度比空气大、能溶于水的气体。实验室制取氯气的反应原理为，图1中________（填“有”或“没有”）适合制取氯气的发生装置。若选用E装置收集氯气，气体应从________（填“a”或“b”）端进入。 （5）图2是简易供氧器，图2中液体X是________，作用是________。（写一条即可） 活动二：学习小组根据如图3装置完成制取氧气及其性质实验 （6）写出A中制取氧气的反应的化学方程式：________；为在B管中收集较纯的氧气，需先排尽装置A内的空气，应对弹簧夹的操作是________（填“打开a，关闭b”或“关闭a，打开b”或“关闭a，关闭b”）；等空气排出后，再次调节弹簧夹，用装置B收集氧气，能用该方法收集氧气是因为________。 （7）①待装置B集满氧气后，将燃烧着的硫迅速放入装置B中，塞紧胶塞。此时，装置B的现象是________。 ②装置C的作用是________。 18. 质量守恒定律是定量研究化学变化重要依据。某小组以“再探质量守恒”为主题开展项目式学习。 任务一：验证质量守恒定律 【进行实验】在质量守恒定律的课堂教学中，甲、乙、丙三个小组的同学分别做了A．B．C三个实验，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。 【现象与结论】分析图1实验中的三个实验。 （1）实验A过程中观察到气球的变化是________；发生反应的化学方程式为________。 （2）实验B结束后，天平指针指向右，原因是________。 （3）实验C中，在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端分别绕上等长的粗铜丝，并使玻璃棒保持水平，用酒精灯给a端铜丝加热1～2分钟。冷却后，观察到________。 【实验反思】 （4）通过上述实验，你得到的启示是有气体参加或生成的反应，在验证质量守恒定律时应该注意________。 任务二：利用质量守恒定律探究葡萄糖的组成元素 （5）葡萄糖在氧气中燃烧，检验出有水和二氧化碳生成，得出“葡萄糖由碳、氢、氧三种元素组成”的结论。讨论后，部分同学认为该结论并不合理，理由是________。 【查阅资料】①无水硫酸铜遇水变成蓝色；②澄清石灰水能吸收二氧化碳。 【定量实验】连接如图所示装置，检查装置的气密性，将6 g葡萄糖装入玻璃管中，先通入一段时间氧气，再点燃酒精灯。一段时间后，样品完全燃烧，生成二氧化碳和水，无残留物质。熄灭酒精灯，再持续通一会儿氧气。冷却，称量。计算得出：B装置共增重3.6 g，C装置增重8.8 g。（碱石灰可防止空气成分干扰实验） （6）B装置的目的是________。 （7）葡萄糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为________（最简整数比，下同）。一个葡萄糖分子中碳、氢、氧原子的个数比为________。 四、计算题（本题包括2小题，共10分） 19. α-丙氨酸是组成人体蛋白质的氨基酸之一，其分子结构如图所示。（注：“”表示氮原子，“”表示碳原子，“”表示氧原子，“”表示氢原子，“—”“=”表示原子之间的相互连接）。 （1）写出α-丙氨酸的化学式________（按C、H、O、N原子顺序书写）。 （2）α-丙氨酸中氮元素的质量分数为________（精确到0.1%）。 20. 某化学兴趣小组同学用粗锌测定100g稀硫酸中H2SO4的质量。取100g稀硫酸于烧杯中，称量稀硫酸（含水和H2SO4）和烧杯的总质量，然后，向其中加入足量粗锌（杂质不参加反应，Zn和H2SO4反应生成ZnSO4和H2气体），实验过程和数据如图所示。请计算： （1）生成氢气的质量为________g。 （2）计算100g稀硫酸中H2SO4的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $