精品解析：山东烟台市牟平区2025-2026学年八年级下学期期中考试化学试题

2025—2026学年度第二学期期中质量检测 初三化学 注意事项： 1.本试卷共8页，共100分；考试用时90分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2.选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.非选择题的答案必须写在答题卡指定区域内的相应位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上断的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。 4.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Ca：40 Cu：64 一、选择题(本题包括10个小题。每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 中华文化博大精深。从化学的视角看，下列成语主要蕴含化学变化的是 A. 死灰复燃 B. 矿石粉碎 C. 花香四溢 D. 铁杵成针 【答案】A 【解析】 【分析】有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。 【详解】A. 死灰复燃有新物质生成，属于化学变化，此选项符合题意； B. 矿石粉碎无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意； C. 花香四溢无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意； D. 铁杵成针无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意。 故选A。 2. “人造空气”(20%以上的氧气，70%的氮气，控制二氧化碳的含量低于0.7%)帮助人类实现了“太空漫步”的梦想。下列关于“人造空气”和空气的说法正确的是 A. “人造空气”是一种纯净物 B. 燃着的木条放在“人造空气”中会立即熄灭 C. “人造空气”中氮气的体积分数小于空气中氮气的体积分数 D. 空气中的氮气对人类呼吸没有任何作用，因此“人造空气”可只保留氧气 【答案】C 【解析】 【详解】A. “人造空气”含有氧气、氮气、二氧化碳等多种物质，属于混合物，错误。 B. “人造空气”中氧气含量在20%以上，和普通空气氧气含量相近，燃着的木条放入会正常燃烧，不会立即熄灭，错误。 C. 空气中氮气的体积分数约为78%，“人造空气”中氮气体积分数为70%，小于空气中氮气的体积分数，正确。 D. 人体吸入纯氧会发生氧中毒，损害健康，因此“人造空气”不能只保留氧气，错误。 3. 下列物质均可用作燃料，在中充分燃烧时，不会产生的是 A. B. C. 木炭 D. CO 【答案】B 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，在氧气中充分燃烧产生二氧化碳，说明该物质一定含有碳元素。 【详解】A、甲烷在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，不符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，氨气中不含碳元素，所以在氧气中充分燃烧不会产生二氧化碳，符合题意； C、木炭在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，不符合题意； D、一氧化碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，不符合题意； 故选B。 4. 分类是学习化学的方法之一，下列物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是 A. 氢气、硫酸钠、稀盐酸 B. 臭氧、氯酸钾、石油 C. 铜、双氧水、氯化钠 D. 氮气、冰水、石灰石 【答案】D 【解析】 【分析】首先明确分类标准： 1. 单质：由同种元素组成的纯净物； 2. 氧化物：由两种元素组成且其中一种为氧元素的纯净物； 3. 混合物：由两种或两种以上物质组成的物质。 【详解】A. 硫酸钠含钠、硫、氧三种元素，不属于氧化物，A项错误。 B. 氯酸钾含钾、氯、氧三种元素，不属于氧化物，B项错误。 C. 双氧水是过氧化氢的水溶液，属于混合物，而不是氧化物；氯化钠是纯净物，不属于混合物，C项错误。 D. 氮气（N2）是由同种元素（氮元素）组成的纯净物，属于单质；冰水是纯净物（H2O），由氢、氧两种元素组成且其中一种为氧元素，属于氧化物；石灰石的主要成分是碳酸钙，还含有其他杂质，属于混合物。故D项正确。 5. 茶，是一片树叶的故事。绿茶中的单宁酸【】具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效。下列说法正确的是 A. 一个单宁酸分子中含23个 B. 单宁酸是由碳、氢、氧三种元素组成 C. 单宁酸中碳、氢、氧元素质量比为 D. 单宁酸由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成 【答案】B 【解析】 【详解】A、分子是由原子构成的，一个单宁酸分子中含46个氧原子，不含氧分子，故选项说法错误； B、单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成，故说法正确； C、单宁酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×76）：（1×52）：（16×46）=228：13：184，故选项说法错误； D、由单宁酸的化学式C76H52O46可知，1个单宁酸分子中含有76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子，故说法错误。 故选B。 6. 关于下列符号或图示的说法正确的是 O2 ① ② ③ ④ A. ①中氧元素的化合价为价 B. ②表示的元素位于元素周期表第二周期 C. ②与③形成的物质由离子构成 D. 由④可知铬的相对原子质量为 【答案】C 【解析】 【详解】A. ①为O2，属于单质，单质中元素化合价为0，氧元素化合价不是-2价，错误。 B. ②是钠原子，核外有3个电子层，元素周期表中周期数等于原子核外电子层数，因此钠元素位于第三周期，错误。 C. ②为钠元素，③为氯元素，二者形成的化合物是氯化钠，氯化钠由钠离子和氯离子构成，正确。 D. 相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是“g”，铬的相对原子质量为52.00，错误。 7. 下列有关实验现象的描述正确的是 A. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体 B. 镁条在空气中燃烧生成氧化镁 C. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾，并放出大量热量 D. 硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成刺激性气味气体 【答案】A 【解析】 【详解】A. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，现象描述正确。 B. 生成氧化镁是实验结论，不是可直接观察到的实验现象，描述错误。 C. 红磷在空气中燃烧产生大量白烟，不是白雾，描述错误。 D. 硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，硫在空气中燃烧才是淡蓝色火焰，描述错误。 8. 下列实验操作正确的是 A．取用一定量固体药品 B．氧气验满 C．加热高锰酸钾制氧气 D．装置气密性检查 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A. 取用固体药品时，瓶塞需倒放在桌面上，避免污染试剂，图中瓶塞正放，操作错误。 B. 氧气验满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，图中操作不符合要求，正确。 C. 加热高锰酸钾制氧气时，试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管，图中试管口向上倾斜，操作错误。 D. 检查该装置气密性时，因为长颈漏斗和外界相连，无法形成密闭系统，无法检验气密性，操作错误。 9. 下列对事实的微观解释正确的是 A. 变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来——分子的数量变多 B. 1滴水中大约有个水分子——分子的体积很小 C. 温度降低到0℃以下，水结成冰不能自由流动——温度降低，水分子静止不动 D. 物体热胀冷缩——分子的大小随温度的变化而变化 【答案】B 【解析】 【详解】A、乒乓球鼓起来是因为内部空气受热后，分子间的间隔增大，导致体积膨胀，解释错误； B、一滴水的体积很小，却能包含约1021个水分子，这说明每个水分子的体积非常小，解释正确； C、水结冰后，分子运动减慢，但并非静止不动，解释错误； D、物体热胀冷缩是因为温度变化时，分子间的间隔增大或减小，分子本身的大小（如分子直径）不随温度变化，解释错误。 故选B。 10. 在A＋3B=2C＋2D的反应中，14gA和48gB恰好完全反应生成44gC和一定质量的D，若D的相对分子质量为18，则B的相对分子质量是 A. 16 B. 32 C. 48 D. 96 【答案】B 【解析】 【详解】14gA和48gB恰好完全反应生成44gC，则生成D的质量为。 设B的相对分子质量为x，则 故选B。 二、选择题(本题包括5个小题。每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意，若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分) 11. 关于三种物质，有下列说法正确的是 A. 可用来灭火，可用作燃料 B. CO、CO2都溶于水，都是污染物 C. 三种物质都能与氧化铜反应 D. CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒 【答案】AD 【解析】 【详解】A.CO2不可燃也不支持燃烧，可以用来灭火；CO可燃可用作燃料，正确。 B.CO是污染物，但难溶于水；CO2可溶于水，但不是污染物，错误。 C.C和CO可与氧化铜反应，CO2与氧化铜不反应，错误。 D.CO易与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好地与氧气结合，引起中毒，正确。 12. 我国科学家利用复合光催化剂人工合成了燃料，反应的微观过程示意图如下。下列说法正确的是 A. 生成的丙和丁的质量比为1:4 B. 反应前后所有元素的化合价都不变 C. 化学反应前后，催化剂的质量和物理性质一定不变 D. 反应物和生成物中共有2种氧化物 【答案】AD 【解析】 【分析】由图可知，该反应为二氧化碳和水在光和催化剂的作用下反应生成甲烷和氧气，该反应的化学方程式为：。 【详解】A.由反应的化学方程式可知，生成的丙和丁的质量比为，正确； B.反应前后，碳元素化合价由+4价变为-4价，氧元素化合价由-2价变为0价，氢元素化合价不变，错误； C.化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，物理性质不一定，错误； D.反应物和生成物中共有和两种氧化物，中不含氧元素，属于化合物，是单质，正确。 13. 氧气和水是人类和动植物不可缺少的生命物质，围绕这两种物质，同学们进行了跨学科实践活动设计，下列方案不合理的是 A．自制简易鱼缸供氧器 B．自制简易净水器 C．自制电解水装置 D．自制海水淡化装置 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、自制简易鱼缸供氧器，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，氧气不易溶于水且不与水反应，故该方案设计合理，不符合题意； B、自制简易净水器，应按从上至下的顺序用小卵石除去颗粒较大的不溶性杂质，用石英砂除去颗粒较小的不溶性杂质，用活性炭吸附水中的异味及色素，用蓬松棉滤去活性炭，用纱布支撑、将各部分隔离开，故该方案设计不合理，符合题意； C、自制电解水装置，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，产生氢气与氧气的体积比约为2:1，故该方案设计合理，不符合题意； D、自制海水淡化装置，海水在太阳光的作用下蒸发变成水蒸气，再冷凝得到淡水，故该方案设计合理，不符合题意。 故选：B。 14. 应用守恒思想解决相关问题，下列推论正确的是 A. 酒精中加入50mL水，根据守恒推出酒精溶液的体积为 B. 酒精燃烧生成和分子个数比2：3，推出酒精中原子个数比1：3 C. 碳与氧气充分反应，根据质量守恒推出生成二氧化碳的质量为 D. 蜡烛燃烧后减少的质量小于生成的水和二氧化碳的质量之和 【答案】BD 【解析】 【详解】A.50mL酒精中加入50mL水，因为分子之间有间隔，酒精溶液的体积小于100mL，错误。 B.反应后CO2和H2O分子数量比为2：3，C原子和H原子数量比为2：(2×3)=1:3；根据质量守恒定律反应前后原子数量不变，反应前C、H原子全部来源于酒精，所以反应前酒精中C、H原子个数比也是1：3，正确。 C.根据方程式可知，参与反应的碳与氧气的质量比是12：(16×2)=3：8，等质量的碳和氧气反应碳有剩余，所以1g碳与1g氧气反应生成的二氧化碳的质量小于2g，错误。 D.根据质量守恒定律，参加反应的蜡烛和氧气的质量总和等于生成的水和二氧化碳的质量总和，因此蜡烛减少的质量小于生成的水和二氧化碳的质量之和，正确。 15. 下列图像不能正确反映其对应实验过程的是 A．引燃密闭容器中的红磷 B．分别用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气 C．用铜粉测定空气中氧气的含量 D．在一定量过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.密闭容器中引燃红磷，根据质量守恒定律，反应前后密闭容器内物质总质量不变，图像为水平直线，对应正确。 B.等质量、等浓度的过氧化氢制取氧气，催化剂只改变反应速率，不改变最终生成氧气的总质量；有催化剂反应速率更快，先反应完全，最终氧气质量和无催化剂相等，对应正确。 C.用铜粉测定空气中氧气含量，氧气仅约占空气总体积的，反应结束后装置内剩余约的气体，气体体积不会减少至接近0，图像错误，不能正确对应过程。 D.过氧化氢溶液本身含有水，因此初始水的质量大于0；过氧化氢分解生成水，随着反应进行水的质量增加，反应结束后水的质量不再变化，对应正确。 三、理解与应用(本题包括4个小题。共32分) 16. 《千里江山图》是我国传世名画之一，宋代画家王希孟创造性地将炭黑、赭石、孔雀石、蓝铜矿等矿物颜料用在不同的画层。 （1）画作用水墨打底，保存千年而不变色，说明常温下碳的化学性质___________。 （2）画作的青色用到蓝铜矿，其主要成分为，已知在该化合物中铜元素为+2价，则___________。 （3）画作所用的矿物颜料也可用于冶炼金属。利用可以在高温的条件下冶炼赭石(主要成分为)，同时生成，反应的化学方程式为___________。 （4）孔雀石主要成分为，该物质中氢氧元素质量比为___________，其受热易分解生成三种氧化物，其中一种为黑色固体，该黑色固体的化学式为___________。 【答案】（1）不活泼##稳定 （2）3 （3） （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 常温下碳不易与其他物质发生反应，因此水墨打底的画作能长时间保存不变色。 【小问2详解】 化合物中正负化合价代数和为0，已知Cu为+2价，为-1价，为-2价，列等式：，解得； 【小问3详解】 高温下一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学方程式见答案； 【小问4详解】 中氢元素总相对原子质量为，氧原子总相对原子质量为，故氢氧元素质量比为； 碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水、二氧化碳三种氧化物，其中黑色固体为氧化铜。 17. 我国为航天强国，叩问天穹，化学助力。为保证宇航员正常的生命活动，空间站内的空气需与我们周围的空气组成相近，主要采用以下循环系统。 （1）运载火箭发射，使用液氢与液氧。为了使其恰好完全反应，加注液氢与液氧的质量比理论上应为___________，该反应中，体现氧气的化学性质是___________。 （2）空间站内空气中含量最多且不会被宇航员消耗的气体是___________(填化学式)，以上循环系统中，补充氧气的化学反应有___________(填序号)，空间站用活性炭净化空气，是利用它的___________性。 （3）反应④的化学方程式是(甲烷化学式)___________，此循环系统中循环利用的物质有___________(写一种即可)。 （4）空间站是一个相对封闭的场所，解决“气体从哪里来”的问题必然伴生着“气体往哪里去”的问题，下列叙述正确的是___________。 A. 该循环转化系统，减少了氧气的携带量，减轻了火箭和飞船的载重 B. 电解水在产生氧气的同时产生氢气，系统对氢气进行了转化 C. 人体代谢产物中的水既有气态又有液态，设计系统时应考虑水的冷凝与净化 （5）科学家还可利用分子筛吸附氮气和氧气能力的差异将二者分离，部分过程示意图如图所示。空气通过分子筛吸附材料时，更容易吸附的分子是___________，将被吸附的气体释放出去，分子筛可以恢复吸附能力。可采用的方法是___________(填“加压”或“减压”)。 【答案】（1） ①. ②. 氧化性 （2） ①. ②. ①③ ③. 吸附性 （3） ①. ②. 水（或氧气、二氧化碳、氢气） （4）ABC （5） ①. 氮气 ②. 减压 【解析】 【小问1详解】 液氢与液氧在点燃条件下反应生成水，化学方程式为，则完全反应时，液氢与液氧的质量比为； 该反应是氢气的燃烧，氧气作氧化剂，体现氧气的氧化性。 【小问2详解】 空间站内的空气需与我们周围的空气组成相近，空气中含量最多的气体是氮气，呼吸作用消耗氧气生成二氧化碳、水，所以空间站内空气中含量最多且不会被宇航员消耗的气体是氮气。 根据图像，产生氧气（即是补充氧气）的化学反应有①（电解水生成氢气和氧气）③（超氧化物和二氧化碳反应生成氧气）。 空间站用活性炭净化空气，利用了活性炭疏松多孔的结构，具有吸附性。 【小问3详解】 根据图像，反应④是二氧化碳、氢气在催化剂作用下反应生成水和甲烷，化学方程式为。反应①中水作为原料，而反应②、④中水作为生成物，反应②中氧气作为原料，而反应③中氧气作为生成物，同理还有二氧化碳和氢气，所以此循环系统中循环利用的物质有水、氧气、二氧化碳和氢气。 【小问4详解】 A.该循环转化系统中，水是代谢产物，然后生产氧气，减少氧气的携带量减轻火箭和飞船的载重，正确； B.根据图像，电解水在产生氧气的同时产生氢气，系统中反应④对氢气进行了转化，正确； C.电解水时需要的是液态的水，而人体代谢产物中的水既有气态又有液态，所以设计系统时应考虑水的冷凝与净化，正确。 【小问5详解】 结合过程示意图分析，加压时空气进入分子筛，氧气从装置上方排出，说明氮气被分子筛吸附，因此更容易被吸附的分子是氮气。 减压时被吸附的氮气会从分子筛中释放，使分子筛回复吸附能力，因此可采用减压的方法。 18. 碳元素对人类有十分重要的意义，碳和碳的化合物是化学研究的重要内容。 （1）“低碳行动”中的“碳”指的是___________(填“C”“CO””或“CO2”)。 （2）图1中能用于制作电极的碳单质是___________，由分子构成的碳单质是___________。 （3）关于金刚石和石墨的说法中，下列说法不正确的是___________(填字母)。 A. 它们都是黑色固体 B. 石墨转化为金刚石属于物理变化 C. 它们完全燃烧后的产物都是二氧化碳 D. 金刚石和石墨里碳原子排列方式不同 （4）图2是木炭还原氧化铜的实验，试管①中发生反应的化学方程式是___________，其中氧化铜发生了___________(填“氧化”或“还原”)反应，反应后固体减轻的质量___________(填“大于”、“小于”或“等于”)氧化铜中氧元素的质量，实验结束后，待冷却后再取出铜粉，原因是___________。 【答案】（1） （2） ①. 石墨 ②. （3）AB （4） ①. ②. 还原 ③. 大于 ④. 防止生成的热铜与空气中的氧气反应，被重新氧化为氧化铜 【解析】 【小问1详解】 “低碳行动”指减少二氧化碳的排放，因此“碳”指。 【小问2详解】 石墨具有优良导电性，可制作电极； 金刚石、石墨由碳原子直接构成，由分子构成。 【小问3详解】 A.金刚石是无色透明固体，不是黑色； B.石墨和金刚石是不同碳单质，转化生成新物质，属于化学变化； C.正确； D正确。 【小问4详解】 高温下碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳；氧化铜在反应中失去氧，发生还原反应； 固体减少的质量为生成二氧化碳的质量，即参加反应的碳和氧化铜中氧元素的质量，因此大于氧化铜中氧元素的质量； 热的铜接触空气会和氧气反应重新生成氧化铜，因此需冷却后再取出铜粉。 19. 中国能源结构正在向多元、清洁、低碳转变。 （1）汽油和柴油是从石油中分馏出来的，其原理是利用了石油中各组分的___________不同，石油是___________(选填“可再生”或“不可再生”)能源。 （2）电动汽车中电池的原理之一为高铁酸钾()和锌反应，同时释放出电能。对应的化学方程式为：，的化学式为___________，电动汽车的电池放电时，其能量转化形式为___________。 （3）中国自制氢能源汽车实现交通“零排放”的原因是___________。 （4）煤的气化发生了两个反应：、，经过气化得到4g氢气和22g二氧化碳，则参加反应的煤中碳元素的质量是___________。 （5）科技发展促进新能源的开发利用，目前已经开发的绿色能源有___________等(写出一个即可)。 【答案】（1） ①. 沸点 ②. 不可再生 （2） ①. ②. 化学能转化为电能 （3） 氢气燃烧产物只有水，无任何污染物 （4） （5） 太阳能（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 石油分馏是物理变化，利用各组分沸点不同分离； 石油属于化石燃料，短时间无法自然生成，为不可再生能源。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前K、Fe、O、Zn的个数分别是4、2、8、3，反应后除X外K、Fe、O、Zn的个数分别是4、0、5、3，则X含有2个Fe、3个O，X的化学式为； 电池放电是将储存的化学能转化为电能。 【小问3详解】 氢气燃烧仅生成水，不会产生污染性排放物，因此可以实现交通“零排放”。 【小问4详解】 根据质量守恒，反应前后碳元素质量不变，煤中碳元素全部转移到生成的中，22g 中碳元素质量为。 【小问5详解】 常见绿色无污染新能源包括太阳能、风能、地热能等。 四、实验与探究(本题包括4个小题。共33分) 20. 分析铁丝、木炭、镁条三种物质的燃烧，回答下列问题。 （1）铁丝在氧气中燃烧的生成物是___________(填化学式)。集气瓶里放入少量水的作用是___________。 （2）观察红热木炭分别在空气中、氧气中的燃烧现象，由此可知木炭燃烧的剧烈程度与___________有关，从微观上看，产生该现象的原因是___________。 （3）镁不仅能在氧气中燃烧，还能在氮气中燃烧生成氮化镁，已知氮化镁中氮元素显价，请你写出镁在氮气中燃烧的化学方程式___________，据此，你认为镁___________(填“适合”或“不适合”)用于测定空气中氧气的含量。 【答案】（1） ①. Fe3O4 ②. 防止生成的高温熔化物溅落，炸裂集气瓶底 （2） ①. 氧气的浓度 ②. 纯氧气中氧气分子更多，反应物微粒可以更多的接触 （3） ①. ②. 不适合 【解析】 【小问1详解】 铁丝在氧气里燃烧生成四氧化三铁。为了防止高温生成的熔融物溅落，炸裂集气瓶底，集气瓶里放入少量水。 【小问2详解】 见答案。 【小问3详解】 已知氮化镁中氮元素显-3价，可知氮化镁化学式为Mg3N2，方程式略。 镁在空气中燃烧不但与氧气反应，还会与氮气反应，导致测定空气中氧气的含量有误差，所以镁不能用于测定空气中氧气的含量。 21. 化学是一门以实验为基础的科学。请根据下列实验装置回答问题。 （1）实验室用B装置制取，先向锥形瓶中加入少量的二氧化锰，再向___________(填仪器名称)中注入过氧化氢溶液，反应的化学方程式为___________。请指出B装置中存在的一处错误是___________。 （2）装置C是在装置B基础上的改进，其优点是___________。用G装置收集，气体应从导管___________(选填“左”或“右”)端通入。 （3）甲烷是一种无色无味、难溶于水、密度比空气小的气体。实验室常用加热无水醋酸钠与碱石灰的固体混合物来制取。若要制取干燥的甲烷，应选用的发生装置和收集装置的组合是___________(从A～F装置中选择)。 （4）同学们在学习氧气的制取后，总结了制取气体的规律，选用的发生装置应考虑___________(填下列编号，下同)，收集装置应考虑___________。 ①反应物的状态 ②气体的密度 ③气体是否溶于水 ④反应条件是否加热 ⑤是否与空气成分反应 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. ③. 长颈漏斗的下端应置于液面以下 （2） ①. 可以控制反应的开始和停止 ②. 右 （3）AD （4） ①. ①④ ②. ②③⑤ 【解析】 【小问1详解】 略。 方程式略。 长颈漏斗的下端应置于液面以下形成液封，防止生成的气体从漏斗口逸出。 【小问2详解】 C装置可以通过阀门的开关改变试管内的压强，控制反应物的接触和分离，进而控制反应的开始和停止。 氧气的密度大于空气，使用万能瓶收集时应“长进短出”。 【小问3详解】 固体加热型反应选用的装置是A，要收集干燥甲烷气体应采用排空气法，因为甲烷的密度小于空气，所以采用向下排空气法，选用的装置是D。 【小问4详解】 制取气体选用发生装置应考虑，反应物的状态、是否需要加热；收集气体应考虑气体的密度、是否溶于水、是否与空气成分反应。 22. 某兴趣小组同学从科学家认识物质的视角认识二氧化碳。 【活动一】制取二氧化碳 （1）实验室用石灰石(或大理石)与稀盐酸反应制取二氧化碳，不用木炭在氧气中燃烧来制取二氧化碳，理由是___________。 （2）利用合理装置，小组成员继续进行了影响化学反应速率因素的探究。 每次都加入相同质量的(足量)大理石和20ml的稀盐酸，并记录收集到100ml二氧化碳气体所需要的时间，下表是4次实验的记录： 编号 颗粒大小 实验温度/℃ 稀盐酸的浓度 加入稀盐酸的体积/ml 时间/s I 粗颗粒 20 7.3% 20 233 II 粗颗粒 20 14.6% 20 126 III ？？ 35 7.3% 20 61 IV 细颗粒 20 14.6% 20 79 ①要完成上述三种影响因素的探究，则在实验编号Ⅲ“？？”中填的颗粒大小为___________。 ②根据上述表中的信息可知，对反应速率影响最大的因素是___________。 【活动二】二氧化碳的性质 （3）将纯净干燥的缓慢通入图甲装置，观察现象并得出结论 ①装置内三朵紫色石蕊纸花的变化情况为___________，根据上述现象，可得出关于的物理性质是___________，化学性质是___________。 ②将变红的石蕊纸花取出，加热一段时间，纸花重新变成紫色，原因是___________(用化学方程式表示)。 （4）将二氧化碳的水溶液转移至烧杯，并组装装置如图乙所示，置于阳光下一段时间，观察到有气泡产生，该过程的反应物与(3)相同，产物却不同，原因是___________。 【活动三】低碳行动 （5）低碳生活从我做起。下列行为有利于实现“碳中和”的是___________(填字母)。 a．双面使用纸张 b．植树造林 c．露天焚烧垃圾 【答案】（1）木炭燃烧得到的气体中会混有氧气或一氧化碳，难以收集到纯净的二氧化碳  （2） ①. 粗颗粒 ②. 温度（实验温度） （3） ①. 干燥的紫色石蕊纸花不变色，瓶中下方湿润的紫色石蕊纸花变红，上方的湿润的紫色石蕊纸花后变红 ②. 二氧化碳密度比空气大 ③. 二氧化碳能与水反应生成碳酸 ④. （4）反应条件不同 （5）ab 【解析】 【小问1详解】 木炭燃烧时，若氧气过量会混有未反应的氧气，若氧气不足会生成一氧化碳，无法得到纯净的二氧化碳，因此实验室不用该方法制取。 【小问2详解】 本实验用控制变量法探究反应速率影响因素：①实验Ⅲ探究温度对速率的影响，需要保证其他变量和探究温度的对照组实验Ⅰ一致，故填：粗颗粒； ②对比各组单一变量变化后收集气体的时间差，温度改变时时间变化最大，因此温度对反应速率影响最大。 【小问3详解】 ①二氧化碳本身不能使石蕊变色，和水反应生成的碳酸能使石蕊变红；干燥的紫色石蕊纸花不变色；又因为二氧化碳密度比空气大，通入后先聚集在瓶底，瓶中下方湿润的紫色石蕊纸花先变红。 ②碳酸不稳定，受热易分解为二氧化碳和水，化学方程式略。 【小问4详解】 常温下二氧化碳和水反应生成碳酸，本题中绿色水草在光照条件下发生光合作用，反应条件不同，因此产物不同。 【小问5详解】 双面用纸减少木材消耗、植树造林可以吸收大气中的二氧化碳，都有利于碳中和；露天焚烧垃圾会排放大量二氧化碳，不利于碳中和，故选ab。 23. 人类对物质世界的认识，总是从宏观到微观、从定性到定量不断深化的，对化学反应的认识也是如此。 （1）某化学小组用图一所示装置探究甲醇的元素组成(夹持仪器已略)。 ①实验中要让甲醇燃烧生成的气体经漏斗吸入试管，需要进行的操作是___________。 ②实验中观察到试管内澄清石灰水变浑浊，由此可推测甲醇中一定含有___________元素。 （2）另一化学小组设计了图二所示实验，验证质量守恒定律。 上述实验设计中，不能直接验证质量守恒定律的装置是装置___________(填装置数字序号)；由此获得启发：用实验来探究化学反应前后反应物与生成物之间的总质量关系时，当有气体参加或生成时，必须在___________中进行。 （3）实验小组取甲醇在纯氧中充分燃烧，只生成水和二氧化碳。 ①下列对于甲醇的元素组成判断准确的是___________(填字母序号)。 A．只含有C、H两种元素 B．一定含有C、H元素，可能含有O元素 C．一定含有C、H、O三种元素 D．无法判断 ②已知甲醇分子的相对分子质量为32，根据①你的选择，结合实验数据，推测甲醇的化学式为___________。 【答案】（1） ①. 向外拉注射器活塞 ②. 碳（或C） （2） ①. 1 ②. 密闭容器 （3） ①. C ②. 【解析】 【小问1详解】 ①向外拉动注射器活塞时，装置内部压强减小，外界大气压会将甲醇燃烧生成的气体经漏斗压入试管，完成吸气。 ② 澄清石灰水变浑浊，说明甲醇燃烧生成了二氧化碳；根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物氧气中只含氧元素，因此甲醇中一定含有碳元素。 【小问2详解】 装置1为敞口装置，稀盐酸和石灰石反应生成的二氧化碳会逸散到空气中，导致反应后剩余物质总质量减小，无法直接验证质量守恒定律； 验证质量守恒定律时，若反应有气体参加或生成，必须在密闭容器中进行，防止气体进出影响总质量。 【小问3详解】 ① 根据元素质量守恒计算： 3.6g水中氢元素质量：； 4.4g二氧化碳中碳元素质量：。碳、氢元素总质量=，说明甲醇中除C、H外，还含有氧元素，因此一定含C、H、O三种元素，填C。 ② 根据质量守恒定律，氢元素质量为0.4g，碳元素质量为1.2g，甲醇中氧元素的质量为3.2g - 1.2g - 0.4g = 1.6g。 甲醇中C、H、O原子个数比为：，最简式为，最简式的相对分子质量为，与甲醇相对分子质量相等，故甲醇化学式为（结构简式也可写作）。 五、分析与计算(本题包括1个小题。共5分) 24. 过氧化钙(CaO2)能杀菌消毒，且能与水反应产生氧气，反应的化学方程式为 。某同学将不纯的过氧化钙样品放入烧杯中，向其中加入足量的水，实验时用电子天平测得数据如图所示。(样品中的杂质不溶于水也不与水反应)请分析并计算： （1）X的化学式为___________。 （2）充分反应后，生成氧气的总质量为___________g。 （3）计算该样品中的质量分数。 【答案】（1）Ca(OH)2 （2）3.2 （3）解：设样品中含CaO2的质量为x， ，， 样品中CaO2的质量分数为 答：样品中CaO2的质量分数为96.0%。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律反应前有2个Ca原子，6个O原子和4个H原子，反应后有2个O原子，可知X的化学式为Ca(OH)2。 【小问2详解】 根据质量守恒定律反应生成氧气的质量等于烧杯内总物质减少的质量为：150.0g-146.8g=3.2g。 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度第二学期期中质量检测 初三化学 注意事项： 1.本试卷共8页，共100分；考试用时90分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2.选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.非选择题的答案必须写在答题卡指定区域内的相应位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上断的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。 4.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Ca：40 Cu：64 一、选择题(本题包括10个小题。每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 中华文化博大精深。从化学的视角看，下列成语主要蕴含化学变化的是 A. 死灰复燃 B. 矿石粉碎 C. 花香四溢 D. 铁杵成针 2. “人造空气”(20%以上的氧气，70%的氮气，控制二氧化碳的含量低于0.7%)帮助人类实现了“太空漫步”的梦想。下列关于“人造空气”和空气的说法正确的是 A. “人造空气”是一种纯净物 B. 燃着的木条放在“人造空气”中会立即熄灭 C. “人造空气”中氮气的体积分数小于空气中氮气的体积分数 D. 空气中的氮气对人类呼吸没有任何作用，因此“人造空气”可只保留氧气 3. 下列物质均可用作燃料，在中充分燃烧时，不会产生的是 A. B. C. 木炭 D. CO 4. 分类是学习化学的方法之一，下列物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是 A. 氢气、硫酸钠、稀盐酸 B. 臭氧、氯酸钾、石油 C. 铜、双氧水、氯化钠 D. 氮气、冰水、石灰石 5. 茶，是一片树叶的故事。绿茶中的单宁酸【】具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效。下列说法正确的是 A. 一个单宁酸分子中含23个 B. 单宁酸是由碳、氢、氧三种元素组成 C. 单宁酸中碳、氢、氧元素质量比为 D. 单宁酸由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成 6. 关于下列符号或图示的说法正确的是 O2 ① ② ③ ④ A. ①中氧元素的化合价为价 B. ②表示的元素位于元素周期表第二周期 C. ②与③形成的物质由离子构成 D. 由④可知铬的相对原子质量为 7. 下列有关实验现象的描述正确的是 A. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体 B. 镁条在空气中燃烧生成氧化镁 C. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾，并放出大量热量 D. 硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成刺激性气味气体 8. 下列实验操作正确的是 A．取用一定量固体药品 B．氧气验满 C．加热高锰酸钾制氧气 D．装置气密性检查 A. A B. B C. C D. D 9. 下列对事实的微观解释正确的是 A. 变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来——分子的数量变多 B. 1滴水中大约有个水分子——分子的体积很小 C. 温度降低到0℃以下，水结成冰不能自由流动——温度降低，水分子静止不动 D. 物体热胀冷缩——分子的大小随温度的变化而变化 10. 在A＋3B=2C＋2D的反应中，14gA和48gB恰好完全反应生成44gC和一定质量的D，若D的相对分子质量为18，则B的相对分子质量是 A. 16 B. 32 C. 48 D. 96 二、选择题(本题包括5个小题。每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意，若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分) 11. 关于三种物质，有下列说法正确的是 A. 可用来灭火，可用作燃料 B. CO、CO2都溶于水，都是污染物 C. 三种物质都能与氧化铜反应 D. CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒 12. 我国科学家利用复合光催化剂人工合成了燃料，反应的微观过程示意图如下。下列说法正确的是 A. 生成的丙和丁的质量比为1:4 B. 反应前后所有元素的化合价都不变 C. 化学反应前后，催化剂的质量和物理性质一定不变 D. 反应物和生成物中共有2种氧化物 13. 氧气和水是人类和动植物不可缺少的生命物质，围绕这两种物质，同学们进行了跨学科实践活动设计，下列方案不合理的是 A．自制简易鱼缸供氧器 B．自制简易净水器 C．自制电解水装置 D．自制海水淡化装置 A. A B. B C. C D. D 14. 应用守恒思想解决相关问题，下列推论正确的是 A. 酒精中加入50mL水，根据守恒推出酒精溶液的体积为 B. 酒精燃烧生成和分子个数比2：3，推出酒精中原子个数比1：3 C. 碳与氧气充分反应，根据质量守恒推出生成二氧化碳的质量为 D. 蜡烛燃烧后减少的质量小于生成的水和二氧化碳的质量之和 15. 下列图像不能正确反映其对应实验过程的是 A．引燃密闭容器中的红磷 B．分别用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气 C．用铜粉测定空气中氧气的含量 D．在一定量过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰 A. A B. B C. C D. D 三、理解与应用(本题包括4个小题。共32分) 16. 《千里江山图》是我国传世名画之一，宋代画家王希孟创造性地将炭黑、赭石、孔雀石、蓝铜矿等矿物颜料用在不同的画层。 （1）画作用水墨打底，保存千年而不变色，说明常温下碳的化学性质___________。 （2）画作的青色用到蓝铜矿，其主要成分为，已知在该化合物中铜元素为+2价，则___________。 （3）画作所用的矿物颜料也可用于冶炼金属。利用可以在高温的条件下冶炼赭石(主要成分为)，同时生成，反应的化学方程式为___________。 （4）孔雀石主要成分为，该物质中氢氧元素质量比为___________，其受热易分解生成三种氧化物，其中一种为黑色固体，该黑色固体的化学式为___________。 17. 我国为航天强国，叩问天穹，化学助力。为保证宇航员正常的生命活动，空间站内的空气需与我们周围的空气组成相近，主要采用以下循环系统。 （1）运载火箭发射，使用液氢与液氧。为了使其恰好完全反应，加注液氢与液氧的质量比理论上应为___________，该反应中，体现氧气的化学性质是___________。 （2）空间站内空气中含量最多且不会被宇航员消耗的气体是___________(填化学式)，以上循环系统中，补充氧气的化学反应有___________(填序号)，空间站用活性炭净化空气，是利用它的___________性。 （3）反应④的化学方程式是(甲烷化学式)___________，此循环系统中循环利用的物质有___________(写一种即可)。 （4）空间站是一个相对封闭的场所，解决“气体从哪里来”的问题必然伴生着“气体往哪里去”的问题，下列叙述正确的是___________。 A. 该循环转化系统，减少了氧气的携带量，减轻了火箭和飞船的载重 B. 电解水在产生氧气的同时产生氢气，系统对氢气进行了转化 C. 人体代谢产物中的水既有气态又有液态，设计系统时应考虑水的冷凝与净化 （5）科学家还可利用分子筛吸附氮气和氧气能力的差异将二者分离，部分过程示意图如图所示。空气通过分子筛吸附材料时，更容易吸附的分子是___________，将被吸附的气体释放出去，分子筛可以恢复吸附能力。可采用的方法是___________(填“加压”或“减压”)。 18. 碳元素对人类有十分重要的意义，碳和碳的化合物是化学研究的重要内容。 （1）“低碳行动”中的“碳”指的是___________(填“C”“CO””或“CO2”)。 （2）图1中能用于制作电极的碳单质是___________，由分子构成的碳单质是___________。 （3）关于金刚石和石墨的说法中，下列说法不正确的是___________(填字母)。 A. 它们都是黑色固体 B. 石墨转化为金刚石属于物理变化 C. 它们完全燃烧后的产物都是二氧化碳 D. 金刚石和石墨里碳原子排列方式不同 （4）图2是木炭还原氧化铜的实验，试管①中发生反应的化学方程式是___________，其中氧化铜发生了___________(填“氧化”或“还原”)反应，反应后固体减轻的质量___________(填“大于”、“小于”或“等于”)氧化铜中氧元素的质量，实验结束后，待冷却后再取出铜粉，原因是___________。 19. 中国能源结构正在向多元、清洁、低碳转变。 （1）汽油和柴油是从石油中分馏出来的，其原理是利用了石油中各组分的___________不同，石油是___________(选填“可再生”或“不可再生”)能源。 （2）电动汽车中电池的原理之一为高铁酸钾()和锌反应，同时释放出电能。对应的化学方程式为：，的化学式为___________，电动汽车的电池放电时，其能量转化形式为___________。 （3）中国自制氢能源汽车实现交通“零排放”的原因是___________。 （4）煤的气化发生了两个反应：、，经过气化得到4g氢气和22g二氧化碳，则参加反应的煤中碳元素的质量是___________。 （5）科技发展促进新能源的开发利用，目前已经开发的绿色能源有___________等(写出一个即可)。 四、实验与探究(本题包括4个小题。共33分) 20. 分析铁丝、木炭、镁条三种物质的燃烧，回答下列问题。 （1）铁丝在氧气中燃烧的生成物是___________(填化学式)。集气瓶里放入少量水的作用是___________。 （2）观察红热木炭分别在空气中、氧气中的燃烧现象，由此可知木炭燃烧的剧烈程度与___________有关，从微观上看，产生该现象的原因是___________。 （3）镁不仅能在氧气中燃烧，还能在氮气中燃烧生成氮化镁，已知氮化镁中氮元素显价，请你写出镁在氮气中燃烧的化学方程式___________，据此，你认为镁___________(填“适合”或“不适合”)用于测定空气中氧气的含量。 21. 化学是一门以实验为基础的科学。请根据下列实验装置回答问题。 （1）实验室用B装置制取，先向锥形瓶中加入少量的二氧化锰，再向___________(填仪器名称)中注入过氧化氢溶液，反应的化学方程式为___________。请指出B装置中存在的一处错误是___________。 （2）装置C是在装置B基础上的改进，其优点是___________。用G装置收集，气体应从导管___________(选填“左”或“右”)端通入。 （3）甲烷是一种无色无味、难溶于水、密度比空气小的气体。实验室常用加热无水醋酸钠与碱石灰的固体混合物来制取。若要制取干燥的甲烷，应选用的发生装置和收集装置的组合是___________(从A～F装置中选择)。 （4）同学们在学习氧气的制取后，总结了制取气体的规律，选用的发生装置应考虑___________(填下列编号，下同)，收集装置应考虑___________。 ①反应物的状态 ②气体的密度 ③气体是否溶于水 ④反应条件是否加热 ⑤是否与空气成分反应 22. 某兴趣小组同学从科学家认识物质的视角认识二氧化碳。 【活动一】制取二氧化碳 （1）实验室用石灰石(或大理石)与稀盐酸反应制取二氧化碳，不用木炭在氧气中燃烧来制取二氧化碳，理由是___________。 （2）利用合理装置，小组成员继续进行了影响化学反应速率因素的探究。 每次都加入相同质量的(足量)大理石和20ml的稀盐酸，并记录收集到100ml二氧化碳气体所需要的时间，下表是4次实验的记录： 编号 颗粒大小 实验温度/℃ 稀盐酸的浓度 加入稀盐酸的体积/ml 时间/s I 粗颗粒 20 7.3% 20 233 II 粗颗粒 20 14.6% 20 126 III ？？ 35 7.3% 20 61 IV 细颗粒 20 14.6% 20 79 ①要完成上述三种影响因素的探究，则在实验编号Ⅲ“？？”中填的颗粒大小为___________。 ②根据上述表中的信息可知，对反应速率影响最大的因素是___________。 【活动二】二氧化碳的性质 （3）将纯净干燥的缓慢通入图甲装置，观察现象并得出结论 ①装置内三朵紫色石蕊纸花的变化情况为___________，根据上述现象，可得出关于的物理性质是___________，化学性质是___________。 ②将变红的石蕊纸花取出，加热一段时间，纸花重新变成紫色，原因是___________(用化学方程式表示)。 （4）将二氧化碳的水溶液转移至烧杯，并组装装置如图乙所示，置于阳光下一段时间，观察到有气泡产生，该过程的反应物与(3)相同，产物却不同，原因是___________。 【活动三】低碳行动 （5）低碳生活从我做起。下列行为有利于实现“碳中和”的是___________(填字母)。 a．双面使用纸张 b．植树造林 c．露天焚烧垃圾 23. 人类对物质世界的认识，总是从宏观到微观、从定性到定量不断深化的，对化学反应的认识也是如此。 （1）某化学小组用图一所示装置探究甲醇的元素组成(夹持仪器已略)。 ①实验中要让甲醇燃烧生成的气体经漏斗吸入试管，需要进行的操作是___________。 ②实验中观察到试管内澄清石灰水变浑浊，由此可推测甲醇中一定含有___________元素。 （2）另一化学小组设计了图二所示实验，验证质量守恒定律。 上述实验设计中，不能直接验证质量守恒定律的装置是装置___________(填装置数字序号)；由此获得启发：用实验来探究化学反应前后反应物与生成物之间的总质量关系时，当有气体参加或生成时，必须在___________中进行。 （3）实验小组取甲醇在纯氧中充分燃烧，只生成水和二氧化碳。 ①下列对于甲醇的元素组成判断准确的是___________(填字母序号)。 A．只含有C、H两种元素 B．一定含有C、H元素，可能含有O元素 C．一定含有C、H、O三种元素 D．无法判断 ②已知甲醇分子的相对分子质量为32，根据①你的选择，结合实验数据，推测甲醇的化学式为___________。 五、分析与计算(本题包括1个小题。共5分) 24. 过氧化钙(CaO2)能杀菌消毒，且能与水反应产生氧气，反应的化学方程式为 。某同学将不纯的过氧化钙样品放入烧杯中，向其中加入足量的水，实验时用电子天平测得数据如图所示。(样品中的杂质不溶于水也不与水反应)请分析并计算： （1）X的化学式为___________。 （2）充分反应后，生成氧气的总质量为___________g。 （3）计算该样品中的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $