第5章 第14讲 硫及其化合物-【优学精研】2027年高考化学一轮总复习教用Word（提升版）

该高中化学高考复习讲义聚焦硫及其化合物，覆盖硫单质、氧化物、硫酸及SO₄²⁻检验等核心考点，按“性质-转化-应用”逻辑梳理知识，通过考点解析、方法指导、真题演练等环节，帮助学生构建系统知识网络，突破高考重点难点。 讲义以价类二维图整合硫的价态与物质类别，培养化学观念，通过对比SO₂与Cl₂漂白性差异等实例训练科学思维，设计微型实验验证SO₂性质落实科学探究。分层练习配合即时反馈，助力教师精准把控复习节奏，有效提升学生应考能力。

第14讲　硫及其化合物 1.了解硫及其重要化合物的性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。 2.结合实例认识硫及其化合物的多样性，了解通过化学反应，探究含硫物质性质、实现物质转化的方法。 考点1　硫及其氧化物 1.硫元素的存在形态 2.硫单质 （1）物理性质 俗称 颜色状态 溶解性 水 酒精 CS2 硫黄 　黄色　晶体 难溶 微溶 易溶 （2）化学性质 【理解应用】 ①（2024·浙江1月选考）硫是黑火药（还含有硝酸钾和碳）成分之一，请写出黑火药爆炸的化学方程式：　S＋2KNO3＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑　。 ②（2024·黑吉辽高考）温度计中水银洒落地面，可以用硫粉处理，反应方程式为　Hg＋SHgS　。 3.二氧化硫（SO2） （1）物理性质 颜色 状态 气味 密度 溶解性（通常状况） 无色 气体 有刺激 性气味 比空气的密度　大　 1体积水溶解约　40　体积SO2 （2）化学性质（填写化学方程式或离子方程式） （3）实验室制法 试剂 反应原理 ①固体Na2SO3、较浓硫酸 Na2SO3＋H2SO4（较浓）　Na2SO4＋SO2↑＋H2O　 ②铜、浓硫酸 Cu＋2H2SO4（浓）　CuSO4＋SO2↑＋2H2O　 【理解应用】 ①SO2属于　酸性　（填“酸性”或“碱性”）氧化物，将少量SO2通入澄清石灰水，可观察到有　白　色沉淀生成，反应的化学方程式为　SO2＋Ca（OH）2CaSO3↓＋H2O　。 ②SO2能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，起到保质作用，说明SO2具有　还原　（填“氧化”或“还原”）性。 ③向盛有适量H2S溶液的试管中，通入二氧化硫气体，可观察到的现象是　有淡黄色沉淀生成　，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为　1∶2　。 【教材挖掘】 　〔人教必修第二册〕“食品中的二氧化硫”指出：“食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用”。发酵酒卫生标准中对葡萄酒中的二氧化硫含量有要求：总SO2使用量小于250 mg·L－1。若在室温下，则每升溶液中最多通入　95.7　mL SO2。（室温下Vm＝24.5 L·mol－1，结果保留3位有效数字，体积变化忽略不计） 提示：总SO2使用量小于250 mg·L－1，则1 L溶液中最多含有250 mg SO2，体积为×24.5 L·mol－1≈95.7 mL。 4.三氧化硫（SO3） （1）物理性质 熔点：16.8 ℃，沸点：44.8 ℃，常温下为　液　态，标准状况下为　固　态。 （2）化学性质 SO3具有酸性氧化物的通性，主要反应如下： 5.硫的氧化物的污染与治理 （1）硫的氧化物的来源、危害及治理 （2）硫酸型酸雨的形成过程 涉及反应的方程式如下： 途径1：　2SO2＋O22SO3　，SO3＋H2OH2SO4。 途径2：SO2＋H2OH2SO3，　2H2SO3＋O22H2SO4　。 易错辨析 （1）硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫。（　×　） （2）可用澄清石灰水鉴别CO2和SO2气体。（　×　） （3）SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好。（　×　） （4）燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成。（　√　） 考向1　硫单质的性质 1.下列说法正确的是（　　） A.（2025·青岛胶州期末）硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，生成三氧化硫 B.（2025·天津求真高级中学月考）常温常压下硫单质是一种黄色易溶于酒精的晶体 C.（2025·广东三校联考）硫在加热条件下将Fe还原成FeS，将Cu还原成Cu2S D.（2025·浙江省金华十校）硫与金属钠或氢气反应均被还原 解析：D　硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，而非三氧化硫，三氧化硫需在催化剂条件下由二氧化硫进一步氧化生成，A错误；硫单质常温下为黄色晶体，但微溶于酒精而非易溶，B错误；硫与Fe或Cu反应时，硫作为氧化剂被还原，而金属被氧化，C中“还原”描述错误，C错误；硫与金属钠或氢气反应，钠、氢气作还原剂，故硫被还原，D正确。 考向2　二氧化硫的性质 2.（2026·湖北武汉二中模拟）实验小组设计如图所示装置，验证SO2性质，下列说法正确的是（　　） A.实验室用98％的浓硫酸和亚硫酸钠固体制备SO2 B.一段时间后试管内有白色沉淀生成，说明SO2与BaCl2反应生成BaSO3 C.试管中的红色花瓣褪色，滴有酚酞的NaOH溶液红色变浅，均说明SO2具有漂白性 D.试管内Br2的CCl4溶液褪色，说明SO2具有还原性 解析：D　实验室一般用70％的浓硫酸和亚硫酸钠固体反应制备SO2，硫酸浓度过大，H＋浓度小，反应速率慢。硫酸和Na2SO3发生复分解反应产生SO2，SO2与溴、水在BaCl2溶液和溴的四氯化碳分界处发生氧化还原反应生成硫酸、HBr，一段时间后溴的四氯化碳溶液褪色，证明SO2有还原性，H2SO4与BaCl2产生BaSO4沉淀，SO2使红色花瓣褪色，说明SO2有漂白性，SO2与NaOH溶液反应消耗NaOH，滴有酚酞的NaOH溶液红色变浅，只能说明SO2是酸性氧化物，综上分析，选D。 3.（2024·湖北高考7题）过量SO2与以下0.1 mol·L－1的溶液反应，下列总反应方程式错误的是（　　） 溶液 现象 化学方程式 A Na2S 产生淡黄色沉淀 3SO2＋2Na2S3S↓＋2Na2SO3 B FeCl3 溶液由棕黄色变浅绿色 2FeCl3＋SO2＋2H2O2FeCl2＋H2SO4＋2HCl C CuCl2 溶液褪色，产生白色沉淀 SO2＋2CuCl2＋2H2O2CuCl↓＋H2SO4＋2HCl D Na2CO3 （含酚酞） 溶液由红色变无色 2SO2＋Na2CO3＋H2OCO2＋2NaHSO3 解析：A　硫化钠与过量二氧化硫反应的产物应为亚硫酸氢钠和单质硫，A错误。 4.下列说法正确的是（　　） A.因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、石蕊溶液褪色 B.能使品红溶液褪色的不一定是SO2 C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同 D.将SO2气体通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色，说明SO2具有漂白性 解析：B　SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色；具有还原性，能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，二氧化硫能使石蕊溶液变红，原因是SO2＋H2OH2SO3，体现H2SO3的酸性，A错误。二氧化硫、次氯酸等物质都能使品红溶液褪色，所以能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2，B正确。漂白粉和过氧化钠使红墨水褪色是利用其氧化性，活性炭使红墨水褪色是利用其吸附性，二氧化硫使红墨水褪色是因为SO2和有色物质反应生成无色物质，所以它们的漂白原理不相同，C错误。SO2与NaOH发生反应，溶液因碱性减弱或不呈碱性而褪色，不能说明SO2具有漂白性，D错误。 　漂白物质和漂白原理 漂白原理 用于漂白的物质 变化类型 漂白特点 吸附漂白 活性炭 物理变化 不可逆 氧化漂白 ①HClO、NaClO、Ca（ClO）2； ②Na2O2、H2O2； ③O3等 化学变化 不可逆 化合漂白 SO2 化学变化 可逆 注意： 二氧化硫不能漂白酸碱指示剂。 考点2　硫酸　S的检验 1.硫酸的工业制备流程 工业装置：沸腾炉→接触室→吸收塔 完成相关反应的化学方程式： ①　4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2，S＋O2SO2　； ②　2SO2＋O22SO3　； ③　SO3＋H2OH2SO4　。 2.浓硫酸的物理性质 H2SO4是无色液体，沸点高，难挥发，能与水以任意比互溶，稀释时可放出大量的热，浓硫酸稀释的方法是　将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中并用玻璃棒不断搅拌　。 3.浓硫酸的特性 吸水性 吸收物质本身存在的水或结晶水，常作干燥剂 脱水性 物质本身不存在水分子，将有机化合物中的H、O元素按原子个数比为　2∶1　的形式脱去 强氧 化性 难挥发性（高沸点） 用于制备易挥发性酸（HF、HCl等），如2NaCl（s）＋H2SO4（浓）　Na2SO4＋2HCl↑　 【理解应用】 ①据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有　CD　（填字母）。 A.酸性　　　　　　B.难挥发性 C.脱水性 D.强氧化性 ②将98％的浓硫酸敞口在空气中放置一段时间后，发现溶质的质量分数减小，浓硫酸表现出　吸水性　（填“吸水性”或“脱水性”）。 ③（2022·全国甲卷）写出CaF2与浓H2SO4（加热）反应的化学方程式　CaF2＋H2SO4（浓）CaSO4＋2HF↑　 4.重要的硫酸盐 化学式 俗称 颜色 用途 2CaSO4·H2O 　熟石膏　 白色 塑像、模型、粉笔、医疗绷带等 CaSO4·2H2O 生石膏 白色 水泥添加剂 BaSO4 重晶石 白色 白色颜料、胃肠镜的内服药剂等 化学式 俗称 颜色 用途 FeSO4·7H2O 绿矾 浅绿色 用于配制蓝黑墨水，补血剂 CuSO4·5H2O 胆矾、蓝矾 蓝色 配制波尔多液，镀铜液 Na2SO4·10H2O 　芒硝　 白色 造纸，制缓泻剂、合成洗涤剂 KAl（SO4）2·12H2O 　明矾　 白色 净水剂 5.S的检验 被检液取清液有无白色沉淀产生（判断有无S）。 先加稀盐酸的目的是　排除C、S、Ag＋等离子的干扰　，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生。整个过程中可能发生反应的离子方程式：C＋2H＋CO2↑＋H2O、S＋2H＋SO2↑＋H2O、Ag＋＋Cl－AgCl↓、Ba2＋＋SBaSO4↓。 易错辨析 　（1）（2023·广东高考）将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭，说明浓硫酸具有氧化性和脱水性。（　√　） （2）（2023·重庆高考） 浓硫酸分别与Cu和C反应，生成的酸性气体相同。（　×　） （3）50 mL 18.4 mol·L－1的浓硫酸与足量的铜反应，可产生SO2的物质的量为0.46 mol。（　×　） （4）SO2具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，因此不能用浓硫酸干燥SO2。（　×　） （5）（2023·全国新课标）取一定量Na2SO3样品，溶解后加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。加入浓硝酸，仍有沉淀，说明此样品中含有S。（　×　） 考向1　浓硫酸的性质 1.下列说法或者实验操作正确的是（　　） A.（2026·天津河北区段考）将胆矾加入浓硫酸中，胆矾变白，体现的是浓硫酸的脱水性 B.（2026·阜阳临泉一中模拟）常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中钝化 C.（2026·山东莒南一中月考）含0.2 mol H2SO4的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数大于0.2NA（设NA为阿伏加德罗常数的值） D.（2026·广东三校联考）浓硫酸的沸点比HI高，加热NaI与浓硫酸混合物可制备HI 解析：C　浓硫酸吸收胆矾中的结晶水使其变白，体现吸水性而非脱水性，A错误；常温下，铜与浓硫酸不发生反应，并没有钝化，B错误；含0.2 mol H2SO4的浓硫酸和足量的镁反应，如果只生成二氧化硫：2H2SO4（浓）＋MgMgSO4＋SO2↑＋2H2O，则转移电子数等于0.2NA，如果只生成氢气：H2SO4＋MgMgSO4＋H2↑，则转移电子数为0.4NA，随着反应进行浓硫酸浓度降低，所以反应中既有二氧化硫生成又有氢气生成，转移电子数大于0.2NA且小于0.4NA，C正确；浓硫酸具有强氧化性，可将I－氧化为I2，故不能加热NaI与浓硫酸混合物制备HI，D错误。 2.（2026·北京第四中学期末）蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。 下列关于该过程的分析不正确的是（　　） A.过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B.过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关 C.过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂 D.过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性 解析：D　浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的H原子和O原子按个数比为2∶1的比例脱除，蔗糖中加入浓硫酸，白色固体变黑，体现浓硫酸的脱水性，A正确；浓硫酸脱水过程中释放大量热，此时发生反应，产生大量气体，使固体体积膨胀，B正确；该过程中，蔗糖发生化学反应，发生了化学键的断裂，C正确；结合选项B可知，浓硫酸脱水过程中生成的SO2能使品红溶液褪色，体现浓硫酸的强氧化性，D错误。 考向2　S的检验 3.已知某溶液中可能含有S、S及其他某些未知离子，某学生取适量试液放入四支试管中，然后分别进行如下实验并得出相应的结论，其中合理的是（　　） ①若加入BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中一定含有S ②若加入BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀盐酸，沉淀溶解并产生有刺激性气味的气体，说明原溶液中一定含有S ③若先加入盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液得到白色沉淀，说明原溶液中一定有S ④若做焰色试验时，得到黄色火焰，说明实验中一定有Na＋，但不能确定是否有K＋ A.①②③④ B.①④ C.②③④ D.②③ 解析：C　BaSO3可被硝酸氧化成BaSO4，BaSO4不溶于稀硝酸，则沉淀不消失，①错；BaSO4不溶于盐酸，BaSO3溶于稀盐酸并生成有刺激性气味的SO2，说明沉淀是BaSO3，原溶液中一定有S，②对；加盐酸无明显现象，表明溶液中无Ag＋、C、S等干扰性离子，此时生成的沉淀只能是BaSO4，③对；钾元素的紫色可被钠元素的黄色掩盖住，④对。 考点3　硫及其化合物的相互转化及应用 1.同价态硫的化合物之间的转化关系 （1）＋4价硫的化合物之间的转化 写出①的离子方程式：HS＋H＋　SO2↑＋H2O　； 写出②的离子方程式：HS＋OH－　S＋H2O　； 写出③的化学方程式：2NaHSO3　Na2SO3＋SO2↑＋H2O　； 写出④的化学方程式：　Na2SO3＋SO2＋H2O2NaHSO3　。 （2）－2价硫的化合物之间的转化 氢硫酸（H2S）是二元酸，H2S与酸式盐（NaHS）、正盐（Na2S）之间的转化关系，跟H2SO3、亚硫酸氢盐、亚硫酸盐之间的转化关系相似。 ①写出硫氢化钠（NaHS）与NaOH反应的离子方程式：　HS－＋OH－H2O＋S2－　。 ②写出NaHS与HCl反应的离子方程式：　HS－＋H＋H2S↑　。 2.不同价态含硫物质的转化是通过氧化还原反应实现的 当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其　相邻　的价态，即台阶式升降，可用如图表示： 如：H2SSSO2SO3 写出③④⑤反应的化学方程式： ③　2SO2＋O22SO3　； ④　S＋H2H2S　； ⑤　SO2＋2H2S3S＋2H2O　。 考向1　硫及其化合物的相互转化 1.（2026·福建宁德五校期中）硫元素的价类二维图如图所示。下列说法错误的是（　　） A.a与c、d、e都有可能反应生成b B.d溶液久置于空气中会生成e，溶液的酸性增强 C.g与f之间可能发生反应 D.g具有强氧化性，原因一定是S元素处于＋6价 解析：D　根据化合价以及物质的类别可知：a为H2S、b为S、c为SO2、d为H2SO3、e为H2SO4、f为含S或HS的盐、g为含S或HS的盐。a为H2S，具有较强的还原性，与SO2、H2SO3、浓硫酸都有可能发生归中反应生成硫单质，A正确；d为H2SO3、e为H2SO4，H2SO3具有较强的还原性，在空气中久置会被氧气氧化成硫酸，硫酸是强酸，溶液酸性增强，B正确；f为含S或HS的盐、g为含S或HS的盐，若g为硫酸氢盐，在溶液中可以电离出氢离子，氢离子可以和S或HS反应制得二氧化硫，C正确；g为含S或HS的盐，没有强氧化性，氧化性是指物质得电子的能力，与其是否处于最高价态没有必然联系， D错误。 2.（2026·河北秦皇岛模拟）硫及其化合物的转化具有重要应用。下列含硫物质间的转化均能一步实现的是（　　） A.FeS2SO3H2SO4 B.SO2CaSO3CaSO4 C.稀硫酸SO2Na2SO3溶液 D.Na2S2O3SCu2S 解析：D　FeS2与O2在高温下反应生成SO2，而非SO3，第一步转化无法一步实现，A错误；SO2与CaCl2溶液不反应（H2SO3酸性弱于HCl），无法生成CaSO3，B错误；稀硫酸与Cu不反应（稀硫酸氧化性弱，需浓硫酸与Cu加热才反应），无法生成SO2，C错误；Na2S2O3与稀硫酸反应：Na2S2O3＋H2SO4Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，生成S，S与Cu加热反应：2Cu＋SCu2S，两步均能一步实现，D正确。 3.在给定条件下，下列说法正确的是（　　） A.由FeS2制备BaSO3：FeS2SO2BaSO3 B.已知X、Y、Z、E、F五种常见物质含有同一元素M，在一定条件下它们有如下转化关系。若F为H2SO4，则Y可能是H2S或是单质S C.下列转化均能一步实现：SSO3Na2SO4 D.下列各物质间转化均能一步实现：CuFeS2SO2H2SO4 解析：B　SO2和BaCl2溶液不反应，A错误。若F为H2SO4，则Y可能是H2S，X为S或Na2S等，Z为SO2，E为SO3，F为H2SO4；Y也可能是单质S，X为H2S或Na2S等，Z为SO2，E为SO3，F为H2SO4，B正确。S在过量O2中燃烧，生成SO2，C错误。SO2与H2O反应生成H2SO3，而不是H2SO4， D错误。 考向2　多硫含氧酸盐的性质及应用 4.连四硫酸钠（Na2S4O6）能延长血液凝结时间，是生物酶、肽键的修复剂。其合成的化学方程式为2Na2S2O3＋I2Na2S4O6＋2NaI，下列说法不正确的是（　　） A.还原产物是NaI B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 C.Na2S4O6溶液应在阴凉处密封保存 D.Na2S4O6遇酸产生的气体不能与品红溶液反应 解析：D　由化学方程式可知，反应过程中碘元素的化合价降低，碘单质为氧化剂，碘化钠为还原产物，A正确；由化学方程式可知，反应过程中硫元素化合价升高，硫代硫酸钠为还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，B正确；连四硫酸钠中硫元素的价态较低，具有还原性，受热易分解，因此要密封保存在阴凉处，C正确；连四硫酸钠遇酸发生歧化反应，生成二氧化硫，二氧化硫能与品红溶液反应生成无色物质，使品红溶液褪色，D错误。 5.回答下列问题： （1）硫的多种化合物在工业中有重要的应用。连二亚硫酸钠（Na2S2O4）又称保险粉，是最适合木浆造纸的漂白剂，其水溶液性质不稳定，有极强的还原性。 ①Na2S2O4暴露于空气中易吸收氧气和水蒸气而变质，发生反应时，当氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2时，氧化产物为　NaHSO3　（填化学式）。 ②将甲酸（HCOOH）和NaOH溶液混合，再通入SO2气体，会得到保险粉，此时甲酸被氧化为CO2。该反应的化学方程式为　HCOOH＋2SO2＋2NaOHNa2S2O4＋CO2＋2H2O　。 （2）铬会造成环境污染。某酸性废水中含有Cr2，处理时可用焦亚硫酸钠（Na2S2O5）将Cr2转化为毒性较低的Cr3＋。Na2S2O5参加反应的离子方程式为　3S2＋2Cr2＋10H＋6S＋4Cr3＋＋5H2O　。 解析：（1）①Na2S2O4中S的化合价为＋3价，当氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2时，则其化学方程式为2Na2S2O4＋O2＋2H2O4NaHSO3，NaHSO3既是氧化产物又是还原产物；②将甲酸和NaOH溶液混合，再通入SO2气体，会得到Na2S2O4，甲酸被氧化为CO2和水，其化学方程式为HCOOH＋2SO2＋2NaOHNa2S2O4＋CO2＋2H2O。 　多硫含氧酸盐的比较 硫代硫酸钠 （Na2S2O3· 5H2O） 俗称海波、大苏打。硫代硫酸（H2S2O3）的结构简式为，可看作硫酸中的一个氧原子被硫原子取代后得到的物质。硫代硫酸钠不稳定，在酸性溶液中会迅速分解，化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O。 具有还原性，可作脱氯剂和定量滴定I2（2Na2S2O3＋I2Na2S4O6＋2NaI） 连二亚 硫酸钠 （Na2S2O4） 连二亚硫酸（H2S2O4）的结构简式可写作，在碱性条件下连二亚硫酸钠有很强的还原性，很容易被氧气氧化 焦亚硫酸钠 （Na2S2O5） 焦亚硫酸（H2S2O5）的结构简式可以写作。焦亚硫酸钠具有还原性，露置在空气中易被氧化成硫酸钠；加热到150 ℃会分解；与强酸接触能释放出二氧化硫而生成相应的盐类 1.（2025·北京高考9题改编）依据下列事实进行的推测正确的是（　　） 事实 推测 A NaCl固体与浓硫酸反应可制备HCl气体 NaI固体与浓硫酸反应可制备HI气体 B BaSO4难溶于盐酸，可作“钡餐”使用 BaCO3可代替BaSO4作“钡餐” C 浓硫酸具有吸水性 浓硫酸可干燥氨气 D 向蔗糖中加适量浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸具有脱水性 解析：D　浓硫酸与NaCl反应生成HCl主要是因为浓硫酸的沸点高，难挥发，但浓硫酸具有强氧化性，能与NaI反应，氧化I－生成I2，得不到HI，A错误；BaSO4不溶于盐酸，不会产生有毒的钡离子，可作“钡餐”使用，而BaCO3会与胃酸反应生成有毒的Ba2＋，不能替代BaSO4，B错误；浓硫酸具有酸性，能与氨气反应，C错误；蔗糖遇浓硫酸，颜色变黑，说明浓硫酸具有脱水性，D正确。 2.（2025·陕晋青宁11题）某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是（　　） A.G、K均能与NaOH溶液反应 B.H、N既具有氧化性也具有还原性 C.M和N溶液中的离子种类相同 D.1 mol G与足量的J反应，转移电子数为NA 解析：D　常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性，结合图中物质转化和所学知识可推断： H2S、SO3均能与NaOH溶液反应，A正确；S、Na2SO3中S元素的化合价均处于中间价态，二者既具有氧化性也具有还原性，B正确；NaHSO3、Na2SO3溶液中所含离子种类相同，均为Na＋、H＋、OH－、S、HS，C正确；H2S与SO2发生反应：2H2S＋SO23S＋2H2O，因此1 mol G与足量的J反应，转移电子数为2NA，D错误。 3.〔高考组合题〕下列说法或者结论正确的是（　　） A.将SO2通入溴水至过量，溶液的橙色褪去，说明SO2有漂白性 B.SO2具有氧化性，所以SO2可用作漂白剂 C.硫酸工业的转化关系为FeS2SO2H2SO4 D.石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了Ca（OH）2的碱性 解析：D　二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，二氧化硫表现还原性，A错误；SO2具有漂白性，可用作漂白剂，B错误；工业制备硫酸，首先黄铁矿和氧气反应生成SO2，但是SO2和水反应生成H2SO3，不能得到H2SO4，C错误；SO2是酸性氧化物，石灰乳为Ca（OH）2的悬浊液，呈碱性，吸收SO2体现了Ca（OH）2的碱性，D正确。 4.（2024·北京高考7题）硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。 下列说法不正确的是（　　） A.Ⅰ的化学方程式：3FeS2＋8O2Fe3O4＋6SO2 B.Ⅱ中的反应条件都是为了提高SO2平衡转化率 C.将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生 D.生产过程中产生的尾气可用碱液吸收 解析：B　A项，反应Ⅰ是黄铁矿和空气中的O2在加热条件下发生反应，生成SO2和Fe3O4，化学方程式：3FeS2＋8O2Fe3O4＋6SO2，正确；B项，反应Ⅱ的条件要兼顾平衡转化率和反应速率，还要考虑生产成本及催化剂的活性，如Ⅱ中“常压、催化剂”不是为了提高SO2平衡转化率，错误；C项，将黄铁矿换成硫黄，则不再产生Fe3O4，即可以减少废渣的产生，正确；D项，硫酸工业产生的尾气为SO2、SO3，可以用碱液吸收，正确。 1.药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄……能化金、银、铜、铁，奇物。”硫与某些金属单质化合所得的产物可能是（　　） A.Na2S B.AgS C.AlS D.CuS 解析：A　钠与硫在一定条件下反应生成Na2S，A正确；AgS：银常见＋1价，硫－2价，正确化学式应为Ag2S[（＋1）×2＋（－2）＝0]，B错误；AlS：铝为＋3价，硫为－2价，正确的化学式应为Al2S3[（＋3）×2＋（－2）×3＝0]，C错误；CuS：铜与硫反应时通常生成Cu2S（铜＋1价），D错误。 2.下列关于硫及其化合物的说法错误的是（　　） A.硫单质在空气中燃烧产生蓝紫色火焰 B.浓硫酸久置于空气中浓度减小 C.用CaO处理燃煤时产生的SO2 D.浓硫酸可用于干燥SO2 解析：A　硫单质在空气中燃烧火焰为淡蓝色，在纯氧中燃烧才会呈现蓝紫色火焰，A错误；浓硫酸具有吸水性，久置会吸收空气中的水分导致浓度降低，B正确；CaO与SO2反应生成CaSO3（高温下进一步被氧化为CaSO4），可用于处理燃煤时产生的SO2，C正确；浓硫酸是酸性干燥剂，与SO2不反应，可干燥SO2，D正确。 3.下列有关三氧化硫的说法中正确的是（　　） A.SO3可与碱反应，但不与碱性氧化物反应 B.SO3属于酸性氧化物 C.硫在过量的氧气中燃烧可以生成SO3 D.SO3溶于水能导电，故属于电解质 解析：B　SO3可与碱性氧化物反应，如SO3与CaO反应生成CaSO4，A错误；SO3能与碱反应生成硫酸盐和水，SO3属于酸性氧化物，B正确；硫燃烧无论氧气是否过量均生成SO2，C错误；SO3溶于水导电是因SO3与水反应生成H2SO4，硫酸是电解质，SO3本身不能电离，SO3属于非电解质，D错误。 4.在实验室进行铁粉和硫粉混合加热的实验，对产物又进行了系列实验，流程如下。下列说法正确的是（　　） A.气体A和气体D含有同一物质，且均为氧化产物 B.向溶液E中依次滴加氯水、硫氰化钾溶液，溶液变红说明溶液E中含有Fe2＋ C.沉淀F可以和NaOH溶液在加热的条件下反应 D.若固体B中加浓硫酸，发生反应时被氧化的和被还原的均为同一种元素 解析：C　S和Fe在加热条件下反应生成FeS，S和O2反应生成SO2；FeS和稀硫酸反应生成FeSO4和H2S；H2S和浓硫酸反应生成S、SO2和H2O。气体A和气体D均含有SO2；S和O2反应生成SO2，SO2既是氧化产物又是还原产物；H2S和浓硫酸反应生成S、SO2和H2O，SO2是还原产物，A错误。检验Fe2＋，应先向溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液不变色，再加氯水，溶液变红，证明有Fe2＋；先滴加氯水再加硫氰化钾溶液，溶液中的离子可能为Fe2＋或Fe3＋，B错误。沉淀F为S单质，S和NaOH溶液在加热条件下能够反应生成Na2S、Na2SO3和H2O，C正确。固体B中含有FeS，FeS和浓硫酸反应生成Fe2（SO4）3、S、SO2和H2O，被氧化的元素为Fe、S元素，被还原的元素为S元素，D错误。 5.某小组对浓硫酸与木炭粉的反应产物进行检验，实验如图所示： 对于实验现象描述不正确的是（　　） A.装置A中的固体由白色变为蓝色 B.装置B中的红色溶液褪色 C.装置D中的红色溶液褪色 D.装置E中的澄清石灰水出现白色浑浊 解析：C　装置A中白色的无水硫酸铜固体吸收水蒸气后，生成CuSO4·5H2O，固体由白色变为蓝色，A正确；装置B中的品红溶液吸收二氧化硫气体后，品红溶液被二氧化硫漂白，溶液的红色褪去，B正确；装置D中的品红溶液褪色，说明SO2未被除尽，会干扰CO2的检验，C错误；反应生成的二氧化碳能与装置E中的澄清石灰水反应，从而使溶液变浑浊，D正确。 6.（2026·江西鹰潭模拟）实验小组用“W”形玻璃管等微型装置（如图）进行实验以验证SO2的性质，①～④处的试剂分别为Na2SO3固体、品红溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH-酚酞溶液。下列说法不正确的是（　　） A.①处出现气泡，体现了稀硫酸的酸性 B.②处溶液褪色，用酒精灯加热后红色复原 C.③处、④处溶液褪色，且褪色原理相同 D.①处试剂换为Na2S2O3溶液也可以达到实验目的 解析：C　①处稀硫酸与亚硫酸钠反应制取SO2是复分解反应，体现稀硫酸的强酸性，A正确；②处SO2使品红溶液褪色，体现SO2的漂白性，但SO2使品红溶液褪色为可逆过程，加热会恢复红色，B正确；酸性高锰酸钾溶液褪色体现SO2的还原性，NaOH-酚酞溶液褪色体现SO2是酸性氧化物，褪色原理不同，C错误；Na2S2O3溶液在酸性条件下能发生自身歧化反应，生成二氧化硫、硫单质和水，也可以达到实验目的，D正确。 7.硫及其化合物的转化有着重要的应用。下列含硫物质的转化不正确的是（　　） A.用Na2CO3溶液吸收SO2制备Na2SO3：SO2（g）NaHSO3（aq）Na2SO3（aq） B.工业上制备H2SO4的部分流程：FeS2（s）SO2（g）SO3（g） C.实验室探究SO2的制备与性质：Na2SO3（s）SO2（g）BaSO4（s） D.实验室探究浓硫酸的性质：H2SO4（浓）SO2（g）H2SO4（aq） 解析：A　SO2与过量Na2CO3溶液反应生成Na2SO3而不是NaHSO3，不能实现转化，A错误；煅烧FeS2固体生成SO2气体，SO2气体与O2在催化剂、加热条件下反应生成SO3，B正确；Na2SO3与70％硫酸反应生成SO2，SO2被H2O2氧化成H2SO4，H2SO4与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀，C正确；浓硫酸与Cu在加热条件下反应生成SO2，SO2被酸性高锰酸钾溶液氧化为H2SO4，D正确。 8.白色固体样品X，可能含Na2S2O3、Na2S、Na2SO3、KOH、Na2CO3和BaCO3之中一种或两种。在三个烧杯中各加入适量X，进行如下实验（必要时微热，使之充分反应），实验记录如下： 编号 操作 现象 Ⅰ 做焰色试验 焰色呈黄色 Ⅱ 加入蒸馏水 固体全部溶解，得到透明溶液 Ⅲ 加入稀硫酸 产生浅黄色沉淀和刺激性气味气体 依据实验现象，下列说法错误的是（　　） A.X可能是Na2S2O3 B.X可能是Na2S和Na2S2O3 C.X不可能含KOH和BaCO3 D.X可能是Na2S2O3和Na2CO3 解析：C　根据实验Ⅰ，可知X一定含钠盐；根据实验Ⅱ，可排除BaCO3存在；根据实验Ⅲ，可确定淡黄色固体是硫（S）单质，刺激性气味气体中一定含有SO2，可能还含有CO2。X可能是Na2S2O3，也可能是Na2S和Na2S2O3或Na2S2O3和Na2CO3；加入稀硫酸，可能发生的相关反应有：S2＋2H＋S↓＋SO2↑＋H2O，C＋2H＋CO2↑＋H2O，S＋2S2－＋6H＋3S↓＋3H2O、S＋2H＋SO2↑＋H2O。焰色试验中，黄色会覆盖浅紫色，即有钠盐存在时可能存在KOH，综合分析实验现象，X可能含KOH，一定不含BaCO3。综上所述，选C。 9.（2026·北京第一○一中学开学考）几种含硫物质的转化如图（部分反应条件略去），下列判断不正确的是（　　） 浓硫酸SO2Na2SO3溶液Na2S2O3溶液 A.①中，试剂a可以是Fe B.②中，需要确保NaOH溶液足量 C.③中，将S换为Cl2，氧化产物为Na2SO4 D.③中，生成1 mol Na2S2O3时转移4 mol电子 解析：D　加热条件下Fe和浓硫酸反应，还原产物是SO2，A正确；NaOH溶液足量，才能确保SO2都变成Na2SO3，B正确；Cl2具有强氧化性，会将Na2SO3氧化成Na2SO4，C正确；由Na2SO3＋SNa2S2O3～2e－可知，生成1 mol Na2S2O3时转移2 mol电子，D错误。 10.如图所示，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象的描述或所做的解释错误的是（　　） 选项 实验现象 解释 A 酸性KMnO4溶液褪色 SO2具有还原性 B 品红溶液褪色 SO2具有漂白性 C Na2S溶液变浑浊 SO2与Na2S溶液反应产生了S单质 D BaCl2溶液变浑浊 SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀 解析：D　二氧化硫具有还原性，能够与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色，A正确；二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色，B正确；二氧化硫具有弱氧化性，能够氧化硫离子生成硫单质，所以Na2S溶液变浑浊，C正确；盐酸的酸性强于亚硫酸，二氧化硫与氯化钡不反应，不会产生沉淀，D错误。 11.（2025·山西太原期末）价类二维图是学习元素化合物的一种重要方法。氯、硫元素的价类二维图如图所示。下列说法正确的是（　　） A.i的浓溶液可干燥h和f B.c、d、h均可用于自来水消毒 C.实验室实现e→a的转化，可加入i的浓溶液 D.b、g分别与Fe反应，产物中铁元素的化合价相同 解析：C　根据氯、硫元素的价类二维图，a为HCl，b为Cl2，c为ClO2，d为HClO，e为NaCl，f为H2S，g为S，h为SO2，i为H2SO4，j为Na2SO3。浓硫酸具有强氧化性，不能干燥还原性强的H2S，A错误；c为ClO2，d为HClO，具有强氧化性，均可用于自来水消毒，h为SO2，不能用于自来水消毒，B错误；氯化氢易挥发，实验室实现NaCl→HCl的转化，可加入浓硫酸，C正确；氯气的氧化性大于硫，氯气与铁反应生成氯化铁，硫与铁反应生成硫化亚铁，D错误。 12.焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是一种可溶于水的白色或淡黄色小晶体，食品级焦亚硫酸钠可作为贮存水果的保鲜剂等。某化学研究兴趣小组欲自制焦亚硫酸钠并探究其部分化学性质等。 （1）制备Na2S2O5，如图（夹持及加热装置略） 可用试剂：饱和Na2SO3溶液、浓NaOH溶液、浓硫酸、苯、Na2SO3固体。 焦亚硫酸钠的析出原理：NaHSO3（饱和溶液）Na2S2O5（晶体）＋H2O（l）。 ①F中盛装的试剂是　浓NaOH溶液　。E装置的作用是　防倒吸　。 ②通入N2的作用是　排尽空气，防止Na2S2O5被氧化　。 ③Na2S2O5晶体在装置　D　中得到，再经离心分离，干燥后可得纯净的样品。 （2）设计实验探究Na2S2O5的性质，完成表中填空： 预测Na2S2O5 的性质 探究Na2S2O5 性质的操作及现象 探究一 Na2S2O5的溶液呈酸性 用适量蒸馏水溶解少量Na2S2O5固体于试管中，　　①　 探究二 Na2S2O5晶体具有还原性 取少量Na2S2O5晶体于试管中，滴加1 mL 2 mol·L－1酸性KMnO4溶液，剧烈反应，溶液紫红色很快褪去 ①补充步骤①的操作与现象：　用玻璃棒蘸取少量Na2S2O5溶液点在pH试纸上，试纸变红　。（提供：pH试纸、蒸馏水及实验必需的玻璃仪器） ②探究二中反应的离子方程式为　5S2＋4Mn＋2H＋10S＋4Mn2＋＋H2O　。 （3）试设计检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案　取少量Na2S2O5晶体于试管中，加入适量水溶解，滴加足量稀盐酸，振荡，再滴加几滴氯化钡溶液，有白色沉淀生成　。 解析：（1）①根据仪器的结构可知A为三颈烧瓶；装置F中盛放浓NaOH溶液吸收未反应的尾气，SO2极易溶于NaOH溶液，所以装置E用来防倒吸；②Na2S2O5易被空气中的氧气氧化，所以要先用氮气排尽装置中的空气；③装置D中盛放饱和Na2SO3溶液，和SO2反应得到NaHSO3饱和溶液，从而析出Na2S2O5晶体。 （2）①探究一验证Na2S2O5的溶液呈酸性，可以通过测定pH确定，具体操作为用玻璃棒蘸取少量Na2S2O5溶液点在pH试纸上，试纸变红；②探究二中Na2S2O5与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，KMnO4被还原为Mn2＋，Na2S2O5被氧化为Na2SO4，根据得失电子守恒、元素守恒可得离子方程式为5S2＋4Mn＋2H＋10S＋4Mn2＋＋H2O。 （3）Na2S2O5晶体在空气中被氧化会生成硫酸钠，若检验到有S存在则可以证明晶体被氧化，具体操作为取少量Na2S2O5晶体于试管中，加入适量水溶解，滴加足量稀盐酸，振荡，再滴加几滴氯化钡溶液，有白色沉淀生成。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $