精品解析：青海玉树藏族自治州第五民族高级中学2026届高三下学期模拟预测 化学试题

2026届高三年级第二次仿真模拟化学卷 满分100分 时间75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、单选题：每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列对“神舟十九号”载人飞船与太空服所用材料认识错误的是 A. 用于飞船外壳的铝合金属于金属材料 B. 用于太空服制作的特种橡胶，属于天然高分子材料 C. 用于防热结构件的高强纱主要是玻璃纤维纱，玻璃纤维属于无机非金属材料 D. 用于发动机的耐烧蚀树脂具有耐高温、耐腐蚀等优良性能，属于有机高分子材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．用于飞船外壳的铝合金，属于金属材料，A正确； B．特种橡胶属于人工合成的有机高分子材料，B错误； C．玻璃纤维是一种性能优异的无机非金属材料，种类繁多，优点是绝缘性好、耐热性强、抗腐蚀性好、机械强度高，C正确； D．耐烧蚀树脂属于有机高分子材料，具有耐高温、耐腐蚀等优良性能，D正确； 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 激发态C原子的价电子轨道表示式可能为： B. 乙烯的结构简式： C. 的电子式： D. 的系统命名：3，7-二甲基-4-乙基辛烷 【答案】A 【解析】 【详解】A．基态C原子的价电子排布式为，则激发态C原子的价电子轨道表示式可能为，故A项正确； B．乙烯的结构简式中需要体现碳碳双键，结构简式应为，故B项错误； C．二氧化硅是原子晶体，其晶体结构中每个硅原子与四个氧原子形成共价键，每个氧原子与两个硅原子形成共价键，不存在单个的分子，因此无法写出其分子的电子式，通常用化学式表示其组成，故C项错误； D．碳链编号错误，该物质的正确名称为2,6-二甲基-5-乙基辛烷，故D项错误； 故选A。 3. 下列对有关事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 用一根红热的铁针刺中在水晶柱面上凝固的石蜡，石蜡在不同方向熔化的快慢不同 晶体具有各向异性 B 熔点为，熔点为 为离子晶体，为分子晶体，离子晶体的熔点通常比分子晶体高 C 硫酸是黏稠液体 硫酸分子间存在氢键 D 使酸性高锰酸钾溶液褪色 具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．水晶是晶体，晶体具有各向异性，不同方向导热性存在差异，因此石蜡在不同方向熔化快慢不同，A不符合题意； B．是离子晶体，熔化需破坏离子键，是分子晶体，熔化只需破坏分子间作用力，离子键作用力远强于分子间作用力，因此离子晶体熔点通常高于分子晶体，B不符合题意； C．硫酸分子含有羟基，分子间可形成氢键，分子间作用力较强，因此硫酸呈黏稠液体，C不符合题意； D．使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为具有还原性，和强氧化性的酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，与的漂白性无关，D符合题意； 故选D。 4. 常温下，下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．是稳定的络合离子，在碱性环境中稳定存在，四种离子之间不发生反应，能大量共存，A正确； B．酸性条件下具有强氧化性，可将还原性的氧化为，发生氧化还原反应无法大量共存，B错误； C．与发生互促双水解反应，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，无法大量共存，C错误； D．与反应生成弱电解质，易分解为和，无法大量共存，D错误； 故答案为：A。 阅读下列材料，完成下面小题。 硼及其化合物有重要的应用，转化关系如图1所示。硼与硅相似，能与氢形成硼烷类物质如乙硼烷，常温下为气体，极易发生水解生成和；硼酸()是一元弱酸，硼酸晶体具有类似石墨的层状结构(其二维平面结构如图2所示)；N与H、B形成的氨硼烷()是一种新型储氢材料；立方氮化硼()属于原子晶体，其晶胞结构如图3所示。 5. 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，乙硼烷中含有的价电子总数为 B. 氨硼烷中含有的键为 C. 的硼酸溶液中数为 D. 乙硼烷发生水解反应，每生成转移的电子总数为 6. 下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是 A. 键角： B. 立方氮化硼中N、B均为杂化 C. 和均为极性分子 D. 硼酸晶体中含有氢键 【答案】5. B 6. B 【解析】 【分析】一、由生成的方法为：一是将直接水解生成和HCl：；二是将与反应先生成：，然后将进行水解得到和：； 二、由生成的方法为：将与反应先生成，再将与反应生成，最后进行脱氢得到；据此分析解答。 【5题详解】 设为阿伏加德罗常数的值，则下列说法中正确的是： A．根据题干信息，标准状况下2.24L乙硼烷为0.1mol，则价电子总数为，A错误； B．3.1g氨硼烷为0.1mol，分子中含7个σ键（3个、3个、1个配位键），σ键总数为，B正确； C．硼酸为一元弱酸，部分电离，硼酸溶液中数远小于，C错误； D．乙硼烷水解反应为，中与发生归中反应生成，则生成转移电子，最后得到转移电子数为，D错误； 故答案为：B。 【6题详解】 下列有关物质结构或性质的比较中正确的是： A．中N有孤对电子，键角约107°；中N形成配位键而无孤对电子（形成N→B配位键），键角接近109.5°，故键角：，A错误； B．立方氮化硼为原子晶体，结构类似金刚石，N、B均形成4个共价键，均为杂化，B正确； C．为平面三角形对称结构，属于非极性分子；为三角锥形，属于极性分子，C错误； D．根据图2硼酸晶体的结构，得到晶体中层内每个分子通过6个氢键与相邻分子连接，每个氢键被2个分子共享，则1mol硼酸含3mol氢键，D错误； 故答案为：B。 7. 某种催化剂阴离子的结构式如下所示，其组成元素X、Y、Z为原子半径逐渐增大的短周期元素，W是第四周期的元素，含W的某化合物常用于检验酒驾，原子序数关系为。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的还原性： B. 该阴离子中W的配体数为6 C. 用跨临界可直接制冰，利用了晶体易升华的性质 D. 该阴离子结构中的σ键与π键数目之比为 【答案】C 【解析】 【分析】W是第四周期的某种元素，其化合物常用于检验酒驾，W为Cr元素；元素X、Y、Z为原子半径逐渐增大的短周期元素，原子序数关系为：2X＋2Y＋Z=W，结合阴离子结构，Z形成4个共价键，为第IVA族元素，Y形成2个共价键，为第VIA族元素，X形成一个键，且原子半径最小，则X、Y、Z分别为H、O、C。 【详解】A．Y的简单氢化物为H2O，Z的简单氢化物为CH4，非金属性越强，简单气态氢化物的还原性越弱，简单氢化物的还原性：，A错误； B．由图可知，该阴离子中W的配体数为4，配位数为6，B错误； C．为CO2，CO2晶体易升华会吸收热量，可以用来跨临界直接制冰，C正确； D．共价单键都是σ键，双键含一个σ键，一个π键。根据结构示意图可知，该阴离子结构中有σ键与π键数目之比为13∶2，D错误； 答案选C。 8. 氮有多种氧化物，其部分氧化物与水、与溶液反应如下表： 与水反应 与碱溶液反应 ⅰ． ⅱ． ⅲ． ⅳ．…… 已知：①与反应经三步：(极快)， (慢)，(较快) ②酸与强碱中和极快。下列说法错误的是 A. 、的VSEPR模型均为平面三角形 B. ⅳ反应为 C. 能与溶液反应生成溶液 D. 在碱溶液中无法歧化，因此不与溶液反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．中心N价层电子对数为，无孤电子对；中心N价层电子对数为，含1对孤电子对，二者VSEPR模型均为平面三角形，A正确； B．已知酸与强碱中和极快，与反应时，中间生成的会优先与中和生成，不会分解产生，正确反应为，B错误； C．是硝酸的酸酐，与水反应生成，因此能与溶液反应生成，C正确； D．中N为+2价，在碱溶液中无法发生歧化反应，因此单独的不与溶液反应，D正确； 故选B。 9. 研究人员设计了一种海水提锂的电解装置(如图所示)，下列说法正确的是 A. 惰性电极接电源的负极 B. 通过锂离子交换膜向右移动 C. 理论上，每转移2 mol ，生成14 g Li D. 电解液A可以为的水溶液 【答案】C 【解析】 【分析】该装置为电解池，目标是从海水中提取Li。电极b为惰性电极，作阳极，则电极a作阴极，在a电极得电子被还原为，在电解池中，阳离子向阴极移动。 【详解】A．惰性电极b是阳极，接电源的正极，不是负极，A错误； B．电解池中阳离子向阴极移动，会通过锂离子交换膜向左移动到电极a，而不是向右移动，B错误； C．生成Li的电极反应为：，每转移1 mol电子生成1 mol （7 g），因此转移2 mol电子时生成14 g ，C正确； D．电解液A若为水溶液，由于的得电子能力弱于水中的，阴极会优先发生水的还原反应（），无法得到金属，且金属会与水反应，因此电解液A不能是水溶液，D错误； 故选C。 10. 常温下，固体在水溶液中存在平衡：ⅰ． ；ⅱ． 。若用代表或的物质的量浓度（单位为），与溶液的关系如图所示（用固体调节溶液的）。下列说法错误的是 A. 曲线Y代表与的关系 B. 常温下， C. 点时，溶液中可能存在： D. 常温下，向悬浊液中加入少量水，溶液中不变 【答案】B 【解析】 【详解】A．对于平衡i：，pH越大，c(OH−)越大，c(M3+)越小，lgc(M3+)越小； 对于平衡ii：pH越大，c(OH−)越大，c([M(OH)4]−)越大，lgc([M(OH)4]−)越大。曲线Y代表与的关系，A正确； B．Z点lgc(M3+)=n，故c(M3+)=10nmol/L；Z点pH=m，故c(H+)=10−m mol/L，常温下c(OH−)= mol/L。 溶度积，并非，B错误； C．Z点c(M3+)=c([M(OH)4]−)，根据电荷守恒：c(Na+)+3c(M3+)+c(H+)=c(OH−)+c([M(OH)4]−)，代入c(M3+)=c([M(OH)4]−)得：c(Na+)+2c(M3+)+c(H+)=c(OH−)，因c(Na+)>0，故2c(M3+)+c(H+)<c(OH−)，C正确； D．温度不变，Ksp、​均不变，悬浊液中加入少量水后仍有固体剩余，体系中各离子浓度保持定值，故不变，D正确； 答案为B。 11. 以Pd / W或Pd为催化剂，可在常温常压下实现乙炔加氢，反应机理如下图所示(虚线为生成乙烷的路径；图中“*”表示吸附态；数值为生成相应过渡态的活化能)。下列说法正确的是 A. 相对于催化剂Pd，使用Pd / W为催化剂时，乙烷的选择性更高 B. 保持温度相同时，反应体系压强越大，则经济效应越高 C. 使用Pd催化剂可以降低反应的焓变 D. 乙炔在催化剂表面发生吸附是反应发生的前提条件之一 【答案】D 【解析】 【详解】A．活化能越低，反应越容易进行，生成乙烷的过渡态活化能，催化剂为，催化剂为，催化生成乙烷的活化能更低，因此的乙烷选择性更高，A错误； B．压强增大确实可以促进乙炔加氢的气体分子数减少的反应，但压强越大，加压所需的成本越高，经济效应不会随压强增大一直升高，B错误； C．催化剂只能改变反应的活化能，不改变反应的焓变，焓变只与反应物和生成物的总能量差有关，催化剂不改变反应物、生成物的能量，C错误； D．从反应机理可知，乙炔首先转化为催化剂表面的吸附态，才会发生后续的加氢反应，因此乙炔在催化剂表面吸附是反应发生的前提之一，D正确； 答案选D。 12. 下列有关电极方程式或离子方程式正确的是 A. 用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极发生的电极反应： B. 工业上用石灰乳制漂白粉： C. 酸性K2Cr2O7溶液氧化H2O2： D. 在酸性溶液中用丙烯腈电合成己二腈时，阴极发生的电极反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解饱和食盐水时阳极发生失电子的氧化反应，题中给的反应是阴极得电子生成的反应，阳极应为，故A错误； B．石灰乳中为悬浊物，书写离子方程式时不能拆分，需写化学式，离子方程式为：，故B错误； C．该反应得失电子不守恒，被还原为2个共得，对应3个被氧化应生成3个共失，正确配平为，故C错误； D．阴极发生得电子的还原反应，丙烯腈中碳碳双键得电子加氢生成己二腈，题中给出的反应满足原子守恒、电子守恒、电荷守恒，故D正确； 故选D。 13. 市售有机铁类（）是一种肠胃道反应更温和，依从性更高的补铁剂，其制备的原理是：（利用溶液调节至6.5~6.7），实验室设计如下装置，模拟制备，以下说法正确的是 A. 中的化合价为+6 B. 实验开始时，需先打开、、 C. 三颈烧瓶中反应后的混合物经过滤、洗涤、干燥可得到粗产品 D. 若要分析产品的产率，可选择酸性高锰酸钾溶液进行滴定 【答案】C 【解析】 【详解】A．富马酸是二元羧酸，在与反应生成时，失去2个形成，因此为+2价，A错误； B．实验开始时，需先打开、、，让与稀硫酸反应生成，利用排尽装置内的空气，防止被氧化，B错误； C．三颈烧瓶中反应生成沉淀，反应混合物经过过滤分离出固体沉淀，再经洗涤除去表面杂质，最后干燥得到粗产品，操作符合制备流程，C正确； D．中含有和碳碳双键，二者均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法区分是哪种物质参与反应，因此不能用酸性高锰酸钾溶液滴定分析产率，D错误； 故答案选C。 14. X2、Y2、Z2为常见短周期元素的气体单质，l、m、n为均含X元素的化合物，它们之间的转化关系如下图所示(部分反应条件略去)。下列说法错误的是 A. Z2能与X2生成，现象是安静燃烧，苍白色火焰 B. 蘸取的浓溶液涂在pH试纸上，无法粗略测量pH C. 将Z2通入NaOH溶液制得84消毒液 D. 用Z2处理饮用水比用ZY2更安全 【答案】D 【解析】 【分析】先根据转化关系推断出各物质： ​，​，；，，，完全符合转化关系； 【详解】A．Z2​(Cl2​)和反应生成，在中安静燃烧，火焰为苍白色，A正确； B．n的浓溶液为浓溶液，具有强漂白性，会漂白pH试纸，无法测量pH，B正确； C．84消毒液的有效成分为，工业上用通入溶液制备，C正确； D．ZY2​是​，消毒饮用水时，不会生成有害的有机氯代物，消毒效率比​更高，更安全，D错误； 故选D。 二、非选择题 15. 硫酸锰广泛应用于工业、农业及医药等领域，一种利用低品位碳酸锰矿(含有、、、、、、)为原料制备硫酸锰的流程如下： 已知：①矿石品位低是指单位体积或单位重量矿石中有用组分的含低。 ②已知常温下某些物质的溶度积常数如下表： 回答下列问题： （1）基态原子的价层电子排布式为___________。 （2）“滤渣1”的主要成分为___________。 （3）“氧化”步骤的目的是___________。 （4）“中和”步骤中“除铁率”、“锰损失率”与溶液的关系如图所示。为1.4~1.9时，铁主要生成黄色沉淀，当超过2.5后，黄色沉淀逐渐变为褐色。 ①写出生成的离子方程式：___________。 ②超过2.5后，锰损失率增大的原因可能是___________。 （5）“硫化沉淀”步骤中，浓度由减小为，则铜的去除率为___________%(保留一位小数，下同)，除铜后溶液中的浓度为___________ 。 （6）“蒸发浓缩结晶1”步骤中有结晶析出，先结晶析出的原因可能有___________(答一点)。 【答案】（1）3d54s2 （2） （3）将Fe2+氧化为Fe3+，避免Mn2+沉淀，便于后续除铁 （4） ①. K++3Fe3++6NH3∙H2O+2=+6 ②. pH升高后，Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体增多，胶体具有吸附性，吸附溶液中的Mn2+，共同沉淀，导致锰元素损失 （5） ①. 94.4% ②. 2.0×10-31 （6）相同温度下溶解度小于，蒸发浓缩时先达到饱和析出 【解析】 【分析】原料酸浸产生Mn2+、Fe2+、Fe3+、K+、Cu2+、Mg2+，不与稀硫酸反应，且不溶于水，故滤渣为，加入MnO2将Fe2+氧化为Fe3+，加入一水合氨后pH变大，生成黄色沉淀，过滤后加入硫化铵可将溶液中的Cu2+以硫化铜的形式沉淀，溶液经蒸发浓缩结晶，析出硫酸镁，过滤后，将滤液蒸发浓缩结晶得到MnSO4∙H2O； 【小问1详解】 Mn为25号元素，其基态原子的价层电子排布式为：3d54s2； 【小问2详解】 不与稀硫酸反应，且不溶于水，故滤渣为； 【小问3详解】 将Fe2+沉淀所需pH较大，会使Mn2+沉淀，加入氧化剂氧化后可将Fe2+氧化为Fe3+，避免Mn2+沉淀，便于后续除铁； 【小问4详解】 ①中和步骤生成黄色沉淀，故其离子反应为：K++3Fe3++6NH3∙H2O+2=+6； ②pH升高后，Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体增多，胶体具有吸附性，吸附溶液中的Mn2+，共同沉淀，导致锰元素损失； 【小问5详解】 ①铜的去除率=×100%=94.4%； ②残留的浓度为，c(Cu2+)=，CuS的Ksp=c(Cu2+)×c(S2-)=c(S2-)=6.3×10-36，故c(S2-)=2.0×10-31mol/L； 【小问6详解】 蒸发结晶时，溶解度更小的溶质会先达到饱和，优先析出，因此​先结晶。 16. 多功能性有机物G在有机合成、功能材料和药物化学等领域具有广泛应用潜力，其合成路线如图所示： 回答下列问题： （1）G中含氧官能团名称为_______。 （2）氯仿的化学式为_____；A→B的反应中生成的有机副产物的结构简式可能为______。 （3）B→C的反应需经历的过程，中间体的化学式为。则的反应类型依次是______、______。 （4）D的结构简式为______。 （5）E→F的第①步反应的化学方程式为_______。 （6）同时满足下列条件的C的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为的结构简式为_______(写出一种即可)。 i．含有苯环 ii．该有机物与足量的银氨溶液反应最多能生成 【答案】（1）羟基和酯基 （2） ①. CHCl3 ②. （3） ①. 加成反应 ②. 消去反应 （4） （5）CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O ↓+3H2O （6） ①. 10 ②. 【解析】 【分析】A和氯仿先发生取代反应生成，和NaOH溶液再发生取代反应后脱水生成B，B和乙醛发生羟醛缩合反应生成C，F和D发生酯化反应生成G，则D为，以此解答。 【小问1详解】 由G的结构简式可知，含氧官能团名称为羟基和酯基。 【小问2详解】 氯仿的化学式为CHCl3，苯酚中羟基的邻位和对位H原子被活化，A和氯仿发生取代反应还可能生成，然后和NaOH溶液发生取代反应后脱水生成副产物为。 【小问3详解】 B和乙醛先发生加成反应生成，再发生消去反应生成C。 【小问4详解】 由分析可知，D的结构简式为。 【小问5详解】 乙醛和新制氢氧化铜反应生成乙酸钠和氧化亚铜，化学方程式为：CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O ↓+3H2O。 【小问6详解】 C的同分异构体满足条件i．含有苯环；ii．1mol该有机物与足量的银氨溶液反应最多能生成4molAg，结合C的结构简式可知，该同分异构体中含有2个醛基；若苯环上只有1个取代基为-CH(CHO)2，有1种结构；若苯环上有2个取代基：-CHO、-CH2CHO，有3种结构；若苯环上有3个取代基：-CH3、-CHO、-CHO，有6种结构；综上所述，满足条件的同分异构体有6+3+1=10种，其中核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为1:1:2:2:2的结构简式为。 17. 近年来，中国商务部、海关总署宣布对稀土相关物项实施出口管制。稀土元素是指元素周期表中原子序数为57~71的15种镧系元素，以及与镧系元素化学性质相似的钪(Sc)和钇(Y)，共17种元素，稀土分为轻稀土和中重稀土。请回答下列问题： （1）镧系元素在周期表中的位置是______；已知基态镝(Dy)原子的电子排布式为，则一个基态镝原子所含的未成对电子数目为______个。 （2）氧化钇广泛应用于微波、光学玻璃、激光、超导等许多尖端行业。利用废荧光粉(主要成分为，还含有一定量的、、、等)为原料生产的工艺流程如图所示。 已知：ⅰ、金属离子浓度小于等于时，认为已沉淀完全； ⅱ、常温下，相关金属离子开始沉淀和沉淀完全时的如下左图所示。 ①采用离子浓度传感器测得相同时间内的浸取率与浸取溶液温度的关系如上右图所示，℃后，的浸取率随温度升高而减小，请从反应原料的角度分析最可能的原因是______。 ②滤渣的主要成分是______(填化学式)。 ③若常温下测得恰好沉淀完全时，滤液中，则______(保留两位有效数字)。 ④“焙烧”时发生反应的化学方程式为：______。 （3）铈(Ce)属于镧系元素，氧化铈是一种重要的光催化材料。具有良好的储氧放氧能力，是汽车尾气净化催化剂的关键成分，其晶胞如图所示。 ①纳米中位于晶粒表面的具有催化作用。已知晶胞边长为，在边长为的立方体晶粒中位于表面的最多有______个。 ②在尾气消除过程中与相互转化。中的为、价，测定的值可判断它们的比例。现取固体，加入足量硫酸和充分溶解，使全部被还原成，再用的酸性标准溶液滴定至终点，重复操作三次，若平均消耗标准溶液(已知氧化性：)，则此时为______。 【答案】（1） ①. 第六周期第IIIB族 ②. 4 （2） ①. 后，升高温度盐酸挥发加剧，导致盐酸浓度减小，的浸取率随温度升高而减小 ②. ③. ④. （3） ①. 19 ②. 0.4 【解析】 【分析】荧光粉的主要成分为，还含有一定量的等，用盐酸酸浸后，金属氧化物生成金属阳离子，滤渣a为，加氨水调节pH=5，结合已知②的图像，滤渣b为，继续加DDTC除掉锌、铅，加草酸沉钇得到草酸钇晶体，滤液中主要含有的金属阳离子为，在空气中焙烧草酸钇晶体得到氧化钇。 【小问1详解】 镧系元素在周期表中的位置是第六周期第IIIB族；能级有7个轨道，最多能排14个电子，镝（Dy）原子的电子排布式为，说明其4f能级上有4个未成对电子。 【小问2详解】 ①由图可知，的浸取率随温度升高先增大后减小，增大是因为温度提高，加快浸取速率，下降是因为盐酸易挥发，故后，升高温度盐酸挥发加剧，导致盐酸浓度减小，的浸取率随温度升高而减小； ②由分析可知，滤渣b的成分为； ③恰好沉淀完全时，滤液中，此时，； ④“焙烧”时，与氧气反应生成，根据电子守恒和质量守恒，化学方程式为。 【小问3详解】 ①在边长为2anm的立方体晶粒中，含有8个该立方晶胞，则1个面上有5个，顶点有8个，棱上有12个，均摊为5×6×=15，顶点8×=1、棱上12×=3个，共19个，故答案为：19； ②实验过程中固体中全部被还原成，部分被氧化成，剩余的部分用酸性标准溶液滴定，由于氧化性，故滴定过程中不会与反应，根据反应，与反应的的物质的量为，还原消耗的的物质的量为，根据反应，可知固体中+4价Ce的物质的量为，相当于为，则固体中的物质的量为，则固体中，解得。 18. 以银盐为例探究沉淀溶解的反应规律。 已知时部分物质的溶度积： 化学式 AgCl AgI Ⅰ．理论分析 （1）根据溶度积表达式，分析促进沉淀溶解的方法：①降低阳离子浓度使；②_____。 Ⅱ．实验探究 【实验1】向三份等量和固体中分别加入氨水，溶解，和均不溶解。 （2）用平衡移动原理解释溶于氨水的原因：_______。 （3）与水形成的浊液与上述-氨水形成的浊液相比，：前者_______后者(填“>”、“＜”或“=”)。 【实验2】向两份等量固体中分别加入硝酸，水浴加热。不溶解；盛有的试管中黑色固体逐渐减少，有无色气泡产生，溶液中出现乳白色浑浊，试管口处气体略显红棕色，最终无黑色沉淀，有淡黄色沉淀。 （4）由“溶液中出现乳白色浑浊”推测溶于硝酸经过两步反应： ⅰ．； ⅱ．…… 写出ⅱ的离子方程式：_______。 （5）已知能被硝酸氧化。 ①对比溶于稀硝酸的两步反应，分析不溶于稀硝酸的原因：_______。 ②进行实验：向盛有和稀硝酸的试管中加入固体，溶液立即变黄，产生无色气泡，沉淀颜色转变为白色。解释出现该现象的原因：_______。 （6）实验室回收了一定量，欲将其转化为溶液，设计实验方案：_______。 【答案】（1）降低阴离子浓度，使 （2），与结合使降低，平衡正向移动 （3）> （4） （5） ①. 不能与结合，低，还原性弱 ②. 与结合生成，使正向移动，增大，还原性增强，能够被硝酸氧化，并促进了向的转化 （6）向中加入溶液，充分反应后过滤，将沉淀洗净，再加入足量稀硝酸，水浴加热，过滤 【解析】 【小问1详解】 以沉淀溶解平衡为例，要促进促进沉淀溶解，平衡向右移动，可以降低阳离子浓度使；或者②降低阴离子浓度，使； 【小问2详解】 固体在溶液中存在平衡：，与结合生成，从而使降低，平衡正向移动，所以溶于氨水； 【小问3详解】 在水中难溶，电离出少量 和 ，其溶解度由 决定；虽然氨水中的可以与形成，但的极小，的浓度极低，导致的形成非常有限，不足以显著降低的浓度，所以两种情况下浓度都很低，但氨水中因络合略微结合，则水溶液中大于氨水中； 【小问4详解】 由实验现象盛有的试管中黑色固体逐渐减少，有无色气泡产生，溶液中出现乳白色浑浊，试管口处气体略显红棕色，最终无黑色沉淀，有淡黄色沉淀可知，溶于硝酸生成和硫单质，则ⅱ的离子方程式为：； 【小问5详解】 ①已知能被硝酸氧化，溶于稀硝酸的反应中，与结合生成，沉淀溶解平衡右移，还原性增强，与硝酸发生氧化还原反应；不溶于稀硝酸，说明不能与结合，低，还原性弱； ②向盛有和稀硝酸的试管中加入固体，溶液立即变黄，产生无色气泡，沉淀颜色转变为白色，说明与硝酸发生了反应，生成了碘单质，一氧化氮，同时转化为，出现该现象的原因是与结合生成，使正向移动，增大，还原性增强，能够被硝酸氧化，并促进了向的转化； 【小问6详解】 由上述描述可知，不溶于稀硝酸，溶于稀硝酸，因此可以将转化为后与稀硝酸反应，故设计实验方案为：向中加入溶液，充分反应后过滤，将沉淀洗净，再加入足量稀硝酸，水浴加热，过滤。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届高三年级第二次仿真模拟化学卷 满分100分 时间75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、单选题：每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列对“神舟十九号”载人飞船与太空服所用材料认识错误的是 A. 用于飞船外壳的铝合金属于金属材料 B. 用于太空服制作的特种橡胶，属于天然高分子材料 C. 用于防热结构件的高强纱主要是玻璃纤维纱，玻璃纤维属于无机非金属材料 D. 用于发动机的耐烧蚀树脂具有耐高温、耐腐蚀等优良性能，属于有机高分子材料 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 激发态C原子的价电子轨道表示式可能为： B. 乙烯的结构简式： C. 的电子式： D. 的系统命名：3，7-二甲基-4-乙基辛烷 3. 下列对有关事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 用一根红热的铁针刺中在水晶柱面上凝固的石蜡，石蜡在不同方向熔化的快慢不同 晶体具有各向异性 B 熔点为，熔点为 为离子晶体，为分子晶体，离子晶体的熔点通常比分子晶体高 C 硫酸是黏稠液体 硫酸分子间存在氢键 D 使酸性高锰酸钾溶液褪色 具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 4. 常温下，下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 阅读下列材料，完成下面小题。 硼及其化合物有重要的应用，转化关系如图1所示。硼与硅相似，能与氢形成硼烷类物质如乙硼烷，常温下为气体，极易发生水解生成和；硼酸()是一元弱酸，硼酸晶体具有类似石墨的层状结构(其二维平面结构如图2所示)；N与H、B形成的氨硼烷()是一种新型储氢材料；立方氮化硼()属于原子晶体，其晶胞结构如图3所示。 5. 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，乙硼烷中含有的价电子总数为 B. 氨硼烷中含有的键为 C. 的硼酸溶液中数为 D. 乙硼烷发生水解反应，每生成转移的电子总数为 6. 下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是 A. 键角： B. 立方氮化硼中N、B均为杂化 C. 和均为极性分子 D. 硼酸晶体中含有氢键 7. 某种催化剂阴离子的结构式如下所示，其组成元素X、Y、Z为原子半径逐渐增大的短周期元素，W是第四周期的元素，含W的某化合物常用于检验酒驾，原子序数关系为。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的还原性： B. 该阴离子中W的配体数为6 C. 用跨临界可直接制冰，利用了晶体易升华的性质 D. 该阴离子结构中的σ键与π键数目之比为 8. 氮有多种氧化物，其部分氧化物与水、与溶液反应如下表： 与水反应 与碱溶液反应 ⅰ． ⅱ． ⅲ． ⅳ．…… 已知：①与反应经三步：(极快)， (慢)，(较快) ②酸与强碱中和极快。下列说法错误的是 A. 、的VSEPR模型均为平面三角形 B. ⅳ反应为 C. 能与溶液反应生成溶液 D. 在碱溶液中无法歧化，因此不与溶液反应 9. 研究人员设计了一种海水提锂的电解装置(如图所示)，下列说法正确的是 A. 惰性电极接电源的负极 B. 通过锂离子交换膜向右移动 C. 理论上，每转移2 mol ，生成14 g Li D. 电解液A可以为的水溶液 10. 常温下，固体在水溶液中存在平衡：ⅰ． ；ⅱ． 。若用代表或的物质的量浓度（单位为），与溶液的关系如图所示（用固体调节溶液的）。下列说法错误的是 A. 曲线Y代表与的关系 B. 常温下， C. 点时，溶液中可能存在： D. 常温下，向悬浊液中加入少量水，溶液中不变 11. 以Pd / W或Pd为催化剂，可在常温常压下实现乙炔加氢，反应机理如下图所示(虚线为生成乙烷的路径；图中“*”表示吸附态；数值为生成相应过渡态的活化能)。下列说法正确的是 A. 相对于催化剂Pd，使用Pd / W为催化剂时，乙烷的选择性更高 B. 保持温度相同时，反应体系压强越大，则经济效应越高 C. 使用Pd催化剂可以降低反应的焓变 D. 乙炔在催化剂表面发生吸附是反应发生的前提条件之一 12. 下列有关电极方程式或离子方程式正确的是 A. 用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极发生的电极反应： B. 工业上用石灰乳制漂白粉： C. 酸性K2Cr2O7溶液氧化H2O2： D. 在酸性溶液中用丙烯腈电合成己二腈时，阴极发生的电极反应： 13. 市售有机铁类（）是一种肠胃道反应更温和，依从性更高的补铁剂，其制备的原理是：（利用溶液调节至6.5~6.7），实验室设计如下装置，模拟制备，以下说法正确的是 A. 中的化合价为+6 B. 实验开始时，需先打开、、 C. 三颈烧瓶中反应后的混合物经过滤、洗涤、干燥可得到粗产品 D. 若要分析产品的产率，可选择酸性高锰酸钾溶液进行滴定 14. X2、Y2、Z2为常见短周期元素的气体单质，l、m、n为均含X元素的化合物，它们之间的转化关系如下图所示(部分反应条件略去)。下列说法错误的是 A. Z2能与X2生成，现象是安静燃烧，苍白色火焰 B. 蘸取的浓溶液涂在pH试纸上，无法粗略测量pH C. 将Z2通入NaOH溶液制得84消毒液 D. 用Z2处理饮用水比用ZY2更安全 二、非选择题 15. 硫酸锰广泛应用于工业、农业及医药等领域，一种利用低品位碳酸锰矿(含有、、、、、、)为原料制备硫酸锰的流程如下： 已知：①矿石品位低是指单位体积或单位重量矿石中有用组分的含低。 ②已知常温下某些物质的溶度积常数如下表： 回答下列问题： （1）基态原子的价层电子排布式为___________。 （2）“滤渣1”的主要成分为___________。 （3）“氧化”步骤的目的是___________。 （4）“中和”步骤中“除铁率”、“锰损失率”与溶液的关系如图所示。为1.4~1.9时，铁主要生成黄色沉淀，当超过2.5后，黄色沉淀逐渐变为褐色。 ①写出生成的离子方程式：___________。 ②超过2.5后，锰损失率增大的原因可能是___________。 （5）“硫化沉淀”步骤中，浓度由减小为，则铜的去除率为___________%(保留一位小数，下同)，除铜后溶液中的浓度为___________ 。 （6）“蒸发浓缩结晶1”步骤中有结晶析出，先结晶析出的原因可能有___________(答一点)。 16. 多功能性有机物G在有机合成、功能材料和药物化学等领域具有广泛应用潜力，其合成路线如图所示： 回答下列问题： （1）G中含氧官能团名称为_______。 （2）氯仿的化学式为_____；A→B的反应中生成的有机副产物的结构简式可能为______。 （3）B→C的反应需经历的过程，中间体的化学式为。则的反应类型依次是______、______。 （4）D的结构简式为______。 （5）E→F的第①步反应的化学方程式为_______。 （6）同时满足下列条件的C的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为的结构简式为_______(写出一种即可)。 i．含有苯环 ii．该有机物与足量的银氨溶液反应最多能生成 17. 近年来，中国商务部、海关总署宣布对稀土相关物项实施出口管制。稀土元素是指元素周期表中原子序数为57~71的15种镧系元素，以及与镧系元素化学性质相似的钪(Sc)和钇(Y)，共17种元素，稀土分为轻稀土和中重稀土。请回答下列问题： （1）镧系元素在周期表中的位置是______；已知基态镝(Dy)原子的电子排布式为，则一个基态镝原子所含的未成对电子数目为______个。 （2）氧化钇广泛应用于微波、光学玻璃、激光、超导等许多尖端行业。利用废荧光粉(主要成分为，还含有一定量的、、、等)为原料生产的工艺流程如图所示。 已知：ⅰ、金属离子浓度小于等于时，认为已沉淀完全； ⅱ、常温下，相关金属离子开始沉淀和沉淀完全时的如下左图所示。 ①采用离子浓度传感器测得相同时间内的浸取率与浸取溶液温度的关系如上右图所示，℃后，的浸取率随温度升高而减小，请从反应原料的角度分析最可能的原因是______。 ②滤渣的主要成分是______(填化学式)。 ③若常温下测得恰好沉淀完全时，滤液中，则______(保留两位有效数字)。 ④“焙烧”时发生反应的化学方程式为：______。 （3）铈(Ce)属于镧系元素，氧化铈是一种重要的光催化材料。具有良好的储氧放氧能力，是汽车尾气净化催化剂的关键成分，其晶胞如图所示。 ①纳米中位于晶粒表面的具有催化作用。已知晶胞边长为，在边长为的立方体晶粒中位于表面的最多有______个。 ②在尾气消除过程中与相互转化。中的为、价，测定的值可判断它们的比例。现取固体，加入足量硫酸和充分溶解，使全部被还原成，再用的酸性标准溶液滴定至终点，重复操作三次，若平均消耗标准溶液(已知氧化性：)，则此时为______。 18. 以银盐为例探究沉淀溶解的反应规律。 已知时部分物质的溶度积： 化学式 AgCl AgI Ⅰ．理论分析 （1）根据溶度积表达式，分析促进沉淀溶解的方法：①降低阳离子浓度使；②_____。 Ⅱ．实验探究 【实验1】向三份等量和固体中分别加入氨水，溶解，和均不溶解。 （2）用平衡移动原理解释溶于氨水的原因：_______。 （3）与水形成的浊液与上述-氨水形成的浊液相比，：前者_______后者(填“>”、“＜”或“=”)。 【实验2】向两份等量固体中分别加入硝酸，水浴加热。不溶解；盛有的试管中黑色固体逐渐减少，有无色气泡产生，溶液中出现乳白色浑浊，试管口处气体略显红棕色，最终无黑色沉淀，有淡黄色沉淀。 （4）由“溶液中出现乳白色浑浊”推测溶于硝酸经过两步反应： ⅰ．； ⅱ．…… 写出ⅱ的离子方程式：_______。 （5）已知能被硝酸氧化。 ①对比溶于稀硝酸的两步反应，分析不溶于稀硝酸的原因：_______。 ②进行实验：向盛有和稀硝酸的试管中加入固体，溶液立即变黄，产生无色气泡，沉淀颜色转变为白色。解释出现该现象的原因：_______。 （6）实验室回收了一定量，欲将其转化为溶液，设计实验方案：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $