青海玉树州2026届高三下学期第二次联考 化学试题

玉树州2026届高三第二次联考 化学 （试卷满分：100分，考试时间：75分钟） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，请将答题卡上交。 4．本卷主要命题范围：高考范围。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Mn 55 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 科技的发展离不开化学材料的助力。下列说法错误的是 A. 石墨烯与金刚石互为同位素 B. 聚乳酸是一种可生物降解的高分子材料 C. 氮化硅()陶瓷耐高温、抗氧化、耐磨蚀，可用于制作火箭发动机 D. 高纯硅可用于制造芯片和硅太阳能电池，二氧化硅可用来生产光导纤维 2. 下列化学用语或图示错误的是 A. 的价层电子对互斥模型： B. NaCl溶液中的水合离子： C. 基态Cr原子的价层电子的轨道表示式： D. 用电子式表示的形成过程： 3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 具有两性，可用作耐火材料 B. 青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑 C. 能与酸反应，可用作铁磁性材料 D. 受热易分解，可用作抗酸药 4. 洋椿苦素是一种天然存在的三萜类化合物，可诱导癌细胞凋亡，并具有抗肿瘤作用，其结构简式如图所示。下列说法错误的是 A. 洋椿苦素能与溶液发生显色反应 B. 洋椿苦素含有4种官能团 C. 洋椿苦素能使酸性溶液和溴水褪色 D. 洋椿苦素分子中有7个手性碳原子 5. 利用超分子可以对一些物质进行分离，例如利用杯酚（杯酚用“”表示）分离和。下列说法错误的是 A. 杯酚在空气中易发生氧化反应 B. 操作①、②、③用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒 C. 杯酚与分子之间难以形成分子间氢键 D. 杯酚易溶于氯仿，难溶于甲苯 6. 由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A 的VSEPR模型为平面三角形，分子的空间结构为V形 具有还原性 B 铍和硼的价层电子排布不同 铍的第一电离能大于硼 C 乙醛和葡萄糖均含有醛基 两者均可发生银镜反应 D 钠的卤化物是离子晶体，硅的卤化物是分子晶体 NaF的熔点（995℃）远高于的熔点（） A. A B. B C. C D. D 7. 下列过程的化学用语表述不正确的是 A. 与浓盐酸在加热条件下反应： B. 将灼热的铜丝插入乙醇中： C. 溴乙烷在NaOH水溶液中加热： D. 酚酞滴入溶液中，溶液变红： 8. 某锂离子电池电极材料结构如图所示。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。下列说法正确的是 A. 结构1钴硫化物的化学式为 B. 晶胞2中S与S的最短距离为 C. 晶胞2中距Li最近的S有8个 D. 晶胞2和晶胞3表示同一晶体 9. 、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Y原子的最外层电子数是原子最外层电子数的2倍，Z原子的最外层上只有1个电子，下列说法正确的是 A. X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 B. Y与Z两种元素只能形成一种离子化合物 C. 最高价氧化物对应的水化物的碱性： D. 简单离子半径： 10. 利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是 A.制备并收集 B.制备无水 C.制备溴苯并验证有HBr产生 D.铜的电解精炼 A. A B. B C. C D. D 11. M、N是日常生活中常见的金属单质，M、N及其化合物的转化关系（每一步反应完全）如图，其中，X、Y、Z是含有元素N的化合物，反应②是制备金属M的方法之一，下列说法不正确的是 A. 单质M、单质N在常温下都不溶于浓硫酸 B. N的阳离子都不能与单质M反应 C. 1 mol M在①中完全溶解转移的电子数与在③中完全反应转移的电子数的2倍 D. X→Y、X→Z的反应都可用来检验X中的金属离子 12. 用下图装置实现乙醇催化氧化制乙醛（夹持装置省略）。已知乙醛的沸点为，能与水混溶。下列说法错误的是 A. 当铜网由黑色变为红色时，说明乙醇被氧化 B. 两个反应中均有键的断裂 C. 装置①③反应中氧化剂分别为和 D. 装置④吸收的有机物有2种 13. 一种用双氧水去除酸性废水中的持久性有机污染物（如苯酚）的工作原理如图所示（表示羟基自由基）。下列说法错误的是 A. 电流方向：电极→电解质溶液→电极 B. 电解一段时间后，电极附近减小 C. 羟基自由基产生的原理为 D. 若处理苯酚，电路中最少需通过电子 14. 25℃时，向含有1 mol甘氨酸盐酸盐()的溶液中加入NaOH固体，体系中、、三种粒子的分布系数随溶液pH变化的关系如图所示。 已知：。 下列说法错误的是 A. 曲线分别代表、、 B. 的的数量级为 C. n点溶液中， D. 反应的 15. 连二硫酸锰（，其中为价）可缓慢释放，起到对水果灭菌、保鲜的作用。实验室用与水悬浊液（反应前后体积不变）反应制备，装置如图（夹持装置等略）。 回答下列问题： （1）b仪器中所盛的液体为________，装置乙中反应器的名称为________。 （2）装置甲中发生的化学方程式为________。 （3）为提高产率，装置乙中反应温度需保持在应控制在。则乙中缺少的仪器为温度计和________。实验时需向装置乙中通入稍过量目的是________。 （4）装置乙中生成等物质的量的和，则反应的化学方程式为________，反应完成时的实验现象为：________。 （5）反应结束后用传感器监测到生成物中硫酸根离子浓度为，为除去副产物，需加入的试剂为________溶液，其物质的量为________mol，过滤后真空蒸发浓缩候，低温下结晶，即可得到。 【已知：和均易溶于水，】 （6）取产品15 g溶于水配成250 mL溶液，取25 mL用重铬酸钾溶液滴定（重铬酸钾难以氧化二价锰离子），记录消耗重铬酸钾溶液的体积，重复三次实验，平均消耗重铬酸钾溶液17 mL，计算所得产品中含的质量分数为________（保留三位有效数字）。 16. 一种从石煤灰渣(主要含、、及等)中提取钒的工艺流程如下： 已知：萃取剂(HR)与阳离子的结合能力：；萃取的原理为；“中间盐”中的金属阳离子均为+3价；含的硫酸盐难溶于水；。 （1）基态V原子的价层电子轨道表示式为___________。 （2）“酸浸”时，将灰渣进一步粉碎的目的是___________。 （3）“浸渣”中的在通信中可制作___________。 （4）溶液中所有离子浓度从大到小的顺序为___________。 （5）“中间盐”的一种含钒物质为，“溶解”后所得溶液中钒主要以的形式存在。该含钒物质“溶解”时发生反应的离子方程式为___________。 （6）“还原”步骤中发生反应的离子方程式为___________，其主要目的是___________。 （7）已知萃取前溶液中，理论上，为避免产生沉淀，应调节溶液pH小于___________。 17. 氮及其化合物与人类生产、生活密切相关。含氮物质的研究和利用有着极为重要的意义。回答下列问题： （1）催化还原生成和可消除污染。已知：的燃烧热为； 。催化还原的热化学方程式为___________。 （2）将恒定组成的和混合气体通入固定体积的反应器内，发生以下两个反应：、。在不同温度下反应相同时间，测得反应后体系内各物质的浓度随温度的变化如图1所示(曲线Ⅰ代表)。 ①Ⅱ、Ⅳ两条曲线所表示的物质分别是___________、___________(填分子式)。 ②消除污染物和的反应温度应选择___________(填“低温”或“高温”)。 ③已知的脱除率时，450℃时，该时间段内的脱除率___________。 （3）某学习小组将、和一定量的充入2 L恒容密闭容器中，在催化剂作用下发生反应： ，一段时间内，连续测得生成的转化率随温度变化的情况如图2所示。 则___________0(填“>”或“<”)。若在5 min内，温度从420 K升高到580 K，此时间段内用表示的平均反应速率为___________。生成的转化率先逐渐增大后逐渐减小，原因是___________。 （4）实验室产生的尾气可先用氧化，然后再用烧碱溶液吸收，现将、和通入密闭容器中，在T℃、压强为条件下发生反应： 反应①： 反应②： 平衡时，反应②的平衡常数___________(用含p的代数式表示)。 18. 厄贝沙坦（I）是一种治疗高血压的药物，其主要合成路线如下（部分条件已省略）： 已知：。 回答下列问题： （1）A的化学名称为________，B中官能团的名称为________。 （2）B+C→D的化学方程式为________。 （3）E的结构简式为________。F→H的反应类型为________。 （4）在化合物A的同分异构体中，同时满足下列条件的有________种（不考虑立体异构）。 ①能发生银镜反应； ②一定条件下，与足量氢气发生加成反应，1 mol该同分异构体最多消耗2 mol H2。 其中，核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6:1:1的同分异构体的结构简式为________。 （5）参照上述合成路线，设计以正丙醇（CH3CH2CH2OH）为原料，制备的合成路线：________（无机试剂任选）。 玉树州2026届高三第二次联考 化学 （试卷满分：100分，考试时间：75分钟） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，请将答题卡上交。 4．本卷主要命题范围：高考范围。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Mn 55 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】（1） ①. 浓硫酸（或左右的浓硫酸或中等浓度的硫酸） ②. 三颈烧瓶 （2） （3） ①. pH计 ②. 提高的转化率 （4） ①. ②. 浊液变澄清 （5） ①. ②. 0.4 （6） 【16题答案】 【答案】（1） （2）增大接触面积，加快反应速率，提高浸取率 （3）光导纤维 （4） （5） （6） ①. ②. 萃取剂与的结合能力远大于，将转化为，避免影响的萃取 （7）3 【17题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. 高温 ④. 80% （3） ①. < ②. 0.15 ③. 温度低于580 K时，反应未达到平衡状态，升高温度，反应速率加快，生成的转化率逐渐增大；温度高于580K以后，反应达到平衡状态，升高温度，平衡逆向移动，生成的转化率逐渐减小 （4） 【18题答案】 【答案】（1） ①. 环戊酮 ②. 氰基、氨基 （2） （3） ①. ②. 取代反应 （4） ①. 8 ②. （5）CH3CH2CH2OHCH3CH2CHO 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $