精品解析：青海玉树州2026届高三下学期第二次联考 化学试题

玉树州2026届高三第二次联考 化学 （试卷满分：100分，考试时间：75分钟） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，请将答题卡上交。 4．本卷主要命题范围：高考范围。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Mn 55 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 科技的发展离不开化学材料的助力。下列说法错误的是 A. 石墨烯与金刚石互为同位素 B. 聚乳酸是一种可生物降解的高分子材料 C. 氮化硅()陶瓷耐高温、抗氧化、耐磨蚀，可用于制作火箭发动机 D. 高纯硅可用于制造芯片和硅太阳能电池，二氧化硅可用来生产光导纤维 2. 下列化学用语或图示错误的是 A. 的价层电子对互斥模型： B. NaCl溶液中的水合离子： C. 基态Cr原子的价层电子的轨道表示式： D. 用电子式表示的形成过程： 3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 具有两性，可用作耐火材料 B. 青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑 C. 能与酸反应，可用作铁磁性材料 D. 受热易分解，可用作抗酸药 4. 洋椿苦素是一种天然存在的三萜类化合物，可诱导癌细胞凋亡，并具有抗肿瘤作用，其结构简式如图所示。下列说法错误的是 A. 洋椿苦素能与溶液发生显色反应 B. 洋椿苦素含有4种官能团 C. 洋椿苦素能使酸性溶液和溴水褪色 D. 洋椿苦素分子中有7个手性碳原子 5. 利用超分子可以对一些物质进行分离，例如利用杯酚（杯酚用“”表示）分离和。下列说法错误的是 A. 杯酚在空气中易发生氧化反应 B. 操作①、②、③用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒 C. 杯酚与分子之间难以形成分子间氢键 D. 杯酚易溶于氯仿，难溶于甲苯 6. 由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A 的VSEPR模型为平面三角形，分子的空间结构为V形 具有还原性 B 铍和硼的价层电子排布不同 铍的第一电离能大于硼 C 乙醛和葡萄糖均含有醛基 两者均可发生银镜反应 D 钠的卤化物是离子晶体，硅的卤化物是分子晶体 NaF的熔点（995℃）远高于的熔点（） A. A B. B C. C D. D 7. 下列过程的化学用语表述不正确的是 A. 与浓盐酸在加热条件下反应： B. 将灼热的铜丝插入乙醇中： C. 溴乙烷在NaOH水溶液中加热： D. 酚酞滴入溶液中，溶液变红： 8. 某锂离子电池电极材料结构如图所示。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。下列说法正确的是 A. 结构1钴硫化物的化学式为 B. 晶胞2中S与S的最短距离为 C. 晶胞2中距Li最近的S有8个 D. 晶胞2和晶胞3表示同一晶体 9. 、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Y原子的最外层电子数是原子最外层电子数的2倍，Z原子的最外层上只有1个电子，下列说法正确的是 A. X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 B. Y与Z两种元素只能形成一种离子化合物 C. 最高价氧化物对应的水化物的碱性： D. 简单离子半径： 10. 利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是 A.制备并收集 B.制备无水 C.制备溴苯并验证有HBr产生 D.铜的电解精炼 A. A B. B C. C D. D 11. M、N是日常生活中常见的金属单质，M、N及其化合物的转化关系（每一步反应完全）如图，其中，X、Y、Z是含有元素N的化合物，反应②是制备金属M的方法之一，下列说法不正确的是 A. 单质M、单质N在常温下都不溶于浓硫酸 B. N的阳离子都不能与单质M反应 C. 1 mol M在①中完全溶解转移的电子数与在③中完全反应转移的电子数的2倍 D. X→Y、X→Z的反应都可用来检验X中的金属离子 12. 用下图装置实现乙醇催化氧化制乙醛（夹持装置省略）。已知乙醛的沸点为，能与水混溶。下列说法错误的是 A. 当铜网由黑色变为红色时，说明乙醇被氧化 B. 两个反应中均有键的断裂 C. 装置①③反应中氧化剂分别为和 D. 装置④吸收的有机物有2种 13. 一种用双氧水去除酸性废水中的持久性有机污染物（如苯酚）的工作原理如图所示（表示羟基自由基）。下列说法错误的是 A. 电流方向：电极→电解质溶液→电极 B. 电解一段时间后，电极附近减小 C. 羟基自由基产生的原理为 D. 若处理苯酚，电路中最少需通过电子 14. 25℃时，向含有1 mol甘氨酸盐酸盐()的溶液中加入NaOH固体，体系中、、三种粒子的分布系数随溶液pH变化的关系如图所示。 已知：。 下列说法错误的是 A. 曲线分别代表、、 B. 的的数量级为 C. n点溶液中， D. 反应的 15. 连二硫酸锰（，其中为价）可缓慢释放，起到对水果灭菌、保鲜的作用。实验室用与水悬浊液（反应前后体积不变）反应制备，装置如图（夹持装置等略）。 回答下列问题： （1）b仪器中所盛的液体为________，装置乙中反应器的名称为________。 （2）装置甲中发生的化学方程式为________。 （3）为提高产率，装置乙中反应温度需保持在应控制在。则乙中缺少的仪器为温度计和________。实验时需向装置乙中通入稍过量目的是________。 （4）装置乙中生成等物质的量的和，则反应的化学方程式为________，反应完成时的实验现象为：________。 （5）反应结束后用传感器监测到生成物中硫酸根离子浓度为，为除去副产物，需加入的试剂为________溶液，其物质的量为________mol，过滤后真空蒸发浓缩候，低温下结晶，即可得到。 【已知：和均易溶于水，】 （6）取产品15 g溶于水配成250 mL溶液，取25 mL用重铬酸钾溶液滴定（重铬酸钾难以氧化二价锰离子），记录消耗重铬酸钾溶液的体积，重复三次实验，平均消耗重铬酸钾溶液17 mL，计算所得产品中含的质量分数为________（保留三位有效数字）。 16. 一种从石煤灰渣(主要含、、及等)中提取钒的工艺流程如下： 已知：萃取剂(HR)与阳离子的结合能力：；萃取的原理为；“中间盐”中的金属阳离子均为+3价；含的硫酸盐难溶于水；。 （1）基态V原子的价层电子轨道表示式为___________。 （2）“酸浸”时，将灰渣进一步粉碎的目的是___________。 （3）“浸渣”中的在通信中可制作___________。 （4）溶液中所有离子浓度从大到小的顺序为___________。 （5）“中间盐”的一种含钒物质为，“溶解”后所得溶液中钒主要以的形式存在。该含钒物质“溶解”时发生反应的离子方程式为___________。 （6）“还原”步骤中发生反应的离子方程式为___________，其主要目的是___________。 （7）已知萃取前溶液中，理论上，为避免产生沉淀，应调节溶液pH小于___________。 17. 氮及其化合物与人类生产、生活密切相关。含氮物质的研究和利用有着极为重要的意义。回答下列问题： （1）催化还原生成和可消除污染。已知：的燃烧热为； 。催化还原的热化学方程式为___________。 （2）将恒定组成的和混合气体通入固定体积的反应器内，发生以下两个反应：、。在不同温度下反应相同时间，测得反应后体系内各物质的浓度随温度的变化如图1所示(曲线Ⅰ代表)。 ①Ⅱ、Ⅳ两条曲线所表示的物质分别是___________、___________(填分子式)。 ②消除污染物和的反应温度应选择___________(填“低温”或“高温”)。 ③已知的脱除率时，450℃时，该时间段内的脱除率___________。 （3）某学习小组将、和一定量的充入2 L恒容密闭容器中，在催化剂作用下发生反应： ，一段时间内，连续测得生成的转化率随温度变化的情况如图2所示。 则___________0(填“>”或“<”)。若在5 min内，温度从420 K升高到580 K，此时间段内用表示的平均反应速率为___________。生成的转化率先逐渐增大后逐渐减小，原因是___________。 （4）实验室产生的尾气可先用氧化，然后再用烧碱溶液吸收，现将、和通入密闭容器中，在T℃、压强为条件下发生反应： 反应①： 反应②： 平衡时，反应②的平衡常数___________(用含p的代数式表示)。 18. 厄贝沙坦（I）是一种治疗高血压的药物，其主要合成路线如下（部分条件已省略）： 已知：。 回答下列问题： （1）A的化学名称为________，B中官能团的名称为________。 （2）B+C→D的化学方程式为________。 （3）E的结构简式为________。F→H的反应类型为________。 （4）在化合物A的同分异构体中，同时满足下列条件的有________种（不考虑立体异构）。 ①能发生银镜反应； ②一定条件下，与足量氢气发生加成反应，1 mol该同分异构体最多消耗2 mol H2。 其中，核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6:1:1的同分异构体的结构简式为________。 （5）参照上述合成路线，设计以正丙醇（CH3CH2CH2OH）为原料，制备的合成路线：________（无机试剂任选）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 玉树州2026届高三第二次联考 化学 （试卷满分：100分，考试时间：75分钟） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，请将答题卡上交。 4．本卷主要命题范围：高考范围。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Mn 55 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 科技的发展离不开化学材料的助力。下列说法错误的是 A. 石墨烯与金刚石互为同位素 B. 聚乳酸是一种可生物降解的高分子材料 C. 氮化硅()陶瓷耐高温、抗氧化、耐磨蚀，可用于制作火箭发动机 D. 高纯硅可用于制造芯片和硅太阳能电池，二氧化硅可用来生产光导纤维 【答案】A 【解析】 【详解】A．同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子，石墨烯和金刚石是碳元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，不是同位素，A错误； B．聚乳酸是由乳酸聚合得到的有机高分子材料，可被微生物降解，属于可生物降解的高分子材料，B正确； C．属于新型高温结构陶瓷，具备耐高温、抗氧化、耐磨蚀的特性，可用于制作火箭发动机部件，C正确； D．高纯硅是良好的半导体材料，可用于制造芯片和硅太阳能电池；二氧化硅具有优良的光传导能力，可用来生产光导纤维，D正确； 故选A。 2. 下列化学用语或图示错误的是 A. 的价层电子对互斥模型： B. NaCl溶液中的水合离子： C. 基态Cr原子的价层电子的轨道表示式： D. 用电子式表示的形成过程： 【答案】C 【解析】 【详解】A．的中心原子S价层电子对为，故价层电子对互斥模型为平面三角形，A正确； B．钠离子半径小于氯离子半径，钠离子带正电荷，水分子中的氧原子带负电荷，故水分子中的氧原子靠近钠离子；氯离子带负电荷，水分子中的氢原子带正电荷，故水分子中的氢原子靠近氯离子，B正确； C．Cr是24号元素，基态Cr原子的价层电子排布式为，故基态Cr原子的价层电子的轨道表示式为：，C错误； D．是离子化合物，用电子式表示的形成过程正确，D正确； 故答案选C。 3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 具有两性，可用作耐火材料 B. 青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑 C. 能与酸反应，可用作铁磁性材料 D. 受热易分解，可用作抗酸药 【答案】B 【解析】 【详解】A．Al2O3具有高熔点，可用作耐火材料，与Al2O3具有两性无关，A错误； B．青铜为铜锡合金，比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑，性质与用途具有对应关系，B正确； C．Fe3O4具有磁性，可用作铁磁性材料，与Fe3O4能与酸反应无关，C错误； D．NaHCO3能与胃酸反应且NaHCO3的碱性较弱，对人体无害，故可用作抗酸药，与NaHCO3受热易分解无关，D错误； 故答案选B。 4. 洋椿苦素是一种天然存在的三萜类化合物，可诱导癌细胞凋亡，并具有抗肿瘤作用，其结构简式如图所示。下列说法错误的是 A. 洋椿苦素能与溶液发生显色反应 B. 洋椿苦素含有4种官能团 C. 洋椿苦素能使酸性溶液和溴水褪色 D. 洋椿苦素分子中有7个手性碳原子 【答案】A 【解析】 【详解】A．洋椿苦素分子中不含酚羟基，不能与溶液发生显色反应，A错误； B．洋椿苦素含有羟基、酮羰基、碳碳双键、醚键4种官能团，B正确； C．洋椿苦素含有碳碳双键，能使酸性溶液和溴水褪色，C正确； D．洋椿苦素分子中有7个手性碳原子，如图星号标注：，D正确； 故答案选A。 5. 利用超分子可以对一些物质进行分离，例如利用杯酚（杯酚用“”表示）分离和。下列说法错误的是 A. 杯酚在空气中易发生氧化反应 B. 操作①、②、③用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒 C. 杯酚与分子之间难以形成分子间氢键 D. 杯酚易溶于氯仿，难溶于甲苯 【答案】B 【解析】 【详解】A．杯酚中含有酚羟基，酚羟基易被空气中的氧气氧化，A正确； B．由图可知，操作①、②均为分离固液混合物，应该为过滤操作，所需仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，但操作③为分离互溶的液体混合物，操作方法为蒸馏，蒸馏操作所需仪器为蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶，B错误； C．杯酚中虽然含有键，但原子电负性小，根据氢键的形成条件可知，杯酚与分子之间难以形成分子间氢键，C正确； D．由图可知，操作①中加入甲苯时得到盛有分子的杯酚固体，操作②中加入氯仿时得到杯酚的氯仿溶液，说明杯酚易溶于氯仿，难溶于甲苯，D正确； 故答案选B。 6. 由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A 的VSEPR模型为平面三角形，分子的空间结构为V形 具有还原性 B 铍和硼的价层电子排布不同 铍的第一电离能大于硼 C 乙醛和葡萄糖均含有醛基 两者均可发生银镜反应 D 钠的卤化物是离子晶体，硅的卤化物是分子晶体 NaF的熔点（995℃）远高于的熔点（） A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．的还原性是因为中的硫元素处于中间价态价，与的结构没有关系，结构与性质没有对应关系，A符合题意； B．铍的价层电子排布式为，2s轨道上的电子排布处于全充满状态，比较稳定，铍的第一电离能较高；硼的价层电子排布式为，2p轨道上的电子相对容易失去，硼的第一电离能相对较低；结构与性质具有对应关系，B不符合题意； C．乙醛和葡萄糖均含有醛基，醛基具有还原性，能和银氨溶液发生银镜反应，结构与性质具有对应关系，C不符合题意； D．离子晶体的熔点远高于分子晶体的熔点，是离子晶体，是分子晶体，所以的熔点远高于的熔点，结构与性质具有对应关系，D不符合题意。 故答案选A。 7. 下列过程的化学用语表述不正确的是 A. 与浓盐酸在加热条件下反应： B. 将灼热的铜丝插入乙醇中： C. 溴乙烷在NaOH水溶液中加热： D. 酚酞滴入溶液中，溶液变红： 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化锰和浓盐酸加热生成氯化锰、氯气和水，故A正确； B．乙醇与氧气在Cu催化条件下加热生成乙醛和水，故B正确； C．溴乙烷在NaOH水溶液中加热发生取代反应生成乙醇、NaBr和水，化学方程式为，故C错误； D．碳酸钠溶液中碳酸根离子水解产生碳酸氢根离子和氢氧根离子，为碱性，酚酞变红，故D正确； 故答案为C。 8. 某锂离子电池电极材料结构如图所示。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。下列说法正确的是 A. 结构1钴硫化物的化学式为 B. 晶胞2中S与S的最短距离为 C. 晶胞2中距Li最近的S有8个 D. 晶胞2和晶胞3表示同一晶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据均摊原则，结构1中Co原子数为，S原子数为，Co和S原子数量比为4.5：4=9：8，钴硫化物的化学式为，A错误； B．晶胞2中S与S的最短距离为晶胞面对角线长度（）的一半，所以S与S的最短距离为，B错误； C．晶胞2中Li原子数为8，S原子数为，距S最近的Li有8个，根据原子个数比，则距Li最近的S有4个（或由右图可知，距Li最近的S有4个），C错误； D．如图所示：，把2个晶胞2左右放在一起（互相接触的晶胞面共用），然后去掉左侧晶胞的，去掉右侧晶胞的，剩余的部分就是晶胞3，所以晶胞2和晶胞3表示同一晶体，D正确； 故答案为D。 9. 、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Y原子的最外层电子数是原子最外层电子数的2倍，Z原子的最外层上只有1个电子，下列说法正确的是 A. X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 B. Y与Z两种元素只能形成一种离子化合物 C. 最高价氧化物对应的水化物的碱性： D. 简单离子半径： 【答案】D 【解析】 【分析】、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，X为C元素或S元素，但比S元素原子序数大的短周期主族元素只有Cl元素一种，不符合题意，故X只能是C元素；Y是地壳中含量最高的元素，Y为O元素；Y原子的最外层电子数（6）是原子最外层电子数的2倍，则W为Al元素；Z原子的最外层上只有1个电子，Z为Na元素。 【详解】A．X、Y的简单气态氢化物分别为、，氧的非金属性强于碳，故（Y的简单气态氢化物）的热稳定性更强，A错误； B．Y（O）与Z（Na）可形成和两种离子化合物，B错误； C．Z（Na）的金属性强于W（Al），故二者的最高价氧化物对应的水化物的碱性：NaOH强于，C错误； D．简单离子分别为，的电子层结构相同，原子序数越大，半径越小，故离子半径：，即W < Z < Y，D正确； 故选D。 10. 利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是 A.制备并收集 B.制备无水 C.制备溴苯并验证有HBr产生 D.铜的电解精炼 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化铵分解后，在试管口HCl与氨气遇冷又化合生成氯化铵，无法在试管中收集到氨气，A错误； B．HCl气体可抑制水解，无水氯化钙可吸收空气中的水蒸气，可制备无水，B正确； C．溴易挥发，溴、HBr均能与硝酸银溶液反应生成淡黄色沉淀，无法检验的产生，C错误； D．粗铜应与直流电源的正极相连，粗铜作阳极失去电子，而纯铜为阴极，纯铜应与直流电源的负极相连，D错误； 故选B。 11. M、N是日常生活中常见的金属单质，M、N及其化合物的转化关系（每一步反应完全）如图，其中，X、Y、Z是含有元素N的化合物，反应②是制备金属M的方法之一，下列说法不正确的是 A. 单质M、单质N在常温下都不溶于浓硫酸 B. N的阳离子都不能与单质M反应 C. 1 mol M在①中完全溶解转移的电子数与在③中完全反应转移的电子数的2倍 D. X→Y、X→Z的反应都可用来检验X中的金属离子 【答案】B 【解析】 【分析】根据图示，X加入溶液变成Y，而溶液是检验的试剂，所以X中含有，且X由反应得到，即元素N为Fe。X加入溶液生成红褐色沉淀，即Z为。M、N均为日常生活中的常见金属单质，N通过反应将M置换出来，即M的活泼性弱于N，所以M为Cu。 【详解】A．Cu在常温下不和浓硫酸反应，Fe和浓硫酸常温下会钝化，所以两者在常温下都不溶于浓硫酸，A正确； B．具有强氧化性，能将单质Cu氧化为，B错误； C．反应①的化学方程式为，反应③的化学方程式为，在①中完全溶解转移的电子数是，在③中完全反应转移的电子数是，故1 mol Cu在①中完全溶解转移的电子数是在③中完全反应转移的电子数的2倍，C正确； D．向溶液中加入溶液生成，使溶液呈红色，向溶液中加入溶液生成红褐色沉淀，都可用来检验中的，D正确； 故选B。 12. 用下图装置实现乙醇催化氧化制乙醛（夹持装置省略）。已知乙醛的沸点为，能与水混溶。下列说法错误的是 A. 当铜网由黑色变为红色时，说明乙醇被氧化 B. 两个反应中均有键的断裂 C. 装置①③反应中氧化剂分别为和 D. 装置④吸收的有机物有2种 【答案】C 【解析】 【分析】装置①中制备氧气，装置②中热水浴使乙醇挥发，装置③中乙醇发生催化氧化生成乙醛，装置④吸收乙醛和未参加反应的乙醇。 【详解】A．当铜网由黑色变为红色时，氧化铜被乙醇还原为铜，乙醇被氧化为乙醛，发生的反应为，A正确； B．在装置①中，双氧水的键、键断裂生成水和氧气，在装置③中，乙醇键、键断裂生成乙醛，B正确； C．在装置①中，双氧水分解为水和氧气，是催化剂，在装置③中，氧气和乙醇反应生成乙醛和水，反应中氧气是氧化剂，C错误； D．乙醛、乙醇均易溶于水，采用倒置的漏斗可防倒吸，充分吸收生成的乙醛和未参加反应的乙醇，D正确； 故答案选C。 13. 一种用双氧水去除酸性废水中的持久性有机污染物（如苯酚）的工作原理如图所示（表示羟基自由基）。下列说法错误的是 A. 电流方向：电极→电解质溶液→电极 B. 电解一段时间后，电极附近减小 C. 羟基自由基产生的原理为 D. 若处理苯酚，电路中最少需通过电子 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，HMC-3电极上铁元素、氧元素价态降低得电子，故HMC-3电极为阴极，电极反应式分别为O2+2e-+2H+=H2O2，Fe3++e-=Fe2+，后发生反应Fe2++H2O2+H+=Fe3++•OH+H2O，•OH氧化苯酚，反应为C6H5OH+28•OH=6CO2↑+17H2O，Pt电极为阳极，电极反应式为2H2O-4e-=O2+4H+，据此分析答题。 【详解】A．由分析可知，Pt电极为阳极，HMC-3电极为阴极，故电流方向：Pt电极→电解质溶液→HMC-3电极，故A正确； B．由分析可知，Pt电极为阳极，电极反应式为2H2O-4e-=O2+4H+，电解一段时间后，Pt电极附近pH减小，故B正确； C．由分析可知，羟基自由基产生原理为：Fe2++H2O2+H+=Fe3++•OH+H2O，故C正确； D．由分析中反应过程可知1mol C6H5OH～28mol•OH～(28mol Fe2++28mol H2O2)～(28mole-+28mol×2e-=84mole-)，故处理1mol苯酚，电路中最少需通过84mol电子，即若处理4.7g即0.05mol苯酚，电路中最少需通过0.05mol×84=4.2mol 电子，故D错误； 故选：D。 14. 25℃时，向含有1 mol甘氨酸盐酸盐()的溶液中加入NaOH固体，体系中、、三种粒子的分布系数随溶液pH变化的关系如图所示。 已知：。 下列说法错误的是 A. 曲线分别代表、、 B. 的的数量级为 C. n点溶液中， D. 反应的 【答案】D 【解析】 【分析】溶液中存在电离平衡：和，，，由图可知，曲线a代表，曲线b代表，曲线c代表。 【详解】A．由分析可知，曲线a代表，曲线b代表，曲线c代表，A正确； B．由图可知，当时，，则，故的的数量级为，B正确； C．n点溶液中存在的电荷守恒关系：，点溶液中还存在物料守恒关系：，由图可知，n点溶液中，整理可得：，C正确； D．由图可知，当时，，即，则，反应的，D错误； 故选D。 15. 连二硫酸锰（，其中为价）可缓慢释放，起到对水果灭菌、保鲜的作用。实验室用与水悬浊液（反应前后体积不变）反应制备，装置如图（夹持装置等略）。 回答下列问题： （1）b仪器中所盛的液体为________，装置乙中反应器的名称为________。 （2）装置甲中发生的化学方程式为________。 （3）为提高产率，装置乙中反应温度需保持在应控制在。则乙中缺少的仪器为温度计和________。实验时需向装置乙中通入稍过量目的是________。 （4）装置乙中生成等物质的量的和，则反应的化学方程式为________，反应完成时的实验现象为：________。 （5）反应结束后用传感器监测到生成物中硫酸根离子浓度为，为除去副产物，需加入的试剂为________溶液，其物质的量为________mol，过滤后真空蒸发浓缩候，低温下结晶，即可得到。 【已知：和均易溶于水，】 （6）取产品15 g溶于水配成250 mL溶液，取25 mL用重铬酸钾溶液滴定（重铬酸钾难以氧化二价锰离子），记录消耗重铬酸钾溶液的体积，重复三次实验，平均消耗重铬酸钾溶液17 mL，计算所得产品中含的质量分数为________（保留三位有效数字）。 【答案】（1） ①. 浓硫酸（或左右的浓硫酸或中等浓度的硫酸） ②. 三颈烧瓶 （2） （3） ①. pH计 ②. 提高的转化率 （4） ①. ②. 浊液变澄清 （5） ①. ②. 0.4 （6） 【解析】 【分析】装置甲中亚硫酸钠与浓硫酸反应制取，将生成的通入乙中，与二氧化锰发生反应生成和，据此分析。 【小问1详解】 甲装置为的发生装置，实验室用浓硫酸与反应制备，因此仪器b分液漏斗中盛浓硫酸； 乙中反应器为三颈烧瓶。 【小问2详解】 浓硫酸与亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫、水，配平可得其反应的化学方程式为。 【小问3详解】 实验需要控制pH在2.8~3.5之间，因此除温度计外还需要pH计监测pH； 通入稍过量可以使充分反应，提高目标产物的产率。 【小问4详解】 与水悬浊液充分反应生成等物质的量的和，根据得失电子守恒：Mn从+4降为+2，每个Mn得2个电子，S从+4分别变为+5和+6，总升价=总降价，配平方程式为； 反应前乙中是水悬浊液，反应完成后完全溶解，产物均易溶，因此现象为悬浊液变澄清。 【小问5详解】 副产物，需要除去，难溶，易溶，应选择加入溶液，已知体积为200 mL，生成物中，因此需要物质的量为0.4 mol。 【小问6详解】 滴定中，1 mol得6 mol电子，1 mol失2 mol电子，因此关系为~3；，250 mL溶液中==0.051 mol，则其质量为=14.637 g，质量分数为97.58%，保留三位有效数字则为97.6%。 16. 一种从石煤灰渣(主要含、、及等)中提取钒的工艺流程如下： 已知：萃取剂(HR)与阳离子的结合能力：；萃取的原理为；“中间盐”中的金属阳离子均为+3价；含的硫酸盐难溶于水；。 （1）基态V原子的价层电子轨道表示式为___________。 （2）“酸浸”时，将灰渣进一步粉碎的目的是___________。 （3）“浸渣”中的在通信中可制作___________。 （4）溶液中所有离子浓度从大到小的顺序为___________。 （5）“中间盐”的一种含钒物质为，“溶解”后所得溶液中钒主要以的形式存在。该含钒物质“溶解”时发生反应的离子方程式为___________。 （6）“还原”步骤中发生反应的离子方程式为___________，其主要目的是___________。 （7）已知萃取前溶液中，理论上，为避免产生沉淀，应调节溶液pH小于___________。 【答案】（1） （2）增大接触面积，加快反应速率，提高浸取率 （3）光导纤维 （4） （5） （6） ①. ②. 萃取剂与的结合能力远大于，将转化为，避免影响的萃取 （7）3 【解析】 【分析】酸浸时，V2O5、Al2O3及Fe2O3溶于稀硫酸，得到、Fe3+、Al3+，而SiO2不溶于稀硫酸而除去，溶液1中加入(NH4)2SO4固体，得到NH4Al(SO4)2·12H2O，而溶液2中加入添加剂，得到中间盐，“中间盐”中一种含钒物质为NH4V(SO4)2在热水、空气、酸性条件下溶解，“溶解”后，所得溶液中钒主要以VO2+的形式存在，加入铁粉会将三价铁离子还原为二价铁离子，氨水调节溶液pH后，经萃取、反萃取得到钒溶液，最终得到钒材料，回答下列问题。 【小问1详解】 钒元素的原子序数为23，基态原子的价层电子排布式为3d34s2，轨道表示式为； 【小问2详解】 从反应速率的影响因素考虑，“酸浸”时，将灰渣进一步粉碎的目的是：增大接触面积，加快反应速率，提高浸取率； 【小问3详解】 的具有很好的传导光信号的性质，则“浸渣”中的在通信中可制作：光导纤维； 【小问4详解】 由于碱性：，所以的水解程度大于，溶液呈酸性，离子浓度从大到小的顺序为； 【小问5详解】 “中间盐”的一种含钒物质为NH4V(SO4)2；“溶解”后，所得溶液中钒主要以VO2+的形式存在，V元素化合价由+3价上升到+4价，则该过程中O2作为氧化剂，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：； 【小问6详解】 由于萃取剂与阳离子的结合能力：；为了萃取，所以用将还原成，离子方程式为，目的是避免影响的萃取，故答案为：；萃取剂与的结合能力远大于，将转化为，避免影响的萃取； 【小问7详解】 已知Al(OH)3的溶度积Ksp[Al(OH)3]=4×10-34，溶液中Al3+浓度为0.4mol/L，根据溶度积公式：Ksp[Al(OH)3]=c(Al3+)c3(OH-)解得：c(OH-)=，c(H+)=10-3mol/L，pH=3，为避免产生Al(OH)3沉淀，pH应小于3。 17. 氮及其化合物与人类生产、生活密切相关。含氮物质的研究和利用有着极为重要的意义。回答下列问题： （1）催化还原生成和可消除污染。已知：的燃烧热为； 。催化还原的热化学方程式为___________。 （2）将恒定组成的和混合气体通入固定体积的反应器内，发生以下两个反应：、。在不同温度下反应相同时间，测得反应后体系内各物质的浓度随温度的变化如图1所示(曲线Ⅰ代表)。 ①Ⅱ、Ⅳ两条曲线所表示的物质分别是___________、___________(填分子式)。 ②消除污染物和的反应温度应选择___________(填“低温”或“高温”)。 ③已知的脱除率时，450℃时，该时间段内的脱除率___________。 （3）某学习小组将、和一定量的充入2 L恒容密闭容器中，在催化剂作用下发生反应： ，一段时间内，连续测得生成的转化率随温度变化的情况如图2所示。 则___________0(填“>”或“<”)。若在5 min内，温度从420 K升高到580 K，此时间段内用表示的平均反应速率为___________。生成的转化率先逐渐增大后逐渐减小，原因是___________。 （4）实验室产生的尾气可先用氧化，然后再用烧碱溶液吸收，现将、和通入密闭容器中，在T℃、压强为条件下发生反应： 反应①： 反应②： 平衡时，反应②的平衡常数___________(用含p的代数式表示)。 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. 高温 ④. 80% （3） ①. < ②. 0.15 ③. 温度低于580 K时，反应未达到平衡状态，升高温度，反应速率加快，生成的转化率逐渐增大；温度高于580K以后，反应达到平衡状态，升高温度，平衡逆向移动，生成的转化率逐渐减小 （4） 【解析】 【小问1详解】 根据题干中的已知条件，①，②，①+②可计算出CO催化还原NO的热化学方程式为：； 【小问2详解】 ①随着反应的进行，CO和NO的浓度逐渐降低，又根据两个反应中都消耗CO，而只有第一个反应消耗NO，随着N2O浓度逐渐降低，NO的浓度减小的趋势变小，到后来浓度基本不变，而CO浓度减小的趋势较大，所以I是CO，Ⅱ是NO，两个反应中都产生CO2，CO2的浓度大于N2，Ⅲ是CO2，IV是N2； ②温度越高，反应速率越快。结合图像可知，高温时CO和NO的浓度较低，脱除率高，所以应选择高温条件； ③，450℃时，该时间段内的脱除率； 【小问3详解】 温度大于580 K以后，反应达到平衡状态，升高温度，生成的转化率逐渐减小，说明升高温度，平衡逆向移动，则正反应是放热反应，。5min内，温度从420 K升高到580 K，，此时间段内用表示的平均反应速率。生成的转化率先逐渐增大后逐渐减小的原因：温度低于580 K时，反应未达到平衡状态，升高温度，反应速率加快，生成的转化率逐渐增大，温度高于580K以后，反应达到平衡状态，升高温度，平衡逆向移动，生成的转化率逐渐减小； 【小问4详解】 ，平衡时，，，，，。因为平衡时，则，解得：，。平衡时，，，。平衡时，混合气体的总物质的量为。平衡时，，反应②的平衡常数。 18. 厄贝沙坦（I）是一种治疗高血压的药物，其主要合成路线如下（部分条件已省略）： 已知：。 回答下列问题： （1）A的化学名称为________，B中官能团的名称为________。 （2）B+C→D的化学方程式为________。 （3）E的结构简式为________。F→H的反应类型为________。 （4）在化合物A的同分异构体中，同时满足下列条件的有________种（不考虑立体异构）。 ①能发生银镜反应； ②一定条件下，与足量氢气发生加成反应，1 mol该同分异构体最多消耗2 mol H2。 其中，核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6:1:1的同分异构体的结构简式为________。 （5）参照上述合成路线，设计以正丙醇（CH3CH2CH2OH）为原料，制备的合成路线：________（无机试剂任选）。 【答案】（1） ①. 环戊酮 ②. 氰基、氨基 （2） （3） ①. ②. 取代反应 （4） ①. 8 ②. （5）CH3CH2CH2OHCH3CH2CHO 【解析】 【分析】A与NaCN、在NaOH环境下反应得到B，由B和D的结构简式可知C为：，B与C发生取代反应得到D，参考已知信息，E为，E在碱性条件下加热得到F，F与G发生取代反应得到H，H与在作用下得到I。 【小问1详解】 化合物A的名称为环戊酮；由B的结构简式可知，含有的官能团为氰基、氨基； 【小问2详解】 由分析可知，C为，B与C发生取代反应得到D，的化学方程式为：； 【小问3详解】 根据分析，的结构简式为，的反应类型为取代反应； 【小问4详解】 A 的结构为环戊酮，分子式为 ，不饱和度 ；① 能发生银镜反应则含醛基（）（）；② 1 mol 该同分异构体最多消耗 ，说明除醛基外，还含1 个碳碳双键（），符合条件的结构为：共8种；核磁共振氢谱为 3 组峰，峰面积比为 的结构简式为； 【小问5详解】 结合流程，先在加热条件下催化氧化生成，再在、、条件下生成，最后在条件下得到目标产物，合成路线为CH3CH2CH2OHCH3CH2CHO   。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $