精品解析：广东省佛山市第二中学2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题

佛山市第二中学2025~2026学年度第一学期高二年级 化学科 第一次质量检测(选择性必修一第一章、第二章) 一、选择题(本题共16小题，前10题每小题2分，后6题每小题4分，共44分。) 1. 化学与生活息息相关。下列不属于自发进行的变化是 A. 水从高处往低处流 B. 蔗糖在水中溶解 C. 天然气的燃烧 D. 水在室温结为冰 2. 在容积不变的密闭容器中，A与B反应生成C，其化学反应速率分别用，，。已知：，，则此反应可表示为 A. B. C. D. 3. 反应在四种不同情况下的反应速率分别为： ① ② ③ ④ 该反应进行的快慢顺序为 A. ④>③>②>① B. ②>③>④>① C. ①>④>③>② D. ①>④>②>③ 4. 一定温度下的密闭容器中，可逆反应达到平衡状态的标志是 A. 、、在容器中共存 B. C. 浓度商等于化学平衡常数 D. 体系内物质的总质量不变 5. 一定温度下，在某恒容密闭容器中充入，发生反应 ，后反应达到平衡状态，测得为，则下列说法错误的是 A. 内， B. 该温度下的平衡常数为4 C. 的转化率为 D. 平衡后升高反应温度，减小 6. 一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量。在该条件下，下列结论正确的是 A. 石墨比金刚石稳定 B. 等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同 C. 金刚石转化为石墨是吸热反应 D. 1 mol C(金刚石)比1 mol C(石墨)的总能量低 7. 反应(为中间产物)的反应历程如图所示。下列说法正确的是 A. 无论是否使用催化剂，反应历程都分2步进行 B. 反应达到平衡状态时，升高温度，M的浓度减小 C. 增大M的浓度，M的平衡转化率增大 D. 该反应为放热反应 8. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气泡 B. 工业合成氨采用高压条件 C. H2(g)、I2(g)、HI(g)平衡体系，扩大容器体积，气体颜色变浅 D. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 9. 下列热化学方程式及结论均正确的是 A. 已知 ，则的燃烧热是 B. 已知(白磷，s)=4P(红磷，s) ，则红磷比白磷稳定 C. 同温同压条件下，在光照和点燃条件下不同 D. ， ，则 10. 以为新型硝化剂的硝化反应具有反应条件温和、选择性高、无副反应发生、过程无污染等优点。可通过臭氧氧化法制备。已知：在、时发生以下反应： ① ② ③ 则反应的为 A. B. C. D. 11. 下列说法正确的是 A. 由图1可得，和完全反应生成放出的能量为 B. 图2可表示氢氧化钡与氯化铵反应的能量变化 C. 利用图3的装置可以测定中和反应的反应热 D. 由图4可以写出的热化学方程式： 12. 某温度下，容积可变的密闭容器中进行如下反应：，反应达到平衡后改变以下条件，下列叙述正确的是 A. 若将容器的体积压缩，则，平衡常数增大 B. 加入少量W，逆反应速率增大，平衡向逆反应移动 C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡常数减小 D. 若充入一定量的He，则，X的平衡转化率减小 13. 利用碳酸钠作固硫剂并用氢气还原辉钼矿原理为 ，在某密闭容器中加入、、发生该反应，实验测得不同条件下氢气的平衡转化率变化曲线如图所示，下列说法错误的是 A. 压强： B. 反应速率： C. a、b、c点对应的混合气体中， D. 该反应的反应物的键能总和大于生成物的键能总和 14. 水煤气变换反应为：，我国学者结合实独与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用标注。下列说法正确的是 A. 水煤气变换反应的 B. 步骤③的化学方程式为： C. 步骤⑤只有非极性键H-H键形成 D. 该历程中需要吸收的最大能量 15. 下列关于图像解释或得出的结论不正确的是 A. 由甲图可知，反应在时可能改变压强 B. 由乙图可知A点， C. 由丙图可知，正反应活化能小于逆反应活化能 D. 由丁图可知A点 16. NO催化生成的过程由三步基元反应构成： 第一步： ； 第二步： ； 第三步： 。 下列说法错误的是 A. 该反应会经历三个过渡态 B. 第二步、第三步反应均为放热反应 C. 催化剂NO不改变总反应的焓变 D. 总反应的 二、非选择题(4题共56分) 17. 利用图中所示装置测定中和热的实验步骤如下： ①用量筒量取盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度； ②用另一量筒量取溶液，并用同一温度计测出其温度； ③将和盐酸溶液一并倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度 回答下列问题： （1）仪器a的作用是______，烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是______。 （2）实验中改用盐酸跟溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______(填“相等”“不相等”)。 （3）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和反应后生成溶液的比热容。为了计算中和热，某学生实验记录数据如图： 实验序号 起始温度℃ 终止温度℃ 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.2 23.2 2 20.2 204 23.4 3 20.3 20.5 25.6 依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热______(结果保留一位小数)。 （4）小茗同学设计了如下影响反应速率因素的实验(温度控制为25℃和35℃)，完成以下实验设计表实验药品：盐酸、盐酸、硫酸、硫酸，质量相同的铝片和铝粉 实验目的 实验编号 温度 金属形态 盐酸 I．实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响； II．实验①和③探究温度对该反应速率的影响； III．实验①和④探究金属规格(铝片、铝粉)对该反应速率的影响。 ① 25℃ 铝片 4.0 ② ______ ______ ______ ③ ______ ______ ______ ④ ______ ______ ______ （5）已知反应：①时， ②稀溶液中， 根据以上信息，下列结论中正确的是______。 A. 碳的燃烧热等于 B. ①的反应热为 C. 稀硫酸与稀溶液反应的中和热为 D. 含的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量 18. 甲醇是一种重要的化工原料，具有广阔的开发和应用前景。工业上使用水煤气(与的混合气体)转化成甲醇。 （1）已知一定条件下，发生反应： ， ，该条件下，水煤气转化成甲醇的热化学方程式是______。 （2）工业上可利用甲醇荓基化法进一步制取甲酸甲酯：。在容积不变的密闭容器中，投入等物质的量的和，在相同时间内的转化率随温度变化如图所示(不考虑其他副反应)。 ①b、c、d三点中，尚未达到化学平衡状态的点是______。 ②该反应是______(填“放热”或“吸热”)反应。 ③曲线ac段随着温度升高转化率逐渐增大，而de段随着温度升高转化率逐渐减小。试从反应速率和平衡角度解释这种变化：______。 19. 化学反应原理主要研究化学反应的基本规律。 （1）800℃时，在体积为的恒容密闭容器中充入和，发生反应： ，随时间的变化如下图： ①下列既能使加快反应速率，又能增大平衡转化率的是______。 A．及时分离出气体 B．适当升高温度 C．增大的浓度 D．选择高效的催化剂 ②0-2s内，计算用表示的平均反应速率______。 ③800℃时，该反应的平衡常数______(用三段式进行计算)。 ④相同温度下的另一容器中也发生着该反应，某时刻测出、、三者的浓度分别是、和，此时______(填“>”、“<”或“=”)。 （2）在恒温恒容密闭容器中充入一定量，发生反应 ，已知该反应的速率方程分别是和其中、为该反应的速率常数，通常只与温度、催化剂的活性有关。 ①升高温度，速率常数和会______(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡______(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。 ②根据题意，已知某温度下该反应的平衡常数，则______。 20. 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为： ；据此回答以下问题： I．实验室中模拟合成氨反应，在恒容密闭容器中，初始投入量相等的条件下，三组实验数据如表所示： 实验序号 温度/℃ 浓度 1 300 2.00 1.70 1.50 1.36 1.25 1.20 1.20 2 300 2.00 1.50 1.28 1.20 1.20 1.20 1.20 3 200 2.00 1.60 1.39 1.29 1.27 1.27 1.27 （1）实验1中，时向容器中充入一定量，则正反应速率______(填“增大”，“减小”或“不变”)。 （2）实验2中，前内以的浓度变化表示的化学反应速率为______。 （3）对比实验1，实验2改变的条件可能是______。 （4）能说明该反应达到化学平衡状态的是______(填字母)。 a．容器内压强保持不变 b．容器内的密度保持不变 c．混合气体中不变 d． II．工业上可利用来生产燃料甲醇： （5）已知用和制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示： 化学反应 平衡常数 温度/℃ 500 800 ① 2.5 0.15 ② 1.0 2.50 ③ ①据反应①与②可推导出、与之间的关系，则______(用、表示)。 ②反应③的______0(填“>”、“<”)；反应③的______0(填“>”、“<”)。 ③生产中，欲使的转化率提高，同时提高的产率，可采取措施______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 佛山市第二中学2025~2026学年度第一学期高二年级 化学科 第一次质量检测(选择性必修一第一章、第二章) 一、选择题(本题共16小题，前10题每小题2分，后6题每小题4分，共44分。) 1. 化学与生活息息相关。下列不属于自发进行的变化是 A. 水从高处往低处流 B. 蔗糖在水中溶解 C. 天然气的燃烧 D. 水在室温结为冰 【答案】D 【解析】 【详解】自发过程的判断依据是吉布斯自由能变（ΔG=ΔH-TΔS）。 A．水从高处流向低处，重力势能降低，无需外界做功，属于自发过程，故不选A； B．蔗糖溶解是熵增过程，属于自发过程，故不选B； C．天然气燃烧剧烈放热，ΔH＜0、△S＜0，ΔH-T△S＜0，是自发反应，故不选C； D．室温下水结成冰是温度降低作用下的变化，不是自发进行的过程，故选D； 选D。 2. 在容积不变的密闭容器中，A与B反应生成C，其化学反应速率分别用，，。已知：，，则此反应可表示为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】对于同一个化学反应，不同的物质表示的反应速率是不同的，但表示的意义是相同的，且反应速率之比等于相应的化学计量数之比。 【详解】由，可知，，故该反应的化学计量之比为3︰2︰3，方程式即为：3A+2B=3C；故选B。 3. 反应在四种不同情况下的反应速率分别为： ① ② ③ ④ 该反应进行的快慢顺序为 A. ④>③>②>① B. ②>③>④>① C. ①>④>③>② D. ①>④>②>③ 【答案】A 【解析】 【详解】在同一化学反应中，用不同的物质表示化学反应速率其数值之比等于化学计量数之比，即；可知反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快； ①=0.02，； ②； ③； ④； 故反应速率④>③>②>①； 答案选A。 4. 一定温度下密闭容器中，可逆反应达到平衡状态的标志是 A. 、、在容器中共存 B. C. 浓度商等于化学平衡常数 D. 体系内物质的总质量不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．　是可逆反应，任何时刻、、在容器均中共存，不能说明反应处于平衡状态，A不符合题意； B．正逆反应速率之比等于化学计量数之比时：v正(H2)=3v逆(N2)说明正逆反应速率相等，则3v正(H2)=v逆(N2)，说明正逆反应速率不相等，反应未达平衡状态，B不符合题意； C．浓度商大于化学平衡常数时从逆反应建立平衡，浓度商小于化学平衡常数时从正反应建立平衡，浓度商等于化学平衡常数，说明反应处于平衡状态，C符合题意； D．质量守恒，体系内物质的总质量始终不变，不能说明反应处于平衡状态，D不符合题意； 故选C。 5. 一定温度下，在某恒容密闭容器中充入，发生反应 ，后反应达到平衡状态，测得为，则下列说法错误的是 A. 内， B. 该温度下的平衡常数为4 C. 的转化率为 D. 平衡后升高反应温度，减小 【答案】B 【解析】 【分析】根据题中信息，列出三段式： 据此分析作答。 【详解】A．内，，A正确； B．该温度下的平衡常数为，B错误； C．根据反应的量可知，其转化率为：，C正确； D．因为正反应是吸热反应，升高温度，反应正移，导致减小，D正确； 故选B。 6. 一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量。在该条件下，下列结论正确的是 A. 石墨比金刚石稳定 B. 等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同 C. 金刚石转化为石墨是吸热反应 D. 1 mol C(金刚石)比1 mol C(石墨)的总能量低 【答案】A 【解析】 【详解】A．石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，稳定，所以石墨比金刚石稳定，A正确； B．石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，等质量的石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多，B错误； C．金刚石转化为石墨要释放能量，即金刚石转化石墨是放热反应，C错误； D．一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量，所以1molC(金刚石)比1molC(石墨)的总能量高，D错误； 故选A。 7. 反应(为中间产物)的反应历程如图所示。下列说法正确的是 A. 无论是否使用催化剂，反应历程都分2步进行 B. 反应达到平衡状态时，升高温度，M的浓度减小 C. 增大M的浓度，M的平衡转化率增大 D. 该反应为放热反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．使用催化剂出现3个波峰，不使用催化剂出现2个波峰，反应历程步骤不同，故A错误； B．反应物的能量高于生成物，该反应是放热反应，所以达平衡时，升高温度平衡向逆反应方向移动，M浓度增大，故B错误； C．增大M的浓度，相当于增大压强，平衡不移动，M的平衡转化率不变，故C错误； D．反应物的能量高于生成物，是放热反应，故D正确； 故选：D。 8. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气泡 B. 工业合成氨采用高压条件 C. H2(g)、I2(g)、HI(g)平衡体系，扩大容器体积，气体颜色变浅 D. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 【答案】C 【解析】 【详解】A．啤酒瓶内存在平衡：CO2+H2OH2CO3，当开启瓶盖时，体系压强降低，为了减弱这种改变，平衡逆向移动，产生大量气泡，可用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．合成氨气的反应是可逆反应，反应方程式：N2+3H22NH3，该反应的正反应是气体体积减小的放热反应，在高压条件下可以使化学平衡正向移动，因此可以使用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．H2(g)、I2(g)、HI(g)的反应为：H2(g)+I2(g)2HI(g)，该反应是反应前后气体物质的量不变的反应，当反应达到平衡后，扩大容器体积，化学平衡不移动，但反应混合气扩大容器体积后气体物质的浓度减少，因此气体颜色变浅，这与平衡移动无关，因此不能使用勒夏特列原理解释，C符合题意； D．Cl2在水中反应时存在化学平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，饱和食盐水中Cl-浓度大，可以抑制氯气在溶液中的溶解，因此可以使用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故合理选项是C。 9. 下列热化学方程式及结论均正确的是 A. 已知 ，则的燃烧热是 B. 已知(白磷，s)=4P(红磷，s) ，则红磷比白磷稳定 C. 同温同压条件下，在光照和点燃条件下的不同 D. ， ，则 【答案】B 【解析】 【详解】A．燃烧热要求生成液态水，而题中生成气态水，故燃烧热计算错误，A错误； B．白磷转化为红磷放热，说明红磷能量更低更稳定，B正确； C．ΔH只与始态和终态有关，与反应条件无关，C错误； D．弱酸中和需额外吸热，总放热减少，ΔH2比ΔH1大（ΔH1更小），D错误； 故选B。 10. 以为新型硝化剂的硝化反应具有反应条件温和、选择性高、无副反应发生、过程无污染等优点。可通过臭氧氧化法制备。已知：在、时发生以下反应： ① ② ③ 则反应的为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】① ② ③ 根据盖斯定律①+②-③得的，故选C。 11. 下列说法正确的是 A. 由图1可得，和完全反应生成放出的能量为 B. 图2可表示氢氧化钡与氯化铵反应的能量变化 C. 利用图3的装置可以测定中和反应的反应热 D. 由图4可以写出的热化学方程式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应热反应物断键吸收能量-生成物成键放出能量，和完全反应生成的焓变为，为吸热反应而非放出能量，A错误； B．反应物总能量低生成物总能量高，氢氧化钡与氯化铵为吸热反应，符合图2能量变化特征，B正确； C．中和热测定需玻璃搅拌器使反应均匀、热量充分释放，图中未显示搅拌装置，C错误； D．热化学方程式必须标注各物质聚集状态，D错误； 答案选B。 12. 某温度下，容积可变的密闭容器中进行如下反应：，反应达到平衡后改变以下条件，下列叙述正确的是 A. 若将容器的体积压缩，则，平衡常数增大 B. 加入少量W，逆反应速率增大，平衡向逆反应移动 C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡常数减小 D. 若充入一定量的He，则，X的平衡转化率减小 【答案】D 【解析】 【详解】A．化学平衡常数只与温度有关，压缩体积，使压强增大，正反应速率、逆反应速率均增大，且，但不影响化学平衡常数，A错误； B．加入少量W，W是固体，对化学反应速率无影响，平衡不移动，B错误； C．反应是吸热反应，升高温度，平衡常数增大，且正、逆反应速率均增大，C错误； D．容器的体积可变，则充入一定量的He，体积增大，各组分分压减小，平衡向气体分子数增大的方向移动，即该反应正反应速率、逆反应速率均减小，且，向逆反应方向移动，X的平衡转化率减小，D正确； 答案选D。 13. 利用碳酸钠作固硫剂并用氢气还原辉钼矿的原理为 ，在某密闭容器中加入、、发生该反应，实验测得不同条件下氢气的平衡转化率变化曲线如图所示，下列说法错误的是 A. 压强： B. 反应速率： C. a、b、c点对应的混合气体中， D. 该反应的反应物的键能总和大于生成物的键能总和 【答案】C 【解析】 【详解】根据图示可知：在其它条件不变时，升高温度的平衡转化率提高，说明升高温度，平衡正向移动，则该反应的正反应为吸热反应，据此分析； A．该反应的正反应是气体体积增大的反应，在其它条件不变时，增大压强，化学平衡逆向移动，的转化率减小。根据图示可知的平衡转化率：，说明压强：，A正确； B．温度越高速率越快，压强越大速率越大，故反应速率：，B正确； C．温度影响平衡常数，温度越高越大，a、b温度相同、c点高，反应是吸热反应，，C错误； D．正反应为吸热反应，该反应的反应物的键能总和大于生成物的键能总和，D正确； 答案选C。 14. 水煤气变换反应为：，我国学者结合实独与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用标注。下列说法正确的是 A. 水煤气变换反应的 B. 步骤③的化学方程式为： C. 步骤⑤只有非极性键H-H键形成 D. 该历程中需要吸收的最大能量 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据水煤气变换反应并结合反应历程相对能量可知，生成物能量低于反应物能量，反应为放热反应，焓变小于0，A错误； B．结合此图，③是发生的过渡反应：，B正确； C．由图可知步骤⑤中H-O键，在原反应物中已经存在，则步骤⑤形成的化学键包括极性键C=O，非极性键H-H键形成，C错误； D．过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，该历程中需要吸收的最大能量，D错误； 故选B。 15. 下列关于图像的解释或得出的结论不正确的是 A. 由甲图可知，反应在时可能改变压强 B. 由乙图可知A点， C. 由丙图可知，正反应活化能小于逆反应活化能 D. 由丁图可知A点 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲图中时，且反应速率增大。若反应前后气体分子数不变，改变压强（增大或减小压强），正、逆反应速率会同等程度改变，平衡不移动，所以反应在时可能改变压强，A正确； B．乙图中，曲线上B点表示在此温度下反应达到平衡时所能达到的最大转化率，A点位于曲线以上，表示超过该温度下的最大转化率，此时平衡会向逆反应方向移动，，B正确； C．丙图中，反应物总能量高于生成物总能量，反应为放热反应。正反应活化能是反应物到过渡态的能量差，逆反应活化能是生成物到过渡态的能量差，所以正反应活化能小于逆反应活化能，C正确； D．丁图中A点是两曲线的交点，说明此时c(反应物)=c(生成物)，不一定达到平衡状态，D错误； 故答案选D。 16. NO催化生成的过程由三步基元反应构成： 第一步： ； 第二步： ； 第三步： 。 下列说法错误的是 A. 该反应会经历三个过渡态 B. 第二步、第三步反应均为放热反应 C. 催化剂NO不改变总反应的焓变 D. 总反应的 【答案】D 【解析】 【详解】A．由题意可知，该反应由NO催化O3生成O2的过程由三步基元反应构成，同时通过图中信息可知，该反应会经历三个过渡态，故A正确； B．由图可知，第一步反应是吸热反应，第二步和第三步反应均为放热反应，故B正确； C．NO是反应2O3(g)═2O2(g)的催化剂，催化剂不改变反应的始态和终态，不能改变总反应的焓变，故C正确； D．总反应2O3(g)═2O2(g)，由盖斯定律：第一步反应+第二步反应+第三步反应计算反应2O3(g)═3O2(g)的ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3，故D错误； 答案选D。 二、非选择题(4题共56分) 17. 利用图中所示装置测定中和热的实验步骤如下： ①用量筒量取盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度； ②用另一量筒量取溶液，并用同一温度计测出其温度； ③将和盐酸溶液一并倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。 回答下列问题： （1）仪器a的作用是______，烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是______。 （2）实验中改用盐酸跟溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______(填“相等”“不相等”)。 （3）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和反应后生成溶液的比热容。为了计算中和热，某学生实验记录数据如图： 实验序号 起始温度℃ 终止温度℃ 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.2 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.3 20.5 25.6 依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热______(结果保留一位小数)。 （4）小茗同学设计了如下影响反应速率因素的实验(温度控制为25℃和35℃)，完成以下实验设计表实验药品：盐酸、盐酸、硫酸、硫酸，质量相同的铝片和铝粉 实验目的 实验编号 温度 金属形态 盐酸 I．实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响； II．实验①和③探究温度对该反应速率的影响； III．实验①和④探究金属规格(铝片、铝粉)对该反应速率的影响。 ① 25℃ 铝片 40 ② ______ ______ ______ ③ ______ ______ ______ ④ ______ ______ ______ （5）已知反应：①时， ②稀溶液中， 根据以上信息，下列结论中正确的是______。 A. 碳的燃烧热等于 B. ①的反应热为 C. 稀硫酸与稀溶液反应的中和热为 D. 含的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量 【答案】（1） ①. 使酸和碱充分混合，加快反应速率，使小烧杯内液体温度上下一致 ②. 减少实验过程中的热量损失 （2）不相等 （3）-51.8 （4） ①. 25℃ ②. 铝片 ③. ④. 35℃ ⑤. 铝片 ⑥. ⑦. 25℃ ⑧. 铝粉 ⑨. （5）D 【解析】 【分析】解答思路：（1）根据中和热实验装置，仪器a作用是搅拌混合溶液；碎泡沫塑料用于隔热减热损；（2）放热与反应物物质的量成正比，80 mL溶液量少，放热不等； （3）舍去异常数据，算平均温差，用求放热，再换算成生成1 mol水的中和热；（4）控制变量法：探究浓度变浓度，探究温度变温度，探究形态变形态。（5）结合燃烧热、中和热定义及反应热符号，分析选项正误；据此分析。 【小问1详解】 仪器a的作用：搅拌溶液，使盐酸与NaOH 溶液充分混合，加快反应速率，确保反应均匀进行；烧杯间填满碎泡沫塑料的作用：减少实验过程中的热量散失，提高中和热测定的准确性； 【小问2详解】 中和反应放出的热量与参与反应的酸、碱的物质的量成正比；80 mL 溶液的物质的量少于100 mL 溶液，因此放出的热量更少 【小问3详解】 实验3的终止温度（25.6℃）与前两次偏差过大，舍去；实验1起始平均温度：℃，温度差℃；实验2起始平均温度：℃，温度差℃；平均温度差℃，带入公式，生成水的物质的量，故该实验测得的中和热 【小问4详解】 I．实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响；II．实验①和③探究温度对该反应速率的影响；III．实验①和④探究金属规格(铝片、铝粉)对该反应速率的影响。实验设计表遵循控制变量法，可知答案为： 25℃，铝片，； 35℃，铝片，；25℃，铝粉，； 【小问5详解】 A 燃烧热是1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，反应①生成 CO，不是稳定氧化物，故碳的燃烧热大于 110.5 kJ・mol⁻¹；B反应热ΔH=−221 kJ⋅mol −1（反应放热，符号为负）；C 中和热是生成 1 mol 水放出的热量，与酸、碱种类无关，稀硫酸与 NaOH 反应的中和热仍为−57.3 kJ⋅mol −1；D 20.0 g NaOH 的物质的量为0.5 mol，与盐酸完全中和生成 0.5 mol水，放出热0.5 mol×57.3 kJ/mol=28.65 kJ，D正确。 18. 甲醇是一种重要的化工原料，具有广阔的开发和应用前景。工业上使用水煤气(与的混合气体)转化成甲醇。 （1）已知一定条件下，发生反应： ， ，该条件下，水煤气转化成甲醇的热化学方程式是______。 （2）工业上可利用甲醇荓基化法进一步制取甲酸甲酯：。在容积不变的密闭容器中，投入等物质的量的和，在相同时间内的转化率随温度变化如图所示(不考虑其他副反应)。 ①b、c、d三点中，尚未达到化学平衡状态点是______。 ②该反应是______(填“放热”或“吸热”)反应。 ③曲线ac段随着温度升高转化率逐渐增大，而de段随着温度升高转化率逐渐减小。试从反应速率和平衡角度解释这种变化：______。 【答案】（1） （2） ①. bc ②. 放热 ③. 最高点之间未达到平衡，升温速率加快，转化率升高；达平衡后升温平衡逆向移动，转化率降低 【解析】 【小问1详解】 令① ；② ；根据盖斯定律，①-②，可得ΔH=ΔH1-ΔH2=-41.2kJ/mol-49.5kJ/mol=-90.7kJ/mol； 【小问2详解】 ①由图可知，b、c点还未达到一氧化碳转化率的最大值，则尚未达到化学平衡状态； ②反应达到平衡后，随着温度的升高，d点平衡逆向进行，一氧化碳转化率降低，由图可知，温度超过一定数值后，随着温度的升高，一氧化碳的转化率降低，说明该反应为放热反应； ③曲线ac段和de段的变化趋势不同，从反应速率和平衡角度说明：ac段，反应未达平衡，温度升高，反应速率增大，相同时间内消耗多，段，已经达到平衡，升高温度使平衡向逆反应方向移动，转化率降低。 19. 化学反应原理主要研究化学反应的基本规律。 （1）800℃时，在体积为的恒容密闭容器中充入和，发生反应： ，随时间的变化如下图： ①下列既能使加快反应速率，又能增大平衡转化率的是______。 A．及时分离出气体 B．适当升高温度 C．增大的浓度 D．选择高效的催化剂 ②0-2s内，计算用表示的平均反应速率______。 ③800℃时，该反应的平衡常数______(用三段式进行计算)。 ④相同温度下的另一容器中也发生着该反应，某时刻测出、、三者的浓度分别是、和，此时______(填“>”、“<”或“=”)。 （2）在恒温恒容密闭容器中充入一定量，发生反应 ，已知该反应的速率方程分别是和其中、为该反应的速率常数，通常只与温度、催化剂的活性有关。 ①升高温度，速率常数和会______(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡______(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。 ②根据题意，已知某温度下该反应的平衡常数，则______。 【答案】（1） ①. C ②. ③. ④. > （2） ①. 增大 ②. 逆向 ③. 2 【解析】 【小问1详解】 ①A．及时分离出NO2气体，可以使平衡正向移动，NO平衡转化率增大，但NO2浓度降低，反应速率减慢，故A错误； B．该反应为放热反应，适当升高温度，反应速率加快，但是平衡逆向移动，NO平衡转化率降低，故B错误； C．增大O2的浓度，反应速率加快，同时使平衡正向移动，NO平衡转化率增大，故C正确； D．选择高效的催化剂能加快反应速率，但不影响平衡的移动，故D错误； 故答案为：C； ②内，，则，用表示的平均反应速率； ③由图中数据列三段式有： ； ④另一个容器的，此时平衡正向移动，即； 【小问2详解】 ①升高温度，、均增大，则和会增大；，该反应，升高温度，平衡逆向移动； ②反应达到平衡状态时，，则，平衡常数表达式：，则。 20. 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为： ；据此回答以下问题： I．实验室中模拟合成氨反应，在恒容密闭容器中，初始投入量相等的条件下，三组实验数据如表所示： 实验序号 温度/℃ 浓度 1 300 2.00 1.70 1.50 1.36 1.25 1.20 1.20 2 300 2.00 1.50 1.28 1.20 1.20 1.20 1.20 3 200 2.00 1.60 1.39 1.29 1.27 1.27 1.27 （1）实验1中，时向容器中充入一定量，则正反应速率______(填“增大”，“减小”或“不变”)。 （2）实验2中，前内以的浓度变化表示的化学反应速率为______。 （3）对比实验1，实验2改变的条件可能是______。 （4）能说明该反应达到化学平衡状态的是______(填字母)。 a．容器内压强保持不变 b．容器内的密度保持不变 c．混合气体中不变 d． II．工业上可利用来生产燃料甲醇： （5）已知用和制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示： 化学反应 平衡常数 温度/℃ 500 800 ① 2.5 0.15 ② 1.0 2.50 ③ ①据反应①与②可推导出、与之间的关系，则______(用、表示)。 ②反应③的______0(填“>”、“<”)；反应③的______0(填“>”、“<”)。 ③生产中，欲使的转化率提高，同时提高的产率，可采取措施______。 【答案】（1）不变 （2） （3）使用了更高效的催化剂 （4）ac （5） ①. ②. < ③. < ④. 降低温度/升高压强 【解析】 【小问1详解】 实验1中50 min时反应已达平衡，此时充入He，容器体积不变的情况下，H2、N2等反应物的浓度未改变，因此正反应速率不变 【小问2详解】 实验2中，前20 min内H2浓度变化为，合成氨反应的化学反应方程式为，H2与NH3的浓度变化之比为3:2，因此NH3的浓度变化为，反应速率。 【小问3详解】 实验1和实验2温度、反应物初始浓度均相同，但实验2达到平衡的时间更短，且平衡时H2浓度一致，说明改变的条件是使用了催化剂。 【小问4详解】 合成氨反应为，平衡状态的判断依据是“变量不变”。 a．左右化学计量数之和不相等，容器内压强保持不变说明反应达到平衡状态，a正确； b．体积不变，总质量不变，密度不变，容器内密度保持不变不能说明该反应达到化学平衡状态，b错误； c．混合气体中不变，能说明该反应达到化学平衡状态，c正确； d．速率之比与计量系数之比不等，正逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态，d错误； 故答案选ac。 【小问5详解】 反应③，依据反应①+反应②=反应③，所以平衡常数； 在反应③中，反应物气体分子数为3+1=4，生成物气体分子数为1+1=2，气体分子数减少，混乱度降低，故； 由表格数据，温度升高时，K1减小、K2增大，但，500℃时，K3=2.5，800℃时K3=0.375，温度升高K3减小，说明反应③正向放热，； 要提高H2转化率和CH3OH的产率，需使反应③正向移动： 增大CO2浓度，可促进H2的消耗，提高其转化率； 增大压强，反应③是气体分子数减少的反应，加压使平衡正向移动； 降低温度，反应③放热，降温使平衡正向移动。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $