河北承德市部分学校2025-2026学年高一下学期学情自测 化学试题

高一化学 参考答案及评分意见 1.A【解析】Na2SO4、BaSO4都为强电解质，B不符合题意；CaCO3为强电解质；氨水为混合物，不是电解质，C不符 合题意；Cu为单质，不是电解质；H2S为弱电解质，D不符合题意。 2.C【解析】工业上冶炼金属镁可采用电解法，其原料应选用MgC12而不是MgO,因为MgO的熔点比MgCL2的 高，电解Mg0会消耗大量电能，成本较高，C项符合题意。 3.C【解析】覆铜板制作图案的实验中，FeCL3与铜板发生反应的离子方程式为Cu十2Fe3+一Cu2++2Fe2+,“腐 蚀液”反应前后，离子种类发生变化，离子总数目发生改变，C错误。 4.B【解析】光导纤维的主要成分为二氧化硅，A不符合题意；水玻璃是Na2SiO3的水溶液，C不符合题意；水晶的 主要成分是二氧化硅，D不符合题意。 5.C【解析】C(石墨，s)一C(金刚石，s)△H=十1.9kJ·mol-1,则石墨制取金刚石的反应是吸热反应，能量越 低的物质越稳定，则石墨比金刚石稳定，A错误；根据C2HOH(1)的燃烧热数据可知C2HOH(1)+3O2(g) 2CO2(g)+3H2O(1)的△H=-1366.8kJ·mol-1,则C2HOH(1)+3O2(g)—2CO2(g)+3H2O(g)的△H> 一1366.8kJ·ol1,B错误；合成氨的反应为可逆反应，不能进行到底，可逆反应的热化学方程式中△H表示 完全反应的热效应，则N2(g)十3H2(g)一2NH(g)△H<-38.6kJ·mol-1,D错误。 6.C【解析】题图甲中为非水电解质，所以不可能有水参与电极反应，正极的电极反应为O2十4e一2O2-,A错 误；题图乙为纽扣电池，负极反应为Zn一2e十2OH—Zn(OH)2,B错误；题图丁为铅蓄电池，放电时的总反 应为Pb十PbO2十2H2SO4一2PbSO4十2H2O,使用一段时间后，稀硫酸的浓度将减小，D错误。 7.B【解析】A点、D点、E点都处于25℃时，Km相等，B点c(H)和c(OH)都大于C点的c(H+)和c(OH), 并且C点的c(H+)和c(OH)大于A点的c(H+)和c(OH),K=c(H+)·c(OH),则c(H+)和c(OH-) 越大，Km越大，故K。的关系为B>C>A=D=E,A正确；A点为25℃条件，C点脱离了该温度下的曲线，由A 点到C点一定是升温，且c(H+)=c(OH),温度不变，在水中通入适量的NH不可能实现A点移至C点，B错 误；A点和D点温度相同，且D点的c(H+)大于A点，可知向水中加入少量酸可实现A点移至D点，C正确； T℃时，Km=10-12>10-14,水的电离吸热，温度越高，Kw越大，则T>25,D正确。 8D【解析】题图1是原电池，负极反应是铁失去电子变为亚铁离子，正极反应是铁离子得到电子变为亚铁离子， 其总反应为Fe十2Fe3+一3Fe+,A错误；题图2可验证铁的吸氧腐蚀，铁作负极，负极反应式为Fe一2e F+,B错误；题图3装置铁作阳极，铁会溶解，要在待镀铁件表面镀铜，则铁应连接电源负极，C错误。 9.B【解析】同种物质聚集状态不同，嫡值不同，S(g)>S(1)>S(s),1 mol SO3在不同状态时的熵值： S[SO3(s)]<S[SO,(I)]<S[SO3(g)],A错误；反应的自发性由焓变和熵变共同决定，反应的△S>0,常温下反 应不能自发进行，说明常温下△G=△H-T△S>0,所以该反应的△H>0,B正确；反应的自发性由焓变和嫡变 共同决定，当△G=△H-T△S<0时反应能自发进行，与是否需要加热没有必然联系，C错误；△H>0、△S>0 的反应在高温下可自发进行，可知反应能否自发进行与温度有关，D错误。 10.B【解析】根据题表中数据，10~22mi过程中，反应未达到平衡，随着反应进行，由于反应物浓度减小，正反应 速率逐渐减小，则l0min时的正反应速率大于22min时的正反应速率，A错误；C2H4的平衡浓度为 ⑤化学答案第1页（共5页） 0.120molL1,则C,H,的平衡浓度为0.060mol·L1,H,的平衡浓度为0.120m0l·L1,K=0.120 0.060 0.24,B正确；43min时已达到平衡状态，再充人0.1molC2H6,反应正向进行，但反应正向为气体总物质的量 增大的反应，所以C2H的转化率减小，C错误；相同温度下，当C2H和H2的浓度为0.15mol·L1,C2H的浓 度为a5n61一时，Q-=05-0,45>K,反应道向进行，D错误 11.C【解析】升高体系温度，逆反应速率增大得快，说明平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，A不符合；N2的物质的 量一定，起始时氢气的量越多，氮气的转化率越大，故℃点氮气的转化率最大，B不符合；通过题图丁可知，温度 升高，混合气体的平均相对分子质量减小，说明平衡向气体的物质的量增大方向移动，即逆向移动，则逆反应是 吸热反应，故正反应是放热反应，即正反应△H<0,D不符合。 12.B【解析】1molH2(g)和1 mol Cl2.(g)反应的△H=(436+243-2×431)kJ·mol-1--183kJ·mol-1, 1molH2(g)和1 mol Br2(g)反应的△H=(436+193-2×356)kJ·mol-1=-83kJ·mol-1,1molH2(g)和 1molL2(g)反应的△H=(436十151-2×299)kJ·mol1=-11kJ·mol-1,则H2与氯气反应放出的热量最 多，A错误；H2(g)+Cl2(g)一2HCl(g)的△H=(436+243-2×431)kJ·mol-1=-183kJ·mol-1,C错 误；键能越大，化学键越稳定，则H一H最稳定，D错误。 13.C【解析】从题图可知，路径I的决速步骤(3)→(4)的活化能为1.16eV,小于路径Ⅱ的决速步骤(8)→(9)的活 化能1.29eV,路径I反应速率大于路径Ⅱ，即最优路径为路径I,A正确；决速步骤(3)→(4)的化学反应为 Pt1十H→Pt1一H,B正确；CO2脱附过程为(9)→(10)，相对能量升高，需要吸收能量，C错误；反应过程中 有碳氧极性键的生成，也有非极性键H一H生成，D正确。 14.A【解析】H+应向正极移动，即向MoS2电极移动，B错误；负极反应生成ZO,消耗OH,由双极膜补充 OH,同时生成水，负极区溶液pH减小，C错误3gNO的物质的量为30m0.1mol,根据MoS,的电极 反应N0+5e-十4H20—NH3十5OH,可知0.1molN0参加反应，转移0.5mol电子，生成0.5 mol OH, 双极膜中需消耗0.5molH2O,即消耗9gH2O,D错误。 15.(14分) （1)Fe,041分)3Fe十4H,0(g)高温Fe,04十4H,(2分) (2)Fe,0,十2A1高温A1,0,+2Fe(2分) (3)KSCN溶液(1分)2Fe++H2O2+2H+—2Fe3++2H2O(2分) (4)生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色(1分) 4Fe(OH),+0,+2H,O 4Fe(OH)3(2分) (5)C1O>Fe0(1分)3mol(1分) (6)3a=b+2c(1分) 【解析】(5)在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物，所以氧化性：CIO>FeO?。生成1mol Na2FeO4转移3mol电子。 (6)碱式硫酸铁中铁元素的化合价为十3价。根据化合物中各元素的化合价代数和等于零，可得3a=b十2c。 ⑨化学答案第2页（共5页） 16.(15分) (1)H2SO3H++HSO3,HSO3=H++SO(2) (2)①<(2分) ②c>b>a(2分) d(2分) (3)①HCIO(2分) ②A(1分) ③AB(2分) (4)0.173(2分) 【解析】(2)①由题图可知，加水稀释相同倍数时，CH:COOH溶液的pH较小，说明稀释促进CH COOH电离 的程度大于HNO2,则酸性：CH3COOH<HNO2,电离平衡常数：K.(CH COOH)<K.(HNO2)。 ②加入酸抑制水的电离，酸性越强，水的电离程度越小，则a、b、c三点水的电离程度由大到小的顺序为c>b> a。由于酸性：CH COOH<HNO2,等pH时c(CH:COOH)>c(HNO2),c、d两点的溶液分别与NaOH恰好 中和，由n(CH3COOH)>n(HNO2)可知，消耗NaOH物质的量更多的是d点。 (3)①根据题表中数据可知，酸性：CH3COOH>H2CO3>HCIO,因此浓度为0.1mol/L的三种酸溶液中pH 最大的是HCIO溶液。 ②弱电解质的电离为吸热过程。醋酸溶液加水稀释的过程中醋酸的电离平衡正向移动，但c(H+)减小，A符合 c(H+) K。 c(H+) 题意(CHC00Dc(CH,CO0加水稀释使醋酸根离子浓度减小，K,不变，因此，(CH,C0OHD增大，B 不符合题意；c(H+)·c(OH)=K。,K。只与温度有关，温度不变，c(H+)·c(OH)不变，C不符合题意；加 水稀释.c(H*)诚小cOH蹭大则0H}增大，D不符合题意，CH COO-温度不变。一 c(CH:COOH) K。不变，E不符合题意。 ③酸性：CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN>HCO3,所以CH3COOH+Na2CO3一NaHCO3+ CH,COONa能发生，CH,COOH+NaCN一CH,COONa+HCN能发生，A、B符合题意；CO2+H2O+ 2 NaClO—-Na2CO,+2HCIO不能发生，NaHCO3+HCN—NaCN+H2O+CO2个不能发生，C、D不符合 题意。 (4)设HClO电离出的H+和ClO的浓度为cmol/L,根据HC1O的电离平衡常数可得K。= c(H+):c(C0）-。6:c=3.0X10,由于HC10的电离极其微弱，故可简化为≈3.0×10，解得 c(HCIO) 0.01-c 0.01 c1.73X10,则电离度约为73010m0m.:×100%=0.173%。 17.(14分) (1)①化学能转化为电能(1分) ②N(1分) ③C0+CO?-2e2C02(2分) (2)①Fe、Cu(2分) ⑤化学答案第3页（共5页） ②[Ga(OH)4]-+3e—Ga+4OH(2分) (3)①VO克+2H++e—VO2++H2O(2分) ②阴(1分)HNO3(1分) ③4(2分) 【解析】(1)②N电极通入O2,O2发生还原反应，N电极为燃料电池的正极，发生反应：2CO2+O2+4e 2CO。则M电极通入燃料，为燃料电池的负极。Na+、K+均为阳离子，向正极移动，故Na+、K+向N电极 移动。 (2)①阳极上金属单质失去电子生成金属离子，阳极放电顺序为Zn>Ga>Fe>Cu,阳极上Zn、Ga溶解，Fe、Cu 沉在电解槽底部形成阳极泥，则电解后，电解槽底部阳极泥中所含的金属有Fε、Cu。 (3)装置A为原电池，装置B为电解池，Y区生成O2,X区生成H2,则d电极为阳极，c电极为阴极，a电极为正 极，b电极为负极。 ①全钒液流电池放电时，a电极为正极，溶液中VO克得到电子生成VO2+,其电极反应为VO克+2H++e一 VO2++H2O。 ②c电极为阴极，H2O得到电子生成H2和OH,OH与废水中的NHt反应生成NH·H2O,p口流出液含 有的溶质为NH·H2O,则隔膜1为阳离子交换膜；d电极为阳极，H2O失去电子生成O2和H+,则NO通过 隔膜2进入Y区，故隔膜2为阴离子交换膜，q口流出液中主要的溶质为HNO,。 ③装置B是电解水，反应的化学方程式为2H,0电解2H,◆十0，个，装置B中两电极共产生3m01气体时转移 4mol电子，装置A中有4molH+通过质子交换膜。在标准状况下，装置B中产生气体的总体积为67.2L,其 67.2L 物质的量为2.4Lmo-3mol,其中H,的物质的量为2mol,0,的物质的量为1mol,装置A中有4mo1H 通过质子交换膜。 18.(15分) (1)C02(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H=-48.9kJ/mol(2分) (2)CD(2分) (3)①>(1分) 其他条件不变时，加压使反应I平衡正向移动，CHOH的体积分数增大(2分) ②>(1分) =(1分) 器g分) (4)①b>a>c(2分) ②K。减小对v的降低程度大于k增大对v的升高程度(2分) 【解析】(1)反应I一反应Ⅱ可得CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式：CO2(g)十3H2(g)一CHOH(g)+ H2O(g)△H=-48.9kJ/mol。 (2)生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等，不能证明正反应速率等于逆反应速率，因此不能证明反应达到 平衡状态，A不符合题意；反应中气体的总质量不变，容器的容积不变，因此混合气体的密度始终不变，故混合 气体的密度不变不能证明反应达到平衡状态，B不符合题意；反应I正向为气体的物质的量减少的反应，气体的 总质量不变，因此当混合气体的相对平均分子质量不变时，反应达到了平衡状态，C符合题意；CHOH、CO、H2 ⑤化学答案第4页（共5页） 的浓度都不再发生变化时，证明反应达到平衡状态，D符合题意。 (3)②根据题图像可知，压强一定时，升高温度，甲醇含量降低，平衡常数减小，A点温度低于C点，则飞(A)> K(C);B点和C点温度相同，则K(B)=K(C),故K(A)>K(B)=K(C)。在C点时甲醇的体积分数为50%， 对于反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),在开始时n(CO)=1mol,n(H2)=2mol,假设CO转化的物质的 量为xmol,根据物质反应转化关系可知平衡时各种气体的物质的量分别是n(CO)=(1一x)mol,n(H2)= (2-2x)mol,n(CH,0H)=xmol,故有a-x)+2-2z)十zX100%=50%,解得x=0.75,所以C点的压强 p大075 、1.5 平衡常数K。= 27 x是哥 0.25、 p2X (4)①CO(g)十H2O(g)=CO2(g)+H2(g)为放热反应，当n(CO)：n(H2O)相同时，升温使平衡逆向移动， CO平衡转化率降低，故b>a;增大n(CO)：n(H2O),CO平衡转化率会降低，而平衡点c与平衡点a相比，CO 的转化率相同，则c点比a点温度低，故a>c;综上所述，a、b、c三点对应的反应温度由高到低的顺序是b> aco ②CO(g)十H2O(g)一=CO2(g)+H2(g)为放热反应，升温使K,减小，k值增大，根据速率方程分析，T>T1 时v逐渐减小的原因是K。减小对v的降低程度大于k增大对的升高程度。 ⑤化学答案第5页（共5页）高一化学 注意事项： 1,答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上； 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在 本试卷上无效； 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目 要求。 1.下列各组物质依次为强电解质、弱电解质的是 A.NaOH、CH,COOH B.Na2SO4、BaSO4 C.CaCO3、氨水 D.Cu、H2S 2.下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是 A.2Ag20△4Ag+02↑ B.2Al,O,(熔融)电解 冰晶石 4A1+302个 C.2Mg0电解2Mg十O,↑ D.4CO+Fe O 高温3Fe十4C0, 3利用覆铜板制作图案的实验时，主要实验过程如下。 覆铜板 FeCl,溶液 制作的图案 化学 下列说法不正确的是 A.覆铜板上写“化学”两字的笔，不能用水溶性墨水的笔 B.将覆铜板浸没在FCl,溶液中，除了“化学”两字外的覆铜层几乎都被反应而溶解了 C,“腐蚀液”反应前后，离子种类发生变化，离子总数目保持不变 D.使用后的“腐蚀液”，可加人铁粉、氯水等，实现Cu的回收和FeCl溶液的再生 4.硅是无机非金属材料的主角。下列物质的主要成分为硅单质的是 A.光导纤维 B,太阳能电池板 C.水玻璃 D.水晶 ⑤第1页（共8页） 5.下列说法正确的是 A.C(石墨，s)—C(金刚石，s)△H=+1.9kJ·mol-',则金刚石比石墨稳定 B.已知C2HOH(1)的燃烧热是1366.8kJ·mol1,则C2H:OH(1)+3O2(g)一 2CO2(g)+3H20(g)反应的△H=-1366.8kJ·mol- C.已知：2SO2(g)+O2(g)→2S03(g)△H1,2SO2(g)+O2(g)一2SO3(1) △H2,则 △H1>△H2 D.,在一定温度和压强下，0.5molN2和1.5molH2充分反应生成NH(g),放出热量19.3kJ, 则其热化学方程式为N(g)+3H2(g)一2NH(g)△H=-38.6k·mol1 6化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。如图为几种化学电源装置。 金属外壳 石墨棒 二氧化铅 锌粉 Li计 二氧化锰 浸了KOH 炭黑 锂 铅 溶液的隔板 铵、氯化锌 L进 多孔碳材料 Ag2O 一锌筒 稀硫酸 非水电解质高聚物隔膜 纽扣式银锌电池 锌锰干电池 铅蓄电池 甲 乙 丙 丁 下列说法正确的是 A.图甲：正极的电极反应为O2+4e+2H20一4OH B.图乙：负极的电极反应为Ag2O+2e+H2O一2Ag十2OH C.图丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D.图丁：电池放电一段时间后，稀硫酸的浓度不变 7.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是 A.图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=E 4c(OH-)/(mol-L-) B.若从A点到C点，可在温度不变的条件下向水中通入 B 适量的NH 106-- E C 107---- T℃ C,若从A点到D点，可在温度不变的条件下向水中加入少量 A D -259℃ 的酸 D.T>25 10-10-6 c(H)/(mol-L-1) 8.关于如图所示各装置的叙述中正确的是 电源 A 待镀 铁钉 铁件 钢管桩 海水 高硅 FeCl 食盐水陶 铸铁 溶液 CuSO,溶液 图1 图2 图3 图4 A.图1是原电池，总反应为Cu十2Fe3+一Cu2++2Fe2+ B.图2可验证铁的析氢腐蚀，负极反应式为2H+十2e一H2↑ C.图3装置可在待镀铁件表面镀铜 D.图4装置中是利用外加电流的阴极保护法，钢管桩与外接电源的负极相连而被保护 ③第2页（共8页） 9.下列说法中正确的是 A.1 mol SO,在不同状态时的嫡值：S[S0,(s)]>S[SO,(I)]>S[SO,(g)] B.常温下，反应C(s)十CO2(g)—2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H>0 C,凡是需要加热的反应都不能自发进行 D.反应2KC1O,(s)一2KCI(s)+3O2(g)△H>0能否自发进行与温度无关 10,工业上，常用乙烷脱氢制备乙烯，反应原理为C2H(g)一C2H,(g)+H2(g)△H。恒 温条件下，向2L固定容器中充入0.36molC2H,随着反应的进行，测得C2H,浓度随时 间的变化如下表所示。 t/min 10 14 25 43 2 c/(mol·L1) 0.081 0.090 0.112 0.120 0.120 下列说法正确的是 A.l0min时的正反应速率小于22min时的正反应速率 B.该反应的平衡常数K=0.24 C.43min时再充入0.1molC2H,反应正向进行，C2H的转化率增大 D.相同温度下，当C2H和H2的浓度都为0.15mol·L1,C2H的浓度为0.05mol·L1时， 反应正向进行 11.下列叙述与图中甲、乙、丙、丁相符合的是 的 起始时ni)/mol t/min 分 A.图甲表示某可逆反应的速率()随温度(T)变化的曲线，说明该可逆反应的逆反应是 放热反应 B.图乙表示反应：N2(g)+3H2(g)一2NH(g),若开始N2的物质的量一定，则a、b、c 三点中，b点时N2的转化率最大 C,若某可逆反应的正反应的△H<0,图丙可表示t1时刻改变的条件是升高温度 D.图丁中发生可逆反应2A(g)十B(g)一2C(g),由图丁中混合气体的平均相对分子 质量(M)随温度(T)的变化情况，可推知正反应的△H>0 12.某些化学键的键能如表所示。 化学键 H-H CI-CI Br-Br 1-1 H-CI H一Br H-I 键能/(kJ·mol-1) 436 243 193 151 431 356 299 下列有关说法中正确的是 A.1molH2(g)分别与Cl2(g)、Br2(g)、L2(g)反应，则与碘完全反应放出的热量最多 ⑤第3页（共8页） B.H一F的键能大于431k·mo C.H2与Cl2反应的热化学方程式为H2(g)十Cl2(g)一2HC1(g)△1=一24%k灯· D.表中稳定性最强的化学键是H一C 13.水煤气变换反应（简称WGS)是实现氢能高妆消清利川的重要反应。以P,/F(),为催 化剂的WGS反应历程如下图，其中吸附在催化剂表面上的粒子用“”标注，吸附在P, 上的氢原子表示为“P1,一H”。 0.0 (1) CO(g)+HO(g) 路径了一路径川 -0.5 TS31 CO,(g)+H,(g) -1.0 别 (7) TSI .(4) (5) -1.5 用 1.16:cs-C00H*+ trans-COOH,*+ 6 Pt-H* Pt-H -2.0 COz(g)+H,* icis-COOH,*+ TSI 1.29 H率 (8) TS3 .(10) -2.5 trans-COOH,*+H* :(9) COz(g)+H,*+H,* CO*+OH,*+H* CO2+H,*+H, 下列说法错误的是 A转化最优路径为路径工 B.路径I的决速步骤反应的化学方程式为Pt+H一→Pt一H C.CO2在催化剂表面脱附过程能够释放能量 D.两条路径中都既有极性键的生成也有非极性键的生成 ]4.新型Zn一NO电池装置如图所示。在电极反应中Zn反应后生成ZO;双极膜中间的 H+和OH-可通过双极膜，而两端隔室中的离子被阻挡不能进人双极膜中，MoS2为不 多与该电极反应的电极材料。 NO 负我 HO〉 NH NaOH H NaSO 液 怀液 + OH- NO- Zn/ZnO电极 MoS,极 双极膜 下列说法正确的是 A.MoS2电税上发生的电极反应式：NO+5e+4H2O一NH3十5OH B.及极膜中H向Zn/ZnO电极移动 C严生电流的过程中两极区液pH均增大 D,电池工作时每转化3gN(),双极膜消耗18g水 ⊙第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)以物质的类别为横坐标，化合价为纵坐标绘制的图像叫价类二维图。下图是铁 及其化合物的价类二维图的部分信息。 化合价 ·FeO3Fe(oH)FeCl3 +2 .XY .FeCl2 0叶 .Fe 单质氧化物碱 盐物质类别 (1)打印墨盒的墨粉中有部分黑色粉末可以被磁铁吸引，说明墨粉中含有的化合物是 (填化学式)。炽热的铁水注入模具前，模具必须充分干燥，请用化学方程式解 释原因： (2)在野外，可用铝热反应来焊接铁轨，其反应的化学方程式为 (3)若要检验FeCl2溶液是否含有Fe3+,可选用的试剂是 酸性条件下，用过 氧化氢溶液将Fe2+转化为Fe3+的离子方程式为 (4)向硫酸亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液产生的现象是 ,写出上述过 程中因发生氧化还原反应使沉淀颜色变化的化学方程式： (5)高铁酸钠(NazFeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。制备高铁酸钠 的一种方法为3C10+2Fe3++10OH-一2Fe0?+3C1-+5H20。在该反应中C1O 和FeO?的氧化性强弱顺序为 ;生成1 mol Na2FeO, 转移电子的物质的量为 0 (6)聚合硫酸铁(PFS)也称碱式硫酸铁，化学式为Fe.(OH)6(SO4),是一种新型高效的 铁盐类无机高分子絮凝剂，用于水的处理。请据此推测聚合硫酸铁Fe。(OH)。(SO,)。 （其中铁元素化合价为十3价)中a、b、c的关系式： 16.(15分)研究弱电解质的电离有重要的实际意义。 (1)亚硫酸的电离方程式为 (2)将等pH、等体积的CH,COOH溶液和HNO,溶液分别加水稀释，溶液pH随加水稀 释倍数的变化如图所示。 HNO2 CHCOOH 加水稀释倍数 ⑤第5页（共8页） ①电离平衡常数：K,(CH,COOH) (填“>”“<”或“=”)K,(HNO2)。 ②a、b、c三点水的电离程度由大到小的顺序为 ,c、d两点的溶液分 别与NaOH恰好中和，消耗NaOH物质的量更多的是 点。 (3)某些弱酸在25℃时的电离常数(K.)如表： 化学式 CH COOH HCN HCIO H2CO, 电离常数(K,) 1.8X10-5 4.9×10-10 3.0×10-8 K1=4.0×10-7,K2=5.0X10-n ①同浓度的CH,COOH、H2CO3、HCIO溶液的pH最大的是 溶液。 ②常温下0.1mol/LCH,COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小 的是 (填字母)。 A.c(H+) c(H+) B.(CH,COOH) C.c(H+)·c(OH) D.(OH-) c(H+) E.cCH,Co0)·c(H+) c(CH:COOH) ③下列反应可以发生的是 (填字母)。 A.CH:COOH+Na2 CO3-NaHCO,+CH,COONa B.CH,COOH+NaCN-CH;COONa+HCN C.CO2+H2 0+2NaClO-Na2 CO3 +2HCIO D.NaHCO,+HCN-NaCN+H2O+CO2 (4)25℃时，0.01mol·L1的HClO溶液中，HClO的电离度约为 %(取√3= 1.73)。 17.(14分)电化学在冶金、航空、航天、材料、能源、环境科学等领域有广泛的应用。 (1)一种熔融碳酸盐燃料电池的原理示意图如图所示。 M CO+H,- 用电器 重 K Na CO CH,+H,O 脱水 C02+H,0 ①电池工作时，该电池是将 (填“化学能转化为电能”或“电能转化为化学能”)。 ②电池工作时，Na+,K+向 (填“M”或“N”)电极移动。 ③M电极上CO参与反应的电极反应式为 (2)电解精炼法提纯镓(G)是工业上常用的方法，具体原理如图示。已知：金属活动性 顺序为Zn>Ga>Fe>Cu;稼的化学性质与铝相似，在强碱溶液中以[Ga(OH),]形式 ⑤第6页（共8页） 存在。 外电源 M- N 粗Ga (含有Zn、Fe、Cu杂质) Ga NaOH溶液 ①电解后，电解槽底部阳极泥中所含的金属有 (填化学式)。 ②电解过程中阴极的电极反应是 (3)全钒液流电池是利用不同价态的含钒离子在酸性条件下发生反应，该电池储能容量 大、使用寿命长。利用该电池电解处理含NHNO,的废水制备硝酸和氨水的原理如图 所示，a、b、c、d电极均为惰性电极。 隔膜1隔膜2 X区 Y区 换膜 含NHNO, 的废水 A B ①全钒液流电池放电时，ā电极反应为 ②隔膜2为 (填“阴”或“阳”)离子交换膜，装置B中q口流出液中主要的溶质 为 (填化学式)。 ③当装置B中产生气体的总体积为67.2L(标准状况下)时，装置A中有 mol H+通过质子交换膜。 18.(15分)随着碳中和技术的发展，我国大力加强碳的氧化物催化氢化合成甲醇的技术研 究，实现可持续发展。 已知：反应I.C0(g)+2H2(g)—CHOH(g)△H1=-90.0kJ/mol 反应Ⅱ.C0(g)+H20(g)=CO2(g)+H2(g)△H2=-41.1kJ/mol (1)C02催化氢化合成甲醇的热化学方程式为 (2)工业上在恒容密闭容器中发生反应I、Ⅱ，判断反应达到平衡状态的依据是 (填字母)。 A.生成CHOH的速率与消耗CO的速率相等 第7页（共8页） B.混合气体的密度不变 C.混合气体的相对平均分子质量不变 D.CHOH、CO、H2的浓度都不再发生变化 (3)一定条件下，在恒容的密闭容器中充入1molC0和2molH,在催化剂作用下只发 生反应I,CH,OH在平衡混合气中的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示： 100 70 4HOHO B. P2 D 0 250300350400450500550 温度/℃ ①图中压强的相对大小是1 2(填“>”“<”或“=”)，判断的理由是 ②A、B、C三点的化学平衡常数的相对大小K(A) (填“>”“<”或“=”，下空 同)K(B) K(C);C点的压强平衡常数K。= (K。为用平衡分压代替平 衡浓度计算所得的平衡常数，分压=总压×体积分数)。 (4)科研小组针对反应Ⅱ开展以下研究。 ①改变温度和投料比[n(CO):n(H2O)],测得CO平衡转化率如表所示（其他反应条件 相同)。 平衡点 a b c n(CO):n(H2O) 0.5 0.5 C0平衡转化率 50 33.3 50 则a、b、c三点对应的反应温度由高到低的顺序是 ②研究表明，反应Ⅱ的速率方程为v=k yco.yH. yCoyH:o- K。 ,式中ycoyH,0yco.yH,分 别表示相应的物质的量分数，K。为平衡常数，k为反应的速率常数，温度升高时k值增 大。在气体组成和催化剂一定的情况下，反应速率随温度变化的曲线如图所示。 T T/0 根据速率方程分析T>T,时逐渐减小的原因： ③第8页（共8页）