精品解析：山东青岛市2025-2026学年下学期高一年级部分学生调研检测 化学试题

2026年高一年级部分学生调研检测 化学试题 2026.06 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Ba 137 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与科技息息相关。下列说法正确的是 A. “中国天眼”射电望远镜中用到的碳化硅是一种传统无机非金属材料 B. “神舟十一号”飞船中使用的半导体材料GaAs可用SiO2代替 C. “人形”智能机器人主体骨架中的铝合金材料有强度高和轻量化优势 D. “长征六号”运载火箭发动机使用的煤油属于化合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．传统无机非金属材料主要指水泥、玻璃、陶瓷等硅酸盐类材料，碳化硅属于新型无机非金属材料，A错误； B．是半导体材料，是绝缘体，为光导纤维的主要成分，无法代替作半导体材料，B错误； C．铝合金具有密度小（轻量化）、强度高的优良特性，适合作为机器人主体骨架的材料，C正确； D．煤油是石油分馏产物，由多种烃类组成，属于混合物，不属于纯净物范畴的化合物，D错误； 故答案选C。 2. 下列物质在生活中的应用错误的是 A. 聚氯乙烯可用作食品包装袋 B. 碳酸氢钠可用作食品膨松剂 C. 二氧化硫可用作葡萄酒中的食品添加剂 D. 维生素C可用作水果罐头中的抗氧化剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．聚氯乙烯含有毒的氯乙烯残留，受热易释放有害物质，不可用作食品包装袋（食品包装常用无毒的聚乙烯），A错误； B．碳酸氢钠受热易分解产生气体，能使食品膨松多孔，可用作食品膨松剂，B正确； C．适量二氧化硫具有杀菌、抗氧化作用，可按国家标准限量添加到葡萄酒中作为食品添加剂，C正确； D．维生素C具有还原性，可消耗环境中的氧气，防止水果氧化变质，可用作水果罐头中的抗氧化剂，D正确； 故答案选A。 3. 下列化学用语表述正确的是 A. 羟基的电子式为 B. NH3的空间填充模型为 C. 苯的结构简式为C6H6 D. K2S的形成过程可用电子式表示为 【答案】D 【解析】 【详解】A．羟基的电子式为：，A错误； B．是NH3的球棍模型，空间填充模型为，B错误； C．C6H6是苯的分子式，苯的结构简式为，C错误； D．K2S由钾离子和硫离子构成，形成过程可用电子式表示为，D正确； 故选D。 4. 下列有关离子方程式书写错误的是 A. 向FeI2溶液中通少量Cl2： B. 向NaHCO3溶液中加过量Ca(OH)2溶液： C. 向NH4Al(SO4)2溶液中加少量NaOH并加热： D. 向酸性KMnO4溶液中通SO2： 【答案】C 【解析】 【详解】A．由于还原性，少量优先和反应，离子方程式书写正确，A正确； B．为少量，设其系数为1，1个和1个反应生成，再结合生成沉淀，离子方程式书写正确，B正确； C．优先和反应生成沉淀，少量 时不会和反应，离子方程式应为，C错误； D．酸性条件下将氧化为，自身被还原为，电子守恒、电荷守恒、原子守恒均满足，离子方程式书写正确，D正确； 故选C。 5. 下列实验规范且能达到实验目的的是 A．灼烧海带 B．探究温度对化学平衡影响 C．制备乙酸乙酯 D．制备二氧化硫 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．灼烧固体需使用耐高温的坩埚，图示使用蒸发皿（仅适用于蒸发浓缩溶液），A错误； B．存在平衡 ，实验仅温度为单一变量，可通过观察两烧瓶内气体颜色差异判断平衡移动方向，能探究温度对化学平衡的影响，B正确； C．乙酸乙酯制备实验中，导管插入饱和碳酸钠溶液液面下会引发倒吸，应将导管末端置于液面上方，C错误； D．铜和浓硫酸常温下不反应，制取二氧化硫需要加热，装置缺少加热仪器，无法实现反应，D错误； 故答案选B。 6. 阿司匹林是一种具有退热止痛功效的药物，合成方法如图。下列说法错误的是 A. 水杨酸含2种官能团 B. 水杨酸苯环上的一氯代物有4种 C. 水杨酸和阿司匹林可用NaHCO3溶液鉴别 D. 阿司匹林可发生氧化、加成、取代反应 【答案】C 【解析】 【分析】由题意可知，水杨酸与乙酸酐反应生成阿司匹林为取代反应。 【详解】A．水杨酸含有酚羟基、羧基共2种官能团，A正确； B．水杨酸苯环上两个取代基不同且处于邻位，苯环上有4种化学环境不同的氢，故其一氯代物有4种，B正确； C．水杨酸和阿司匹林均含有羧基，都能与溶液反应产生气体，现象相同，无法用溶液鉴别，C错误； D．阿司匹林含苯环可发生加成反应，可燃烧发生氧化反应，含羧基、酯基可发生取代反应（酯化、水解均属于取代反应），D正确； 故答案选C。 7. 肼-过氧化氢碱性燃料电池因其较高的能量密度而备受关注，工作原理如图，电池总反应为N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O。下列说法正确的是 A. B极为正极，发生氧化反应 B. 电子流向为B→用电器→A C. A极的电极反应式为 D. 若每消耗68 gH2O2，理论上电路中转移8 mol电子 【答案】C 【解析】 【分析】如图是燃料电池，根据溶液中OH-移向左侧可判断左侧为负极，再根据总反应可知A极通入的是N2H4，N2H4中N元素从-2价升高到0价，1 molN2H4失去4 mol电子，碱性条件下用OH-配平电荷和原子，其电极反应式为：N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O，则B极为正极，通入H2O2，H2O2中O元素从-1价降低到-2价，其电极反应式为：H2O2+2e-=2OH-，据此回答问题。 【详解】A．B极为正极，正极得电子发生还原反应，而非氧化反应，A错误； B．原电池中电子由负极流出，经外电路流向正极，根据分析A为负极、B为正极，故电子流向为A→用电器→B，B错误； C．根据分析A极的电极反应式为，C正确； D．68 gH2O2的物质的量为=2 mol，根据B极电极反应式知1 molH2O2反应转移2 mol电子，故2 molH2O2反应转移4 mol电子，D错误； 故选C。 8. 某新能源电池的离子导体结构如图1，其组成元素X、Y、Z、W、Q均为短周期主族元素，原子半径与原子序数关系如图2，Q最高正价和最低负价代数和为2，下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. Y、Z、Q均存在同素异形体 C. 简单氢化物的稳定性： D. Q最高价氧化物的水化物为强酸 【答案】B 【解析】 【分析】已知五种均为短周期主族元素，最高正价与最低负价代数和为，设最高正价为，则，得，为第ⅤA族，短周期原子序数最大，故为。由结构图成键特点：形成个共价键，为第ⅣA族，原子序数小于，故为；形成个共价键，为第ⅥA族，原子序数大于，故为；原子序数大于、小于，故为 ；带 个单位正电荷（），为第ⅠA族，原子序数小于，原子半径大于，故为。最终元素：； 【详解】A．简单离子、、，和电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，比前两者少一个电子层，半径最小，故离子半径：，即，A错误； B．Y(C)存在金刚石、石墨等同素异形体；存在、等同素异形体；存在白磷、红磷等同素异形体，三者均存在同素异形体，B正确； C．非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性，故稳定性：，即，C错误； D．Q(P)最高价氧化物的水化物为，是中强酸，不属于强酸，D错误； 故选B。 9. 以乙二酸为原料合成乙二醇的过程如图，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 1 L 2 mol·L-1乙二酸水溶液中H+数目小于4NA B. 1 mol CH3OH中共价键数目为5NA C. 80 g质量分数为77.5%的乙二醇水溶液中氧原子数目为3NA D. 1 mol乙二酸反应生成1 mol乙二醇，转移电子数目为4NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙二酸属于二元弱酸，在水溶液中只能‌部分电离, 无法完全电离出所有氢离子，故1 L 2 mol·L-1乙二酸水溶液中H+数目小于4NA，A正确； B．一个CH3OH分子内含有5个共价键，则1 mol CH3OH中共价键数目为5NA，B正确； C．乙二醇质量为80 g × 77.5% = 62 g，含有氧原子62 g ÷ 62 g/mol×2 = 2 mol，即2NA；水的质量为80 g – 62 g = 18 g，含有氧原子18 g ÷ 18 g/mol = 1 mol，即1NA，总氧原子数目为3NA，C正确； D．乙二酸中，每个羧基碳原子的化合价为+3；乙二醇中，每个羟基连接的碳原子化合价为 -1，每个碳原子化合价降低4。1 mol乙二酸含2 mol碳原子，共转移电子8NA，D错误； 故答案选D。 10. 利用离子交换法从海带中提取碘的一种工艺流程如图。 已知：①；②“离子交换”过程可表示为。 下列说法正确的是 A. “氧化”中加入的H2O2应过量 B. “酸化”反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶1 C. “洗脱”、“NaCl洗脱”、“转化”均涉及氧化还原反应 D. “含I2浊液”提取碘操作中用到烧杯、漏斗、玻璃棒 【答案】D 【解析】 【分析】海带浸出液中加H2O2将I-氧化为I2单质，反应为2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，粗碘水中碘元素以R-I3形式被交换树脂吸附，吸附树脂再加NaOH洗脱，碘单质转化为碘化钠和碘酸钠，反应为3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O，二者经酸化重新反应生成碘单质，反应为，NaCl洗脱使树脂再生，反应为R-I+NaCl=NaI+R-Cl，碘化钠酸化氧化为碘单质，据此分析解答。 【详解】A．海带浸出液中加H2O2将I-氧化为I2单质，依据整个生产流程分析可知，若H2O2过量，H2O2会将I-全部氧化生成I2，无法发生反应，从而导致后续反应无法进行，A错误； B． 酸化时，和在酸性条件下发生归中反应，离子方程式为：，其中​中化合价从降为，作氧化剂；中化合价从升为，作还原剂，因此氧化剂和还原剂的物质的量之比为，B错误； C．洗脱过程的反应为，反应中所有元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应，“NaCl洗脱”不是氧化还原反应，故C错误； D．碘在水中溶解度小，“含I2浊液”提取碘用到过滤操作，该操作中会用到烧杯、漏斗、玻璃棒，故D正确； 故选D。 二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 气相离子催化剂具有优良的催化效果。在Fe+催化下以C2H6和N2O为原料制备乙醛的反应机理如图(表示副反应)。现将气体原料按固定投料比和固定流速通过催化剂表面。 下列说法错误的是 A. C2H6与Cl2光照下反应，最多生成6种有机物 B. X与钠反应比Y与钠反应剧烈 C. 每消耗2 mol N2O，生成1 mol CH3CHO D. 反应过程中[(C2H4)Fe]+含量远高于其余三种含铁中间体，原因可能为反应④速率最小 【答案】A 【解析】 【详解】A．C2H6与Cl2光照下反应会生成 、 、、 、、、 、、、HCl，其中有机物有9种，A错误； B．由图中的反应可知，X为 ，Y为 ，其中 与钠反应比 与钠反应剧烈，B正确； C．入环的为反应物，出环的为生成物，起始参与反应最后又生成的物质为催化剂，其余为中间产物，生成CH3CHO的反应为 ，故每消耗2 mol 理论上可生成1 molCH3CHO，C正确； D．中间体[(C2H4)Fe]+含量远高于其余三种含铁中间体，说明该中间体的生成速率大于消耗速率。反应④是[(C2H4)Fe]+ 转化为其他物质的步骤，若反应④速率最小，则该中间体消耗慢，会在体系中积累，导致含量偏高，D正确； 故答案选A。 12. 下列实验操作和现象不能得到相应结论的是 实验操作和现象 结论 A 将石蜡分解产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色 分解产物为乙烯 B 粗盐水(含Ca2+、Mg2+、)中滴加BaCl2溶液，静置后，向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，上层清液不变浑浊 沉淀完全 C 5 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液中加入1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液，充分反应后，用苯萃取2~3次，取水层滴加KSCN溶液，溶液变红 Fe3+与I-的反应为可逆反应 D 将盛有2 mL 0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液的两只试管分别放入冷、热水中，加入等体积等浓度稀硫酸，放入热水的试管中先出现浑浊 升温能提高化学反应速率 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．石蜡分解产物是包含乙烯在内的多种不饱和烃混合物，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法证明分解产物仅为乙烯，A错误； B．向上层清液滴加溶液无浑浊，说明溶液中无剩余，可证明已沉淀完全，B正确； C．KI过量的前提下，反应后滴加KSCN溶液仍变红，说明体系中还有剩余，可证明与的反应为可逆反应，C正确； D．其他反应条件完全相同，仅温度不同，热水中试管先出现浑浊，可证明升温能提高化学反应速率，D正确； 故答案选A。 13. 实验室制备连二硫酸钠晶体(Na2S2O6·2H2O)的流程如图。 已知：步骤Ⅱ的反应为，该反应放热，过程中需不断通入SO2直至MnO2完全反应。 下列说法错误的是 A. 步骤Ⅰ冰水浴的作用是提高SO2的溶解度并为步骤Ⅱ提供低温环境 B. 步骤Ⅱ为加快反应进行，应一次性加入MnO2 C. 步骤Ⅲ中Ba(OH)2溶液的主要作用是除去反应后混合物中的 D. 步骤Ⅴ获得Na2S2O6·2H2O的系列操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 【答案】BC 【解析】 【分析】由题意可知，向适量水中通入二氧化硫气体，可制得饱和亚硫酸溶液，继续加入MnO2反应生成MnS2O6溶液，再加入Ba(OH)2溶液将Mn2+沉淀为Mn(OH)2，过滤后得到BaS2O6溶液；然后向滤液中加入Na2CO3溶液将Ba2+沉淀为BaCO3，过滤后得到Na2S2O6溶液，过滤后，经过蒸发浓缩、冷却结晶可得连二硫酸钠晶体。 【详解】A．气体溶解度随温度降低而增大，冰水浴可提高溶解度，同时步骤Ⅱ要求温度低于10℃，该反应放热，冰水浴可提供所需低温环境，A正确； B．步骤Ⅱ反应放热，一次性加入会导致反应速率过快、放热过多，温度升高超过10℃，易造成分解、逸出，甚至引发副反应，因此不能一次性加入，B错误； C．步骤Ⅲ中的主要作用是将转化为沉淀除去，同时中和过量的酸，除去不是其主要作用，C错误； D．带有结晶水，适合通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥的操作获得，D正确； 故答案选BC。 14. 一种合成乙烯的反应为，向恒容密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2发生该反应，CO2的平衡转化率［］随温度的变化如图。下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. 250℃，平衡时 C. 250℃，容器内压强比 D. Y点的逆反应速率小于X点的正反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化碳为反应物，升高温度，二氧化碳转化率下降，表明平衡逆向移动，则该反应为放热反应，A错误； B．如图所示，250℃时二氧化碳的转化率为40%，则消耗二氧化碳的物质的量为2 mol × 40% = 0.8 mol，据此列出三段式：，则平衡时乙烯的物质的量为0.4 mol，B错误； C．根据以上三段式可知，反应开始时气体总物质的量为8 mol，平衡时气体总物质的量为6.8 mol，则容器内压强比，C正确； D．升高温度，反应速率增加，则Y点的逆反应速率大于X点的正反应速率，D错误； 故选C。 15. 以废旧锂离子电池正极材料(主要成分为LiCoO2，含少量MnO、Fe3O4、CuO)为原料获取CoSO4、Li2SO4和CuSO4的流程如图。 已知：①萃取剂P204可萃取Cu2+和Co2+；萃取剂P507可萃取Co2+； ②金属Mn+的分配系数，萃取率。 下列说法错误的是 A. “酸浸”中加入H2O2的主要目的是将Fe2+氧化为Fe3+ B. “氧化”反应的离子方程式为 C. “产品1”为CoSO4，“产品2”为CuSO4 D. “萃取”时向100 mL含Co2+溶液中加入25 mL P507，在时萃取率为88.9% 【答案】D 【解析】 【分析】废旧锂离子电池正极材料(主要成分为LiCoO2，含少量MnO、Fe3O4、CuO)加入硫酸和过氧化氢酸浸，过氧化氢将难溶的Co(III)转化为易溶的Co2+进入溶液，Fe3O4中溶解产生的Fe2+被氧化为Fe3+，此时溶液中含有Li+、Co2+、Cu2+、Fe3+、Mn2+，加入强氧化剂(NH4)2S2O8将Mn2+氧化为MnO2沉淀除去，调pH将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去，滤液中主要剩余Li+、Co2+、Cu2+，根据已知①，滤液中应先加入萃取剂P507（萃取剂1）分离Co2+，之后再加入萃取剂P204（萃取剂2）分离Cu2+，萃取后所得的有机相中加入稀硫酸反萃取可得到CoSO4（产品1）和CuSO4（产品2），加入萃取剂2后所得到的水相为Li2SO4。 【详解】A．据分析，过氧化氢将难溶的Co(III)转化为易溶的Co2+进入溶液，Fe3O4中溶解产生的Fe2+被氧化为Fe3+，便于后续调节pH沉铁，A正确； B．据分析，“氧化”过程用强氧化剂(NH4)2S2O8将Mn2+氧化为MnO2沉淀除去，离子方程式为，B正确； C．据分析，“产品1”为CoSO4，“产品2”为CuSO4，C正确； D．根据定义，设水层Co2+浓度为，分配系数，则，，，萃取率，D错误； 故选D。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，物质A∼J中含有这四种元素中的一种或多种，A、B、C、D为单质，其它为化合物，已知C为黄绿色气体，E为可使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，I为常见的液态化合物，其转化关系如图。 回答下列问题： （1）Y在元素周期表中的位置为___________。 （2）反应①中每生成0.1 mol G，理论上转移电子的物质的量为___________。 （3）反应②的离子方程式为___________，氧化产物的电子式为___________。 （4）实验室制取E的化学方程式为___________。下列试剂不适合干燥E的为___________(填标号)。 A．浓硫酸 B．无水CaCl2 C．碱石灰 D．P2O5固体 （5）少量铁粉与J的稀溶液反应的离子方程式为___________。实验室将J的浓溶液保存在棕色试剂瓶的原因为___________(用化学方程式表示)。 【答案】（1）第二周期第ⅥA族 （2） （3） ①. ②. （4） ①. ②. ABD （5） ①. ②. 【解析】 【分析】核心元素推断：C为黄绿色气体 ，则C为Cl2，则Z = Cl；E使湿润红色石蕊试纸变蓝 ，则E为NH3，则W = H，X = N；I为常见液态化合物，则I为H2O，则Y = O（原子序数介于N与Cl之间），故W、X、Y、Z分别为：H、N、O、Cl； 关键物质推断：A、B、C、D为单质，则A=N2，B=H2，C=Cl2，D=O2，E=NH3（由N2 + H2合成），F=HCl（H2 + Cl2 → HCl），L=HClO（Cl2 + H2O ⇌ HCl + HClO），G=NO（NH3催化氧化产物），H=NO2（NO + O2 → NO2），J=HNO₃（NO2 + H2O → HNO3 + NO） K=NH4Cl（NH3 + HCl → NH4Cl）。 【小问1详解】 Y为氧元素（O），位于第二周期第ⅥA族； 【小问2详解】 反应①： ，N从-3价升至+2价，每生成转移电子，生成 时，转移电子： ； 【小问3详解】 反应②（Cl2与H2O反应）的离子方程式：，氧化产物为 ，其电子式为：。 【小问4详解】 实验室制（E）的化学方程式：，为碱性气体，不能用酸性或络合型干燥剂： A（浓硫酸）、B（无水，与 络合）、D（，酸性）不适合；C（碱石灰，碱性）适合，故不适合的试剂为 ABD。 【小问5详解】 J为，少量与稀反应：，浓见光或受热易分解，需用棕色瓶保存，硝酸易分解的反应方程式：。 17. 研究小组开展性质实验探究，并用下图装置制备。回答下列问题： Ⅰ．探究的性质 取11.7 g 与水充分反应，加蒸馏水稀释至约300 mL得溶液M。向M中滴加酸性溶液，紫色褪去并放出无色气体。 （1）“稀释”所需玻璃仪器有___________，所得溶液M中Na+的物质的量浓度约为___________。 （2）甲同学取2.0 mL M，滴加两滴酚酞溶液，溶液先变红后褪色，根据该现象推测M中存在，生成的化学方程式为___________。乙同学认为需补做实验：___________(填写具体实验方案)，以判断是否是酚酞褪色的唯一原因。 （3）酸性溶液褪色的原因为___________(用离子方程式表示)。 Ⅱ．制备(夹持装置略) 已知：易潮解；与反应生成；NO与反应生成。 （4）B中盛放的试剂为___________。盛放浓硫酸的装置为___________(填标号)。 （5）D中反应的化学方程式为___________。 （6）反应结束后通入N2的目的是___________。 【答案】（1） ①. 烧杯、玻璃棒 ②. 1 mol/L （2） ①. ②. 取少量M溶液，加入少量MnO2粉末，充分反应后静置，向上层清液中滴加酚酞溶液，若溶液变红且不褪色，说明H2O2是酚酞褪色的唯一原因；若溶液变红后又褪色，说明H2O2不是酚酞褪色的唯一原因； （3） （4） ①. 水 ②. C （5） （6）将装置中残留的NO全部赶入后续装置中反应吸收，防止有毒的NO排放到空气中污染环境，同时提高产率 【解析】 【分析】在制备的流程中，铜和浓硝酸在A装置中发生反应生成，进入B装置和水反应生成NO，经过浓硫酸干燥的NO进入D装置和反应生成。 【小问1详解】 稀释时需要将溶液转移到烧杯中搅拌，故“稀释”时所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒； 由题意可知，，与水反应后，溶液中，加水稀释300 mL得溶液M，故该溶液中； 【小问2详解】 与水反应生成和，反应的化学方程式为：； 要验证是否是酚酞褪色的唯一原因，可加入分解，再观察酚酞是否变红，实验方案为：取少量M溶液，加入适量粉末，充分反应后静置，向上层清液中滴加酚酞溶液，若溶液变红且不褪色，说明H2O2是酚酞褪色的唯一原因；若溶液变红后又褪色，说明H2O2不是酚酞褪色的唯一原因； 【小问3详解】 酸性条件下，氧化，自身被还原为，被氧化为，离子方程式为：； 【小问4详解】 A装置中和浓硝酸反应生成（），和水反应生成（），因此B中盛放的试剂是水，目的是将转化为； 因为易潮解，反应前需要干燥，装置C中盛放的试剂是浓硫酸，防止水蒸气进入D装置与Na2O2反应，故盛放浓硫酸的装置为C； 【小问5详解】 D装置中NO和反应，生成，反应的化学方程式为：； 【小问6详解】 反应结束后通入的目的是将装置中残留的全部赶入后续装置中反应吸收，防止有毒的NO排放到空气中污染环境，同时提高产率。 18. 纳米Cu2O是一种用途广泛的光电材料。以含铜矿石(主要成分为CuS，含少量FeS、SiO2)为原料制取纳米Cu2O，同时实现尾气处理和资源综合利用，工艺流程如图。 回答下列问题： （1）“焙烧”前含铜矿石需经过粉碎处理，其目的是___________。“滤渣”主要成分为___________。 （2）“氧化1”反应的离子方程式为___________。选用CuO调pH的原因为___________。 （3）“热转化”中葡萄糖的作用为___________。判断制得的Cu2O直径介于1∼100 nm的具体操作：将Cu2O分散在水中，___________。 （4）“吸收”时通常用98.3%的浓硫酸而不用水的原因为___________。 （5）为确定“液吸”后溶液组成，取40.00 mL“液吸”后溶液分成两等份，一份加入足量稀硫酸，产生2.016 L气体(STP)；另一份加入足量Ba(OH)2溶液，得到21.86 g沉淀。“液吸”后溶液中的溶质除NH3·H2O外，其他成分及物质的量浓度为___________。 【答案】（1） ①. 增大接触面积，加快反应，使焙烧更充分 ②. SiO2 （2） ①. ②. CuO可消耗，使溶液的酸性减弱，促进转化为沉淀，且不引入新杂质 （3） ①. 作为还原剂，还原得到纳米 ②. 用一束光从侧面照射，若出现一条光亮的通路（丁达尔效应），则说明直径介于 1~100 nm （4）水吸收易形成酸雾，降低吸收率 （5） 、 【解析】 【分析】含铜矿石(主要成分为CuS，含少量FeS、SiO2)焙烧时硫化物转化为氧化物，生成；酸浸时金属氧化物溶解，不溶被除去；氧化为，调沉淀后，葡萄糖还原得到纳米 ；焙烧烟气经处理制硫酸，尾气用氨水吸收制氮肥，以此解答。 【小问1详解】 粉碎固体可以增大接触面积，加快反应，使焙烧更充分；原料中SiO2不与稀硫酸反应，酸浸后成为滤渣。 【小问2详解】 氧化1的目的是将氧化为便于除去，酸性条件下氧化生成和水，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为： ；选用CuO调pH的原因为：CuO可消耗，使溶液的酸性减弱，促进转化为沉淀，且不引入新杂质。 【小问3详解】 生成 时从价降为价，被还原，因此葡萄糖作还原剂；分散质直径的分散系为胶体，可通过丁达尔效应检验。 【小问4详解】 “吸收”时通常用98.3%的浓硫酸而不用水的原因为：水吸收易形成酸雾，降低吸收率。 【小问5详解】 40.00 mL溶液分成两等份，每份体积为： 加稀硫酸生成的气体为，，故每份中n(NH4)2SO3=0.09 mol； 加生成的沉淀为和，，则，，故每份中n(NH4)2SO4=0.01 mol，，。 19. 利用反应可实现汽车尾气的无害化处理，在一定温度下，将2.0 mol NO和2.4 mol CO气体通入到恒容密闭容器中发生该反应。能量关系如图1，反应过程中CO和一种产物的浓度变化关系如图2。 回答下列问题： （1）反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。 （2）曲线L表示___________(填化学式)。 （3）0~4 min的反应速率v(N2)=___________。 （4）下列能说明该反应已达到平衡状态的是___________。 A. B. 反应容器内气体密度不随时间变化 C. 反应容器内NO、CO、CO2、N2浓度之比为2∶2∶2∶1 D. 反应容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化 （5）达平衡时NO的转化率为___________［］。升高温度，NO的平衡转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （6）平衡时体系中___________(保留两位有效数字)。 【答案】（1）放热 （2）N2 （3） （4）AD （5） ①. 40% ②. 减小 （6）0.14 【解析】 【小问1详解】 由图1可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，故该反应为放热反应； 【小问2详解】 根据图2，CO的浓度变化为，由反应式得，故，曲线L浓度变化为，故对应产物为N2； 【小问3详解】 0~4min内，，故； 【小问4详解】 A．为正反应速率，为逆反应速率，速率比等于计量数比，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，A正确； B．反应前后气体总质量不变，恒容容器体积不变，密度始终不变，不能判断平衡，B错误； C．浓度比等于计量数比不能说明浓度保持不变，不能判断平衡，C错误； D．反应前后气体总物质的量减小，平均相对分子质量， 不变， 变化，当 不变时说明 不变，反应达到平衡，D正确； 故答案选AD； 【小问5详解】 容器体积，，故消耗NO物质的量=，转化率=，该反应为放热反应，升高温度，平衡左移，NO转化率减小； 【小问6详解】 平衡浓度：，，，，代入表达式：； 20. 吉非罗齐是一种常用的降血脂药物，其一种合成路线如图。 已知：①可简写为 ②(X：Cl、Br、I) 回答下列问题： （1）A的结构简式为___________。B中含氧官能团的名称为___________。 （2）B和C的关系为___________。 （3）D→E的化学方程式为___________，该步转化在合成路线中的目的是___________。 （4）可通过两步合成，第一步反应类型为___________，第二步化学方程式为___________。 （5）最多有___________个原子共平面。有机物M和互为同系物，M比多一个碳原子，同时满足下列条件的M的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 ①苯环上只有一个取代基 ②能与金属钠反应 【答案】（1） ①. (CH3)2CHCOOH ②. 酯基 （2）同分异构体 （3） ①. +CH3OH+H2O ②. 保护羧基，防止其与发生酯化反应 （4） ①. 加成反应 ②. +2NaBr （5） ①. 15 ②. 5 【解析】 【分析】A与HOCH2CH=CH2反应生成B，B新生成了酯基，则A为(CH3)2CHCOOH，B在NaH的作用下转化为C，C与HBr发生加成反应生成D，D与甲醇在浓硫酸催化下发生酯化反应生成E，E与发生取代反应生成F，F在NaOH作用下发生酯基的碱性水解，再进行酸化得到G；据此解答。 【小问1详解】 据分析，A为(CH3)2CHCOOH；B中含氧官能团为-COO-，其名称为酯基； 【小问2详解】 根据B和C的结构可知，两者分子式相同，结构不同，互为同分异构体； 【小问3详解】 D与甲醇在浓硫酸催化下发生酯化反应生成E，化学方程式为+CH3OH+H2O；D→E先将羧基转化为酯，E→F发生溴原子与的取代反应，最后F→G再将酯转化为羧基，因此D→E在合成路线中的目的是保护羧基，防止其与发生酯化反应。 【小问4详解】 合成，第一步为中的碳碳双键与​发生加成反应得到，第二步为在NaOH水溶液中水解得到，第二步化学方程式为：+2NaBr。 【小问5详解】 苯环为平面结构，甲基为正四面体结构，只有可能有一个甲基上的氢原子与苯环共平面，羟基的O-H键可旋转，可与苯环共平面，故最多有15个原子共平面；有机物M能与金属钠反应，则含-OH，比多一个碳原子，且苯环上只有一个取代基，则M为-CH2CH2CH2OH或-CH(CH3)CH2OH或-CH2CH(CH3)OH或-C(CH3)2OH或-CH(OH)CH2CH3取代的苯，共有5种结构。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高一年级部分学生调研检测 化学试题 2026.06 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Ba 137 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与科技息息相关。下列说法正确的是 A. “中国天眼”射电望远镜中用到的碳化硅是一种传统无机非金属材料 B. “神舟十一号”飞船中使用的半导体材料GaAs可用SiO2代替 C. “人形”智能机器人主体骨架中的铝合金材料有强度高和轻量化优势 D. “长征六号”运载火箭发动机使用的煤油属于化合物 2. 下列物质在生活中的应用错误的是 A. 聚氯乙烯可用作食品包装袋 B. 碳酸氢钠可用作食品膨松剂 C. 二氧化硫可用作葡萄酒中的食品添加剂 D. 维生素C可用作水果罐头中的抗氧化剂 3. 下列化学用语表述正确的是 A. 羟基的电子式为 B. NH3的空间填充模型为 C. 苯的结构简式为C6H6 D. K2S的形成过程可用电子式表示为 4. 下列有关离子方程式书写错误的是 A. 向FeI2溶液中通少量Cl2： B. 向NaHCO3溶液中加过量Ca(OH)2溶液： C. 向NH4Al(SO4)2溶液中加少量NaOH并加热： D. 向酸性KMnO4溶液中通SO2： 5. 下列实验规范且能达到实验目的的是 A．灼烧海带 B．探究温度对化学平衡影响 C．制备乙酸乙酯 D．制备二氧化硫 A. A B. B C. C D. D 6. 阿司匹林是一种具有退热止痛功效的药物，合成方法如图。下列说法错误的是 A. 水杨酸含2种官能团 B. 水杨酸苯环上的一氯代物有4种 C. 水杨酸和阿司匹林可用NaHCO3溶液鉴别 D. 阿司匹林可发生氧化、加成、取代反应 7. 肼-过氧化氢碱性燃料电池因其较高的能量密度而备受关注，工作原理如图，电池总反应为N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O。下列说法正确的是 A. B极为正极，发生氧化反应 B. 电子流向为B→用电器→A C. A极的电极反应式为 D. 若每消耗68 gH2O2，理论上电路中转移8 mol电子 8. 某新能源电池的离子导体结构如图1，其组成元素X、Y、Z、W、Q均为短周期主族元素，原子半径与原子序数关系如图2，Q最高正价和最低负价代数和为2，下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. Y、Z、Q均存在同素异形体 C. 简单氢化物的稳定性： D. Q最高价氧化物的水化物为强酸 9. 以乙二酸为原料合成乙二醇的过程如图，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 1 L 2 mol·L-1乙二酸水溶液中H+数目小于4NA B. 1 mol CH3OH中共价键数目为5NA C. 80 g质量分数为77.5%的乙二醇水溶液中氧原子数目为3NA D. 1 mol乙二酸反应生成1 mol乙二醇，转移电子数目为4NA 10. 利用离子交换法从海带中提取碘的一种工艺流程如图。 已知：①；②“离子交换”过程可表示为。 下列说法正确的是 A. “氧化”中加入的H2O2应过量 B. “酸化”反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶1 C. “洗脱”、“NaCl洗脱”、“转化”均涉及氧化还原反应 D. “含I2浊液”提取碘操作中用到烧杯、漏斗、玻璃棒 二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 气相离子催化剂具有优良的催化效果。在Fe+催化下以C2H6和N2O为原料制备乙醛的反应机理如图(表示副反应)。现将气体原料按固定投料比和固定流速通过催化剂表面。 下列说法错误的是 A. C2H6与Cl2光照下反应，最多生成6种有机物 B. X与钠反应比Y与钠反应剧烈 C. 每消耗2 mol N2O，生成1 mol CH3CHO D. 反应过程中[(C2H4)Fe]+含量远高于其余三种含铁中间体，原因可能为反应④速率最小 12. 下列实验操作和现象不能得到相应结论的是 实验操作和现象 结论 A 将石蜡分解产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色 分解产物为乙烯 B 粗盐水(含Ca2+、Mg2+、)中滴加BaCl2溶液，静置后，向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，上层清液不变浑浊 沉淀完全 C 5 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液中加入1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液，充分反应后，用苯萃取2~3次，取水层滴加KSCN溶液，溶液变红 Fe3+与I-的反应为可逆反应 D 将盛有2 mL 0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液的两只试管分别放入冷、热水中，加入等体积等浓度稀硫酸，放入热水的试管中先出现浑浊 升温能提高化学反应速率 A. A B. B C. C D. D 13. 实验室制备连二硫酸钠晶体(Na2S2O6·2H2O)的流程如图。 已知：步骤Ⅱ的反应为，该反应放热，过程中需不断通入SO2直至MnO2完全反应。 下列说法错误的是 A. 步骤Ⅰ冰水浴的作用是提高SO2的溶解度并为步骤Ⅱ提供低温环境 B. 步骤Ⅱ为加快反应进行，应一次性加入MnO2 C. 步骤Ⅲ中Ba(OH)2溶液的主要作用是除去反应后混合物中的 D. 步骤Ⅴ获得Na2S2O6·2H2O的系列操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 14. 一种合成乙烯的反应为，向恒容密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2发生该反应，CO2的平衡转化率［］随温度的变化如图。下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. 250℃，平衡时 C. 250℃，容器内压强比 D. Y点的逆反应速率小于X点的正反应速率 15. 以废旧锂离子电池正极材料(主要成分为LiCoO2，含少量MnO、Fe3O4、CuO)为原料获取CoSO4、Li2SO4和CuSO4的流程如图。 已知：①萃取剂P204可萃取Cu2+和Co2+；萃取剂P507可萃取Co2+； ②金属Mn+的分配系数，萃取率。 下列说法错误的是 A. “酸浸”中加入H2O2的主要目的是将Fe2+氧化为Fe3+ B. “氧化”反应的离子方程式为 C. “产品1”为CoSO4，“产品2”为CuSO4 D. “萃取”时向100 mL含Co2+溶液中加入25 mL P507，在时萃取率为88.9% 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，物质A∼J中含有这四种元素中的一种或多种，A、B、C、D为单质，其它为化合物，已知C为黄绿色气体，E为可使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，I为常见的液态化合物，其转化关系如图。 回答下列问题： （1）Y在元素周期表中的位置为___________。 （2）反应①中每生成0.1 mol G，理论上转移电子的物质的量为___________。 （3）反应②的离子方程式为___________，氧化产物的电子式为___________。 （4）实验室制取E的化学方程式为___________。下列试剂不适合干燥E的为___________(填标号)。 A．浓硫酸 B．无水CaCl2 C．碱石灰 D．P2O5固体 （5）少量铁粉与J的稀溶液反应的离子方程式为___________。实验室将J的浓溶液保存在棕色试剂瓶的原因为___________(用化学方程式表示)。 17. 研究小组开展性质实验探究，并用下图装置制备。回答下列问题： Ⅰ．探究的性质 取11.7 g 与水充分反应，加蒸馏水稀释至约300 mL得溶液M。向M中滴加酸性溶液，紫色褪去并放出无色气体。 （1）“稀释”所需玻璃仪器有___________，所得溶液M中Na+的物质的量浓度约为___________。 （2）甲同学取2.0 mL M，滴加两滴酚酞溶液，溶液先变红后褪色，根据该现象推测M中存在，生成的化学方程式为___________。乙同学认为需补做实验：___________(填写具体实验方案)，以判断是否是酚酞褪色的唯一原因。 （3）酸性溶液褪色的原因为___________(用离子方程式表示)。 Ⅱ．制备(夹持装置略) 已知：易潮解；与反应生成；NO与反应生成。 （4）B中盛放的试剂为___________。盛放浓硫酸的装置为___________(填标号)。 （5）D中反应的化学方程式为___________。 （6）反应结束后通入N2的目的是___________。 18. 纳米Cu2O是一种用途广泛的光电材料。以含铜矿石(主要成分为CuS，含少量FeS、SiO2)为原料制取纳米Cu2O，同时实现尾气处理和资源综合利用，工艺流程如图。 回答下列问题： （1）“焙烧”前含铜矿石需经过粉碎处理，其目的是___________。“滤渣”主要成分为___________。 （2）“氧化1”反应的离子方程式为___________。选用CuO调pH的原因为___________。 （3）“热转化”中葡萄糖的作用为___________。判断制得的Cu2O直径介于1∼100 nm的具体操作：将Cu2O分散在水中，___________。 （4）“吸收”时通常用98.3%的浓硫酸而不用水的原因为___________。 （5）为确定“液吸”后溶液组成，取40.00 mL“液吸”后溶液分成两等份，一份加入足量稀硫酸，产生2.016 L气体(STP)；另一份加入足量Ba(OH)2溶液，得到21.86 g沉淀。“液吸”后溶液中的溶质除NH3·H2O外，其他成分及物质的量浓度为___________。 19. 利用反应可实现汽车尾气的无害化处理，在一定温度下，将2.0 mol NO和2.4 mol CO气体通入到恒容密闭容器中发生该反应。能量关系如图1，反应过程中CO和一种产物的浓度变化关系如图2。 回答下列问题： （1）反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。 （2）曲线L表示___________(填化学式)。 （3）0~4 min的反应速率v(N2)=___________。 （4）下列能说明该反应已达到平衡状态的是___________。 A. B. 反应容器内气体密度不随时间变化 C. 反应容器内NO、CO、CO2、N2浓度之比为2∶2∶2∶1 D. 反应容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化 （5）达平衡时NO的转化率为___________［］。升高温度，NO的平衡转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （6）平衡时体系中___________(保留两位有效数字)。 20. 吉非罗齐是一种常用的降血脂药物，其一种合成路线如图。 已知：①可简写为 ②(X：Cl、Br、I) 回答下列问题： （1）A的结构简式为___________。B中含氧官能团的名称为___________。 （2）B和C的关系为___________。 （3）D→E的化学方程式为___________，该步转化在合成路线中的目的是___________。 （4）可通过两步合成，第一步反应类型为___________，第二步化学方程式为___________。 （5）最多有___________个原子共平面。有机物M和互为同系物，M比多一个碳原子，同时满足下列条件的M的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 ①苯环上只有一个取代基 ②能与金属钠反应 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $