山东2025-2026学年高一下学期期末化学考试模拟训练(一)

**基本信息** 立足高一下学期核心知识，通过跨模块整合题型（反应原理/电化学/有机化学），以真实情境问题承载化学观念与科学思维，实现知识逻辑与应试能力的综合提升。 **综合设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |化学反应与能量|选择1/7/16题|结合氢能/碳减排情境，考查反应热计算与能量转化|从键能计算到反应热判断，构建“断键-成键-能量变化”逻辑链| |速率与平衡|选择3/4/5/12/14/20题|基于实验数据/图像分析速率影响因素与平衡状态|以“浓度-压强-温度”为线索，衔接速率计算与平衡移动原理| |电化学|选择6/10/15/17题|涉及铅酸电池/海泥电池等应用，考查电极反应与离子移动|从原电池原理到实际电池设计，强化“氧化还原-电子转移”核心思维| |有机化学|选择9/19题|通过合成路线分析物质性质与反应类型|以“烃-烃的衍生物”转化为脉络，整合结构推断与性质应用|

山东省2025-2026学年高一下学期期末考试模拟训练(一) 化学 注意事项: 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、学号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号.回答非选择题时，将答案写在答题卡上.写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Zn 65 Ag 108 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求 1．氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源，水煤气变换反应 是目前获得氢气的重要途径。下列说法正确的是 A．该反应需要在高温条件下进行，因此是吸热反应 B．可用作燃料，因此断裂中的化学键释放能量 C．该反应是可逆反应，因此反应物总能量与生成物总能量相等 D．相同温度下使用不同催化剂，该反应最终的能量变化值相同 2．将转化为有机燃料是实现“碳达峰”与“碳中和”目标、使碳资源持续利用的有效途径。催化加氢合成的反应为：，下列不能提高该反应速率的措施是 A．保持温度和体积不变，向容器中充入 B．保持温度和压强不变，向容器中充入 C．保持温度不变，压缩容器体积 D．保持容器体积不变，升高温度 3．在不同情况下测得化学反应速率，其中反应速率最快的是 A． B． C． D． 4．在一定温度下的恒容密闭容器中加入一定量的氨基甲酸铵(NH2COONH4)，其分解反应为：。不能判断反应已经达到化学平衡状态的是 A．密闭容器中混合气体的密度不变 B．密闭容器中气体总压强不变 C．密闭容器中CO2的体积分数不变 D．生成NH3的速率是消耗CO2速率的两倍 5．在X(s)+2Y(g)3Z(g)的反应体系中，现采取下列措施：①增加X的量；②缩小体积，增大压强；③恒容下充入惰性气体He(不参与反应)；④恒压下充入惰性气体He；⑤通入Y，其中能够使反应速率增大的措施是 A．①③ B．②⑤ C．②③⑤ D．①②④ 6．铅酸蓄电池多用于启动和维持汽车用电系统的正常运转，氢氧燃料电池可以连续不断提供电能作为汽车的动力能源。下列说法正确的是 A．铅酸蓄电池和氢氧燃料电池都属于二次电池 B．氢氧燃料电池负极消耗22.4 L气体时，电路中通过的电子数为 C．铅酸蓄电池工作时，正极电极反应为： D．考虑经济性，铅酸蓄电池的稀硫酸可用稀盐酸代替降低成本 7．以为催化剂的光热化学循环分解反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示。下列说法中错误的是 A．步骤③中有共价键的断裂和形成 B．上述①②③④过程并不都是氧化还原反应过程 C．根据数据计算，分解需要吸收的热量 D．该反应中，光能转化为化学能，化学能转化为热能 8．色度传感器可用于测定溶液的透光率。现用色度传感器探究Na2S2O3与H2SO4反应（Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O）过程中浓度对反应速率的影响。室温下，将不同体积的Na2S2O3与H2SO4混合（见下表），测得透光率（T）随时间（t）的变化曲线如图。下列说法错误的是 实验序号 0.1 mol·L−1Na2S2O3(mL) 0.1 mol·L−1H2SO4(mL) 蒸馏水(mL) ① 0.50 1.50 1.00 ② 1.00 V1 0.50 ③ 1.50 1.50 0 ④ 1.50 1.00 V2 ⑤ 1.50 0.50 1.00 A．可以通过产生气泡快慢定性判断反应快慢 B．表中V1=1.5，V2=0.5 C．曲线L5表示实验③的变化曲线 D．Na2S2O3浓度和H2SO4浓度对反应速率的影响程度不同 9．以丙烯为原料制备化合物丁的合成路线如下，下列说法错误的是 A．用溴水可鉴别甲和丙 B．乙的一氯代物有2种 C．1mol丙最多可与2molNa反应 D．③的反应类型为酯化反应 10．“海泥电池”既可用于深海水下仪器的电源补给，又有利于海洋环境污染治理。电池工作原理如图所示，其中微生物代谢产物显酸性。    下列说法错误的是 A．B电极为负极 B．从海底沉积层通过交界面向海水层移动 C．微生物作用下发生反应： D．除去，A电极消耗标准状况下 二 、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．下列实验操作和现象、结论都正确的是 操作和现象 结论 A 向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体 乙醇中含有水 B 向某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝 溶液中含有 C 向20%蔗糖溶液中加入少量稀，加热；冷却，再加入银氨溶液，水浴加热，未出现银镜 蔗糖未发生水解 D 加热盛有固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结 固体可以升华 A．A B．B C．C D．D 12．某温度下，向甲、乙两个容积均为1 L的恒容密闭容器中分别充入4 mol HCl和，发生反应：  ΔH，其一为绝热过程，另一为恒温过程。反应过程中两容器内的压强随时间的变化曲线如下图所示。下列说法错误的是 A．甲容器为绝热过程，ΔH<0 B．a点气体颜色深于b点 C．c点，单位时间内生成的同时生成 D．乙容器中0～10 min内化学反应速率 13．萘与丙烯合成2，6-二异丙基萘反应如下：    下列说法错误的是 A．萘与2，6-二异丙基萘互为同系物 B．2，6-二异丙基萘位于环上的一溴代物有3种 C．萘的二溴代物有8种 D．2，6-二异丙基萘分子中有12个碳原子一定共平面 14．利用可消除CO污染，其反应为不同温度下，向装有足量固体的2L恒容密闭容器中通入2mol CO，测得气体体积分数随时间t变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．b点时，CO的转化率为80% B．容器内压强保持恒定，表明反应达到平衡状态 C．该反应为放热反应， D．由起始到a点这段时间的反应速率 15．我国科学家研究出一种新型水系电池，其结构如下图，该电池既能实现乙炔加氢又能提供电能，下列说法正确的是 A．通过阴离子交换膜向a电极移动 B．左侧极室中减小 C．a极的电极反应式为 D．每转移，右侧极室中溶液质量增大 三、非选择题：本题共5小题，共60分 16．(12分)现代社会中，人类的一切活动都离不开能量，研究化学能与热能的转化具有重要价值。 回答下列问题： (1)下列属于吸热反应的是________（填序号）。 ①铁生锈； ②碳酸钙分解； ③氯化钠溶解在水中 ④灼热的碳与二氧化碳反应；⑤Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 (2)断裂1 mol化学键所需要的能量如下表所示。 化学键 N-N O2中氧氧键 N≡N N-H 能量/（kJ·mol-1） a 498 946 391 1 mol N2H4(g)与1 mol O2(g)反应生成1 mol N2(g)和2 mol H2O(g)的有关能量变化如下图所示，回答下列问题： ①1 mol N2H4(g)与1 mol O2(g)反应生成1 mol N2(g)和2 mol H2O(g)放出的能量为________kJ。 ②1 mol N2H4(g)与1 mol O2(g)断键吸收的能量为________kJ。 ③a=________。 (3)某实验小组为了探究化学能与热能的转化，设计了如图所示的三套实验装置A、B和C： 能探究“肼与过氧化氢的反应是吸热反应还是放热反应”的装置是________（从上图中选择“A”、“B”或“C”）。 (4)电能是现代社会应用最广泛的能源之一，化学电源应用于现代社会的生产和生活。 ①下列反应可设计成原电池的是________（填序号）。 A． B． C． D． ②实验室设计肼-氧气燃料电池装置如下图所示，a、b均为不参与反应的电极。电池工作时，空气从________（填“A”或“B”）口通入。 17．(12分)能源是现代文明的原动力，化学电池在生产生活中有着广泛的应用。 (1)有关下列电池的说法错误的是 。 A．图1普通锌锰电池属于一次电池 B．图1普通锌锰电池工作时，不断被还原，电压逐渐降低 C．图2“纸电池”电子从铝箔经滤纸流向铜箔 D．图3铅酸蓄电池中，放电时两电极质量均增加 (2)甲、乙两个原电池装置如图所示。 ①若装置甲的溶液M为氢氧化钠溶液，两个电极采用镁棒和铝棒，电极X的反应式为__________，Y电极上的产物W是__________（填化学式）。 ②将甲中原电池生成的气体产物W通入燃料电池电池乙，电池工作时，W从__________（填“A”或“B”）口通入，工作一段时间后a电极附近碱性__________（填“减弱”“增强”或“不变”）。 (3)利用电化学法处理的装置如图所示（质子交换膜只允许通过）。 ①工作一段时间后，正极区稀硫酸的浓度__________（填“增大”“减小”或“不变”）。 ②通入2.24 L（标准状况）气体时，测得电路中转移0.16 mol电子，则的消除率为__________。 18．(12分)Ⅰ．丙烯是重要的化工原料。丙烷裂解反应制丙烯是工业生产丙烯的一种途径，其原理为。 (1)每摩尔相关气态物质的相对能量如下表所示： 物质 丙烷 氢气 丙烯 相对能量（kJ/mol） 0 21 据此分析，该反应属于______（填“吸热”或“放热”）反应。 (2)一定温度下，向1L恒容密闭容器中加入1mol 发生上述反应，的物质的量随时间的变化如图所示： ①0～3min内的平均反应速率______。 ②比较a、b点的反应速率，______（填“>、<或=”）。 ③能说明上述反应达到平衡状态的是______（填字母）。 a．反应中与的物质的量浓度之比为1∶1 b．混合气体的压强不随时间的变化而变化 c．单位时间内生成1mol ，同时生成1mol d．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化 e．容器内混合气体密度保持不变 Ⅱ．如图是某化学兴趣小组探究化学能转变为电能的装置。 (3)根据图1， ①若电极a为Zn，电极b为Ag，c为溶液。开始时电极a与电极b质量相等，当电路中转移0.1mol电子时，电极a与电极b质量差为______g。 ②若电极a为Mg，电极b为Al，c为NaOH溶液。负极电极反应式为______。 (4)根据图2，当电路中转移0.2mol电子时，理论上电极通入的气体在标准状况下的体积为______L。 19．(12分)以石油为原料进行有机合成的路线如下，其中H是食醋中的主要有机化合物。 回答下列问题： (1)工业上由石油获得重油的方法是______，①～⑥反应中属于取代反应的有______（填标号）。 (2)产物C的结构不止一种，其中分子中含有“”的结构简式为______，该分子中最多有______个碳原子共平面，D的一氯代物有______种（不考虑立体异构）。 (3)下列说法正确的是______（填标号）。 a.A和B均能使酸性溶液褪色 b.用溶液可鉴别G和H c.E与G互为同系物 d.相同质量的A和F在足量中完全燃烧，F消耗更多 (4)反应⑤的化学方程式为______。 (5)已知：，和可以为任意烃基或者H原子。物质B发生如上反应，所得产物中含有苯环的分子结构简式为______，与该分子含有相同碳原子数的烷烃的同分异构体有多种，其中分子中有5个“”的结构简式为______。 20．(12分)实现“碳中和”，综合利用具有重要的意义。一定条件下，与制备气态甲醇（）的反应方程式为。 (1)一定温度下，在恒容密闭容器中进行该反应，当进行到某一时刻，、、、的浓度分别为、、、，反应达到平衡时，下列数据不可能出现的是__________。 A．， B．， C．， D．， (2)在容积为2L的恒温密闭容器中，充入和，测得和的物质的量随时间的变化情况如下表。 时间 0min 3min 6min 9min 12min 0 0.50 a 0.75 0.75 1 0.50 0.35 0.25 0.25 ①3~6min内，__________。 ②12min末时，混合气体中的物质的量分数为__________。已知：B的物质的量分数。 ③第3min时__________第9min时（填“”、“”或“”）。第12min时，_________。（填“”、“”或“”）。 (3)保持压强为5MPa，向密闭容器中投入一定量和发生上述反应，若投料比一定温度下发生上述反应，下列说法不能作为反应是否达到平衡的判断依据的是__________（填标号）。 a.容器内气体的密度不再变化 b.容器内气体的平均相对分子质量不再变化 c.的体积分数不再变化 d.断裂个H—H键的同时生成个水分子 e.容器中和的物质的量浓度相等 (4)甲醇燃料电池工作原理如图所示： 通入a气体的电极为原电池的________（填“正”或“负”）极，其电极反应式为________。 山东省2025-2026学年高一下学期期末考试模拟训练(一) 化学答案解析 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求 1.【答案】D 【详解】A．高温条件可能用于提高反应速率，不能直接推断反应为吸热，A错误； B．燃料燃烧释放能量源于新键形成（释放）而非旧键断裂（吸收），B错误； C．可逆反应的ΔH决定总能量差，若ΔH≠0则总能量不相等，C错误； D．催化剂仅改变活化能，不改变反应的焓变（ΔH），因此能量变化值相同，D正确。 2.【答案】B 【详解】A．体积不变时，充入CO2直接增加反应物浓度，速率加快，A错误； B．恒压充入N2时，体积膨胀导致CO2、H2等浓度降低，反应速率减小，B正确； C．压缩体积增大压强，浓度升高，速率加快，C错误； D．升温提高分子动能，无论反应方向如何，速率均加快，D错误。 3.【答案】D 【分析】根据同一反应不同物质的速率之比等于其化学计量数之比，在不同情况下测得的反应速率换算成同一种物质的速率再进行比较，固体无法参与速率比较，注意统一单位。 【详解】A．A为固体，固体浓度视为常数，通常不用固体表示化学反应速率，无法参与速率比较； B．； C．，则； D．，则； 4.【答案】C 【详解】A．恒容密闭容器体积固定，反应物为固体，未达到平衡时气体总质量随反应进行不断增大，根据，混合气体密度是变量，当密度不变说明反应达到平衡状态，A不符合题意； B．该反应是气体物质的量增大的反应，恒温恒容条件下，根据，未平衡时总压强不断增大，当总压强不变说明反应达到平衡状态，B不符合题意； C．反应过程中生成的和的物质的量之比始终为2:1，因此的体积分数始终为，是定值，与是否达到平衡无关，不能判断反应达到平衡，C符合题意； D．生成是正反应方向，消耗是逆反应方向，生成的速率是消耗速率的两倍时满足正逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态，D不符合题意； 5.【答案】B 【详解】①增加X的量，由于X的状态是固体，增加固体的量，不影响反应速率；②该反应是有气体参加的反应，增大压强，反应速率增大；③恒容条件下，通入惰性气体，未改变反应物的浓度，反应速率不变；④恒压充入惰性气体，导致体积增大，反应物浓度变小，反应速率减小；⑤通入Y，增加反应物浓度，反应速率增大，只有②⑤符合题干要求，故选B。 6.【答案】C 【详解】A．铅酸蓄电池可充电，属于二次电池；氢氧燃料电池是燃料电池，反应物需不断从外界输入，不能通过充电恢复原反应物，不属于二次电池，A错误； B．氢氧燃料电池负极通入，在负极失电子；22.4 L气体只有在标准状况下才一定为1 mol，题干未说明气体所处状况，不能推出电路中通过的电子数为2NA，B错误； C．铅酸蓄电池放电时，正极为PbO2得电子，稀硫酸中的参与反应，正极电极反应为：，C正确； D．铅酸蓄电池中的稀硫酸不仅起导电作用，还参与电极反应生成PbSO4，不能用稀盐酸代替；稀盐酸中的还可能引起副反应和腐蚀，D错误； 7.【答案】D 【详解】A．由图可知，步骤③中有钛氧键的断裂和形成，A正确； B．①中钛由+4价变为+3价，③中钛由+3价变为+4价，碳元素由+4价变为+2价，故①③为氧化还原反应，但②中CO2与Ti3+结合形成中间体，④中CO从催化剂上脱附，无化合价的变化，不是氧化还原反应，B正确； C．根据反应，由反应物总键能-生成物总键能=2×1598-2×1072-496=+556kJ/mol可知，分解1molCO2需要吸收278kJ热量，C正确； D．该图中以TiO2为催化剂，在光和热条件下分解CO2反应生成CO和O2，根据能量守恒知，该反应中，光能和热能转化为化学能，D错误； 8.【答案】A 【分析】由表格中数据可知，溶液的总体积为3.0mL，故V1=1.5，V2=0.5。 【详解】A．没有通过收集气体及测定一定时间内产生气体的多少，无法通过产生气泡快慢定性判断反应快慢，A错误； B．根据分析，V1=1.5，V2=0.5，B正确； C．溶液浓度越大，反应速率越快，透光率降低越快，故L5表示的实验反应速率最大，溶液浓度应最大，序号为③，C正确； D．L1到L5没有重叠的曲线，推测Na2S2O3浓度和硫酸浓度对反应速率的影响程度不同，因实验中有两者浓度数据互换的组合，说明反应速率的关系不是同倍数关系，D正确； 9.【答案】B 【详解】A．甲中含碳碳双键，能使溴水褪色，丙中含羟基，不能使溴水褪色，可鉴别，A正确； B．乙有3种不同化学环境的氢原子：，一氯代物有3种，B错误； C．1mol羟基消耗1molNa，1个丙分子含2个羟基，1mol丙最多可与2molNa反应，C正确； D．丙含羟基，乙酸含羧基，两者发生酯化反应生成丁，D正确；。 10.【答案】D 【分析】原电池A电极发生还原反应，做正极，反应式为O2+4e-+ 4H+ =2H2O，B电极发生氧化反应，做负极，反应式为2HS--4e-=2S+2H+；根据电池工作原理图可知微生物反应式为2CH2O++H+=2CO2+HS−+2H2O。 【详解】A．根据分析可知B做负极，A正确； B．阳离子向正极移动，H+从海底沉积层通过交接面向海水层移动，B正确； C．根据电池工作原理图可知微生物作用下发生反应方程式：2CH2O++H+=2CO2+HS−+2H2O，C正确； D．3.0g CH2O物质的量为0.1mol，根据反应方程式可知反应后生成0.05molHS-，根据电极反应式可知转移电子0.1mol，则消耗0.025mol O2，A电极消耗标准状况下0.56L O2，D错误； 二 、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.【答案】B 【详解】A. 乙醇（）也能与金属钠反应产生氢气（），所以产生无色气体不能说明乙醇中含有水，A错误； B. 向某盐溶液中加入浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝，因为铵根离子（）与氢氧根离子（）在加热条件下反应会生成氨气（），氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，所以可以说明溶液中含有，B正确； C. 蔗糖水解后在酸性条件下进行，而银镜反应需要在碱性条件下进行，向20%蔗糖溶液中加入少量稀，加热，冷却后，应先加入氢氧化钠溶液中和稀硫酸至溶液呈碱性，再加入银氨溶液，水浴加热，否则稀硫酸会破坏银氨溶液，导致未出现银镜不能说明蔗糖未发生水解，C错误； D. 加热盛有固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结。这是因为氯化铵受热分解生成氨气（）和氯化氢（HCl）气体（），氨气和氯化氢气体在试管口遇冷又重新化合生成氯化铵固体（），不是升华现象，升华是指物质直接由固态变为气态，再由气态变为固态的过程，而氯化铵发生了化学变化，D错误； 12.【答案】B 【分析】该反应为反应前后气体总物质的量减小的反应，该体系的容积不变，若是恒温过程，随着反应的进行，气体的分子数不断减小，压强不断减小至不变；而若是绝热过程，则物质的量减小时，若温度降低，则压强减小，若温度升高，压强既可能升高也可能降低，但是图中只有一条曲线最初的压强在减小，说明绝热时最初温度在升高、压强在增加，所以该反应为放热反应，且曲线甲表示恒容绝热时的压强变化，曲线乙表示恒温恒容时的压强变化，据此分析解答。 【详解】A．据以上分析可知，甲容器为绝热过程，且反应为放热反应，即ΔH<0，故A正确； B．a、b两点压强相同，容器体积相等，依据阿伏加德罗定律，此时气体的物质的量与温度成反比，甲过程为绝热过程，反应放热温度升高，甲过程温度更高，说明甲过程气体总的物质的量小于乙过程，甲过程正向进行的程度更大，容器内Cl2的浓度较大，颜色较深，气体的颜色深浅：b点气体颜色深于a点，故B错误； C．c点时反应达到平衡状态，生成为逆反应方向，生成为正反应方向，该数据也符合计量数之比1：2，故C正确； D．曲线乙表示恒温恒容时的压强变化，乙容器反应到10min时，压强为44kPa，压强之比等于气体的物质的量，此时混合气体的物质的量为，列三段式有：，可知，x=0.6mol，则乙容器中0～10 min内化学反应速率，故D正确； 13.【答案】C 【详解】A．萘与2，6-二异丙基萘都有一个萘环，且2，6-二异丙基萘的萘环上连的基团均为烷基，二者结构相似且相差6个CH2原子团，故互为同系物，A正确； B．2，6-二异丙基萘为中心对称，所以分子中等效氢原子只考虑一侧即可，位于环上一侧的有三种氢原子，故其一溴代物有3种，B正确； C．采用定一移一法确定萘的二溴代物的数目，萘分子有两个对称轴，当一个溴原子在a位时，另一个溴原子位置有7种，当一个溴原子在b位时，另一个溴原子位置有3种 ，共10种，C错误； D．2，6-二异丙基萘中萘环上的10个碳原子与萘环直接相连的碳原子一定共面，故2，6-二异丙基萘分子中有12个碳原子一定共平面，D正确； 14.【答案】AC 【详解】A．结合题给数据，列出三段式： b点时CO2的体积分数φ(CO2)=×100%=0.80，得y=1.6mol，转化率等于×100%= ×100%=80%，A项正确； B．两边计量数相等，气体体积不变，所以压强始终不变，压强不变不能判断反应达到平衡，B项错误； C．由图可知，先拐先平，温度高，因此，C项正确； D．列出三段式： 根据a点时CO的体积分数φ(CO2)= ×100%=0.30，得x=0.6mol，则从反应开始至a点时的反应速率为v(CO)==0.6mol∙L-1min-1，D项错误； 15.【答案】CD 【详解】A．b中锌化合价升高变为氧化锌，则b为负极，根据“同性相吸”，则通过阴离子交换膜向b电极移动，A错误； B．左侧极室中a极的电极反应式为，若有2mol电子转移，从a室迁移到b室的氢氧根为2mol，反应生成的氢氧根为2mol，a室内氢氧根数目不变，但溶液体积减小，因此氢氧化钾浓度增大，B错误； C．根据前面分析右边为负极，左边为正极，则a极发生还原反应，电极反应式为，C正确； D．每转移1mol电子，有1mol氢氧根移动到右侧极室，根据根据，则右侧极室中溶液质量增大为0.5mol水的质量即9g，D正确； 三、非选择题：本题共5小题，共60分 16.【答案】(1)②④⑤ (2) 523 2255 193 (3)AB (4) BC B 【详解】（1）①铁生锈是缓慢氧化，属于放热反应； ②碳酸钙分解是分解反应，属于吸热反应； ③氯化钠溶解是物理变化，不属于化学反应，不选； ④灼热的碳与二氧化碳反应是常见吸热反应； ⑤与反应是典型吸热反应； （2）①由能量图可知，反应物总能量比生成物总能量高，因此反应放出的能量为。 ②反应热满足：反应物断键吸收总能量生成物成键放出总能量，该反应，生成物成键共放出，因此断键吸收总能量 。 ③含、键，含氧-氧键，因此断键总能量满足：，解得。 （3）装置A：反应在试管内进行，放热会使锥形瓶内空气受热膨胀，U形管红墨水出现左低右高，吸热则相反，可以探究； 装置B：反应在内试管进行，放热会使外试管内空气受热膨胀，烧杯中导管口冒气泡，吸热则导管内水柱上升，可以探究； 装置C：试管通过长颈漏斗与大气相通，气压变化不会在导管端体现，无法探究； （4）①原电池的反应必须是自发进行的放热氧化还原反应，CaO与水反应、酸碱中和都是非氧化还原反应，无电子转移，不能设计原电池；氢气燃烧、氯化铁与铜反应都是自发氧化还原反应，可以设计原电池，因此选BC。 ②电子从负极流出，经外电路流向正极，图中电子从流向，说明是正极，氧气在正极反应，因此空气从B口通入。 17.【答案】(1)C (2) H2 A 减弱 (3)减小 80% 【详解】（1）A．图1为普通锌锰电池，放电后不能充电复原，属于一次电池，A正确； B．普通锌锰电池工作时，得到电子被还原，锌失去电子被氧化，随着反应进行，电池的电压逐渐降低，B正确； C．图2“纸电池”中铝失去电子为负极，则铜为正极，电子从负极铝箔经外电路流向铜箔，而非经过电解质溶液(滤纸)，C错误； D．图3铅酸蓄电池中，放电时正、负极反应分别为：、，两电极质量均增加，D正确； （2）①若装置甲的溶液M为氢氧化钠溶液，两个电极采用镁棒和铝棒，镁和氢氧化钠不反应，铝和氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，则铝为负极，结合电子流向知电极X为负极，反应式为，Y电极为正极，正极上的产物W是氢气H2。 ②将氢气通入燃料电池电池乙，氢气失去电子被氧化，为负极，原电池中阴离子向负极移动，结合氢氧根离子移动方向，电池工作时，氢气从A口通入，反应为：，反应消耗氢氧根离子，则工作一段时间后a电极附近碱性减弱； （3）由图，总反应为过氧化氢氧化二氧化硫生成硫酸，石墨1为负极、石墨2为正极； ①正极反应为过氧化氢得到电子被还原：，工作一段时间后，正极区稀硫酸的浓度减小。 ②二氧化硫被氧化为硫酸，硫元素化合价由+4变为+6，通入2.24 L（标准状况，为0.1mol）气体时，理论上转移电子0.2mol，测得电路中转移0.16 mol电子，则的消除率为。 18.【答案】(1)吸热 (2) > bcd (3) 6.45 (4) 【详解】（1）反应热生成物总能量-反应物总能量。生成物总能量为和的相对能量之和，即21 kJ/mol+0 kJ/mol = 21 kJ/mol；反应物总能量为的相对能量-103 kJ/mol，则，该反应属于吸热反应； （2）①0～3min内，的物质的量从0变为0.75 mol，根据反应，与化学计量数之比为1:1，则物质的量变化为0.75 mol，容器体积为1L，根据，得； ②由图知，a点反应未达平衡，正反应速率大于逆反应速率；b点反应达平衡，正、逆反应速率相等，所以>； ③a．与物质的量浓度比为1:1，不能说明浓度不再变化，不能说明反应达到平衡状态，a错； b．反应前后气体分子数改变（1变2），恒容时压强随反应进行而变化，压强不变，能说明反应达到平衡状态，b正确； c．单位时间内生成1mol （正反应），同时生成1mol （逆反应 ），正逆反应速率相等，能说明反应达到平衡状态，c正确； d．反应前后气体质量不变，物质的量变化，平均相对分子质量，M不变说明n不变，能说明反应达到平衡状态，d正确； e．恒容容器，气体质量不变，密度始终不变，不能说明反应达到平衡状态，e错误； 故选bcd； （3）①Zn为负极，电极反应式为：，每转移0.1 mol电子，Zn质量减少，Ag为正极，电极反应式为：，每转移0.1 mol电子，Ag上析出，质量增加3.2 g，开始时两电极质量相等，转移0.1 mol电子后，质量差为3.25g+3.2g=6.45 g； ②Mg与NaOH溶液不反应，Al为负极，电解质为NaOH溶液，电极反应式为：； （4）图2为氢氧燃料电池，电极通入氧气，为正极，O2得电子，发生还原反应，电极反应式为：，转移0.2 mol电子时，消耗O2的物质的量为，标准状况下体积为：。 19.【答案】(1) 分馏 ①⑤ (2) 8 6 (3)bd (4)+2CH3COOH+2H2O (5) 【分析】 苯和液溴在催化剂条件下发生取代反应生成溴苯，溴苯转化为苯乙烯，苯乙烯与足量氢气加成反应生成D为；苯乙烯与水加成反应可以得到含有“”的结构简式为；G为乙醇，可知F为乙烯，乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成H为乙酸，乙酸可以与E按2:1比例发生酯化反应生成； 【详解】（1）工业上由石油获得重油的方法是根据混合物中各组分沸点不同，利用分馏的方法得到；反应①⑤是取代反应；反应②③⑥是加成反应；反应④是氧化反应； （2） 根据分析，分子中含有“”的结构简式为；苯环是平面结构，单键可以旋转，甲基碳原子可能与苯环共面，该分子中最多有8个碳原子共平面；D的结构简式为，有6种氢原子，D的一氯代物有6种； （3）a.苯不能使酸性溶液褪色，苯乙烯含有碳碳双键，能使酸性溶液褪色，a错误； b.G中含有羟基，不与碳酸氢钠反应，H含有羧基，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，可以用溶液可鉴别G和H，b正确； c.E含有2个羟基，G含有1个羟基，结构不相似，分子组成也不是相差若干个CH2，不是同系物，c错误； d.A的最简式是CH，F的最简式是CH2，F的氢元素质量分数更大，相同质量的A和F在足量中完全燃烧，F消耗更多，d正确； 故选bd； （4） 乙酸可以与E按2:1比例发生酯化反应生成，反应⑤的化学方程式为+2CH3COOH+2H2O； （5） 发生如上反应，生成苯甲醛、二氧化碳和水，所得产物中含有苯环的分子结构简式为，与该分子含有相同碳原子数的烷烃是C7H16，其中分子中有5个“”的结构简式为。 20.【答案】(1)AD (2) (3)cde (4) 负 【详解】（1）一定温度下，在恒容密闭容器中进行该反应，当进行到某一时刻，、、、的浓度分别为、、、，极值转化得到数据： ，，，，选项A、D数据不在取值范围内，故答案选AD； （2）①由表格数据可知，3～6min内，，； ②12min末时，反应达到平衡状态： 混合气体中的物质的量分数为； ③上述计算可知，第3min时反应未达到平衡状态，反应正向进行，9min时反应达到平衡状态，浓度越小，反应速率越小，则第3min时＞第9min时；第12min时，，，故＜； （3）a．根据质量守恒，容器内气体的质量不变，该反应是在恒压的条件下进行，容器体积减小，则容器内气体的密度随着反应进行而增大，当容器内气体的密度不再变化，说明反应达到平衡状态，故容器内气体的密度不再变化可以作为反应达到平衡的判断依据； b．根据质量守恒，容器内气体的质量不变，该反应是气体物质的量减小的反应，容器内气体的平均相对分子质量随着反应进行而增大，当气体的平均相对分子质量不再变化，说明反应达到平衡状态，故容器内气体的平均相对分子质量不再变化可以作为反应达到平衡的判断依据； c．设起始物质的量为amol，则起始物质的量为amol，设，则，平衡，，的体积分数为，则的体积分数始终为50%，不能作为判断反应达到平衡状态的依据； d．断裂个H—H键的同时生成个水分子，都描述的是正反应方向，无法证明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡状态； e.可逆反应达到平衡状态时各物质浓度保持不变，容器中和的物质的量浓度相等不能作为判断反应达到平衡状态的依据； 故答案选cde； （4）原电池中阳离子向正极移动，根据的移动方向，可判断通入b气体的电极为原电池的正极，通入a气体的电极为原电池的负极；因为是甲醇燃料电池，氧气得电子，是正极助燃气，甲醇则是负极燃气，碳元素化合价由-2变为+4，负极电极反应式为。 第 1 页 共 6 页 学科网（北京）股份有限公司 $