山东省青岛第一中学2024-2025学年高一下学期期末检测 化学试题

青岛1中2024-2025学年度第二学期期末检测 一、单选题（本题共10题，每小题2分，共20分，每个题只有一个选项符合题目要求） 1.下列说法正确的是 A.碳纳米管可生产复合材料、电池和传感器，属于无机化合物 B.Si0O2是酸性氧化物，在一定条件下能和氧化钙反应 C.玻璃是人类应用最早的硅酸盐材料 D.因为CaC0,s0,高温 CaSi0,+Co,↑，所以硅酸的酸性比碳酸强 2.己知：X(g)+2Y(g)=3Z(g)△H=一a kJ/mol(a>0)。下列说法正确的是 A.0.1molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定等于0.3mol B.达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化 C.达到化学平衡状态时，该反应就停止 D.升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小 3.下列说法正确的是 Br Br A.0、02-、1602互为同位素 B.H-C-Br和H-C-H互为同分异构体 Br C.G和互为同系物 D.KOH的电子式：K[:O:H 4.五种短周期元素在周期表中的位置如图所示。已知：W元素原子的最外层电子数是次外 层的2倍，下列说法正确的是 A.5种元素最高价氧化物的水化物都是酸 B.WZ4、MX2中所含化学键类型相同，熔点都很低 C.简单氢化物的稳定性：X>Y D.只有一种X的氢化物与Y的氧化物发生反应生成强酸 5.锌铈液流二次电池，放电工作原理如图所示。下列正确的是 a极 b极 A.放电时，电池的总离子反应方程式为Zn+2Ce4+=Zn2+2Ce3+ 甲磺酸锌 Zn Ce 甲磺酸铈 B.放电时，溶液中氢离子由b极向a电极方向移动 和甲磺酸 和甲磺酸 Zn C.充电时，b极发生还原反应 泵人 质子交换膜 D.充电时，当a极增重32.5g时，转移电子数为0.5NA 6.乙硼烷化学式为BH6,其结构如图所示，是一种强还原性物质，易水解，水解方程式为 BH6+6H2O=2HBO,+6H2。可用硼氢化钠NaBH)为原料反应制得乙硼烷。设NA为阿伏 第1页，共8页 加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A.1mol B,H6中含有的共用电子对数目为8Na H B.2.8gB2H6完全水解，转移的电子数目为1.2NA -H B B C.BH6可与甲醇反应生成B(OCH)3 H H D.能用NaBH和稀硫酸反应制备BH6 H 7.下列叙述正确的是 A.己知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为XO4 >HYO4>HZO4,则对应阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱 B.Na代表阿伏加德罗常数的值，235g核素U发生裂变反应：5U+n8sr+5Xe+10n, 净产生的中子(an)数为10NA C.aXm+、bYm+、Zn、Rm四种短周期元素离子的电子层结构相同m>n),离子半径由小到 大的顺序：Rm<Zn<Xm+<Ym D.同主族元素形成的同一类型的化合物，往往结构和性质很相似，如PLI的结构和性质 与NHCI相似，则PHI可由PH,与Ⅱ化合生成 8.对羟基苯乙(0○可作化妆品的助腐剂。某实验小组用乙酸乙酯从本溶液中 提取对羟基苯乙酮，进行如下实验，虽操作规范，但所得产品中混有较多的乙酸乙酯。己知： 对羟基苯乙酮的沸点为148℃：乙酸乙酯的沸点为76.8℃。下列叙述正确的是 →溶剂 有机层 无水硫酸镁 对羟基苯乙酮10mL乙酸乙酯 有机层 合并 水溶液20mL 操作X 萃取、分液 水层8mL乙酸乙酯 产品 萃取、分液 水层 A.分液时，水层、有机层依次从分液漏斗下口放出 B.萃取剂总量相同，分两次萃取的优点是提高萃取率 C.分液漏斗使用前需检查下口旋塞是否漏水 D.蒸馏需要用到的仪器：蒸馏烧瓶、球形冷凝管、温度计等 9.设Na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中错误的是 A.1mol葡萄糖分子含有的羟基数目为5NA B.30g乙酸与尿素[CONH)]组成的混合物中含有氢原子总数为2NA C.常温常压下，100g46%的乙醇溶液中，含H一0键的数目为Na D.标准状况下甲烷和氧气的混合气体共22.4L,完全燃烧后的物质的分子总数一定为N4 10.用NL4一N2O4设计成对环境无害的燃料电池并以之为电源电解NaB(OD4溶液制备 HBO3,电解的工作原理如图所示，下列叙述错误的是 X Y 电源 A.燃料电池通入NH4的电极接电解池的Y电极 石墨 膜 川膜 H1膜 石墨 B.该电解装置实现了反应：4NB(OH,+2H,0=4H,B0+0,+2H,+4NaoH C.该装置工作一段时间之后，N室pH将增大 H:BO: NaB(OH) 稀溶液 稀溶液NaOH D.理论上每生成2mol产品，需消耗N2O4的质量为46g M室 产品室 原料室 N室 二、多选题（本题共5题，每小题4分，共20分，每个题有1到2个选项符合题目要求，全 部选对得4分，选对但不全得2分，有错选的得0分) 11.北京大学庞全全团队2025年在《自然》发表的研究中，开发了一种新型玻璃相硫化物 固态电解质材料LBPSI(Li2S-BS,-PS5-Li),其结构中引入了氧化还原活性碘II2I,),可 通过氧化还原介导加速硫的固-固转化反应。该电池正极采用MOFs衍生的三维碳纳米笼 HCNC负载硫(S8),负极为锂金属，电解质为LBPSI。装置示意图如下 关于该全固态锂硫电池，以下说法错误的是 电源或用电器 a极 b极 A.放电时，正极反应有：S+16Li计+16e=8Li2S HCNC B.充电时，电路中每转移1mol电子，有16g的硫被氧化 放 电 C.固态电解质LBPSI中，I2I,通过氧化还原反应相互 转化促进硫转化 D.MOFs衍生碳纳米笼的主要作用是吸附多硫化物并提供电子传导路径 12.实验室利用乙醇催化氧化制取粗乙醛（沸点为20.8℃，能与水混溶）的反应装置如图所 示，关于实验操作或叙述错误的是 鼓入 铜网 空气 试管a 无水 乙醇 甲 A.该反应中铜为催化剂，硬质玻璃管中铜网出现红黑交替现象 B.甲中选用热水，有利于乙醇挥发，乙中选用冷水，有利于冷凝收集产物 C.试管a中收集产物，加入Na有可燃性气体生成，说明试管a中粗乙醛中混有乙醇 D.可以利用分液的分离方法除去试管a内乙醛中的杂质 第3页，共8页 13.某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A,B发生反应：3A(g)+B(g)一3C(g), 过程如图所示。下列正确的是 ↑物质的量浓度/(mol·L- A.曲线①表示物质A的浓度随时间的变化曲线 0.8 B.图中m点时，vV这 0.5 m 0.3 ① C.12s时，生成C的物质的量为0.6mol 0.2 -② D.12s时容器内的压强为起始压强的 2 13 12时间/s 14.聚乙炔衍生物分子M的结构简式及M在稀硫酸作用下的水解反应如图所示。下列有关 说法不正确的是() EC=CH]m A[(CHO2)] CH 稀HSO B(C HO) CH CH △ CH, OH C(CH,O2) M A.M与A均能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色 B.1molM与热的烧碱溶液反应，可消耗2 noINaOH C.B、C均能发生消去反应和酯化反应 D.A、B、C各1mol分别与金属钠反应，放出气体的物质的量之比为1：2：2 15.钴是一种重要的过渡金属元素，在周期表中位于第4行第9列，常见化合价有十2、+3 价。实验室利用CoC204·2H20固体进行如下实验。下列说法正确的是 A.Co在元素周期表中位于第四周期VIII族 0.3 molCoC,04·2H,0 足量盐酸 B.固体Y为Co2O3 在空气中 固体Y C.酸性条件下氧化性：Co3+<C12 溶解 →黄绿色气体Z 加热至恒重 24.1克 D.结合上述流程信息，若有0.1mol固体Y与 气体X 溶液中含有 足量盐酸充分反应，理论上可以得到0.1 mol CI2 0.3molCoCL 三、非选择题 16.R、V、W、X、Y、Z、M是原子半径增大的七种主族元素。R的最常见同位素的原子 核中不含中子。V与W可形成两种稳定的化合物：WV和WV2。WV2作为化工原料常用于 工业生产纯碱（碳酸钠和尿素。M为同周期主族元素中原子半径最大的元素，Z为地壳中含 量最高的金属元素。Y与V是同一主族的元素，且在元素周期表中与X相邻。 (1)X在元素周期表中的位置是 (2)超临界状态的WV2作为溶剂，常用于从液体或固体中萃取出特定成分，电子式为一。 (3)M2V2含有的化学键类型是 (④)V和Y的简单氢化物中，稳定性较差的是 (填化学式) (⑤)Z、M两元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 (⑥Se与V是同一主族元素，且在元素周期表中与Y相邻。 ①根据元素周期表和元素周期律推测，Sε的原子序数是 下列推断正确的是 (填字母)。 A.Se的最高正化合价为+7 B.HSe的还原性比HY强 C.H2SeO4的酸性比H2YO4强 D.SeO2在一定条件下可与NaOH溶液反应 ②单质Se可能成为环境污染物，可通过与浓NO3反应生成SeO2来回收Se,Se和浓NO3, 反应的还原产物为NO和NO2,且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓NO, 反应的化学方程式 写出SO2与足量M的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式 17.N2S2O3是重要的化学试剂，遇高温分解，与酸发生反应。实验室可通过如图所示装置 制备NaS2O3。 70%硫酸 Na SC Na,S与 Na.CO 混合液 溶液 饱和NaHSO3溶液 加热装置 B C D 回答下列问题： (1)仪器A的名称为 (2)下列关于装置B的作用叙述正确的是 (填标号) a.通过观察气泡可控制SO2气流速率 b.防止发生倒吸 c.通过长颈漏斗液面升降判断B后面装置是否堵塞 (3)装置E的作用 第5页，共8页 (④)C中生成产品的化学反应方程式为 (⑤)为保证硫代硫酸钠的产率和纯度，实验中通入的02不能过量，原因是 (⑥为测定所得产品纯度，取mg所得产品溶于蒸馏水中配制成250mL溶液，取25.00mL置 于锥形瓶中，加入2滴淀粉试剂，用cmol.L碘的标准溶液滴定，消耗标准液VmL。己知： 2S2032+I2=S4062+2I ①当滴入左后半滴碘的标准液，溶液变为 色，且半分钟内不褪色。 ②产品纯度为 (用m、c、V表示)。 18.2024年中国甲醇产业大会在江西举行。甲醇是全球公认最有效的能够垂直替代柴油的 能源，极有可能成为破解能源安全和双碳难题的超级燃料”。请回答下列问题： I.工业上用天然气为原料，分为两个阶段制备甲醇： ①制备合成气：CH4(g)+H,O(g)=CO(g)+3H,(g)△H1=+206.0 kJ.mol ②合成甲醇：C0(g)+2H(g)=CH,OH(g)△H2=-90.67kJ·mol (1)制备合成气：工业生产中为解决合成气中H2过量而C0不足的问题，原料气中需添加CO2, 发生反应③：C02(g)+H(g)=C0(g)+H,O(g)△H=+41.17kJmo,二氧化碳加氢合成 甲醇和水蒸气的热化学方程式为 (2)结合图像回答下列问题。 CO的体积 分数%20 H,转化率个 16 12 50% M N 4 0 0.5 1.5压强/105Pa X 图1 图2 ①制备合成气反应中，平衡混合物中C0的体积分数与压强、温度(T)的关系如图1所示， 判断T和T,的大小关系：T T3(填>“<”或=”)。 ②在体积不变的密闭容器中投入0.5molC0和1moH2,不同条件下发生合成甲醇的反应。测 得平衡时H,的转化率随温度、压强的变化如图2所示。Y代表 (填“温度或“压 强)。若M点对应的容器体积为5L,则N点的平衡常数为 Ⅱ.恒温恒容的密闭容器中加入一定量的氨气，在某催化剂表面上发生 2NH,(g)≥N,(g)+3H,(g)△H>0,测得在同种催化剂下分解的实验数据如下表所示： 反应时间/min 编 c(NH3)/mol-L1 0 10 30 60 表面积/cm2 ① 6.0 5.6 4.8 3.6 ② 2a 6.0 5.2 3.6 1.2 根据组①数据，随着反应进行，c个NH)减小，平均反应速率 (填“变大“变小”或“不变”)。 (4)一定条件下，向容器中充入5olN2和15molH2的混合气体，发生反应为Nz(g)+3H(g) 一2NH3(g),平衡时气体总物质的量为16ol,计算此时该反应的H2的转化率为 I.如图某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以(CH3OH为燃料时，该电 池工作原理如图5所示。 e X a8: b L : K CO, CO 图5 (⑤)该电池工作时负极电极反应式为 ,正极应通入的气体为 19.H是合成某药物的中间体，一种合成H的流程如图所示。 0 COOH 浓硝酸 KMnO,H SOCL B 浓硫酸，△ O.N D 浓硫酸，△ AICI 1)一定条件 CHI 2)H0 NaOH SO,H HO E G (1)B是 (填结构简式)。 (2)C中官能团为 (填名称)。 (3)F→G的反应类型是 其中NaOH的作用是 (4)写出D+G→H的化学方程式： 第7页，共8页 (5)G的分子式为 ，它的同分异构体中，其中羟基与苯环直接相连的结构有 种（不包括立体异构体），其中等效氢有四种的结构简式为 20.氢氧化铭[Cr(OH3]常用作油漆颜料，利用铭铁矿（主要成分Cr2O3、FO、Al2O3、Fe2O3) 制备氢氧化铬的一种流程如下。 BaNO)2 →滤液b NaOH 铬铁矿溶液、0， →滤液a溶液 →滤液d 步骤Ⅱ 铬酸钡乙醇、硝截滤液c氨水 步骤1 (BaCrO4)步骤Ⅲ 步骤TV →富铁渣 →氢氧化铬 (1)用化学式表示滤液a中A1元素的存在形式： (2)请给出富铁渣后续处理的合理建议（用化学方程式表示，写出一条即可）： (3)研究表明，步骤I中加入NNO3可提高相同时间内铬的浸出率，主要物质转化关系如图所 示。i的离子方程式是 100F 100 CrO NO; 80 80 iⅱ 60 60 OH 40 ·一还原率 Cro NO? ±转化率 20 2 4 5 6 20 n(HNO3) n(BaCrOa) (4)步骤Ⅲ中，当投料n(C,H,OH)m(BaCrO,)=3:4,其他条件相同时，充分反应，硝酸投入量 对铬转化率和铬还原率的影响如下。 n(反应后液体中铬元素) ×100%: n(反应后液体中Cr#) 注：铬转化率= n(反应前BaCrO中铬元素) 铬还原率= 100%。 n(反应后液体中铬元素) 已知：BaCrO4的溶解还原经过两步：第一步：2 BaCrO,+2H亡2Ba2++Cr,0+H,0: 第二步：3C,H,0H+2C,0?+16H=3CH,C00H+4Cr3#+11H,0。 ①步骤Ⅲ中生成1 mol Cr3+,消耗H的物质的量为 1mol。 回当片2时，铭转化率较低，但铬还原率较高，反应后三价铬与六价铬的物质的显 比为 (⑤)下列说法正确的是 (填序号)。 a.步骤I适当增加氧气的压强可提高铬的浸出率 b.步骤V中反应的方程式为C3++3OH=C(OHD3 c.滤液d可分离出BaNO)2,循环使用