第10章 6.微专题4 溶液中离子平衡图像分析（word练习）-【高考突破新方案】2027年高考化学大一轮复习练案

**基本信息** 聚焦溶液中离子平衡图像分析，覆盖滴定、分布分数等8类图像，以高考真题为核心载体，系统整合电离、水解等平衡原理与图像数据处理。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |高考真题|10道|含滴定曲线、lgc-pH等图像，结合电离常数、Ksp计算|以平衡原理为核心，构建“图像识别-数据提取-原理应用”逻辑链，体现科学思维中的证据推理| |高考模拟|7道|联系实际场景（如牙膏防龋齿），综合考查离子浓度比较|从微观粒子分布到宏观图像表征，强化化学观念中物质性质与变化规律的应用|

微专题4 溶液中离子平衡图像分析 高考真题 1.★★★(滴定图像、分布分数图像)(2025云南,14,3分)甲醛法测定N的反应原理为4N+6HCHO (CH2)6N4H++3H++6H2O。取含NH4Cl的废水浓缩至原体积的后,移取20.00 mL,加入足量甲醛反应后,用0.010 00 mol·L-1的NaOH标准溶液滴定。滴定曲线如图1,含氮微粒的分布分数δ与pH关系如图2{比如:δ[(CH2)6N4H+]=}。下列说法正确的是( ) 图1 图2 A.废水中N的含量为20.00 mg·L-1 B.c点:c[(CH2)6N4H+]+c(H+)=c(OH-) C.a点:c[(CH2)6N4H+]>c(H+)>c(OH-)>c[(CH2)6N4] D.(CH2)6N4H+ (CH2)6N4+H+的平衡常数K≈7.3×10-6 答案 D 2.★★★(对数图像、配位平衡图像)(2025河北,14,3分)已知Cu2+和L3-结合形成两种配离子[CuL]-和[CuL2]4-。常温下,0.100 mol·L-1的H3L和0.002 mol·L-1的CuSO4混合溶液中,HL2-和L3-的浓度对数lgc(实线)、含铜微粒的分布系数δ(虚线)[例如=]与溶液pH的关系如图所示: 下列说法错误的是( ) A.Cu2++L3- [CuL]-,K=109.4 B.HL2- H++L3-,K=10-11.6 C.图中a点对应的pH=4.2 D.当pH=6.4时,体系中c(HL2-)>c{[CuL2]4-}>c{[CuL]-}>c(L3-) 答案 C 3.★★★(分布系数图像)(2024新课标,13,6分)常温下CH2ClCOOH和CHCl2COOH的两种溶液中,分布系数δ与pH的变化关系如下图所示。[比如:δ(CH2ClCOO-)=] 下列叙述正确的是( ) A.曲线M表示δ(CHCl2COO-)~pH的变化关系 B.若酸的初始浓度为0.10 mol·L-1,则a点对应的溶液中有c(H+)=c(CHCl2COO-)+c(OH-) C.CH2ClCOOH的电离常数Ka=10-1.3 D.pH=2.08时,= 答案 D 4.★★★(lgc-pH图像)(2025四川,15,3分)H2A是一种二元酸,MA是一种难溶盐。图中曲线分别表示室温下: (ⅰ)0.10 mol·L-1的H2A溶液中,各物种的lg[c/(mol·L-1)]与pH的关系; (ⅱ)含MA(s)的0.10 mol·L-1 Na2A溶液中,lg[c(M2+)/(mol·L-1)]与pH的关系。 下列说法正确的是( ) A.曲线④表示lg[c(M2+)/(mol·L-1)]与pH的关系 B.(ⅰ)中pH=2.00时,=10-1.46 C.pKsp(MA)=5.60 D.(ⅱ)中增加MA(s),平衡后溶液中H2A、HA-、A2-浓度之和增大 答案 B 5.★★★(配位平衡图像)(2025湖北,14,3分)铜(Ⅰ)、乙腈(简写为L)的某水溶液体系中含铜物种的分布曲线如图。纵坐标(δ)为含铜物种占总铜的物质的量分数,总铜浓度为1.0×10-3 mol·L-1。下列描述正确的是( ) A.Cu++3L [CuL3]+的lgK=0.27 B.当c(Cu+)=c{[CuL]+}时,c{[CuL2]+}=2.0×10-4 mol·L-1 C.n从0增加到2,[CuLn]+结合L的能力随之减小 D.若c{[CuL]+}=c{[CuL3]+},则2c{[CuL2]+}<c{[CuL]+}+3c{[CuL3]+} 答案 C 6.★★★★(摩尔分数-pH图像)(2024山东,10,2分)常温下Ag(Ⅰ)-CH3COOH水溶液体系中存在反应:Ag++CH3COO- CH3COOAg(aq),平衡常数为K。已知初始浓度c0(Ag+)=c0(CH3COOH)=0.08 mol·L-1,所有含碳物种的摩尔分数与pH变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。 下列说法正确的是( ) A.线Ⅱ表示CH3COOH的变化情况 B.CH3COOH的电离平衡常数Ka=10-n C.pH=n时,c(Ag+)= mol·L-1 D.pH=10时,c(Ag+)+c(CH3COOAg)=0.08 mol·L-1 答案 C 7.★★★★(负对数图像,沉淀溶解平衡图像)(2025陕晋青宁,14,3分)常温下,溶液中Al3+、Zn2+、Cd2+以氢氧化物形式沉淀时,-lg[c(X)/(mol·L-1)]与-lg[c(H+)/(mol·L-1)]的关系如图{其中X代表Al3+、Zn2+、Cd2+、[Al(OH)4]-、[Zn(OH)4]2-或[Cd(OH)4]2-}。 已知:Ksp[Zn(OH)2]<Ksp[Cd(OH)2],Zn(OH)2比Cd(OH)2更易与碱反应,形成[M(OH)4]2-;溶液中c(X)≤10-5 mol·L-1时,X可忽略不计。 下列说法错误的是( ) A.L为-lgc{[Al(OH)4]-}与-lgc(H+)的关系曲线 B.Zn2++4OH- [Zn(OH)4]2-的平衡常数为1011.2 C.调节NaOH溶液浓度,通过碱浸可完全分离Cd(OH)2和Al(OH)3 D.调节溶液pH为4.7~6.4,可将浓度均为0.1 mol·L-1的Zn2+和Al3+完全分离 答案 B 8.★★★★(负对数图像,分布系数图像)(2025河南,14,3分)乙二胺(H2NCH2CH2NH2,简写为Y)可结合H+转化为[H2NCH2CH2NH3]+(简写为HY+)和[H3NCH2CH2NH3]2+(简写为H2Y2+)。Ag+与Y可形成[AgY]+和[AgY2]+两种配离子。室温下向AgNO3溶液中加入Y,通过调节混合溶液的pH改变Y的浓度,从而调控不同配离子的浓度(忽略体积变化)。混合溶液中Ag+和Y的初始浓度分别为1.00×10-3 mol·L-1和1.15×10-2 mol·L-1。-lg[c(M)/(mol·L-1)]与-lg[c(Y)/(mol·L-1)]的变化关系如图1所示(其中M代表Ag+、[AgY]+或[AgY2]+),分布系数δ(N)与pH的变化关系如图2所示(其中N代表Y、HY+或H2Y2+)。比如δ(H2Y2+)=。 下列说法错误的是( ) A.曲线Ⅰ对应的离子是[AgY2]+ B.δ(HY+)最大时对应的pH=8.39 C.反应Ag++Y [AgY]+的平衡常数K1=104.70 D.-lg[c(Y)/(mol·L-1)]=3.00时,c(HY+)>c(H2Y2+)>c(Y) 答案 D 9.★★★★(负对数图像、沉淀溶解平衡图像)(2024黑吉辽,15,3分)25 ℃下,AgCl、AgBr和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。某实验小组以K2CrO4为指示剂,用AgNO3标准溶液分别滴定含Cl-水样、含Br-水样。 已知:①Ag2CrO4为砖红色沉淀; ②相同条件下AgCl溶解度大于AgBr; ③25 ℃时,p(H2CrO4)=0.7,p(H2CrO4)=6.5。 下列说法错误的是( ) A.曲线②为AgCl沉淀溶解平衡曲线 B.反应Ag2CrO4+H+ 2Ag++HCr的平衡常数K=10-5.2 C.滴定Cl-时,理论上混合液中指示剂浓度不宜超过10-2.0 mol·L-1 D.滴定Br-达终点时,溶液中=10-0.5 答案 D 10.★★★★(沉淀溶解平衡图像)(双选)(2025山东,15,4分)常温下,假设1 L水溶液中Co2+和C2初始物质的量浓度均为0.01 mol·L-1。平衡条件下,体系中全部四种含碳物种的摩尔分数随pH的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。 已知:体系中含钴物种的存在形式为Co2+、CoC2O4(s)和Co(OH)2(s);Ksp(CoC2O4)=6.0×10-8,Ksp[Co(OH)2]=5.9×10-15。 下列说法正确的是( ) A.甲线所示物种为HC2 B.H2C2O4的电离平衡常数=10-a C.pH=a时,Co2+物质的量浓度为1.6×10-3 mol·L-1 D.pH=b时,物质的量浓度:c(OH-)<c(C2) 答案 CD 高考模拟 11.★★★(2026届四川成都石室中学月考,14)室温下,向20 mL 0.10 mol·L-1的CH3COOH溶液中逐滴加入0.10 mol·L-1的NaOH溶液,溶液中由水电离出的H+浓度的负对数[-lgc水(H+)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(忽略溶液混合引起的体积变化)。下列说法正确的是( ) A.若随着反应的进行温度要变化,则醋酸的电离平衡常数:c点<b点 B.c、e两点溶液:c点显中性,e点显碱性 C.d点溶液中,c(Na+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)>0.10 mol·L-1 D.从d点到f点,混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) 答案 B 12.★★★(2026届山西长治9月考,14)牙釉质的主要成分是Ca5(PO4)3OH,牙齿表面液膜的pH一般约为6.5。当液膜pH<5.2时,牙釉质会出现溶解损伤。使用含Na2PO3F(Na2PO3F溶于水时与水反应,P—F键断裂生成F-)牙膏可预防龋齿。已知:Ca5(PO4)3OH、Ca5(PO4)3F的Ksp分别为6.8×10-37、 1.0×10-60;Ca3(PO4)2、CaHPO4均难溶于水;含磷粒子在水溶液中的物质的量分数(δ)与pH的关系如图。 下列描述不正确的是( ) A.牙釉质溶解损伤时,牙齿表面液膜中δ(P)升高 B.使用含氟牙膏时,Ca5(PO4)3OH可转化为Ca5(PO4)3F C.Ca5(PO4)3OH与酸的结合能力比Ca5(PO4)3F强 D.牙齿表面液膜中:c(Ca2+)>c(H2P)+c(HP)+c(P) 答案 A 13.★★★(2026届广东六校第一次联考,15)电位滴定法是根据滴定过程中电极电位的变化来确定终点的一种方法,当电极电位(ERC)产生突跃时,达到滴定终点。现向10.00 mL某浓度苹果酸溶液中滴加0.20 mol·L-1 NaOH溶液,用电位滴定法测定的滴定曲线如图所示[苹果酸(C4H6O5)属于二元弱酸,=1.4×10-3,=1.7×10-5]。下列说法正确的是( ) 注:表示电极电位曲线图 表示电极电压曲线图 A.水电离出的c(H+):d<c<b B.苹果酸的浓度约为0.058 mol·L-1 C.第一次产生突跃时溶液显碱性 D.c点存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(C4H5)+c(C4H4) 答案 B 14.★★★(2025湖南邵阳二模,14)25 ℃时,向0.10 mol·L-1的一元酸HA溶液中滴加等浓度的NaOH溶液,滴定过程中溶液的pH及-lgc水(H+)[c水(H+)指由水电离出来的H+]的变化如图所示。下列说法正确的是( ) A.水的电离程度:a>b>c B.V(NaOH溶液)=25.00 mL时,2c(H+)+c(A-)=2c(OH-)+c(HA) C.d点溶液中,c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) D.25 ℃时,反应A-+H2O HA+OH-的平衡常数为1.0×10-9.2 答案 D 15.★★★(2025陕西宝鸡二模,14)CaF2是一种难溶于水、可溶于酸的盐,工业上常用NaF固体除去工业废水中的Ca2+。常温下,向一定体积的工业废水中加入NaF固体,溶液中pX{pX=-lg[c(X)/mol·L-1],X表示Ca2+或F-}与lg的关系如图所示(HF的电离常数pKa=3.18,pKa=-lgKa)。下列说法错误的是 ( ) A.曲线Ⅱ表示p(F-)与lg变化关系 B.CaF2的溶度积常数Ksp=10-10.57 C.c(HF)=104c(F-)时,溶液中c(Ca2+)>c(F-) D.反应CaF2(s)+2H+(aq) Ca2+(aq)+2HF(aq)的平衡常数K的值为10-4.21 答案 A 16.★★★(2026届河南师范大学附中9月质检,14)某温度下,Mg2+与不同pH的Na2CO3体系反应可生成不同的沉淀。图1表示Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。图2表示Mg2+与不同pH的Na2CO3体系反应生成沉淀的情况,其中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合c(Mg2+)·c2(OH-)=Ksp[Mg(OH)2];曲线Ⅱ的离子浓度关系符合c(Mg2+)·c(C)=Ksp(MgCO3)[注:起始c(Na2CO3)=0.1 mol·L-1,不同pH下的c(C)由图1得到]。 下列说法正确的是( ) A.上述Na2CO3体系呈中性时,一定是10-3.25 B.符合c(HC)>c(C)>c(H2CO3)的pH范围:6.37<pH<10.25 C.pH=9,c(Mg2+)=0.01 mol·L-1时,溶液中存在MgCO3和Mg(OH)2两种沉淀 D.pH=8,c(Mg2+)=0.1 mol·L-1时可发生反应:Mg2++2HC MgCO3↓+CO2↑+H2O 答案 D 17.★★★(2025安徽合肥二模,14)NaHCO3水溶液中存在多个质子转移过程,25 ℃时,px与pc的关系如下图所示[其中px=-lgc(x),x代表H2CO3、H+、OH-和C;pc=-lgc(NaHCO3)]。下列说法错误的是( ) A.曲线②表示-lgc(OH-) B.H2CO3的电离常数的数量级为10-11 C.pc=3.5时,溶液中:c(H+)<c(OH-)<c(H2CO3)<c(C) D.pc≤2.5时,溶液中质子转移的主反应为2HC H2CO3+C 答案 C 第 15 页 共 15 页 学科网（北京）股份有限公司 $