第10章 2.第2节 溶液的酸碱性 酸碱中和滴定（word练习）-【高考突破新方案】2027年高考化学大一轮复习练案

**基本信息** 聚焦溶液酸碱性与酸碱中和滴定，通过高考真题与模拟题系统覆盖操作规范、曲线分析及定量计算，以题载知构建科学思维与探究能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |高考真题|5题|以选择为主，含填空；涉及操作规范（如滴定管润洗读数）、曲线分析（离子浓度/水电离）、电离常数计算|从基础操作到定量分析，构建“操作-原理-应用”逻辑链，衔接电离平衡与守恒思想| |高考模拟|4题|选择与填空结合；考查指示剂选择、误差分析、复杂体系滴定（如EDTA滴定Ca²⁺）|拓展至实际应用，强化实验探究与数据处理能力，体现科学态度与责任|

第2节 溶液的酸碱性 酸碱中和滴定 高考真题 1.★★(2025江苏,3,3分)用0.050 00 mol·L-1草酸(H2C2O4)溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。下列实验操作规范的是( ) A.配制草酸溶液 B.润洗滴定管 C.滴定 D.读数 答案 D 2.★★★(2025浙江6月选考,16,3分)NaOH中常含Na2CO3。为配制不含Na2CO3的NaOH溶液,并用苯甲酸标定其浓度,实验方案如下: 步骤Ⅰ——除杂:称取NaOH配制成饱和溶液,静置,析出Na2CO3; 步骤Ⅱ——配制:量取一定体积的上层清液,稀释配制成NaOH溶液; 步骤Ⅲ——标定:准确称量苯甲酸固体,加水溶解,加指示剂,用步骤Ⅱ所配制的NaOH溶液滴定。 下列说法正确的是( ) A.步骤Ⅰ中Na2CO3析出的主要原因是c(OH-)很大,抑制C水解 B.步骤Ⅱ中可用量筒量取上层清液 C.步骤Ⅲ中可用甲基橙作指示剂 D.步骤Ⅱ、Ⅲ中所需的蒸馏水都须煮沸后使用,目的是除去溶解的氧气 答案 B 3.★★★(2024湖南,13,3分)常温下Ka(HCOOH)=1.8×10-4,向20 mL 0.10 mol·L-1 NaOH溶液中缓慢滴入相同浓度的HCOOH溶液, 混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系如图所示,下列说法错误的是( ) A.水的电离程度:M<N B.M点:2c(OH-)=c(Na+)+c(H+) C.当V(HCOOH)=10 mL时,c(OH-)=c(H+)+2c(HCOOH)+c(HCOO-) D.N点:c(Na+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)>c(HCOOH) 答案 D 4.★★★(2024广西,14,3分)常温下,用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定下列两种混合溶液: Ⅰ.20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L-1 HCl和CH3COOH 溶液 Ⅱ.20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L-1 HCl和NH4Cl溶液 两种混合溶液的滴定曲线如图所示。已知Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5,下列说法正确的是( ) A.Ⅰ对应的滴定曲线为N线 B.a点水电离出的c(OH-)数量级为10-8 C.V(NaOH)=30.00 mL时,Ⅱ中c(Cl-)>c(NH3·H2O)>c(N) D.pH=7 时,Ⅰ中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)之和小于Ⅱ中c(NH3·H2O)、c(N)之和 答案 D 5.(2025广东,17节选)(3)兴趣小组测定常温下苯甲酸饱和溶液的浓度c0和苯甲酸的Ka,实验如下:取50.00 mL苯甲酸饱和溶液,用0.100 0 mol/L NaOH 溶液滴定,用 pH计测得体系的pH随滴入溶液体积V变化的曲线如图。据图可得: ①c0= mol/L。  ②苯甲酸的Ka= (列出算式,水的电离可忽略)。  答案 (3)①0.028 ② 高考模拟 6.★★(2026届山西大学附中等校10月考,14)常温下,用0.100 0 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL b mol/L的盐酸和醋酸溶液,两个滴定过程中溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是( ) A.曲线Ⅰ表示滴定醋酸溶液 B.a点浓度最大的离子是Na+ C.V[NaOH(aq)]=20 mL时,c(Cl-)>c(CH3COO-) D.用酚酞作指示剂,达到滴定终点时,溶液从无色刚好变为粉红色,且半分钟内不褪色 答案 B 7.★★★(2026届河北保定四校9月联考,12)EDTA二钠盐(Na2Y)可用于Ca2+的测定,一定条件下以c(Na2Y)=0.01 mol·L-1的Na2Y溶液滴定20.00 mL含Ca2+溶液(滴定反应式为Ca2++Y2- CaY),滴定过程中金属离子浓度的变化情况如图所示。已知:①pCa=-lgc(Ca2+),V代表Na2Y溶液的体积;②CaY Ca2++Y2- K稳(CaY)==1.8×1010;③lg5.3≈0.72,lg27.8≈1.44。忽略溶液体积变化,下列说法错误的是( ) A.起始时,c(Ca2+)=0.01 mol·L-1 B.当V=18.00 mL时,pCa≈3.28 C.a≈7.28 D.当V=20.02 mL时,c(Y2-)≈5×10-6 mol·L-1 答案 C 8.★★★(2025河南开封三模,14)常温下,用0.2 mol·L-1盐酸滴定25.00 mL 0.2 mol·L-1 NH3·H2O溶液,所得溶液pH、N和NH3·H2O的分布分数δ[平衡时某含氮微粒的浓度占含氮微粒总浓度的分数,如N的分布分数δ(N)=]与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是( ) A.曲线c代表δ(N) B.M点加入盐酸体积为12.5 mL C.NH3·H2O的电离常数的数量级为10-5 D.应选酚酞作为指示剂,滴定终点溶液由红色变为无色 答案 C 9.★★★(2026届四川宜宾三中9月考,17节选)Ⅲ.BeCl2的纯度测定:取m g产品溶于盐酸配成250 mL溶液;取25.00 mL溶液,加入EDTA掩蔽杂质离子,用NaOH溶液调节pH,过滤、洗涤,得Be(OH)2固体;加入KF溶液至固体恰好完全溶解,滴加酚酞作指示剂,用a mol·L-1盐酸滴定其中的KOH,消耗盐酸b mL[已知:4KF+Be(OH)2 K2BeF4+2KOH;滴定过程中K2BeF4不与盐酸反应]。 (4)接近滴定终点时,向锥形瓶中滴入半滴标准液的操作为 (填标号)。  A. B. C. D. 滴定终点的现象是  。  (5)BeCl2的纯度为 (用含m、a、b的式子表示)。  (6)下列情况会导致所测BeCl2的纯度偏小的是 (填标号)。  A.滴定前尖嘴部分有气泡,滴定终点时消失 B.滴定时,不慎将锥形瓶内溶液溅出少许 C.滴定过程中,往锥形瓶内加入少量蒸馏水 D.滴定前仰视读数,滴定后俯视读数 答案 (4)B 当滴入最后半滴盐酸,溶液由浅红色变为无色,且半分钟内不恢复原色 (5)% (6)BD 学科网（北京）股份有限公司 $