四川凉山州某校2026届高三下学期第二次适应考试 化学试题

**基本信息** 以真实情境为载体，融合化学观念与科学思维，通过工业流程、实验探究、科技前沿等素材考查科学探究与实践能力的高质量二模试卷。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/45分|化学变化判断、物质结构、实验装置分析等，如第2题化学与生活实践、第14题微生物燃料电池|结合生活实践与科技前沿，注重基础概念辨析与科学思维| |非选择题|4题/55分|工业流程（含锰废液制备MnO₂）、反应原理（逆水煤气变换）、实验制备与溶度积测定（碘酸铜）、有机合成（抑菌剂M）|突出综合性，如18题整合实验制备与定量分析，17题结合平衡转化率与选择性考查科学探究能力|

第二次适应考试化学试题 可能用到的相对原子质量：O:16 Ti:48 Ru:101 Mn:55 一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一个选项最符合题目要求。 1．下列过程不涉及化学变化的是 A．煤的干馏 B．电解质溶液导电 C．DNA复制 D．蛋白质的盐析 2．化学知识可应用于实践活动。下列实践活动与所述的化学知识没有关联的是 实践活动 化学知识 A 自制葡萄酒时向其中通入适量 具有氧化性，遇水生成弱酸调节酸度 B 液氨可用作制冷剂 液氨气化吸收大量的热 C 在工厂生产燃煤时添加生石灰 生石灰主要吸收燃煤放出的 D 病人进行X射线检查肠胃前吞服药剂“钡餐” “钡餐”不溶于酸且不易被X射线透过 3．羟胺(NH2OH)在有机合成中用作还原剂，其熔点32.05℃，沸点70℃。下列化学用语或图示表达正确的是 A．用电子式表示羟胺的形成过程： B．羟胺NH2OH分子间氢键的强弱： C．固态羟胺X射线衍射图谱对比如图    D．羟胺中N原子杂化后的轨道表示式： 4．一种治疗心力衰竭药物的部分合成路线如图所示。下列说法错误的是 A．反应①中使用的还原剂应具备高选择性 B．Ⅱ中所有碳原子可能共平面 C．反应②中生成使澄清石灰水变浑浊的气体 D．Ⅲ最多能与5molH2发生加成反应 5．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 A．制取少量 B．制备胶体 C．收集HCl D．检验是否生成乙烯 6．醋酸亚铜氨溶液净化合成氨原料气(含、和少量CO)的过程中发生反应：。下列说法正确的是 A．基态的核外电子空间运动状态有15种 B．的相对分子质量小于CO，沸点更低 C．键角： D．高温、高压条件有利于原料气的净化 7．下列反应方程式正确的是 A．SiO2与盐酸混合： B．ICl与NaOH溶液反应： C．溶液吸收： D．CuSO4溶液与过量氨水制备铜氨配合物： 8．一种由短周期元素构成的洗涤剂中间体结构式如图所示，X、Q、Z、Y、W原子序数依次增大，X和W同主族，Q、Z、Y同周期，基态Q原子核外成对电子对数与未成对电子数相等。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．电负性： C．元素的氧化物对应水化物为强酸 D．的简单氢化物的空间结构为平面三角形 9．单体M通过不同的聚合方式可生成聚合物A和聚合物B，转化关系如下。 下列说法正确的是 A．聚合物A的重复结构单元中含有的官能团和单体M中的不相同 B．单体M生成聚合物B的反应为缩聚反应 C．聚合物B在酸性溶液中水解的产物可以与氢氧化钠溶液反应 D．聚合物B解聚生成单体M时，只涉及键的形成，无其他化学键变化 10．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 电解溶液，阴极得到Cu；电解NaCl溶液，阴极得不到Na 得电子能力：>> B 向盛有2 mL 1 mol/L醋酸的试管中滴加1 mol/L的溶液，有气泡产生 的大于的 C 向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水，形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解，再加入乙醇，析出深蓝色晶体 和与的配位能力：< D 将苯、液溴、铁粉混合物反应产生的气体通入溶液中，有淡黄色沉淀产生 检验苯和液溴在的催化作用下生成了HBr 11．醛、酮与氨及其衍生物的反应是有机化学中的重要反应之一，其反应机理如图所示： 其中B为。以下说法错误的是 A．与丙酮反应活性： B．不存在顺反异构 C．为该反应的催化剂 D．根据上述机理，分子内成环反应的产物为 12．是重要的光催化材料，是重要的电极材料，二者的晶胞结构(如图所示)相似、体积近似相等。下列说法错误的是 A．晶胞中“○”表示氧原子 B．白球代表原子的配位数为3 C．和的密度之比约为 D．作为电极材料，出现空位时元素化合价降低 13某工厂利用废旧合金(主要成分为Cu、Fe和Al及少量的、、CuO)为原料设计如下流程制备蓝矾晶体。下列说法错误的是 A．操作1必需的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 B．滤渣1中加入过量稀硫酸，可能发生的氧化还原反应至少三种 C．“系列操作”中当有大量晶体析出，停止加热利用余热蒸干 D．“滤渣2”制备溶液的离子方程式为 14．我国科研团队研发了一种基于微生物燃料电池的肿瘤治疗系统，其简化电化学原理如图所示，电极N为经表面修饰后的厌氧微生物脱硫弧菌(Dsv)，消耗肿瘤微环境中抑制免疫的乳酸作为“燃料”，并产生电子。同时，Mn2+能够激活免疫信号通路，加快抗肿瘤细胞成熟。已知肿瘤细胞糖蛋白中含有大量-OH、-NH2。下列说法错误的是 A．Dsv的细胞膜经过表面修饰后可与肿瘤细胞糖蛋白形成分子间氢键，可识别肿瘤部位 B．电极电势：电极M＞电极N C．电池工作时，正极区溶液的pH增大 D．常温下，电极M每减少，理论上电极产生的CO2体积小于3.36 L 15．25℃的丙氨酸溶液中，、的电离常数分别为Ka1、Ka2，其四种存在形式中，除了的分布分数()极小而被忽略外，余下三种的与pH的关系如图所示。Ka1、Ka2的负对数分别表示为pKa1、pKa2，下列说法正确的是          A．经过a点曲线的代表物种是 B． C．最大时的 D．的 二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分 16.（14分）利用含锰酸性废液(主要含有、、等)和软锰矿(主要成分为)制备的工艺流程如下： 已知：①常温下，，。 ②该工艺条件下，溶液中剩余离子的浓度小于时，可认为该离子沉淀完全；；。 回答下列问题： (1)基态Mn2+的核外电子排布式是___________。 (2)“氧化”过程中被MnO2氧化的物质有___________(填化学式或离子符号)。 (3)“除铅”步骤所得溶液中，则pS的范围是___________。已知：在不同pH的浸出锰溶液中，加入相同质量的Na2S，测得溶液中随硫化初始pH的变化关系如图所示。 随硫化初始pH的减小，溶液中逐渐增大的原因是___________。 (4)“沉锰”时，发生反应的离子方程式为___________。 (5)用惰性电极电解MnSO4溶液，写出生成MnO2的电极反应：___________。电解液中的___________(填化学式)可循环使用，其循环到___________(填流程中操作)操作中。 (6)已知铅卤化合物中存在正四面体结构的、、。若中每个均采用四配位模式，则的结构式为___________ 17．（12分）“液体阳光”工程是指通过太阳能、风能产生的电力电解水制得绿氢，再将绿氢与转化为、等燃料的过程，有助于推动碳中和，这一过程中逆水煤气变换()反应引起了科学家们的关注。已知反应中可能发生： 反应I：ΔH1=+41kJ/mol 反应Ⅱ：ΔH2=-207kJ/mol (1)总反应：   ΔH3=_______；该反应在_______(填“高温”、“低温”或“任意温度”)下自发进行。 (2)将和按不同比例通入某密闭容器中，在催化剂作用下发生反应，的平衡转化率以及的选择性随温度和压强的变化曲线如图1、图2所示。已知：。 ①图2中温度从小到大的顺序为_______。 ②图1中温度时，的平衡转化率随压强变化的原因是_______。 ③根据实验数据可知，的选择性在的体积比为_______时最高。 (3)常压下，向体积为的密闭容器中充入和一定量的进行反应，达平衡时和含碳物质的物质的量随温度的变化如图。 ①图中曲线a代表的物质为_______。 ②时，反应达平衡，则反应Ⅱ的化学反应速率为=_______mol∙L-1∙min-1。 ③时，反应I的平衡常数为_______(保留两位有效数字) 18．（15分）碘酸铜[Cu(IO3)2]难溶于水，常用于催化剂和红外吸收剂，具有多种工业应用。某研究小组利用含碘废液制备碘酸铜并测定其溶度积常数。 I．制备HIO3，装置如下图所示。 (1)仪器A的名称为___________，写出仅KI3被氧化的化学方程式___________。 II．制备Cu(IO3)2，流程如下图所示。 (2)“合成”后可通过抽滤分离出Cu(IO3)2固体，较于普通过滤，抽滤的优点是___________。(答出两点即可) (3)设计实验检验是否洗涤干净___________。 III．Cu(IO3)2溶度积常数的测定。 取Cu(IO3)2固体溶于水配成饱和溶液，取25.00 mL的饱和溶液，调节，加入足量EDTA二钠盐充分反应后，再加入足量溶液，用标准溶液在内完成滴定，记录体积。重复滴定3次，平均消耗标准溶液为。 已知：①；、均为无色。 ②；对有吸附作用。 ③EDTA二钠盐结构简式为： (4)配制饱和Cu(IO3)2溶液，下列仪器中需要使用的有___________(填名称)。 (5)上述实验滴定时选用淀粉作指示剂，用离子方程式表示KI的作用：___________。 (6)实验中加入EDTA二钠盐的目的是___________。 (7)该条件下的的为___________(列出计算式) 19．（14分）M是一种广谱抑菌剂，其部分合成路线如下： 已知： (R表示烃基)。 (1)A的名称是___________，G中的官能团名称是___________。 (2)C→D的化学方程式为___________。 (3)B分子中1号碳与2号碳的C-H键极性都较强，易断裂。2号碳的C-H键极性比1号碳更强，原因是___________。 (4)F可发生银镜反应，其结构简式为___________。 (5)F→G的转化分为两步，反应类型依次为___________、___________。 (6)X是D的同分异构体，符合下列条件的X的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 ①与溶液发生显色反应；②能发生银镜反应。 (7)W可以通过两步反应生成四环化合物M。其中Q有2个五元环和1个六元环，M中所有的碳原子都参与成环。化合物Q的结构简式为___________。 第二次适应考试化学答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A A B A C C A C B 题号 11 12 13 14 15 答案 A C C D C 16．（14分，除标注外，每空2分）(1)（或） （1分） (2) （1分） (3) pH减小，H+浓度增大，H+与S2−结合生成弱电解质，使溶液中S2−浓度降低，促使PbS沉淀溶解导致c(Pb2+)增大 (4) (5) H2SO4 （1分） 酸溶 （1分） (6) 17．(1) （12分，除标注外，每空2分） （1分） 低温（1分） (2) 反应Ⅱ是气体分子数减小的反应，其他条件不变增大压强，平衡正向移动，消耗CO促进了反应Ⅰ正向移动，因此温度一定，增大压强的转化率增大(或总反应是气体分子数减小的反应，增大压强平衡正向移动，的转化率增大) 2 （1分） (3) CO2 （1分） 0.012 0.57 18．（15分，除标注外，每空2分(1) 蒸馏烧瓶（1分） (2)过滤速率快、液体和固体分离比较完全、滤出固体容易干燥 (3)取最后一次洗涤液少量于试管中，滴加几滴稀盐酸酸化的溶液，若无白色沉淀生成，则证明沉淀已洗涤干净，反之沉淀未洗涤干净 (4)烧杯、玻璃棒 (5) (6)与发生配位反应，避免与反应产生吸附，造成测定结果不准确 (7) 19．（14分，除标注外，每空2分）(1) 乙酸乙酯（1分） 酮羰基、碳碳双键 (2) (3)2号碳的C-H键同时受到酮羰基和酯基两个吸电子基团的影响，而1号碳的C-H键只受酮羰基一个吸电子基团的影响。(4)(5) 加成反应（1分） 消去反应（1分） (6)13 =78(7)（1分） ( 7 ) 学科网（北京）股份有限公司 $