精品解析：陕西榆林市靖边县靖边中学2024-2025学年度第一学期第二次月考 高一化学试题

靖边中学2024~2025学年度第一学期第二次月考 高一化学试题 注意事项： 1.本试题共6页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Se-79 第Ⅰ卷 (选择题共42分) 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1. 保护文化遗产，共筑中华之魂。下列文物的主要成分属于金属材料的是 A. 北宋木雕罗汉像 B. 阳春孔雀石 C. 透雕双龙白玉壁 D. 西周兽面纹青铜盉 【答案】D 【解析】 【详解】A．北宋木雕罗汉像主要成分是纤维素，属于天然有机高分子材料，不属于金属材料，A错误； B．阳春孔雀石主要成分为碱式碳酸铜，属于盐类矿物，不属于金属材料，B错误； C．透雕双龙白玉壁主要成分为硅酸盐类无机非金属物质，属于无机非金属材料，C错误； D．西周兽面纹青铜盉的主要成分是青铜，青铜是铜锡合金，合金属于金属材料，D正确； 故选D。 2. 下列在厨房中发生的变化，不涉及氧化还原反应的是 A. 用榨汁机榨水果汁 B. 燃烧天然气炒菜 C. 食物长时间放置后变质腐败 D. 清洗后潮湿的铁锅出现红棕色斑迹 【答案】A 【解析】 【详解】A．用榨汁机榨水果汁属于物理变化，仅改变水果的形态，无新物质生成，不存在元素化合价升降，不涉及氧化还原反应，A符合题意； B．燃烧天然气炒菜时，甲烷和氧气发生燃烧反应，反应中C、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．食物长时间放置后变质腐败是食物与氧气发生的缓慢氧化过程，存在元素化合价的升降，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．潮湿的铁锅出现红棕色斑迹是铁生锈的过程，铁单质转化为铁的氧化物，Fe、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选A。 3. 金属钛对人体无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生命金属”之称。下列有关的说法中正确的是 A. 含有22个中子 B. 核外有26个电子 C. 和的质子数不同 D. 和互为同位素 【答案】D 【解析】 【详解】A．原子质量数=质子数+中子数，的质量数为48，质子数为22，其中子数为48-22=26，A错误； B．有22个质子，故其核外有22个核外电子，B错误； C．和为Ti原子的不同种核素，其质子数相同，C错误； D．和为Ti原子的不同种核素，二者互称同位素，D正确； 故答案选D。 4. 配制500mL0.2mol/L的NaCl溶液，部分实验操作如图。下列说法错误的是 A. 实验中需要用电子天平称量5.85 g NaCl固体 B. ①、②中玻璃棒的作用分别是引流、搅拌 C. 图中实验操作步骤的顺序为④②①③ D. ③中加蒸馏水到液面离容量瓶颈部的刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管滴加 【答案】C 【解析】 【详解】A．配制的溶液需要用电子天平称量固体的质量为，A正确； B．转移过程中玻璃棒的作用是引流，溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌加速溶解，B正确； C．配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，操作步骤正确的顺序为②①④③，C错误； D．定容过程中加蒸馏水到液面离容量瓶颈部的刻度线时，为避免加入水过量，应改用胶头滴管滴加，D正确； 故选C。 5. 下列对于元素周期表结构的叙述中正确的是 A. 最外层电子数相同的元素都在同一族 B. 目前元素周期表中有4个长周期 C. 除第1周期外，其他周期均有18种元素 D. 碱金属元素是指族的所有元素 【答案】B 【解析】 【详解】A．最外层电子数相同的元素不一定都在同一族，如氦原子的最外层电子数为2，而氦元素位于元素周期表0族，镁原子的最外层电子数也为2，但位于元素周期表ⅡA族，故A错误； B．元素周期表中共有七个周期，其中1、2、3为短周期，4、5、6、7为长周期，故B正确； C．第1周期有2种元素，2、3周期有8种元素，4、5周期有18种元素，6、7周期32种元素，故C错误； D．碱金属元素为金属元素，碱金属元素是指ⅠA族的除H之外的所有元素，故D错误； 故选B。 6. 在探究电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液的过程中，灯泡变化会出现“亮→灭→亮”现象的是 A. 向澄清石灰水中通入CO2至过量 B. 向稀H2SO4中逐滴加入NaOH溶液 C. 向BaCl2溶液中逐滴加入稀H2SO4 D. 向稀HCl中逐滴加入NaCl溶液 【答案】A 【解析】 【分析】溶液的导电性由溶液中自由移动离子的浓度决定：离子浓度越大，导电性越强，灯泡越亮；题目要求出现“亮→灭→亮”，说明：初始离子浓度大（灯泡亮），恰好反应时离子浓度几乎降为0（灯泡熄灭），试剂过量后离子浓度重新升高（灯泡变亮），逐个分析。 【详解】A．澄清石灰水中原本有自由移动的、，灯泡亮，通入发生反应，恰好完全反应时，离子几乎都转化为沉淀和水，溶液离子浓度极低，灯泡熄灭；​过量后，发生反应，是可溶强电解质，电离出自由移动离子，离子浓度升高，灯泡重新变亮，A符合题意； B．稀硫酸和反应生成，反应过程中始终存在大量自由移动离子，灯泡不会熄灭，B不符合题意； C．和稀硫酸反应：，反应后生成强电解质，溶液中始终存在、，离子浓度不会降到几乎为0，灯泡不会熄灭，C不符合题意； D．稀中加溶液，不反应，始终存在大量自由移动离子，灯泡不会熄灭，D不符合题意； 故选A。 7. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．具有强氧化性，Fe在中点燃生成的是而非，第一步转化无法实现，A错误； B．Fe在中点燃生成的是而非，第一步转化无法实现，B错误； C．是两性氧化物，与反应生成而非，第二步转化无法实现，C错误； D．与发生中和反应生成，与发生复分解反应生成AgCl沉淀，两步转化均可实现，D正确； 故选D。 8. 下列各组离子一定能大量共存的是 A. 含有大量Ba2+的水溶液中：、、、 B. 无色澄清溶液中：、、、 C. 滴加紫色石蕊试液变红的溶液中：、、、 D. 含大量OH-的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．会与、反应生成、沉淀，不能大量共存，A错误； B．为紫红色离子，不能存在于无色澄清溶液中，B错误； C．滴加紫色石蕊试液变红的溶液为酸性溶液，含大量，、、、之间不发生反应，也不与反应，可大量共存，C正确； D．会与反应生成沉淀，与结合会生成微溶的，不能大量共存，D错误； 故答案选C。 9. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 44gN2O和CO2组成的混合气体中含有的原子数为3NA B. 中含有的质子数为10NA C. 溶液中含有OH-的数目为0.2NA D. 标准状况下，2.24LCl2含有的电子数为1.7NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．和的摩尔质量均为，且每个分子均含有3个原子，混合气体总物质的量为，所含原子总数为，A正确； B．的摩尔质量为，该物质的物质的量为，每个分子含10个质子，故质子数为，B错误； C．未给出溶液的体积，无法计算的数目，C错误； D．标准状况下的物质的量为，每个分子含34个电子，故电子总数为，D错误； 故答案选A。 10. 工业上用FeCl3溶液刻蚀铜电路板的废液中主要含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、Cl-，实验室从废液中回收某些物质的流程如下： 下列说法正确的是 A. “还原”后，溶液中存在的阳离子为Fe2+、Fe3+ B. “溶解”过程中Fe从0价变为+3价 C. 滤液1、滤液2合并后通入过量的Cl2，重新获得FeCl3溶液 D. 滤渣的成分为Fe和Cu 【答案】C 【解析】 【分析】分析工艺流程：废液中含有、、、，加入过量粉还原后，发生反应； ，还原后过滤，得到的滤渣是过量的和生成的；滤液1的主要成分是。向滤渣中加入过量盐酸溶解，发生的反应是 ，溶解后过滤，得到的滤渣是不反应的；滤液2的主要成分是和过量的。据此分析以下各选项； 【详解】A．因为粉过量，所以和会被完全还原，“还原”后溶液中存在的阳离子只有，没有，A错误； B．向滤渣中加入过量盐酸，发生的反应是 。在这个过程中，  从0价变为+2价，不是+3价，B错误； C．滤液1（  溶液）和滤液2（  和  的混合溶液）合并后，主要成分是 。通入过量  时，发生反应  ，可以重新获得  溶液，C正确； D．根据分析，过滤Ⅱ后的滤渣只有  ，D错误； 故选C。 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 次氯酸钙溶液敞口放置在空气中： B. CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应： C. 钠与CuSO4溶液反应： D. 氧化铁与稀硫酸反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．次氯酸钙与空气中的CO2、H2O反应，生成难溶CaCO3和弱电解质HClO，离子方程式为Ca2++2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓，A正确； B．CuSO4和Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀和Cu(OH)2沉淀，反应的离子方程式为，B错误； C．钠投入CuSO4溶液时，会先和水反应生成NaOH和H2，NaOH再与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，反应的离子方程式为，C错误； D．氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的离子方程式为，方程式未配平，D错误； 故选A。 12. 已知X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，X元素原子核内没有中子，Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z元素原子失去1个电子后的电子层结构与氖原子相同，W元素原子得到1个电子后的电子层结构与氩原子相同。下列说法正确的是 A. X元素的原子不存在同位素现象 B. Y单质具有强氧化性 C. Z单质和W单质反应产生白色烟雾 D. W的单质为无色、无味的气体 【答案】B 【解析】 【分析】分析片段首先推断元素：X原子核内无中子，为H元素；Y最外层电子数是次外层电子数的3倍，短周期中只能是O元素；Z失去1个电子后电子层结构与氖相同，为Na元素；W得到1个电子后电子层结构与氩相同，为Cl元素。 【详解】A．X为H元素，存在、、三种同位素，A错误； B．Y为O元素，其单质、均具有强氧化性，B正确； C．Na单质与反应生成NaCl固体小颗粒，现象为产生白烟，无雾（雾是小液滴），C错误； D．W的单质为，是黄绿色、有刺激性气味的气体，不是无色无味，D错误； 故选B。 13. 下列装置或操作能达到实验目的的是 A. 用装置甲检验某溶液中是否含K+ B. 用装置乙制备Fe(OH)3胶体 C. 用装置丙验证铁与水蒸气能发生反应 D. 用装置丁在空气中加热金属钠 【答案】C 【解析】 【详解】A．用焰色反应检验时，观察火焰的颜色时要透过蓝色的钴玻璃，不能达到实验目的，A错误； B．氢氧化钠溶液与饱和氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀，不能生成氢氧化铁胶体，则装置乙不能用于制备氢氧化铁胶体，B错误； C．铁与湿棉花受热产生的水蒸气共热反应生成四氧化三铁和氢气，生成的氢气能使肥皂水产生肥皂泡，可以点燃，则装置丙能探究铁与水蒸气的反应，C正确； D．高温加热金属钠应该在坩埚中进行，烧杯耐热性差，高温加热会炸裂，不能放在烧杯中灼烧，D错误； 故选C。 14. 等物质的量的Na和Al两种金属加入足量的水中，生成26.88 L(标准状况)的气体，下列叙述错误的是 A. 金属Na无剩余 B. 金属Al有剩余 C. 所得溶液溶质为Na[Al(OH)4] D. Na的物质的量是0.6 mol 【答案】B 【解析】 【详解】Na能与冷水发生反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，Al能与NaOH溶液发生反应2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑，由于水足量，Na和Al的物质的量相等，根据以上反应的化学计量数关系可知，Na与水反应生成的NaOH恰好与Al完全反应，所得溶液溶质为Na[Al(OH)4]。设Na和Al均为x mol，反应产生的气体是H2，根据题给信息可得 mol+mol==1.2 mol，解得x=0.6，可见加入的Na、Al的物质的量都是0.6 mol，故合理选项是B。 第Ⅱ卷 (非选择题共58分) 二、非选择题(本大题共4小题，计58分) 15. “价类二维图”是我们认识物质性质、实现物质转化的重要工具，下图为钠及其化合物的“价类二维图”及部分转化关系(“→”表示两者间可以转化)。 （1）物质X的化学式为___________，其属于___________(填“酸性”、“碱性”或“两性”)氧化物。 （2）若将单质钠长期置于空气中，最终得到的物质是___________。 （3）Na2CO3和NaHCO3都是重要的化工原料。 ①图Ⅰ中，气球体积较大的是___________(填化学式)。 ②图Ⅱ装置用来比较两者的热稳定性，其中试管___________(填字母)中的澄清石灰水变浑浊。 （4）为证明过氧化钠可作供氧剂，设计了如图实验。 ①装置A中发生反应的离子方程式为___________。 ②装置D中加入的试剂为___________，作用是___________。 ③证明过氧化钠可作供氧剂的实验现象是___________(填字母)。 a．装置C中的淡黄色固体变为白色 b．装置D中无明显现象 c．装置E中收集到无色气体，该气体可以使带火星的木条复燃 【答案】（1） ①. ②. 碱性 （2） （3） ①. ②. C （4） ①. ②. 溶液 ③. 除去气体中未反应的 ④. c 【解析】 【小问1详解】 X为钠的+1价氧化物，其中钠元素为+1价，氧元素为-2价，化学式为，与酸反应仅生成盐和水，属于碱性氧化物。 【小问2详解】 单质钠长期置于空气中，先被氧气氧化为，与水反应生成，吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠晶体，最终风化得到。 【小问3详解】 ①等质量的和，摩尔质量分别为、，二者物质的量之比为，与足量盐酸反应时均按1:1比例生成，生成的物质的量更大，气球体积更大。 ②热稳定性强，受热不分解，热稳定性弱，受热分解生成，进入试管C中，使澄清石灰水变浑浊。 【小问4详解】 ①装置A中大理石的主要成分为，与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，离子方程式为。 ②装置D需要除去反应后气体中混有的未反应的，避免干扰后续氧气的检验，因此加入的试剂为溶液。 ③过氧化钠可作供氧剂的核心依据是反应能生成，具有助燃性，能使带火星的木条复燃，对应现象为装置E中收集到无色气体，该气体可以使带火星的木条复燃。 a. 淡黄色固体变为白色仅能说明过氧化钠发生反应，无法证明生成氧气，a错误； b. 装置D中无明显现象仅能说明被完全吸收，无法证明生成氧气，b错误； c. 装置E中收集到的气体能使带火星木条复燃，证明生成了，c正确； 故选c。 16. 硒在医学、健康、电子、化工、农业等领域应用广泛。工业上采用从含硒废料中提取硒，主要涉及的反应有： 反应1： 反应2： 回答下列问题： （1）34Se在元素周期表中的位置为___________。 （2）反应1中，还原剂是___________(填化学式)，用双线桥表示反应1中电子转移的方向和数目：___________。 （3）反应2中，氧化产物与还原产物的个数比为___________；每生成158 g Se，转移___________mol电子。 （4）工业上也常用硫酸化焙烧法提取硒，含硒阳极泥中的硒元素主要以硒和硒化亚铜(Cu2Se)的形式存在，工艺提取流程如下： ①已知SeO2是一种酸性氧化物，若用足量的NaOH溶液吸收烟气中的SeO2，反应生成一种盐，该盐的化学式为___________。 ②整个工艺流程中可以循环利用的物质为___________(填化学式)。 ③Cu2Se与浓H2SO4反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）第4周期第ⅥA族 （2） ①. Se ②. （3） ①. 2：1 ②. 8 （4） ①. Na2SeO3 ②. H2SO4 ③. 【解析】 【小问1详解】 34Se的原子序数为 34，根据核外电子排布规律，其各层电子数为2、8、18、6，它有 4 个电子层，决定了它在第四周期，最外层有6个价电子，决定了它在VIA（与氧、硫同族），故答案为第4周期第VIA族。 【小问2详解】 在反应中，Se的化合价升高，发生氧化反应，作为还原剂，NaClO3中的Cl化合价降低，发生还原反应，作为氧化剂。氧化还原反应必须满足得失电子守恒（均为 4e-）。故答案为①Se；② 【小问3详解】 对于反应2，S元素的化合价从+4升高至+6，被氧化，因此是氧化产物；Se元素的化合价从+4降低至0，被还原，因此Se是还原产物。根据化学方程式的化学计量数，和Se的系数比为2:1，故氧化产物与还原产物的个数比为2:1。 观察方程式，每生成1 mol Se时，Se元素的化合价从+4变为0，转移了4 mol电子。已知Se的摩尔质量为79 g/mol，则158 g Se的物质的量为2 mol，则生成2 mol Se总共需要转移的电子数为8 mol。 【小问4详解】 ①题干提示SeO2是一种酸性氧化物，Se和S同主族，因此推测SeO2与 SO2的性质高度相似。用足量的NaOH溶液吸收SO2会生成 Na2SO3；同理，用足量 NaOH溶液吸收SeO2会生成亚硒酸钠（Na2SeO3）和水，故答案为Na2SeO3。 ②观察工艺流程图，第一步焙烧时加入了浓作为反应物而吸收环节，气体（SO2、SeO2）与水发生反应，实质上这就是“反应 2”发生的过程，再次生成了硫酸。生成的硫酸经过浓缩后，又可以循环回第一步继续用于焙烧。故答案为。 ③反应物为Cu2Se（Cu为+1价，Se为-2价）和（S为+6价），由流程图可知，产物有CuSO4（Cu升至+2价）、SeO2（Se升至+4价）、SO2（S降至+4价），根据得失电子守恒配平方程式，故答案为。 17. 某化学兴趣小组对于生活中流传的“吃菠菜补铁”之说产生兴趣，设计实验进行相关探究。 (一)定性分析：该小组为了确定菠菜中铁元素的存在形式，设计如图实验方案： （1）灼烧过程中，会用到下列仪器中的___________(填字母)。 A. B. C. D. （2）操作Ⅰ的名称为___________。 （3）流程图中，加入活性炭的作用是___________。 （4）甲同学取少量溶液B，先滴加___________(填化学式)溶液，无明显现象，再滴加H2O2溶液，溶液___________(填现象)，证明该溶液中含有Fe2+。用离子方程式表示H2O2的作用___________。 （5）乙同学取少量溶液B于试管中，滴加酸性KMnO4溶液，振荡后，溶液紫色消失，因此得出溶液B中含有Fe2+。 丙同学认为乙同学的实验方法不严谨，理由是___________。 (二)定量测定：该小组为了准确测得菠菜中铁的含量，设计如图实验方案： （6）已知溶液的吸光度与溶液中c(Fe3+)关系如下图。该小组通过处理上述40 mL滤液使其中的铁元素全部转化为Fe3+，从滤液中取出10 mL待测液，测得待测液吸光度位于图中X点，该菠菜中铁元素的含量为___________mg/100 g。 【答案】（1）A （2）过滤 （3）吸附溶液中的有色物质 （4） ①. KSCN ②. 由无色变为血红色 ③. （5）菠菜中含有的草酸以及均具有还原性，在酸性条件下会还原 （6）1.008 【解析】 【小问1详解】 固体灼烧操作需要在坩埚中进行，题图中A为坩埚，B为普通漏斗、C为烧杯、D为研钵，因此灼烧选坩埚，答案为A； 【小问2详解】 操作I的目的是分离固体沉淀物和溶液，分离固液混合物的操作名称为过滤； 【小问3详解】 活性炭具有吸附性，菠菜浸出液中含有大量有色有机杂质，会干扰铁元素的检验，活性炭可以吸附除去色素，起到脱色作用； 【小问4详解】 检验的常规方法为：先加溶液，原溶液无时无明显现象；​可将氧化为，遇使溶液变为血红色，即可证明原溶液含，对应离子方程式为； 【小问5详解】 酸性高锰酸钾具有强氧化性，菠菜中本身富含草酸，浸出后得到的草酸以及都具有还原性，都可以还原使溶液褪色，因此乙的结论不严谨； 【小问6详解】 由坐标可知X点对应； 10 g菠菜共得到40 mL滤液，因此总Fe的物质的量： 总质量： 因此100 g菠菜中铁元素含量为：； 18. 某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验。 Ⅰ．小组同学在实验室利用下图装置制取Cl2并探究Cl2是否具有漂白性，其中装置C中a为干燥的红色滤纸，b为湿润的红色滤纸。 （1）盛装MnO2的仪器名称为___________，该仪器内发生反应的离子方程式为___________。 （2）装置B的作用是___________，装置E的作用是___________。 （3）装置D中观察到的实验现象为___________。 （4）实验结束后，该组同学在装置C中观察到滤纸b红色褪去，但并未观察到“滤纸a无明显变化”这一预期现象。为达到这一目的，还需在装置B与C之间添加下列装置___________(填序号)。 Ⅱ．小组同学为探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱，重新收集Cl2制成氯水并进行如下实验。 【查阅资料】①淀粉溶液遇I2会变蓝。 ②稀溴水呈黄色，浓溴水呈红棕色，碘水呈棕黄色。 实验1 现象：溶液变为黄色 现象：溶液变为棕黄色 实验2 取试管a中的黄色溶液少许，加入KI溶液，再加入淀粉溶液 【分析与解释】 （5）实验1试管a中反应的离子方程式是___________。 （6）甲同学认为：实验2观察到___________现象，得出氧化性Br2＞I2。 （7）乙同学对上述实验进行反思，认为实验2不能充分证明氧化性Br2＞I2，他补做了实验3： 实验3 另取试管a中的黄色溶液少许，先加入足量的NaBr固体，充分振荡，然后加入KI溶液和淀粉溶液 补做实验3的目的是___________。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. （2） ①. 除去中的HCl气体 ②. 吸收尾气，防止污染 （3）溶液先变红色后褪色 （4）④ （5） （6）溶液变为蓝色 （7）除去a中未反应的Cl2，防止Cl2与KI反应，干扰实验 【解析】 【分析】装置A是MnO2与浓盐酸加热反应制取Cl2的发生装置，装置B用于除去Cl2中的HCl，装置C用于探究Cl2是否具有漂白性，装置D用于检验Cl2的酸性及漂白性，装置E用于尾气吸收。 【小问1详解】 根据装置图，盛装MnO2的仪器是圆底烧瓶；MnO2与浓盐酸在加热条件下反应生成Cl2，离子方程式为：。 【小问2详解】 装置B中盛有饱和食盐水，Cl2在饱和食盐水中溶解度小，而HCl易溶，其作用是除去Cl2中混有的HCl气体。装置E中盛有NaOH溶液，用于吸收多余的Cl2，防止污染环境。 【小问3详解】 装置D中是紫色石蕊试液。Cl2溶于水生成HCl和HClO，HCl使石蕊变红，HClO具有强氧化性，可使溶液褪色。因此，现象为：溶液先变红后褪色。 【小问4详解】 根据题意，C中a为干燥红色滤纸，b为湿润红色滤纸。理论上，干燥Cl2无漂白性，a应无明显变化，b应褪色。但实验中a也褪色，说明进入C的Cl2未完全干燥，可能混有水蒸气。装置B中饱和食盐水会带出水蒸气，需在B与C之间增加干燥装置。选项分析：①NaHCO3溶液：会吸收Cl2并产生CO2，不符合题意；②碱石灰：可干燥Cl2，但会吸收Cl2，不符合题意；③NaOH溶液：会吸收Cl2，不符合题意；④浓硫酸：可干燥Cl2，且不吸收Cl2，符合题意；故选④。 【小问5详解】 Cl2将Br⁻氧化为Br2，离子方程式为：。 【小问6详解】 实验1中a试管溶液呈黄色，说明生成了Br2。取少量a中溶液，加入KI溶液和淀粉溶液，若溶液变蓝，说明有I2生成，即Br2氧化了I⁻。 【小问7详解】 实验2中，a试管溶液可能含未反应的Cl2，Cl2也能氧化I⁻生成I2，导致无法确定Br2是否氧化了I⁻。实验3中，先加入足量NaBr，可将剩余Cl2完全消耗（  ），再加入KI和淀粉，若溶液变蓝，则可证明Br2氧化了I⁻，即Br2 > I2。因此，实验3的目的是：除去a中未反应的Cl2，排除Cl2对Br2氧化I⁻的干扰。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 靖边中学2024~2025学年度第一学期第二次月考 高一化学试题 注意事项： 1.本试题共6页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Se-79 第Ⅰ卷 (选择题共42分) 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1. 保护文化遗产，共筑中华之魂。下列文物的主要成分属于金属材料的是 A. 北宋木雕罗汉像 B. 阳春孔雀石 C. 透雕双龙白玉壁 D. 西周兽面纹青铜盉 2. 下列在厨房中发生的变化，不涉及氧化还原反应的是 A. 用榨汁机榨水果汁 B. 燃烧天然气炒菜 C. 食物长时间放置后变质腐败 D. 清洗后潮湿的铁锅出现红棕色斑迹 3. 金属钛对人体无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生命金属”之称。下列有关的说法中正确的是 A. 含有22个中子 B. 核外有26个电子 C. 和的质子数不同 D. 和互为同位素 4. 配制500mL0.2mol/L的NaCl溶液，部分实验操作如图。下列说法错误的是 A. 实验中需要用电子天平称量5.85 g NaCl固体 B. ①、②中玻璃棒的作用分别是引流、搅拌 C. 图中实验操作步骤的顺序为④②①③ D. ③中加蒸馏水到液面离容量瓶颈部的刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管滴加 5. 下列对于元素周期表结构的叙述中正确的是 A. 最外层电子数相同的元素都在同一族 B. 目前元素周期表中有4个长周期 C. 除第1周期外，其他周期均有18种元素 D. 碱金属元素是指族的所有元素 6. 在探究电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液的过程中，灯泡变化会出现“亮→灭→亮”现象的是 A. 向澄清石灰水中通入CO2至过量 B. 向稀H2SO4中逐滴加入NaOH溶液 C. 向BaCl2溶液中逐滴加入稀H2SO4 D. 向稀HCl中逐滴加入NaCl溶液 7. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A. B. C. D. 8. 下列各组离子一定能大量共存的是 A. 含有大量Ba2+的水溶液中：、、、 B. 无色澄清溶液中：、、、 C. 滴加紫色石蕊试液变红的溶液中：、、、 D. 含大量OH-的溶液中：、、、 9. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 44gN2O和CO2组成的混合气体中含有的原子数为3NA B. 中含有的质子数为10NA C. 溶液中含有OH-的数目为0.2NA D. 标准状况下，2.24LCl2含有的电子数为1.7NA 10. 工业上用FeCl3溶液刻蚀铜电路板的废液中主要含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、Cl-，实验室从废液中回收某些物质的流程如下： 下列说法正确的是 A. “还原”后，溶液中存在的阳离子为Fe2+、Fe3+ B. “溶解”过程中Fe从0价变为+3价 C. 滤液1、滤液2合并后通入过量的Cl2，重新获得FeCl3溶液 D. 滤渣的成分为Fe和Cu 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 次氯酸钙溶液敞口放置在空气中： B. CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应： C. 钠与CuSO4溶液反应： D. 氧化铁与稀硫酸反应： 12. 已知X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，X元素原子核内没有中子，Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z元素原子失去1个电子后的电子层结构与氖原子相同，W元素原子得到1个电子后的电子层结构与氩原子相同。下列说法正确的是 A. X元素的原子不存在同位素现象 B. Y单质具有强氧化性 C. Z单质和W单质反应产生白色烟雾 D. W的单质为无色、无味的气体 13. 下列装置或操作能达到实验目的的是 A. 用装置甲检验某溶液中是否含K+ B. 用装置乙制备Fe(OH)3胶体 C. 用装置丙验证铁与水蒸气能发生反应 D. 用装置丁在空气中加热金属钠 14. 等物质的量的Na和Al两种金属加入足量的水中，生成26.88 L(标准状况)的气体，下列叙述错误的是 A. 金属Na无剩余 B. 金属Al有剩余 C. 所得溶液溶质为Na[Al(OH)4] D. Na的物质的量是0.6 mol 第Ⅱ卷 (非选择题共58分) 二、非选择题(本大题共4小题，计58分) 15. “价类二维图”是我们认识物质性质、实现物质转化的重要工具，下图为钠及其化合物的“价类二维图”及部分转化关系(“→”表示两者间可以转化)。 （1）物质X的化学式为___________，其属于___________(填“酸性”、“碱性”或“两性”)氧化物。 （2）若将单质钠长期置于空气中，最终得到的物质是___________。 （3）Na2CO3和NaHCO3都是重要的化工原料。 ①图Ⅰ中，气球体积较大的是___________(填化学式)。 ②图Ⅱ装置用来比较两者的热稳定性，其中试管___________(填字母)中的澄清石灰水变浑浊。 （4）为证明过氧化钠可作供氧剂，设计了如图实验。 ①装置A中发生反应的离子方程式为___________。 ②装置D中加入的试剂为___________，作用是___________。 ③证明过氧化钠可作供氧剂的实验现象是___________(填字母)。 a．装置C中的淡黄色固体变为白色 b．装置D中无明显现象 c．装置E中收集到无色气体，该气体可以使带火星的木条复燃 16. 硒在医学、健康、电子、化工、农业等领域应用广泛。工业上采用从含硒废料中提取硒，主要涉及的反应有： 反应1： 反应2： 回答下列问题： （1）34Se在元素周期表中的位置为___________。 （2）反应1中，还原剂是___________(填化学式)，用双线桥表示反应1中电子转移的方向和数目：___________。 （3）反应2中，氧化产物与还原产物的个数比为___________；每生成158 g Se，转移___________mol电子。 （4）工业上也常用硫酸化焙烧法提取硒，含硒阳极泥中的硒元素主要以硒和硒化亚铜(Cu2Se)的形式存在，工艺提取流程如下： ①已知SeO2是一种酸性氧化物，若用足量的NaOH溶液吸收烟气中的SeO2，反应生成一种盐，该盐的化学式为___________。 ②整个工艺流程中可以循环利用的物质为___________(填化学式)。 ③Cu2Se与浓H2SO4反应的化学方程式为___________。 17. 某化学兴趣小组对于生活中流传的“吃菠菜补铁”之说产生兴趣，设计实验进行相关探究。 (一)定性分析：该小组为了确定菠菜中铁元素的存在形式，设计如图实验方案： （1）灼烧过程中，会用到下列仪器中的___________(填字母)。 A. B. C. D. （2）操作Ⅰ的名称为___________。 （3）流程图中，加入活性炭的作用是___________。 （4）甲同学取少量溶液B，先滴加___________(填化学式)溶液，无明显现象，再滴加H2O2溶液，溶液___________(填现象)，证明该溶液中含有Fe2+。用离子方程式表示H2O2的作用___________。 （5）乙同学取少量溶液B于试管中，滴加酸性KMnO4溶液，振荡后，溶液紫色消失，因此得出溶液B中含有Fe2+。 丙同学认为乙同学的实验方法不严谨，理由是___________。 (二)定量测定：该小组为了准确测得菠菜中铁的含量，设计如图实验方案： （6）已知溶液的吸光度与溶液中c(Fe3+)关系如下图。该小组通过处理上述40 mL滤液使其中的铁元素全部转化为Fe3+，从滤液中取出10 mL待测液，测得待测液吸光度位于图中X点，该菠菜中铁元素的含量为___________mg/100 g。 18. 某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验。 Ⅰ．小组同学在实验室利用下图装置制取Cl2并探究Cl2是否具有漂白性，其中装置C中a为干燥的红色滤纸，b为湿润的红色滤纸。 （1）盛装MnO2的仪器名称为___________，该仪器内发生反应的离子方程式为___________。 （2）装置B的作用是___________，装置E的作用是___________。 （3）装置D中观察到的实验现象为___________。 （4）实验结束后，该组同学在装置C中观察到滤纸b红色褪去，但并未观察到“滤纸a无明显变化”这一预期现象。为达到这一目的，还需在装置B与C之间添加下列装置___________(填序号)。 Ⅱ．小组同学为探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱，重新收集Cl2制成氯水并进行如下实验。 【查阅资料】①淀粉溶液遇I2会变蓝。 ②稀溴水呈黄色，浓溴水呈红棕色，碘水呈棕黄色。 实验1 现象：溶液变为黄色 现象：溶液变为棕黄色 实验2 取试管a中的黄色溶液少许，加入KI溶液，再加入淀粉溶液 【分析与解释】 （5）实验1试管a中反应的离子方程式是___________。 （6）甲同学认为：实验2观察到___________现象，得出氧化性Br2＞I2。 （7）乙同学对上述实验进行反思，认为实验2不能充分证明氧化性Br2＞I2，他补做了实验3： 实验3 另取试管a中的黄色溶液少许，先加入足量的NaBr固体，充分振荡，然后加入KI溶液和淀粉溶液 补做实验3的目的是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $