2026年6月广东广州市育才中学阶段练习化学试卷

广州市育才中学2025学年第二学期初三6月份阶段性练习 化学练习卷(202606) 命题人：育才中学初三备课组 审题人：育才中学初三备课组 本练习卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），总分90分，练习时间60分钟。 可能用到的相对原子质量：H1C12016N14A127Ca40Mg24Zn.65 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一 项最符合题意。错选、不逃、多选或涂改不清的，均不给分。 1.下列关于空气的说法，不止确的是() A.氮气是制造硝酸和氮肥的重要原料 B.稀有气体中液氦可用于制造低温环境 C.空气质量指数越高，说明空气质量越好 D.C02是温室气体 2.《本草纲目》记载，高温下“生铁打铸，皆有花出”。冷却后的“花”即“铁末”，可用于仿制碑文拓片， 其方法为“铁术浸醋，书字于纸，背后涂墨（炭黑）如碑字”。下列说法错误的是（) A.“铁末”含有铁的氧化物 B.“醋”所含的醋酸(CHC0OH)属于有机物 C.“铁末浸醋”只发生物理变化 D.“墨”经久不褪色，说明常温下碳的化学性质不活泼 3.《本草纲目》记载：“兰七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主 要是三七氨酸(CHN2Os),下列说法正确的是（) A.三七氨酸属于氧化物 B.C、H、N、0元素的质量比为5：8：2：5 C.1个三七氨酸分子中含有氮分子D.氮元素的质量分数为15.9% 4.北京大学科研团队用甲烷与二氧化碳合成乙酸，部分反应过程如图。有关说法错误的是() O—H ● ●一c 8 一催化剂 888888888888 A.合成乙酸的反应是化合反应 B.消耗的甲烷与生成的乙酸质量比为8：15 C.催化剂在反应前后质量和化学性质不变 D.有利于减缓温室效应 5.如图装置是用于测定空气中氧气含量的实验（白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃)，下列说 法正确的是() 30mL A.白磷的用量不会影响最终的实验结果 气 B.白磷燃烧结束后最终会导致试管内压强增大 a夏大 足里 50 C.量筒中的液面最终停留在40mL处 0 化 白磷 30 液 D.试管中铺一层细沙可防止试管炸裂 细 20 面 6.下列说法中，不正确的是( 沙 A.铝合金属于金属材料 B.硝酸钾属于复合肥料 C.玻璃钢、碳纤维属于复合材料 D.生产食品保鲜膜、纯羊毛衫、腈纶衬衫的主要材料都属于有机合成材料 初二级6月份阶段性练习化学学科练习卷第】页共7页 7.锰矿种类多样，·有软锰刊~(MnO2黑锰矿(Mn04)、菱锰矿(MnCOa)等，其中火法炼猛是利用A1还 原M0,生成单质锰，锰的金属活动性与铁相似，下列说法正确的是（) A.MnO2中氧元素的质量分数比Mng0,低 B.可用锰制容器盛放硫酸铜溶液 C、A1与Mn0,反应的反应类型为置换反应 U.MnC0,与稀硫酸反应能生成H2 8.开展跨学科实践活动中，下列做法所对应的解释正确的是（ ) A.活性炭用于自制净水器一一活性炭可杀菌消毒 B.用橡皮泥制作水分子的模型一一水是由氢原子和氧原子构成的 C.过氧化氢溶液用于制作简易供氧器一过氧化氢由氢气和氧气组成 D.自制酸碱指示剂测土壤酸碱性一一酸碱指示剂遇不同酸碱性溶液会显不同颜色 9.镍是一种重要的金属。将废旧坡莫合金（含镍、铁和铜等）浸入800℃液态镁中形成镁镍合金，再经如下 图所示的真空蒸馏，可实现镁和镍的分离与回收。下列说法正确的是() 液态镤 收集器 气态镤 欧波态缺合金 一加热器 A.合金的硬度一般比其组成金属的小 B.镁的沸点比镍的高 C.真空蒸馏过程中，镁原子间的间隙发生改变 D.坡莫合金可完全溶解于足量稀硫酸中 10.室温下，对某固体物质的溶液进行如图所示的恒温蒸发操作。下列说法不正确的是 () 蒸发10水 再蒸发10g水 再蒸发0g水 析出固体g 共折出固体2，.5g 甲 丙 丁 A.乙中的溶液为不饱和溶液 B.甲和乙的溶液中，溶质的质量相等 C.丙和丁的溶液中，溶质质量分数相等 D.室温下该物质的溶解度为25g 11.大理石与稀盐酸反应后，处理反应混合物的实验方案不能达到实验目的的是( 选项 实验目的 实验方案 A 回收大理石 将反应混合物倒入罩有滤网的烧杯中，洗涤、晾干 B 验证滤液中有盐酸 取少量滤液于试管中，加入镁条 C 除去滤液中的盐酸 向滤液中加入过量氢氧化钙溶液 D 从滤液中获取碳酸钙 向滤液中加入适量碳酸钠溶液，过滤、洗涤、干燥 12.部分含硫物质的分类与相应的化合价关系如图所示。下列推断不合理的是() A.大量排放b会造成酸雨 疏元素的化合价 d B.d能用于除铁锈 +6 +4 C.c可以直接转化为e 12 a 0 D.a在充足的氧气中燃烧可以生成c 单氧酸盐物质类别 初三级6月份阶段性练习化学学科练习卷第2页共7页 13.捕集空气中C02加氢制甲醇(CH0H),可实现C02资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如 图所示。下列说法不正确的是（) A.反应①中，电解水生成的H2和02的分子个数比为2：1 H,0 CH,OH B.反应②中，生产1.6kgCH,0H理论上要消耗2.2kgC02 反应① 反应② C.等质量的甲醇制取时消耗的C02与燃烧时生成的.C02相等 c0, D.转化过程中，H20和H2循环转化，无需额外补充 14、下列实验中，对应现象以及结论都正确的是( 选项 实验操作 现象 结论 在燃烧匙里放少量硫，加热，直到发航任空气中燃烧发出谈监色 氧气的浓度越大， 生然烧，然后把它伸进充满氧气的集 火焰，而在氧气中燃烧更旺， 燃烧越刷烈 气瓶中 A 发出蓝紫色火焰 ①将铜丝浸入AgNO浴液中，过一会 ①铜丝上有银白色固体，溶 儿取出 液颜色变为蓝色②锌片上 ②将锌片浸入AgNO,溶液中，过一会 有银白色固体，溶液不变色 金属活动性由强到弱： Zn>Cu>Ag B 儿取出 点燃从导管放出的某气体，在火 烧杯内壁有无色液滴产 C 该气体是H2 焰上方罩一个冷而干燥的烧杯 生 在试管中加入5mL5%过氧化氢溶 常温下过氧化氢溶液 0 带火星木条没有复燃 液，把带火星木条伸入试管 不能分解放出氧气 二、非选择题：本题包括6小题，共48分。 15、(10分)造纸是我国四大发明之一。北宋诗人曾对“敲冰纸”号下“寒溪浸楮眷夜月，敲冰举帘匀割 脂”的赞美诗句。该造纸的部分生产情景如下图： 桥梅 举帘 (1)“寒溪”是制得质量上佳纸张的重要原因。因为冬天气温低，水中可溶性杂质溶解度变 河面上结的冰层使水与」 隔绝，水中细菌、藻类等微生物较少，水质极佳。 (2)“楮”指树皮，树皮属丁 (选填“天然”或“合成”)有机高分子材料，“春捣” 的目的是增大反应物接触面积， (3)“帘”是带筛网的捞纸工具，“举帘”工作原理与实验室中 (填一操作名称)相似。 (4)古代造纸工艺中常加入“碱液”蒸煮，有利于脱胶和分散纤维，你认为可能加入的物质是 (填 字母序号)。 a.食盐水 b.食醋 c.苏打水 (5)人们常采用喷洒二乙基锌Zn(C,H)2溶液的方法来保护纸质文物：Z(CH)2可以与水反应生成一种 初三级6月份阶段性练习化学学科练习卷第3页共7页 金属氧化物和乙烷(C2H)气体，请写出该反应的化学方程式： (6)中国科学家已实现由C02到淀粉的全人工合成，主要过程如下： C0,阶殷三甲醇阶段亚◆甲醛→一一→葡萄糖→…→淀粉 ①阶段I中，使用某催化剂可将二氧化碳和氢气转化为液体燃料甲醇(CH0H出和水，其微观示意图如图1： CHaOH 偻化剂 图1 该化学反应过程中物质“图。，和：湾。的微现拉子数之比是 ②若用44kgC02人工合成淀粉[(CH0)](假设反应过程中无含碳物质的加入和损失)，理论上制得淀粉 质量 kg。 16.（7分)金属材料在人类文阴发展中起着重要作用，古代治金技术彰显了我国劳动人民的智慧。 (1)战国《韩非子·内储说上》提到，早期采金技术均是“沙里淘金”。金在自然界中主要以 (填“单质”或“化合物”)形式存在。 (2)北宋沈括所著的《梦溪笔谈》中记载了“湿法炼铜”的方法：“熬胆矾铁金，久之亦化为铜”。即在 硫酸铜溶液中加入铁可得铜。该反应的化学方程式悬 (3)明代宋应星所著的《天工开物》一书，介绍了“火法炼锌”的方法：把炉甘石(ZC03)和煤炭饼装 入炼锌罐如图所示，泥封，“其底铺薪，发火煅红，冷定毁罐取出”。 锌火泥封 ①“其底铺薪”指用燃烧的薪将煤炭引燃， 冷凝区8西骤 500-700°Cu 不不 从燃烧条件分析，“燃烧薪”的作用是 菱锌矿 反应区 和烟煤 ②反应区中，炉甘石(ZC0g)和碳酸钙的化学性质相似， 1100-1300°C 在高温下易分解，反应区炉甘石(ZnC03)发生的 化学反应方程式为 ③反应区中得到锌的化学方程式为 ④必须“冷定”后才能“毁罐”取锌的原因是 炼锌罐示意图 (4)分别将Mg和Z两种金属粉末与同质量同质量分数的稀盐酸反应，其发生反应的质量关系如图所示， 下面推论合理的有 (填字母)。 金属质量名 A.反应后溶液质量相等 13.0 B.两种金属反应生成氢气的质量相等 48 C.上述反应是将等量的金属放入足量的稀盐酸中 0 14.6稀盐酸的质嚴名 初三级6月份阶段性练习化学学科练习卷第4页共7页 17.(10分)我国有悠久的制盐史，是产盐最早的国家。我国古代“布灰种盐”生产海盐，其过 程为“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，俟晒结浮白，扫而复淋。” (1)“晒结浮白”是指浸渍草灰的海水经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，化学上称之为 (②)“.扫而复淋”的过程中，为减少氯化钠损耗，应选用的复淋试剂是 (填序号)。 A、石灰水 B、饱和氯化钠溶液 C、蒸馏水 (3)NaCl在生产过程中常会混有NazS04杂质，NaC1和Na2S04的部分溶解度如下表： 温度（口） 40 60 80 100 溶解度 O 36.6 37.1 38 392 (g100g水) NaSO4 48.8 45.3 43.7 42.5 在40~100℃之间， Na,S04 的溶解度随温度上升而 (选填“增大”或“减少”)： 80℃时， (选填“NaC1”或“Na,S04”)的饱和溶液的质量分数更大。 (4)某NaC1样品中混有少量Na2S04,取40g该样品依据两种物质溶解度差异设计如下实验进行提纯 →31.838晶体A 步骤I 步骤耳 步骤亚 加入10修本 蒸发90g水 趁热过滤 →181g将液马 【检验产物】检验晶体A中是否仍有NaS04杂质。 实脸步霖 现象 结论 原理 取少盘晶体A加足盘水 晶体A中仍有 充分溶解后，流加少量氯 NxSO4杂质 化钡溶液 (增写出化学方避式) ①【改进实验】将步骤Ⅲ改为“冷却至40℃后过滤”，最终得到31.94g纯净的氯化钠晶体和18.06g溶液， 则该40g样品中含氯化钠 g。 ②【实验反思】若将步骤改为“冷却至40~60℃后过滤”，最终（填“能”或“否”）得到纯净 的氯化钠晶体，请结合相关数据阐述你的理由： 18.(7分)铝的用途十分广泛。以铝士矿（主要成分为A1z03,含Si02和F203等杂质）为原料制备铝的 一种工艺流程如图： NaOH溶液 NaHCOs溶液 ↓ 铝土矿→碱溶 操作1 滤液1 →探作2 灼烧 电解 A1 滤渣 滤液2 已知：S102在“碱溶”时转化为硅酸钠沉淀。 初三级6月份阶段性练习化学学科练习卷第5页共7页 回答下列问题： (1)“碱溶”时，其中一个反应的化学方程式为：A120s+2NaQH一2NaA102+X,X的化学式为 “碱溶”的目的是 (2)在实验室里完成“操作1”，需要用到的玻璃仪器除了烧杯，还需要 (3)在“滤液1”中加入NaHC0,溶液，三种物质反应（化学计量数之比为1：1：1）生成氢氧化铝固体和 碳酸钠溶液，反应的化学方程式为 (4)“灼烧”使氢氧化铝受热分解为两种氧化物，反应的化学方程式为 (5)100kg含A120351%的铝土矿，理论上可得到A1的质量为 kgo。 19.(6分)“富氧空气”是指氧气含量高于普通空气的气体，可用于航天、医疗炼钢等。在2019年年末出 现的“新型肺炎”重症患者的治疗上有一个重要环节为“高流氧呼吸”，“高流氧”成分与“富氧空气”相 似，某化学兴趣小组欲混制“富氧空气”并开展相关探究，进行以下实验。 实验一：混制“富氧空气” 1、实验室中常用二氧化锰催化过氧化氢分解制取氧气。 (1)该方法制取氧气的化学方程式是 (2)现将一定体积5%过氧化氢溶液加到二氧化锰中，用秒表测量排水法收集50L氧气的时间。清从图 】中选择合适的仪器（每种仪器限用一次）完成该实验，不需要用到的仪器是 （填字母)。 章且7公 2、混制“富氧空气” (3)如图2，用纯氮气及上述实验制取的氧气，混制一瓶（集气瓶容积为300L)氧气体积分数40%的 “富氧空气”，气体应从装置中的管选 一(“a”或“b”)通入，先通入氮气排出150mL水，再通入 氧气排出 mL水。 管式炉 0 Z +气体a Z 炼钢示意图 图2 图3 实验三：研究“富氧空气”的应用 3、氧气可用于炼钢。 Fe c 炼钢是以生铁为原料，通入“富氧空气”，降低其中的碳元素的含量， 生铁 95.94% 3.52% 以提高其性能，见图3。 钢 98.97% 0.45% 某炼钢厂中生铁和钢的样品中，主要元素的质量分数如右表所示。 (4)结合数据及炼钢示意图分析，请在“炼钢示意图”右侧圆圈内画出组成气体a的微观粒子示意图（粒 子数目不作要求；不考虑空气中其他成分)。 初三级6月份阶段性练习化学学科练习卷第6页共7页 20.(8分)通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节，以下是某中学的研究性学习 小组做的几个探究实验。 (1)向Ca（OH)2溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。经检验混合溶液中含有Ca+与C,花花同学据此 认为Ca（OH)2与HCl发生了反应，且生成CaC2。你认为花花同学是否找到了反应发生的证据，请 说出你的观点并阐述理由： (2)为了探究C（OH)2溶液与稀盐酸是否发生了反应，丽丽同学用如图装置向饱和澄清石灰水中通 入HCI气体，同时测定该过程中溶液的pH和温度变化，实验结果如下。请回答问题： Q 130 HCI气体 连接数据采集器 滹度变化曲线 b 网 饱和澄清 传感器 石灰水 pH变化曲线 15 V(HCI)/mL ①上图中，曲线上的 点（填“a”“b”“c”或“d”)都可以判断酸和碱恰好完全反应。 ②为确定反应过程中溶液的溶质成分，进行如下操作：取少量烧杯内溶液于试管中，滴加 观察到 ,证明反应正处于b点。 (3)佳佳同学将上述装置中的HC】气体改通CO2气体后重新进行实验，并用传感器采集溶液的电导率数 据（如图所示），实验过程中她发现饱和的澄清石灰水先变浑浊后变澄清。 A电导率/八uS/cm) 已知：C02+H20HCaC03=Ca(HC03)2,Ca(HC03)2易溶于水， ①实验中0~10s电导率下降，原因是」 (写化学方程式)。 0 5 10 15 ②取15s时的溶液滴加少量盐酸，现象是 时间/s ③理论上吸收8.8gCO2,至少需要Ca（OH)2的质量为 g 初三级6月份阶段性练习化学学科练习卷第7页共7页