精品解析：2026年广东东莞市校际联盟中考考前自测化学试题

2026年广东省初中毕业生学业水平考试 化学第三次模拟考试 说明：1.全卷共6页，满分为100分，考试用时60分钟。 2.答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡上填写自己的准考证号、姓名、考场号、座位号，用2B铅笔把对应该号码的标号涂黑。 3.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题上。 4.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先画掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 5.考生务必保持答题卡的整洁，考试结束时，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 一、选择题(本大题包括15小题，每小题3分，共45分) 1. 下列与蚕丝同属天然材料的是 A. 棉花 B. 玻璃 C. 塑料 D. 涤纶 2. 二氧化钛(TiO2)是一种白色无机颜料，则TiO2中钛元素的化合价为 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 3. 建立模型是学习化学的重要方法。下列化学模型中表示正确的是 A. 原子的内部结构 B. 空气的污染物 C. 水的净化程度 D. 合成材料 4. 酚酞的化学式：C20H14O4，溶解性：微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。是常见的酸碱指示剂。下列说法正确的是 A. 碱溶液使酚酞变红是物理变化 B. 可用水鉴别酚酞固体和NaCl固体 C. 酚酞的相对分子质量为38 D. 酚酞含有20个碳原子 5. 关于下列符号或图示的说法正确的是 ①2N ②Al3+ ③ ④ A. ①表示2个氮分子 B. ②表示铝元素的化合价为+3价 C. ③属于阳离子 D. ③和④构成物质的化学式为Al2O3 6. 初中化学实验报告中有如下记录，其中合理的是 A. 硫在氧气中燃烧的火焰颜色为蓝紫色 B. 浓盐酸无气味 C. 用pH试纸测得石灰水的pH为3 D. 测得某废水中同时含有大量的H2SO4和NaOH 《茶经》是唐代陆羽创作的茶学专著，是世界现存最早、最完整、最全面介绍茶的专著、被誉为茶叶百科全书。根据所学知识、完成下面小题。 7. 茶叶中富含硒，有一定防癌作用。这里的“硒”指的是 A. 硒元素 B. 硒分子 C. 硒原子 D. 硒单质 8. 在泡茶过程中，闻到了浓浓的茶香味，下面对该现象的解释正确的是 A. 分子在不断运动 B. 分子之间有间隔 C. 分子的种类发生改变 D. 分子受热体积变大 9. 《神农本草经》中有石胆“能化铁为铜”的记载。石胆的主要成分是CuSO4•5H2O，溶于水得到硫酸铜溶液。下列说法正确的是 A. 石胆属于纯净物 B. 石胆化铁为铜发生了中和反应 C. 石胆也能化锌为铜 D. CuSO4溶液不能与NaOH溶液反应 10. 如图是电解水的微观过程，下列说法正确的是 A. 微粒运动变化的先后顺序是①②④③ B. 电解水过程中有3种元素化合价发生改变 C. 通电一段时间后，正、负极产生气体的质量比约是1：2 D. 生成的氢分子会聚集在电源的正极 11. 热爱劳动从我做起。下列劳动项目所涉及的化学知识正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 在燃气灶上用铁锅炒菜 铁具有导电性 B 在厨灶上方安装天然气报警器 天然气易燃且密度大于空气 C 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 降低可燃物的着火点 D 将食品放进冰箱保存 氧化反应的快慢受温度影响 A. A B. B C. C D. D 12. 某同学对生成水的多个反应进行归纳，如图(“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去)。下列说法错误的是 A. ①可表示氢气燃烧 B. ②可表示实验室制取O2的反应 C. ③可表示实验室检验CO2的反应 D. ④中的X一定含有氢、氧两种元素 13. 芒硝(Na2SO4)是一种能通便泻下的中药材，具有清热消肿作用。其溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 芒硝的溶解度随温度的升高而增大 B. 将芒硝的饱和溶液从40℃升温到80℃，仍是饱和溶液 C. 30℃时，芒硝的溶解度为20g D. 40℃时，可配出溶质质量分数为50%的溶液 14. 药物对人类的健康发挥重要作用。合理用药必须遵循安全、有效、经济和适当等原则，下列有关说法正确的是 A. 为了节约可服用过期药品 B. 为尽快恢复健康可自行加大服药剂量 C. 服用处方药要严格遵照医嘱 D. 在医学方面有卓越成就的科学家有范旭东 15. 下列实验设计能达到实验目的的是 实验设计 实验目的 A.验证质量守恒定律 B.探究溶剂种类对溶解性的影响 C.检验氢氧化钠溶液是否变质 D.探究燃烧需要与氧气接触 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分) 16. 明•苏平的《咏豆腐诗》：传得淮南术最佳，皮肤退尽见精华。旋转磨上流琼液，煮月铛中滚雪花。瓦罐浸来蟾有影，金刀剖破玉无瑕…… （1）豆腐中含“钙、铁”等，“钙”是人体的_____(填“常量”或“微量”)元素，青少年缺钙会引起_____(填一种疾病)。 （2）豆腐制作过程中需要大量的软水，生活中常用_____方法来降低水的硬度，浸泡过的黄豆磨成豆浆，此过程发生_____(填“物理”或“化学”)变化。 （3）豆腐中的蛋白质在胃肠道里与水反应生成_____。(填“氨基酸”或“葡萄糖”) （4）豆腐中含量最多的是亮氨酸(化学式为：C6H13NO2)，亮氨酸中碳原子和氧原子的个数最简比为_____，亮氨酸中质量分数最大的元素的名称是_____。 【科普阅读】 17. 纳米海绵具有网状多孔的结构，有良好的吸油能力、循环利用以及环境友好等特性，清洁过程中可以吸附物体表面污渍，可用于清洁茶垢、油垢等，还可用于解决海上石油泄漏造成的污染。科学家测定了纳米海绵对不同油品的吸收能力(吸油质量比越高，其吸油能力越强)，结果如图1所示。吸油能力的差异性取决于油品自身的密度。油品密度越大，纳米海绵的吸油能力越强。纳米海绵还具有良好的循环利用性。通过挤压，可将纳米海绵吸附的油品挤出，经洗涤干燥后再次使用，两种吸油材料对泵油的循环吸收测试结果如图2所示。 依据上文，回答下列问题。 （1）纳米海绵可以吸附物体表面污渍的原因是_____。 （2）纳米海绵是以三聚氰胺和甲醛(HCHO)为原料制得的高分子物质，甲醛属于_____(填“有机物”或“无机物”)。 （3）由图1可知，与黑芝麻油比较，柴油的吸油质量比更_____(填“高”或“低”)，因此纳米海绵对柴油的吸收能力比对黑芝麻油的_____(填“强”或“弱”)，吸油能力的差异性取决于_____。 （4）图2是纳米海绵和细菌纤维素循环吸油能力的对比，可得到的结论是：在其它相同条件下，循环使用次数1～8之间时，随循环使用次数的增加，_____。 （5）下列说法正确的是_____(多选，填字母)。 A. 纳米海绵不可重复使用 B. 纳米海绵可用于清洁茶垢、油垢等 C. 纳米海绵可用于解决海上石油泄漏造成的污染 D. 纳米海绵对四氯化碳吸收能力最强 【基础实验与跨学科实践】 18. 回答下列问题： （1）如图A、B、C为实验室制取并测量生成CO2体积的装置。 写出装置A中反应的化学方程式_____。为达到实验目的，请将图中装置B的导管补画完整_____，图B中，植物油的作用是_____。 （2）利用装置D开展物质回收实验。将装置A中反应后的液体倒入蒸发皿中进行蒸发，玻璃棒不断搅拌的目的是_____，蒸发皿中得到的固体是_____(写化学式)。 （3）在“设计低碳行动方案”的跨学科实践活动中，查阅资料，获得以下碳捕捉的信息。 捕捉方法 原理 ①生物捕捉 利用植物吸收CO2 ②膜分离技术 用选择性渗透膜将CO2从混合气体中分离 ③化学吸收 用碱性溶剂吸收CO2 ④物理吸附 用沸石、活性炭吸附 i.方法①主要是绿色植物______作用吸收CO2。方法②的原理类似于化学实验中的_____(填一种操作名称)。 ii.方法③的化学反应可用X+CO2+H2O=2NaHCO3表示，则X的化学式为_____。 iii.综合如图两个图示信息，可总结出的规律是_____。 【探究实验】 19. 造纸术是我国传统技艺的瑰宝。兴趣小组围绕造纸展开项目式探究。 任务一：探索造纸技艺 （1）“浸沤”：将氧化钙和草木灰加入竹料中浸泡。氧化钙的化学式为_____，草木灰主要成分是碳酸钾，可用作_____肥。“浸沤”过程中液体的温度_____(填“升高”、“降低”或“不变”)。 任务二：探究造纸“黑液”成分 抄纸后的溶液称为“黑液”。兴趣小组猜测“黑液”中可能含有KOH和K2CO3，并设计实验进行探究。 【查阅资料】CuCO3为蓝色沉淀 （2）填表： 方案 方案设计与结论 评价交流 1 取样，滴加CuSO4液，若产生蓝色沉淀，则含有KOH 老师指出该方案不严谨，理由是_____。 2 另取样，滴加足量稀盐酸，将生成气体通入澄清石灰水，若_____，则含有K2CO3 产生气体的化学式为_____。有同学提出该方案不能进一步检验是否含有KOH，原因是：_____(用方程式解释)。 【优化方案】“方案1”先加入过量的_____(答案不唯一)，再往上层清液中滴入CuSO4溶液。 【实验结果】实施优化方案后，结果表明“黑液”含有KOH和K2CO3 任务三：造纸废液处置 （3）“黑液”直接排放会导致水体碱性_____(填“增强”或“减弱”)，需处理达标后再排放。 20. 钴金属被认为是国家战略资源，一种从某报废合金中回收钴的主要工序如图1所示。 （1）“球磨”粉碎原材料的目的是_____。进行操作1时用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯和_____。 （2）“酸浸”时，铁与硫酸反应的化学方程式为_____。“酸浸”时钴、铁与硫酸反应的基本反应类型相同，属于_____反应。从滤渣(回收钨)中推断，钴的金属活动性比钨要_____(填“强”或“弱”)。 （3）“除铁”发生的一个反应为：，X的化学式为_____，调pH时加入NaOH，NaOH与Fe2(SO4)3反应的现象为_____。 （4）“酸浸”的浸出率受条件影响如图2，“酸浸”的反应温度和硫酸的浓度应控制在_____(填序号)。 a.120℃，33% b.80℃，23% c.100℃，25% d.40℃，5% （5）从环境保护和经济效益角度考虑，回收金属钴的意义是_____。 21. 月球原位资源利用将成为原位补给水和氧气等关键生存物资的核心技术。 I.矿石处理： （1）月壤样品中含有的钛铁矿是铁和钛的氧化物，具有磁性，其余为非磁性矿物。据此科研人员用如图1所示的干式磁选法分选富集出钛铁矿。 图1中钛铁矿颗粒将进入_____斗。 II.原位制水：水是保障人类生存的关键资源。科研人员在月壤钛铁矿中发现含有大量氢。 （2）在高温下氢气与钛铁矿中铁的氧化物发生反应，其中氢气与氧化亚铁(FeO)反应生成铁和水，该反应方程式为H2+FeOFe+H2O。获得2.8t铁的同时也可以获得水的质量是多少？(写出计算过程) （3）图2呈现了钛铁矿随着温度变化过程中所有价态的铁含量变化情况，由图可知最适合大量制水的反应温度是______(填“T1”“T2”“T3”或“T4”)℃。 （4）研究嫦娥五号采集的月壤，发现该样品可产水量约占月壤质量的7.5%。已知成人每天饮水量约为1500mL，据此可知每吨月壤可产生的水约能供_____位成人一天的饮水需求。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年广东省初中毕业生学业水平考试 化学第三次模拟考试 说明：1.全卷共6页，满分为100分，考试用时60分钟。 2.答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡上填写自己的准考证号、姓名、考场号、座位号，用2B铅笔把对应该号码的标号涂黑。 3.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题上。 4.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先画掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 5.考生务必保持答题卡的整洁，考试结束时，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 一、选择题(本大题包括15小题，每小题3分，共45分) 1. 下列与蚕丝同属天然材料的是 A. 棉花 B. 玻璃 C. 塑料 D. 涤纶 【答案】A 【解析】 【详解】A.棉花由植物自然生长得到，属于天然有机高分子材料，和蚕丝类别一致，正确。 B.玻璃是以石英砂、纯碱等为原料人工烧制的无机非金属材料，属于人造无机非金属材料，错误。 C.塑料是三大有机合成材料（塑料、合成纤维、合成橡胶）之一，由人工聚合反应制得，错误。 D.涤纶属于合成纤维，是人工合成的有机高分子材料，错误。 2. 二氧化钛(TiO2)是一种白色无机颜料，则TiO2中钛元素的化合价为 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 【答案】D 【解析】 【详解】TiO2中，氧元素的化合价为-2价，设钛元素的化合价为x，根据“化合物中各元素的化合价代数和为零”，可知x+（-2）×2=0，解得x=+4，故选D。 3. 建立模型是学习化学的重要方法。下列化学模型中表示正确的是 A. 原子的内部结构 B. 空气的污染物 C. 水的净化程度 D. 合成材料 【答案】C 【解析】 【详解】A、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，中子是原子核的组成部分，不是原子直接拆分得到的，模型错误。 B、氮气是空气的主要组成成分，不属于空气污染物，模型错误。 C、水的净化操作中，沉淀仅能除去大颗粒不溶性杂质，净化程度最低；蒸馏可除去几乎所有杂质得到纯水，净化程度最高，从沉淀到蒸馏净化程度逐渐升高，模型正确。 D、合成材料包括合成纤维、合成橡胶、塑料三类，合金属于金属材料，不属于合成材料，模型错误。 4. 酚酞的化学式：C20H14O4，溶解性：微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。是常见的酸碱指示剂。下列说法正确的是 A. 碱溶液使酚酞变红是物理变化 B. 可用水鉴别酚酞固体和NaCl固体 C. 酚酞的相对分子质量为38 D. 酚酞含有20个碳原子 【答案】B 【解析】 【详解】A.碱溶液使酚酞变红是因为生成了新的有色物质，属于化学变化，不是物理变化，错误。 B.题干明确酚酞微溶于水，而NaCl易溶于水，因此取等量固体加入等量水中，几乎不溶解的是酚酞，完全溶解的是NaCl，可以鉴别，正确。 C.相对分子质量为构成分子的各原子相对原子质量之和，酚酞的相对分子质量为：，不是38，错误。 D.1个酚酞分子含有20个碳原子，酚酞这种宏观物质由大量分子构成，不能直接说含有20个碳原子，错误。 5. 关于下列符号或图示的说法正确的是 ①2N ②Al3+ ③ ④ A. ①表示2个氮分子 B. ②表示铝元素的化合价为+3价 C. ③属于阳离子 D. ③和④构成物质的化学式为Al2O3 【答案】D 【解析】 【详解】A、元素符号前的数字表示原子个数，表示2个氮原子；2个氮分子应写为，错误。 B、②是离子符号，表示1个铝离子带3个单位正电荷，而铝元素的+3价表示为，错误。 C、③的质子数为8，核外电子总数为，质子数<核外电子数，属于阴离子，错误。 D、③是带2个单位负电荷的氧离子，化合价为-2，④是带3个单位正电荷的铝离子，化合价为+3；根据化合物中正负化合价代数和为0，二者构成物质的化学式为：，正确。 6. 初中化学实验报告中有如下记录，其中合理的是 A. 硫在氧气中燃烧的火焰颜色为蓝紫色 B. 浓盐酸无气味 C. 用pH试纸测得石灰水的pH为3 D. 测得某废水中同时含有大量的H2SO4和NaOH 【答案】A 【解析】 【详解】A.硫在氧气中燃烧的现象就是产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，描述符合事实，正确。 B.浓盐酸具有强挥发性，挥发出的氯化氢气体有刺激性气味，错误。 C.石灰水是氢氧化钙的水溶液，呈碱性，pH应大于7，不可能为酸性的3，错误。 D.和会发生中和反应：，二者不能大量共存，错误。 《茶经》是唐代陆羽创作的茶学专著，是世界现存最早、最完整、最全面介绍茶的专著、被誉为茶叶百科全书。根据所学知识、完成下面小题。 7. 茶叶中富含硒，有一定防癌作用。这里的“硒”指的是 A. 硒元素 B. 硒分子 C. 硒原子 D. 硒单质 【答案】A 【解析】 【详解】茶叶中富含硒，有一定防癌作用。这里的“硒”指的是硒元素，与具体的存在形式无关，故选A。 8. 在泡茶过程中，闻到了浓浓的茶香味，下面对该现象的解释正确的是 A. 分子在不断运动 B. 分子之间有间隔 C. 分子的种类发生改变 D. 分子受热体积变大 【答案】A 【解析】 【详解】在泡茶过程中，闻到了浓浓的茶香味，是因为带有香味的分子在不断地运动，向四周扩散，使人们能够闻到，故选A。 9. 《神农本草经》中有石胆“能化铁为铜”的记载。石胆的主要成分是CuSO4•5H2O，溶于水得到硫酸铜溶液。下列说法正确的是 A. 石胆属于纯净物 B. 石胆化铁为铜发生了中和反应 C. 石胆也能化锌为铜 D. CuSO4溶液不能与NaOH溶液反应 【答案】C 【解析】 【详解】A.题干明确说明石胆的主要成分是，说明石胆中还含有其他杂质，属于混合物，A错误。 B.“化铁为铜”的反应是铁和硫酸铜发生的置换反应：；中和反应的定义是酸和碱反应生成盐和水，该反应的反应物是单质和盐，不属于中和反应，B错误。 C.金属活动性顺序中，锌可与硫酸铜发生置换反应生成铜：，因此石胆能化锌为铜，C正确。 D.硫酸铜和氢氧化钠可发生复分解反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀：，D错误。 10. 如图是电解水的微观过程，下列说法正确的是 A. 微粒运动变化的先后顺序是①②④③ B. 电解水过程中有3种元素化合价发生改变 C. 通电一段时间后，正、负极产生气体的质量比约是1：2 D. 生成的氢分子会聚集在电源的正极 【答案】A 【解析】 【详解】A.电解水微观过程为：初始状态为①的水分子，通电后水分子分解为氢原子、氧原子（对应②），随后氧原子向正极移动、氢原子向负极移动（对应④），最后原子重新结合：2个氧原子结合为氧分子聚集在正极，2个氢原子结合为氢分子聚集在负极（对应③），因此微粒运动变化顺序为①②④③，A正确。 B.电解水反应为，反应中仅H元素（从+1价变为0价）、元素（从-2价变为0价）2种元素化合价改变，B错误。 C.正极产生、负极产生，二者体积比为，质量比为，C错误。 D.根据“正氧负氢”的规律，氢分子（氢气）聚集在电源负极，D错误。 11. 热爱劳动从我做起。下列劳动项目所涉及的化学知识正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 在燃气灶上用铁锅炒菜 铁具有导电性 B 在厨灶上方安装天然气报警器 天然气易燃且密度大于空气 C 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 降低可燃物的着火点 D 将食品放进冰箱保存 氧化反应的快慢受温度影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、用铁锅炒菜利用的是铁的导热性，和导电性无关，错误。 B、天然气主要成分是甲烷，甲烷密度比空气小，泄漏后会向上扩散，所以天然气报警器应安装在厨房上方，是因为天然气密度小于空气，而不是大于空气，错误。 C、锅盖盖灭油锅着火的原理是隔绝氧气（空气），着火点是可燃物的固有属性，不能被降低，错误。 D、食物变质属于缓慢氧化，冰箱内温度低，可减慢氧化反应速率以延长食品保存时间，说明氧化反应的快慢受温度影响，正确。 12. 某同学对生成水的多个反应进行归纳，如图(“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去)。下列说法错误的是 A. ①可表示氢气燃烧 B. ②可表示实验室制取O2的反应 C. ③可表示实验室检验CO2的反应 D. ④中的X一定含有氢、氧两种元素 【答案】D 【解析】 【详解】A.氢气燃烧反应生成水，反应的化学方程式为：，可实现氢气到水的转化，说法正确。 B.实验室用过氧化氢分解制取氧气，反应的化学方程式为：，可实现到水的转化，说法正确。 C.实验室用澄清石灰水检验，反应的化学方程式为：，可实现到水的转化，说法正确。 D.根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成的水含H、O元素，因此X一定含有氢元素，不一定含有氧元素，例如反应中，X为，仅含氢元素，也能生成水，说法错误。 13. 芒硝(Na2SO4)是一种能通便泻下的中药材，具有清热消肿作用。其溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 芒硝的溶解度随温度的升高而增大 B. 将芒硝的饱和溶液从40℃升温到80℃，仍是饱和溶液 C. 30℃时，芒硝的溶解度为20g D. 40℃时，可配出溶质质量分数为50%的溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A.芒硝的溶解度在0~40℃随温度升高而增大，40℃以上随温度升高而减小，并非全程随温度升高而增大，A错误。 B.40℃升温到80℃时，芒硝溶解度减小，原有饱和溶液中会析出溶质，剩余溶液仍为80℃下的饱和溶液，B正确。 C.由曲线可知，30℃时芒硝溶解度为40g，20℃时溶解度才是20g，C错误。 D.40℃时芒硝溶解度为50g，该温度下饱和溶液的溶质质量分数为，无法配出溶质质量分数为50%的溶液，D错误。 14. 药物对人类的健康发挥重要作用。合理用药必须遵循安全、有效、经济和适当等原则，下列有关说法正确的是 A. 为了节约可服用过期药品 B. 为尽快恢复健康可自行加大服药剂量 C. 服用处方药要严格遵照医嘱 D. 在医学方面有卓越成就的科学家有范旭东 【答案】C 【解析】 【详解】A.过期药品可能发生变质，产生对人体有害的物质，不能服用，该说法错误。 B.药物有安全服用剂量范围，自行加大剂量易引发药物中毒等不良反应，不能擅自加量，该说法错误。 C.处方药需要凭执业医师处方购买使用，服用时必须严格遵照医嘱，该说法正确。 D.范旭东是我国近代化工实业家，主要贡献在基础化工领域，不属于医学领域科学家，该说法错误。 15. 下列实验设计能达到实验目的的是 实验设计 实验目的 A.验证质量守恒定律 B.探究溶剂种类对溶解性的影响 C.检验氢氧化钠溶液是否变质 D.探究燃烧需要与氧气接触 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、金属活动性顺序中，铜和氯化镁溶液不发生化学反应，无法验证质量守恒定律，错误。 B、实验控制溶质均为碘、温度、溶剂体积等其他条件一致，仅溶剂种类（水/汽油）不同，符合控制变量法要求，可以探究溶剂种类对溶解性的影响，正确。 C、氢氧化钠变质生成的碳酸钠、未变质的氢氧化钠的水溶液均呈碱性，都能使酚酞溶液变红，无法检验氢氧化钠是否变质，错误。 D、实验存在可燃物种类（红磷和白磷着火点不同）、是否与氧气接触两个变量，变量不唯一，无法探究燃烧需要与氧气接触，错误。 二、非选择题(本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分) 16. 明•苏平的《咏豆腐诗》：传得淮南术最佳，皮肤退尽见精华。旋转磨上流琼液，煮月铛中滚雪花。瓦罐浸来蟾有影，金刀剖破玉无瑕…… （1）豆腐中含“钙、铁”等，“钙”是人体的_____(填“常量”或“微量”)元素，青少年缺钙会引起_____(填一种疾病)。 （2）豆腐制作过程中需要大量的软水，生活中常用_____方法来降低水的硬度，浸泡过的黄豆磨成豆浆，此过程发生_____(填“物理”或“化学”)变化。 （3）豆腐中的蛋白质在胃肠道里与水反应生成_____。(填“氨基酸”或“葡萄糖”) （4）豆腐中含量最多的是亮氨酸(化学式为：C6H13NO2)，亮氨酸中碳原子和氧原子的个数最简比为_____，亮氨酸中质量分数最大的元素的名称是_____。 【答案】（1） ①. 常量 ②. 佝偻病 （2） ①. 煮沸 ②. 物理 （3）氨基酸 （4） ①. 3：1 ②. 碳 【解析】 【小问1详解】 人体中含量超过0.01%的元素为常量元素，钙属于常量元素；青少年缺钙会引发佝偻病。 【小问2详解】 生活中通过煮沸可将硬水中可溶性钙镁化合物转化为沉淀，降低水的硬度；磨豆浆仅改变黄豆的形态，无新物质生成，属于物理变化。 【小问3详解】 蛋白质在人体中水解的最终产物是氨基酸，葡萄糖是糖类的水解产物。 【小问4详解】 亮氨酸中碳原子和氧原子的个数比为6:2=3:1；亮氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为（）：（）：（）：（）=72:13:14:32，碳元素的相对总质量最大，因此质量分数最高。 【科普阅读】 17. 纳米海绵具有网状多孔的结构，有良好的吸油能力、循环利用以及环境友好等特性，清洁过程中可以吸附物体表面污渍，可用于清洁茶垢、油垢等，还可用于解决海上石油泄漏造成的污染。科学家测定了纳米海绵对不同油品的吸收能力(吸油质量比越高，其吸油能力越强)，结果如图1所示。吸油能力的差异性取决于油品自身的密度。油品密度越大，纳米海绵的吸油能力越强。纳米海绵还具有良好的循环利用性。通过挤压，可将纳米海绵吸附的油品挤出，经洗涤干燥后再次使用，两种吸油材料对泵油的循环吸收测试结果如图2所示。 依据上文，回答下列问题。 （1）纳米海绵可以吸附物体表面污渍的原因是_____。 （2）纳米海绵是以三聚氰胺和甲醛(HCHO)为原料制得的高分子物质，甲醛属于_____(填“有机物”或“无机物”)。 （3）由图1可知，与黑芝麻油比较，柴油的吸油质量比更_____(填“高”或“低”)，因此纳米海绵对柴油的吸收能力比对黑芝麻油的_____(填“强”或“弱”)，吸油能力的差异性取决于_____。 （4）图2是纳米海绵和细菌纤维素循环吸油能力的对比，可得到的结论是：在其它相同条件下，循环使用次数1～8之间时，随循环使用次数的增加，_____。 （5）下列说法正确的是_____(多选，填字母)。 A. 纳米海绵不可重复使用 B. 纳米海绵可用于清洁茶垢、油垢等 C. 纳米海绵可用于解决海上石油泄漏造成的污染 D. 纳米海绵对四氯化碳吸收能力最强 【答案】（1）纳米海绵具有网状多孔的结构 （2）有机物 （3） ①. 高 ②. 强 ③. 油品自身的密度 （4）纳米海绵吸油能力变化不明显，细菌纤维素的吸油能力变差 （5）BCD 【解析】 【小问1详解】 题干直接说明纳米海绵的网状多孔结构使其具有吸附性，可吸附物体表面污渍。 【小问2详解】 甲醛（）含有碳元素，属于含碳化合物，符合有机物的定义。 【小问3详解】 由图1可知柴油吸油质量比82.5高于黑芝麻油的68.06；题干说明吸油质量比越高吸油能力越强，因此对柴油吸收能力更强；题干明确指出吸油能力的差异性取决于油品自身的密度。 【小问4详解】 分析图2曲线，1~8次循环范围内，纳米海绵吸油能力始终维持在95%左右，几乎无明显变化，而细菌纤维素的吸油能力随循环次数增加持续降低，且全程低于纳米海绵。 【小问5详解】 A错误，题干明确说明纳米海绵可挤压挤出油品，经洗涤干燥后重复使用； B、C都是题干给出的纳米海绵的用途，描述正确； D由图1可知四氯化碳的吸油质量比最高，因此纳米海绵对其吸收能力最强，描述正确。 【基础实验与跨学科实践】 18. 回答下列问题： （1）如图A、B、C为实验室制取并测量生成CO2体积的装置。 写出装置A中反应的化学方程式_____。为达到实验目的，请将图中装置B的导管补画完整_____，图B中，植物油的作用是_____。 （2）利用装置D开展物质回收实验。将装置A中反应后的液体倒入蒸发皿中进行蒸发，玻璃棒不断搅拌的目的是_____，蒸发皿中得到的固体是_____(写化学式)。 （3）在“设计低碳行动方案”的跨学科实践活动中，查阅资料，获得以下碳捕捉的信息。 捕捉方法 原理 ①生物捕捉 利用植物吸收CO2 ②膜分离技术 用选择性渗透膜将CO2从混合气体中分离 ③化学吸收 用碱性溶剂吸收CO2 ④物理吸附 用沸石、活性炭吸附 i.方法①主要是绿色植物______作用吸收CO2。方法②的原理类似于化学实验中的_____(填一种操作名称)。 ii.方法③的化学反应可用X+CO2+H2O=2NaHCO3表示，则X的化学式为_____。 iii.综合如图两个图示信息，可总结出的规律是_____。 【答案】（1） ①. ②. ③. 隔绝水与二氧化碳，防止二氧化碳溶于水影响实验的准确性 （2） ①. 防止液滴飞溅 ②. CaCl2 （3） ①. 光合 ②. 过滤 ③. Na2CO3 ④. 全球年均温度随着二氧化碳浓度的增大而升高等 【解析】 【分析】本题考查了对实验室制二氧化碳气体的反应原理和装置的综合理解能力。 【小问1详解】 本题采用实验室制取二氧化碳方法，即碳酸钙与稀盐酸生成氯化钙，水和二氧化碳。利用排水法，通入空气排出水，进入到量筒中，测量产生二氧化碳气体的体积，所以要短进长出，如果相反则容易使得气体进入溶液又逸出消耗，导致收集不到气体，也无法测量产生的气体体积。二氧化碳可溶于水，且会与水生成碳酸，植物油可以隔绝水和二氧化碳，防止二氧化碳溶于水影响实验的准确性。 【小问2详解】 玻璃棒搅拌的目的是防止液滴飞溅；碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙，水和二氧化碳，蒸发皿中得到的固体是氯化钙（稀盐酸具有挥发性）。 【小问3详解】 i.绿色植物的光合作用可以吸收二氧化碳。将气体分离，原理类似于过滤，其他气体停留在膜一侧，只有二氧化碳能透过膜。 ii.由质量守恒定律可得X的化学式，因为左边总共1个，3个，2个，右边总共2个，2个，2个，6个，则X是1个，2个，3个即。 iii.两条曲线上升趋势一致，即总结规律为全球年均温度随着二氧化碳浓度的增大而升高。 【点睛】质量守恒包括原子的种类，个数，质量在化学反应前后皆守恒。 【探究实验】 19. 造纸术是我国传统技艺的瑰宝。兴趣小组围绕造纸展开项目式探究。 任务一：探索造纸技艺 （1）“浸沤”：将氧化钙和草木灰加入竹料中浸泡。氧化钙的化学式为_____，草木灰主要成分是碳酸钾，可用作_____肥。“浸沤”过程中液体的温度_____(填“升高”、“降低”或“不变”)。 任务二：探究造纸“黑液”成分 抄纸后的溶液称为“黑液”。兴趣小组猜测“黑液”中可能含有KOH和K2CO3，并设计实验进行探究。 【查阅资料】CuCO3为蓝色沉淀 （2）填表： 方案 方案设计与结论 评价交流 1 取样，滴加CuSO4液，若产生蓝色沉淀，则含有KOH 老师指出该方案不严谨，理由是_____。 2 另取样，滴加足量稀盐酸，将生成气体通入澄清石灰水，若_____，则含有K2CO3 产生气体的化学式为_____。有同学提出该方案不能进一步检验是否含有KOH，原因是：_____(用方程式解释)。 【优化方案】“方案1”先加入过量的_____(答案不唯一)，再往上层清液中滴入CuSO4溶液。 【实验结果】实施优化方案后，结果表明“黑液”含有KOH和K2CO3 任务三：造纸废液处置 （3）“黑液”直接排放会导致水体碱性_____(填“增强”或“减弱”)，需处理达标后再排放。 【答案】（1） ①. CaO ②. 钾 ③. 升高 （2） ①. 碳酸钾也能与硫酸铜反应生成蓝色沉淀 ②. 石灰水变浑浊 ③. CO2 ④. HCl+KOH=KCl+H2O ⑤. CaCl2等 （3）增强 【解析】 【小问1详解】 见答案； 草木灰主要成分是碳酸钾，含有钾元素，可用作钾肥； “浸沤”过程中，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放热，所以液体温度升高。 【小问2详解】 碳酸钾也能与硫酸铜反应生成蓝色的碳酸铜沉淀，无法证明溶液中含有氢氧化钾； 结论是含有，则另取样，滴加足量稀盐酸，将生成气体通入澄清石灰水，碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊； 见答案； 不能进一步检验是否含有氢氧化钾，因为足量稀盐酸能先将氢氧化钾完全反应掉； “方案1”先加入过量的氯化钙溶液，氯化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，将碳酸钾完全除去，再往上层清液中滴入CuSO4溶液，若产生蓝色沉淀，则证明含有氢氧化钾。 【小问3详解】 “黑液”中含有氢氧化钾和碳酸钾，溶液显碱性直接排放会导致水体pH升高，需处理达标后再排放。 20. 钴金属被认为是国家战略资源，一种从某报废合金中回收钴的主要工序如图1所示。 （1）“球磨”粉碎原材料的目的是_____。进行操作1时用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯和_____。 （2）“酸浸”时，铁与硫酸反应的化学方程式为_____。“酸浸”时钴、铁与硫酸反应的基本反应类型相同，属于_____反应。从滤渣(回收钨)中推断，钴的金属活动性比钨要_____(填“强”或“弱”)。 （3）“除铁”发生的一个反应为：，X的化学式为_____，调pH时加入NaOH，NaOH与Fe2(SO4)3反应的现象为_____。 （4）“酸浸”的浸出率受条件影响如图2，“酸浸”的反应温度和硫酸的浓度应控制在_____(填序号)。 a.120℃，33% b.80℃，23% c.100℃，25% d.40℃，5% （5）从环境保护和经济效益角度考虑，回收金属钴的意义是_____。 【答案】（1） ①. 增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 ②. 漏斗 （2） ①. ②. 置换 ③. 强 （3） ①. H2O ②. 产生红褐色沉淀 （4）b （5）节约金属资源，减少污染物的排放，保护环境等 【解析】 【小问1详解】 略； 操作1是过滤，用于分离固体滤渣和液体滤液，过滤所需玻璃仪器为玻璃棒、烧杯、漏斗。 【小问2详解】 铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式见答案；该反应符合“单质+化合物→新单质+新化合物”的特征，属于置换反应； 钨在酸浸后留在滤渣中，说明钨不能和稀硫酸反应，钴能和稀硫酸反应，因此钴的金属活动性比钨强。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Fe、S、O、H的个数分别是2、3、14、4，生成物中含Fe、S、O、H的个数分别是2、3、12、0，故生成物中还应含2个O、4个H，故X的化学式为：H2O； 氢氧化钠和硫酸铁反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，因此现象为产生红褐色沉淀。 【小问4详解】 工艺选择优先保证钴浸出率较高，同时降低能耗和原料成本。分析图像知，“酸浸”的反应温度和硫酸的浓度应控制在80℃，23%时，此时浸出率已接近峰值且能耗更低，综合效益更好。 【小问5详解】 回收废旧合金中的钴，一方面可以节约钴矿产资源，降低生产成本，另一方面可以避免重金属随意丢弃造成土壤、水体污染。 21. 月球原位资源利用将成为原位补给水和氧气等关键生存物资的核心技术。 I.矿石处理： （1）月壤样品中含有的钛铁矿是铁和钛的氧化物，具有磁性，其余为非磁性矿物。据此科研人员用如图1所示的干式磁选法分选富集出钛铁矿。 图1中钛铁矿颗粒将进入_____斗。 II.原位制水：水是保障人类生存的关键资源。科研人员在月壤钛铁矿中发现含有大量氢。 （2）在高温下氢气与钛铁矿中铁的氧化物发生反应，其中氢气与氧化亚铁(FeO)反应生成铁和水，该反应方程式为H2+FeOFe+H2O。获得2.8t铁的同时也可以获得水的质量是多少？(写出计算过程) （3）图2呈现了钛铁矿随着温度变化过程中所有价态的铁含量变化情况，由图可知最适合大量制水的反应温度是______(填“T1”“T2”“T3”或“T4”)℃。 （4）研究嫦娥五号采集的月壤，发现该样品可产水量约占月壤质量的7.5%。已知成人每天饮水量约为1500mL，据此可知每吨月壤可产生的水约能供_____位成人一天的饮水需求。 【答案】（1）B （2） 解：设可以获得水的质量是x ，x=0.9t 答：获得2.8t铁的同时也可以获得水的质量是0.9t。 （3）T4 （4）50 【解析】 【小问1详解】 钛铁矿具有磁性，能被磁铁吸引，所以图1中钛铁矿颗粒将进入B斗。 【小问2详解】 过程见答案。 【小问3详解】 由图可知最适合大量制水的反应温度为T4℃，原因是温度在T4℃时，在生成铁的同时会生成水，生成铁的质量越多，则生成水的质量越多。 【小问4详解】 成人每天需要饮水的质量约为：1500mL×1g/ mL=1500g=1.5kg，每吨月壤可产生的水的质量为：1t×7.5%=75 kg，则每吨月壤产生的水约能供=50位成人一天的饮水需求。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $