化学启航·2026年暑假人教版九年级化学预习手册（13）--3.2原子结构讲义

化学启航·2026年暑假人教版九年级化学预习手册13 《第三单元物质构成的奥秘课题2原子结构》预习讲义 一．预习目标 ( 1.掌握原子的微观构成，明确质子、中子、核外电子的电性、质量特点及数量关系；理解原子核外电子分层排布规律，能读懂、规范书写原子结构示意图；熟记相对原子质量的定义、计算公式，牢记相对原子质量的近似计算方法。 2.通过自主阅读、对比归纳、模型认知的方式，构建原子微观结构模型，学会用微观视角解释原子不显电性、原子质量分布等化学现象，提升微观辨析与归纳总结能力。 3.认识物质的可分性，树立辩证唯物主义物质观；了解张青莲院士对相对原子质量测定的贡献，培养科学探究精神与家国情怀。 4.熟练掌握本课题高频考点，能精准解答原子构成、电子排布、相对原子质量相关基础题型，规避常见易错知识点，为后续元素、离子、化学式学习夯实基础。 ) 二．重点难点 ( （一）重点 1.原子的完整构成及构成粒子的电性、数量、质量核心关系 2.原子核外电子分层排布规律与原子结构示意图的含义、识别 3.相对原子质量的概念及相对原子质量 ≈ 质子数+中子数的应用 （二）难点 1.理解原子整体不显电性的微观本质 2.核外电子分层排布的规律应用，以及最外层电子数与原子化学性质的关系 3.区分原子实际质量与相对原子质量，规避概念混淆误区 )三．自主探究 （一）原子的构成 1.原子结构认知 原子的体积很小。如果将一个原子与一个乒乓球相比，就相当于将一个乒乓球与地球相比(如图)。原子能够结合成分子的奥秘，正是人们在研究这小小的原子的结构时被逐步揭示出来的。 人们为揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的历史过程。1911年著名物理学家卢瑟福做了著名的卢瑟福实验，用一束带正电的质量比电子大很多的高速运动的α粒子轰击金箔,结果是大多数α粒子能穿过金箔并不改变原来的方向，但也有一小部分改变了原来的方向，甚至有极少数α粒子被反弹了回来。 【讨论】：这些现象说明什么？ ①原子不是简单而不可分割的实心球体。 ②原子核很小，原子内部有很大的空间。 （1）原子的结构：科学实验证明，原子是由居于原子中心的原子核与核外电子构成的。 （2）原子核一般由质子和中子构成。每个质子带1个单位的正电荷，每个电子带1个单位的负电荷，中子不带电荷。 （3）原子核所带正电荷数简称为核电荷数。 2. 构成原子的微粒特征对比 【观察】几种原子的构成中各粒子的数量 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 【思考】 （1）是否所有原子的原子核内都有中子? （2）同种原子的原子核内的质子数和中子数是否一定相等? （3）不同种类的原子质子数是否相同? 【探究】阅读上表，你能从中获取哪些信息？  原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 （1）氢原子核内只有一个质子，没有中子，不是所有的原子都有中子。 （2）原子的种类由质子数和中子数决定的； （3）对于原子来讲，核电荷数、核内质子数、核外电子数、中子数，它们的等量关系是： 核电荷数=质子数=核外电子数，不一定等于中子数 3.原子不显电性的原因 （1）原子中各粒子的带电情况 （2）原子不显电性的原因 原子中质子数等于核外电子数，原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，所以原子不显电性。 【知识梳理】 ( （一）原子的构成 1.原子结构：原子是化学变化中的最小粒子，可再分。 （1）原子由原子核（中心，带正电）和核外电子（带负电，高速运动）构成。 （2）原子核由质子（1个质子带1个单位正电荷）和中子（不带电）构成；氢原子（氕）无中子。 2.原子不显电性原因：原子核内质子所带正电荷总数与核外电子所带负电荷总数相等、电性相反。 （二）原子中各粒子的数量关系 1.核心等式：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数（原子呈电中性）。 2.关键规律： （1）原子种类不同，质子数（核电荷数）不同。 （2）质子数不一定等于中子数（如钠：质子数11，中子数12）。 （3）不是所有原子都含中子（如氢原子）。 （三）原子的质量与体积 1.体积：原子体积很小；原子核体积极小（相当于体育场中的1只蚂蚁），电子在核外广阔空间运动。 2.质量：质子、中子质量相近；电子质量极小（可忽略），原子质量主要集中在原子核上。 ) 例1.（2024·盐城阜宁·期中）下列关于原子构成的说法正确的是（ ） A. 原子都由质子、中子、电子构成 B. 原子核由质子和电子构成 C. 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 D. 原子不显电性是因为不含带电粒子 【答案】：C 【解析】：A错误（氢原子无中子）；B错误（原子核由质子、中子构成）；C正确（原子电中性，三数相等）；D错误（原子含带电粒子，正负电荷抵消）。 例2.（2023·盐城亭湖·期末）某原子核内有8个质子、9个中子，则其核外电子数为（ ） A. 8 B. 9 C. 17 D. 1 【答案】：A 【解析】：原子中核外电子数=质子数=8，中子数不影响电子数。 例3.（2025·盐城东台·一模）下列粒子中，能构成原子核的是（ ） A. 质子和电子 B. 质子和中子 C. 电子和中子 D. 质子、中子、电子 【答案】：B 【解析】：原子核由质子（正电）和中子（不带电）构成，电子在核外。 例4.（2024·盐城射阳·期中）“C-14”含6个质子、8个中子，下列关于C-14说法错误的是（ ） A. 核电荷数为6 B. 核外电子数为6 C. 中子数=质子数 D. 原子核带正电 【答案】：C 【解析】：C-14质子数6、中子数8，二者不相等；A、B正确（核电荷数=质子数=电子数=6）；D正确（原子核含质子，带正电）。 例5.（2023·盐城盐都·期末）关于原子的体积与质量，下列说法正确的是（ ） A. 原子核体积占原子体积的大部分 B. 原子质量主要集中在原子核上 C. 电子质量与质子质量相近 D. 原子的体积由原子核决定 【答案】：B 【解析】：A错误（原子核体积极小）；B正确（电子质量可忽略，质量集中在原子核）；C错误（电子质量远小于质子）；D错误（原子体积由核外电子运动范围决定）。 例6.（2025·盐城大丰·二模）根据下表中几种原子的构成信息，回答下列问题： 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 （1）不同种类原子的本质区别是________不同； （2）原子中质子数________（填“一定”或“不一定”）等于中子数； （3）钠原子的核电荷数为________，判断依据是________； （4）所有原子都含有的粒子是________。 【答案】：（1）质子数（核电荷数）（2）不一定（3）11；原子中核电荷数=质子数（4）质子和电子 【解析】：（1）质子数决定原子种类，不同原子质子数不同；（2）表中钠、氯原子质子数≠中子数，故不一定相等；（3）核电荷数=质子数，钠原子质子数11，故核电荷数11；（4）氢原子无中子，所有原子都含质子（正电）和电子（负电）。 （二）原子核外电子的分层排布 观察行星运动和电子运动的模拟图 行星运动 电子运动 【资料】：核外电子运动的特点： （1）电子的质量很小，带负电荷。 （2）电子运动的空间范围小。 （3）电子做高速运动，接近光速。   由于上述原因，核外电子的运动规律与宏观物体不同：它没有确定的轨道，我们不能测定或计算它在某一时刻所在的位置，也不能描绘出它的运动轨道。  科学研究表明，在含有多个电子的原子中，核外电子是分层排布的。  1.电子层 （1）电子层概念 核外电子分别在不同的区域内运动，我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称为电子层。 （2）电子层的划分 电 子 层： 一 二 三 四 五 六 七 离 核： 近 → 远 能 量： 低 → 高 ①离核越近,能量越低；离核越远，能量越高。 ②核外电子最多7层，离核最近的叫第一层，依次往外为第二层、第三层……离核最远的叫最外层。 2. 核外电子排布规律： (1)第一层最多排2个电子. (2)第二层最多排8个电子。 (3)最外层最多排8个电子（只有一层的，电子不超过2个）。 (4)电子尽量先排满能量低的内层，再逐步排能量高的外层（能量最低原则）。 3、原子结构示意图 （以氧原子为例） （1）表示意义：原子结构示意图可以简明、方便地表示核外电子的分层排布。 （2）绘制方法：先确定原子的质子数，再根据核外电子排布规律依次在各电子层上填充电子，画出相应的原子结构示意图。如氢原子质子数为1，其原子结构示意图为 ；氯原子质子数为17，电子排布为2、8、7，原子结构示意图为 。 4. 部分原子结构示意图 金属元素 非金属元素 稀有气体元素 【知识梳理】 ( （一）核外电子的分层排布 1.电子层：核外电子在原子核外不同区域运动，这些区域叫电子层，最多7层，最少1层。 2.能量规律：离核越近，能量越低；离核越远，能量越高。 3.排布规律（ “ 一低三不超 ” ）： （1）先排内层，再排外层（能量最低原则）。 （2）第一层最多2个电子；第二层最多8个电子。 （3）最外层电子数不超过8个（第一层为最外层时不超过2个）。 （二）原子结构示意图 1.含义（以钠原子为例）： （1）圆圈：原子核；圈内数字：质子数（核电荷数）； “ + ” ：原子核带正电。 （2）弧线：电子层；弧线上数字：该层电子数。 2.1-20号元素原子结构示意图：重点掌握H、He、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al、S、Cl、Ar。 （三）最外层电子数与元素化学性质的关系 （1）稀有气体：最外层8电子（He为2） → 相对稳定结构 → 化学性质稳定。 （2）金属元素：最外层＜4个 → 易失电子 → 化学性质活泼。 （3）非金属元素：最外层 ≥ 4个 → 易得电子 → 化学性质活泼。 【结论】：元素化学性质主要由最外层电子数决定。 ) 例7.（2025·盐城阜宁·期末） 关于核外电子排布，下列说法错误的是（ ） A. 电子分层运动，能量低的离核近 B. 第一层最多容纳2个电子 C. 最外层电子数都不超过8个 D. 多电子原子中，电子先排内层再排外层 【答案】：C 【解析】：最外层电子数不超过8个，若第一层为最外层时不超过2个，C未说明前提，错误；A、B、D均符合排布规律。 例8.某原子结构示意图为 ，下列说法错误的是（ ） A. 该原子的核电荷数为12 B. 该原子的核外有3个电子层 C. 该原子的最外层电子数为2 D. 该原子在化学反应中容易得到电子 【答案】：D 【解析】：A选项，原子结构示意图中，圆圈内数字表示核电荷数（质子数），所以该原子核电荷数是12，说法正确；B选项，弧线表示电子层，该原子结构示意图有3条弧线，即核外有3个电子层，说法正确；C选项，最外层电子数是最外层弧线上的数字，为2，说法正确；D选项，该原子最外层电子数是2，小于4（金属元素原子最外层电子数一般小于4 ），在化学反应中容易失去最外层电子，而不是得到电子，说法错误。 例9.（2025·南通海门·期中） 元素化学性质与最外层电子数关系密切。下列元素中，化学性质最稳定的是（ ） A. 氧 B. 钠 C. 氖 D. 硫 【答案】：C 【解析】：稀有气体元素最外层为8电子稳定结构（He为2），化学性质最稳定。氖为稀有气体，氧、硫为非金属，钠为金属，均活泼。 （三）离子 1.离子的形成 当金属钠遇上氯气，将会上演什么？ 钠在氯气中燃烧，发出光亮的黄色火焰，同时产生白烟‌。 钠原子 氯原子 氯化钠的形成过程 2.离子的概念：带电的原子或原子团. 3.离子的分类 （1）阳离子 ①定义：带正电荷的离子。如：Na+。 ②阳离子的形成：原子失去电子形成阳离子。 ③阳离子表示方法：[ Mn+] ④常见的阳离子：Na+钠离子 Mg2+镁离子 Al3+铝离子 Cu2+铜离子 Fe3+ 铁离子 Fe2+ 亚铁离子 H+氢离子 NH4+铵根离子 （2）阴离子 ①定义：阴离子：带负电荷的离子。如：Cl-。 ②阴离子的形成：原子得到电子形成阴离子。 ③阴离子表示方法：[Mn-] ④常见的阴离子： F- 氟离子 Cl-氯离子 O2- 氧离子 S2-硫离子 OH-氢氧根离子 NO3-硝酸根离子 CO32-碳酸根离子 SO42- 硫酸根离子 4.离子和原子的关系 【知识梳理】 ( （一）离子的概念 带电的原子（或原子团）叫做离子。原子得失电子形成离子；原子形成离子时，质子数、元素种类不变；电子数、最外层电子数、化学性质改变。 （二）离子的分类与形成 1.阳离子：原子失去电子形成，带正电（如Na ⁺ 、Mg ²⁺ 、Al ³⁺ ）。 2.阴离子：原子得到电子形成，带负电（如Cl ⁻ 、O ²⁻ 、S ²⁻ ）。 3.原子团（根）：带电的原子集团，常作为整体参加反应。 （1）常见阳离子：铵根离子NH 4 ⁺ 。 -（2）常见阴离子：氢氧根OH ⁻ 、硝酸根NO 3 ⁻ 、硫酸根SO 4 ²⁻ 、碳酸根CO 3 ²⁻ 。 （三）离子符号 1.书写规则：元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后；电荷数为1时省略不写。 示例：Na ⁺ 、Cl ⁻ 、Mg ²⁺ 、SO 4 ²⁻ 。 2.符号意义 （1）单个离子符号（如Fe ³⁺ ）：表示1个铁离子；表示1个铁离子带3个单位正电荷。 （2）符号前加数字（如2Na ⁺ ）：表示离子个数（2个钠离子）。 （四）原子与离子的区别与联系 粒子 结构 电性 表示符号 原子 质子数=核外电子数 不显电性 元素符号（如O、Fe） 阳离子 质子数＞核外电子数 显正电 离子符号（如Na ⁺ 、Mg ²⁺ ） 阴离子 质子数＜核外电子数 显负电 离子符号（如Cl ⁻ 、O ²⁻ ） 转化关系：原子 阳离子；原子 阴离子。 （五）离子构成物质 离子是构成物质的一种粒子，如氯化钠（NaCl）由钠离子（Na ⁺ ）和氯离子（Cl ⁻ ）通过静电作用构成。 ) 例10.（2025秋·盐城市亭湖区期末）下列关于离子的说法正确的是（ ） A. 离子都是带电的原子 B. 阳离子一定是金属离子 C. 原子得失电子形成离子后，电子层数一定改变 D. 离子的质子数一定不等于核外电子数 【答案】：D 【解析】：A错误，离子是带电的原子或原子团；B错误，阳离子如NH₄⁺不是金属离子；C错误，如氯原子得电子形成氯离子电子层数不变；D正确，离子带电质子数≠核外电子数。 例11.（2024秋·连云港市海州区期末）下列化学用语书写正确的是（ ） A. 2个镁离子：2Mg⁺² B. 铝离子：Al³⁺ C. 碳酸根离子：CO3⁻² D. 钠离子：Na¹⁺ 【答案】：B 【解析】：离子符号书写：数字在前，符号在后，1省略。A应为2Mg²⁺；C应为CO₃²⁻；D应为Na⁺。 例12.已知某粒子的结构示意图为，若该粒子为离子，下列说法正确的是（ ） A. 若该粒子是阳离子，则x小于10 B. 若该粒子是阴离子，则x大于10 C. 若x = 12，则该粒子是阳离子，符号为Mg2+ D. 若x = 8，则该粒子是阴离子，符号为O2+ 【答案】：C 【解析】：该粒子结构示意图中，核外电子数是10 。A选项，若为阳离子，质子数（x ）大于核外电子数（10 ），即x大于10，不是小于10，说法错误；B选项，若为阴离子，质子数（x ）小于核外电子数（10 ），即x小于10，不是大于10，说法错误；C选项，若x = 12，质子数12大于电子数10，是镁原子失去2个电子形成的镁离子，符号为Mg2+，说法正确；D选项，若x = 8，质子数8小于电子数10，是氧原子得到2个电子形成的氧离子，但氧离子符号是O2-，说法错误. 例13.（2025·扬州市江都区中考模拟）关于Na⁺和Na两种粒子的说法正确的是（ ） ①核电荷数相同 ②核外电子数相同 ③电子层结构相同 ④属于同种元素 A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④ 【答案】：B 【解析】：Na⁺和Na质子数（核电荷数）相同，属于同种元素；Na原子失1个电子形成Na⁺，核外电子数、电子层结构不同。 例14.以下是钠原子（Na）和氯原子（Cl）的结构及形成离子的相关信息，结合所学核外电子排布与离子知识回答问题。 （1）钠原子的核电荷数为______，其核外电子分层排布，最外层电子数是______ 。 （2）氯原子在化学反应中易___（选填“得到”或“失去” ）电子，形成的离子符号为______ 。 （3）下列关于钠原子和钠离子的说法，正确的是（ ） A. 核外电子数相同 B. 属于同种元素 C. 化学性质相同 （4）氯化钠由Na+和Cl-构成，从核外电子排布角度看，Na+和Ne原子的相同点是______ ；Cl-和Ar原子的相同点是______ 。 （5）元素的化学性质主要由______决定，钠元素和氯元素化学性质不同，根本原因是______ 。 【答案】（1）11；1；（2）得到；Cl- ；（3）B；（4）最外层电子数均为8（或核外电子排布的最外层达到稳定结构 ）；最外层电子数均为8（或核外电子排布的最外层达到稳定结构 ）；（5）最外层电子数；原子的最外层电子数不同 【解析】（1）钠元素的原子序数为11，原子序数 = 核电荷数，所以钠原子核电荷数是11；钠原子结构示意图中，最外层弧线上数字是1，即最外层电子数为1 。（2） 氯原子最外层电子数是7，大于4，在化学反应中易得到1个电子，形成带1个单位负电荷的氯离子，离子符号为Cl- 。（3） 钠原子失去电子形成钠离子，A选项，钠原子核外电子数是11，钠离子核外电子数是10，核外电子数不同；B选项，钠原子和钠离子质子数都是11，属于同种元素；C选项，钠原子最外层电子数1，化学性质活泼，钠离子最外层电子数8，化学性质稳定，化学性质不同，故选B 。（4）Na+核外有10个电子，最外层电子数是8 ；Ne原子核外10个电子，最外层电子数8 ；Cl-核外18个电子，最外层电子数8 ；Ar原子核外18个电子，最外层电子数8 ，所以相同点是最外层电子数均为8（或核外电子排布的最外层达到稳定结构 ） 。（5）元素化学性质主要由最外层电子数决定，钠原子最外层电子数1 、氯原子最外层电子数7 ，原子最外层电子数不同，导致化学性质不同 。 （四）相对原子质量的概念 原子的实际质量很小，在使用和计算时很不方便。为了便于研究和计算，国际上统一采用相对原子质量来表示原子的质量关系。 1.相对原子质量的标准 比较原子的质量 想一想：计量原子质量时，选取谁做标准呢？ 一个质子的质量：1.67×10-27 kg 一个中子的质量：1.67×10-27 kg 原子种类 质子数 中子数 碳 6 6 一个碳原子(其中含6个质子和6个中子)的质量为1.993×10-26Kg，它的1/12≈1.67×10-27Kg. 国际上统一:以碳12原子(其中含6个质子和6个中子)质量的1/12作为标准。 ( 碳-12原 子 ) 2.相对原子质量的定义：用一种碳-12原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）   3.相对原子质量的定义式： Ar(x) 表示某原子的相对原子质量； mx 表示某原子的实际质量； mc 表示碳12原子的实际质量。 4.相对原子质量是一个比值，单位为“1”，省略不写。 5.相对原子质量的简单计算： 若一个R原子的实际质量为A，一个C-12原子的实际质量为M，则该原子的相对原子质量Ar为： 6.相对原子质量与质子数、中子数的关系 （1）查相对原子质量表，填写表格中的空格 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量 （取整数） 氢 1 0 1 1  氧 8 8 8 16  铝 13 14 13 27    铁 26 30 26 56  找规律:你能得到什么信息？ ①核电荷数=核内质子数=核外电子数. ②相对原子质量≈质子数+中子数。 （2）决定原子质量大小的主要微粒是什么？ 粒子种类 质量 质子 1.6726×10-27kg 中子 1.6749×10-27kg 电子 质子质量的1/1836 决定原子质量大小的主要微粒是质子和中子。 （3）原子是由原子核和核外电子构成的，原子核又由质子和中子构成。电子的质量很小，约为质子或中子质量的1/1836，所以原子的质量主要集中在原子核上。而原子核是由质子和中子构成的，每个质子和中子的质量都约等于碳 - 12原子质量的1/12，即相对质量约为1。因此，相对原子质量（近似值）就约等于质子数与中子数之和。 7.原子的质量与相对原子质量的比较 原子的质量 相对原子质量 来源 实际测量出来的 比较出来的 性质 绝对的真实值 相对的比值 单位 Kg/g 比值，单位为1，不写 数值 非常小 ≥1，一般取整数（氯35.5） 与构成微粒的关系 原子的质量=构成它的所有质子、中子、电子的质量和 相对原子质量≈质子数+中子数 联系 相对原子质量=原子的实际质量/碳12原子质量的1/12 原子质量越大，其相对原子质量越大（二者成正比） 【知识梳理】 ( 1.定义：以碳-12原子（含6质子、6中子）质量的1/12为标准，其他原子的实际质量与它相比得到的比值，符号为Ar。 2.公式： 3.单位：比值，单位为 “ 1 ” ，通常省略不写。 4.近似计算：相对原子质量 ≈ 质子数+中子数（原子质量主要集中在原子核）。 5.贡献者：张青莲主持测定铟、铱等元素相对原子质量，被国际采用。 6.易错点： （1）相对原子质量不是原子实际质量，无质量单位； （1）氢原子（ ¹ H）无中子，相对原子质量 ≈ 质子数=1。 ) 例15.（2024·江苏盐城阜宁期末） 关于相对原子质量，下列说法正确的是（ ） A. 相对原子质量就是原子的实际质量 B. 相对原子质量单位是千克 C. 相对原子质量是比值，单位为“1” D. 相对原子质量只与质子数有关 【答案】：C 【解析】：相对原子质量是比值，单位为“1”，非实际质量（A、B错）；近似等于质子数+中子数（D错）。 例16.（2025·山东日照五莲期中） 碳-12原子质量为1.993×10-26kg，氧原子质量为2.657×10-26kg，氧的相对原子质量约为（ ） A. 16 B. 12 C. 20 D. 32 【答案】：A 【解析】：。 例17.（2023·陕西榆林府谷期末） 某原子质子数为17，中子数为18，其相对原子质量约为（ ） A. 17 B. 18 C. 35 D. 1 【答案】：C 【解析】：相对原子质量≈质子数+中子数=17+18=35。 例18..（2024·黑龙江齐齐哈尔依安期中） 下列原子中，相对原子质量最小的是（ ） A. 氢原子 B. 碳原子 C. 氧原子 D. 钠原子 【答案】：A 【解析】：H≈1，C≈12，O≈16，Na≈23，氢最小。 例19.（2025·江苏无锡江阴模拟） 关于相对原子质量测定，作出卓越贡献的中国科学家是（ ） A. 屠呦呦 B. 张青莲 C. 袁隆平 D. 钱学森 【答案】：B 【解析】：张青莲主持测定多种元素相对原子质量，国际公认。 例20.（2025·江苏盐城盐都期末） 已知碳-12原子质量为1.993×10-26kg，完成下列计算： (1) 碳-12原子质量的1/12是多少？（列式计算，结果保留10-27kg） (2) 若1个镁原子质量为3.986×10-26kg，求镁的相对原子质量（列式计算，保留整数）； (3) 镁原子质子数为12，其中子数约为多少？ 【答案】(1) (2) (3) 中子数≈24−12=12 【解析】(1) 标准值为碳-12质量的1/12，直接计算；(2) 代入相对原子质量公式求解；(3) 利用“相对原子质量≈质子数+中子数”推导。 四．夯实基础 （一）选择题 1.（2025盐城大丰区九年级上期中）构成原子核的两种粒子是（ ） A. 质子、电子 B. 质子、中子 C. 中子、电子 D. 质子、中子、电子 【答案】：B 【解析】：原子核由质子（带正电）和中子（不带电）构成；电子在原子核外，不属于原子核组成部分。氢原子核无中子，但常规原子核基础构成为质子+中子。 2.（2025苏州昆山市九年级上期末）关于原子呈电中性的原因，说法正确的是（ ） A. 原子核不带电 B. 中子不带电 C. 质子总数=核外电子总数，电量相等、电性相反 D. 电子质量极小 【答案】：C 【解析】：质子带1单位正电，电子带1单位负电，原子中质子数=核外电子数，正负电荷抵消，原子整体不显电性。 3.（2026无锡惠山区初三一模）碳12原子的相对原子质量标准，下列说法正确的是（ ） A. 碳相对原子质量=12g B. 相对原子质量是原子实际质量 C. 相对原子质量≈质子数+中子数 D. 相对原子质量单位为g 【答案】：C 【解析】：相对原子质量是比值，无质量单位；数值近似等于质子数与中子数之和，A、B、D错误。 4.（2025盐都区九年级期中）原子核外电子分层排布的依据是（ ） A. 核电荷数大小 B. 电子能量高低 C. 原子半径 D. 中子数 【答案】：B 【解析】：能量低的电子在离核近的内层运动，能量高的电子在离核远的外层，按能量分层排布。 5. 下列关于四种粒子结构示意图的说法正确的是（ ） A. ①③属于不同种元素 B. ④属于原子，离子符号Mg2+ C. ②③的化学性质相似 D. ①④均达到相对稳定的结构 【答案】D 【解析】A．元素是质子数相同的一类原子，①③质子数相同，属于同种元素，错误； B．④为12号元素镁元素，其中质子数大于电子数，属于阳离子，离子符号为Mg2+，不正确；C．元素化学性质与最外层电子数有密切关系，②③最外层的电子数不同，化学性质不相似，错误；；D．①④最外层电子数均为8，都达到相对稳定的结构，正确。故选D。 6.（2025南通通州区期末）镁原子和镁离子一定相等的是（ ） A. 核外电子总数 B. 质子数 C. 电子层数 D. 化学性质 【答案】：B 【解析】：同种元素粒子质子数不变；镁原子失2电子变成镁离子，电子数、层数、化学性质均改变。 7.（2026盐城大丰区初三二模）某原子最外层电子数为7，该原子化学变化中易（） A. 失电子，形成阳离子 B. 得电子，形成阴离子 C. 不得失电子 D. 无法判断 【答案】：B 【解析】：最外层电子数≥4的非金属原子，易得电子达到8电子稳定结构，形成阴离子。 8.已知某离子的结构示意图为，则该离子所带电荷数为（ ） A. 8 B. 10 C. 2 D. -2 【答案】：D 【解析】：质子数为8，核外电子数为10，质子数＜核外电子数，该离子带2个单位负电荷，所带电荷数为-2，D正确。 9.某原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则该原子的核外电子总数为（ ） A. 3 B. 6 C. 8 D. 10 【答案】：C 【解析】：原子的电子层最少有1层，最多有7层。若该原子有2层电子，次外层为第一层，有2个电子，最外层电子数是次外层的3倍，则最外层有6个电子，核外电子总数为2 + 6 = 8；若原子有3层及以上电子层，次外层电子数至少为8，最外层电子数不可能是次外层的3倍，所以该原子的核外电子总数为8，C正确。 10．某原子中有40个粒子，其中14个粒子不带电，下列说法正确的是( ) A．该原子中电子数为14 B．该原子的相对原子质量为40 C．该原子中质子数为13 D．该原子核电荷数为14 【答案】C 【解析】A、因为原子中，中子不带电，14个粒子不带电，则中子数为14;原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数，则质子数和核外电子数为(40-14)÷2=13，故选项说法错误。B、相对原子质量=质子数十中子数，则该原子相对原子质量为13+14=27，故选项说法错误。 C、根据A选项的分析，该原子中质子数为13，故选项说法正确。D、根据A选项的分析，该原子核外电子数为13，故选项说法错误。故选:C。 （二）非选择题 11.北斗导航卫星利用钛合金实现轻量化，钛原子的构成是研究其性质基础。回答问题： （1）原子的构成中，原子核内的质子和中子相比，不带电（选填“质子”“中子” ），质子带____电。 （2）钛原子的质子数为22，根据原子构成的等量关系“核电荷数 = ____ = 核外电子数”，可知钛原子核外电子数是 。 （3）一种钛原子的原子核内有26个中子，该钛原子的核电荷数为____ ，原子中决定原子质量的主要是____ 。 （4）下列关于钛原子的说法，正确的是____（ ） A. 钛原子的原子核带负电 B. 钛原子的质子数一定等于中子数 C. 钛原子的核外电子数与质子数相等 D. 钛原子的中子数可以为0 【答案】：（1）中子；正（2）质子数；22（3）22；原子核（4）C 【解析】：（1）中子不带电，质子带正电，是原子构成粒子的基本性质 。（2）原子中核电荷数 = 质子数 = 核外电子数，质子数22，故核外电子数22 。（3）核电荷数等于质子数为22；原子核集中大部分质量，决定原子质量 。（4）A选项，原子核由质子（正电 ）和中子（不带电 ）构成，带正电，A错误；B选项，质子数和中子数无必然相等关系，B错误；C选项，原子中核外电子数与质子数相等，C正确；D选项，钛原子有中子（如题目中26个 ），且钛原子质子数22，中子数一般不为0（实际钛原子中子数常见有26等 ），D错误，故选C 。 12.根据镁元素Mg、氧元素O的核外电子排布及形成化合物的知识，回答下列问题。 （1）镁原子的核外电子数为______，其核外电子分层排布，第二层电子数是______ 。 （2）氧原子最外层电子数是______，在化学反应中易______（选填“得到”或“失去” ）电子形成离子。 （3）下列物质由离子构成的是（ ） A. 镁（Mg） B. 氧气（O2） C. 氧化镁（MgO） （4）氧化镁中，Mg2+核外有______个电子层，其最外层电子数为______ 。 【答案】（1）12；8；（2）6；得到；（3）C；（4）2；8 【解析】（1）镁的原子序数是12，原子序数 = 核外电子数，所以镁原子核外电子数12 ；镁原子结构示意图中，第二层弧线上数字是8，即第二层电子数为8 。（2）氧原子结构示意图中最外层电子数是6，大于4，在化学反应中易得到2个电子，形成带2个单位负电荷的氧离子 。（3）A选项，镁由镁原子构成；B选项，氧气由氧分子构成；C选项，氧化镁由镁离子（Mg2+）和氧离子（O2-）构成，故选C 。（4）镁原子失去最外层2个电子形成Mg2+，Mg2+核外有2个电子层，最外层电子数是8 。 13、人类对原子的内部结构认识永无止境，通过科学家不断建立与修正原子结构模型，实验中思考探索完成。 （1）α粒子是某些放射性物质衰变时放射出来的氦原子核，由两个中子和两个质子构成，则α粒子带2个单位 （填“正”或“负”）电荷。 （2）1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验，于是提出核式结构模型。下列能正确反映他的实验结果的示意图是 （选序号）。 (3)金（元素符号为Au）是由金原子构成的，3个金原子的符号表示为 。1μm金箔包含了3000层金原子，绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明 （填“原子的质量是均匀分布的”或“原子内部绝大部分空间是空的”）。 （4）卢瑟福提出“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”，这里的“很小的结构”是指原子中的结构为 。 （5）通过了解原子结构模型的建立过程，你能得出哪些认识？（至少一点） 。 （6）已知金原子的核电荷数为79，其相对原子质量为197，请描述金原子的内部结构： 。 【答案】：（1）正； （2）D；（3）3Au；原子内部绝大部分空间是空的；（4）原子核； （5）科学模型在科学研究中起着重要作用； （6）金原子中由79个质子和118个中子构成原子核，79个电子绕着原子核高速运动，这样就构成了金原子。 【解析】（1）带2个单位正电荷，故埧：正，(2)卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验，提出核式结构模型的主要内容是在原子内部存在着一个带正电，体积很小、质量很大的核，核的外面存在着很大的空间，所以绝大多数α粒子能穿过金箔，少数α粒子运动方向发生了偏转，极少数的α粒子原路返回，即能正确反映他的实验结果的示意图是 D;故填: D;(3)原子用元素符号来表示，表示多个原子就需要在元素符号前面添加适当的数字，所以3个金原子表示为3Au;1μm金箔包含了3000层金原子，绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明原子内部绝大部分空间是空的;故填:3Au;原子内部绝大部分空间是空的;(4)原子的质量主要集中在原子核上，卢瑟福提出“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”，这里的“很小的结构”是指原子中的结构就是原子核;故填:原子核;(5)通过了解原子结构模型的建立过程，认识到科学模型在科学研究中起着重要作用或人类借助建立模型，认识原子结构逐渐接近本质等，故填:科学模型在科学研究中起着重要作用;(6)在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，金原子的核电荷数为79，即金原子的核内有79个质子，核外有79个电子，又因为相对原子质量=质子数十中子数，所以金原子核内的中子数为:197-79=118个，即金原子中由79个质子和118个中子构成原子核，79个电子绕着原子核高速运动，这样就构成了金原子;故填:金原子中由79个质子和118个中子构成原子核，79个电子绕着原子核高速运动，这样就构成了金原子。 五．巩固训练 （一）选择题 1.（2025南通通州区期末）下列微观粒子不带电的一组是（ ） A.质子、原子核 B.中子、原子 C.电子、阴离子 D.质子、阳离子 【答案】：B 【解析】：中子不带电；原子质子数=电子数，整体不带电。 2.（2026无锡惠山区二模）R2+阳离子核外有10个电子，则R原子质子数为（ ） A.8 B.10 C.12 D.14 【答案】：C 【解析】：阳离子失2电子剩10电子，原子电子数=10+2=12，质子数=12。 3.（2025盐城大丰期末）已知1个C-12原子质量akg，某原子质量bkg，该原子相对原子质量为（ ） A. B. C. D. 【答案】：B 【解析】：相对原子质量=原子实际质量÷（碳12质量×1/12）=b÷=。 4．如图为粒子结构示意图，其中说法错误的是（　　） A．它们的核外电子数相同 B．它们表示的是同一种微粒 C．它们都具有相对稳定的结构 D．它们依次表示原子、离子、离子 【答案】B 【解析】A、由图示可知，它们的核外电子数相同都为10．故说法正确；B、可图可知，质子数分别为10、11、12是三种微粒是氖、钠、镁微粒。．说法错误；C、微粒的化学性质都取决于最外层电子数，由图可知他们最外层都具有8个电子，因而具有相对稳定结构，说法正确；D、由图示可知，依据原子的质子数＝电子数，离子的质子数不等于电子数，它们依次表示原子、离子、离子说法正确。故选：B。 5．在下列原子结构示意图中，表示非金属原子的是（　　） A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A、该原子的核内质子数为17，为氯的原子，属于非金属的原子，故选项正确。B、质子数＝13，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子；核内质子数为13，为铝，属于金属，故选项错误。C、该原子的核内质子数为11，为钠的原子，属于金属的原子，故选项错误。D、该原子的核内质子数为12，为镁的原子，属于金属的原子，故选项错误。故选：A。 6.（2026南通通州三模）关于相对原子质量叙述正确的是（ ） A.相对原子质量就是原子真实质量 B.两种原子相对质量之比=实际质量之比 C.相对原子质量单位是千克 D.相对原子质量数值一定等于中子数 【答案】：B 【解析】：相对原子质量为比值，无千克单位；原子实际质量越大，相对原子质量越大，比值相等。 7.（2025无锡惠山期末）下列关于离子说法错误的是（ ） A.离子带电，原子不带电 B.离子可通过得失电子相互转化 C.离子不能构成物质 D.阳离子质子数＞电子数 【答案】：C 【解析】：离子是构成物质的基本粒子，盐类均由离子构成。 8.（2026盐城大丰一模）原子核外第三电子层最多容纳电子数为（ ） A.2 B.8 C.18 D.32 【答案】：C 【解析】：每层最多容纳电子数2n2，第三层n=3，2×3²=18；作最外层时最多8个。 9.（2025昆山期末）C-14含6质子、8中子，下列判断正确的是（ ） A.C-14电子数14 B.相对原子质量≈14 C.属于不同碳元素 D.中子数等于质子数 【答案】：B 【解析】：电子数=质子数=6；质子数相同，同种碳元素；中子8≠质子6；相对原子质量≈6+8=14。 10.人类探月的目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量有限而月球上却极为丰富的核聚变燃料——“He3”(核电荷数为2),以解决地球能源危机。已知“C13”是指原子核内含有6个质子、7个中子的碳原子,则“He3”所指的氦原子核内(　　) A.含有3个质子,没有中子 B.含有2个质子、1个中子 C.含有1个质子、2个中子 D.含有3个中子,没有质子 【答案】B　 【解析】根据信息可知,C13是指原子核内有6个质子、7个中子的碳原子,即C13中的“13”是指质子数与中子数的和。由此类比推理,He3是指原子核内有2个质子,有3-2=1个中子的氦原子。 11.知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是某同学学习完原子结构后以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、b、c、d 相对应的是（　　） A．原子、原子核、分子、核外电子  B．原子、分子、原子核、核外电子 C．分子、原子、核外电子、原子核  D．分子、原子、原子核、核外电子 【答案】D 【解析】氧气是由氧分子构成的，氧分子是由氧原子构成的，氧原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，故a是分子，b是原子，c是原子核，d是电子，观察选项，故选:D。 12．如图是某粒子的结构示意图，下列有关该粒子的叙述中，错误的是（　　） A．该粒子原子核内有8个质子 B．该粒子是阳离子 C．该粒子最外层有6个电子 D．该粒子呈电中性 【答案】B 【解析】A、由某粒子的结构示意图，圆圈内数字表示核内质子数，该粒子原子核内有8个质子，故选项说法正确。B、质子数＝核外电子数＝8，为原子，故选项说法错误。C、由某粒子的结构示意图，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，则该粒子最外层有6个电子，故选项说法正确。D、质子数＝核外电子数＝8，为原子，不显电性，该粒子呈电中性，故选项说法正确。故选：B。 13.若碳﹣12的碳原子的实际质量为ag，则实际质量为2ag的一种原子的相对原子质量为（　　） A. 2 B. 2g C. 24g D. 24 【答案】D 【解析】若碳﹣12的碳原子的实际质量为ag，则实际质量为2ag的一种原子的相对原子质量为 =24，相对原子质量单位是1，往往省略不写，D选项正确． 14.某些花岗岩石材中含有放射性氡。氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为( ) A.50 B.86 C.136 D.222 【答案】B 【解析】此题考查对原子结构以及原子结构中粒子数之间等量关系的理解程度，解此题的关键在于掌握原子结构中的等量关系。即核电荷数 =质子数 =电子数（电荷等量关系），相对原子质量 =质子数+中子数（质量等量关系）。由题意，氡元素的质子数为86，则原子核外电子数为86；又由于中子数为136，则相对原子质量为222。 15．有关相对原子质量的说法有：①相对原子质量是一个原子的质量；②相对原子质量是一个原子质量的1/12；③相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值；④相对原子质量的近似值为中子数和质子数之和；⑤相对原子质量是以碳的相对原子质量为标准的比值；⑥一般化学计算时采用相对原子质量的近似值。其中正确的是( ) A．③④⑤ B．③④⑥ C．②③④ D．①③⑤ 【答案】B 【解析】国际上是以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，就是该原子的相对原子质量，不是一个原子的质量;不是1个原子质量的1/12，相对原子质量是以碳的相对原子质量的1/12为标准的比值;相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值;原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量的近似值为中子数和质子数之和;原子的质量很小，一般化学计算时采用相对原子质量的近似值。故③④⑥说法正确。故选: B。 （二）非选择题 16.在科技与文化的交融中，原子结构的知识也有着广泛应用。请结合以下背景，完成相关题目。 背景一：2025年我国某新型军事雷达采用新型半导体材料，其性能与原子结构密切相关； 背景二：9.3阅兵中，新型装备的制造依赖于对原子微观结构的精准把控； 背景三：传统文化中，青铜器的冶炼涉及原子的重新组合，其原理与原子结构有关； 背景四：人类探索原子结构的奥秘，经历了漫长的过程。如图是几位有代表性的科学家及他们提出的原子结构模型。 请根据上述背景和原子结构知识，回答以下问题： （1）原子是由居于原子中心的____和核外____构成的，其中____带正电，____带负电。 （2）下列关于原子核的说法，正确的是（ ） A. 原子核由质子和电子构成 B. 原子核带正电 C. 所有原子的原子核都含有中子 D. 原子核的质量可以忽略不计 （3）质子带____电，中子____电，因此原子核的电性由____决定。 （4）在汤姆生的“布丁模型”、卢瑟福的“核式模型”、玻尔的“分层模型”中，能说明原子核带正电且体积很小的是（ ） A. 汤姆生“布丁模型” B. 卢瑟福“核式模型” C. 玻尔“分层模型” D. 以上都可以 （5）9.3阅兵中新型装备的金属材料，由原子构成，原子中核外电子绕核运动，就像太阳系中行星绕太阳运动，这与____（填科学家）的原子模型理念相似。 （6）小明制作原子结构模型时，用不同颜色小球代表质子、中子、电子，下列组合合理的是（ ） A. 红色小球（质子，带正电）、蓝色小球（中子，不带电）、绿色小球（电子，带负电） B. 红色小球（电子，带负电）、蓝色小球（质子，带正电）、绿色小球（中子，不带电） C. 红色小球（中子，不带电）、蓝色小球（电子，带正电）、绿色小球（质子，带负电） D. 红色小球（质子，带负电）、蓝色小球（中子，不带电）、绿色小球（电子，带正电） （7）我国传统文化中青铜器的主要成分是铜，铜原子的原子核带正电，核外电子带负电，整个原子不显电性的原因是____。 【答案】（1）原子核；电子；原子核；电子；（2）B；（3）正；不带；质子；（4）B；（5）玻尔；（6）A；（7）原子核所带正电荷数与核外电子所带负电荷数相等，电性相反 【解析】（1）原子的结构分为原子核和核外电子两部分，原子核带正电，核外电子带负电。 （2）选项A，原子核由质子和中子构成，不是电子，错误；选项B，原子核由带正电的质子和不带电的中子构成，所以原子核带正电，正确；选项C，氢原子的原子核只有质子，没有中子，错误；选项D，原子核集中了原子的大部分质量，不能忽略，错误。（3）质子带正电，中子不带电，原子核的正电性由质子决定。（4）卢瑟福的核式模型通过α粒子散射实验，证明了原子核带正电且体积很小，正确；汤姆生模型认为原子是“布丁”状，电子镶嵌其中；玻尔模型侧重电子分层运动，均不能说明原子核带正电且体积小。（5）玻尔提出了分层模型，电子绕核分层运动，类似行星绕太阳，所以是玻尔。（6）质子带正电，中子不带电，电子带负电，所以A选项的小球代表合理。（7）原子中原子核所带正电荷数与核外电子所带负电荷数相等，电性相反，所以整个原子不显电性。 17.下面这幅卡通画形象地展现了钠与氯气反应形成氯化钠的微观过程，在此过程中，钠原子变成了钠离子． 钠原子和氯原子的结构示意图分别为： （1）钠元素属于_________ （填“金属”或“非金属”） 元素，它的原子在化学反应中一般比较容易__________ （填“得”或“失”）电子，成为__________ 离子。 （2）氯元素属于__________ （填“金属”或“非金属”） 元素，它的原子在化学反应中一般比较容易__________ （填“得”或“失”）电子，成为__________ 离子。 （3）钠离子和氯离子通过静电作用，形成离子__________ （填“单质”或“化合物”），化学式为__________。 【答案】（1）金属；失；阳；（2）非金属；得；阴；（3）化合物；NaCl． 【解析】（1）钠元素属于金属元素，最外层电子数为1，小于4个在发生化学变化时失去电子，成为阳离子；（2）氯元素属于非金属元素，最外层电子数为7，大于4个在发生化学变化时得到电子，成为阴离子；（3）因为钠的最外层有一个电子，在反应过程中，钠原子为了达到相对稳定结构，失去了最外层上的一个电子，形成了带一个正电荷的原子；氯原子的最外层得到一个电子，形成了带一个负电荷的原子；它们之间通过静电作用构成不显电性的化合物氯化钠，化学式为 NaCl． 18.芯片是现代科技的核心部件，在芯片制造过程中，会涉及到许多化学知识。其中，对硅原子等原子的特性利用至关重要。硅原子的核外电子排布决定了它的一些化学性质，这在芯片制造的光刻、蚀刻等工艺中有着关键作用。 （1）硅原子的结构示意图为，硅原子的电子层数为______，最外层电子数为______。 （2）硅原子在化学反应中（ ） A. 容易得到电子 B. 容易失去电子 C. 不易得失电子 （3）芯片制造中会用到离子，某阳离子的结构示意图为，该阳离子所带电荷数为（ ） A. +1 B. +2 C. +3 （4）与硅原子化学性质相似的原子是（ ） A. 碳原子 B. 氧原子 C. 铝原子 （5）下列关于原子和离子的说法正确的是（ ） A. 原子都能转变成离子，离子也都能转变成原子 B. 原子和离子的电子层数一定不同 C. 原子的最外层电子数决定了元素的化学性质 （6）某粒子核外有18个电子，质子数为17，该粒子是（ ） A. 原子 B. 阳离子 C. 阴离子 【答案】(1)3； 4； (2)C; (3)C; (4)A; (5)C; (6)C. 【解析】：（1）硅原子电子层数为3，最外层电子数为4。（2）硅原子最外层电子数为4，不易得失电子，答案选C。（3）该阳离子质子数为13，电子数为10，失去3个电子，带3个单位正电荷，答案选C。（4）最外层电子数相同的原子化学性质相似，硅原子最外层4个电子，碳原子最外层也是4个电子，化学性质相似，答案选A。（5）A选项，不是所有原子都容易转变成离子，如稀有气体原子；B选项，原子和离子电子层数可能相同，如氯离子和氩原子电子层数相同；C选项正确，原子的最外层电子数决定元素化学性质 ，答案选C。（6）质子数小于电子数，该粒子带负电，为阴离子，答案选C。 19.某九年级学生在实验室模拟分析2026年“梦想”号钻探船材料中的原子构成，实验记录如下：原子甲是钻探船钻头的核心原子，质子数为7，中子数为7；原子乙用于船体防腐，其相对原子质量为23，核外电子数为11。请根据实验记录及所学知识回答问题： (1)原子甲的相对原子质量约为______，其质子数与中子数的关系是______。 (2)原子乙的中子数为（ ） A. 11 B. 12 C. 23 D. 34 (3)下列关于原子甲相对原子质量的计算，正确的是（ ） A. 7+7=14 B. 7-7=0 C. 7×7=49 D. 7÷7=1 (4)若原子甲的实际质量为a，C-12原子的实际质量为b，则原子甲的相对原子质量为______，该式体现了相对原子质量的______定义。 (5)若某原子丙的相对原子质量为16，中子数为8，则其质子数为（ ） A. 8 B. 16 C. 24 D. 0 (6)原子乙的相对原子质量与核外电子数的差值为______，该差值等于原子乙的______数。 (7)下列关于相对原子质量的说法，正确的是（ ） A. 相对原子质量就是原子质量 B. 两种原子的相对原子质量之比等于它们的实际质量之比 C. 相对原子质量的单位是“kg” D. 相对原子质量只由中子数决定 【答案】（1）14；相等（或质子数=中子数）； （2）B； （3）A； （4）12a/b；标准（或定义式）；（5）A；（6）12；中子； （7）B 【解析】（1）原子甲相对原子质量≈7+7=14，质子数与中子数相等。（2）原子乙质子数=核外电子数=11，中子数=23-11=12，故选B。（3）相对原子质量≈质子数+中子数，7+7=14，A正确。（4）根据定义，相对原子质量=12a/b，体现了其以C-12原子质量1/12为标准的定义。（5）原子丙质子数=16-8=8，故选A。（6）原子乙相对原子质量（23）与核外电子数（11）的差值为12，等于中子数。（7）A错误，相对原子质量是比值；B正确，两者成正比；C错误，单位为“1”；D错误，与质子数和中子数均有关。 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学启航·2026年暑假人教版九年级化学预习手册13 《第三单元物质构成的奥秘课题2原子结构》预习讲义 一．预习目标 ( 1.掌握原子的微观构成，明确质子、中子、核外电子的电性、质量特点及数量关系；理解原子核外电子分层排布规律，能读懂、规范书写原子结构示意图；熟记相对原子质量的定义、计算公式，牢记相对原子质量的近似计算方法。 2.通过自主阅读、对比归纳、模型认知的方式，构建原子微观结构模型，学会用微观视角解释原子不显电性、原子质量分布等化学现象，提升微观辨析与归纳总结能力。 3.认识物质的可分性，树立辩证唯物主义物质观；了解张青莲院士对相对原子质量测定的贡献，培养科学探究精神与家国情怀。 4.熟练掌握本课题高频考点，能精准解答原子构成、电子排布、相对原子质量相关基础题型，规避常见易错知识点，为后续元素、离子、化学式学习夯实基础。 ) 二．重点难点 ( （一）重点 1.原子的完整构成及构成粒子的电性、数量、质量核心关系 2.原子核外电子分层排布规律与原子结构示意图的含义、识别 3.相对原子质量的概念及相对原子质量 ≈ 质子数+中子数的应用 （二）难点 1.理解原子整体不显电性的微观本质 2.核外电子分层排布的规律应用，以及最外层电子数与原子化学性质的关系 3.区分原子实际质量与相对原子质量，规避概念混淆误区 )三．自主探究 （一）原子的构成 1.原子结构认知 原子的体积很小。如果将一个原子与一个乒乓球相比，就相当于将一个乒乓球与地球相比(如图)。原子能够结合成分子的奥秘，正是人们在研究这小小的原子的结构时被逐步揭示出来的。 人们为揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的历史过程。1911年著名物理学家卢瑟福做了著名的卢瑟福实验，用一束带正电的质量比电子大很多的高速运动的α粒子轰击金箔,结果是大多数α粒子能穿过金箔并不改变原来的方向，但也有一小部分改变了原来的方向，甚至有极少数α粒子被反弹了回来。 【讨论】：这些现象说明什么？ ①原子不是简单而不可分割的实心球体。 ②原子核很小，原子内部有很大的空间。 （1）原子的结构：科学实验证明，原子是由居于原子中心的原子核与核外电子构成的。 （2）原子核一般由质子和中子构成。每个质子带1个单位的正电荷，每个电子带1个单位的负电荷，中子不带电荷。 （3）原子核所带正电荷数简称为核电荷数。 2. 构成原子的微粒特征对比 【观察】几种原子的构成中各粒子的数量 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 【思考】 （1）是否所有原子的原子核内都有中子? （2）同种原子的原子核内的质子数和中子数是否一定相等? （3）不同种类的原子质子数是否相同? 【探究】阅读上表，你能从中获取哪些信息？  原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 （1）氢原子核内只有一个质子，没有中子，不是所有的原子都有中子。 （2）原子的种类由质子数和中子数决定的； （3）对于原子来讲，核电荷数、核内质子数、核外电子数、中子数，它们的等量关系是： 核电荷数=质子数=核外电子数，不一定等于中子数 3.原子不显电性的原因 （1）原子中各粒子的带电情况 （2）原子不显电性的原因 原子中质子数等于核外电子数，原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，所以原子不显电性。 【知识梳理】 ( （一）原子的构成 1.原子结构：原子是化学变化中的最小粒子，可再分。 （1）原子由原子核（中心，带正电）和核外电子（带负电，高速运动）构成。 （2）原子核由质子（1个质子带1个单位正电荷）和中子（不带电）构成；氢原子（氕）无中子。 2.原子不显电性原因：原子核内质子所带正电荷总数与核外电子所带负电荷总数相等、电性相反。 （二）原子中各粒子的数量关系 1.核心等式：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数（原子呈电中性）。 2.关键规律： （1）原子种类不同，质子数（核电荷数）不同。 （2）质子数不一定等于中子数（如钠：质子数11，中子数12）。 （3）不是所有原子都含中子（如氢原子）。 （三）原子的质量与体积 1.体积：原子体积很小；原子核体积极小（相当于体育场中的1只蚂蚁），电子在核外广阔空间运动。 2.质量：质子、中子质量相近；电子质量极小（可忽略），原子质量主要集中在原子核上。 ) 例1.（2024·盐城阜宁·期中）下列关于原子构成的说法正确的是（ ） A. 原子都由质子、中子、电子构成 B. 原子核由质子和电子构成 C. 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 D. 原子不显电性是因为不含带电粒子 例2.（2023·盐城亭湖·期末）某原子核内有8个质子、9个中子，则其核外电子数为（ ） A. 8 B. 9 C. 17 D. 1 例3.（2025·盐城东台·一模）下列粒子中，能构成原子核的是（ ） A. 质子和电子 B. 质子和中子 C. 电子和中子 D. 质子、中子、电子 例4.（2024·盐城射阳·期中）“C-14”含6个质子、8个中子，下列关于C-14说法错误的是（ ） A. 核电荷数为6 B. 核外电子数为6 C. 中子数=质子数 D. 原子核带正电 例5.（2023·盐城盐都·期末）关于原子的体积与质量，下列说法正确的是（ ） A. 原子核体积占原子体积的大部分 B. 原子质量主要集中在原子核上 C. 电子质量与质子质量相近 D. 原子的体积由原子核决定 例6.（2025·盐城大丰·二模）根据下表中几种原子的构成信息，回答下列问题： 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 （1）不同种类原子的本质区别是________不同； （2）原子中质子数________（填“一定”或“不一定”）等于中子数； （3）钠原子的核电荷数为________，判断依据是________； （4）所有原子都含有的粒子是________。 （二）、原子核外电子的分层排布 观察行星运动和电子运动的模拟图 行星运动 电子运动 【资料】：核外电子运动的特点：（1）电子的质量很小，带负电荷。（2）电子运动的空间范围小。（3）电子做高速运动，接近光速。   由于上述原因，核外电子的运动规律与宏观物体不同：它没有确定的轨道，我们不能测定或计算它在某一时刻所在的位置，也不能描绘出它的运动轨道。  科学研究表明，在含有多个电子的原子中，核外电子是分层排布的。  1.电子层 （1）电子层概念 核外电子分别在不同的区域内运动，我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称为电子层。 （2）电子层的划分 电 子 层： 一 二 三 四 五 六 七 离 核： 近 → 远 能 量： 低 → 高 ①离核越近,能量越低；离核越远，能量越高。 ②核外电子最多7层，离核最近的叫第一层，依次往外为第二层、第三层……离核最远的叫最外层。 2. 核外电子排布规律： (1)第一层最多排2个电子. (2)第二层最多排8个电子。 (3)最外层最多排8个电子（只有一层的，电子不超过2个）。 (4)电子尽量先排满能量低的内层，再逐步排能量高的外层（能量最低原则）。 3、原子结构示意图 （以氧原子为例） （1）表示意义：原子结构示意图可以简明、方便地表示核外电子的分层排布。 （2）绘制方法：先确定原子的质子数，再根据核外电子排布规律依次在各电子层上填充电子，画出相应的原子结构示意图。如氢原子质子数为1，其原子结构示意图为 ；氯原子质子数为17，电子排布为2、8、7，原子结构示意图为 。 4. 部分原子结构示意图 金属元素 非金属元素 稀有气体元素 【知识梳理】 ( （一）核外电子的分层排布 1.电子层：核外电子在原子核外不同区域运动，这些区域叫电子层，最多7层，最少1层。 2.能量规律：离核越近，能量越低；离核越远，能量越高。 3.排布规律（ “ 一低三不超 ” ）： （1）先排内层，再排外层（能量最低原则）。 （2）第一层最多2个电子；第二层最多8个电子。 （3）最外层电子数不超过8个（第一层为最外层时不超过2个）。 （二）原子结构示意图 1.含义（以钠原子为例）： （1）圆圈：原子核；圈内数字：质子数（核电荷数）； “ + ” ：原子核带正电。 （2）弧线：电子层；弧线上数字：该层电子数。 2.1-20号元素原子结构示意图：重点掌握H、He、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al、S、Cl、Ar。 （三）最外层电子数与元素化学性质的关系 （1）稀有气体：最外层8电子（He为2） → 相对稳定结构 → 化学性质稳定。 （2）金属元素：最外层＜4个 → 易失电子 → 化学性质活泼。 （3）非金属元素：最外层 ≥ 4个 → 易得电子 → 化学性质活泼。 【结论】：元素化学性质主要由最外层电子数决定。 ) 例7.（2025·盐城阜宁·期末） 关于核外电子排布，下列说法错误的是（ ） A. 电子分层运动，能量低的离核近 B. 第一层最多容纳2个电子 C. 最外层电子数都不超过8个 D. 多电子原子中，电子先排内层再排外层 例8.某原子结构示意图为 ，下列说法错误的是（ ） A. 该原子的核电荷数为12 B. 该原子的核外有3个电子层 C. 该原子的最外层电子数为2 D. 该原子在化学反应中容易得到电子 例9.（2025·南通海门·期中） 元素化学性质与最外层电子数关系密切。下列元素中，化学性质最稳定的是（ ） A. 氧 B. 钠 C. 氖 D. 硫 （三）离子 1.离子的形成 当金属钠遇上氯气，将会上演什么？ 钠在氯气中燃烧，发出光亮的黄色火焰，同时产生白烟‌。 钠原子 氯原子 氯化钠的形成过程 2.离子的概念：带电的原子或原子团. 3.离子的分类 （1）阳离子 ①定义：带正电荷的离子。如：Na+。 ②阳离子的形成：原子失去电子形成阳离子。 ③阳离子表示方法：[ Mn+] ④常见的阳离子：Na+钠离子 Mg2+镁离子 Al3+铝离子 Cu2+铜离子 Fe3+ 铁离子 Fe2+ 亚铁离子 H+氢离子 NH4+铵根离子 （2）阴离子 ①定义：阴离子：带负电荷的离子。如：Cl-。 ②阴离子的形成：原子得到电子形成阴离子。 ③阴离子表示方法：[Mn-] ④常见的阴离子：F- 氟离子 Cl-氯离子 O2- 氧离子 S2-硫离子 OH-氢氧根离子 NO3-硝酸根离子 CO32-碳酸根离子 SO42- 硫酸根离子 4.离子和原子的关系 【知识梳理】 ( （一）离子的概念 带电的原子（或原子团）叫做离子。原子得失电子形成离子；原子形成离子时，质子数、元素种类不变；电子数、最外层电子数、化学性质改变。 （二）离子的分类与形成 1.阳离子：原子失去电子形成，带正电（如Na ⁺ 、Mg ²⁺ 、Al ³⁺ ）。 2.阴离子：原子得到电子形成，带负电（如Cl ⁻ 、O ²⁻ 、S ²⁻ ）。 3.原子团（根）：带电的原子集团，常作为整体参加反应。 （1）常见阳离子：铵根离子NH 4 ⁺ 。 （2）常见阴离子：氢氧根OH ⁻ 、硝酸根NO 3 ⁻ 、硫酸根SO 4 ²⁻ 、碳酸根CO 3 ²⁻ 。 （三）离子符号 1.书写规则：元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后；电荷数为1时省略不写。 示例：Na ⁺ 、Cl ⁻ 、Mg ²⁺ 、SO 4 ²⁻ 。 2.符号意义 （1）单个离子符号（如Fe ³⁺ ）：表示1个铁离子；表示1个铁离子带3个单位正电荷。 ) ( （2）符号前加数字（如2Na ⁺ ）：表示离子个数（2个钠离子）。 （四）原子与离子的区别与联系 粒子 结构 电性 表示符号 原子 质子数=核外电子数 不显电性 元素符号（如O、Fe） 阳离子 质子数＞核外电子数 显正电 离子符号（如Na ⁺ 、Mg ²⁺ ） 阴离子 质子数＜核外电子数 显负电 离子符号（如Cl ⁻ 、O ²⁻ ） 转化关系：原子 阳离子；原子 阴离子。 （五）离子构成物质 离子是构成物质的一种粒子，如氯化钠（NaCl）由钠离子（Na ⁺ ）和氯离子（Cl ⁻ ）通过静电作用构成。 ) 例10.（2025秋·盐城市亭湖区期末）下列关于离子的说法正确的是（ ） A. 离子都是带电的原子 B. 阳离子一定是金属离子 C. 原子得失电子形成离子后，电子层数一定改变 D. 离子的质子数一定不等于核外电子数 例11.（2024秋·连云港市海州区期末）下列化学用语书写正确的是（ ） A. 2个镁离子：2Mg⁺² B. 铝离子：Al³⁺ C. 碳酸根离子：CO3⁻² D. 钠离子：Na¹⁺ 例12.已知某粒子的结构示意图为，若该粒子为离子，下列说法正确的是（ ） A. 若该粒子是阳离子，则x小于10 B. 若该粒子是阴离子，则x大于10 C. 若x = 12，则该粒子是阳离子，符号为Mg2+ D. 若x = 8，则该粒子是阴离子，符号为O2+ 例13.（2025·扬州市江都区中考模拟）关于Na⁺和Na两种粒子的说法正确的是（ ） ①核电荷数相同 ②核外电子数相同 ③电子层结构相同 ④属于同种元素 A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④ 例14.以下是钠原子（Na）和氯原子（Cl）的结构及形成离子的相关信息，结合所学核外电子排布与离子知识回答问题。 （1）钠原子的核电荷数为______，其核外电子分层排布，最外层电子数是______ 。 （2）氯原子在化学反应中易___（选填“得到”或“失去” ）电子，形成的离子符号为______ 。 （3）下列关于钠原子和钠离子的说法，正确的是（ ） A. 核外电子数相同 B. 属于同种元素 C. 化学性质相同 （4）氯化钠由Na+和Cl-构成，从核外电子排布角度看，Na+和Ne原子的相同点是______ ；Cl-和Ar原子的相同点是______ 。 （5）元素的化学性质主要由______决定，钠元素和氯元素化学性质不同，根本原因是______ 。 （四）相对原子质量的概念 原子的实际质量很小，在使用和计算时很不方便。为了便于研究和计算，国际上统一采用相对原子质量来表示原子的质量关系。 1.相对原子质量的标准 比较原子的质量 想一想：计量原子质量时，选取谁做标准呢？ 一个质子的质量：1.67×10-27 kg 一个中子的质量：1.67×10-27 kg 原子种类 质子数 中子数 碳 6 6 一个碳原子(其中含6个质子和6个中子)的质量为1.993×10-26Kg，它的1/12≈1.67×10-27Kg. 国际上统一:以碳12原子(其中含6个质子和6个中子)质量的1/12作为标准。 ( 碳-12原 子 ) 2.相对原子质量的定义：用一种碳-12原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）   3.相对原子质量的定义式： Ar(x) 表示某原子的相对原子质量； mx 表示某原子的实际质量； mc 表示碳12原子的实际质量。 4.相对原子质量是一个比值，单位为“1”，省略不写。 5.相对原子质量的简单计算： 若一个R原子的实际质量为A，一个C-12原子的实际质量为M，则该原子的相对原子质量Ar为： 6.相对原子质量与质子数、中子数的关系 （1）查相对原子质量表，填写表格中的空格 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量 （取整数） 氢 1 0 1 1  氧 8 8 8 16  铝 13 14 13 27    铁 26 30 26 56  找规律:你能得到什么信息？ ①核电荷数=核内质子数=核外电子数. ②相对原子质量≈质子数+中子数。 （2）决定原子质量大小的主要微粒是什么？ 粒子种类 质量 质子 1.6726×10-27kg 中子 1.6749×10-27kg 电子 质子质量的1/1836 决定原子质量大小的主要微粒是质子和中子。 （3）原子是由原子核和核外电子构成的，原子核又由质子和中子构成。电子的质量很小，约为质子或中子质量的1/1836，所以原子的质量主要集中在原子核上。而原子核是由质子和中子构成的，每个质子和中子的质量都约等于碳 - 12原子质量的1/12，即相对质量约为1。因此，相对原子质量（近似值）就约等于质子数与中子数之和。 7.原子的质量与相对原子质量的比较 原子的质量 相对原子质量 来源 实际测量出来的 比较出来的 性质 绝对的真实值 相对的比值 单位 Kg/g 比值，单位为1，不写 数值 非常小 ≥1，一般取整数（氯35.5） 与构成微粒的关系 原子的质量=构成它的所有质子、中子、电子的质量和 相对原子质量≈质子数+中子数 联系 相对原子质量=原子的实际质量/碳12原子质量的1/12 原子质量越大，其相对原子质量越大（二者成正比） 【知识梳理】 ( 1.定义：以碳-12原子（含6质子、6中子）质量的1/12为标准，其他原子的实际质量与它相比得到的比值，符号为Ar。 2.公式： 3.单位：比值，单位为 “ 1 ” ，通常省略不写。 4.近似计算：相对原子质量 ≈ 质子数+中子数（原子质量主要集中在原子核）。 5.贡献者：张青莲主持测定铟、铱等元素相对原子质量，被国际采用。 6.易错点： （1）相对原子质量不是原子实际质量，无质量单位； （1）氢原子（ ¹ H）无中子，相对原子质量 ≈ 质子数=1。 ) 例15.（2024·江苏盐城阜宁期末） 关于相对原子质量，下列说法正确的是（ ） A. 相对原子质量就是原子的实际质量 B. 相对原子质量单位是千克 C. 相对原子质量是比值，单位为“1” D. 相对原子质量只与质子数有关 例16.（2025·山东日照五莲期中） 碳-12原子质量为1.993×10-26kg，氧原子质量为2.657×10-26kg，氧的相对原子质量约为（ ） A. 16 B. 12 C. 20 D. 32 例17.（2023·陕西榆林府谷期末） 某原子质子数为17，中子数为18，其相对原子质量约为（ ） A. 17 B. 18 C. 35 D. 1 例18..（2024·黑龙江齐齐哈尔依安期中） 下列原子中，相对原子质量最小的是（ ） A. 氢原子 B. 碳原子 C. 氧原子 D. 钠原子 例19.（2025·江苏无锡江阴模拟） 关于相对原子质量测定，作出卓越贡献的中国科学家是（ ） A. 屠呦呦 B. 张青莲 C. 袁隆平 D. 钱学森 例20.（2025·江苏盐城盐都期末） 已知碳-12原子质量为1.993×10-26kg，完成下列计算： (1) 碳-12原子质量的1/12是多少？（列式计算，结果保留10-27kg） (2) 若1个镁原子质量为3.986×10-26kg，求镁的相对原子质量（列式计算，保留整数）； (3) 镁原子质子数为12，其中子数约为多少？ 四．夯实基础 （一）选择题 1.（2025盐城大丰区九年级上期中）构成原子核的两种粒子是（ ） A. 质子、电子 B. 质子、中子 C. 中子、电子 D. 质子、中子、电子 2.（2025苏州昆山市九年级上期末）关于原子呈电中性的原因，说法正确的是（ ） A. 原子核不带电 B. 中子不带电 C. 质子总数=核外电子总数，电量相等、电性相反 D. 电子质量极小 3.（2026无锡惠山区初三一模）碳12原子的相对原子质量标准，下列说法正确的是（ ） A. 碳相对原子质量=12g B. 相对原子质量是原子实际质量 C. 相对原子质量≈质子数+中子数 D. 相对原子质量单位为g 4.（2025盐都区九年级期中）原子核外电子分层排布的依据是（ ） A. 核电荷数大小 B. 电子能量高低 C. 原子半径 D. 中子数 5. 下列关于四种粒子结构示意图的说法正确的是（ ） A. ①③属于不同种元素 B. ④属于原子，离子符号Mg2+ C. ②③的化学性质相似 D. ①④均达到相对稳定的结构 6.（2025南通通州区期末）镁原子和镁离子一定相等的是（ ） A. 核外电子总数 B. 质子数 C. 电子层数 D. 化学性质 7.（2026盐城大丰区初三二模）某原子最外层电子数为7，该原子化学变化中易（） A. 失电子，形成阳离子 B. 得电子，形成阴离子 C. 不得失电子 D. 无法判断 8.已知某离子的结构示意图为，则该离子所带电荷数为（ ） A. 8 B. 10 C. 2 D. -2 9.某原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则该原子的核外电子总数为（ ） A. 3 B. 6 C. 8 D. 10 10．某原子中有40个粒子，其中14个粒子不带电，下列说法正确的是( ) A．该原子中电子数为14 B．该原子的相对原子质量为40 C．该原子中质子数为13 D．该原子核电荷数为14 （二）非选择题 11.北斗导航卫星利用钛合金实现轻量化，钛原子的构成是研究其性质基础。回答问题： （1）原子的构成中，原子核内的质子和中子相比，不带电（选填“质子”“中子” ），质子带____电。 （2）钛原子的质子数为22，根据原子构成的等量关系“核电荷数 = ____ = 核外电子数”，可知钛原子核外电子数是 。 （3）一种钛原子的原子核内有26个中子，该钛原子的核电荷数为____ ，原子中决定原子质量的主要是____ 。 （4）下列关于钛原子的说法，正确的是____（ ） A. 钛原子的原子核带负电 B. 钛原子的质子数一定等于中子数 C. 钛原子的核外电子数与质子数相等 D. 钛原子的中子数可以为0 12.根据镁元素Mg、氧元素O的核外电子排布及形成化合物的知识，回答下列问题。 （1）镁原子的核外电子数为______，其核外电子分层排布，第二层电子数是______ 。 （2）氧原子最外层电子数是______，在化学反应中易______（选填“得到”或“失去” ）电子形成离子。 （3）下列物质由离子构成的是（ ） A. 镁（Mg） B. 氧气（O2） C. 氧化镁（MgO） （4）氧化镁中，Mg2+核外有______个电子层，其最外层电子数为______ 。 13、人类对原子的内部结构认识永无止境，通过科学家不断建立与修正原子结构模型，实验中思考探索完成。 （1）α粒子是某些放射性物质衰变时放射出来的氦原子核，由两个中子和两个质子构成，则α粒子带2个单位 （填“正”或“负”）电荷。 （2）1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验，于是提出核式结构模型。下列能正确反映他的实验结果的示意图是 （选序号）。 (3)金（元素符号为Au）是由金原子构成的，3个金原子的符号表示为 。1μm金箔包含了3000层金原子，绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明 （填“原子的质量是均匀分布的”或“原子内部绝大部分空间是空的”）。 （4）卢瑟福提出“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”，这里的“很小的结构”是指原子中的结构为 。 （5）通过了解原子结构模型的建立过程，你能得出哪些认识？（至少一点） 。 （6）已知金原子的核电荷数为79，其相对原子质量为197，请描述金原子的内部结构： 。 五．巩固训练 （一）选择题 1.（2025南通通州区期末）下列微观粒子不带电的一组是（ ） A.质子、原子核 B.中子、原子 C.电子、阴离子 D.质子、阳离子 2.（2026无锡惠山区二模）R2+阳离子核外有10个电子，则R原子质子数为（ ） A.8 B.10 C.12 D.14 3.（2025盐城大丰期末）已知1个C-12原子质量akg，某原子质量bkg，该原子相对原子质量为（ ） A. B. C. D. 4．如图为粒子结构示意图，其中说法错误的是（　　） A．它们的核外电子数相同 B．它们表示的是同一种微粒 C．它们都具有相对稳定的结构 D．它们依次表示原子、离子、离子 5．在下列原子结构示意图中，表示非金属原子的是（　　） A． B． C． D． 6.（2026南通通州三模）关于相对原子质量叙述正确的是（ ） A.相对原子质量就是原子真实质量 B.两种原子相对质量之比=实际质量之比 C.相对原子质量单位是千克 D.相对原子质量数值一定等于中子数 7.（2025无锡惠山期末）下列关于离子说法错误的是（ ） A.离子带电，原子不带电 B.离子可通过得失电子相互转化 C.离子不能构成物质 D.阳离子质子数＞电子数 8.（2026盐城大丰一模）原子核外第三电子层最多容纳电子数为（ ） A.2 B.8 C.18 D.32 9.（2025昆山期末）C-14含6质子、8中子，下列判断正确的是（ ） A.C-14电子数14 B.相对原子质量≈14 C.属于不同碳元素 D.中子数等于质子数 10.人类探月的目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量有限而月球上却极为丰富的核聚变燃料——“He3”(核电荷数为2),以解决地球能源危机。已知“C13”是指原子核内含有6个质子、7个中子的碳原子,则“He3”所指的氦原子核内(　　) A.含有3个质子,没有中子 B.含有2个质子、1个中子 C.含有1个质子、2个中子 D.含有3个中子,没有质子 11.知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是某同学学习完原子结构后以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、b、c、d 相对应的是（　　） A．原子、原子核、分子、核外电子  B．原子、分子、原子核、核外电子 C．分子、原子、核外电子、原子核  D．分子、原子、原子核、核外电子 12．如图是某粒子的结构示意图，下列有关该粒子的叙述中，错误的是（　　） A．该粒子原子核内有8个质子 B．该粒子是阳离子 C．该粒子最外层有6个电子 D．该粒子呈电中性 13.若碳﹣12的碳原子的实际质量为ag，则实际质量为2ag的一种原子的相对原子质量为（　　） A. 2 B. 2g C. 24g D. 24 14.某些花岗岩石材中含有放射性氡。氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为( ) A.50 B.86 C.136 D.222 15．有关相对原子质量的说法有：①相对原子质量是一个原子的质量；②相对原子质量是一个原子质量的1/12；③相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值；④相对原子质量的近似值为中子数和质子数之和；⑤相对原子质量是以碳的相对原子质量为标准的比值；⑥一般化学计算时采用相对原子质量的近似值。其中正确的是( ) A．③④⑤ B．③④⑥ C．②③④ D．①③⑤ （二）非选择题 16.在科技与文化的交融中，原子结构的知识也有着广泛应用。请结合以下背景，完成相关题目。 背景一：2025年我国某新型军事雷达采用新型半导体材料，其性能与原子结构密切相关； 背景二：9.3阅兵中，新型装备的制造依赖于对原子微观结构的精准把控； 背景三：传统文化中，青铜器的冶炼涉及原子的重新组合，其原理与原子结构有关； 背景四：人类探索原子结构的奥秘，经历了漫长的过程。如图是几位有代表性的科学家及他们提出的原子结构模型。 请根据上述背景和原子结构知识，回答以下问题： （1）原子是由居于原子中心的____和核外____构成的，其中____带正电，____带负电。 （2）下列关于原子核的说法，正确的是（ ） A. 原子核由质子和电子构成 B. 原子核带正电 C. 所有原子的原子核都含有中子 D. 原子核的质量可以忽略不计 （3）质子带____电，中子____电，因此原子核的电性由____决定。 （4）在汤姆生的“布丁模型”、卢瑟福的“核式模型”、玻尔的“分层模型”中，能说明原子核带正电且体积很小的是（ ） A. 汤姆生“布丁模型” B. 卢瑟福“核式模型” C. 玻尔“分层模型” D. 以上都可以 （5）9.3阅兵中新型装备的金属材料，由原子构成，原子中核外电子绕核运动，就像太阳系中行星绕太阳运动，这与____（填科学家）的原子模型理念相似。 （6）小明制作原子结构模型时，用不同颜色小球代表质子、中子、电子，下列组合合理的是（ ） A. 红色小球（质子，带正电）、蓝色小球（中子，不带电）、绿色小球（电子，带负电） B. 红色小球（电子，带负电）、蓝色小球（质子，带正电）、绿色小球（中子，不带电） C. 红色小球（中子，不带电）、蓝色小球（电子，带正电）、绿色小球（质子，带负电） D. 红色小球（质子，带负电）、蓝色小球（中子，不带电）、绿色小球（电子，带正电） （7）我国传统文化中青铜器的主要成分是铜，铜原子的原子核带正电，核外电子带负电，整个原子不显电性的原因是____。 17.下面这幅卡通画形象地展现了钠与氯气反应形成氯化钠的微观过程，在此过程中，钠原子变成了钠离子． 钠原子和氯原子的结构示意图分别为： （1）钠元素属于_________ （填“金属”或“非金属”） 元素，它的原子在化学反应中一般比较容易__________ （填“得”或“失”）电子，成为__________ 离子。 （2）氯元素属于__________ （填“金属”或“非金属”） 元素，它的原子在化学反应中一般比较容易__________ （填“得”或“失”）电子，成为__________ 离子。 （3）钠离子和氯离子通过静电作用，形成离子__________ （填“单质”或“化合物”），化学式为__________。 18.芯片是现代科技的核心部件，在芯片制造过程中，会涉及到许多化学知识。其中，对硅原子等原子的特性利用至关重要。硅原子的核外电子排布决定了它的一些化学性质，这在芯片制造的光刻、蚀刻等工艺中有着关键作用。 （1）硅原子的结构示意图为，硅原子的电子层数为______，最外层电子数为_____。 （2）硅原子在化学反应中（ ） A. 容易得到电子 B. 容易失去电子 C. 不易得失电子 （3）芯片制造中会用到离子，某阳离子的结构示意图为，该阳离子所带电荷数为（ ） A. +1 B. +2 C. +3 （4）与硅原子化学性质相似的原子是（ ） A. 碳原子 B. 氧原子 C. 铝原子 （5）下列关于原子和离子的说法正确的是（ ） A. 原子都能转变成离子，离子也都能转变成原子 B. 原子和离子的电子层数一定不同 C. 原子的最外层电子数决定了元素的化学性质 （6）某粒子核外有18个电子，质子数为17，该粒子是（ ） A. 原子 B. 阳离子 C. 阴离子 19.某九年级学生在实验室模拟分析2026年“梦想”号钻探船材料中的原子构成，实验记录如下：原子甲是钻探船钻头的核心原子，质子数为7，中子数为7；原子乙用于船体防腐，其相对原子质量为23，核外电子数为11。请根据实验记录及所学知识回答问题： (1)原子甲的相对原子质量约为______，其质子数与中子数的关系是______。 (2)原子乙的中子数为（ ） A. 11 B. 12 C. 23 D. 34 (3)下列关于原子甲相对原子质量的计算，正确的是（ ） A. 7+7=14 B. 7-7=0 C. 7×7=49 D. 7÷7=1 (4)若原子甲的实际质量为a，C-12原子的实际质量为b，则原子甲的相对原子质量为______，该式体现了相对原子质量的______定义。 (5)若某原子丙的相对原子质量为16，中子数为8，则其质子数为（ ） A. 8 B. 16 C. 24 D. 0 (6)原子乙的相对原子质量与核外电子数的差值为______，该差值等于原子乙的______数。 (7)下列关于相对原子质量的说法，正确的是（ ） A. 相对原子质量就是原子质量 B. 两种原子的相对原子质量之比等于它们的实际质量之比 C. 相对原子质量的单位是“kg” D. 相对原子质量只由中子数决定 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $