第11讲 元素（暑假预习讲义）新初三化学人教版

第11讲 元素 内容导航 01 预习航标 → 析目标·明方向：预习导航精准定向 02 教材全解 → 析教材·学新知：情境概念深度构 情境启思：从生活或问题出发，激发兴趣 深研精炼：聚焦常考要点，学会解题思路 即练固基：趁热打铁练一练，巩固刚学内容 03过关检测 → 练考点·强落实：过关检测分层提 预习目标 1.认识物质是由元素组成的。 2.能正确书写常见元素的名称和符号，了解元素符号的意义。 3.了解元素的分类，能区分金属元素和非金属元素。 4.初步认识元素周期表。 预习重点 常见元素的名称和符号。 预习难点 宏观元素与微观粒子的区别及联系。 情｜境｜启｜思 同学们，世上万物是由什么组成的？人们在认识了原子和原子结构之后，对组成万物的基本成分有了进一步的理解。 深｜研｜精｜炼 知识点01 元素 1. 元素的定义 （1）元素是 （即核电荷数）相同的一类原子的总称。 （2）元素的种类由 决定，不同种元素的本区别是 。 【特别提醒】“一类原子”包括两种情况：①质子数相同、中子数不同的原子，如碳-12、碳-14都属于碳元素；②质子数相同、电子数不同的单核粒子属于同种元素，如Na和Na+都属于钠元素。 2. 元素和原子的关系 元素 原子 概念 相同的一类原子的总称 的最小粒子 区别 宏观概念，讲种类、讲质量， 个数；可组成物质；表示物质的 微观概念，讲种类、讲质量， 个数；可构成分子，也可构成物质；表示物质的 联系 ①原子和元素是个体和总体的关系； ②原子的 决定元素的种类； ③原子的 决定元素的化学性质； ④化学变化中原子和元素的种类 。 3．元素的存在 （1）地壳中含量居前四位的元素名称依次是 。 （2）海水中含量 。 （3）空气中含量居前两位的元素是 。 4. 物质、元素、分子、原子、离子的关系 【例1】生活中常用“含氟牙膏”预防龋齿，含氟牙膏中的“氟”指的是 A．元素 B．原子 C．分子 D．单质 【即练1】硅元素与氯元素属于不同种元素，其最本质的区别是原子的 A．质子数不同 B．中子数不同 C．相对原子质量不同 D．中子数与核外电子数之和不同 【即练2】世界万物都是由元素组成的。元素在地壳中的含量各不相同，其中含量最多的金属元素是 A．Mg B．Si C．Al D．O 知识点02 元素符号 1．元素符号的书写 （1）由一个字母表示的元素符号必须 写。 （2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母必须 写，第二个字母必须 写。 2．元素符号表示的意义 （1）宏观上表示 。 （2）微观上表示 。 例如，元素符号O既表示 ，又表示 。 【提醒】（1）金属、稀有气体、大多数固态非金属等的元素符号还可表示 。 例如，元素符号Fe可以表示 、 、 。 （2） 当元素符号前面加了化学计量数时，就只能表示 。 例如，3Na只表示表示 。 3. 元素的分类 （1） 元素：汉字名称偏旁为“金”字旁的元素，加上金和汞。 （2）非金属元素：通常状况下，非金属元素有三种状态，一是汉字名称偏旁有“气”字头的，是 非金属元素；二是汉字名称偏旁有“三点水”的，是 非金属元素；三是汉字名称偏旁有“石”字旁的，是 非金属元素。 （3） 元素：通常状况下，稀有气体汉字名称偏旁都有“气”字头。 【特别提醒】元素的分类也有另外一种方法，将稀有气体元素归为非金属元素，即分为金属元素和非金属元素两类。 【例2】劳动技术课上，同学们利用胶水、铁丝、彩纸、蜡烛和竹片等材料，制作了融合其他学科知识的创意灯笼。下列创意灯笼上的元素名称及符号书写错误的是 A． B． C． D． 【即练3】下列符号既可以表示一种元素，又可以表示一个原子，还可以表示一种物质的是 A．Fe B．H2O C．N D． 【即练4】火星探测器测得火星土壤中含量最多的元素与地壳中含量最多的元素相同，这种元素是 A．Fe B．Al C．O D．Si 知识点03 元素周期表简介 1． 编排依据 根据元素的 和 ，把元素科学有序地排列起来。 2． 结构 （1）周期：元素周期表共有 个横行，每一个横行叫做一个 ，共有 个周期。 （2）族：sir元素周期表共有 个纵列，每一个纵列叫做一个 （8,9,10三个纵列共同组成一个族），共有16个族。 （3）原子序数：元素周期表按元素 递增的顺序给元素编的号。原子序数与 在数值上相同。 （4）每一格： 3．元素周期律 （1）同一周期的元素通常以 元素开头，靠近尾部的是 元素，结尾是 元素。 （2）同一周期元素的原子，从左到右质子数和核外电子数的变化规律是 。 （3）同一族元素原子的 相同，化学性质相似。（He最外层有2个电子，属于相对稳定结构） 【例3】“墨子巡天望远镜”是目前北半球光学时域巡天能力最强的设备，显著提升我国时域天文研究能力。巡天望远镜反射面常采用碳化硅材料，如图是硅元素在元素周期表中的信息。下列说法正确的是 A．硅属于金属元素 B．硅的相对原子质量为28.08g C．硅元素位于第三周期 D．硅元素在地壳中的含量最高 【即练5】元素周期表是学习化学的重要工具，下表为元素周期表中部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题。 （1）原子序数为7和15的两种元素的化学性质相似，是因为两种元素的原子 。 （2）O2-核外电子排布与 原子相同。 （3）铝、硅、磷三种元素位于元素周期表中同一周期，是因为三种元素的原子 。 【即练6】元素周期表是学习和研究化学的重要工具。图1是铈元素的身份信息；图2是元素周期表前18号元素按原子序数递增的顺序排成的围形，图中数字为元素的原子序数；图3为2种微粒的结构示意图。 （1）由图1可知，铈元素的相对原子质量为______，属于______（填“金属”或“非金属”）元素。 （2）请从原子结构的角度思考，图2中3号至10号元素位于第二圈的原因是______。 （3）图3中A为氧离子的结构示意图，则X的数值为______。 （4）图3中B为20号元素的原子结构示意图，它与11~18号元素中______（填元素符号）化学性质相似。 1．决定元素种类的是 A．质子数 B．核外电子数 C．中子数 D．最外层电子数 2．下列生活中常见物质的成分只含金属元素的是 A．小苏打： B．纯金：Au C．酒精： D．木炭：C 3．宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。下列说法正确的是 A．不同种元素最本质的区别是中子数不同 B．原子都是由质子、中子和电子构成的 C．元素符号“H”表示氢元素，还表示氢元素的一个原子 D．物质都是由分子构成的 4．我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是钼元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是 A．钼的元素符号是Mo B．钼属于金属元素 C．钼的相对原子质量为95.96 D．1个Mo2+中含有的电子数为44 5．我国化学家张青莲教授主持测定的铟(In)的相对原子质量被确认为国际标准。下图是铟元素的相关信息，下列说法错误的是 A．铟元素属于金属元素 B．铟的相对原子质量是114.8 C．图中的值为18 D．铟原子在化学反应中容易得到电子 6．国产芯片与AI大模型融合发展需要高性能半导体材料，如硅（Si）、锗（Ge）等。如图是元素周期表部分截图，下列相关描述正确的是 A．硅的相对原子质量是28.09g B．一个硅原子核外有14个电子 C．硅、锗元素位于同一周期 D．半导体材料都是非金属 7．善于归纳总结是良好的学习习惯。下图是某同学整理的思维导图，下列说法正确的是 A．物质都是由①组成的 B．②由质子和中子构成 C．氯化钠由③直接构成 D．可从宏观、微观两个视角认识物质 8．如图为元素周期表中部分元素的相关信息，结合图示回答问题。 （1）钾的原子序数是______。 （2）三种元素中，______元素的相对原子质量最小。 （3）钠、钾和钙在元素分类中都属于______。 9．中国科学院院士张青莲教授在测定铒、铟等元素的相对原子质量方面作出了卓越贡献。铟在元素周期表中的信息及原子结构示意图如下。回答下列问题。 （1）铟的相对原子质量为_______。 （2）原子结构示意图中：①表示_______；x=8，y=______。 （3）电子具有的能量：x所在电子层_____(填“＞”、“=”或“＜”)y所在电子层。 10．在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。铼元素（Re）在元素周期表中的部分信息以及A—D微粒结构示意图如下所示，请回答下列问题。 （1）铼元素属于_______元素（填“金属”或“非金属”），它的相对原子质量为_______。 （2）A、B、C、D中共有_______种元素。 （3）C的结构示意图中_______。 （4）D通过_______（填“得到”或“失去”）1个电子形成A。 11．元素周期表是学习和研究化学的重要工具．元素周期表的每一个横行叫做一个周期，下图是元素周期表中前三周期元素的部分信息。 回答下列问题： （1）上述周期表空白处元素的元素符号为______。 （2）硅原子的相对原子质量为_______。 （3）氮原子的最外层电子数为_______。 （4）第三周期的金属元素共有_______种。 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $ 第11讲 元素 内容导航 01 预习航标 → 析目标·明方向：预习导航精准定向 02 教材全解 → 析教材·学新知：情境概念深度构 情境启思：从生活或问题出发，激发兴趣 深研精炼：聚焦常考要点，学会解题思路 即练固基：趁热打铁练一练，巩固刚学内容 03过关检测 → 练考点·强落实：过关检测分层提 预习目标 1.认识物质是由元素组成的。 2.能正确书写常见元素的名称和符号，了解元素符号的意义。 3.了解元素的分类，能区分金属元素和非金属元素。 4.初步认识元素周期表。 预习重点 常见元素的名称和符号。 预习难点 宏观元素与微观粒子的区别及联系。 情｜境｜启｜思 同学们，世上万物是由什么组成的？人们在认识了原子和原子结构之后，对组成万物的基本成分有了进一步的理解。 深｜研｜精｜炼 知识点01 元素 1. 元素的定义 （1）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。 （2）元素的种类由质子数（即核电荷数）决定，不同种元素的本区别是质子数（即核电荷数）不同。 【特别提醒】“一类原子”包括两种情况：①质子数相同、中子数不同的原子，如碳-12、碳-14都属于碳元素；②质子数相同、电子数不同的单核粒子属于同种元素，如Na和Na+都属于钠元素。 2. 元素和原子的关系 元素 原子 概念 质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称 化学变化中的最小粒子 区别 宏观概念，讲种类、讲质量，不讲个数；可组成物质；表示物质的宏观组成 微观概念，讲种类、讲质量，也讲个数；可构成分子，也可构成物质；表示物质的微观构成 联系 ①原子和元素是个体和总体的关系； ②原子的核内质子数决定元素的种类； ③原子的最外层电子数决定元素的化学性质； ④化学变化中原子和元素的种类均不发生变化。 3．元素的存在 （1）地壳中含量居前四位的元素名称依次是氧、硅、铝、铁。 （2）海水中含量氧、氢、氯、钠。 （3）空气中含量居前两位的元素是氮、氧。 4. 物质、元素、分子、原子、离子的关系 【例1】生活中常用“含氟牙膏”预防龋齿，含氟牙膏中的“氟”指的是 A．元素 B．原子 C．分子 D．单质 【答案】A 【解析】生活中描述物质的宏观组成时，“含氟”“补钙”等表述中的名称均指代元素，不特指具体的原子、分子或单质形态。故选A。 【即练1】硅元素与氯元素属于不同种元素，其最本质的区别是原子的 A．质子数不同 B．中子数不同 C．相对原子质量不同 D．中子数与核外电子数之和不同 【答案】A 【解析】元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，所以不同元素之间的本质区别是质子数（或核电荷数）不同，故选A。 【即练2】世界万物都是由元素组成的。元素在地壳中的含量各不相同，其中含量最多的金属元素是 A．Mg B．Si C．Al D．O 【答案】C 【解析】地壳含量较多的元素(前四种)按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的金属元素是铝元素元素符号为Al； 故选C。 知识点02 元素符号 1．元素符号的书写 （1）由一个字母表示的元素符号必须大写。 （2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母必须大写，第二个字母必须小写。 2．元素符号表示的意义 （1）宏观上表示一种元素。 （2）微观上表示这种元素的一个原子。 例如，元素符号O既表示氧元素，又表示氧元素的一个原子（一个氧原子）。 【提醒】（1）金属、稀有气体、大多数固态非金属等的元素符号还可表示一种物质。 例如，元素符号Fe可以表示铁元素、一个铁元素、铁这种物质。 （2） 当元素符号前面加了化学计量数时，就只能表示多个原子。 例如，3Na只表示表示3个钠原子。 3. 元素的分类 （1） 金属元素：汉字名称偏旁为“金”字旁的元素，加上金和汞。 （2） 非金属元素：通常状况下，非金属元素有三种状态，一是汉字名称偏旁有“气”字头的，是气态非金属元素；二是汉字名称偏旁有“三点水”的，是液态非金属元素；三是汉字名称偏旁有“石”字旁的，是固态非金属元素。 （3） 稀有气体元素：通常状况下，稀有气体汉字名称偏旁都有“气”字头。 【特别提醒】元素的分类也有另外一种方法，将稀有气体元素归为非金属元素，即分为金属元素和非金属元素两类。 【例2】劳动技术课上，同学们利用胶水、铁丝、彩纸、蜡烛和竹片等材料，制作了融合其他学科知识的创意灯笼。下列创意灯笼上的元素名称及符号书写错误的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A、氦元素符号为He，书写正确，不符合题意； B、硅的元素符号为Si，书写正确，不符合题意； C、银的元素符号是Ag，书写错误，符合题意； D、铝的元素符号为Al，书写正确，不符合题意； 故选C。 【即练3】下列符号既可以表示一种元素，又可以表示一个原子，还可以表示一种物质的是 A．Fe B．H2O C．N D． 【答案】A 【解析】A、Fe是铁的元素符号，铁属于金属，由铁原子直接构成，因此Fe可表示铁元素、1个铁原子、铁单质，符合要求； B、H2O是水的化学式，不能表示一种元素或一个原子，不符合要求； C、N是氮元素符号，可表示氮元素、1个氮原子，但氮气由N2分子构成，N不能表示氮气这种物质，不符合要求； D、O2是氧气的化学式，不能表示一种元素或一个原子，不符合要求。 故选A。 【即练4】火星探测器测得火星土壤中含量最多的元素与地壳中含量最多的元素相同，这种元素是 A．Fe B．Al C．O D．Si 【答案】C 【解析】地壳中元素含量从高到低前四位为，其中含量最高的元素是氧（），题干明确火星土壤含量最高的元素与地壳一致，因此该元素为氧，对应选项C。 知识点03 元素周期表简介 1． 编排依据 根据元素的原子结构和性质，把元素科学有序地排列起来。 2． 结构 （1）周期：元素周期表共有7个横行，每一个横行叫做一个周期，共有7个周期。 （2）族：sir元素周期表共有18个纵列，每一个纵列叫做一个族（8,9,10三个纵列共同组成一个族），共有16个族。 （3）原子序数：元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编的号。原子序数与核电荷数在数值上相同。 （4）每一格： 3．元素周期律 （1）同一周期的元素通常以金属元素开头，靠近尾部的是非金属元素，结尾是稀有气体元素。 （2）同一周期元素的原子，从左到右质子数和核外电子数的变化规律是依次递增。 （3）同一族元素原子的最外层电子数相同，化学性质相似。（He最外层有2个电子，属于相对稳定结构） 【例3】“墨子巡天望远镜”是目前北半球光学时域巡天能力最强的设备，显著提升我国时域天文研究能力。巡天望远镜反射面常采用碳化硅材料，如图是硅元素在元素周期表中的信息。下列说法正确的是 A．硅属于金属元素 B．硅的相对原子质量为28.08g C．硅元素位于第三周期 D．硅元素在地壳中的含量最高 【答案】C 【解析】A、硅的偏旁为“石”，属于非金属元素，错误； B、相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，单位不是“g”，错误； C、硅的原子序数为14，原子核外电子排布为2、8、4，共3个电子层，元素所在周期数等于原子核外电子层数，因此硅位于第三周期，正确； D、地壳中含量最高的元素是氧元素，硅元素在地壳中含量排第二位，错误。 故选C。 【即练5】元素周期表是学习化学的重要工具，下表为元素周期表中部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题。 （1）原子序数为7和15的两种元素的化学性质相似，是因为两种元素的原子 。 （2）O2-核外电子排布与 原子相同。 （3）铝、硅、磷三种元素位于元素周期表中同一周期，是因为三种元素的原子 。 【答案】（1）最外层电子数相同 （2）氖/Ne （3）电子层数相同 【解析】（1）原子序数为7的是氮元素，最外层电子数为5，原子序数为15的是磷元素，最外层电子数为5，所以两种元素的化学性质相似，是因为两种元素的原子最外层电子数相同。 （2）O2-的核外电子排布为2、8，和氖原子相同。 （3）铝、硅、磷三种元素位于元素周期表中同一周期，是因为三种元素的原子电子层数相同。 【即练6】元素周期表是学习和研究化学的重要工具。图1是铈元素的身份信息；图2是元素周期表前18号元素按原子序数递增的顺序排成的围形，图中数字为元素的原子序数；图3为2种微粒的结构示意图。 （1）由图1可知，铈元素的相对原子质量为______，属于______（填“金属”或“非金属”）元素。 （2）请从原子结构的角度思考，图2中3号至10号元素位于第二圈的原因是______。 （3）图3中A为氧离子的结构示意图，则X的数值为______。 （4）图3中B为20号元素的原子结构示意图，它与11~18号元素中______（填元素符号）化学性质相似。 【答案】（1）140.1 金属 （2）原子核外有两个电子层 （3）8 （4）Mg 【解析】（1）元素周期表一格可知，汉字下面的数字表示该元素原子的相对原子质量，由图1可知，铈元素的相对原子质量为140.1，铈带“钅”字旁，属于金属元素。故填：140.1；金属。 （2）图2中的信息分析可知第一圈的原子核外有1个电子层，第二圈的原子核外有2个电子层……即位置的圈数与核外电子层数相等，所以图2中3号至10号元素位于第二圈的原因是原子核外有2个电子层，故填：原子核外有两个电子层； （3）氧元素的原子序数为8，原子中原子序数=核电荷数=质子数，则氧元素的原子核内质子数为8，氧原子得到电子形成氧离子，其核内质子数不变，则X的数值为8。故填：8。 （4）由图2可知，元素位于的圈数与其原子核外的电子层数相等，20号元素是钙元素，由图3中B的原子结构示意图，该原子的原子核外有4个电子层，因此其位于第4圈，紧挨的元素的原子最外层电子数相同，钙原子的最外层有2个电子，因此与12号元素镁紧挨；镁的元素符号为Mg，故填：Mg。 1．决定元素种类的是 A．质子数 B．核外电子数 C．中子数 D．最外层电子数 【答案】A 【解析】A、元素是质子数相同的一类原子的总称，故决定元素种类的是质子数，符合题意； B、同种元素核外电子数可能不同，如钠离子和钠原子，不符合题意； C、同种元素中子数可能不同，如C-12、C-14，不符合题意； D、同种元素最外层电子数可能不同，如钠离子和钠原子，不符合题意。 故选A。 2．下列生活中常见物质的成分只含金属元素的是 A．小苏打： B．纯金：Au C．酒精： D．木炭：C 【答案】B 【解析】A、小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式为NaHCO3，含有氢、碳、氧、钠元素，其中碳、氢、氧属于非金属元素，钠元素属于金属元素，不符合题意； B、纯金的化学式为Au，只含有金属元素，符合题意； C、酒精的化学式为C2H5OH，含有碳、氢、氧三种非金属元素，不符合题意； D、木炭的主要成分是C，属于非金属元素，不符合题意； 故选B。 3．宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。下列说法正确的是 A．不同种元素最本质的区别是中子数不同 B．原子都是由质子、中子和电子构成的 C．元素符号“H”表示氢元素，还表示氢元素的一个原子 D．物质都是由分子构成的 【答案】C 【解析】A、质子数决定元素的种类，不同种元素最本质的区别是质子数（即核电荷数）不同，而非中子数，故选项说法错误； B、普通氢原子（如氕）的原子核仅含1个质子，不含中子，因此并非所有原子都含中子，故选项说法错误； C、元素符号“H”既表示氢元素，也表示该元素的一个原子，故选项说法正确； D、物质可由分子、原子或离子构成，例如，铁由原子构成，氯化钠由离子构成，，故选项说法错误； 故选C。 4．我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是钼元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是 A．钼的元素符号是Mo B．钼属于金属元素 C．钼的相对原子质量为95.96 D．1个Mo2+中含有的电子数为44 【答案】D 【解析】A、据元素周期表的一格可知，钼的元素符号是Mo。A正确； B、钼是金字旁，属于金属元素。B正确； C、据元素周期表的一格可知，元素名称正下方的数字表示相对原子质量，钼的相对原子质量为95.96； D、根据元素周期表的一格可知，钼的原子序数是42，在原子中，原子序数=质子数=电子数，所以1个Mo中含有的电子数为42。1个Mo失去2个电子形成1个Mo2+，所以1个Mo2+中含有的电子数为42－2=40。D错误。 故选D。 5．我国化学家张青莲教授主持测定的铟(In)的相对原子质量被确认为国际标准。下图是铟元素的相关信息，下列说法错误的是 A．铟元素属于金属元素 B．铟的相对原子质量是114.8 C．图中的值为18 D．铟原子在化学反应中容易得到电子 【答案】D 【解析】A、铟的元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，正确； B、元素周期表单元格最下方的数值为元素的相对原子质量，铟的相对原子质量是114.8，正确； C、元素周期表中左上角的数字表示该原子的原子序数，原子序数=原子中质子数=核外电子总数，因此，解得，正确； D．铟原子最外层电子数为3，小于4，在化学反应中容易失去电子达到稳定结构，而非得到电子，错误。 故选D。 6．国产芯片与AI大模型融合发展需要高性能半导体材料，如硅（Si）、锗（Ge）等。如图是元素周期表部分截图，下列相关描述正确的是 A．硅的相对原子质量是28.09g B．一个硅原子核外有14个电子 C．硅、锗元素位于同一周期 D．半导体材料都是非金属 【答案】B 【解析】A、相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确； B、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的核外电子数，则一个硅原子核外有14个电子，该选项说法正确； C、硅、锗元素位于同一列，则属于同一族，该选项说法不正确； D、半导体材料的导电性介于导体和绝缘体之间，像硅是非金属，锗是金属，它们都可作为半导体材料，所以半导体材料可以为金属也可以为非金属，该选项说法不正确。 故选B。 7．善于归纳总结是良好的学习习惯。下图是某同学整理的思维导图，下列说法正确的是 A．物质都是由①组成的 B．②由质子和中子构成 C．氯化钠由③直接构成 D．可从宏观、微观两个视角认识物质 【答案】AD 【解析】物质由元素组成，分子、原子、离子均能构成物质，分子可分为原子，原子能构成分子，原子得失电子形成离子，则①为元素、②为原子、③为分子。 A、①为元素，物质都由元素组成，说法正确，符合题意； B、②为原子，原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，说法错误，不符合题意； C、③为分子，而氯化钠是由氯离子和钠离子构成的，说法错误，不符合题意； D、可从宏观、微观两个视角认识物质，说法正确，符合题意。 故选AD。 8．如图为元素周期表中部分元素的相关信息，结合图示回答问题。 （1）钾的原子序数是______。 （2）三种元素中，______元素的相对原子质量最小。 （3）钠、钾和钙在元素分类中都属于______。 【答案】（1）19 （2）Na/钠 （3）金属元素 【解析】（1）元素符号左上角的数字表示原子序数，则钾的原子序数是19。 （2）根据元素周期表中一格知，最下方的数字为相对原子质量，相对原子质量的单位为“1”，则三种元素中Na元素的相对原子质量最小。 （3）钠、钾和钙均为“钅”字旁，属于金属元素。 9．中国科学院院士张青莲教授在测定铒、铟等元素的相对原子质量方面作出了卓越贡献。铟在元素周期表中的信息及原子结构示意图如下。回答下列问题。 （1）铟的相对原子质量为_______。 （2）原子结构示意图中：①表示_______；x=8，y=______。 （3）电子具有的能量：x所在电子层_____(填“＞”、“=”或“＜”)y所在电子层。 【答案】（1）114.8 （2）质子数/核电荷数 18 （3）＜ 【解析】（1）元素周期表单元格中，汉字下方的数字表示相对原子质量，所以铟的相对原子质量为114.8。 （2）原子结构示意图中，①表示质子数或核电荷数； 在原子中，质子数等于核外电子数，若x=8，则y=49-2-8-18-3=18。 （3）在原子结构示意图中，x位于第二层，y在第三层，则电子层：x<y。 10．在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。铼元素（Re）在元素周期表中的部分信息以及A—D微粒结构示意图如下所示，请回答下列问题。 （1）铼元素属于_______元素（填“金属”或“非金属”），它的相对原子质量为_______。 （2）A、B、C、D中共有_______种元素。 （3）C的结构示意图中_______。 （4）D通过_______（填“得到”或“失去”）1个电子形成A。 【答案】（1）金属 186.2 （2）3 （3）8 （4）失去 【解析】（1）铼的名称带“钅”字旁，属于金属元素；元素周期表单元格最下方的数字为相对原子质量，因此铼的相对原子质量为186.2。 （2）元素种类由质子数（核电荷数）决定，质子数相同的微粒属于同种元素。A和D质子数均为19，属于同种元素，B质子数为8，C质子数为14，共3种元素。 （3）原子中质子数等于核外电子总数，因此，计算可得。 （4）D为钾原子，最外层电子数为1，失去1个电子后核外电子总数变为18，即形成微粒A。 11．元素周期表是学习和研究化学的重要工具．元素周期表的每一个横行叫做一个周期，下图是元素周期表中前三周期元素的部分信息。 回答下列问题： （1）上述周期表空白处元素的元素符号为______。 （2）硅原子的相对原子质量为_______。 （3）氮原子的最外层电子数为_______。 （4）第三周期的金属元素共有_______种。 【答案】（1）F （2）28.09 （3）5 （4）三/3 【解析】（1）根据元素周期表的顺序，则上述周期表空白处元素为9号元素氟元素，元素符号为F； （2）由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，则硅原子的相对原子质量为28.09； （3）由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则氮原子序数为7，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则氮原子质子数=核外电子数=7，核外电子排布依次为2、5，氮原子的最外层电子数为5； （4）第三周期的钠、镁、铝均带有金字旁，均属于金属元素，故共有三种金属元素。 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $