化学启航·2026年暑假人教版九年级化学预习手册（14）--3.3元素讲义

化学启航·2026年暑假人教版九年级化学预习手册14 《第三单元物质构成的奥秘课题3元素》预习讲义 一．预习目标 ( 1.理解元素的定义，明确元素与原子的区别与联系；熟记地壳、生物细胞中常见元素的含量规律；规范书写常见元素符号，掌握元素符号的两层核心含义；认识元素周期表的结构，能读懂单元格信息、初步掌握周期和族的简单规律。 2.通过自主阅读、对比归纳、问题探究，建立物质宏观组成（元素） 和微观构成（分子、原子） 的认知体系，提升化学概念辨析、归纳总结的自学能力。 3.认识化学物质的统一性，了解元素周期表的科学价值，感受化学学科的逻辑性和规律性，培养严谨的化学思维。 4.建立元素观、微粒观，能规范运用宏观、微观化学用语描述物质，形成科学的化学语言表达习惯。 ) 二．重点难点 ( （一）重点 1.元素的概念及元素种类的判断依据 2.常见元素符号的规范书写与含义解读 3.元素周期表单元格的信息识别 （二）难点 1.元素（宏观）与原子（微观）的区别和应用场景（化学语句规范表述） 2.理解化学变化中原子、元素种类不变的规律 3.初步感知元素周期表的排布规律 ) 三．自主探究 （一）认识元素 我们每天都在食用“加碘食盐”，这里的“碘”是指什么？老人小孩都需要补钙，这里的“钙”是指什么？ 【解析】这里的“碘”，“铁”和“钙”是指的是元素。 【交流】：下列几种分子分别由什么原子构成？有相同的原子吗？ 氧气分子 二氧化碳分子 水分子 氧气分子由氧原子构成；二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成；水分子由氢原子和氧原子构成；都含有氧原子。 物质 相同原子 核电荷数（即质子数） 氧气 O 8 二氧化碳 O 8 水 O 8 1.元素的定义：相同的质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。 碳酸钙（CaCO3）是由钙、碳、氧这三种元素组成的。氧气（O2）、二氧化碳（CO2）的组成和性质不同，但它们都含有氧元素。 物质 构成物质的微粒 含有的相同原子 相同原子的质子数 氧气 氧分子 氧原子 都是8 二氧化碳 二氧化碳分子 （1）化学上将质子数为8的所有氧原子统称为氧元素。元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。 （2）元素的种类由质子数决定，不同种元素的本质区别是质子数不同。 2.元素的种类是质子数（即核电荷数决定的，与中子和核外电子数无关 （1）元素的种类与中子数无关。 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氧16 8 8 8 氧17 8 9 8 氧18 8 10 8 氧16，氧17，氧18是氧元素的不同原子。 （2）元素的种类与核外电子数无关。 钠原子和钠离子是钠元素的两种不同粒子形态，钠原子通过失去电子形成钠离子，二者质子数相同，都属于钠元素。 3.元素的特点 （1）元素是同一类原子的总称，属于宏观概念，所以元素只讲种类，不讲个数。 如：水由氢、氧两种元素组成，不能讲氢、氧两个元素。高锰酸钾由钾、锰氧三种元素组成，不能讲钾、锰氧三个元素。 （2）元素属于宏观概念，只用于描述物质宏观组成，所以只讲组成，不讲构成。 水由什么组成？而水分子由什么构成？ 水由氢元素和氧元素组成；水由水分子构成的，一个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成。 物质由元素来组成；分子由原子来构成。 物质→元素→组成 分子→原子→构成 4.记忆地壳中元素含量 （1）地壳中含量居于前五位的元素:氧、硅、铝、铁、钙.(口诀：养、闺、女、贴、外.) （2）地壳中含量最多的金属元素:铝. 5.元素与原子的区别和联系 元     素 原    子 概念 具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称 在化学变化中的最小微粒 区分 宏观概念，只讲种类，不讲个数 微观概念既表示种类，又表示个数 使用 应用于描述物质的宏观组成 应用于描述物质的微观结构 联系 元素是一类原子的总称；原子和元素是个体和总体的关系。化学变化中元素的种类不变，原子的种类和个数也不变。 【知识梳理】 ( （一）元素的定义 1.定义：质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称。 2.核心判断依据：质子数（核电荷数）决定元素种类。 （1）不同元素本质区别：原子核内质子数不同； （2）中子数、电子数不同，不改变元素种类； （3）易错点：质子数相同的粒子不一定是同种元素（如H ₂ O、Ne质子数均为10，但不属于同种元素；必须是一类原子）。 （二）元素（宏观）与原子（微观）对比（高频易错） 对比维度 元素 原子 概念属性 宏观概念，描述物质组成 微观粒子，描述物质/分子构成 数量描述 只讲种类，不讲个数，不能说 “ 2个氧元素 ” 既讲种类，又讲个数，可说 “ 2个氧原子 ” 规范用语示例 水由氢元素、氧元素组成 1个水分子由2个氢原子、1个氧原子构成 内在联系 元素是质子数相同的一类原子的集合总称 原子是元素的微观基本单元 （三）自然界中元素含量分布（必背） 1.地壳（质量分数前四位）：氧、硅、铝、铁 含量最多非金属元素：氧；含量最多金属元素：铝 2.生物细胞/人体：氧、碳、氢、氮；人体最多金属元素：钙 3.空气：含量最高元素为氮（N ₂ 占空气78%） （四）化学变化中的元素守恒（宏观守恒） 1.化学反应前后，元素种类、各元素总质量均不变；仅分子种类、物质种类发生改变。 2.应用：根据生成物元素，推断反应物/可燃物的元素组成。 （五）元素简单分类（仅文字区分，无符号） 1.金属元素：汉字带 “ 钅 ” （汞特殊无金字旁，仍为金属）；反应中易失电子 2.非金属元素：汉字带 “ 气 ”“ 石 ”“ 氵 ” ；反应中易得电子 3.稀有气体元素：化学性质稳定，单独归类 ) 例1.（2023九上·广东紫金县期中）磷灰石陶瓷用于人造骨骼，材料中的“磷”指（） A. 磷原子 B. 磷分子 C. 磷元素 D. 磷单质 【答案】：C 【解析】：药品、材料、营养标签中的金属/非金属名称均描述宏观组成，指代元素，不是微观原子、分子，也不是单质磷。 例2.（2024·贵州从江县中考模拟）氢、重氢（氘）属于同一种元素，原因是两种原子具有相同的（ ） A. 质子数 B. 中子数 C. 体积 D. 相对原子质量 【答案】：A 【解析】：元素种类由质子数决定；氢、氘质子数均为1，中子数不同，属于同种元素的不同原子。 例3.（2024九上·辽宁丹东期末）地壳中含量最多的金属元素是（ ） A. 钙 B. 铝 C. 铁 D. 硅 【答案】：B 【解析】：地壳含量排序：氧、硅、铝、铁；氧、硅为非金属，铝是含量最高金属。 例4.（2025·江苏盐都区一模）下列说法符合化学规范表述的是（） A. 二氧化碳由1个碳元素和2个氧元素组成 B. 二氧化碳分子由碳、氧两种元素构成 C. 二氧化碳由碳元素和氧元素组成 D. 二氧化碳由碳原子、氧原子构成 【答案】：C 【解析】：A错误，元素不能带个数；B错误，分子是微观，不能用元素描述；D错误，二氧化碳由分子构成，不能直接说原子。宏观用“元素组成”，微观分子用“原子构成”。 例5.（2025·重庆渝北区期末）蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，根据该事实，下列说法正确的是（ ） A. 蜡烛中只含碳、氢元素 B. 蜡烛一定含碳、氢元素，可能含氧元素 C. 蜡烛含碳、氢、氧三种元素 D. 反应后元素种类增多 【答案】：B 【解析】：反应前后元素种类不变；生成物CO₂、H₂O含C、H、O，氧气提供氧元素，因此蜡烛一定有C、H，氧元素无法确定。D错误，化学变化元素种类不变。 例6.（2024九上·盐城阜宁县期末）根据元素相关知识填空： （1）人体细胞中含量最高的元素名称：______；空气中含量最多的元素名称：______。 （2）钠原子（质子数11）和钠离子Na⁺（质子数11）属于______（填“同种”或“不同种”）元素，理由是________________________。 （3）用规范化学语言描述：水这种物质的宏观组成：；1个水分子的微观构成：。 （4）酒精在空气中燃烧生成水和二氧化碳，可推断酒精中一定含有的元素是________（填元素名称）。 【答案】（1）氧；氮（2）同种；二者质子数（核电荷数）相等（3）水由氢元素和氧元素组成；1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成（4）碳、氢 【解析】（1）生物体内含量最高为氧；空气氮气最多，对应氮元素；（2）元素由质子数决定，原子得失电子质子数不变，元素种类不变；（3）严格区分宏观“元素组成”、微观“原子构成”，元素不能加个数；（4）反应前后元素守恒，CO₂、H₂O含碳、氢、氧，氧气提供氧，酒精必含碳、氢，氧不确定。 （二）元素符号 ( 多数外国人不认识中文 )1.追溯元素符号的“前世今生” “知识是无国界的”，但各个国家有各自不同的语言和文字，若用各自的文字来表示，则给学术交流带来很多的不便，从而也会阻碍化学前进的脚步。 （1）道尔顿的图形加字母的元素符号 ( 道尔顿设计的元素符号，不便记忆和书写 ) 历史上，道尔顿曾用图形加字母的方式作为元素符号，如图所示。但由于后来发现的元素越来越多，符号设计越来越复杂，不便于记忆和书写，故未能被广泛采用。 （2）采里乌斯的拉丁文字母元素符号 19世纪前，各国元素表示方法混乱（如中文曾用“金”“木”旁标注金属元素），瑞典化学家贝采里乌斯提出用拉丁文字母表示元素，解决了“沟通障碍”。 统一采用元素拉丁文名称的第一个大字母来表示元素，如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同时，就附加一个小写字母来区别。例如用Cu表示铜元素，Cl表示氯元素，Ca表示钙元素。 （3）常见元素的名称、元素符号和相对原子质量 （4）元素的分类 到目前为止，人们已经知道的物质有3000多万种，但组成这些物质的元素却不多只有100多种。依据核外电子排布和化学性质，分为三大类： ①金属元素：占元素总数约80%，常温下多为固体（汞除外），具有良好的导电性、导热性和延展性，如铁、铜、铝。 ②非金属元素：常温下状态多样（气、固、液），性质与金属相反，多不导电、质脆，如氧、碳、溴。 ③稀有气体元素：位于元素周期表最右侧，化学性质极不活泼，常温下均为气体，如氦、氖、氩。 2.拆解元素符号的书写“密码” （1）书写原则 ( 铁　 　 铜　 铝　　 镁　 　汞 ) ①只有一个字母表示的元素符号要大写. 如:氢--H、氧--O、氮--N 等。 ②有两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母必须小写。 如：铜-- Cu 、钙--Ca 、氖--Ne、钠--Na、 锰--Mn 等。 （2）元素符号的规范写法 注意：书写要规范，严格遵守“一大二小”原则。 （3）特别注意易错点： ①Co和CO 易混淆，前者为钴元素，后者为一氧化碳气体。 ②Ca和Cu 易混淆，前者为钙元素，后者为铜元素。 ③Ag和Hg 易混淆，前者为银元素，后者为汞元素。 （4）归纳： ①以“A”“C”字母开头的元素有哪些？写出元素符号，并说出元素名称。 ( A l A r A g A u C C l C a C u 铝 氩 银 金 碳 氯 钙 铜 ) ②下列两组符号能组成几种元素符号： Ⅰ：“H N” Ⅱ：“a e l g” ( H H e H g N N a N e ) 3.解读元素符号的“双重身份” （1）元素符号的表示意义，有宏观和微观两个层面。 ①宏观意义：表示一种元素。 ② ( 宏观意义 )微观意义：表示该元素的一个原子。 ( 表示氢元素。 )例如： ( H ) ( 微观意义 ) ( 表示一个氢原子。 ) （2）部分元素符号有三种意义： 具有三种意义的元素符号有：Cu、Fe、Hg等金属元素、稀有气体元素以及C、P、S、Si等固态非金属元素。 （3）如果元素前出现了具体的数字，则只具有微观意义，而没有宏观意义。 【知识梳理】 ( （一）元素符号书写规则 1.国际规定：采用元素拉丁文名称首字母或首字母+第二个小写字母表示。 2.书写规范 （1）单字母元素：全部大写，例：H、O、C、N、S、P。 （2）双字母元素：首大次小，第二个字母必须小写，例：Fe、Cu、Al、Mn、Cl。 3.高频易错书写提醒 锰Mn（不可MN/mn）、氯Cl（不可CL/cl）、镁Mg（不可MG）、钴Co（不可CO，CO是一氧化碳）。 （二）元素符号三层含义（核心考点） 1.通用两层含义（所有元素符号都具备） ① 宏观：表示一种元素； ② 微观：表示该元素的1个原子。 2.特殊第三层含义（三类单质） 金属、稀有气体、固态非金属（碳、硫、磷、硅）的元素符号，还能直接表示该物质（单质）。 例：Fe：铁元素、1个铁原子、铁这种物质； 例：He：氦元素、1个氦原子、氦气； 例：O：氧元素、1个氧原子（氧气是O 2 ，O不能表示氧气）。 （三）符号前加数字：只表微观，失去宏观意义 ) ( 元素符号左侧加数字，仅代表原子个数，不再表示元素。 2H：2个氢原子（不能说2个氢元素，元素只论种类不论个数）；5Cu：5个铜原子。 （四）元素分类（结合符号名称） 1.金属元素：汉字带 “ 钅 ” （汞Hg除外），原子易失电子； 2.非金属元素： “ 气 ” 字头（气态）、 “ 石 ” 字旁（固态）、 “ 氵 ” 旁（液态溴），易得电子； 3.稀有气体：氦、氖、氩等，化学性质稳定。 （五）1～20号必背元素符号 H、He、Li、Be、B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar、K、Ca 常用金属：Fe、Cu、Zn、Ag、Mn、Ba ) 例7.（2024-2025九上·江西上饶广丰区期中）下列元素名称与元素符号书写全部正确的是（） A. 锰 MN B. 氯 CL C. 铁 Fe D. 钙 cA 【答案】：C 【解析】：双字母元素符号首字母大写、第二个小写。A锰应为Mn；B氯应为Cl；D钙应为Ca，只有C书写规范。 例8.（2023-2024九上·山东德州德城区期中）下列符号既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种单质的是（） A. O B. N C. Fe D. 2H 【答案】：C 【解析】：Fe是金属元素，三层含义：铁元素、1个铁原子、金属铁；O、N为气态非金属，不能代表单质；2H只有微观含义，只表示2个氢原子。 例9.（2025·河北邯郸峰峰矿区中考模拟）化学用语“2Na”的正确含义是（） A. 2个钠元素 B. 2个钠原子 C. 钠单质 D. 2个钠离子 【答案】：B 【解析】：元素符号前加数字仅表示微观原子个数；元素只讲种类、不讲个数，A错误；钠单质写作Na，钠离子写作Na⁺，C、D错误。 例10.（2024-2025九上·广东深圳南山区期中）下列各组元素符号首字母不相同的一组是（ ） A. 碳、氯 B. 银、氩 C. 钡、锌 D. 铝、氩 【答案】：C 【解析】：A：C、Cl；B：Ag、Ar，首字母均为A；C：Ba、Zn；D：Al、Ar。 例11.（2024·江苏盐城阜宁县九上期中）下列关于元素符号S说法错误的是（） A. 表示硫元素 B. 表示1个硫原子 C. 可表示硫这种物质 D. 表示1个硫分子 【答案】：D 【解析】：S是固态非金属，可表示硫元素、1个硫原子、硫单质；硫分子写作S₈，单独S不能表示硫分子。 例12.用规范化学用语填空，并写出对应符号的含义： (1) 地壳中含量最高的金属元素：；符号含义：__________________ (2) 3个铜原子：；符号含义：______________________________ (3) 稀有气体氦气：；该符号三层含义： ①__________ ②________________ ③________________ 【答案】(1) Al；铝元素、1个铝原子、金属铝 (2) 3Cu；3个铜原子（只有微观意义，不能表示铜元素）(3) He；①氦元素 ②1个氦原子 ③氦气 【解析】Al为金属元素，具备三层含义；数字写在符号前仅表示原子个数，失去宏观元素含义；稀有气体单质直接用元素符号表示； （三）元素周期表 1.元素周期表的发展与编排原则 （1）诞生→1869年，俄国化学家门捷列夫编制出第一张元素周期表。 （2）依据→按照相对原子质量由小到大排列，将化学性质 相似的元素放在同一纵行。 （3）意义→揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。 （4）发展→随着化学科学的发展元素周期表中为未知元素留下的空位先后被填满。 （5）成熟→当原子的组成及结构的奥秘被发现后，编排依据由相对原子质量改为原子的核电荷数，形成现行的元素周期表。 2.拆解元素周期表的“骨架”--周期与族 （1）周期: ①概念:具有相同的电子层数而又按原子序数递增的顺序排列的一横行叫做一个周期。 ②与原子结构的关系:周期的序数就是该周期元素具有的电子层数。 ③元素周期表共有7个横行，每一个横行叫做一个周期，共有7个周期。每个周期开头的是金属元素(第一周期除外)，靠近尾部的是非金属元素，结尾是稀有气体元素。 （2）族: ①概念:把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行。 ②与原子结构的关系:元素周期表中主族元素的族序数等于其最外层电子数。 ③元素周期表共有18个纵列，每一个纵列叫做一个族(8，9，10三个纵列共同组成一个族)，共有16个族。 原子序数:元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编的号。原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同。 3.认识元素周期表的“身份卡”——一格信息 元素周期中的表每一格包含许多信息（以铁为例，作简单说明）。 ①元素名称为__铁____，②元素符号为__Fe____， ③该元素原子的核电荷数为___26___，质子数为__26_____， ④相对原子质量为__55.85______，核外电子数为__26____。 4.总结元素周期表的“规律密码” （1）请同学们画出1-18号元素的原子结构示意图并回答问题： 金属元素 非金属元素 稀有气体元素 （2）1-18号元素中哪些是金属元素，哪些是非金属元素，哪些是稀有气体元素？  （3）元素性质与原子核外电子排布的关系 ①金属元素：原子最外层电子数一般少于4个。在化学反应中易失去电子。 ②非金属元素：原子最外层电子数一般多于4个。在化学反应中得到电子。 ③稀有气体元素：原子最外层电子数是8（氦2个）。到相对稳定。 （4）周期与原子结构的关系:周期的序数就是该周期元素具有的电子层数。 同一横行（一个周期），电子层数和最外层电子数的特点是：电子层数相同,最外层电子数从左到右依次递增.化学性质：金属性减弱，非金属性增强。 元素周期表共有7个横行，每一个横行叫做一个周期，共有7个周期。每个周期开头的是金属元素(第一周期除外)，靠近尾部的是非金属元素，结尾是稀有气体元素。 （5）族与原子结构的关系 同一纵列（一个族）层数和最外层电子数特点是：最外层电子数相同，从上到下电子层数依次递增。 化学性质相似。 元素周期表中主族元素的族序数等于其最外层电子数。 元素周期表共有18个纵列，每一个纵列叫做一个族(8，9，10三个纵列共同组成一个族)，共有16个族。 【知识梳理】 ( （一）元素周期表诞生与编排依据 1.发明者：俄国化学家门捷列夫 2.排序规则：按原子序数（质子数） 由小到大排列 3.等量关系（原子中）：原子序数 = 质子数 = 核电荷数 = 核外电子数 （二）周期表整体结构 1.周期（横行，共7行） （1）每一行叫1个周期；周期数 = 原子电子层数 （2）1、2、3周期：短周期；4、5、6、7周期：长周期 2.族（纵列，共18列，16个族） （1）第8、9、10纵列合并为第 Ⅷ 族，其余每一纵列为一个族 （2）1、2、13～17纵列：主族（A）；3～7、11、12纵列：副族（B）；18纵列：0族（稀有气体） （3）规律：同族元素原子最外层电子数相同，化学性质相似 （三）单元格四大信息（必考） 以13号铝元素为例： 1.左上角数字：原子序数=质子数 2.右上角字母：元素符号 3.中间汉字：元素名称（区分金属/非金属）带 “ 钅 ” ：金属（汞Hg除外）； “ 气、石、氵 ” ：非金属 4.下方小数：相对原子质量，单位为 “ 1 ” ，省略，不带g 中子数近似计算公式：中子数 ≈ 相对原子质量-质子数 （四）核心排布规律 ) ( 1.同周期（左 → 右）：电子层数不变，质子数、最外层电子数依次递增；金属性减弱，非金属性增强 2.同主族（上 → 下）：最外层电子数不变，电子层数递增；金属性增强，非金属性减弱 3.化学变化中：原子、元素种类不变，周期表中元素位置不变 （五）高频易错点 1.相对原子质量 ≠ 原子实际质量，无克（g）单位 2.离子中：质子数 ≠ 核外电子数，原子序数仍等于质子数 3.最外层电子数相同不一定同族（如He与Mg） 4.质子数相同的粒子不一定同种元素（如H 2 O、Ne质子数均为10） ) 例13.（2024-2025九上·广东深圳南山区期中）硅是制造芯片的核心材料，如图为硅元素周期表信息，下列说法正确的是（ ） A. 硅相对原子质量28.09 g B. 硅位于第四周期 C. 硅属于非金属元素 D. 硅是地壳含量最高元素 【答案】：C 【解析】：A错误，相对原子质量单位为“1”，不写g；B错误，硅原子核外3个电子层，位于第三周期；C正确，硅带“石”旁，非金属；D错误，地壳含量最高为氧元素。 例14.（2025·山东烟台中考模拟·莱山区二模）如图为钛元素单元格信息（原子序数22，符号Ti，钛，47.87），下列描述错误的是（ ） A. 钛原子核电荷数为22 B. 钛原子中子数约26 C. 钛属于金属元素 D. 1个钛原子质量47.87 g 【答案】：D 【解析】：A正确，原子序数=核电荷数；B：47.87-22≈26；C正确，带“钅”；D错误，47.87是相对原子质量，不是真实原子质量，无单位g。 例15.（2024-2025九上·江西抚州临川区期末）碘元素可预防甲状腺疾病，碘原子序数53，最外层电子数7，下列说法正确的是（ ） A. 碘原子易失去电子形成阳离子 B. 碘与氯元素化学性质相似 C. 碘属于金属元素 D. 碘原子核外53个中子 【答案】：B 【解析】：A错误，最外层7个电子，易得电子形成阴离子；B正确，Cl、I最外层均7电子，同族，化学性质相似；C错误，碘带“石”，非金属；D错误，53是质子数，中子数≠53。 例16.（2025·哈尔滨道里区一模）关于元素周期表下列推理正确的是（ ） A. 周期数等于原子核内质子数 B. 同族元素电子层数一定相等 C. 原子序数越大，质子数越多 D. 最外层电子数相同一定是同一族 【答案】：C 【解析】：A错误，周期数=电子层数；B错误，同族从上到下电子层数递增；C正确，周期表按质子数递增排序；D错误，He（2电子）、Mg（2最外层）不同族。 例17.请根据图示关系回答下列问题： （1）物质是由_____组成的； （2）构成物质的微粒有分子、离子和_____； （3）分子是由_____构成的； （4）原子得到电子转化为_____（填“阳离子”或“阴离子”）。 【答案】(1). 元素 (2). 原子  (3). 原子 (4). 阴离子 【解析】（1）物质是由元素组成的。（2）构成物质的微粒有分子、原子和离子。（3）分子是由原子构成的。（4）原子得到电子会变成阴离子，失去电子会变成阳离子。 例18.元素周期表是学习和研究化学的重要工具,它的内容十分丰富。下表是元素周期表的一部分: 试根据上表回答下列问题: (1)地壳中含量最多的元素的原子序数是________。 (2)属于第4周期的元素有(填元素名称) _______________(写出一种即可)。 (3)妍妍同学考查后发现,第3周期开头的是________元素(填“金属”或“非金属”,下同),靠近尾部的是________元素。 (4)每一周期的元素从左向右排列所遵循的一条规律是_______________;则表中x=________;若某种钙原子的相对原子质量为40,则它的中子数为________。 (5)利用元素周期表,人们对元素的认识进入全新时期。最近科学家宣布人工制得了第118号元素,此元素的核电荷数为________。 【答案】:(1)8　(2)钾(或钙)(3)金属　非金属(4)原子序数依次增加　20　20　(5)118 【解析】地壳中含量最多的元素是氧元素,由元素周期表可知其原子序数为8;元素周期表中每一个横行叫做一个周期,第4横行即为第4周期,钾(K)和钙(Ca)都属于该周期的元素。从元素名称的偏旁可以判断元素的类别,第3周期开头的元素是钠,元素名称中有“钅”字旁,它是金属元素;靠近尾部的是元素磷、硫、氯,元素名称中有“石”字旁或“气”字头,它们是非金属元素。同一周期中元素的原子序数从左向右递增;由前面钾元素的原子序数,不难确定钙元素的原子序数(x)为20。而原子序数与原子中的质子数在数值上相等,所以钙原子中的质子数也为20。因质子数+中子数≈相对原子质量,故相对原子质量为40的钙原子中含有40-20=20个中子。元素的核电荷数等于原子序数。 四．夯实基础 （一）选择题 1.（2025盐城市大丰区九上期中）不同元素的本质区别是（ ） A. 中子数不同 B. 质子数不同 C. 电子数不同 D. 相对原子质量不同 【答案】：B 【解析】：元素定义为质子数（核电荷数）相同的一类原子总称，质子数决定元素种类。 2.（2025无锡市惠山区九上期中）地壳中含量最多的金属元素是（ ） A. O B. Si C. Al D. Fe 【答案】：C 【解析】：地壳元素含量前四：氧、硅、铝、铁；氧硅是非金属，铝为含量最高金属。 3.（2026盐城亭湖区中考一模）下列元素符号书写完全规范的是（ ） A. 镁mg B. 铜CU C. 钙Ca D. 铁FE 【答案】：C 【解析】：双字母元素符号首字母大写、第二个小写；A应为Mg，B应为Cu，D应为Fe。 4.（2025扬州广陵区九上期末）符号“N”不能表示的含义是（ ） A. 氮元素 B. 一个氮原子 C. 氮气 D. 氮元素的宏观统称 【答案】：C 【解析】：N仅表示氮元素、1个氮原子；氮气化学式为N₂，单独N无法表示物质。 5.（2026南通通州区中考二模）铝元素周期表单元格信息：13 Al 铝 26.98，下列说法正确的是（ ） A. 铝相对原子质量26.98 g B. 铝原子核内中子数约14 C. 铝是非金属元素 D. 铝原子核外电子数130 【答案】：B 【解析】：A相对原子质量单位为“1”，无g；中子数≈26.98-13≈14；铝带钅旁是金属；原子序数=核外电子数=13。 6.（2025徐州邳州市九上期中）元素周期表中周期数对应原子的（ ） A. 质子数 B. 电子层数 C. 最外层电子数 D. 中子数 【答案】：B 【解析】：周期表规律：原子核外有几层电子，就位于第几周期。 7.（2026苏州吴中区中考三模）化学变化前后一定不发生改变的是（） A. 分子种类、元素种类 B. 原子种类、元素种类 C. 分子数目、原子种类 D. 物质种类、原子数目 【答案】：B 【解析】：化学反应分子拆分重组，分子、物质种类一定变；原子、元素种类、质量不变。 8.2025年前沿科技研发中，半导体材料的纯度要求极高。某半导体材料由硅元素组成，关于硅元素在地壳中的含量，下列说法正确的是（ ） A. 硅元素是地壳中含量最高的元素 B. 硅元素的含量仅次于氧元素，居第二位 C. 硅元素的含量在地壳中居第四位 D. 硅元素在地壳中含量很少 【答案】：B 【解析】：地壳中元素含量由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁等，硅元素含量仅次于氧元素，居第二位，故B正确，A、C、D错误。 9.2025年我国稀土提炼技术升级，可高效分离钕元素。对于“2Nd”的意义，下列说法正确的是（ ） A.表示2个钕元素 B. 表示2个钕原子 C.表示2个钕分子 D. 表示钕单质的质量为2 【答案】：B 【解析】：元素是宏观概念，只讲种类、不讲个数，“2Nd”中数字“2”不能表示2个钕元素，A错误；元素符号前加数字，仅表示该元素的原子个数，“2Nd”即表示2个钕原子，B正确；钕是金属，由原子直接构成，不存在钕分子，C错误；元素符号前的数字与物质质量无关，D错误。 10. 已知元素周期表中第三周期各元素原子结构示意图如下，下列分析错误的是（　　） A. 以上原子的核外都有三个电子层 B. Na+和Mg2+的核外电子数不相同 C. Na与S形成化合物的化学式为Na2S D. 在化学反应中氯原子容易得到电子 【答案】B 【解析】A．以上原子的核外都有三个电子层，正确； B．Na+和Ｍg2+的核外电子数相同，都是8，错误；C．Na与S形成化合物的化学式为Na2S，正确；D．在化学反应中氯原子最外层电子数为7，大于4，容易得到电子，正确。故选B。 （二）非选择题 11.（2025盐都区九上期中） （1）元素是______相同的一类原子总称；同种元素质子数一定______。 （2）生物细胞中含量最高两种元素依次为______、_____。 （3）元素符号Fe三层含义：①铁元素 ②_____③铁单质。 （4）原子中等量关系：原子序数=质子数=_____=_____。 （5）下列推理错误的是______（单选） ①质子数相同粒子一定同种元素 ②周期表按质子数递增排序 ③金属元素名称均带“钅”（汞除外） ④同族元素化学性质相似 【答案】（1）质子数（核电荷数）；相等（2）氧、碳（3）一个铁原子（4）核电荷数、核外电子数（5）① 【解析】（1）元素判断标准为质子数/核电荷数；同种元素质子数完全相等；（2）人体元素含量：氧＞碳＞氢＞氮；（3）金属单质符号同时表示元素、单个原子、物质；（4）中性原子四数相等；离子核外电子数≠质子数；（5）水分子、氖原子质子数均为10，但不属于同种元素，①错误。 12.（2026大丰区中考一模，4小问） （1）周期表共有______个周期、_____个族；8、9、10纵列合并为第______族。 （2）铝原子序数13，最外层电子数3，位于第______周期、第ⅢA族；化学反应易______电子。 （3）相对原子质量≈质子数+_____，铝原子中子数约______。 （4）关于铝元素说法正确的是______（单选） A. 铝离子核外电子数13 B. 铝属于稀有气体元素 C. 铝原子失去电子形成阳离子 D. 铝相对原子质量为27g 【答案】（1）7、16；Ⅷ（八）（2）三、失去（3）中子数、14（4）C 【解析】（1）7横行7周期，18列合并为16族，8、9、10纵列为Ⅷ族；（2）铝电子层2、8、3，三层电子为第三周期，最外层电子少易失电子； （3）中子数≈相对原子质量−原子序数，26.98−13≈14；（4）铝失3电子，离子电子数=10；铝是金属；相对原子质量无单位g。 五．巩固训练 （一）选择题 1.（2026徐州云龙区中考二模）下列粒子属于同种元素的一组是（ ） A. O、O²⁻ B. H₂O、Ne C. Na⁺、Mg²⁺ D. CO、N₂ 【答案】：A 【解析】：O原子、氧离子质子数均为8，属于同种元素；其余各组质子数均不相等。 2.（2025连云港海州区九上期末）符号“2Ca”表示（） A. 2种钙元素 B. 2个钙原子 C. 2个钙离子 D. 钙单质 【答案】：B 【解析】：元素符号前加数字只具备微观含义，代表原子个数；元素不能计数量。 3.（2026苏州姑苏区中考一模）硒元素可防癌，单元格信息如图，下列错误的是（ ） A. 硒原子质子数34 B. 硒属于非金属元素 C. 硒中子数约45 D. 硒位于第三周期 【答案】：D 【解析】：原子序数34，电子层四层，位于第四周期；78.96−34≈45为中子数。 4.（2026盐城盐都区中考三模）He与Mg最外层均2个电子，二者化学性质不同原因是（ ） A. 电子层数不同 B. 质子数不同 C. 中子数不同 D. 电子总数不同 【答案】：A 【解析】：He只有1层电子，2电子达稳定结构；Mg三层电子，最外层2电子易失去，电子层数导致性质差异。 5.（2025镇江丹徒区九上期末）空气中含量最高的元素是（ ） A. O B. N C. H D. C 【答案】：B 【解析】：空气中氮气占78%，氮元素含量最高。 6.（2025淮安清江浦区九上期中）同族元素一定相同的是（ ） A. 电子层数 B. 最外层电子数 C. 质子数 D. 中子数 【答案】：B 【解析】：同一主族元素最外层电子数相等，电子层数从上至下递增。 7.（2026无锡滨湖区中考一模）下列元素分类全部正确的是（ ） A. 金属：Ag、Hg、Al B. 非金属：O、C、Cu C. 稀有气体：He、Ne、N D. 固态非金属：S、P、Fe 【答案】：A 【解析】：Hg汞是液态金属；Cu铜是金属；N氮不属于稀有气体；Fe铁为金属。 8.（2025常州武进区九上期末）关于元素周期表用途说法错误的是（） A. 查找元素相对原子质量 B. 判断元素金属、非金属类别 C. 直接计算分子相对分子质量 D. 推测元素化学性质 【答案】：C 【解析】：周期表仅提供单一元素数据，不能直接计算分子相对分子质量，需手动求和。 9.古诗词“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”涉及金元素提取，对于“5Au”的意义，下列判断正确的是（ ） A. 表示5个金元素 B. 表示5个金原子 C. 表示5个金分子 D. 表示金单质的体积为5 【答案】：B 【解析】：元素无个数概念，“5个金元素”说法错误，A排除；金是金属，由原子构成，元素符号“Au”前加数字“5”，仅表示5个金原子，B正确；金不存在分子结构，C错误；元素符号前的数字不表示物质体积，D错误。 10.2026年前沿科技中，“人工固氮”技术需精准控制氮原子数量，关于“4N”的意义，下列说法正确的是（ ） A.包含氮元素和4个氮原子两层意义 B. 仅表示4个氮原子 C. 表示4个氮分子 D. 表示氮气这种物质 【答案】：B 【解析】：单独的“N”可表示氮元素和一个氮原子，但元素符号前加数字后，宏观意义（表示元素）消失，仅保留微观意义（表示原子个数），故“4N”只表示4个氮原子，A错误、B正确；氮气由分子构成，其化学式为N₂，“4N”不表示氮分子或氮气，C、D错误。 11．元素周期表是学习化学重要工具。A、B、C为周期表中1～18号元素，在周期表中的位置如图所示。已知A原子的核电荷数为8，三种元素原子的核电荷数之和为34．下列说法错误的是（　　） A．B、C的最外层电子数相同 B．A为氧元素 C．A、C处于同一周期 D．C的原子序数为17 【答案】C 【解析】A、B、C在同一族，最外层电子数相同，该选项说法正确；B、A是氧元素，该选项说法正确；C、AB处在同一周期，和C不在同一周期，该选项说法不正确；D、C是氯元素，原子序数是17，该选项说法正确。故选：C。 12.如图是碘元素的部分信息及碘原子的结构示意图，下列说法正确的是( ) A.碘的相对原子质量为126.9g，原子核内质子数为53 B.碘原子核外共有53个电子，碘在周期表中位于第七周期 C.根据碘的原子结构示意图可推测碘元素与氧元素的化学性质相似 D.碘元素属于非金属元素，碘原子在化学反应中容易得到电子 【答案】D 【解析】A、由图可知，碘的相对原子质量为126.9，原子结构示意图中，圆圈内的数字为53，即原子核内质子数为53，故不符合题意:B、根据原子中，核内质子数等于核外电子数可得，碘原子核外共有53个电子，原子结构示意图中，碘原子核外有5个电子层，因此碘在周期表中位于第五周期，故不符合题意:C、根据最外层电子数相同，化学性质相似的原则可得，碘原子与氧原子的最外层电子数都是7，化学性质相似的，故符合题意:D、碘是“石”字旁，碘元素属于非金属元素，由原子结构示意图可知，碘原子的最外层电子数是7，大于4.在化学反应中容易得到电子，故符合题意。 13.如图为元素周期表的一部分(X元素信息不全)。下列说法正确的是( ) A.碳的化学性质活泼 B.X表示N2 C.氧原子的质子数是8 D.三种元素原子的核外电子数相同 【答案】：C 【解析】：A项,碳原子的最外层电子数是4,不容易失去电子也不容易得到电子,因此碳单质的化学性质比较稳定;B项,X表示氮的元素符号,不能表示N2;C项,氧原子是8号元素,其质子数为8;D项,碳、氮、氧三种原子的核外电子数分别为6、7、8,三者不相等。 14.硒是人体必需的微量元素,硒主要来自海鲜类食品。如图是元素周期表的一部分,据此判断硒的有关知识不正确的是(　　) A.硒元素是金属元素 B.硒的原子序数为34,硒的相对原子质量为78.96 C.硒与氧元素、硫元素位于同一族 D.硒与硫的化学性质相似 【答案】A 【解析】选A。金属元素一般有金字旁,而硒元素属于非金属元素,故A错误;根据元素周期表中的一个小格所提供的信息得出元素原子的原子序数、相对原子质量、元素符号、名称可知,硒的原子序数为34,硒的相对原子质量为78.96,故B正确;由元素周期表可知,元素周期表中每一纵行叫一个族,所以氧、硫、硒属于同一族,故C正确;根据同一主族中的元素具有相同最外层电子数,故具有相似的化学性质,D正确。 15.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。图甲是元素周期表的部分内容，图乙是某些粒子的结构示意图。下列说法不正确的是( ) A.X的核电荷数为17 B.两图共涉及五种元素 C.图乙中，a易得到2个电子形成阴离子 D.图乙中，b和d是具有相对稳定结构的原子 【答案】D 【解析】A、根据元素周期表中，同一周期元素其原子序数依次增大，因此X的原子序数为17,在原子中，质子数=原子序数=核电荷数=核外电子数，故X的核电荷数为17，故A说法正确;B、元素是质子数相同的一类原子的总称，质子数=原子序数，甲中为硫元素、氯元素和氩元素，乙图中a为氧元素、b和c为钠元素，d为氩元素，故两图共涉及硫、氯、氩、氧、钠五种元素，故B说法正确: C、图乙中，a原子最外层电子数为6>4，在化学反应中易得到2个电子形成阴离子，故C说法正确， D、图乙中，b粒子质子数为11，核外电子数为2+8=10，质子数>核外电子数，表示的是阳离子而不是原子,d粒子中质子数-核外电子数，表示的是原子，图乙中，b和d最外层电子数都是8，都是具有相对稳定结构的粒子，故D说法错误:故选D. （二）非选择题 16.（2026盐城市鹿鸣路初中一模） （1）写出对应元素符号：硅______、氯______；地壳第二多非金属______、含量最多金属______。 （2）符号3Mg²⁺数字含义：3代表______，2代表______。 （3）元素周期表单元格四大信息：原子序数、______、元素名称、______。 （4）硫原子序数16，电子排布2、8、6，位于第____周期，化学反应易____电子。 （5）下列关于元素、原子说法正确的是______ A. 原子可分，元素不可再分 B. 同种元素中子数一定相等 C. 元素周期表共18个族 D. 化学变化中元素种类改变 【答案】（1）Si、Cl；Si、Al（2）3个镁离子、每个镁离子带2单位正电荷（3）元素符号、相对原子质量（4）三、得到（5）A 【解析】（1）硅Si、氯Cl；地壳硅排第二非金属，铝为含量最高金属；（2）离子符号前数字代表离子个数，右上角数字代表单个离子电荷；（3）单元格四项基础信息；（4）硫三层电子为第三周期，最外层6电子易得2电子达稳定；（5）同种元素质子数相同，中子数可不同；周期表16个族；化学变化元素种类不变。 17.（2025南通海门区九上期末） （1）构成物质三大微观粒子：分子、______、______；描述物质宏观组成用______。 （2）化学变化中，分子种类______，元素种类______。 （3）镁原子Mg、镁离子Mg²⁺：质子数______，电子总数______（填相同/不同）。 （4）下列能表示一种元素、一个原子、一种物质的符号是______ A. H B. O₂ C. Cu D. N 【答案】（1）原子、离子；元素、元素种类（2）改变、不变（3）相同、不同（4）C 【解析】（1）微观三粒子：分子、原子、离子；宏观描述物质组成只用元素；（2）化学反应分子破裂重组，分子种类改变，元素守恒；（3）得失电子不改变原子核内质子数，仅核外电子数变化；（4）Cu为金属单质，符号三层含义；H、N不能表示单质，O₂只代表物质与分子。 18.（2026徐州泉山区中考二模） （1）门捷列夫按______递增编排周期表，原子序数=______。 （2）周期表横行叫周期，纵列叫族；同周期从左往右质子数______，金属性逐渐______。 （3）氟原子序数9，符号F，最外层7电子，与氯元素化学性质相似，原因是______、______。 （4）相对原子质量是比值，单位为______，书写时______（填“省略/写g”）。 （5）推理错误的选项是______ ①原子最外层电子数相同一定同族 ②周期数=原子核外电子层数③汞属于金属元素 ④化学变化原子数目不变 【答案】（1）质子数、核电荷数（2）增大、减弱（3）最外层电子数均为7、最外层电子数相等（4）1、省略（5）① 【解析】（1）周期表排序依据质子数，中性原子原子序数=质子数=核电荷数；（2）同周期左到右质子数递增，金属变非金属，金属性减弱；（3）化学性质由最外层电子数决定，F、Cl最外层均7电子；（4）相对原子质量无实际质量单位，单位“1”默认省略，禁止标注g； （5）He、Mg最外层电子数均为2，但不属于同一族，①错误。 19.2026年中国军工技术备受瞩目，歼-35舰载机成功实现电磁弹射起飞，其机身材料含铝、铁等元素。同时，超强磁体等先进材料的突破也依赖于对元素性质的研究。结合元素知识回答问题： （1）铁元素的符号是_______，铝元素的符号是_______，书写时均遵循“一大二小”规则。 （2）下列关于元素符号书写的说法，错误的是（ ） A. 由一个字母表示的，大写 B. 由两个字母表示的，第一个大写，第二个小写 C. 由两个字母表示的，可全大写 D. 符号书写要规范 （3）超强磁体可能含钴元素，钴的元素符号是Co，其中“o”小写的原因是（ ） A. 便于书写 B. 遵循“一大二小”规则 C. 拉丁文原词如此 D. 随意规定 （4）元素符号“Al”表示的意义是（ ） A. 仅表示铝元素 B. 仅表示一个铝原子 C. 表示铝元素和一个铝原子 D. 表示铝元素、一个铝原子和铝单质 （5）下列元素符号既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（ ） A. O B. N C. Fe D. H₂ （6）歼-35机身材料含钛，钛的元素符号是Ti，其来源是（ ） A. 英文名称缩写 B. 拉丁文名称缩写 C. 中文名称拼音缩写 D. 科学家命名 （7）下列元素符号书写正确的一组是（ ） A. 钠 Na、钙 Ca、锰 Mn B. 钠 NA、钙 CA、锰 MN C. 钠 na、钙 ca、锰 mn D. 钠 nA、钙 cA、锰 mN 【答案】（1）Fe；Al；（2）C；（3）B；（4）D；（5）C；（6）B；（7）A 【解析】（1）铁的元素符号为Fe，铝的元素符号为Al，均符合“一大二小”的书写规则。 （2）元素符号书写规则为“一大二小”，两个字母表示时不可全大写，C说法错误，故选C。 （3）由两个字母表示的元素符号，第一个大写、第二个小写，钴的符号Co中“o”小写是遵循此规则，故选B。（4）Al是铝的元素符号，铝由原子直接构成，故可表示铝元素、一个铝原子和铝单质，故选D。（5）金属元素符号既能表示一种元素、一个原子，还能表示该物质。Fe是铁的符号，符合要求；A、B仅能表示元素和原子，D是分子符号，故选C。 （6）元素符号国际上统一来源于拉丁文名称的缩写，钛的符号Ti也不例外，故选B。 （7）元素符号书写需遵循“一大二小”规则，只有A组全部书写正确，B全大写、C全小写、D大小写混乱均错误，故选A。 20．如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图． 请回答下列问题： （1）图中A、B、C、D中属于同种元素的粒子是______，依据是______。 （2）A、B、C、D四种粒子中，不具备稳定结构的是______（填序号）； （3）D中x=______；C微粒的符号为_______。 （4）下表列出了一些同一周期元素的原子结构示意图。写出一条排列规律是：_________ （5）元素周期表是学习化学的重要工具。如图是元素周期表中的一部分,请回答下列问题: 第一周期 1 H 2 He 第二周期 3 Li 4 Be 5 B 6 C ① 8 O 9 F 10 Ne 第三周期 11 Na 12 Mg 13 Al 14 Si 15 P 16 S 17 Cl 18 Ar ①表中,①所示元素的名称是　　　　,相对分子质量最小的氧化物的化学式:　　　　。  ②X2-与Ar的核外电子排布相同,则X的元素符号是　　　　,它处在元素周期表中第　　　　周期。  ③元素周期表中同族和同周期元素化学性质具有一定的相似性和变化规律,同族元素化学性质相似的原因是　　　　　　　　　相同。  【答案】（1）AB 质子数相同 （2） B （3） 8 Cl- （4）同一周期，电子层数相同，或同一周期，由左到右，最外层电子数依次增加等 （5）①氮元素　H2O　②S　三　③最外层电子数 【解析】(1)元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数(即核电荷数)，图中A、B的核内质子数均是12、属于同种元素的粒子。故填:AB;质子数相同;(2)最外层电子数为8的粒子属于稳定结构，A、B 、C、D四种粒子中，不具备稳定结构的是B;故填:B;(3)D是18号元素氩，属于稀有气体原子，质子数核外电子数，故x= 8;C的核内有17个质子，核外有18个电子，是带有一个单位负电荷的氯离子;故填:8;Cl¯;(4)A的质子数为12，是镁元素，C的质子数为17，是氯元素，所以A与C形成化合物的化学式是MgCl2;故填:MgCl2;(5)分析表中的同周期元素可知同一周期，从左到右，最外层电子数依次增大，或同一周期，电子层数相同或同一周期，从左到右，质子数依次增大等规律;故填:同一周期，电子层数相同(或同一周期，由左到右，最外层电子数依次增加)。 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学启航·2026年暑假人教版九年级化学预习手册14 《第三单元物质构成的奥秘课题3元素》预习讲义 一．预习目标 ( 1.理解元素的定义，明确元素与原子的区别与联系；熟记地壳、生物细胞中常见元素的含量规律；规范书写常见元素符号，掌握元素符号的两层核心含义；认识元素周期表的结构，能读懂单元格信息、初步掌握周期和族的简单规律。 2.通过自主阅读、对比归纳、问题探究，建立物质宏观组成（元素） 和微观构成（分子、原子） 的认知体系，提升化学概念辨析、归纳总结的自学能力。 3.认识化学物质的统一性，了解元素周期表的科学价值，感受化学学科的逻辑性和规律性，培养严谨的化学思维。 4.建立元素观、微粒观，能规范运用宏观、微观化学用语描述物质，形成科学的化学语言表达习惯。 ) 二．重点难点 ( （一）重点 1.元素的概念及元素种类的判断依据 2.常见元素符号的规范书写与含义解读 3.元素周期表单元格的信息识别 （二）难点 1.元素（宏观）与原子（微观）的区别和应用场景（化学语句规范表述） 2.理解化学变化中原子、元素种类不变的规律 3.初步感知元素周期表的排布规律 ) 三．自主探究 （一）认识元素 我们每天都在食用“加碘食盐”，这里的“碘”是指什么？老人小孩都需要补钙，这里的“钙”是指什么？ 【交流】：下列几种分子分别由什么原子构成？有相同的原子吗？ 氧气分子 二氧化碳分子 水分子 氧气分子由氧原子构成；二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成；水分子由氢原子和氧原子构成；都含有氧原子。 物质 相同原子 核电荷数（即质子数） 氧气 O 8 二氧化碳 O 8 水 O 8 1.元素的定义：相同的质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。 碳酸钙（CaCO3）是由钙、碳、氧这三种元素组成的。氧气（O2）、二氧化碳（CO2）的组成和性质不同，但它们都含有氧元素。 物质 构成物质的微粒 含有的相同原子 相同原子的质子数 氧气 氧分子 氧原子 都是8 二氧化碳 二氧化碳分子 （1）化学上将质子数为8的所有氧原子统称为氧元素。元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。 （2）元素的种类由质子数决定，不同种元素的本质区别是质子数不同。 2.元素的种类是质子数（即核电荷数决定的，与中子和核外电子数无关 （1）元素的种类与中子数无关。 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氧16 8 8 8 氧17 8 9 8 氧18 8 10 8 氧16，氧17，氧18是氧元素的不同原子。 （2）元素的种类与核外电子数无关。 钠原子和钠离子是钠元素的两种不同粒子形态，钠原子通过失去电子形成钠离子，二者质子数相同，都属于钠元素。 3.元素的特点 （1）元素是同一类原子的总称，属于宏观概念，所以元素只讲种类，不讲个数。 如：水由氢、氧两种元素组成，不能讲氢、氧两个元素。高锰酸钾由钾、锰氧三种元素组成，不能讲钾、锰氧三个元素。 （2）元素属于宏观概念，只用于描述物质宏观组成，所以只讲组成，不讲构成。 水由什么组成？而水分子由什么构成？ 水由氢元素和氧元素组成；水由水分子构成的，一个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成。 物质由元素来组成；分子由原子来构成。 物质→元素→组成 分子→原子→构成 4.记忆地壳中元素含量 （1）地壳中含量居于前五位的元素:氧、硅、铝、铁、钙.(口诀：养、闺、女、贴、外.) （2）地壳中含量最多的金属元素:铝. 5.元素与原子的区别和联系 元     素 原    子 概念 具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称 在化学变化中的最小微粒 区分 宏观概念，只讲种类，不讲个数 微观概念既表示种类，又表示个数 使用 应用于描述物质的宏观组成 应用于描述物质的微观结构 联系 元素是一类原子的总称；原子和元素是个体和总体的关系。化学变化中元素的种类不变，原子的种类和个数也不变。 【知识梳理】 ( （一）元素的定义 1.定义：质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称。 2.核心判断依据：质子数（核电荷数）决定元素种类。 （1）不同元素本质区别：原子核内质子数不同； （2）中子数、电子数不同，不改变元素种类； （3）易错点：质子数相同的粒子不一定是同种元素（如H ₂ O、Ne质子数均为10，但不属于同种元素；必须是一类原子）。 （二）元素（宏观）与原子（微观）对比（高频易错） 对比维度 元素 原子 概念属性 宏观概念，描述物质组成 微观粒子，描述物质/分子构成 数量描述 只讲种类，不讲个数，不能说 “ 2个氧元素 ” 既讲种类，又讲个数，可说 “ 2个氧原子 ” 规范用语示例 水由氢元素、氧元素组成 1个水分子由2个氢原子、1个氧原子构成 内在联系 元素是质子数相同的一类原子的集合总称 原子是元素的微观基本单元 （三）自然界中元素含量分布（必背） 1.地壳（质量分数前四位）：氧、硅、铝、铁 含量最多非金属元素：氧；含量最多金属元素：铝 2.生物细胞/人体：氧、碳、氢、氮；人体最多金属元素：钙 3.空气：含量最高元素为氮（N ₂ 占空气78%） （四）化学变化中的元素守恒（宏观守恒） 1.化学反应前后，元素种类、各元素总质量均不变；仅分子种类、物质种类发生改变。 2.应用：根据生成物元素，推断反应物/可燃物的元素组成。 （五）元素简单分类（仅文字区分，无符号） 1.金属元素：汉字带 “ 钅 ” （汞特殊无金字旁，仍为金属）；反应中易失电子 2.非金属元素：汉字带 “ 气 ”“ 石 ”“ 氵 ” ；反应中易得电子 3.稀有气体元素：化学性质稳定，单独归类 ) 例1.（2023九上·广东紫金县期中）磷灰石陶瓷用于人造骨骼，材料中的“磷”指（） A. 磷原子 B. 磷分子 C. 磷元素 D. 磷单质 例2.（2024·贵州从江县中考模拟）氢、重氢（氘）属于同一种元素，原因是两种原子具有相同的（ ） A. 质子数 B. 中子数 C. 体积 D. 相对原子质量 例3.（2024九上·辽宁丹东期末）地壳中含量最多的金属元素是（ ） A. 钙 B. 铝 C. 铁 D. 硅 例4.（2025·江苏盐都区一模）下列说法符合化学规范表述的是（） A. 二氧化碳由1个碳元素和2个氧元素组成 B. 二氧化碳分子由碳、氧两种元素构成 C. 二氧化碳由碳元素和氧元素组成 D. 二氧化碳由碳原子、氧原子构成 例5.（2025·重庆渝北区期末）蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，根据该事实，下列说法正确的是（ ） A. 蜡烛中只含碳、氢元素 B. 蜡烛一定含碳、氢元素，可能含氧元素 C. 蜡烛含碳、氢、氧三种元素 D. 反应后元素种类增多 例6.（2024九上·盐城阜宁县期末）根据元素相关知识填空： （1）人体细胞中含量最高的元素名称：______；空气中含量最多的元素名称：______。 （2）钠原子（质子数11）和钠离子Na⁺（质子数11）属于______（填“同种”或“不同种”）元素，理由是________________________。 （3）用规范化学语言描述：水这种物质的宏观组成：；1个水分子的微观构成：。 （4）酒精在空气中燃烧生成水和二氧化碳，可推断酒精中一定含有的元素是________（填元素名称）。 （二）元素符号 ( 多数外国人不认识中文 )1.追溯元素符号的“前世今生” “知识是无国界的”，但各个国家有各自不同的语言和文字，若用各自的文字来表示，则给学术交流带来很多的不便，从而也会阻碍化学前进的脚步。 ( 道尔顿设计的元素符号，不便记忆和书写 )（1）道尔顿的图形加字母的元素符号 历史上，道尔顿曾用图形加字母的方式作为元素符号，如图所示。但由于后来发现的元素越来越多，符号设计越来越复杂，不便于记忆和书写，故未能被广泛采用。 （2）采里乌斯的拉丁文字母元素符号 19世纪前，各国元素表示方法混乱（如中文曾用“金”“木”旁标注金属元素），瑞典化学家贝采里乌斯提出用拉丁文字母表示元素，解决了“沟通障碍”。 统一采用元素拉丁文名称的第一个大字母来表示元素，如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同时，就附加一个小写字母来区别。例如用Cu表示铜元素，Cl表示氯元素，Ca表示钙元素。 （3）常见元素的名称、元素符号和相对原子质量 （4）元素的分类 到目前为止，人们已经知道的物质有3000多万种，但组成这些物质的元素却不多只有100多种。依据核外电子排布和化学性质，分为三大类： ①金属元素：占元素总数约80%，常温下多为固体（汞除外），具有良好的导电性、导热性和延展性，如铁、铜、铝。 ②非金属元素：常温下状态多样（气、固、液），性质与金属相反，多不导电、质脆，如氧、碳、溴。 ③稀有气体元素：位于元素周期表最右侧，化学性质极不活泼，常温下均为气体，如氦、氖、氩。 2.拆解元素符号的书写“密码” （1）书写原则 ( 铁　 　 铜　 铝　　 镁　 　汞 ) ①只有一个字母表示的元素符号要大写. 如:氢--H、氧--O、氮--N 等。 ②有两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母必须小写。 如：铜-- Cu 、钙--Ca 、氖--Ne、钠--Na、 锰--Mn 等。 （2）元素符号的规范写法 注意：书写要规范，严格遵守“一大二小”原则。 （3）特别注意易错点： ①Co和CO 易混淆，前者为钴元素，后者为一氧化碳气体。 ②Ca和Cu 易混淆，前者为钙元素，后者为铜元素。 ③Ag和Hg 易混淆，前者为银元素，后者为汞元素。 （4）归纳： ①以“A”“C”字母开头的元素有哪些？写出元素符号，并说出元素名称。 ( A l A r A g A u C C l C a C u 铝 氩 银 金 碳 氯 钙 铜 ) ②下列两组符号能组成几种元素符号： Ⅰ：“H N” Ⅱ：“a e l g” ( H H e H g N N a N e ) 3.解读元素符号的“双重身份” （1）元素符号的表示意义，有宏观和微观两个层面。 ①宏观意义：表示一种元素。 ② ( 宏观意义 )微观意义：表示该元素的一个原子。 ( 表示氢元素。 )例如： ( H ) ( 微观意义 ) ( 表示一个氢原子。 ) （2）部分元素符号有三种意义： 具有三种意义的元素符号有：Cu、Fe、Hg等金属元素、稀有气体元素以及C、P、S、Si等固态非金属元素。 （3）如果元素前出现了具体的数字，则只具有微观意义，而没有宏观意义。 【知识梳理】 ( （一）元素符号书写规则 1.国际规定：采用元素拉丁文名称首字母或首字母+第二个小写字母表示。 2.书写规范 （1）单字母元素：全部大写，例：H、O、C、N、S、P。 （2）双字母元素：首大次小，第二个字母必须小写，例：Fe、Cu、Al、Mn、Cl。 3.高频易错书写提醒 锰Mn（不可MN/mn）、氯Cl（不可CL/cl）、镁Mg（不可MG）、钴Co（不可CO，CO是一氧化碳）。 （二）元素符号三层含义（核心考点） 1.通用两层含义（所有元素符号都具备） ① 宏观：表示一种元素； ② 微观：表示该元素的1个原子。 2.特殊第三层含义（三类单质） 金属、稀有气体、固态非金属（碳、硫、磷、硅）的元素符号，还能直接表示该物质（单质）。 例：Fe：铁元素、1个铁原子、铁这种物质； 例：He：氦元素、1个氦原子、氦气； 例：O：氧元素、1个氧原子（氧气是O 2 ，O不能表示氧气）。 符号前加数字：只表微观，失去宏观意义 元素符号左侧加数字，仅代表原子个数，不再表示元素。 2H：2个氢原子（不能说2个氢元素，元素只论种类不论个数）；5Cu：5个铜原子。 （四）元素分类（结合符号名称） 1.金属元素：汉字带 “ 钅 ” （汞Hg除外），原子易失电子； 2.非金属元素： “ 气 ” 字头（气态）、 “ 石 ” 字旁（固态）、 “ 氵 ” 旁（液态溴），易得电子； 3.稀有气体：氦、氖、氩等，化学性质稳定。 （五）1～20号必背元素符号 H、He、Li、Be、B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar、K、Ca 常用金属：Fe、Cu、Zn、Ag、Mn、Ba ) 例7.（2024-2025九上·江西上饶广丰区期中）下列元素名称与元素符号书写全部正确的是（ ） A. 锰 MN B. 氯 CL C. 铁 Fe D. 钙 cA 例8.（2023-2024九上·山东德州德城区期中）下列符号既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种单质的是（） A. O B. N C. Fe D. 2H 例9.（2025·河北邯郸峰峰矿区中考模拟）化学用语“2Na”的正确含义是（ ） A. 2个钠元素 B. 2个钠原子 C. 钠单质 D. 2个钠离子 例10.（2024-2025九上·广东深圳南山区期中）下列各组元素符号首字母不相同的一组是（ ） A. 碳、氯 B. 银、氩 C. 钡、锌 D. 铝、氩 例11.（2024·江苏盐城阜宁县九上期中）下列关于元素符号S说法错误的是（ ） A. 表示硫元素 B. 表示1个硫原子 C. 可表示硫这种物质 D. 表示1个硫分子 例12.用规范化学用语填空，并写出对应符号的含义： (1) 地壳中含量最高的金属元素：；符号含义：__________________ (2) 3个铜原子：；符号含义：______________________________ (3) 稀有气体氦气：；该符号三层含义： ①__________ ②________________ ③________________ （三）元素周期表 1.元素周期表的发展与编排原则 （1）诞生→1869年，俄国化学家门捷列夫编制出第一张元素周期表。 （2）依据→按照相对原子质量由小到大排列，将化学性质 相似的元素放在同一纵行。 （3）意义→揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。 （4）发展→随着化学科学的发展元素周期表中为未知元素留下的空位先后被填满。 （5）成熟→当原子的组成及结构的奥秘被发现后，编排依据由相对原子质量改为原子的核电荷数，形成现行的元素周期表。 2.拆解元素周期表的“骨架”--周期与族 （1）周期: ①概念:具有相同的电子层数而又按原子序数递增的顺序排列的一横行叫做一个周期。 ②与原子结构的关系:周期的序数就是该周期元素具有的电子层数。 ③元素周期表共有7个横行，每一个横行叫做一个周期，共有7个周期。每个周期开头的是金属元素(第一周期除外)，靠近尾部的是非金属元素，结尾是稀有气体元素。 （2）族: ①概念:把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行。 ②与原子结构的关系:元素周期表中主族元素的族序数等于其最外层电子数。 ③元素周期表共有18个纵列，每一个纵列叫做一个族(8，9，10三个纵列共同组成一个族)，共有16个族。 原子序数:元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编的号。原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同。 3.认识元素周期表的“身份卡”——一格信息 元素周期中的表每一格包含许多信息（以铁为例，作简单说明）。 ①元素名称为__铁____，②元素符号为__Fe____， ③该元素原子的核电荷数为___26___，质子数为__26_____， ④相对原子质量为__55.85______，核外电子数为__26____。 4.总结元素周期表的“规律密码” （1）请同学们画出1-18号元素的原子结构示意图并回答问题： 金属元素 非金属元素 稀有气体元素 （2）1-18号元素中哪些是金属元素，哪些是非金属元素，哪些是稀有气体元素？  （3）元素性质与原子核外电子排布的关系 ①金属元素：原子最外层电子数一般少于4个。在化学反应中易失去电子。 ②非金属元素：原子最外层电子数一般多于4个。在化学反应中得到电子。 ③稀有气体元素：原子最外层电子数是8（氦2个）。到相对稳定。 （4）周期与原子结构的关系:周期的序数就是该周期元素具有的电子层数。 同一横行（一个周期），电子层数和最外层电子数的特点是：电子层数相同,最外层电子数从左到右依次递增.化学性质：金属性减弱，非金属性增强。 元素周期表共有7个横行，每一个横行叫做一个周期，共有7个周期。每个周期开头的是金属元素(第一周期除外)，靠近尾部的是非金属元素，结尾是稀有气体元素。 （5）族与原子结构的关系 同一纵列（一个族）层数和最外层电子数特点是：最外层电子数相同，从上到下电子层数依次递增。 化学性质相似。 元素周期表中主族元素的族序数等于其最外层电子数。 元素周期表共有18个纵列，每一个纵列叫做一个族(8，9，10三个纵列共同组成一个族)，共有16个族。 【知识梳理】 ( （一）元素周期表诞生与编排依据 1.发明者：俄国化学家门捷列夫 2.排序规则：按原子序数（质子数） 由小到大排列 3.等量关系（原子中）：原子序数 = 质子数 = 核电荷数 = 核外电子数 （二）周期表整体结构 1.周期（横行，共7行） （1）每一行叫1个周期；周期数 = 原子电子层数 （2）1、2、3周期：短周期；4、5、6、7周期：长周期 2.族（纵列，共18列，16个族） （1）第8、9、10纵列合并为第 Ⅷ 族，其余每一纵列为一个族 （2）1、2、13～17纵列：主族（A）；3～7、11、12纵列：副族（B）；18纵列：0族（稀有气体） （3）规律：同族元素原子最外层电子数相同，化学性质相似 （三）单元格四大信息（必考） ) ( 以13号铝元素为例： 1.左上角数字：原子序数=质子数 2.右上角字母：元素符号 3.中间汉字：元素名称（区分金属/非金属）带 “ 钅 ” ：金属（汞Hg除外）； “ 气、石、氵 ” ：非金属 4.下方小数：相对原子质量，单位为 “ 1 ” ，省略，不带g 中子数近似计算公式：中子数 ≈ 相对原子质量-质子数 （四）核心排布规律 1.同周期（左 → 右）：电子层数不变，质子数、最外层电子数依次递增；金属性减弱，非金属性增强 2.同主族（上 → 下）：最外层电子数不变，电子层数递增；金属性增强，非金属性减弱 3.化学变化中：原子、元素种类不变，周期表中元素位置不变 （五）高频易错点 1.相对原子质量 ≠ 原子实际质量，无克（g）单位 2.离子中：质子数 ≠ 核外电子数，原子序数仍等于质子数 3.最外层电子数相同不一定同族（如He与Mg） 4.质子数相同的粒子不一定同种元素（如H 2 O、Ne质子数均为10） ) 例13.（2024-2025九上·广东深圳南山区期中）硅是制造芯片的核心材料，如图为硅元素周期表信息，下列说法正确的是（ ） A. 硅相对原子质量28.09 g B. 硅位于第四周期 C. 硅属于非金属元素 D. 硅是地壳含量最高元素 例14.（2025·山东烟台中考模拟·莱山区二模）如图为钛元素单元格信息（原子序数22，符号Ti，钛，47.87），下列描述错误的是（ ） A. 钛原子核电荷数为22 B. 钛原子中子数约26 C. 钛属于金属元素 D. 1个钛原子质量47.87 g 例15.（2024-2025九上·江西抚州临川区期末）碘元素可预防甲状腺疾病，碘原子序数53，最外层电子数7，下列说法正确的是（ ） A. 碘原子易失去电子形成阳离子 B. 碘与氯元素化学性质相似 C. 碘属于金属元素 D. 碘原子核外53个中子 例16.（2025·哈尔滨道里区一模）关于元素周期表下列推理正确的是（ ） A. 周期数等于原子核内质子数 B. 同族元素电子层数一定相等 C. 原子序数越大，质子数越多 D. 最外层电子数相同一定是同一族 例17.请根据图示关系回答下列问题： （1）物质是由_____组成的； （2）构成物质的微粒有分子、离子和_____； （3）分子是由_____构成的； （4）原子得到电子转化为_____（填“阳离子”或“阴离子”）。 例18.元素周期表是学习和研究化学的重要工具,它的内容十分丰富。下表是元素周期表的一部分: 试根据上表回答下列问题: (1)地壳中含量最多的元素的原子序数是________。 (2)属于第4周期的元素有(填元素名称) _______________(写出一种即可)。 (3)妍妍同学考查后发现,第3周期开头的是________元素(填“金属”或“非金属”,下同),靠近尾部的是________元素。 (4)每一周期的元素从左向右排列所遵循的一条规律是_______________;则表中x=________;若某种钙原子的相对原子质量为40,则它的中子数为________。 (5)利用元素周期表,人们对元素的认识进入全新时期。最近科学家宣布人工制得了第118号元素,此元素的核电荷数为________。 四．夯实基础 （一）选择题 1.（2025盐城市大丰区九上期中）不同元素的本质区别是（ ） A. 中子数不同 B. 质子数不同 C. 电子数不同 D. 相对原子质量不同 2.（2025无锡市惠山区九上期中）地壳中含量最多的金属元素是（ ） A. O B. Si C. Al D. Fe 3.（2026盐城亭湖区中考一模）下列元素符号书写完全规范的是（ ） A. 镁mg B. 铜CU C. 钙Ca D. 铁FE 4.（2025扬州广陵区九上期末）符号“N”不能表示的含义是（ ） A. 氮元素 B. 一个氮原子 C. 氮气 D. 氮元素的宏观统称 5.（2026南通通州区中考二模）铝元素周期表单元格信息：13 Al 铝 26.98，下列说法正确的是（ ） A. 铝相对原子质量26.98 g B. 铝原子核内中子数约14 C. 铝是非金属元素 D. 铝原子核外电子数130 6.（2025徐州邳州市九上期中）元素周期表中周期数对应原子的（ ） A. 质子数 B. 电子层数 C. 最外层电子数 D. 中子数 7.（2026苏州吴中区中考三模）化学变化前后一定不发生改变的是（） A. 分子种类、元素种类 B. 原子种类、元素种类 C. 分子数目、原子种类 D. 物质种类、原子数目 8.2025年前沿科技研发中，半导体材料的纯度要求极高。某半导体材料由硅元素组成，关于硅元素在地壳中的含量，下列说法正确的是（ ） A. 硅元素是地壳中含量最高的元素 B. 硅元素的含量仅次于氧元素，居第二位 C. 硅元素的含量在地壳中居第四位 D. 硅元素在地壳中含量很少 9.2025年我国稀土提炼技术升级，可高效分离钕元素。对于“2Nd”的意义，下列说法正确的是（ ） A.表示2个钕元素 B. 表示2个钕原子 C.表示2个钕分子 D. 表示钕单质的质量为2 10. 已知元素周期表中第三周期各元素原子结构示意图如下，下列分析错误的是（　　） A. 以上原子的核外都有三个电子层 B. Na+和Mg2+的核外电子数不相同 C. Na与S形成化合物的化学式为Na2S D. 在化学反应中氯原子容易得到电子 （二）非选择题 11.（2025盐都区九上期中） （1）元素是______相同的一类原子总称；同种元素质子数一定______。 （2）生物细胞中含量最高两种元素依次为______、_____。 （3）元素符号Fe三层含义：①铁元素 ②_____③铁单质。 （4）原子中等量关系：原子序数=质子数=_____=_____。 （5）下列推理错误的是______（单选） ①质子数相同粒子一定同种元素 ②周期表按质子数递增排序 ③金属元素名称均带“钅”（汞除外） ④同族元素化学性质相似 12.（2026大丰区中考一模，4小问） （1）周期表共有______个周期、_____个族；8、9、10纵列合并为第______族。 （2）铝原子序数13，最外层电子数3，位于第______周期、第ⅢA族；化学反应易______电子。 （3）相对原子质量≈质子数+_____，铝原子中子数约______。 （4）关于铝元素说法正确的是______（单选） A. 铝离子核外电子数13 B. 铝属于稀有气体元素 C. 铝原子失去电子形成阳离子 D. 铝相对原子质量为27g 五．巩固训练 （一）选择题 1.（2026徐州云龙区中考二模）下列粒子属于同种元素的一组是（ ） A. O、O²⁻ B. H₂O、Ne C. Na⁺、Mg²⁺ D. CO、N₂ 2.（2025连云港海州区九上期末）符号“2Ca”表示（） A. 2种钙元素 B. 2个钙原子 C. 2个钙离子 D. 钙单质 3.（2026苏州姑苏区中考一模）硒元素可防癌，单元格信息如图，下列错误的是（ ） A. 硒原子质子数34 B. 硒属于非金属元素 C. 硒中子数约45 D. 硒位于第三周期 4.（2026盐城盐都区中考三模）He与Mg最外层均2个电子，二者化学性质不同原因是（ ） A. 电子层数不同 B. 质子数不同 C. 中子数不同 D. 电子总数不同 5.（2025镇江丹徒区九上期末）空气中含量最高的元素是（ ） A. O B. N C. H D. C 6.（2025淮安清江浦区九上期中）同族元素一定相同的是（ ） A. 电子层数 B. 最外层电子数 C. 质子数 D. 中子数 7.（2026无锡滨湖区中考一模）下列元素分类全部正确的是（ ） A. 金属：Ag、Hg、Al B. 非金属：O、C、Cu C. 稀有气体：He、Ne、N D. 固态非金属：S、P、Fe 8.（2025常州武进区九上期末）关于元素周期表用途说法错误的是（） A. 查找元素相对原子质量 B. 判断元素金属、非金属类别 C. 直接计算分子相对分子质量 D. 推测元素化学性质 9.古诗词“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”涉及金元素提取，对于“5Au”的意义，下列判断正确的是（ ） A. 表示5个金元素 B. 表示5个金原子 C. 表示5个金分子 D. 表示金单质的体积为5 10.2026年前沿科技中，“人工固氮”技术需精准控制氮原子数量，关于“4N”的意义，下列说法正确的是（ ） A.包含氮元素和4个氮原子两层意义 B. 仅表示4个氮原子 C. 表示4个氮分子 D. 表示氮气这种物质 11．元素周期表是学习化学重要工具。A、B、C为周期表中1～18号元素，在周期表中的位置如图所示。已知A原子的核电荷数为8，三种元素原子的核电荷数之和为34．下列说法错误的是（　　） A．B、C的最外层电子数相同 B．A为氧元素 C．A、C处于同一周期 D．C的原子序数为17 12.如图是碘元素的部分信息及碘原子的结构示意图，下列说法正确的是( ) A.碘的相对原子质量为126.9g，原子核内质子数为53 B.碘原子核外共有53个电子，碘在周期表中位于第七周期 C，根据碘的原子结构示意图可推测碘元素与氧元素的化学性质相似 D.碘元素属于非金属元素，碘原子在化学反应中容易失去电子 13.如图为元素周期表的一部分(X元素信息不全)。下列说法正确的是( ) A.碳的化学性质活泼 B.X表示N2 C.氧原子的质子数是8 D.三种元素原子的核外电子数相同 14.硒是人体必需的微量元素,硒主要来自海鲜类食品。如图是元素周期表的一部分,据此判断硒的有关知识不正确的是(　　) A.硒元素是金属元素 B.硒的原子序数为34,硒的相对原子质量为78.96 C.硒与氧元素、硫元素位于同一族 D.硒与硫的化学性质相似 15.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。图甲是元素周期表的部分内容，图乙是某些粒子的结构示意图。下列说法不正确的是( ) A.X的核电荷数为17 B.两图共涉及五种元素 C.图乙中，a易得到2个电子形成阴离子 D.图乙中，b和d是具有相对稳定结构的原子 （二）非选择题 16.（2026盐城市鹿鸣路初中一模） （1）写出对应元素符号：硅______、氯______；地壳第二多非金属______、含量最多金属______。 （2）符号3Mg²⁺数字含义：3代表______，2代表______。 （3）元素周期表单元格四大信息：原子序数、______、元素名称、______。 （4）硫原子序数16，电子排布2、8、6，位于第____周期，化学反应易____电子。 （5）下列关于元素、原子说法正确的是______ A. 原子可分，元素不可再分 B. 同种元素中子数一定相等 C. 元素周期表共18个族 D. 化学变化中元素种类改变 17.（2025南通海门区九上期末） （1）构成物质三大微观粒子：分子、______、______；描述物质宏观组成用______。 （2）化学变化中，分子种类______，元素种类______。 （3）镁原子Mg、镁离子Mg²⁺：质子数______，电子总数______（填相同/不同）。 （4）下列能表示一种元素、一个原子、一种物质的符号是______ A. H B. O₂ C. Cu D. N 18.（2026徐州泉山区中考二模） （1）门捷列夫按______递增编排周期表，原子序数=______。 （2）周期表横行叫周期，纵列叫族；同周期从左往右质子数______，金属性逐渐______。 （3）氟原子序数9，符号F，最外层7电子，与氯元素化学性质相似，原因是______、______。 （4）相对原子质量是比值，单位为______，书写时______（填“省略/写g”）。 （5）推理错误的选项是______ ①原子最外层电子数相同一定同族 ②周期数=原子核外电子层数③汞属于金属元素 ④化学变化原子数目不变 19.2026年中国军工技术备受瞩目，歼-35舰载机成功实现电磁弹射起飞，其机身材料含铝、铁等元素。同时，超强磁体等先进材料的突破也依赖于对元素性质的研究。结合元素知识回答问题： （1）铁元素的符号是_______，铝元素的符号是_______，书写时均遵循“一大二小”规则。 （2）下列关于元素符号书写的说法，错误的是（ ） A. 由一个字母表示的，大写 B. 由两个字母表示的，第一个大写，第二个小写 C. 由两个字母表示的，可全大写 D. 符号书写要规范 （3）超强磁体可能含钴元素，钴的元素符号是Co，其中“o”小写的原因是（ ） A. 便于书写 B. 遵循“一大二小”规则 C. 拉丁文原词如此 D. 随意规定 （4）元素符号“Al”表示的意义是（ ） A. 仅表示铝元素 B. 仅表示一个铝原子 C. 表示铝元素和一个铝原子 D. 表示铝元素、一个铝原子和铝单质 （5）下列元素符号既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（ ） A. O B. N C. Fe D. H₂ （6）歼-35机身材料含钛，钛的元素符号是Ti，其来源是（ ） A. 英文名称缩写 B. 拉丁文名称缩写 C. 中文名称拼音缩写 D. 科学家命名 （7）下列元素符号书写正确的一组是（ ） A. 钠 Na、钙 Ca、锰 Mn B. 钠 NA、钙 CA、锰 MN C. 钠 na、钙 ca、锰 mn D. 钠 nA、钙 cA、锰 mN 20．如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图． 请回答下列问题： （1）图中A、B、C、D中属于同种元素的粒子是______，依据是______。 （2）A、B、C、D四种粒子中，不具备稳定结构的是______（填序号）； （3）D中x=______；C微粒的符号为_______。 （4）下表列出了一些同一周期元素的原子结构示意图。写出一条排列规律是：_________ （5）元素周期表是学习化学的重要工具。如图是元素周期表中的一部分,请回答下列问题: 第一周期 1 H 2 He 第二周期 3 Li 4 Be 5 B 6 C ① 8 O 9 F 10 Ne 第三周期 11 Na 12 Mg 13 Al 14 Si 15 P 16 S 17 Cl 18 Ar ①表中,①所示元素的名称是　　　　,相对分子质量最小的氧化物的化学式:　　　　。  ②X2-与Ar的核外电子排布相同,则X的元素符号是　　　　,它处在元素周期表中第　　　　周期。  ③元素周期表中同族和同周期元素化学性质具有一定的相似性和变化规律,同族元素化学性质相似的原因是　　　　　　　　　相同。  ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $